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江苏省海安高级中学2018~2018学年度第二学期高一年级第一次测试化 学 试 卷 (物化、生化班)本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，用时120分钟 可能用到的相对原子质量：H －1 C —12 O －16第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。
据测定每0.1m 3固体“可燃冰”能释放出20ｍ3甲烷气体，则下列说法中不正确的是 A ．“可燃冰”释放的甲烷属于烃 B ．“可燃冰”是水变油，属于化学变化 C ．“可燃冰”将成为人类的后续能源D ．储量巨大的“可燃冰”的分解与释放，会诱发海底地质灾害，还会加重温室效应。
2．若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物：⑴CH 3Cl ， ⑵CH 2Cl 2，⑶CHCl 3，⑷CCl 4，其中正确的是A ．只有⑴B ．只有⑶C ．⑴⑵⑶的混合物D ．⑴⑵⑶⑷的混合物 3．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 A ．溴苯和水 B ．乙酸和乙醇C ．酒精和水D ．溴苯和苯4．组成为C 3H 6Cl 2的卤代烃，可能存在的同分异构体有 A ．两种B ．三种C ．四种D ．五种5．在120℃时，某混合烃和过量O 2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有 变化，则该混合烃可能是A ．CH 4和C 2H 4B ．CH 4和C 2H 6C ．C 2H 4和C 2H 6D ．C 3H 4和C 3H 66．钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H 2O ；②CH 3COOH ；③CH 3CH 2OH 。
试推断这三种物质电离出H +的难易程度（从难到易的顺序） A ．①②③B ．②③①C ．③①②D ．②①③7．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是A ．萃取法B ．结晶法C ．分液法D ．分馏法8．下列物质一定不是天然高分子的是A ．橡胶B ．蛋白质C ．聚乙烯D ．纤维素二、选择题：（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
2025届高三期中学业质量监测试卷化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卷交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。
3．请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。
4．作答选择题必须用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23S 32 V51一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意．1．人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。
下列有关能源的叙述不正确的是（ ）A ．木材与煤均含有碳元素B ．石油裂化可生产汽油C ．燃料电池将热能转化为电能D ．太阳能光解水可制氢2．我国科研团队发现月壤中存在一种矿物。
下列说法正确的是（ ）A ．基态核外电子排布式：B ．的空间构型：三角锥型C ．：仅含离子键D ．的电子式：3．实验室进行炭与浓硫酸反应的实验。
下列装置和操作能达到实验目的是（ ）A ．用装置甲进行炭与浓硫酸的反应B ．用装置乙检验C ．用装置丙检验D ．用装置丁检验4．X 、Y 、Z 、M 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y 与M 同主族，Y 与Z 核电荷数相差2，Z 的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。
下列说法不正确的是（ ）A ．分子的极性：B．键角：()()543Ca PO OH 2Ca +[]10Ar 3d 34PO -()()543Ca PO OH OH -()2H O g 2SO 2CO 2222Y X X Z >33YX YX +->C ．共价晶体熔点：D ．热稳定性：阅读下列材料，完成5∼7题：铁基催化剂在工业生产中具有广泛的用途：铁触媒可催化合成氨反应；铁基氧化物可催化加氢生成、催化乙苯脱氢生成苯乙烯、催化加氢获得乙烯、乙醛、乙醇等多种产物。
2018年江苏化学试题及答案绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
学@科网5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag108I127Ba137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积2．用化学用语表示NH3+HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A．中子数为8的氮原子：B．HCl的电子式：C．NH3的结构式：D．Cl?的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?B．0.1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?C．0.1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D．0.1mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27.下列指定反应的离子方程式正确的是A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+Cl2↑+H2↑8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。
2019级创新实验班阶段检测（一）化学试卷注意事项：1．本试卷包括第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
2．可能使用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题：本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1~10每题2分，11~15每题4分。
1.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是①根据氧化物的组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物②根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质③根据分散系的本质为是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据物质溶于水或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质A. ①②④B. ②④⑤C. ①②③④D. ①②④⑤【答案】A【解析】【分析】①金属元素与氧元素组成的化合物是金属氧化物、非金属元素与氧元素组成的化合物是非金属氧化物；②溶解度 10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶，0.01g以下难溶；③根据分散系的分类方法分析；④根据单质和化合物的概念来分析；⑤化合物分为电解质和非电解质。
【详解】①根据氧化物的元素组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物，故①正确；②溶解度 10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶，0.01g以下难溶，所以根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质，故②正确；③根据分散质粒子直径不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故③错误；④由一种元素组成的纯净物是单质、由不同种元素组成的纯净物是化合物，根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物，故④正确；⑤根据化合物溶于水或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故⑤错误；选A。
CH 3CH 2CH CH 3OH2018—2019学年度高二年级阶段检测（三）化学（选修）试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Br-80单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） （ ）1．已知氟利昂的化学式为CCl 2F 2，则沸点不同的氟利昂有 A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种（ ）2．下列化学用语的理解正确的是A ． 2-丁醇的结构简式：B ．电子式: 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C ．比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D ．聚丙烯的结构简式： （ ）3．下列各有机物的名称错误的是 A ．3－甲基－2－戊烯B ．3－甲基－2－丁烯C ．2，2—二甲基丙烷D ．3－甲基－1－丁烯（ ）4．分子式为C 10H 14的苯的同系物，其苯环上有4个甲基，符合条件的结构有： A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种（ ）5．下列叙述中，错误的是 A ．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60℃反应生成硝基苯 B ．乙烷与氯气在铁粉作用下生成一氯乙烷C ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷D ．煤经过气化和液化等化学变化可以转化为清洁燃料（ ）6．化合物A 经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C 8H 8O 2。
A 的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。
关于A 的下列说法中，正确的是A ．A 分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应B ．A 在一定条件下可与4 mol H 2发生加成反应C ．符合题中A 分子结构特征的有机物有两种D ．与A 属于同类化合物的同分异构体只有2种（ ）7．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．标准状况下，11.2L 的戊烷所含的分子数为0.5 N A B ．26g 乙炔所含共用电子对数目为2 N AC ．标准状况下，11.2 L CCl 4所含分子数为0. 5 N AD ．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g ，其原子数为3 N A（ ）8．A 、B 两种有机物组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A 、B 以何种比例混合，完全燃烧产生CO 2的量均相等，符合这一组合的各件有：①同分异构体；②同系物；③具有相同的实验式；④含碳的质量分数相同，其中一定正确的是A ．①③④B ．②③C ．①②③D ．①②③④ （ ）9．分子式为C 5H 10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种（ ）10．一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构简式为，下列有关该化合物的说法错误的是( )A ．分子式为C 12H 18O 2B ．分子中至少有6个碳原子共平面C ．该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．一定条件下，1 mol 该化合物最多可与3 mol H 2加成不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
江苏海安高中2018届高三化学1月月考试题（含答案）江苏省海安高级中学2018届高三阶段检测（三）化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。
注意事项：1．回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
II卷答案填写在答题卡相应位置。
相对原子质量S32O16C12Mn55Cl35.5Fe56Cu64Mg24Ca40H1Na23Ⅰ卷（选择题）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A．蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒,B．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”C．绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品D．推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温室气体的排放2．下列有关化学用语表示正确的是A．重氢原子：13H：B．NH4Br的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制造光导纤维B．铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥H2、SO2等D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理5．a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中a、b、c为同一周期相邻元素；b与d的单质在不同条件下可形成两种化合物，但阴阳离子个数比例均为1:2；d、e质子数之和是a的4倍。
高三检测化学（共4页）江苏省海安高级中学2018届高三阶段检测（三）化学本试卷分第I 卷（选择題）和第I 【卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟. 注总事项：I. 回答I 卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用 2B 铅笔涂写在答题卡上・2.每小题选出正确答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑.如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试题卷上・]|卷答案填写在答题忖相应位祝. 相对原子质量 S32 O 16 C 12 Mn 55 CI 35.5 Fe 56 Cu64 Mg 24 Ca 40 H 1 Na 23I 卷（选择题）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分.每小题只有一个选项符合题意。
• • • •1、 化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关.下列说法正确的是A. 蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒，B. 推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染•'C. 绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品D. 推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温室气体的排放 2. 下列有关化学用语表示正确的是A.重氢原子：闭：B. NHjBr 的电子式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 二氧化硅为酸性氣化物，可用于制造光导纤维B. 铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓英腐蚀C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥H2、SO2等D Zn 具有还原性和导电性，可用作锌猛干电池的负极材料4.下列制取SO?、验证其漂白性、收集并进行尾气处瑾的装置和原理能达到实验目的的是C.氯原子的结构示意图：D.邻疑基苯甲酸的结高三检测化学(共4页) 第2页10. 福特公司发明的硫钠电池址一种以金属钠为负极、硫为正极、陶浇管为电解质隔膜(作用是传递Na* )的二次电池.并原理可以农示为二"9。
江苏省南通市高三下学期理综化学开学考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·日照期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料B . “地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油C . “一带一路”被誉为现代丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含 C、H、O、N元素D . 聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分2. （2分） (2019高二下·广西期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确是（）A . 常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NAB . 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NAC . 将0.1 mol FeCl3溶于1 L水中，所得溶液含Fe3＋离子数目为0.1NAD . 在高温下，1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA3. （2分）纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．不能用于鉴别淀粉和纤维素的方法是（）A . 分别加入碘水，观察颜色反应B . 分别加稀硫酸煮沸，再加足量NaOH溶液调至碱性，加银氨溶液加热观察有无银镜C . 分别加热水溶解，观察溶解性D . 放在嘴里咀嚼，有无甜味产生4. （2分）下列叙述正确的是（）A . 除主族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B . 除短周期外，其它周期均为18种元素C . 副族元素没有非金属元素D . 碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素5. （2分） (2018高一上·汽开区月考) 下列对实验过程的评价正确的是（）A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-C . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－6. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）A . H2O的还原B . NiO（OH）的还原C . H2的氧化D . Ni（OH）2的氧化7. （2分）(2015·柳州模拟) 下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关（）A . 如图表示室温下，用0.1mol•L﹣1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c（NH3•H2O），虚线表示c（NH ），处于M点时溶液呈中性B . 如图表示2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，正逆反应的平衡常数随温度的变化C . 如图表示反应2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g），在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系D . 如图表示AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处二、实验题 (共1题；共9分)8. （9分）利用甲烷与氯气发生取代反应，同时获得副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。
江苏省南通市海安高级中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验得出的结论：HX是弱酸．其中不合理的是()A．室温下，测得0.1 mol·L－1HX溶液的pH＞1B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，混合溶液pH＜7C．室温下，测得1 mol·L－1NaX溶液的pH＞7D．在相同条件下，对0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的HX溶液进行导电性实验，HX 溶液灯泡较暗参考答案：B略2. 下列选项与胶体知识无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，以减少对空气污染C．一束平行光线照射暗箱中的蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体参考答案：D考点：胶体的应用．分析：根据胶体的性质来分析解答：向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应．解答：解：A．豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A错误；B．工厂烟尘属于气溶胶，用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质，故B错误；C．蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体有关，故C错误；D．主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故D正确；故选D．点评：本题考查胶体的性质，难度不大，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释．3. 有关下图所示化合物的说法不正确的是A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D略4. 一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g）2CO(g)；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。
江苏省海安中学2018届高三化学下学期开学考试试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。
注意事项：回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B 铅笔涂写在答题卡上。
每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。
II卷答案填写在答题卡相应位置。
相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 I 127Ⅰ卷（选择题）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物），有助于缓解能源紧缺的状况B．绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品C．蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒D．用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为79、质子数为55的铯(Cs)原子：7955CsB．次氯酸钠的电子式C．HOCH2COOH缩聚物的结构简式：D．镁离子的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．MgO、Al2O3的熔点都很高，都可用作耐火材料来B．单晶硅的硬度较高，可用于制备电子芯片C．炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属D．石墨具有良好的润滑性，可用做电池的电极材料[4．短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，元素X的原子半径是最小的，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。
下列说法正确的是A．原子半径：r(Y)<r(Z)B ．X 与Y 只能形成一种化合物C ．W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R 的强D ．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比R 的强5．高温条件下，Al 和Fe 2O 3反应生成Fe 和Al 2O 3。
下列说法正确的是 A ．该反应过程中的能量变化如右图所示 B ．该反应条件下，Al 的还原性强于FeC ．反应中每生成1 mol Fe 转移6×6.02×1023个电子 D ．实验室进行该反应时常加入KClO 3作催化剂6．下列物质转化在给定条件下能实现的是 A ．NH 3――――――→O 2/催化剂，△NO 2――→H 2O HNO 3B ．NaCl(aq)――→电解NaOH(aq)――→Cl 2NaClO(aq)C ．Fe 3O 4――→Al/高温Fe ――――→H 2O/高温Fe 2O 3D ．Al 2(SO 4)3――――――→过量NaOH 溶液Al(OH)3――→△Al 2O 37．向Fe 和A12O 3混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入以下指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A ．通入过量Cl 2：Cl -、SO 42-、Fe 2+、Al 3+... B ．加入过量 NaNO 3溶液：NO 3-、SO 42-、Fe 2+、Al 3+ C ．加入过量氨水：NH 4+、SO 42-、Na +、AlO 2- D ．加入过量 NaOH 溶液：SO 42-、Na +、AlO 2-、OH - 8．下列离子方程式书写正确的是A ．纯碱溶液和苯酚反应：CO 32-＋2C 6H 5OH―→2C 6H 5O -＋CO 2↑＋H 2OB ．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO 2－4完全沉淀：Al 3＋＋Ba 2＋＋SO 2－4＋3OH －===BaSO 4↓＋Al(OH)3↓C ．200 mL 2 mol·L－1的FeBr 2溶液中通入11.2 L 标准状况下的氯气：4Fe 2＋＋6Br －＋5Cl 2===4Fe 3＋＋3Br 2＋10Cl －D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋2Fe(OH)3===2FeO 2－4＋3Cl －＋H 2O ＋4H ＋9．下列有关实验原理或操作正确的是能量A ．图1所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气B ．用广泛pH 试纸测得0.1 mol·L －1NaClO 溶液的pH 值约为12 C ．用蒸发溶剂的方法将10%的Ca(HCO 3)2溶液变为20%的Ca(HCO 3)2溶液 D ．用图2的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀 10．下列图示与对应的叙述相符的是A.图I 表示反应A+B=C+D 的△H=(a-c ）kJ ·mol -1B.图II 表示不同温度下水溶液中H +和OH -的浓度变化曲线，图中a 点对应温度高于b 点 C.图III 表示N 2＋3H 22NH 3的v 逆随时间变化曲线，由图知t l 时刻可能减小了容器内的压强D.图W 表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p 点pH 大于q 点不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．合成药物异搏定路线中某一步骤如下：OOCH 3CH 3O OHOBrOCH O＋NaH ，DMFX YZ下列说法正确的是A ．物质X 在空气中不易被氧化B ．物质Y 可以发生取代、加成、消去反应C ．物质Z 的分子式为C 13H 13O 3D ．等物质的量的X 、Y 分别与NaOH 反应，最多消耗NaOH 的物质的量之比为1：212．下列说法正确的是A ．氨水加水稀释后，溶液中c （NH 3•H 2O ）/c （NH 4+）的值减小，c （H +）增大 B ．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差 C ．一定温度下，增大反应2BaO 2(s)2BaO(s)+O 2(g)容器的体积，平衡不移动D ．反应TiO 2(s) + 2Cl 2(g)＝TiCl 4(g) + O 2(g) ΔH >0能自发进行，其原因是ΔS>0 13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 ，出现白色沉淀 14．20 ℃时，向1 L 0.10 mol·L -1的NaOH 溶液中通入CO 2气体，溶液中部分微粒的物质的量浓度随CO 2量的变化曲线如图所示(体积变化忽略不计)。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A ．c (OH -)= c (CO 32-)的溶液中：c (Na +)> c (CO 32-)+ c (HCO 3-)+c (OH -)B ．n (CO 2)=0.05 mol 的溶液中：c (OH -)= c (HCO 3-)+2 c (H 2CO 3)+ c (H +) C ．c (HCO 3-)= c (CO 32-)的溶液中：3c (HCO 3-)>0.10 mol·L -1+ c (H 2CO 3) D ．n (CO 2)>0.05 mol 的溶液中：c (Na +)= 2[ c (CO 32-)+ c (HCO 3-)+ c (H 2CO 3)]15．向甲、乙两个容积均为1 L 的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO 2和O 2(其中，甲充入2 mol SO 2、1 mol O 2，乙充入1 mol SO 2、0.5 mol O 2)，发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝－197. 74 kJ·mol -1。
一段时间后达到平衡，测得两容器中c(SO 2)(mol·L -1)随时间t(min)的变化关系如下图所示。
下列说法正确的是A ．放出的热量Q ：Q (甲)＞2Q (乙)B．体系总压强p：p(甲)＞2p(乙)C．乙中前5 min内的反应速率v(O2)＝0.05mol·L-1·min-1D．保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2、0.4 mol SO3，则此时v(正)＞v(逆)非选择题16．（12分）硫化钠在染料工业有着重要的用途。
工业中常用煤粉（主要成分为碳）还原芒硝(Na2SO4)制备硫化钠。
（1）①煅烧时煤粉把Na2SO4还原为Na2S，反应方程式为。
煤粉的作用是a.作为还原剂生成CO2；b. 。
②煅烧时常有副反应发生：Na2S+4CO2Na2CO3+SO2+3CO4Na2S+O22Na2S2+2Na2O为了控制杂质的生成可采取的措施是。
（2）浸取用NaOH溶液而不用水的原因是。
（3）滤渣需要用水洗涤回收，其目的是。
（4）随温度升高溶液中Na2S最高含量如图所示，工业上加热滤液到100 ℃以上但只蒸发到含Na2S 38%—39%，然后冷却结晶，其原因是。
（5）干燥需要在真空中操作，其原因是。
17．（15分）化合物F是合成降血脂药物阿伐他汀的重要中间体，其合成路线如下：（1）化合物B中的含氧官能团为、（填官能团名称）。
（2）反应①→⑤中，属于取代反应的是（填序号）。
（3）反应①的过程中有副产物生成，其中一种与B互为同分异构体的副产物结构简式为。
（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：。
I．分子含有一个5元环； II．可使溴水褪色；III．核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为1꞉1꞉2꞉3。
（5）请以CH3COOC2H5和HCHO为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）草酸铜（CuC 2O 4·2H 2O ）是制备纳米CuO 的前驱体，可利用草酸和印刷线路板的酸性蚀刻废液为原料制取。
（1）7.6gCuC 2O 4在350℃灼烧完全分解生成CuO 和气体，产生气体的体积为 L （标准状况）。
（2）已知pK a =－lgK a ，25℃时，H 2C 2O 4的1a pK ＝1.2，2a pK ＝4.19，草酸溶液中含碳各物种的分布分数 （平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如右图所示。
A 点溶液的PH 为 ；0.1mol·L －1NaHC 2O 4与0.1 mol·L －1Na 2 C 2O 4溶液等体积混合，所得溶液 中微粒浓度从大到小的顺序为 （填序号）。
①c (H +)②c (HC 2O 4－)③c (H 2C 2O 4) ④c (C 2O 42－)（3）某合作学习小组的同学按下列步骤检测原料中酸性蚀刻废液中铜的含量：Ⅰ.取100.00mL 澄清的“酸性蚀刻废液”，加H 2O 2，然后调节pH 约为3，过滤除去Fe(OH)3。
