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第三章第二节第2课时 铝的重要化合物

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3.2.2铝的重要化合物

3.2.2铝的重要化合物

第二课时：铝的重要化合物教学目的：1、知识与技能：①掌握Al2O3、Al(OH)3的两性，形成两性氧化物、两性氢氧化物的概念；②掌握实验室制取Al(OH)3的方法；③了解铝的氧化物和氢氧化物的用途，了解硫酸铝钾[KAl(SO4)2]的相关性质。

2、过程与方法：①通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。

②通过对铝的性质的复习和思考，得出氧化铝的性质为两性；③通过学生实验探究氢氧化铝的制法，学习掌握氢氧化铝的化学性质，掌握氢氧化铝的实验室制法，了解氢氧化铝的用途。

3、情感态度与价值观：①通过对铝的介绍，树立学生为社会的发展、人类的进步而努力学习的责任感。

②通过对铝的氧化物、氢氧化物的两性学习，说明元素的递变性，对学生进行辩证唯物主义教育。

教学重点：氧化铝、氢氧化铝的化学性质。

教学难点：两性氧化物、两性氢氧化物的概念和氢氧化铝的实验室制法。

教学方法：对比分析、讨论归纳和实验探究。

教学用具：Al2O3、0.5mol·L-1Al2（SO4）3、氨水、2mol·L-1盐酸、2mol·L-1NaOH、试管、铝片教学过程：【讲述】铝是地壳中含量最多的金属元素，在日常生活中铝制品也最为常见。

【问】铝是活泼的金属，但是为什么铝制品却得到广泛的应用呢？【回答】因为铝制品表面生成了一层致密的氧化膜，阻止了内部的金属铝跟其他物质的进一步反应。

【问】钠和铝都是活泼的金属，它们的氧化物Na2O和Al2O3性质类似吗？【回答】它们的化学性质不完全相同，Na2O和Al2O3都是白色固体，Na2O能溶于水生成NaOH，Al2O3不溶于水，所以Na露置于空气中会完全变质，最终形成白色粉末，而铝有一定的抗蚀性，对内层铝能起很好的保护作用。

【讲述】我们学习了铝的性质，铝是一种特殊的金属，它既能与酸反应又能与碱溶液反应，都产生氢气。

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑【问】那么氧化铝有什么特殊的性质呢？二、铝的重要化合物1、氧化铝（Al2O3）：（1）物理性质及主要用途：白色固体，难溶于水，熔点很高，是优良耐火材料，可以制造耐火坩锅、耐火管和耐高温的实验仪器。

高中化学 第3章 第2节 第2课时铝的重要化合物课件 新

高中化学 第3章 第2节 第2课时铝的重要化合物课件 新

配人教版 化学 必修1
2．铝分别溶于盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的相同产物是 _______H__2____，发生反应的离子方程式分别是：
2A_l_＋__6_H_＋__=_=_=_2_A_l_3_＋_＋__3_H__2↑____、 2Al＋2OH－＋2H2O __=_=_=_2_A_l_O__2－_＋__3_H_2_↑__________ _____________________________。
胃酸过多 2Al(OH)3==△===Al2O3＋3H2O
配人教版 化学 必修1
3．明矾 化学式为________K_A__l(_S_O__4)_2_·1_2_H_，2O它在水中电离生成
___K_＋_、__A__l3_＋_、__S_O__24－_______。Al3＋可以与水反应生成 A_l_(O__H_)_3_胶__体_______，A_l_(O__H_)_3_胶__体______可以和悬浮在水中的 泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可用作 _净__水_____剂。
(2)Al(OH)3―→Al3＋ Al(OH)3溶于强酸溶液： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (3)Al3＋―→AlO2－ 可溶性铝盐与过量的强碱反应： Al3＋＋4OH－(过量)===AlO－2 ＋2H2O (4)AlO2－―→Al3＋ 偏铝酸盐与足量的盐酸反应： AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O
配人教版 化学 必修1
知新
1．对氧化铝的分类正确的是( ) A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物 D．不成盐氧化物(像CO一样) 【答案】C 【解析】氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生
成盐和水。
配人教版 化学 必修1
2．用AlCl3制备Al(OH)3，用NaOH溶液好还是用氨水好？为 什么？

第二课时铝的重要化合物

第二课时铝的重要化合物

第二课时铝的重要化合物一．氧化铝Al2O3是一种色熔点的物质，可用来制造耐火材料；硬度，能有效地保护内层金属；溶于水，能与盐酸、NaOH溶液反应。

Al2O3＋HCl ===Al2O3＋NaOH ===结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，因此Al2O3是氧化物。

二．氢氧化铝[Al(OH)3]【实验探究1】：[实验3-7]在试管里加入10mL0.5mol/L Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，现象为继续滴加氨水, 现象。

化学方程式：离子方程式：1.物理性质：氢氧化铝是一种色状的物质；溶于水；但能凝聚水中的，并能吸附，因此Al(OH)3可作净水剂。

2.化学性质：（1）Al(OH)3的两性【实验探究2】：[实验3-8]将[实验3-7]中产生的沉淀分装在两个试管中，往一支试管里滴加2mol/L盐酸，往另一支试管滴加2mol/LNaOH溶液。

【小结】像Al(OH)3既可以与反应，又可以与反应，生成和的氢氧化物叫做两性氢氧化物。

【练习】：下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3②Al ③Al2O3④Al(OH)3⑤AlCl3⑥CuO⑦（NH4）2CO3【拓展】：解释Al(OH)3为什么既能溶于酸又能溶于碱：（2）氢氧化铝受热分解（不稳定性）化学方程式：Al(OH)3△【小结】不溶性碱受热都易分解为水和相应的氧化物。

如Fe(OH)3 Cu(OH)2等3.用途：①医用中和胃酸②净水剂，利用了其具有性质，能凝聚水中的悬浮物质。

三．Al3╋、AlO－2的性质1、Al3╋与碱反应：向氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠：向氯化铝溶液中滴加过量氢氧化钠：向氯化铝溶液中滴加过量氨水：2、AlO－2与酸反应：向偏铝酸钠溶液中加少量盐酸溶液：向偏铝酸钠溶液中加过量盐酸溶液：向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：3、Al3╋与AlO－2反应：在氯化铝溶液中滴加偏铝酸钠：【思考与交流】：根据学过的知识分析可以用哪些方法制取Al(OH)3？实验内容在Al(OH)3沉淀中滴加盐酸在Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液实验现象反应方程式结论：【拓展】：1.“铝三角”及其之间的相互转化：试剂及滴加顺序现象离子方程图像向一定量氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液。

课件6：3.2.2 铝的重要化合物

课件6：3.2.2 铝的重要化合物

Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
Al
Al3+
Al2O3
AlO2
Al(OH)3
AlO2-+ H+ + H2O＝Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
AlO2-+4H+ ＝Al3++ 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O Al3+ + 3NH 3·H2O === Al（OH）3 + 3NH4+ Al(OH)3 + 3H+ ==== Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- ==== AlO2- + 2H2O
既能和酸又能和碱反应形成盐和水的氢氧化物 叫做两性氢氧化物。
思考：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝， 而不用氢 氧化钠溶液呢?
（3）不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3
∆ ====
Al2O3＋3H2O
（4）氢氧化铝的用途
① 氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物， 并能吸附色素。
本节内容结束
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讨论2：实验室用氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液
制取Al(OH)3 有哪些方法？并加以评价。
Al3+ 适量NaOH 白色沉淀 过量NaOH 沉淀溶解 AlO2-
Al3++3OH- ＝Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- ＝ AlO2- + 2H2O
适量氨水 Al3+

高中化学 第三章 第2节 第2课时铝的重要化合物课件 新人教版必修1

高中化学 第三章 第2节 第2课时铝的重要化合物课件 新人教版必修1

既不与酸反应生
不成盐 成盐也不与碱反 氧化物 应生成盐的氧化
CO、NO等
物
●典例透析
(2015·经典习题选萃)下列关于 Al2O3的说法正确的是( )
A．Al2O3也可以通过分解反应制得 B．Al2O3加热分解为铝和氧气 C．Al2O3结构致密，所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶 液等 D．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的 铝滴落下来
2．氧化铝的化学性质 Al2O3 既可以与盐酸反应生成盐和水，也可以与碱反应生 成盐和水。 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 3．两性氧化物 既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性 氧化物。 如氧化锌：ZnO＋2HCl===ZnCl2＋H2O， ZnO＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2O。
成才之路 ·化学
人教版 ·必修1
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
金属及其化合物 第三章
第二节 几种重要的金属化合物 第三章
第2课时 铝的重要化合物 第三章
1 新情境•激趣入题 2 新知识•预习探究 3 新思维•名师讲堂
4 新考题•随堂自测 5 新提升•达标作业 6 新视点•专家博客
新情境•激趣入题
(2)化学性质 Al2O3是_两__性___氧化物，与_酸__或__强__碱__溶液都能反应生成 盐和水。
①与强酸反应的离子方程式： _A_l_2O__3＋__6_H__＋_=_=_=_2_A__l3_＋_＋__3_H_2_O__ ②与强碱反应的离子方程式： _A_l_2O__3＋__2_O__H_－__=_=_=_2_A_l_O_2－_＋__H__2_O (3)用途 ①冶炼金属___铝_____的原料 ②良好的___耐__火___材料

高中化学第三章第二节第2课时铝的重要化合物课件必修1高中必修1化学课件

高中化学第三章第二节第2课时铝的重要化合物课件必修1高中必修1化学课件
第二十一页，共二十九页。
3．与强酸、强碱均能反应的物质。 (1)某些金属单质，如 Al； (2)两性氧化物，如 Al2O3； (3)两性氢氧化物，如 Al(OH)3； (4)多元弱酸的酸式盐，如 NaHCO3； (5)弱酸的铵盐，如(NH4)2CO3。
第二十二页，共二十九页。
某铝合金中含有元素镁、铜，为了测定该合金中铝的 含量，设计了如图所示实验，请回答有关问题：
第四页，共二十九页。
自主学习 一、氧化铝 1．物理性质。
色态 溶解性 熔点 硬度 白色固体 难溶于水 很高 很大
2.化学性质。 Al2O3 是两性氧化物，与酸或强碱溶液都能反应生成 盐和水。写出下列反应的离子方程式：
第五页，共二十九页。
3．应用：冶炼铝的原料，耐火材料。 二、氢氧化铝 1．物理性质。 (1)色、态：白色胶状固体。 (2)溶解性：难溶于水。 2．制备：实验室常用可溶性铝盐[如 Al2(SO4)3]溶液 与氨水反应制取 Al(OH)3。
第二十页，共二十九页。
解题归纳 1．制取 Al(OH)3 可用 Al3＋或 AlO－ 2 。Al3＋与弱碱(通常 用氨水)反应，AlO－ 2 与弱酸(通常通入 CO2 气体)反应；一般 不用强碱或强酸制取，因为 Al(OH)3 可溶于强碱和强酸中。 2．不同含铝化合物与同一物质的连续反应可以作为推 断题的突破口： (1)AlCl3― Na―O→HAl(OH)3― Na―O→HNaAlO2； (2)NaAlO2―H―C→l Al(OH)3―H―C→l AlCl3。
第七页，共二十九页。
4．用途。 (1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。 (2)利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂。 三、硫酸铝钾 1．电离方程式：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO24－。 2．明矾。 (1)化学式：KAl(SO4)2·12H2O。 (2)物理性质。 色、态：无色晶体；溶解性：可溶于水。 (3)用途：作净水剂，原因是其在水中生成氢氧化铝胶

铝的重要化合物课件ppt.ppt

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火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
•第三章 第二节 几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
1
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
2
白色胶状 沉淀溶解
Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+ 2H2O
10
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
探究2：
Al(OH)3的主要化学性质
制备实验
性质实验
拓展实验
Al3+
OH— H+
拓展2： 硫酸铝钾【KAl(SO4)2】
KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋ ＋2SO42－
由两种不同的 金属离子和一 种酸根离子构 成的化合物。
•KAl(SO4)2∙12H2O俗称明矾
•明矾可以用作净水剂：
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
（胶体）
（无色晶体）
13
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
加入1mL NaOH溶液
铝片 （打磨）
实验1
铝片 （不打磨）
实验2
4
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去

化学：第三章第二节《铝的重要化合物》课件(新人教版必修1)

化学：第三章第二节《铝的重要化合物》课件(新人教版必修1)

氢氧化铝是白色胶状沉 淀，它能凝聚水中的悬 浮物，并能吸附色素。 浮物，并能吸附色素。
Al(OH)3吸附色素
8
氢氧化铝的两性实验
9
实验3 [ 实验3—8 ] 取上面制取的氢氧化铝分别与2mol/L 取上面制取的氢氧化铝分别与2mol/L 盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。 盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。
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第三章 金属及其化合物
第二课时) 第二节 几种重要的金属化合物 (第二课时 第二课时
铝的重要化合物
1
第二节 几种重要的金属化合物 金属氧化物的性质： 金属氧化物的性质：
(1)与水作用 (1)与水作用
氧化物 氢氧化物 盐
①多数氧化物不溶于水,如：Fe2O3 、CuO、 Al2O3等 多数氧化物不溶于水, 、 ②只有少数氧化物溶于水，能与水起反应生成可溶或 只有少数氧化物溶于水， 微溶的碱, O、 CaO等 微溶的碱,如Na2O、MgO 、CaO等 Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O==Ca(OH)2 ③过氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠和氧气 过氧化钠溶于水， 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
Al2(SO)4+6NaOH → 2Al(OH)3↓+3Na2SO4 6mol 156g X=0.045 1.17g c(NaOH)=0.045/0.015=3(mol/L)
23
NaOH过量 过量， (2) NaOH过量，以Al2(SO4)3准计算 Al2(SO)4 + 6NaOH → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 342g 3.42g Al(OH)3 + 78g (1.56(1.56-1.17)g 6mol x=0.06 156g y=1.56 2H2O

课件5：3.2.2 铝的重要化合物

课件5：3.2.2 铝的重要化合物
与碱反应能够生成盐和水的氧化物
碱性氧化物
酸性氧化物
氧化物
CO2+ 2NaOH= Na2CO3 + H2O
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
氢氧化铝【Al(OH)3 】
1、物理性质：
氢氧化铝是 的 物质。它能 水中的悬浮物，又有 的性能。
几乎不溶于水
白色胶状
凝聚
吸附色素
2、化学性质：
【实验目的】
验证Al(OH)3是否 具有两性性质？
【实验探究】
实 验 步 骤
实 验 现 象
结论
将氨水滴入盛有硫酸铝溶液的试管中至过量
在一份中加入盐酸
在另一份中加入氢氧化钠溶液
产生白色沉淀且沉淀ห้องสมุดไป่ตู้ 消失
Al(OH)3 不溶于氨水
【实践应用】
产生的CO2气体会使胃穿孔
Al(OH)3 + 3 H+ = Al3+ + 3H2O
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(2) 化学性质：两性氢氧化物
Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O
问 题 二：
Al(OH)3 为什么会具有两性性质？
电离方程式：
H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
酸式电离
与碱反应
与酸反应
碱式电离
Al(OH)3可以用来净水
用途
胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式 ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是 ；此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式 。

高中化学铝的重要化合物讲课优秀课件

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现象: 先无明显现象，后产生白色沉淀
离子反响方程式： Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3 ↓
方案四:向NH3.H2O溶液中逐滴滴加 AlCl3溶液至过量
现象: 产生白色沉淀且沉淀不溶解 离子反响方程式:
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4 +
物理性质
★白色胶状物质 ★不溶于水 ★凝聚水中的悬浮物、吸附色素
化学性质：
①与酸反响：
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
②与碱反响：
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
③不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O
两性氧化物：既能与酸反响生成盐和水，又 能与碱反响生成盐和水的氧化物。
人教版必修1 第三章第二节第2课时
铝的重要化合物
邓家英
【药理作用】可促进肉芽发育和黏膜再生，能中 和过多的胃酸，缓解胃痛及胃烧灼感，能抑制腺 体分泌，解除平滑肌痉挛引起的疼痛。
【成份】:每粒含氢氧化铝140毫克，维生素U50 毫克，颠茄提取物10毫克。辅料为：淀粉、硬脂 酸镁。
氢氧化铝(Al(OH)3)
用途
★医用胃酸中和剂 ★可作净水剂 ★色素吸附剂
课后活动探究:
有两瓶失去标签的试剂， 分别为NaOH溶液和AlCl3 溶液，不用其他试剂，你 能否把它们鉴别出来？请
谢谢！
两性氢氧化物：既能与酸反响生成盐和水， 又 能与碱反响生成盐和水的氢氧化物。
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高一化学组
资料卡片——硫酸铝钾 明矾晶体 [KAl(SO4)2•12H2O]
硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。
明矾是常用的净水剂 明矾净水原因 KAl(SO4)2 ==K++Al3++2SO42Al3++3H2O Al(OH)3+3H
高一化学组
学与问
（1）为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧
化钠溶液呢?
答：因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中；另外，使用氨水 过量时对产物没有影响。 （2）怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？ 答：向NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳即可 NaAlO2+CO2+H2O====Al(OH)3↓+NaHCO3
）
B．Al2O3和水
D．AlCl3和氨水
高一化学组
3．Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔
融下列化合物中的 ( A．NaCl C B．NaNO3 ) C．NaOH D．MgCl2
4．下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是 （ A．Al(OH)3是两性氢氧化物 B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C．Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素
高一化学组
2、氢氧化铝 （1）制备 [实验1] 制取氢氧化铝。 AlCl3 + 3NH 3· 2O H ==== Al（OH）3 + 3NH4Cl
氢氧化铝是白色胶 状沉淀，它能凝聚水 中的悬浮物，并能吸 附色素。
Al(OH)3吸附色素
高一化学组
（2）氢氧化铝的两性
[实验2] 取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L硫酸和氢氧化钠溶液反 应。观察实验现象。
关于氢氧化铝的电离 Al(OH)3 碱式电离 Al(OH)3 酸式电离 H++ AlO2-+H2O Al3++ 3OH-
H++ AlO2-+H2O
Al(OH)3
Al3++ 3OH-
高一化学组
（3)不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 ∆ 2Al(OH)3 ==== Al2O3＋3H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。 （4）氢氧化铝的用途 Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强， 不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应， 使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。
高一化学组
实验现象
两支试管中的白色沉淀逐渐溶解直至消失。 Al(OH)3 + 3H+ ==== Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- ==== AlO2- + 2H2O 这种既能和酸又能和碱反应形成盐和水的氢氧化 物叫做两性氢氧化物。
注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱
高一化学组
+
高一化学组
4OHAl3+
4H+
AlO2-
Al(OH)3
高一化学组
1、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（
A. Mg（Al2O3） C．Fe（Al） B．MgCl2（AlCl3）
B ）
D．Fe2O3（Al2O3）
2、实验室制备Al(OH)3最好用（ D
A．Al2O3和稀盐酸 C．Al2(SO4)3和KOH
D ）
D．Al(OH)组
第2课时
铝的重要化合物
高一化学组
1、掌握氧化铝的性质及主要用途。
2、掌握氢氧化铝的两性、制备及用途。
高一化学组
一、 写出下列转化的化学方程式
4
Na 2O
1 NaOH 2
Na2CO3 6 5 7 NaHCO3 NaCl
Na2O2
3
高一化学组
二、铝的重要化合物 1、氧化铝 （1）物理性质： 氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是冶炼金属铝的原 料，也是一种比较好的耐火材料。 （2）化学性质： 氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 结论： Al2O3是一种两性氧化物。