下载文档原格式
初中化学常用知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的分类物质可分为混合物和纯净物。
混合物由两种或两种以上的物质组成，宏观上不均匀；纯净物由单一物质组成，宏观上均匀。
纯净物又可分为单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2. 物质的性质物质的性质分为物理性质和化学性质。
物理性质不通过化学变化就能表现出来，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等；化学性质需要通过化学反应才能表现出来，如可燃性、氧化性、还原性等。
3. 原子与分子原子是化学反应的基本单位，由原子核和核外电子组成。
分子是由两个或两个以上的原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
4. 元素与周期表元素是具有相同原子序数的一类原子的总称。
周期表是按照原子序数排列的元素表，将元素按照周期性和族性进行分类。
5. 化学反应化学反应是指原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程，通常伴随着能量的变化。
化学反应可用化学方程式表示。
二、常见物质与反应1. 常见气体氧气（O2）：支持燃烧，可供呼吸。
氢气（H2）：可燃，与氧气反应生成水。
二氧化碳（CO2）：不支持燃烧，可溶于水形成碳酸。
2. 酸碱盐酸：氢离子（H+）的供应者，具有酸性。
碱：氢氧根离子（OH-）的供应者，具有碱性。
盐：由阳离子（通常为金属离子）和阴离子（通常为酸根离子）组成。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指电子从一个物质转移到另一个物质的化学反应。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
4. 置换反应置换反应是指一种元素与化合物反应，取代其中的一种元素，形成新的化合物和元素。
5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
三、实验操作与安全1. 实验器材熟悉常见的化学实验器材，如试管、烧杯、滴管、酒精灯等，并了解其用途和使用方法。
2. 实验操作掌握基本的实验操作技能，如取用药品、加热、搅拌、过滤、蒸发等。
3. 实验安全了解化学实验中常见的安全隐患，如易燃、易爆、有毒物质的处理，以及实验室意外事故的应急措施。
初中化学知识点全面总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子和分子组成。
- 原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成。
2. 元素与化合物- 元素是不可分割的基本物质单位，如氢、氧。
- 化合物是由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯物质，如水（H2O）。
3. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的重新排列和组合过程。
- 化学方程式用于表示化学反应的过程和结果。
4. 物质的分类- 纯净物：由单一物质组成，如氧气。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，如空气。
5. 物质的性质- 物理性质：如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：如可燃性、氧化性、还原性等。
二、常见物质的性质与变化1. 常见气体- 氧气：支持燃烧，具有氧化性。
- 氢气：可燃，燃烧产物为水。
- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水形成碳酸。
2. 酸碱盐- 酸：具有酸味，能与碱中和。
- 碱：具有苦味和腐蚀性，能与酸中和。
- 盐：由阳离子和阴离子组成，如氯化钠（NaCl）。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，氧化剂获得电子，还原剂失去电子。
4. 溶液与溶解度- 溶液：一种或几种物质以分子或离子形式分散在另一种物质中形成的均一混合物。
- 溶解度：在一定温度下，某种物质在溶剂中的最大溶解量。
5. 物质的分离与提纯- 过滤：利用滤纸或滤网将固体和液体分离。
- 蒸发：通过加热使溶剂蒸发，留下不溶性固体。
- 结晶：通过降低温度或蒸发溶剂使溶液中的溶质结晶。
三、实验操作与安全1. 实验器材- 常用器材：试管、烧杯、滴定管、酒精灯等。
- 使用与保养：正确使用器材，实验后清洗并妥善保管。
2. 实验操作- 称量：使用天平准确称量物质。
- 混合：正确混合试剂，注意滴加顺序和速度。
- 观察与记录：仔细观察实验现象，准确记录数据和结果。
3. 安全常识- 实验室安全规则：遵守实验室规章制度，穿戴适当的防护装备。
初中化学知识点大全及总结一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。
2. 元素：由相同类型的原子组成，是物质的基本组成单位。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。
4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
7. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、化学符号与方程式1. 元素符号：代表元素的简写，如H代表氢，O代表氧。
2. 化学式：表示化合物组成的符号表达式，如H2O表示水。
3. 化学方程式：用化学符号表示化学反应过程的方程，如水的电解反应：2H2O → 2H2 + O2。
三、化学反应类型1. 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质的反应，如：A +B → AB。
2. 分解反应：一种物质分解成两种或以上不同物质的反应，如：AB → A + B。
3. 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的部分元素，如：A + BC → AC + B。
4. 双置换反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，如：AB + CD → AD + CB。
四、物质的分类1. 纯净物：由单一种类的分子或离子组成的物质。
2. 混合物：由两种或多种物质混合而成，没有固定化学式。
3. 氧化物：由氧元素与其他元素结合形成的化合物。
4. 酸：在水溶液中能释放出氢离子（H+）的物质。
5. 碱：在水溶液中能释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
6. 盐：由酸中的氢离子被金属离子或铵根离子取代而形成的化合物。
五、物质的性质1. 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
六、实验基本操作1. 观察：使用眼睛或其他感官观察物质的外观和变化。
初中化学34个知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素与化合物：由单一类型原子组成的物质称为元素，由不同元素以固定比例结合形成的纯净物质称为化合物。
3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
4. 化学反应：物质之间发生的转化过程，通常伴随能量变化。
5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。
二、物质的分类6. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
7. 纯净物：由单一物质组成，具有固定性质。
8. 氧化物：由氧元素和其他元素结合形成的化合物。
三、物质的性质9. 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点等。
10. 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
四、化学反应类型11. 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质的反应。
12. 分解反应：一种物质分解生成两种或以上物质的反应。
13. 置换反应：一种元素与化合物反应，取代化合物中的另一种元素。
14. 双置换反应：两种化合物交换成分，生成两种新的化合物。
五、化学实验操作15. 实验室安全：了解并遵守实验室规则，使用防护装备。
16. 仪器使用：熟悉常见化学实验仪器的名称、用途和正确使用方法。
17. 实验操作：掌握基本的实验操作技能，如称量、量取、混合、加热等。
六、常见物质与反应18. 酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。
19. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的反应。
20. 沉淀反应：两种溶液混合产生不溶于水的固体（沉淀）。
七、元素周期表21. 元素周期律：元素的性质随原子序数的增加呈现周期性变化。
22. 元素周期表：按照元素周期律排列所有已知元素的表格。
八、化学计算23. 摩尔概念：表示物质的量的单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数数量的粒子。
24. 质量守恒计算：根据化学反应方程式进行质量守恒的计算。
25. 浓度计算：计算溶液中溶质的质量分数或体积分数。
初中化学知识点总结txt1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，如氧气、铁。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，如空气、果汁。
2. 物质的性质- 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、密度、熔点。
- 化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性。
3. 原子和分子- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
4. 元素和化合物- 元素：由相同类型的原子组成，如氢、氧。
- 化合物：由两种或以上不同元素以固定比例结合而成的纯净物，如水（H2O）。
5. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后生成的物质。
- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的过程。
6. 酸碱盐- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。
- 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
7. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
8. 能量变化- 放热反应：反应过程中释放能量，通常表现为温度升高。
- 吸热反应：反应过程中吸收能量，通常表现为温度降低。
9. 溶液和溶解度- 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一混合物。
- 溶解度：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。
10. 常见物质的化学性质- 铁：在潮湿的空气中容易生锈。
- 铜：在空气中会形成绿色的铜绿。
- 碳：具有可燃性，燃烧生成二氧化碳。
11. 常见气体- 氧气（O2）：支持燃烧，对人体呼吸至关重要。
- 氢气（H2）：最轻的气体，具有高能量密度。
- 二氧化碳（CO2）：植物光合作用的原料，也是呼吸作用的废物。
12. 实验室安全- 穿戴适当的防护装备，如实验服、安全眼镜。
初中化学知识点总结8篇篇1一、基本概念1. 化学：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2. 物理变化：没有新物质生成的变化，如水的蒸发、固体熔化等。
3. 化学变化：有新物质生成的变化，如燃烧、酸碱中和等。
4. 物质的组成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。
5. 物质的性质：物质具有颜色、状态、气味等物理性质和可燃性、氧化性等化学性质。
二、常见元素及其化合物1. 氢气：无色无味易燃气体，密度小，难溶于水。
用途广泛，如燃料、化工原料等。
2. 氧气：无色无味气体，支持燃烧，供给呼吸。
用途广泛，如助燃剂、呼吸面具等。
3. 氮气：无色无味气体，难溶于水，不支持燃烧。
用途广泛，如保护气、氮肥原料等。
4. 碳：常温下为固态非金属，具有可燃性和还原性。
用途广泛，如燃料、还原剂等。
5. 硫酸：无色粘稠液体，具有吸水性和腐蚀性。
用途广泛，如干燥剂、催化剂等。
三、基本理论和实验1. 原子结构：原子由原子核和电子组成，原子核带正电，电子带负电。
了解原子结构有助于理解化学变化的本质。
2. 化学方程式：表示化学反应中各物质的量比关系的式子，通过化学方程式可以了解反应的实质和反应物的用量比。
3. 实验基本操作：包括仪器的使用、实验步骤、实验安全等，通过实验可以验证化学理论和探究化学规律。
四、能源和材料1. 能源：能源是提供能量的物质，如煤炭、石油、天然气等。
了解能源的种类和转化利用有助于合理使用和开发能源。
2. 材料：材料是制造产品的物质，如金属、塑料、玻璃等。
了解材料的性能和用途有助于选择合适的材料制造产品。
五、环境保护和绿色化学1. 环境保护：环境保护是指采取措施保护环境和资源，防止环境污染和生态破坏。
了解环境保护的意义和方法有助于培养环保意识。
2. 绿色化学：绿色化学是指设计和制造对环境友好的化学产品和方法，减少或消除对环境和人体的危害。
了解绿色化学的理念和技术有助于推动可持续发展。
总结：初中化学知识点涵盖了基本概念、常见元素及其化合物、基本理论和实验、能源和材料以及环境保护和绿色化学等方面。
初中化学全部知识点总结归纳初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素与化合物：元素是不可分割的基本物质，化合物是由不同元素以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
4. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。
5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。
二、元素与周期表1. 元素的分类：金属、非金属、稀有气体。
2. 周期表的结构：按照原子序数排列，分为周期和族。
3. 元素的名称、符号和常见元素的基本性质。
三、分子与化合物1. 分子的概念：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
2. 化合物的命名：根据国际化学命名规则，如氧化物、酸、碱、盐等。
3. 常见化合物的性质和用途：如水、氧气、二氧化碳、酸碱盐等。
四、物质的分类与变化1. 物质的分类：纯净物和混合物。
2. 物质的变化：物理变化和化学变化。
3. 物理变化与化学变化的区别：是否有新物质生成。
五、化学反应类型1. 合成反应：多种物质反应生成一种物质。
2. 分解反应：一种物质分解生成多种物质。
3. 置换反应：单质与化合物反应，生成新单质和新化合物。
4. 还原-氧化反应：物质之间电子转移的反应。
六、化学方程式1. 化学方程式的书写规则。
2. 平衡化学方程式的概念和配平方法。
3. 化学反应的计量关系。
七、溶液与溶解度1. 溶液的概念：一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成的均一混合物。
2. 溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
3. 溶解度曲线的应用。
八、酸碱与盐1. 酸的概念和性质：能够提供氢离子（H+）的物质。
2. 碱的概念和性质：能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
3. 酸碱指示剂：能够根据酸碱性质改变颜色的物质。
4. 盐的概念：由阳离子和阴离子构成的化合物。
5. 常见酸碱盐的性质和用途。
九、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征：物质之间发生电子转移。
初中化学总结知识点全面初中化学是一门基础科学，它研究物质的组成、性质、变化及其规律。
在初中阶段，学生将接触到化学的基本概念、元素知识、化合物的性质、化学反应类型以及实验技能等。
以下是初中化学的全面知识点总结：# 基本概念与原理1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，可以分为纯净物和混合物。
2. 分子和原子：分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的单元，原子是物质的基本单位。
3. 元素：元素是由相同类型的原子组成的纯净物，不可再分的基本物质。
4. 化合物：由两种或两种以上元素的原子以固定比例结合而成的纯净物。
5. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
6. 物理变化与化学变化：物理变化不涉及物质的组成改变，化学变化则涉及原子的重新排列和新物质的生成。
# 元素周期表1. 周期表的结构：元素周期表按照原子序数排列所有已知的化学元素。
2. 元素的分类：元素可以分为金属、非金属和半金属。
3. 元素的性质：元素的化学性质和物理性质可以通过其在周期表中的位置进行预测。
# 化合物与化学反应1. 酸碱反应：酸和碱相互作用，生成水和盐的反应。
2. 氧化还原反应：涉及电子转移的反应，通常表现为物质的氧化和还原。
3. 沉淀反应：两种溶液混合时，生成不溶于水的固体（沉淀）的反应。
4. 置换反应：一种元素替换另一种元素的反应，常见于金属与化合物之间的反应。
# 常见物质的性质1. 氧气（O2）：支持燃烧，是呼吸作用的必需品。
2. 氢气（H2）：最轻的气体，可燃烧生成水。
3. 二氧化碳（CO2）：呼吸作用的副产品，植物光合作用的原料。
4. 水（H2O）：生命的基础，最常见的溶剂。
# 实验技能1. 实验器材的使用：了解并正确使用试管、烧杯、滴管等基本实验器材。
2. 实验操作：掌握加热、溶解、过滤、蒸发等基本实验操作。
3. 实验安全：了解实验中可能出现的危险和如何预防。
# 化学计算1. 摩尔概念：物质的量，用于表示物质的数量。
初中化学知识点总结（最全）初中化学知识点总结：1. 物质的分类：纯物质和混合物。
纯物质又可分为元素和化合物。
2. 元素：由同种原子组成的物质。
元素可分为金属元素和非金属元素。
金属元素通常具有良好的导电性和导热性，而非金属元素通常不具备这些性质。
3. 化合物：由不同元素按照一定比例结合而成的物质。
化合物可以通过化学反应分解成元素。
4. 原子和分子：原子是物质的基本组成单位，由电子、质子和中子构成。
分子是由两个或多个原子结合而成的物质。
5. 氧的存在：氧气是由两个氧原子结合而成的分子，以O2表示。
氧气在自然界中占据着重要的位置，是支持燃烧和生命存在的必需气体。
6. 元素周期表：是由元素按照原子序数排列而成的表格。
周期表有7个周期，元素根据原子序数增加，元素的性质按周期规律重复出现。
7. 化学反应：化学反应是物质发生变化的过程，通常伴随着产生新的物质和吸收释放能量。
8. 反应物和生成物：反应物是参与化学反应的起始物质，生成物是反应后形成的新物质。
9. 反应类型：常见的反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和燃烧反应。
10. 酸和碱：酸和碱是常见的化学物质。
酸具有酸性，会使某些指示剂变红，酸在水中呈现酸性溶液。
碱具有碱性，会使某些指示剂变绿或蓝，碱在水中呈现碱性溶液。
11. pH值：是用来衡量溶液酸碱性强弱的指标，pH值越小表示溶液越酸，pH值越大表示溶液越碱，pH值为7表示中性溶液。
12. 盐：是由酸和碱中和反应形成的物质，也是一类常见的化学物质。
13. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
14. 溶液浓度：溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或体积之比。
15. 氧化和还原反应：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子，氧化还原反应是指物质之间转移电子的反应。
16. 电解质：在水溶液中能够导电的物质，分为强电解质和弱电解质。
17. 单质：一部分元素可以单独存在成为单质，如氢气、氧气、金属等。
一主要概念1、化学——研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学.2、分子——保持物质化学性质的一种微粒。
(典型：气体分子，如O2分子，CO2分子)3、原子——化学变化中的最小微粒。
（典型：金属原子，如铜原子，铁原子）4、离子——带电的原子和原子团（如：Na+ Cl- OH- NO3-ClO3- SO42- CO32- PO43- NH4+ ）5、元素——具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
6、混合物——由不同物质（分子）组成的物质，如空气，食盐水等7、纯净物——由同种物质（分子）组成的物质，如氧气，二氧化碳8、单质——由同种元素组成的纯净物，如铁(Fe)，氧气(O2)，氢气(H2)9、化合物——由不同种元素组成的纯净物，如食盐(NaCl)，硫酸钾(K2SO4)10、有机物——含碳的化合物（注意：不包含碳氧化物、碳酸类化合物）11、无机物——不含碳的化合物（注意：另外包含碳氧化物、碳酸类化合物）12、氧化物——由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如水(H2O)，二氧化硫(SO2)13、酸——电离时生成阳离子全部是氢离子的化合物，如硫酸(H2SO4)，盐酸(HCl)14、碱——电离时生成阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠(NaOH)，氢氧化钙[Ca(OH)2]15、盐——由金属离子(或NH4+)和酸根离子组成的化合物，如碳酸钠(Na2CO3)，氯化银(AgCl)16、物理变化——变化时没有生成其它物质的变化（变化是正在进行的；性质是可能进17、化学变化——变化时生成了其它物质的变化行的，常以“能、可以、会、难、18、物理性质——不需要发生化学变化就表现出来的性质易”等字眼表现出来.如铁生锈是19、化学性质——在化学变化中表现出来的性质化学变化,铁能生锈是化学性质）20、化合反应——由多种物质生成一种物质。
(多合一) A+B+ … C21、分解反应——由一种物质生成多种物质，(一分多) A B+C+……22、置换反应——由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物（一单换一单）。
A+BC B+AC AB+CD AC+BD23、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另两种化合物的反应（互换离子）24、质量守恒定律——参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和.25、催化剂——在化学反应中能改变其它物质的反应速度,而本身的质量和化学性质不会改变的物质.26、催化作用——催化剂在反应中所起的作用，即改变其他物质的反应速率的作用。
（一变二不变）27、溶液——一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物.28、溶解度——在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量.29、硬水、软水——以可溶性钙镁化合物含量高低来区分，以肥皂水来鉴别，以煮沸、蒸馏来转化。
二、基本原理1、分子的特点：①分子都很小；②分子都在运动；③分子间有间隔。
（能以分子、原子观点解释一些现象，理解物理变化和化学变化）2、原子的构成：理解原子构成的微粒和两个关系电性关系：核电荷数 = 质子数 = 原子序数 = 核外电子数质量关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数3、原子结构示意图4、核外电子的排布最多排 2 ，8, 88电子(第一层为2电子)的结构称为相对稳定结构.原子有通过得失电子达到稳定结构的趋势.5、元素周期表横行叫周期、纵行叫族（7周期16族）6、元素符号表示方法——一大二小氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca7、化学式宏观表示①一种物质②元素组成③原子个数比微观表示①一个分子②分子构成8、化合价表示原子相互化合的数目,即化合价"数"越高,结合其他原子就越多常见元素或原子团化合价A、元素化合价口诀：B、原子团化合价口诀：钾钠氢银+1价，钙镁钡锌+2价一价氢氧硝酸根，氟氯溴碘-1价，通常氧是-2价二价硫酸碳酸根，铜+1、+2，铝+3，铁有+2和+3。
三价只有磷酸根，碳有+2和+4，硫有-2、+4、+6 以上酸根为负价，只有铵根+1价。
C、在任何化合物中，元素正负化合价代数合为零，利用此原则，可求出化合物中某元素的化合价。
9、元素符号周围数字的含义(4种含义) +5正上:表示原子(团)的化合价 ,如N 表示氮的化合价为+5价左边:表示组成微粒的个数,如 2HCl: 2个氯化氢分子右下:表示物质微粒内部原子(团)个数 , 如 H2 :氢分子内含2个氢原子右上:表示离子所带电荷数,如Mg2+ 表示镁离子带2个正电荷数10、原子结构/最外层电子与元素性质的关系金属元素（最外层电子数﹤４；易失电子形成阳离子）非金属元素（最外层电子数≧４：易得电子形成阴离子）稀有气体元素（最外层电子数为８、氦为２；相对稳定结构）11、质量守恒定律:（1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
（2）微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
（3）化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（4）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（5）可能改变：分子总数可能变12、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）3、含义如：2H2O电解2H2↑+ O2 ↑①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水13、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
14、化学反应中的能量变化（1）放热反应：如所有的燃烧（2）吸热反应：如C+CO2高温2CO15、金属材料合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：③制成不锈钢（3）铁锈应及时除去。
而铝生成致密的氧化铝薄膜有很好的抗腐蚀性能。
16、溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl17、溶液间的互相转化加溶剂、升温饱和溶液不饱和溶液加溶质、降温、蒸发水分18、pH值与溶液酸碱性的关系pH=7，溶液呈中性p H﹥7，溶液呈碱性p H﹤7，溶液呈酸性三、我们身边的物质(一)常见物质的组成、物理性质和用途1. 空气氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等的混合物2. 氮气（N2）化学性质稳定，用途：化工原料、制冷、保护气3. 稀有气体氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)等, 化学性质很稳定. 用途：保护气、电光源4. 氧气（O2）密度比空气稍大，不易溶于水，其液态和固态为淡蓝色。
5. 氢气（H2）无色无味的气体，密度最小,难溶于水,可燃,点燃前要验纯.6. 水（H2O）无色无味的液体, 常作溶剂7. 二氧化碳（CO2）密度比空气大，能溶于水，固体叫干冰,产生温室效应。
用途：灭火, 人工降雨、舞台云雾, 光合作用的原料, 保存食品。
8. 一氧化碳（CO）无色无味气体，比空气略轻,有毒,易发生煤气中毒,可燃。
9. 甲烷(CH4）沼气\天然气的主要成分，无色无味的气体，密度比空气小,可燃。
10. 乙醇（C2H5OH）俗称酒精，无色液体，与水任意比互溶，有特殊香味，可燃。
11. 几种大气污染物（SO2、CO、NO2等）12. 浓硫酸（H2SO4）无色粘稠液体，具有吸水性，脱水性，强腐蚀性13. 浓盐酸（HCl）HCl的水溶液，具有挥发性（刺激性）14. 浓氨水（NH3· H2O）氨气的水溶液，具有挥发性（刺激性）15. 其他：①红磷(P) 暗红色粉末②白磷(P4)白色固体③硫磺(S) 淡黄色固体.④Fe、Mg 、Al、Zn 等大多数金属为银白色,Cu为紫红色⑤Fe2O3、HgO均为红色、Fe3O4、CuO、MnO2、木炭(C)均为黑色固体⑥KMnO4暗紫色固体、胆矾(蓝矾)(CuSO4 · 5H2O)氢氧化铜(Cu(OH)2)均为蓝色，其他盐类均为白色，溶于水为无色溶液。
⑦液体: CuSO4溶液为蓝色, Fe2+ 盐为浅绿色，Fe3+盐为棕黄色，品红为红色,酚酞为无色,紫色石蕊试液为紫色. 其他酸、碱、盐的溶液均为无色溶液。
16、石灰石大理石水垢(主要成分) CaCO3生石灰CaO 熟石灰\消石灰\石灰水Ca(OH)217、烧碱\火碱\苛性钠NaOH 纯碱Na2 CO3小苏打NaHCO3 草木灰K2CO318、金刚石\石墨\活性炭C 酒精C2H5OH 食醋CH3COOH19、铁锈（Fe2O3）铜绿Cu2（OH）2CO320、氮肥：含氮元素的化肥，如硝酸铵（NH4NO3）。
作用：助苗钾肥：含钾元素的化肥，如碳酸钾(K2CO3)。
作用：壮茎磷肥：含磷元素的化肥，如磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]。
作用：催熟复合肥：含两种或两种以上主要营养成分的化肥，如硝酸钾（KNO3）（二）主要反应的现象1、在空气中点燃镁带,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体.2、硫在氧气中燃烧:发出蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体.3、磷在氧气中燃烧:产生大量白烟,放出热量.4、铁在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体.(瓶底应铺少量水或沙,以防止熔化的生成物炸裂瓶底)5、氢气燃烧:发出淡蓝火焰,用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,烧杯壁有水珠出现.6、一氧化碳燃烧:发出蓝色火焰,生成气体使澄清石灰水变浑浊.7、甲烷(CH4)燃烧:发出蓝色火焰,产生气体可使澄清石灰水变浑浊,遇冷有水珠出现。
