氯气的生产原理说课稿
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氯气的生产原理说课稿
尊敬的评委老师晚上好，今天我说课的内容是《氯气的生产原理》。
本节课选自苏教版化学1专题二第一单元，在学生初步学会研究物质的主要方法之后，具体介绍了氯气的工业制法和实验室制法，使学生在初中化学学习的基础上，进一步学习化学学科研究的基本方法----实验法，并且本堂课为后面学习氯、溴、碘的知识做好铺垫。
对于学生，他们在初中阶段已经学习了气体制备的一般方法和收集手段，并且具备一定的探索精神，能对本课中的实验进行合理的探究，并能对产生的实验现象进行分析。
但是学生对于实验现象，可能还停留在观察阶段，缺乏深层次的分析。
这也为本课教学的展开带来一定难度。
因此，本堂课的教学重点设置为氯气的工业生产原理及实验室制法，教学难点设置为氯气的工业制取。
根据我对教材和学情的理解，同时根据新课标要求的三个维度，我设定了以下教学目标：知识与技能：通过本堂课学生能够知道海水晒盐的方法，与此同时掌握电解饱和食盐水、实验室制氯气反应原理和方法。
过程与方法：利用实验现象、生产实践活动提高发现问题、解决问题的能力，在此基础上，通过观察、思考、分析、归纳等方法了解氯气的生产原理及装置的选择依据和使用注意事项。
情感态度与价值观：通过学习，认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
为了突出重点，突破难点，及完成教学目标。
我将采用布鲁纳的发现式教学模式，在教学过程当中，我主要采用探究法教学，尽可能地通过实验和观察，让学生自己通过分析得出结论。
我的教学过程将分为以下几个环节：首先是第一环节，导入新课，通过展示绚丽多彩的大海图片，带领学生进入本专题的研究主体――海水资源。
继而展示“海水中主要元素含量表”，学生会发现海水中含量最多的盐便是氯化钠，我则向学生抛出第一个问题：我们该如何获取海水中的盐呢？故而引出海水晒盐法。
学生进一步探究后会发现海水晒的盐跟平时生活中的食用盐不一样，便会产生疑惑：这种盐有什么用处呢？因此我将引出本节课的第一个重点：氯气的工业制法。
紧接着，便进入第二环节：实验探究：我将向学生演示电解饱和食盐水的实验，在实验过程中，学生发现阴、阳两极均出现气泡，我则引导学生大胆猜测可能生成哪种气体，是H2、O2、Cl2呢？让学生带着猜想来观察我的验证实验。
首先我将采用向下排空气法收集阴极气体，学生通过我的实验操作会发现，阴极产生的气体，密度小于空气，进而猜测该气体可能为H2,进而通过氢气的验证实验证明阴极生成的气体是H2。
紧接着，我将收集阳极的气体，学生观察后发现收集的气体是黄绿色的，并带有刺激性气味。
我则通过舍勒发现氯的故事引出这种气体是氯气，并用湿润的碘化钾试纸进行验证。
然后我将引导学生对电解液进行探究，通过打开U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1—2滴酚酞溶液，溶液变红，证明有碱性物质及氢氧化钠生成。
至此，组织学生交流讨论，对实验现象进行归纳总结，引出氯碱工业，得出反应方程式。
接下来我将向学生提问：有没有更简便的方法可以制备Cl2呢，让学生带着探索的心阅读书本41页的化学史话，让他们寻找舍勒发现氯气的足迹，进入了我的第三环节：大胆求知，在此环节中学生通过阅读发现舍勒发现氯气的操作及原理即将软锰矿与浓盐酸混合加热：
MnO2+4HCl(浓) == MnCl222↑
我会边搭实验装置，边分析实验室制备气体的基本组成部分：第一部分是发生装置，强调氯气的实验室制法采用固液加热型，第二部分是收集装置，由于氯气密度大于空气，故采用向上排空气法，导管采用长进短出的方式，第三部分是尾气处理装置，用氢氧化钠吸收多余氯气。
紧接着通过对氯气中含有杂质的分析，我将提出该如何获得纯净的氯气呢？学生联系已学的知识发现加热过程中会有HCl、H2O气体生成，我则组织学生进行讨论，在学生讨论回答之后，展示正确的装置图，引导学生分析落实该内容。
最后则进入：课堂小结：
我将引导学生回顾氯气的两种制法，并做以比较，使学生更易掌握知识点。
我将引导学生了解，海水中蕴藏着巨大宝藏并且我们可以从海水中获得氯化钠、氯气，伴着海浪的声音，引发学生对保护海洋资源的思索。
最后我会布置相应的题目作为本堂课的形成性练习。
板书：
一、 海水晒盐法
二、 电解饱和食盐水---氯碱工业 阴极：H2、NaOH
阳极：Cl2
2NaCl ＋2H 2O
2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 三、 实验室制氯气
原理：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
发生装置：固液加热型
↓
收集装置：向上排空气法 长进短出 ↓
尾气处理装置：NaOH。
