2016高一化学试题考试题

秘密★启用前2014年重庆一中高2016级高一下期期末考试化学试卷2014.7化学试卷共6 页，满分120 分，考试时间100 分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40【试卷综析】本试卷在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面。

以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。

试题重点考查：元素周期表、元素周期律、弱电解质的电离平衡、化学反应与能量、化学平衡的移动、化学实验、化学计算等主干知识，考查了较多的知识点。

注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求，是一份很好的试题。

Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分。

每小题中只有一项符合题意。

多选、不选、错选均不得分。

）1．(原创) 化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是【答案解析】C解析：A、治理酸雨污染，不能取缔硫酸厂、火电厂、水泥厂，而应采取其它合理的措施，故A错误；B、虽然我国稀土储量大，但是也必须合理开采稀土矿，故B 错误；C、风能、太阳能为清洁能源，低碳环保，故C正确；D、冶炼金属铝的过程中Al2O3与NaOH反应、电解Al2O3的反应都不是复分解反应，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题主要考查化学与生活、环境问题，是时下考试的热点，要注意此方面知识的积累，关键是理解掌握冶炼金属铝的过程。

2．已知X（g）+3Y（g）═ 2Z（g）△H＞0，下列对该反应的说法中正确的是【答案解析】D 解析：A、熵减，即△S＜0，故A错误；B、逆向为熵增，放热反应，能自发进行，无法说明反应速率和平衡常数的大小，故B错误；C、正向吸热，反应物总能量低于生成物总能量，故C错误；D、正向熵减、吸热，在任何温度下都不能自发进行，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题主要考查化学反应的方向判据，注意理解熵减、吸热反应，在任何温度下都不能自发进行，熵增、放热反应，在任何温度下都能自发进行。

可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；S—32；P—31；Na—23； Mg—24； Ca—40；Al—27； Fe—56；Cu—64；Zn—65一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1.下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘）中错误的是（）A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气想通（准备放出液体）C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体2.下列有关物质分类说法正确的是（）A．钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物 B．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐C．生铁、不锈钢、青铜都属于合金 D．明矾、小苏打、水玻璃、硫酸均为电解质3.下列有关化学基本概念的判断不正确的有（）①根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物②含有氧元素的化合物都是氧化物③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化④焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化⑤溶液与简体的本质区别是能否发生丁达尔效应⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物。

A．三种 B．四种 C．五种 D．六种4.下列说法正确的是（）A．标准状况下，20mlNH3与60mlO2所含分子个数比为1:3B．将80克NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/LC．标准状况下，1molSO3的体积约是22.4LD．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N A5.无色溶液中能大量共存的是（）A．Cu2＋、Cl－、SO42-、K＋ B．K+、OH－、CO32-、Na＋C．Mg2＋、OH－、Cl－、Na＋ D．Ag+、NO3-、SO42-、K＋6.下列化合物中，可以由化合反应而得到的是（）A．H2O2 B．Al(OH)3 C．FeCl2 D．H2SiO37.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（）A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C．足量澄清石灰水 D．饱和碳酸氢钠溶液8.四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示，其中原试管充满NO2的是（）A． B． C． D．9.下列有关SO2说法错误的是（）A．SO2能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．SO2能使沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2具有还原性C．SO2能使品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D．SO2能使沾有酚酞和NaOH溶液的试纸褪色，证明了SO2是酸性氧化物10.配制250mL一定浓度的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．所用NaOH已经潮解C．带游码的天平称24.0gNaOH时误用了“左码右物”方法D．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线11.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑B．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性Ba2＋+2OH－+2H＋+ SO42-=BaSO4↓+2H2O 12.由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A．锌 B．铁 C．镁 D．铝13．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A．KMnO4→O2 B．CO2→CO C．Br-→Br2 D．Fe2O3→Fe14.将盛有N 2和NO 2（物N 2O 4 ）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是（ ）A ．1:1B ．1:2C ．1:3D ．3:115.无色的混合气体甲，可能含NO 、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种，将100mL 甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（ ）A ．NH 3、NO 2、N 2B ．NH 3、NO 、CO 2C ．NH 3、NO 2、CO 2D ．NO 、CO 2、N 216.向mg 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL ，向反应后的溶液中加入cmol/L 氢氧化钾溶液VmL ，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng 。

2016年天门仙桃中学高一期中四月联考试卷化学试题命题：天门中学徐建波审题：仙桃中学吴平本试卷共7页，全卷满分100分，考试用时90分钟。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe56 Cu64第I卷（共48分）一、选择题（共16题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求）1．下列说法正确的是(设N A为阿伏加德罗常数)A．1molNa2O2中含有N A个阴离子B．1mo1/LFeCl3溶液全部制成胶体，其中含胶粒的数目小于N AC．标准状况下，2.24 L SO3中硫原子与1L0.1mo1/LNa2SO3溶液中硫原子数相同D．1L0.5mo1/LNa2SO4溶液中阴离子所带电荷为N A2．下列说法正确的是A．光导纤维的主要成分是硅，可制作光电池B．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D．生铁、不锈钢、青铜都属于合金3．某元素的一种同位素原子，它与3H原子组成H m X分子，在agH m X中所含中子的物质的量是（）A．aA(A－Z＋2m)mol B．aA(A+2m)molC．(A－Z+3m)mol D．(A－Z＋2m)mol4．下列说法正确的是A．2NO2(g)N2O4(g)①N2O4(g)2NO2(g)②，反应①的化学平衡常数是反应②的化学平衡常数的倒数B．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol将0.05mol/LBa(OH)2溶液100.0mL与0.05mol/LH2SO4溶液100.0mL混合，在298K101kPa条件下放热量为0.573kJ C．使用正催化剂能增大活化分子百分数，从而显著地增大化学反应速率D．废旧干电池可以掩埋处理，防止污染环境。

5．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。

2016学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案N-14一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个正确答案）1、工业上冶炼金属镁采用的方法是A、电解法B、热分解法C、热还原法D、热氧化法2、19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫A、提出了原子分子学说B、提出了元素周期律C、制出了第一张元素周期表D、发现了质量守恒定律3、元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。

下列有关化学用语的表示方法中错误的是A、氧CH2 CH=CH2CH2OHCH2Br（1分）加成反应（1分）（3）（2分）CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O + HNO3＋H2O—NO2 （4）（2分）三、实验题：（本题包括2小题，共13分）23（5分）（1）（1分）氨基酸（2）（4分）NaOH溶液至过量（1分）银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液，1分）有银白色固体生成（或有砖红色沉淀产生，2分。

颜色1分，状态1分）24、（8分）（1）（4分）稀硝酸碳酸钙（或其它碳酸盐）（2分） SiO32-+CO2+H2O==CO32-+H2SiO3↓（或SiO32-+CO2+2H2O==CO32-+H4SiO4↓，2分）（2）（4分）2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）变蓝色（1分）红色褪色（1分）四、（本题包括1个小题，共20分）25、（12分）（1）（2分）三ⅦA （2）（2分）或（3）（2分）离子键、共价键（或极性共价键，写出1个得1分，错1个0分）（4）（3分）黄色的火焰（1分）非极性共价键（1分）离子（1分）（5）（1分）高（6）（2分）溶液由无色变橙红色（1分） H++OH-=H2O（1分）26、（8分）（1）（1分）蒸发结晶（2）（1分）c （3）（4分）Cl2 +2Br－ =Br2 +2Cl－（2分） Br2＋SO2＋2H2O===4H ＋＋SO＋2Br－（2分）通电（4）（2分）MgCl2(熔融) ====Mg＋Cl2↑五、计算题（本题包括1个小题，共8分）27、（8分）（1）（6分）解：该烃的式量为292=58 ………………………………………………(1分 )5、8g该烃的物质的量为：n(烃)=5、8g58g/mol=0、1mol ……………………………(1分 )0、1mol该烃中含n(C)=8、96L22、4L/mol=0、4mol……………………………………(1分 )n(H)=(9、0g18g/mol)2=1、0mol、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、(1分 )所以：n(烃)：n(C)：n(H)=1：4：10、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、(1分 )该烃的化学式为C4H10、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、(1分 )（2）CH3CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH3 、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、（2分） (其它计算方法参照给分)。

浙江省宁波市2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题注意事项:1、考试时间：90分钟，总分：100分。

2、本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16Na—23 Cl—35.5 Cu—64【试卷综析】本试卷是高一下学期化学试卷，以基础知识和基本技能为载体，重视学生科学素养的考查。

知识考查注重主干知识，兼顾覆盖面，考查了较多的知识点：元素周期律、金属的电化学腐蚀、电极反应式的书写、化学键、化学反应与能量、可逆反应等；试题重点考查：元素周期律、化学反应与能量、化学平衡的移动及其应用等主干知识，难度中等。

I选择题（共45分）一、选择题（本大题有15小题，每小题2分，共30分。

每小题均只有一个选项．．．．．．符合题意。

）1、下列过程中，需要增大化学反应速率的是( )A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．塑料老化D．工业合成氨【知识点】化学反应速率的应用【答案解析】D解析：A、B、C均是对人类生活生产不利的方面；故答案选D【思路点拨】本题考查了化学反应速率对生活、生产的有利应用，非常简单。

2、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。

某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图1—1所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指（）A．汽车尾气催化转化机理B．钢铁生锈机理C．合成氨工业催化氧化机理D．氢氧燃烧电池电极反应机理【知识点】催化剂的催化机理【答案解析】A解析：从图中可以看到氮氧化合物被催化剂吸附，反应后变成无污染的二氧化碳、氮气、和水，所以，这是汽车尾气催化转化机理。

故答案选A【思路点拨】本题通过图析反应氮氧化合物在催化剂的作用下转化为无污染的物质。

比较简单。

3、下列各项中表达正确的是（）A．F－的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．CSO的电子式：S C O D．N2的结构式：:N≡N:【知识点】原子分子结构、电子式【答案解析】C解析：A、F－的最外层有8电子，故A错误；B、CO2的分子结构是直线型，但碳原子半径大于氧原子，故B错误；D、结构式中不要再出现电子符号，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查了离子核外电子排布、分子结构、电子式书写，B注意原子大小，为易错点。

化学-上海市浦东新区2016-2017学年高一上学期期末试卷(解析版)1.已知铱的原子质量数为Ir，则其191的表示为质子数。

2.当原子核外M电子层为最外层时，最多容纳的电子数为18.3.通过得电子或失电子形成与Ar原子相同电子层结构的是Na。

4.能形成简单阳离子的元素是Na。

5.海水晒盐的原理是利用阳光、风力蒸发水分使氯化钠成晶体析出。

6.存在氯离子的物质是盐酸。

7.做氯化氢喷泉实验后，烧瓶内的液体只占烧瓶容积的三分之一，其原因可能是HCl气体没有完全溶解。

8.玻璃导管通有H2，点燃后插入盛氯气的集气瓶中，产生的现象是安静燃烧。

9.溶解、过滤、蒸发这些操作中都需要使用的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。

10.实验室中电解饱和食盐水溶液时，不能直接得到的物质是氢氧化钠。

11.能表示质量数是37的阴离子是18个质子，19个中子，18个电子。

12.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，不能采用的方法是用湿润的有色布条。

13.氯气与水反应时，其中水是还原剂。

14.在足量NaI溶液中，加入少量氯水及四氯化碳，振荡后静置，出现的现象是溶液分两层，上层液体呈紫红色。

15.“足球烯”C60.1.关于C60的说法，错误的是（）A．C60是一种新型的化合物 B．C60是相对分子量为720 C．C60和金刚石互为同素异形体 D．C60硬度比金刚石小。

2.化学键存在于（）A．分子之间 B．物质中的原子之间C．分子或原子团中相邻的原子之间 D．构成物质的所有微粒之间。

3.离子键是（）A．原子间的强烈的静电作用 B．阴、阳离子间的强烈的吸引作用 C．阴、阳离子间的强烈的静电作用D．阴、阳离子间的强烈的排斥作用。

4.构成氯化钠的微粒是（）A．氯离子和钠离子 B．氯化钠分子 C．氯原子和钠原子 D．金属钠和非金属氯。

5.将HCl和NaCl分别溶于水，下列说法正确的是（）A．HCl的离子键被破坏 B．NaCl的共价键被破坏 C．HCl和NaCl的化学键均遭破坏D．HCl和NaCl的化学键均未遭破坏。

北京师范大学附属实验中学2016-2017学年度高一第一学期期中化学考试试卷＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊第一部分＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊第Ⅰ卷（选择题，共60分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（选择题填涂在机读卡1-30题）1.关于钠燃烧的叙述中，不正确的是( )A．发出黄色火焰B．生成氧化钠C．生成淡黄色固体D．生成物中钠元素的化合价为+12.下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是( )A．Na2O2 B．CaO C．Fe2O3 D．CO23.下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是( )A．Na和H2O B．Na2O2和H2OC．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液D．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液4.下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是( )A．钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色铜单质B．氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同C．过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的氧气来源D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体的质量相同5.目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。

下列关于氯气的性质描述正确的是( )A．无味B．无毒C．黄绿色D．难溶于水6.下列不能使有色物质褪色的是( )A．氯气B．次氯酸钠溶液C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液7.下列关于氯气的说法中，不正确的是( )A．饱和氯水长期放置，颜色逐渐变浅B．氯水光照时有气泡冒出，该气体是氯气C．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰D．氢气能在氯气中燃烧，说明燃烧反应不一定有氧气参加8.下列物品的有效成分及用途对应错误的是( )9.不能通过单质之间化合反应得到的化合物是( )A．CuCl2B．FeCl2C．HCl D．Na2O210.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( )A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B．液氯和氯水都有漂白性C．液氯和氯水都有酸性D．液氯和氯水都能导电11.氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中正确的是( )A．加入NaHCO3固体，有无色气泡产生，说明溶液中有H+存在B．加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在C．加入盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液生成白色沉淀，说明溶液中有Cl-存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明溶液中有HClO存在12.现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和新制氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( )A．AgNO3B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．食盐水13.下列叙述正确的是( )A．1mol任何气体的体积一定是22.4LB．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同C．在标准状况下，体积为22.4L的物质，其物质的量都是1molD．在非标准状况下，1mol某气体的体积不可能是22.4L14.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A．NaCl溶液B．液态HCl C．熔融的KOH D．蔗糖溶液15.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最小的是( )A．O3B．CH4C．CO D．N216.下列实验中均需要的仪器是( )①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗17.下列有关物质的保存方法，正确的是( )A．新制的氯水保存在棕色细口瓶中B．少量的钠保存在水中C．漂白粉存放在敞口容器中D．氯化钠溶液保存在广口瓶中18. 下列溶液中，与50mL1-1mol L ⋅的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是( )A ．150mL1-1mol L ⋅的NaClB ．100mL2-1mol L ⋅的NH 4ClC ．150mL3-1mol L ⋅的KClD ．75mL2-1mol L ⋅的CaCl 219. 下列物质混合后溶液中溶质的质量分数最大的是( )A ．4.6g 钠投入45.4g 水中B ．6.2g 氧化钠投入43.8g 水中C ．7.8g 过氧化钠投入42.2g 水中D ．8g 烧碱投入42g 水中20. 下列各组物质在一定条件下反应，不产生．．．氧气的是( ) A ．Na 2O 2和H 2O B ．Na 2O 和H 2O C ．KClO 3和MnO 2 D ．Na 2O 2和CO 221. 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是( )A ． 漂白粉被氧化了B ． 有色布条被空气中的氧气氧化了C ． 漂白粉跟空气中的CO 2反应充分，生成了较多量的HClOD ． 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大22. 关于同温、同压下等体积的N 2O 和CO 2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确．．的是( ) A ．①②③ B ．②③ C ．①② D ．①③23. 化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是( )A ． 纯净物与混合物属于包含关系B ． 化合物与氧化物属于包含关系C ． 单质与化合物属于交叉关系D ． 金属氧化物与碱性氧化物属于并列关系 24. 以A N 表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是( )A ．53g 碳酸钠中含A N 个CO 32-B ．0.1molOH -含0.9A N 个电子C ．18g 水(H 2O)中含3A N 个原子D ．标准状况下11.2L 臭氧中含A N 个氧原子25. 在150℃时，()243NH CO 分解的方程式为()243322NH CO 2NH +H O +CO ↑↑↑若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的( )A ．96倍B ．48倍C ．12倍D ．10倍26. 下列各组反应，能用+-2H +OH =H O 表示的是( )A ．Cu(OH)2与HNO 3反应B ．Ba(OH)2与HCl 反应C ．Fe(OH)3与H 2SO 4反应D ．Ba(OH)2与H 2SO 4反应27. 在下列反应中，属于离子反应同时溶液又有颜色变化的是( )A ．Fe 2(SO 4)3溶液和BaCl 2溶液反应B ．点燃H 2和Cl 2的混合气体C ．NaOH 和CuSO 4溶液D ．铜片放入盐酸中 A B 包含关系并列关系 A B交叉关系28.在标准状况下，如果1.6L氧气含n个氧分子，则阿伏伽德罗常数的数值为( )A．28n B．14n C．n/28 D．n/1429.已知KMnO4和浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。

山东省烟台市2016-2017学年高一化学下学期开学考试试题（含解析）一、选择题（1-10,每题2分；11-20，每题3分）1．下图是酸雨形成过程，则相关说法错误的是（）A．pH<6.5的雨水称作酸雨B．在酸雨形成过程中发生了氧化还原反应C．二氧化硫和氮氧化物被列为空气质量日报表首要污染物D．防止酸雨，应调整能源结构，优化能源质量，从源头上控制SO2、NO x的排放【答案】A2．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋【答案】C【解析】试题分析：溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌， Fe2+、Fe3+、Mg2+均转化为沉淀，Al3+转化为偏铝酸根离子，氢氧化亚铁会被氧气氧化为氢氧化铁，再加入过量的盐酸，氢氧化铁、氢氧化镁、偏铝酸钠与盐酸反应生成Fe3+、Mg2+和Al3+，则溶液中大量减少的阳离子是Fe2+。

答案选C。

考点：离子反应3．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．第二块钠的反应产物在空气中更稳定【答案】B4．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液【答案】B【解析】试题分析：A、无法区分MgCl2和AlCl3，A项错误；B、氢氧化钠遇NaCl无现象，遇FeCl2生成乳白色成转化成灰绿色最后成红褐色，遇FeCl3生成红褐色沉淀，遇MgCl2生成白色沉淀，遇AlCl3先生成白色沉淀后沉淀消失，B项正确；C、无法区分MgCl2和AlCl3，C项错误；D、KSCN溶液无法区分NaCl、MgCl2、AlCl3，D项错误；答案选B。

天津市2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Zn 65；Fe 56；S 32第一卷（40 分）一、选择（每个小题只有一个正确答案，请将正确的答案填图在机读卡上）1．自然界里常见金属元素存在最多的是 Al，其次是铁，铜的含量较少。

然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现C．铜矿较易还原，铝矿很难还原D．以上说法是错误的【答案】C【考点定位】本题考查金属的冶炼【名师点晴】注意把握金属冶炼的一般原理，学习中注意常见金属的冶炼方法是解答的关键。

金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。

2．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是A．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维B．二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒C．硅酸可以用于刻蚀玻璃D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同【答案】B【解析】试题分析：A、光导纤维的成分是SiO2，A错误；B、SO2具有漂白性，能漂白纸浆，SO2有毒，能杀菌消毒，B正确；C、HF可以用于刻蚀玻璃，C错误；D、明矾净水是利用Al3＋水解成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮固体颗粒，达到净水目的，不具有杀菌消毒，漂白粉不具有净水作用，利用漂白粉的强氧化性，进行杀菌消毒，D错误。

答案选B。

考点：考查物质的应用应用3．下列说法中正确的是A．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生B．SiO2 具有较高的熔点，可用于制成耐高温的坩埚对氢氧化钠固体加热C．节日燃放的烟花，是钠、钾、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在【答案】A考点：考查化学与生活的有关判断4．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。

长治县一中2015-2016学年第一学期期中考试高一化学试卷命题：原斌说明：1.本试卷满分100分，考试时间100分钟。

2.本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液、修正带。

3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题无效。

常用相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5S:32K:39Fe:56第Ⅰ卷（选择题，共40分）一．单项选择题（40分）1、对危险化学品要在包装上印有警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是（）A．烧碱---爆炸品B．浓硫酸---剧毒品C．汽油---腐蚀品D．酒精---易燃品2、下列实验操作错误的是()A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.蒸发结晶时应将溶液蒸干D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中3、某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取锌粒的实际质量应是()A.24.4gB.25.5gC.23.6gD.24g4、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。

正确的操作顺序是()A.⑤②④③①B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.①④②⑤③5、容量瓶上没有标记的是（）A．标线B．温度C．物质的量浓度D．容积6、美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。

已知10mL Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为()A．N×10－2mol·L－1mol·L－1B.N1.204×1022C.Nmol·L－16.02×1021mol·L－1D.N6.02×10257、关于摩尔的哪种说法是正确的（）A.摩尔是表示物质数量的单位B.摩尔是表示物质多少的单位C.摩尔是既表示物质所含粒子数的数量，又能表示物质的质量具有双重意义的单位D.摩尔是巨大数目的粒子集合体，表示物质的量的国际单位8、设N a表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3N aB.1.8g的NH 4中含有的电子数为0.1N aC.常温常压下，8g氧气所含的原子数为N aD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1Na9、下列说法错误的是()A.0.3mol硫酸B.1mol水C.0.5mol钠D.1.5mol氧10、若a g CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为()A．ab/28B．ab/14C．28/b D．44b/a11、下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应12、在物质分类中，前者包括后者的是（）A．化合物、电解质B．氧化物、化合物C．溶液、胶体D．溶液、分散系13、下列物质属于电解质的是（）A．氯化钠B．铜C．蔗糖D．乙醇14、胶体区别于其它分散系的实质是（）A．胶体粒子直径在1nm﹣100nm之间B．胶体可发生丁达尔效应C．胶体粒子不能透过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动15、下列物质按照单质、化合物、混合物顺序排列，其中物质类型排列顺序正确的是（）A．氯水、氯化钾、胆矾B．液溴、水和冰混合、澄清石灰水C．氮气、净化后的空气、氧化镁D．白磷、生锈的铁钉、高锰酸钾充分加热后的剩余固体16、下列离子方程式书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．碳酸钡溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD．钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑17、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Mn2+→MnO4﹣B．Cl2→Cl﹣C．H2→H2O D．Zn→Zn2+18、下列叙述正确的是（）A．硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B．强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D．硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质19、苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性20、设NA为阿伏加德罗常数的值。