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第周第课时总课时第五章第一节金属与金属矿物（1）【教学目标】知识目标：1.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
2.了解金属的主要物理性质；3.知道金属矿物在自然界中的存在形态。
能力目标：1.通过学习认识金属材料的重要地位。
2.学会观察与思考，类比推理能力。
3.学生能通过类比推知多数金属的共性。
情感目标：1.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
2.学生通过课堂活动提高自身科学探究精神。
【教学重点】1.了解金属的主要物理性质。
2.知道金属矿物在自然界的存在形态。
【教学难点】如何探究金属的主要物理性质。
【教学方法】实验探究、归纳小结、讲授、练习。
【教学过程】[新课导入]1.金属伴随着人类从古代走向文明，为人类作出了伟大的贡献。
在我们的生活中金属制品随处可见，就连我们身体内也含有多种金属元素，真可谓人类的生存发展与金属元素息。
息相关。
今天我们就一起来学习金属和金属矿物。
2.实物展示常见的金属。
[想一想]1. 人类最找发现的金属是什么？2.你知道那些金属？见过哪些金属？完成P113表5-1[投影] 展示各种金属材料的应用[议一议] P114 联想与启示[实验探究]铁丝，铜丝，镁条，铝片的物理性质。
[小结] 金属的主要物理性质：具有金属光泽，能导电、导热，有较好的延展性等。
[交流讨论]1.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？2.为什么菜刀、镰刀、锤子用铁制而不用铅制？3.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？4.联合国为什么推荐使用中国的铁锅作炊具？[投影] 一些金属矿物[小结]1.铁矿石：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、黄铁矿；2.铜矿物：孔雀石、黄铜矿、赤铜矿、斑铜矿；3.铝矿物：铝土矿、明矾石[练习与实践]1.地壳中含量最多的金属元素是（ D ）A.氧B.铁C.镁D.铝2.关于铁的物理性质的下列叙述中不正确的是（ A ）A.纯铁是黑色的B.铁具有延展性C.铁能被磁化D.铁导电性比铝弱3.铝被轧成铂箔是利用了铝的 ( C )A.导热性B.导电性C.延展性D.机械强度大板书：第一节金属与矿物一、金属的物理性质1、金属的主要物理性质：具有金属光泽，能导电、导热，有较好的延展性等。
初三化学上册知识点：金属与矿物
初三化学上册知识点：金属与矿物? ? ? ?初三化学上册知识点：金属与矿物
第一节金属与金属矿物
物理性质取决于物质的结构。
金属通常是固体，但不是所有的金属都是固体。
金属通常很活泼，容易与空气中的氧气、酸和某些盐反应，生成氧化物和其他化合物。
如金属铁在潮湿的空气中容易被腐蚀，生成铁锈；金属铜容易产生铜绿等。
金属通常很活泼，但有的金属性质很稳定，一般不与物质反应。
置换反应的根本特征：
单质+化合物====化合物+单质
金属常见化合价有：+1、+2、+3。
常见+1价金属有：Na+、K+、Ag+等；
难点精讲
铁在常温下不与氧气反应，在潮湿空气中，可与氧气反应，生成铁锈，但铁锈结构很疏松，不能阻碍外界空气继续与氧气反应，所以最终可完全被腐蚀生成铁锈。
2、你能否由以下内容归纳出金的物理性质？
资料：黄金在地球上分布较广，但稀少，自然界常以游离态存在，绝大部分金是从岩脉金和冲积金矿中提取的，素有“沙里淘金”之说。
钢铁防腐的主要措施，是防止空气中氧气和水蒸气对钢铁同时作用。
所以关键是如何隔绝空气和如何隔绝水分。
废弃金属中含有丰富的金属元素，是富集的金属宝藏。
废弃金属造成资源的严重浪费，并会污染水源和土壤。
回收废弃金属，并对废弃金属加以利用，变废为宝，是合理利用资源、保护环境的有力措施。
第5章金属与矿物第一节金属与金属矿物一.知识与技能1.了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属2.知道常见的金属与氧气、酸的反应3.知道一些常见金属矿物的主要化学成分二.过程与方法通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。
三.情感、态度和价值观初步形成物质的性质决定物质的用途的观点四.重、难点解读1.重点：了解金属的物理性质及化学性质2.难点：金属的物理、化学性质的应用。
五.新知识点细解【点1细解】金属的物理性质在通常情况下，金属除汞是液体外，其余都是固体。
金属具有特殊的金属光泽，易导电易传热具有延展性、机械强度大等性质。
铁、等少数金属还能被磁铁吸引。
【点2细解】金属活动性顺序K Ca Na Mg AL Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 采用五元素一句的方法记忆。
【点3细解】金属的化学性质【点4细解】置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
金属活动顺序里排在氢前面的金属与盐酸或稀硫酸等酸的反应，以及类似铁与硫酸铜溶液的反应等都属于置换反应。
铁跟盐酸、稀硫酸及其化合物溶液发生反应时，其化合价由0到+2价，而不是0到+3价。
【点5细解】金属及化合物的存在形式金属元素在自然界里多数以化合物形式存在。
化合态的金属元素在自然界里又以矿物的形式存在。
含有矿物的岩石称为矿石。
六.特殊实例探究【例1】从金属的利用历史来看，先是青铜器，后是铁器时代，铝的利用是近100年的事。
下列说法与这个先后顺序有关的是（）A.地壳中金属元素的含量B.金属的活泼性C.金属的导电性D.金属冶炼的难易程度E.金属的延展性【例2】判断2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑这个化学方程式是否正确【例3】下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是（）A.铁粉和稀盐酸B.铁粉和硫酸锌溶液C.铁钉和稀硫酸D.铁粉和硫酸铜溶液【例4】如图所示的实验中，将一枚洁净的铁钉放在试管内的湿棉花上，并用装有U型导管的橡皮塞塞紧试管，U型管内装有红墨水，约一周后，发现U型管————，（填A 或B端红墨水下降，原因——————。
第五章金属与矿物第一节金属与金属矿物（第1课时）学习目标：知识与技能：了解金属的物理性质，能区分常见的金属与非金属；过程与方法：通过对金属的性质的活动和探究，学习对生活实际及实验事实进行归纳、整理、得出结论的方法。
情感态度与价值观：初步形成物质的性质决定物质的用途的观点。
学习重难点：1、金属的物理性质2、初步形成物质的性质决定物质的用途的观点学习过程：新课引入：金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。
你见过的金属有哪下面我们对大家熟悉的金属进行探究。
请大家说出上述金属在生活、生产中的应用；总结：金属的物理性质主要从颜色、光泽、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性等方面来研究。
联想与启示1、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？2、银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？3、联合国卫生国组织为什么推荐使用中国的铁锅做炊具？4、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？5、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？6、为什么家里的水龙头要镀铬？如果镀金会怎么样？练习和评价：一、选择题1、下列元素符号均表示金属元素的一组是（）A、Al F Ca Mg HeB、Na K P Hg CuC、Ag Cu Fe Al ZnD、Fe Cu Al Si Ca2、地壳中金属含量从多到少排列顺序正确的是（）A、铁、镁、铝B、钙、铁、钾C、铝、铁、钙D、钠、钾、铁3、下列金属中导电性最好的是（）A、铜B、铝C、铁D、银4、人类利用金属铁、铝、铜，从年代上看先后的时间顺序是（）A、铜、铁、铝B、铁、铝、铜C、铝、铜、铁D、铁、铜、铝5、盛放油罐车内的石油产品，震荡时可以产生静电而引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这里利用铁的（）A、延展性B、导电性C、硬度小D、熔点高6、常见金属铁、铜、铝，在通常的情况下具有相同的是（）A、硬度B、光泽C、导电能力D、状态7、下列关于铁的物理性质，叙述不正确的是（）A、铁具有良好的延展性B、铁是热和电的良导体C、铁是黑色的固体D、铁能被磁化8、继“食盐加碘”后我国又将启动“酱油加铁”工程，“酱油加铁”的意义是（）①补充人体所需的铁元素；②预防缺铁性贫血；③改善酱油的味道；④增加黑色素；⑤减少厨房污染；⑥提高人们的健康水平A、①②③B、④⑤⑥C、③④⑤D、①②⑥9、血红蛋白的相对分子质量为68000，其中含铁元素0.03%。
（冶金行业）第一节金属与
金属矿物
第壹节金属和金属矿物
我思我学
【想壹想】我知道的金属，金属元素及元素符号有哪些？金属铁在生活生产中哪些地方有应
用？它有壹些什么样的物理性质呢？
【查壹查】生产和生活中仍经常用到哪些金属？它们又有哪些物理性质呢？
【议壹议】金属能和氧气反应吗？例如----铁、铝、铜能和氧气反应吗？反应有什么现象呢？
金属仍能和其他什么物质反应呢？什么叫做置换反应？
同步导学
壹、评价要点
1、了解：金属通常所具有的壹些物理特性。
能区分常见的金属和非金属；认识金属材料
在生产、生活中的重要作用。
知道金属的用途、存在形式和其性质的关系。
2、知道：常见的金属和氧气、酸溶液的反应，铁和硫酸铜之间的反应及置换反应的概念。
3、知道：铁矿、铜矿、铝矿主要代表性矿石。
二、方法指引
1、我知道的金属，金属元素及元素符号
金
属
的
物
理性质通常包括：颜色、光泽、质地、延展性、熔点、沸点、密度、导电导热性等。
3、金属的物理性质及其应用
4、金属化学性质的实验
5、总结：在常温下，铝能和氧气发生反应，在表面生成致密的氧化物保护膜。
在加热的条件下，铁、铜等很多金属能和氧气化合成金属氧化物。
铜和稀硫酸不反应，锌、铁、镁、铝能和稀硫酸反应生成氢气。
6、置换反应：由壹种单质跟壹种化合物作用生成另壹种单质和另壹种化合物，这样的反应叫做置换反应（是基本反应类型的壹种）。
7、金属铁和硫酸铜溶液也能发生置换反应，Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
8、金属元素在自然界大多数以化合物的形式存在。
铁的矿物主要有：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）；铜的矿物主要有：黄铜矿、孔雀石、斑铜矿、赤铜矿；铝的矿物主要有：铝土矿、明矾石。
随堂检测
壹、选择题：（每小题只有壹个选项符合题意）
1．日常生活中下列物质的主要成分不属于金属的是()
A．锅B．碗C．钥匙D．防盗门
2．下列不是金属元素的是()
A．AlB．FeC．CuD．S
3．物质的性质决定用途。
下列物质的用途和性质壹致的是()
A．铜导电性好作导线B．铝密度小作飞机材料
C．金延展性好做成金箔D．银导热性好作装饰品
4．关于纯铁的颜色的描述正确的是()
A．红色B．银白色C．黄色D．黑色
5．铁在纯氧中燃烧，其生成物是()
A．FeOB．Fe2O3C．FeO和Fe2O3D．Fe3O4
6．下列金属中，能被磁铁吸引的金属是()
A．铁片B．铝片C．铜片D．都能
7．下列物质中，不能导电的是()
A．铁片B．铝片C．铜片D．电线外层塑料
8．常用于制造电线、电缆的金属是（）
A．铁B．铜C．锌D．镁
9．铜具有独特的导电性能，是铝所不能代替的，在今天电子工业迅速发展的时代，这个古老的金属又恢复了它的青春。
铜正在被广泛的应用。
下列物质中不会用到铜的是
A．计算机主板B．印刷电路板C．食堂IC卡D．造房子用的钢筋
10．关于铝的叙述下列错误的是()
A．是地球上含量最多的金属元素B．可用作飞机的结构材料
C．可用作车床的刀具材料D．可用于日常器皿
11．下列铁的化合物中，铁元素的质量分数最高的是（）
Ａ．FeCl2Ｂ．FeOＣ.Fe3O4Ｄ.Fe2O3
12．把铁片放入下列溶液中充分反应后，溶液的质量比反应前减轻的是
A．稀H2SO4B．稀HClC．CuSO4溶液D．FeSO4溶液
13．下列对物质颜色的描述不正确的是（）
Ａ．四氧化三铁是黑色的B．纯铁是黑色的
C．硫酸亚铁溶液是浅绿色的D．硫酸铜溶液是蓝色的
14．遇稀盐酸不产生气体的是()
A．铁片B．铜片C．铝片D．石灰片
15．下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是()
A．铁容易传热导电B．纯铁是银白色的金属
C．铁在潮湿的空气中易生锈D．铁有良好的延展性
二、填空题
16．写出除铁、铝、铜外，你所知道或见过的金属的名称和元素符号：
(至少写出三种)
17．请从铜、锌、钛、铁、钙、银、铝、汞、钨等金属中选取合适的答案填入下面空格中：（1）用于干电池的是；（2）广泛地应用于制造电线、电缆的是；（3）广泛用于航空工业、造船工业和化学工业、医学材料的是；
（4）铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是；（5）温度计中银白色的液体是；（6）热水瓶内胆壁常镀壹层银白色物质中有。
活用所学
一、选择题：（每小题只有壹个选项符合题意）
1．收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是() A．铝不易被氧化B．铝的氧化物容易发生仍原反应
C．铝不易发生化学反应D．铝表面的氧化铝具有保护作用
2．某不纯锌块6.5克，和足量盐酸完全反应放出氢气0.18克，则锌块中含有的杂质可能是（）Ａ．ＭgＢ．ＡlＣ．FeＤ．Ｃu
3．金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。
在生产钛的过程中可用镁在加热条件下和TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：
TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。
该反应属()
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．无法确定
4．下列说法错误的是
A．铝制容器可贮运浓硝酸B．导电性Ag>Cu>Al
C．铁、铝、铜都能和氧气发生反应D．金属都不和冷水发生反应
5．把壹定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如图5-1所示(图中m表示氢气的质量，t表示反应时间)，则投入的锌和镁的质量比是() A．1：1B．24：65
C．65：24D．无法确定
二、填空题
6．写出下列反应的化学方程式，且指明所属反应类型：
（1）铝和稀盐酸反应，属于反应。
（2）铁在氧气中燃烧，属于反应。
（3）铝和氧化铁高温下反应制得氧化铝和铁
，属于反应。
7．金属钠能和水发生化学反应生成氢氧化钠和氢气。
写出该反应的化学方程式，该反应的反应类型是反应。
8．如果人体血液中缺乏亚铁离子，就会造成“贫血”。
市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒很细的仍原铁粉。
这种铁粉在人体胃液（主要成份为稀盐酸）中转化为亚铁盐的化学方程式是。
9．常见的铁矿石有：磁铁矿(主要成分是Fe304)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、褐铁矿(主要成分是Fe2O3·3H2O)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)。
其中理论上最适宜炼铁的俩种矿石为，理由为。
三、实验题：
10．实验室有壹包混有铁粉的铜粉，请你用以下俩种方法除去铜粉中的铁粉(简述操作过程)。
(1)物理方法：
(2)化学方法：
四、计算题：
11．壹定质量的铁粉和铜粉的混合物，将其分为俩等份，壹份和足量的稀盐酸充分反应，产生氢气0.4g；另壹份和足量的硫酸铜充分反应，经过滤、烘干，得固体25.6g。
求混合物中铁的质量分数。
