2020-2021学年化学苏教版选修5学案：4.2.1醇的性质和应用

4.2.1《醇的性质和应用》导学案（二）【学习目标】1.掌握乙醇的主要化学性质；2.了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途。

【基础知识梳理】 （3）氧化反应 A ．燃烧CH 3CH 2OH ＋ 3O 2 2CO 2 ＋ 3H 2OC x H y O z ＋ (x+y/4 + z/2)O 2 xCO 2 ＋ y/2H 2O例：某饱和一元醇与氧气的混合气体，经点燃后恰好完全燃烧，反应后混合气体的密度比反应前减小了1/5，求此醇的化学式（气体体积在105℃时测定）B ．催化氧化化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋ O 2 2CH 3CHO ＋ 2H 2O 断键位置：①③说明：醇的催化氧化是羟基上的H 与α－H 脱去例1：下列饱和一元醇能否发生催化氧化，若能发生，写出产物的结构简式OH CH 3CH 3CCH 3CH 3CH 2CHCH 3(CH 2)5CH 2OHCH 3CH 3CCH 3OHA B C 结论：伯醇催化氧化变成醛 仲醇催化氧化变成酮 叔醇不能催化氧化 C ．与强氧化剂反应乙醇能使酸性KMnO 4溶液褪色 三、其它常见的醇 （1）甲醇点燃点燃Cu△结构简式：CH 3OH物理性质：甲醇俗称木精，能与水任意比互溶，有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。

化学性质：请写出甲醇和金属Na 反应以及催化氧化的化学方程式 （2）乙二醇物理性质：乙二醇是一种无色、粘稠、有甜味的液体，主要用来生产聚酯纤维。

乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂。

化学性质：写出乙二醇与金属钠反应的化学方程式＋ 2Na → ＋ H 2↑（3）丙三醇（甘油）丙三醇俗称甘油，，是无色粘稠，有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，是重要的化工原料。

结构简式：化学性质： A ．与金属钠反应： 2 ＋ 6Na 2 ＋ 3H 2 B ．与硝酸反应制备硝化甘油＋ 3HNO 3 ＋ 3H 2OCH 2CH 2OH OH CH 2CH 2ONaONa CH 2CH OH OH CH 2OHCH 2CH OHOH CH 2OHCH 2CH ONa ONaCH 2ONaCH 2CH OH OH CH 2OH CH 2CH ONO 2ONO 2CH 2ONO 2【典型例析】〖例1〗乙醇的分子结构如右图：，乙醇与钠反应时，断开的键是；与HX反应时，断开的键是；分子内脱水生成乙烯时，断开的键是；分子间脱水生成乙醚时，断开的键是；在铜催化作用下发生催化氧化反应时，断开的键是；酯化反应时，断开的键是。

4.2.1《醇的性质和应用》导学案（一）【学习目标】1.掌握乙醇的主要化学性质；2.了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途。

【预习作业】1．现在有下面几个原子团，将它们组合成含有—OH的有机物CH3——CH2——OH【基础知识梳理】一、认识醇和酚羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物叫做醇；羟基与苯环直接相连形成的化合物叫做酚。

二、醇的性质和应用1．醇的命名（系统命名法）命名原则：一元醇的命名：选择含有羟基的最长碳链作为主链，把支链看作取代基，从离羟基最近的一端开始编号，按照主链所含的碳原子数目称为“某醇”，羟基在1位的醇，可省去羟基的位次。

多元醇的命名：要选取含有尽可能多的带羟基的碳链作为主链，羟基的数目写在醇字的前面。

用二、三、四等数字表明2．醇的分类（1）根据醇分子中羟基的多少，可以将醇分为一元醇、二元醇和多元醇饱和一元醇的分子通式：C n H2n＋2O饱和二元醇的分子通式：C n H2n＋2O2（2）根据醇分子中羟基所连碳原子上氢原子数目的不同，可以分为伯醇、仲醇和叔醇伯醇：－CH2－OH 有两个α－H仲醇：－CH－OH 有一个α－H叔醇：－C－OH 没有α－H3．醇的物理性质（1）状态：C1-C4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻。

C5-C11为油状液体，C12以上高级一元醇是无色的蜡状固体。

甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开始到十一醇有不愉快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇（Glycol）。

甲醇有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。

（2）沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷高。

且随着碳原子数的增多而升高。

（3）溶解度：低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。

含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。

4．乙醇的结构分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH5．乙醇的性质（1）取代反应A．与金属钠反应化学方程式：2CH3CH2OH ＋2Na → 2CH3CH2ONa ＋H2↑化学键断裂位置：①对比实验：乙醇和Na反应：金属钠表面有气泡生成，反应较慢水和钠反应：反应剧烈乙醚和钠反应：无明显现象结论：①金属钠可以取代羟基中的H，而不能和烃基中的H反应。

第二单元醇酚第一课时醇的性质和应用一、学习内容分析“醇的性质和应用”选自苏教版有机化学基础专题4第二单元,本节教材介绍醇酚的结构区别、乙醇的结构和化学性质.先进行醇和酚的区别，然后以乙醇为例介绍了醇的化学性质，在介绍乙醇的化学性质的时候重点放在乙醇与HBr的反应和乙醇的脱水反应。

最后总结了乙醇在反应总的断键情况。

考试大纲中要求掌握乙醇的主要化学性质，认识其在日常生活中的应用。

所以本节课重点讨论乙醇的化学性质.教学重点：对乙醇结构的推断、认识；乙醇与HBr的反应。

教学难点:乙醇与HBr的反应、乙醇的断键情况。

二、学习者分析1、学生对化学实验具有较浓厚的兴趣,但是实验操作的严谨性，规范性方面缺乏足够的重视.2、学习兴趣容易被调动，学习动机容易被激发。

3、我学生比较活跃，但基础比较差，在讲解过程中需要把握节奏不要太快。

三、教学目标知识与技能：掌握醇和酚的结构差异；认识乙醇的性质；过程与方法：培养学生观察,分析，归纳，推理能力.情感态度与价值观:养成良好的思维方式和严谨的科学态度。

学习创新精神，提高创新能力.四、教学准备课件；教学媒体；实验器材：金属钠、95%乙醇、NaBr粉末、蒸馏水、98%浓硫酸、P2O5、KOH溶液、酸性KMnO4溶液、酒精灯、铁架台、洗气瓶、试管、烧杯、火柴。

五、教学过程【情境创设、导入新课】［师]大家看一下PPT,PPT上是乙烷的结构式，如果用红色标记的这个H被羟基取代得到的是什么？［生］乙醇［师]那么我要问一下，什么是醇？是不是含有羟基的就是醇？我们再来看看这个结构，这个是什么？（PPT上显示苯酚的结构式）[生］苯酚[师］那什么又是酚呢？含有苯环、含有羟基的就是酚吗？这个是酚吗?（PPT上显示苯甲醇结构式）［生]不是,是醇[师］到底什么是醇什么是酚？它们有什么差别？接下来我们就来学习醇和酚。

我们先来看一下醇和酚的定义：醇是指羟基与烃基中的饱和碳原子相连的化合物.这里要注意一下，这个饱和碳原子只是指羟基所连的这个碳原子要求是饱和的,对于整个烃基不要求饱和,比如说CH2OH虽然苯甲基不饱和，但是和羟基相连的这个亚甲基是饱和的,所以这个是属于醇,而不是酚.我们再来看一下酚。

4.21 醇的性质和应用（1）导学案苏教版选修5【目标诠释】——我来认识1.通过学生的活动与探究掌握醇的典型化学性质.2.通过对乙醇化学性质分析，理解官能团对乙醇化学性质所起的决定作用【导学菜单】——我来预习1．阅读P66图4－6中列出的自然界常见的醇和酚，请观察它们的结构特点，说明醇和酚是如何区分的？2．根据乙醇的分子式写出它可能有的结构。

你能设计实验证明它的分子结构吗？3．将一小块金属钠分别投入到水和无水乙醇中产生的现象有何不同？说明了什么问题?4．根据P68[观察与思考]乙醇与氢溴酸的反应思考：①为什么实验中的硫酸不能使用98%的浓硫酸，而必须使用80%的硫酸？②长导管、试管II和烧杯中的水起到了什么作用？③如何证明试管II中收集到的是溴乙烷？4．根据P69探究实验说明：乙醇在不同反应条件下，脱水的方式有何不同，产物有何不同？【困惑扫描】——我来质疑【感悟平台】——我来探究探究实验室制取乙烯的方案。

【建立网络】——我来归纳1. 试列举乙醇发生的化学反应，指出在反应过程中乙醇分子中的那些化学键发生了断裂？2. 总结比较卤代烃和醇类发生消去反应的规律：【过关窗口】——我来练习1．乙醇的分子结构如右图：乙醇与钠反应时，断开的键是；与HX反应时，断开的键是；分子内脱水生成乙烯时，断开的键是；分子间脱水生成乙醚时，断开的键是；在铜催化作用下发生催化氧化反应时，断开的键是；酯化反应时，断开的键是。

2．在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（）A．蒸馏水B ．无水酒精C．苯D．75%的酒精3．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是（）A．硝酸B．稀盐酸C．Ca(OH)2溶液D．乙醇4．在常压和100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，取其混合气体V L ，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是（）A．2V L B．2.5V L C．3V L D．无法计算5．A、B、C、D四种有机物分子中碳原子数相同，A为气态，标况下的密度为1.16 g·L－1；B 或D跟溴化氢反应都生成C ；D在浓硫酸存在下发生消去反应生成B 。

醇的性质和应用（一）教学目的 1、掌握分子结构与化学性质之间的关系；2、掌握乙醇分子结构、性质用途，了解羟基的特性。

教学重难点乙醇的结构及化学性质教具准备【实验1－3】【实验】试剂和仪器。

教学过程阅读“观察与思考”，认识常见的醇和酚。

概念：醇――【板】一、乙醇的性质和应用1、乙醇的物理性质展示样品：【归纳】1、乙醇是色透明的具有味的易挥发的液体，密度：比水，俗称：，与水比互溶，一般不用做萃取剂，与水混合在一起时，通常用法分离。

【问题】为什么乙醇的沸点比乙烷高得多？2、乙醇的分子结构：分子式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH；H ③ H⑤②①乙醇的结构式H ─ C ─ C ─O ─ H其中化学键若用①～⑤表示④H H3、化学性质：【实验3】水、乙醚、钠【讲解】化学方程式：；类似性：乙醇可与镁、铝等活泼金属反应。

①断键位置：______ ______2ROM+H2②通式：与一价金属反应：2ROH+2M③原理：乙醇分子中—OH中的H能电离出H+，能与活泼的金属反应；④类型：属于置换反应；⑤与钠的反应速度比水要，因为水比乙醇电离出氢离子。

（填容易或困难）。

（2）乙醇的氧化反应【氧化反应的概念】在有机反应中，通常将失去H原子或得到氧原子的反应称为氧化反应；【还原反应的概念】在有机反应中，通常将失去氧原子或得到氢原子的反应称为还原反应。

①完全燃烧：C2H5OH＋O2＋【小结】（1）等物质的量的情况下，乙醇与乙烯的耗氧量相等。

消耗氧气量的规律：C2H6O改写为：C2H4·H2O的形式，实际的消耗氧气就是前面的烃部分。

因此将烃的含氧衍生物均可改写为“烃+水或二氧化碳”的形式。

②C X H Y O Z+（X+Y/4—Z/2）O2XCO2+Y/2H2O；*（3）与氧气的缓慢氧化：（1）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；催化剂（Cu、Ag）（2）化学键的变化分析：断裂键和键。

（3）氧化规律： A、RCH2OH RCHOR1C=OB、（R1）2CHOHC、（R1）3COH （不能发生氧化）D、与羟基相连的C上要有氢原子，无氢则不能发生氧化。

(2)注意事项 应先加 P2O5， 后加 95%乙醇溶液， 由于 P2O5 具有强烈吸水性， 产生大量白雾。
2．利用浓硫酸作催化剂 (1)实验装置
(2)注意事项 ①配制体积比为 1∶3 的乙醇与浓硫酸混合液时，要注意在烧 杯中先加入 95%乙醇，然后滴加浓硫酸，边滴加边搅拌，冷却 备用(相当于浓硫酸的稀释)，浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。 ②加热混合液时，温度要迅速上升到并稳定于 170 ℃左右，因 为在 140 ℃时主要产物是乙醚。 ③由于反应物都是液体而无固体，所以要向烧瓶中加入碎瓷 片，以防液体受热时发生暴沸。 ④温度计的水银球要置于反应液的中央位置，因为需要测量的 是反应液的温度。
第二单元
醇
酚
第1课时 醇的性质和应用
1．写出溴乙烷在碱性条件下水解的化学方程式。 提示 H2 O CH3CH2Br＋NaOH― ― → CH3CH2OH＋NaBr。 △
2．通过必修模块的学习，你了解乙醇具有哪些性质？ 提示 乙醇能发生催化氧化反应、能与活泼金属反应。
1．掌握乙醇的结构和性质。 2．掌握实验室由乙醇制乙烯的反应原理和实验方法。 3．了解醇类的官能团、结构特点、一般通性和几种典型醇的 用途。
(2)脱水反应 乙醇在浓硫酸的作用下加热到 170 ℃ 时，反应的化学方程式 浓硫酸 为 CH3CH2OH― ― ― ― ― →CH2==CH2↑＋H2O，浓硫酸 170 ℃ 作 催化剂、脱水剂 。
(3)取代反应 ①乙醇与浓氢溴酸混合加热生成溴乙烷的化学方程式为 △ CH3CH2OH＋HBr― ― →CH3CH2Br＋H2O。 一般情况下，醇比较容易获得，卤代烷常用醇与 氢卤酸 反应 制得。
②酯化反应 乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式为
浓硫酸作 催化剂、吸水剂 。 ③分子间脱水成醚 浓硫酸 2CH3CH2OH― ― ― ― ― →CH3CH2OCH2CH3＋H2O。 140 ℃

4.2.1《醇的性质和应用》一、教学目标知识与技能:1、通过对比分析，掌握醇的概念、乙醇的结构与主要性质；2、通过乙醇的结构推导，知道确定有机化合物分子结构的一般方法；3、通过类推、实验探究、交流讨论，提高学生的实验思维能力和实验方案设计能力；过程与方法:1、通过自主学习，提高学生的比较、分析、归纳、推理能力；2、通过自主探究，使学生认识科学研究的一般思路与方法；情感态度与价值观:1、通过在自主探究中的成功体验，提高学生学习有机化学的兴趣和信心；2、通过自主探究，培养学生严谨的科学态度。

二、教学重难点重点：乙醇的化学性质重点：乙醇的化学性质及化学键断键情况三、教学过程【课题引入】醇和酚广泛存在于动植物体内，P66图4－6中列出了几种动植物体内提取出来的醇和酚，请观察它们的结构特点，说明醇和酚是如何区分的？醇分子中羟基与链烃基或苯环侧链上的碳原子相结合的，而酚中羟基与苯环直接相连。

醇和酚的典型代表物是乙醇和苯酚，这个单元我们就一起来学习它们的有关知识。

【学生活动】阅读“观察与思考”，认识常见的醇和酚。

【知识归纳】1. 醇、酚的区别羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。

羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。

2. 醇的命名主链尽可能多的包含羟基或连接羟基的碳原子。

3. 醇的分类(1)根据醇分子里羟基的数目，醇可分为：①一元醇。

如：CH3OH、CH3CH2OH、(2)根据醇分子里烃基是否饱和，醇可分为：①饱和醇。

如：CH3OH、CH3CH2OH、②不饱和醇。

如：、(3)根据醇分子里是否含有苯环，醇可分为：①脂肪醇。

如：CH3OH、CH3CH2OH、CH2==CH—CH2OH、②芳香醇。

如：【知识回顾】一、乙醇的物理性质乙醇是无色透明、具有特殊气味的液体。

乙醇易挥发，能与水以任意比互溶，并能够溶解多种有机物。

【思考讨论】1、酒香不怕巷子深，怎样从化学的角度去认识？2、结合乙醇的物理性质分析，怎样从酒精溶液中提取乙醇？如何检验是否还含有水？3、能用乙醇萃取碘水中的碘吗？为什么？4、分子式为C2H6O的物质有两种同分异构体，一种是乙醇，一种是二甲醚，写出乙醇的结构式、结构简式。

作业布置与反馈
1.作业布置：
-根据本节课的教学内容和目标，布置适量的作业，巩固学生对醇的性质和应用的理解。
-作业包括理论题目和实践题目，如醇的结构命名、物理性质的计算、化学反应的书写等。
-要求学生在作业中运用所学知识，解决实际问题，提高学生的应用能力。
2.作业反馈：
-教师及时对学生的作业进行批改，并对作业中的错误进行标注和解释。
-引导学生分享自己对醇的实际应用案例的见解和想法
4.案例分析：
-分享醇在医药、食品、化妆品等领域的应用案例
-引导学生思考和讨论醇在实际应用中的作用和重要性
5.总结：
-总结醇的基本概念、结构和性质
-强调醇在实际应用领域中的重要作用
五、作业布置
1.让学生复习本节课所学的醇的基本概念、结构和性质
2.让学生结合自己的生活经验，思考和探索醇的实际应用案例，并在下一节课上进行分享和讨论
-鼓励学生相互之间的作业交流和讨论，促进学生之间的学习互助和共同进步。
板书设计
1.目的明确：板书设计应紧扣醇的性质和应用的教学内容，突出重点，帮助学生理解和记忆。
2.结构清晰：板书应按照教学内容的逻辑顺序进行组织，分为醇的结构、物理性质、化学性质和应用领域等部分。
3.简洁明了：板书应尽量简洁，避免冗长的文字，使用关键词和符号来表达教学要点。
总用时：45分钟
教学过程设计要注重师生互动，激发学生的学习兴趣和主动性。通过导入环节引发学生的兴趣，讲授新课环节让学生理解和掌握醇的知识，师生互动环节加深学生对醇的理解和应用能力，巩固练习环节让学生通过实践巩固知识，课堂提问环节检查学生的掌握情况，总结与拓展环节强调醇的重要性和实际应用。整个教学过程要注重创新，符合实际学情，突出重难点，培养学生的核心素养能力。

得到无水乙醇。
3.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶 员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水 溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述
与此测定原理有关的是(
①乙醇沸点低 ③乙醇有还原性 A.②④
)
②乙醇密度比水小 ④乙醇是烃的含氧化合物 C. ①③ D.①④
B.②③
(3)A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F
的一氯取代物有三种，F的结构简式是____________。 【解析】A可与Na反应，A的化学式为C4H10O，说明A中 一定有—OH；由A只有一种一氯取代物B，可推出A为 (CH3)3C—OH。A与Cl2光照反应只能发生在烃基上，由
此可推出反应的化学方程式。F是A的同分异构体，也
碳链结构。由维生素A中
维生素A最多可与5 mol H2加成。故选A、C。
1.请结合课本P67、P68［实验1、2、3］，探究以下问 题： (1)钠和乙醇反应有什么现象？如何检验气态产物？
提示：钠沉在乙醇底部，有气体生成。收集气态产物
做爆鸣实验，证明产物为H2。
(2)乙醇和钠的反应与水和钠的反应在现象上有何异同？
加热，加入过量的稀硝酸酸化，再加入适量AgNO3溶
液，如果有浅黄色沉淀，则证明为溴乙烷。
3.请结合课本P69［活动与探究］，归纳探究以下问题： (1)装置中广口瓶起什么作用？试管中有什么现象？ 提示:广口瓶起安全瓶的作用，同时KOH溶液可除去混 合物中挥发出的乙醇和SO2(浓硫酸作催化剂)等气体。
Cu △
③2CH3CH2CH2OH+O2
2CH3CH2CHO+2H2O
1.(5分)下列物质间的反应属于消去反应的是( A.浓硫酸和乙醇的混合液加热至140 ℃ B.浓硫酸和苯的混合液加热至80 ℃

第二单元醇酚
第1课时醇的性质和应用
智能定位
1.了解乙醇的组成、结构特点及物理性质。

2.掌握乙醇的主要化学性质。

3.了解官能团在有机化合物中的作用，并结合同系物原理加以应用。

情景切入
一位有机化学家曾说过，有了醇，他就能合成出多种多样的有机化合物。

在有机化合物的合成中醇为什么会有如此重要的作用？
自主研习
一、醇的概述
1.概念：烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代形成的化合物，羟基是醇的官能团。

2.分类
1.三种重要的醇
名称俗名色、态、味毒性水溶性用途
甲醇木醇无色特殊气体
易挥发的液体有毒互溶燃料、
化工原料
乙二醇甘醇无色、甜味、黏稠无毒互溶防冻剂、。

③由于反应物都是液体而无固体，所以要向烧瓶中加入碎 瓷片，以防液体受热时暴沸。
④控制温度迅速升到 170 ℃。 无水酒精和浓硫酸混合物在 170 ℃的温度下主要生成乙烯 和水，而在 140 ℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水， 生成乙醚。
⑤混合液颜色的变化 烧瓶中的液体逐渐变黑。浓硫酸有多种特性，在加热的条 件下，无水酒精和浓硫酸混合物的反应除可生成乙烯等物质以 外，浓硫酸还能将无水酒精氧化生成碳的单质并进一步反应生 成 CO2、SO2 等多种物质，碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。
【例 1】 如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原 性的实验装置。
请回答： (1)烧瓶中碎瓷片的作用是_防_止__暴__沸__，装置中的明显错误是 _温__度__计__水__银__球__没__有__插__入__反_应__液__中__央__________________________。 (2)实验步骤：①___组__装__仪__器__，__检__查__装__置__的__气__密__性_________； ②在各装置中注入相应的试剂(如图所示)； ③________加_热 __，__使__温__度__迅__速__升__到__1_7_0__℃____________________； 实验时，烧瓶中液体混合物逐渐变黑。
(4)工业用酒精约含乙醇 96% (质量分数)，含乙醇
99.5% (质量分数)以上的酒精叫做无水酒精。
①乙醇的密度随浓度的增加而减小。 ②在工业酒精中加入 新制生石灰 ，然后 蒸馏
便得
到无水乙醇。
二、醇类的概念、分类和命名 1．概念 羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。官能团 为 羟基(—OH) 。
(3)能够说明乙烯具有还原性的现象是 _乙__中__K__M__n_O_4_酸__性__溶__液__紫__色__褪__去____________________________；

4.2.1《醇的性质和应用》教案（二）一、教学目标1、通过对比分析，掌握醇的分类、性质和用途；2、通过类推、实验探究、交流讨论，提高学生的实验思维能力和实验方案设计能力；二、教学重难点重点：醇的化学性质重点：醇的化学性质三、教学过程【课题引入】工业上以石油为原料制得的乙醇是不能用来兑制饮用酒的，因为工业酒精中常混有乙醇的同系物甲醇。

甲醇有毒，饮用10 mL甲醇，会使眼睛永远失明；而误服30 mL 甲醇，将置人于死地。

甲醇是无色、有类似酒精气味的液体，而含有甲醇的工业用酒精价格便宜。

甲醇是一种优良的有机溶剂和燃料(如甲醇汽油)，还是制造甲醛、氯甲烷等的原料。

因为甲醇最早是用木材干馏法生产的，所以甲醇也叫木精、木醇。

【学生活动】阅读“拓展视野考”，认识甲醇。

【复习回顾】1.定义和分类.(1)定义：分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳原子相结合的羟基的化合物。

饱和一元醇的通式：C n H2n+1OH或R—OH.(2)分类：①．按分子中羟基个数分：一元醇和多元醇.②．按烃基种类分:脂肪醇和芳香醇.③．按烃基是否饱和分：饱和醇和不饱和醇.2.物理通性:(1).低级的饱和一元醇为无色中性液体,具有特殊的气味和辛辣味道.(2).甲醇、乙醇、丙醇可以与水以任意比混溶.(3).醇的沸点随碳原子数的递增而逐渐升高,水溶性逐渐降低直至不溶.【知识讲解】化学通性:与乙醇相似(1).与活泼金属的反应.【课堂练习】试写出2-丙醇、乙二醇、丙三醇与金属钠反应的化学方程式.(2).氧化反应.①燃烧.【课堂练习】试写出饱和一元醇燃烧的通式.②.催化氧化.【课堂练习】试写出1-丙醇、2-丙醇、乙二醇催化氧化的反应方程式.【提问】所有的醇都能够发生催化氧化反应吗?请举例说明.(3). 脱水反应.①.分子内脱水（消去反应）.【课堂练习】试写出1-丙醇、2-丙醇消去反应的方程式.【提问】所有的醇都能够发生消去反应吗? 请举例说明.②.分子间脱水（取代反应）.【课堂练习】a.试写出甲醇和乙醇分子间脱水可能发生的所有反应方程式.b.乙二醇可以发生分子间脱水反应形成环醚.【提问】醇还可以发生哪些化学反应？与酸反应生成酯.如丙三醇与硝酸反应生成三硝酸甘油酯，俗称硝化甘油，是一种烈性炸药.【醇的用途】(1)甲醇(methanol)是组成最简单的一元醇。

2021年高中化学 4.2.1醇的性质和应用课时作业苏教版选修5一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1.(xx·齐齐哈尔高二检测)下列物质属于饱和醇类的是( )A.B.C.D.【解析】选B。

苯环上的氢被羟基取代生成的化合物不属醇类而属酚类，故A项错误；属于饱和醇类，故B项正确；不含羟基，属于羧酸，故C项错误；中含有苯环，属于不饱和醇类，故D项错误。

2.(双选)下列各物质属于同分异构体的是( )A.乙醇和甲醚B.乙醇和乙醚C.C3H7OH和(CH3)2CHCH2OHD.和【解析】选A、D。

相同碳原子数的饱和醇和饱和醚互为同分异构体，乙醇分子式为C2H6O，而乙醚的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，甲醚的结构简式为CH3OCH3，所以乙醇和甲醚互为同分异构体，A正确，B错误。

C 选项中两种醇的碳原子数相差1，互为同系物，错误。

相同碳原子数的芳香醇与酚互为同分异构体，D选项中两种物质的分子式都是C7H8O，前者是酚，后者是醇，互为同分异构体，正确。

【易错提醒】本题易错选B，原因是很容易认为乙醚分子中含有2个碳原子，实际上含4个碳原子。

3.向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是( )A.钠块沉在乙醇液体底部B.钠块熔成小球C.钠块在乙醇液面上游动D.无明显现象【解析】选A。

由于乙醇的密度比钠小，钠块沉在乙醇液面下，故A项正确；钠和乙醇的反应不如钠和水的反应剧烈，产生热量不多，钠粒逐渐变小，不会将金属钠熔成小球，故B项错误；钠和乙醇的反应比在水中反应缓慢，并不剧烈，缓缓产生气泡，钠不会在乙醇液面上游动，故C项错误；钠块可以和乙醇反应生成氢气，即钠块表面有气泡生成，故D项错误。

【方法规律】对比钠与水、乙醇反应的现象4.(xx·承德高二检测)某些无水试剂可用加入金属钠除去少量水的方法制取，以下不能如此制取的无水试剂是( )A.苯B.甲苯C.乙醇D.己烷【解析】选C。

点燃
CH 3CH 2OH ＋ 3O 2――→ 2CO 2＋ 3H 2O。 ②催化氧化，化学方程式为
2CH 3CH 2OH ＋ O 2―Cu―或△→Ag2CH 3CHO ＋ 2H 2O
或
△
CH 3CH 2OH ＋ CuO ――→ CH 3CHO ＋ Cu
＋ H 2O。
(5) 酯化反应
乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式为
CH 2===CH — CH 2CH 3
而消去生成
。
答案： (1)3 (2)2 CH 3CH 2CH 2 CH 2 OH 、
(3)3 [ 方法技巧 ]
分析判断醇类同分异构体两角度 (1) 醇分子内，因羟基位置不同产生同分异构体；因碳链的不同产生碳链异构体。如
CH 3— CH 2— CH 2— CH 2— OH 与
。
(2) 醇和醚之间也存在同分异构现象。
如 CH 3 —CH 2— OH 与 CH 3— O— CH 3；
[ 三级训练 ·节节过关 ]
1．下列各物质中既能发生消去反应又能发生催化氧化反应，并且催化氧化的产物为醛 的是 ( )
解析： 选 D 能发生消去反应，羟基碳的邻碳上必须有氢，催化氧化产物为醛的醇中 须含有 — CH 2OH 结构，符合此条件的醇为 D 选项。
6 个氢原子，有 5 个氢原子与碳
(3) 向含水酒精中加入生石灰，然后蒸馏即可得无水乙醇。
3． 化学性质
(1) 与钠反应生成 H 2
化学方程式为
2CH 3CH 2OH ＋ 2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋ H 2↑。
(2) 与氢卤酸发生取代反应
化学方程式为
△
CH 3CH 2OH ＋ HBr ――→CH 3CH 2Br ＋ H 2O。