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湖北省 2018届高三五月联合模拟考试理科综合试题（满分300分时间150分钟）物理命题人：涂瑞生审题人：左金辉命题学校：鄂南高中化学命题人：陈迪海审题人：朱丽春生物命题人：蔡忠振审题人：叶金平可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cu:64 Ag:118第Ⅰ卷（共126分）一、选择题：本卷共13小题。
每小题6分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2018年10月7日，诺贝尔生理学或医学奖揭晓，该奖授予了发现细胞囊泡运输调控机制的三位科学家，囊泡运输既是生命活动的基本过程，又是一个极其复杂的动态过程，在高等真核生物中尤其如此。
下列叙述正确的是（）A．囊泡主要由磷脂和蛋白质构成，该结构特点具有选择透过性B．分泌蛋白在往外运输时，囊泡膜依次转变为内质网膜、高尔基体膜和细胞膜C．神经递质的释放，促甲状腺激素和抗体的释放都与囊泡运输有关D．原核细胞中也可以由线粒体来提供囊泡运输所需能量2．下图1表示酶促反应，图2表示图1所示反应过程中有关物质的浓度随时间变化，下列叙述不正确的是（）A．图1中物质A能降低该化学反应的活化能B．图1若C、D为同一物质，B可能为麦芽糖C．图2中的曲线④表明，在特定条件下，物质B在2min内完全水解D．图2中曲线①②③表示不同温度下酶促反应，则曲线温度①为该酶的最适温度3．植物生命活动的调节受多种激素的影响，下图赤霉素与生长素促进茎秆伸长的过程，叙述正确的是( )K]A．生长素的本质是吲哚乙酸，可被蛋白质酶分解B．赤霉素可以促进生长素的合成和抑制生长素分解C．赤霉素与生长素在促进植物生长方面具有拮抗作用鄂南高中黄石二中鄂州高中图1 图2D．合成生长素的原料色氨酸是由植物从土壤中通过主动运输吸收获得4．下图表示生命系统中信息传递的模式图，有关叙述中正确的是()A. 若该图表示细胞内遗传信息传递过程，a表示 DNA ，b表示蛋白质，则c为mRNAB. 若该图表示细胞间信息传递，a表示垂体，b表示甲状腺，则c为促甲状腺激素释放激素C. 若该图表示细胞免疫的过程，a表示效应T细胞，b为靶细胞，则c代表淋巴因子D. 若该图表示生态系统中信息传递，a表示被捕食者，b表示捕食者，则c 只能是单向的5．图1是某生态系统碳循环示意图，其中A、B、C、D是生态系统内各生物成分，1、2、3、4、5表示有关的生理过程，图2为该生态系统中某一食物链及部分能量流动情况，下列说法正确的是（）A．图1中，B位于食物链的第四营养级B．图1中过程1只代表光合作用，2、3、4、5过程是呼吸作用C．在图2的食物链中，②/①的比值代表兔与狼 (生物之间)的能量传递效率D．在图2中③和④是兔同化量的一部分6．下列与实验相关的叙述，正确的是（）A．摩尔根及其同事运用类比推理法，合理地解释了果蝇红白眼性状的遗传现象，并用实验证明基因在染色体上B．林德曼用调查和系统分析的方法发现了生态系统能量流动的特点C．采用样方法可调查土壤动物的丰富度D．在“探究a-萘乙酸促进插条生根的最适浓度”实验中，浸泡法比沾蘸法中所用的a-萘乙酸溶液浓度低，处理时间短7. 下列说法不正确的是（）A．煤焦油中含有苯、二甲苯、苯酚等化工原料B．石油裂解的主要目的是为了获得短链不饱和烃C．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应D．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油8．氯菊酯属低毒杀虫剂结构如图所示，下列有关氯菊酯说法正确的是（）A．分子式为C21H20Cl2O3B．不能使溴水褪色C．1mol氯菊酯与氢气加成最多消耗8 mol H2D．与NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH第8题图第9题图9．在常温下，0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是( )A．a点：c(CO2－3)＝c(HCO－3)＞c(OH－)B．b点：5c(Cl－)＞4c(HCO－3)＋4c(CO2－3)C．c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)D．d点：c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)10．用a、b两个惰性电极电解0.2L一定浓度的硫酸铜溶液，当a极上产生4.48L （标况）气体时，b极上只有固体析出。
湖北省鄂东南省级市范高中教育教学改革联盟学校2018届高三数学5月联考试题理（扫描版）
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1．（2019届全国大联考高三入学调研考试卷四）氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。
回答下列问题：氮氧化物，可防止空气污染。
回答下列问题： 已知：2C(s)+O 2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH=- 221 kJ/mol - 221 kJ/mol C(s)+O 2(g)=CO 2(g)△H=- 393.5 kJ/mol N 2(g)+O 2(g)=2NO(g)ΔH= +181 kJ/mol （1）若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：_______；下列措施能够增大此反应中NO 的转化率的是(填字母代号)_________。
a ．增大容器压强．增大容器压强b ．升高温度．升高温度c ．使用优质催化剂．使用优质催化剂d ．增大CO 的浓度的浓度 （2）向容积为2L 的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO ，发生反应C(s)+2NO(g)N 2(g)+CO 2(g)，NO 和N 2的物质的量变化如下表所示。
的物质的量变化如下表所示。
物质的量/molT 1/℃T 2/℃5 min 10 min 15 min 20 min 25 min 30 min NO 2.0 1.16 0.80 0.80 0.50 0.40 0.40 N 2 00.420.600.600.750.800.80①0～5min 内，以CO 2表示的该反应速率v(CO 2)=______，该条件下的平衡常数K=________。
②第15 min 后，温度调整到T 2，数据变化如上表所示，则T 1_______ T 2(填“>”“<”或“=”)。
③若30min 时，保持T 2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol ，则此时反应_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO 的转化率a=______________。
（3）在25 ℃下，向浓度均0.1 mol·0.1 mol·LL -1的MgCl 2和CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_____沉淀(填化学式)，当两种沉淀共存时，溶液中c(Mg 2+)/c(Cu 2+)=__________(已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×]=1.8×1010-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×]=2.2×1010-20)。
湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2018届高三上学期期中联考化学试卷可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Fe：56 N：14 Al：27 Cu：64 Ti 48第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1. 人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是（）A. 地沟油主要成分是液态烃，故地沟油经过处理后可作为汽车燃油。
B. 工厂中常用的静电除尘利用了胶体电泳的性质。
C. 白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）铁板更易腐蚀。
D. 光导纤维的成分是晶体硅。
2. 化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是（）A. H2S的电离方程式：H2S＝2H＋＋S2－B. 氯化铵的电子式：C. 用于考古测定年代的碳原子：D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A. 标准状况下，11.2LHF含有0.5N A HF分子B. 电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解32g铜C. 将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1N AD. 含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 常温下pH＝7溶液中：Cl-、SO42－、Na＋、Fe3＋B. 使石蕊试液变蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、I－C. 能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、K＋、NO3－、SO32－D. 能与K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀的溶液：S2－、K＋、Na＋、SO42－5. 下列离子方程式中正确的是（）A. 用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋B. 0.01 mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol·L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2OC. 偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32-D. NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O＝＝Fe（OH）2↓＋2HClO6. 下列物质中属于纯净物的一组是（）①冰水混合物②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦二甲苯⑧TNT⑨溴苯⑩C5H10⑾含氧40％的氧化镁⑿花生油⒀福尔马林⒁密封保存的NO2气体A. ②③④⑥B. ⑦⑩⑿⒀⒁C. ①⑧⑨⑾D. ①④⑧⑨⑾⑿7. 铍元素性质与铝元素性质相似，下列说法正确的是（）A. 氯化铍是离子化合物B. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强C. Be与NaOH溶液反应的离子方程式Be＋2OH－＝BeO22－＋H2↑D. 单质铍能与冷水剧烈反应8. 下列说法在一定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体A. ①③④⑤⑥B. ①④⑤⑥C. ①②③⑤D. ①②③④⑤⑥9. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）A. ④⑤B. ③④C. ②⑤D. ①⑤10. 下列装置能达到实验目的是（）A. 用图①所示装置测定NaOH的浓度B. 用图②所示装置分馏少量石油C. 用图③所示在实验室制备收集氨气D. 用图④所示装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠11. 向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。
鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2018年五月联考高三理科综合试卷（物理）二、选择题：(本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
)1. 关于原子结构与原子核的知识，下列说法正确的是A. I→Xe+e属于重核裂变反应，反应过程有质量亏损B. Th(钍核)的半衰期是24天，对它施加压力后，半衰期可能变短C. α、β、γ三种射线中，α射线的穿透能力最强D. 卢瑟福根据α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型【答案】D【解析】A、I→Xe+e属于裂变反应，反应过程有质量亏损，故A错误；B、半衰期是由原子核内部自身决定的，与地球环境不同，所以半衰期不变，故B错误；C、α、β、γ三种射线中，γ射线的穿透能力最强，α射线的穿透能力最弱，电离能力最强，故C错误；D、卢瑟福根据α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，故D正确；故选D。
2. 两个质点A、B放在同一水平面上，从同一位置沿相同方向做直线运动，其运动的v-t图象如图所示.对A、B运动情况的分析，下列结论正确的是A. 在6s末，质点A的加速度大于质点B的加速度B. 在0-12s时间内，质点A的平均速度为msC. 质点A在0－9s时间内的位移大小等于质点B在0－3s时间内的位移大小D. 在12s末，A、B两质点相遇【答案】A............B、在0～12s时间内，质点A的位移为，平均速度为，故B错误；C、质点A在0－9s时间内的位移大小，质点B在0－3s时间内的位移大小，故C错误；D、在12s末，A、B两质点相距的距离等于它们的位移之差，为，故D错误；故A正确；【点睛】在速度-时间图象中，图线的斜率表示加速度，图象与时间轴围成的面积表示物体通过的位移；根据几何关系求出质点A、B在0～12s内的位移，再由位移与时间之比求其平均速度，根据位移关系分析何时两质点相遇。
湖北省2018届高三五月冲刺理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Co-59 Cu-64 一、选择题：本大题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1. 我国古代文明中包含着丰富的化学知识,下列过程中没有发生电子转移的是 A. 铁石制成指南针 B. 爆竹声中一岁除 C. 西汉湿法炼铜 D. 雷雨发庄稼【答案】A 【解析】【详解】氧化还原反应本质是有电子转移；打磨磁石制指南针属于物质形状变化,没有新物质生成,属于物理变化,A 正确；黑火药中硫磺、硝酸钾和木炭在一定条件下发生反应生成氮气、硫化钾和二氧化碳，有新物质生成，属于氧化还原反应，B 错误；湿法炼铜使铜由化合态变为游离态,所以有新物质铜生成,属于氧化还原反应,C 错误；空气中的氮气在放电条件下与氧气直接化合生成一氧化氮气体,一氧化氮又被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，生成的硝酸随雨水淋洒到大地上,同土壤中的矿物相互作用,生成可溶于水的硝酸盐可作氮肥,植物生长得更好,这些变化过程，有新物质生成,发生了氧化还原反应,D 错误；正确选项A 。
2. N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 1.6 g O 2 和O 3 的混合物含有的分子数目为0.1 N AB. 足量的Mg 与0.1mol CO 2 充分反应，转移的电子数目为0.4 N A C. 25℃时，pH=2 的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.02 N A D. 标准状况下，1.12L 三氯甲烷(CHCl 3)含有的化学键数目为0.2 N A 【答案】B 【解析】【详解】O 2和O 3都是由氧元素组成，1.6gO 2含有的分子数为0.05N A ，1.6gO 3含有的分子数为0.033 N A ，所以1.6gO 2和O 3的混合物含有的分子数目应该在0.033 N A 与0.05 N A 之间，A 错误；根据2Mg+CO 2=2MgO+C 反应可知，1molCO 2完全反应转移电子数为0.4 N A ，B 正确；pH=2的H 2SO 4溶液，没有给定溶液的体积，所以无法确定溶液中含有的H +数目，C 错误；标准状况下，三氯甲烷为液体，无法根据气体摩尔体积进行计算，D 错误；正确选项B 。
鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2018年五月联考高三理科综合试卷（物理）二、选择题：(本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
)1. 关于原子结构与原子核的知识，下列说法正确的是A. I→Xe+e属于重核裂变反应，反应过程有质量亏损B. Th(钍核)的半衰期是24天，对它施加压力后，半衰期可能变短C. α、β、γ三种射线中，α射线的穿透能力最强D. 卢瑟福根据α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型【答案】D【解析】A、I→Xe+e属于裂变反应，反应过程有质量亏损，故A错误；B、半衰期是由原子核内部自身决定的，与地球环境不同，所以半衰期不变，故B错误；C、α、β、γ三种射线中，γ射线的穿透能力最强，α射线的穿透能力最弱，电离能力最强，故C错误；D、卢瑟福根据α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，故D正确；故选D。
2. 两个质点A、B放在同一水平面上，从同一位置沿相同方向做直线运动，其运动的v-t图象如图所示.对A、B运动情况的分析，下列结论正确的是A. 在6s末，质点A的加速度大于质点B的加速度B. 在0-12s时间内，质点A的平均速度为msC. 质点A在0－9s时间内的位移大小等于质点B在0－3s时间内的位移大小D. 在12s末，A、B两质点相遇【答案】A............B、在0～12s时间内，质点A的位移为，平均速度为，故B错误；C、质点A在0－9s时间内的位移大小，质点B在0－3s时间内的位移大小，故C错误；D、在12s末，A、B两质点相距的距离等于它们的位移之差，为，故D错误；故A正确；【点睛】在速度-时间图象中，图线的斜率表示加速度，图象与时间轴围成的面积表示物体通过的位移；根据几何关系求出质点A、B在0～12s内的位移，再由位移与时间之比求其平均速度，根据位移关系分析何时两质点相遇。
湖北省鄂东南省级市范高中教育教学改革联盟学校2018届高三语文5月联考试题（扫描版）
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同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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可能用到的相对原子质量： H-1 He-4 C-12 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)7．化学与人类生活息息相关。
下列说法不正确的是（）A．在居室中种植芦荟、吊兰等植物可以减少甲醛的污染B．高温烹调食物不仅有刺激性气味，同时还会产生致癌物C．工业使用硬水易引起锅炉爆炸，生产中可通过煮沸、离子交换使硬水软化D．水果中含有丰富的维生素，熬制水果粥可以使其中的营养被人体充分吸收8．设N A为阿伏伽德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，5.6L“人造空气(氦气与氧气的混合气)”质量为2.4g,其中含有N A个电子B．5.6g Fe 与1L0.2mo//LHNO3溶液充分反应，至少失去约1.204×1023个电子C．72gCaO2与KHS 的混合物中含有的阴离子的数目为N AD．1molCH4与1molCl2充分反应后生成一氯甲烷的分子数为N A9．下列关于有机化合物的说法中正确的是（）A．苯和甲苯都是芳香烃，都能使酸性高锰酸钾褪色B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物C．氯气与乙烷在光照下充分反应最多可以得到9种产物D．检查酒驾时，若装置中橙色固体变为绿色，则可以判定司机酒驾10．实验室可用少量的溴和足量的乙醇制备1, 2-二溴乙烷。
制备装置如下图：下列说法中不正确的是（）A．使用恒压滴液漏斗的目的是防止有机物挥发，使漏斗内液体顺利滴下B．实验中为了防止有机物大量挥发，应缓慢升高反应温度到170℃C．装置C 中应加入氢氧化钠溶液，以吸收反应中可能生成的酸性气体D．实验过程中应用冷水冷却装置D，以避免溴的大量挥发11．现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3种分子中含有相同数目的质子，C、D结合生成化合物丁。
可能用到的相对原子质量： H-1 He-4 C-12 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 7．化学与人类生活息息相关。
下列说法不正确的是（）A．在居室中种植芦荟、吊兰等植物可以减少甲醛的污染B．高温烹调食物不仅有刺激性气味，同时还会产生致癌物C．工业使用硬水易引起锅炉爆炸，生产中可通过煮沸、离子交换使硬水软化D．水果中含有丰富的维生素，熬制水果粥可以使其中的营养被人体充分吸收8．设N A为阿伏伽德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，5.6L“人造空气(氦气与氧气的混合气)”质量为2.4g,其中含有N A个电子B．5.6g Fe 与1L0.2mo//LHNO3溶液充分反应，至少失去约1.204×1023个电子C．72gCaO2与KHS 的混合物中含有的阴离子的数目为N AD．1molCH4与1molCl2充分反应后生成一氯甲烷的分子数为N A9．下列关于有机化合物的说法中正确的是（）A．苯和甲苯都是芳香烃，都能使酸性高锰酸钾褪色B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物C．氯气与乙烷在光照下充分反应最多可以得到9种产物D．检查酒驾时，若装置中橙色固体变为绿色，则可以判定司机酒驾10．实验室可用少量的溴和足量的乙醇制备1, 2-二溴乙烷。
制备装置如下图：下列说法中不正确的是（）A．使用恒压滴液漏斗的目的是防止有机物挥发，使漏斗内液体顺利滴下B．实验中为了防止有机物大量挥发，应缓慢升高反应温度到170℃C．装置C 中应加入氢氧化钠溶液，以吸收反应中可能生成的酸性气体D．实验过程中应用冷水冷却装置D，以避免溴的大量挥发11．现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3种分子中含有相同数目的质子，C、D结合生成化合物丁。
有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：下列说法正确的是（）A．C与A形成的常见化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的B．B是元素周期表中原子半径最小的元素C．D的最高价氧化物的水化物一定是一种强酸D．C的单质可以与D的氢化物发生置换反应生成D的单质12．如图所示为酸性介质中，金属铜与氢叠氮酸(HN3) 构成的原电池，总反应方程式为: 2Cu+2Cl-+HN3+3H+=2CuCl(s)+N2↑+NH4+。
下列叙述错误的是（）A．离子交换膜为阳离子交换膜B．若将盐酸换成NaCl,电池的运行效率将会下降C．负极的电极反应式为： Cu-e-=Cu+D．当外电路中流过0.1mol电子时，交换膜左侧离子减少0.2 mol13． 25℃时，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．HX的电离常数K a的数量级为10-10B．P点溶液中微粒浓度大小为：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)C．滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞D．A点到B点过程中，水电离出的c(H+)×c(OH-)先增大，后不变26． (15分) POCl3是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。
一种制备POCl3的原理为： PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。
某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备POCl3。
有关物质的部分性质如下：物质熔点/℃沸点/℃密度/g·mL-1其它PCl3-93.6 76.1 1.574 遇水强烈水解，易与氧气反应POCl3 1.25 105.8 1.645 遇水强烈水解，能溶于PCl3SOCl3-105 78.8 1.638 遇水强烈水解，加热易分解(1)仪器甲的名称为 , 与自来水进水管连接的接口编号是。
(填“a”或“b”)。
(2)装置C的作用是,乙中试剂的名称为。
(3)该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为(写名称)。
若无该装置，则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明。
(4)D中反应温度控制在60-65℃, 其原因是。
(5)测定POCl3含量。
①准确称取30.70g POCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解;②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中;③加入10.00 mL3.200 mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖;④以Fe3+为指示剂，用0.2000 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mLKSCN溶液。
①滴定终点的现象为，用硝基苯覆盖沉淀的目的是。
②反应中POCl3的百分含量为。
27． (14分)Ni-MH电池在工农业生产和日常生活中具有广泛用途，废旧电池中含有大量金属元素，其回收利用具有非常重要的意义。
一种利用废Ni-MH电池正极材料(主要含有Ni(OH)2,还含有少量Fe、Cu、Ca、Mg、Mn、Zn的氢氧化物)制备电子级硫酸镍晶体的工艺流程如下图所示：回答下列问题：(1)“浸出”时温度、硫酸浓度、浸出时间对镍浸出率的影响如下图：则“漫出”时最适宜的条件为。
(2)在“滤液1”中加入双氧水可将Fe2+转化为难溶的针铁矿(FeOOH)，写出反应的离子方程式：。
(3)“滤液2”中加入NaF 可将滤液中Ca2+、Mg2+转化为难溶的CaF2和MgF2。
当加入过量NaF后，所得“滤液3”中c(Mg2+)∶c(Ca2+)=0.67,则MgF2的溶度积为[已知K sp(CaF2)=1.10×10-10]。
(4)向“滤液3”中加入(NH4)2S2O8可以除锰，在此过程中(NH4)2S2O8与MnSO4反应生成含锰元素的一种黑色不溶物、硫酸铵及硫酸，写出该反应的化学方程式。
(5)向“滤液4”加入有机萃取剂后，Zn2+与有机萃取剂(用HA表示) 形成易溶于萃取剂的络合物ZnA2·2HA。
该过程可以表示为：Zn2++4HA ZnA2·2HA+2H+①已知加入萃取剂后，锌的萃取率随料液pH 变化如右图所示。
试分析pH 增大时，锌的萃取率逐渐增大的原因是。
②“操作X”的名称是。
(6) 上述回收镍的过程中，使用了1kg 含镍37.1%的正极材料，最终得到纯净的NiSO4·7H2O 1.686kg,则镍的回收率为。
28．(14分)二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。
由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=- 90.7 kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-23.5 kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2 kJ·mol-1回答下列问题：(1)则反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= kJ·mol-1。
(2)在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应①,测得CO的平衡转化率与压强的关系如图1所示，下列说法正确的是。
A．反应温度： T1>T2 B．正反应速率：v正(y)=v逆(w)C．混合气体密度： p(x)>p(w) D．混合气体平均摩尔质量：M(y)<M(z)E．该反应的△S<0、△H<0,所以能在较低温度下自发进行(3)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn 的合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。
观察图2 回答问题; 催化剂中约为时最有利于二甲醚的合成。
(4) 高温时二甲醚发生分解反应： CH3OCH3CH4+CO+H2。
迅速将二甲醚引入一个504℃的抽成真空的瓶中，在不同时刻t测定瓶内压强P总如下表。
t/min 0 10 20 30 40 50P总/kPa 50.0 78.0 92.0 99.0 100 100①该反应的平衡常数表达式为K p= 。
②该反应的平衡常数K P= 。
(带单位。
某一物质的平衡分压=总压×物质的量分数)(5)一种以二甲醚作为燃料的燃料电池的工作原理如图3所示。
则其负极的电极反应式为。
该电池的理论输出电压为1.20V，则其能量密度E= (列式计算。
能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×106J,法拉第常数F=96500C·mol-1)。
35．[选修3——物质结构与性质] (15分) X、Y、Z、W、R、M 六种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，相关信息如下：元素相关信息X 其单质为固体，常作电极材料Y 原子核外有6种不同运动状态的电子Z 非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同W 主族元素，与Z原子的价电子数相同R 价层电子排布为3d64s2M ⅠB族，其单质常用作导线请回答下列问题(答题时，X、Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示)：(1)X的单质与Z的单质反应的产物为。
(填化学式)。
(2)Z、W相比，第一电离能较大的是，M2+的核外电子排布式为。
(3)M2Z的熔点比M2W 的(填“高”或“低”)，请解释原因。
(4)Y和Z形成的化合物YZ2的VSEPR模型为，其中Y原子的杂化轨道类型为; N3-和YZ2互为等电子体，则N3-的结构式为。
(5)MRW2的晶胞如图所示，晶胞参数a=0.524 nm,c=1.032 nm; MRW2的晶胞中每个M 原子与个W 原子相连，晶体密度ρ= g·cm-3 (只要求列算式，不必计算出数值，N A=6.02×1023mol-1)。
36．【选修5——有机化学基础】(15分) 芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E 和医药中间体K 的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：已知：;有机物分子中，同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定，会自动脱水。
回答下列问题：(1)A的名称是。
K含有官能团的名称是。
(2)反应⑦的作用是，⑩的反应类型是。
(3)写出反应②的化学方程式：。
(4)D 分子中最多有个原子共平面。
E 的结构简式为。
(5) 1molD 与1molH2的加成产物同时满足下列条件的同分异构体有种。
①苯环上只有四种不同化学环境的氢原子；②能与FeCl3发生显色反应;③分子中只存在一个环不含其它环状结构。
(6)将由D为起始原料制备的合成路线补充完整。
