2019届高考化学一轮复习分子结构与性质 课件(47张)
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2019高考化学(全国版)大一轮复习配套课件：专题八 第38讲 分子结构与性质(共98张PPT)
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题八 物质结构与性质(选考)
3. (2017·广东惠州模拟)铁触媒是重要的催化剂，CO 易与铁触媒作用导致其失去 催化活性：Fe＋5CO===Fe(CO)5；除去 CO 的化学反应：[Cu(NH3)2]OOCCH3＋CO ＋NH3===[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题八 物质结构与性质(选考)
(3) 实验测得 C 与氯元素形成化合物的实际组成为 C2Cl6，其球棍 模型如右图所示。已知 C2Cl6 在加热时易升华，与过量的 NaOH 溶液反 应可生成 Na[C(OH)4]。
① C2Cl6 属于 __分__子____(填晶 体类型 )晶 体，其 中 C 原 子 的 杂化轨 道 类型为 ___s_p_3_______杂化。
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题八 物质结构与性质(选考)
[解析] (1) ①H3O＋中 O 原子价层电子对数＝3＋12(6－1－3×1)＝4，且含有一 对孤电子对，所以为三角锥形结构；阴离子中心原子 B 原子形成 4 个 σ 键且不含孤 电子对，所以 B 原子采用 sp3 杂化方式。②BH－ 4 中有 5 个原子，价电子数为 8，所以 与 BH－ 4 互为等电子体的分子为 CH4、SiH4。(2) ①铜离子提供空轨道，乙二胺中氮 原子提供孤对电子形成配位键，乙二胺中 C—H 键、N—H 键、C—N 键为极性键， 乙二胺中两个碳原子之间形成非极性键，Cu2＋与乙二胺所形成的配离子内部不含有 离子键。②氮原子形成 3 个 σ 键和一对孤电子对，乙二胺分子中氮原子轨道的杂化 类型为 sp3。
2019届高三化学一轮复习人教版课件：分子结构与性质(97张)(下)
2
2
直线形
直线形 sp3 sp sp3
sp
四面体形 直线形 四面体形 平面三角形 平面三角形 平面三角形
直线形 直线形 V形
平面三角形 平面三角形 平面三角形
sp2 sp2 sp2
2．(1)(2016· 高考江苏卷)与 H2O 分子互为等电子体的阴离子为 ________。 (2)根据等电子原理写出下列分子或离子的立体构型。 ①N2O：________，②H3O ：________，③H2S：________。
题组一
价层电子对互斥理论、杂化轨道理论的综合应用
1． (2018· 衡水高三模拟)用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预 测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小， 下列判断正确的是( )
(2)根据杂化轨道之间的夹角判断 若杂化轨道之间的夹角为 109°28′，则分子的中心原子发生 sp3 杂化；若杂化轨道之间的夹角为 120° ，则分子的中心原子发生 sp2 杂化；若杂化轨道之间的夹角为 180° ，则分子的中心原子 发生 sp 杂化。 (3)根据等电子原理结构相似进行推断，如 CO2 是直线形分子，
答案：碳元素成键时没有孤电子对，所以根据它形成的 σ 键数 可以快速判断其杂化方式，某个碳原子周围有几个其他原子， 就有几个 σ 键，从而确定其杂化方式，如 H2C===CH—C≡N 分子中，各碳原子的周围原子数分别是 3、3、2，则它们的杂 化方式分别为 sp2、sp2、sp。
用价层电子对互斥理论推测分子 或离子的立体构型的思维程序 确定价层电 价层电子对尽可能远离 价层电子对立体 -----------------------→ 均分空间 子对数 构型 确定孤电 变形后的 孤电子对的排斥作用较强 --------------------------------→ 子对数 孤电子对与成键电子对尽可能远离 立体构型 去掉孤电子对所占空间 ---------------------→分子或离子的立体构型
高考化学一轮总复习课件-分子结构与性质
第十一章 《物质结构与性质》选修3
第32讲 分子结构与性质
1.了解共价键的形成、极性、类型 (σ键和π键)，了解配位键的含义。 2.能用键 能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、 sp2、sp3)。 4.能用价层电子对互斥理论或者 杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。 5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质， 并能解释氢键对物质性质的影响。
(2)通过物质的结构式，可以快速有效地判断 键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握： 共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π 键，三键中有一个σ键和两个π键。
题组二 共价键参数的应用
3．结合事实判断断开CCOO分和子 的NC第O2一相个对化 学活键 所泼需的要 的是能 量 (273.0 _kJ_·m_o_l－1_)比_断_开_N，2分试子的用第一下个化表学键中所的需要键的能能量(数523.据3 kJ解·mo释l－1)其小 相
栏
目
导
考点一
航
考点二
共价键的类别及其参数 分子的立体结构
考点三 分子间作用力与分子的性质
探究高考·明确考向
考点一 共价键的类别及其参数
1．本质
共用电子对
重叠
原子之间形成______________(即电子云的
_____饱_和_性_)。 方向性
2．特征
具有__________和__________。
(2)既有σ键，又有π键的是__________；
②④⑤⑥⑧⑨
(3)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键 的是______；
(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的 p轨道重叠形成的σ键的是________________；
第32讲 分子结构与性质
1.了解共价键的形成、极性、类型 (σ键和π键)，了解配位键的含义。 2.能用键 能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、 sp2、sp3)。 4.能用价层电子对互斥理论或者 杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。 5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质， 并能解释氢键对物质性质的影响。
(2)通过物质的结构式，可以快速有效地判断 键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握： 共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π 键，三键中有一个σ键和两个π键。
题组二 共价键参数的应用
3．结合事实判断断开CCOO分和子 的NC第O2一相个对化 学活键 所泼需的要 的是能 量 (273.0 _kJ_·m_o_l－1_)比_断_开_N，2分试子的用第一下个化表学键中所的需要键的能能量(数523.据3 kJ解·mo释l－1)其小 相
栏
目
导
考点一
航
考点二
共价键的类别及其参数 分子的立体结构
考点三 分子间作用力与分子的性质
探究高考·明确考向
考点一 共价键的类别及其参数
1．本质
共用电子对
重叠
原子之间形成______________(即电子云的
_____饱_和_性_)。 方向性
2．特征
具有__________和__________。
(2)既有σ键，又有π键的是__________；
②④⑤⑥⑧⑨
(3)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键 的是______；
(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的 p轨道重叠形成的σ键的是________________；
2019届一轮复习人教版 分子结构与性质 课件(97张)
5．配位键及配合物 (1)配位键 由一个原子提供孤电子对与另一个接受孤电子对的原子形成 的__共__价__键____。 (2)配位键的表示方法 如 A→B：A 表示__提__供___孤电子对的原子，B 表示__接__受___孤 电子对的原子。
(3)配位化合物 ①组成
中心离子
配位原子
SO4 配位数
3．用下列物质填空(填序号)。 ①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、 ⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4 (1)只存在非极性键的分子是__________；既存在非极性键又存 在极性键的分子是________；只存在极性键的分子是_______。 (2) 只 存 在 单 键 的 分 子 是 __________ ， 存 在 三 键 的 分 子 是 __________，只存在双键的分子是__________，既存在单键又 存在双键的分子是__________。 (3)只存在 σ 键的分子是__________，既存在 σ 键又存在 π 键的 分子是__________。
解析：选 A。A.由图示可知，该物质的分子式为 C3H2O3。B. 分子中碳碳双键和碳氧双键中各有一个 σ 键，碳氧单键全部是 σ 键(4 个)，碳氢键也是 σ 键(2 个)，共有 8 个 σ 键。C.分子中 的碳氧键、碳氢键都是极性键，而碳碳键是非极性键。D.8.6 g 该物质的物质的量为 0.1 mol，完全燃烧后得到 0.3 mol CO2， 只有在标准状况下 0.3 mol CO2 的体积才是 6.72 L。
a．离子键 b．共价键 答案：sp2、sp3 bcd
c．配位键
d．氢键
7．醋酸二胺合铜(Ⅰ)可以除去合成氨工业原料气中 CO。生成 的 CH3COO[Cu(NH3)3·CO]中与 Cu＋形成配离子的配体为 ____________(填化学式)。
2019年高考化学一轮复习第33课 分子结构与性质课件(共66张PPT)
8
第33课 第（3）题 P278
13
三组题讲透
数学 低段
3 1∶1
第33课 第（3）题 P278
14
数学 低段
第33课 方法便笺 P278
15
三组题讲透
数学 低段
第33课 第（4）题 P278
16
三组题讲透
②
数学 低段
第33课 第（4）题 P279
17
三组题讲透
数学 低段
第33课 第（5）题 P279
分子间 作用力
相对分子质量
47
一张图学透
数学 低段
氢
第33课 一张图 学透
分子间 作用力
48
一张图学透
数学 低段
非极性
第33课 一张图 学透
分子的 性质
极性
非极性溶质
极性溶剂
49
一张图学透
数学 低段
第33课 一张图 学透
分子的 性质
50
两组题讲透
数学 低段
第33课 第（12）题 P286
51
第33课 分子结构与性质
普查讲33 Ⅰ 一张图学透
数学 低段
共价键
目录
三组题讲透
第（1）题
第（2）题
第（3）题
第（4）题
第（5）题
第（6）题
第（7）题
1
一张图学透
数学 低段
共用电子对
饱和
“头碰头”
第33课 一张图 学透 共价键
“肩并肩”
2
一张图学透
数学 低段
“不相同”
“发生偏移”
“相同”
“不发生偏移”
第33课 第（8）题 P283
34
2019版高考化学一轮复习 第十一章 物质结构与性质 第2节 分子结构和性质优质课件
π键
类型
头碰头
原子轨道“________” 重肩叠并肩
原子轨道“_______” 重叠
形成共价键 的电
子对是否偏 移
极单性键 共用电子对发生偏移
双
非极三 性键 共用电子对不发生偏移
原子间共用 电子对的数
目
___键 ___键
原子间有一对共用电子 对
原子间有两对共用电子 对
3.σ键与 π 键的判断方法
4．极性键与非极性键的判断
(1)看形成共价键的两原子：不同种元素的原子之间 形成的是极性共价键；同种元素的原子之间形成的是非 极性共价键。
(2)看电子对的偏移：有偏移的为极性键，无偏移的 为非极性键。
(3)看电负性：成键原子电负性不同，即不同种元素 形成的为极性键。
5．键参数 (1)键参数对分子性质的影响：
解析：(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，即 C、 N、O、F 组成的共价分子，如：N2 与 CO 均为 14 个电子， N2O 与 CO2 均为 22 个电子。
(2)依题意，只要原子数相同，各原子最外层电子数 之和相同，即可互称为等电子体，NO2－为三原子，各原 子最外层电子数之和为 5＋6×2＋1＝18，SO2、O3 也为 三原子，各原子最外层电子数之和为 6×3＝18。
(4)中心原子是 sp 杂化的，其分子构型不一定为直线 形。( )
(5)杂化轨道只用于形成 σ 键或用于容纳未参与成键 的孤电子对。( )
(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中 心原子的价层电子对数。( )
(7)N2 分子中 N 原子没有杂化，分子中有 1 个 σ 键、 2 个 π 键。( )
(2)价层电子对互斥理论与分子构型。
电子 成键 对数 数
2019届高考化学一轮复习分子结构与性质课件(47张)
②已知：2UO2＋5NH4HF2―15―0℃→2UF4·NH4F＋3NH3↑＋ 4H2O ↑
HF2－的结构为[F－H…F]－ NH4HF2中含有的化学键有____B_C_D____ (填选项字母)。
A．氢键
B．配位键
C．共价键
D．离子键
E．金属键
③HSCN有两种结构，H—S—C≡N(硫氰酸)在水中的溶解度 低• 能于形H成—氢N键＝C＝S(异硫氰酸) ，其原因是_H_—_N__＝_C_＝__S_与__水__分__子__间__ __________________。羟基苯甲酸有多种同分异构体，其中对羟基
离子键和π键(或π键)
•
突破点拨
• (1)判断杂化方式、空间构型的思路为：确定价层电子对数→确定 杂化方式→确定价层电子对空间构型→确定分子或离子的空间构型； (2)分子晶体熔沸点：先看有无氢键，再看相对分子质量大小，再看分 子极性。
解析
(1)LiAlH4中的阴离子是AlH
－
4
，中心原子铝原子含有的
• ③气态三氧化硫以单分S子8相形对式存分在子，质其量分大子，的分立子体间构范型德为华力强
____________形，其中共价键的类型有_____种；固体三氧化硫中存在
如平图面b所三示角的三聚分子，该分子中S原子的杂2化轨道类型为________。 sp3
• (3)(2017·全国卷Ⅱ) 经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结 构如图所示。
键，硝酸根中N原子与3个氧原子形成 3个σ键，硝酸根中有一个氮 氧双键，所以还存在π键。
【变式考法】
(1)(2018·江苏卷)臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2＋催化下能将烟气中的
SO2、NOx分别氧化为SO
2019届一轮复习人教版 分子结构与性质 课件(55张)
－ CO2、CNS－、NO＋ 、 N 2 3 － － CO2 、 NO 3 3 、SO3
通式 价电子总数 AX2 AX3 AX2
－
立体构型 直线形 平面三角形 V形 正四面体形 三角锥形 直线形 正四面体形
16e－ 24e－ 18e 32e 26e 10e 8e
－
SO2、O3、NO2
－ － －
－
SiO4 PO3 SO2 ClO4 4 、 4 、 4 、
3．NH3 分子为三角锥形，N 原子发生 sp2 杂化。( ×
4．只要分子构型为平面三角形，中心原子均为 sp2 杂化。 ( √ )
5．中心原子是 sp 杂化的，其分子构型不一定为直线形。 ( × )
6． 价层电子对互斥理论中， π 键电子对数不计入中心原子的 价层电子对数。( √ )
7．中心原子杂化类型相同时，孤电子对数越多，键角越小。 ( √ )
②形成条件 中心原子有 空轨道 ，如 Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。 配位体有孤电子对 ，如 H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．σ 键可以绕键轴旋转，π 键不能绕键轴旋转。( √ ) )
2．气体单质中一定存在 σ 键，可能存在 π 键。( × 3．只有非金属原子之间才能形成共价键。( 4．在所有分子中都存在化学键。( × ) × )
连接的原子数目是一定的。
2．共价键的分类
3.键参数——键能、键长、键角 (1)概念
(2)键参数对分子性质的影响 ①键能 越大 ，键长 越短 ，化学键越强、越牢固，分子 越稳定。
4．配位键 (1)孤电子对 分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称为孤电子对。
(2)配位键 ①配位键的形成：成键电子一方提供 孤电子对 ，另一方 提供 空轨道 形成共价键。
通式 价电子总数 AX2 AX3 AX2
－
立体构型 直线形 平面三角形 V形 正四面体形 三角锥形 直线形 正四面体形
16e－ 24e－ 18e 32e 26e 10e 8e
－
SO2、O3、NO2
－ － －
－
SiO4 PO3 SO2 ClO4 4 、 4 、 4 、
3．NH3 分子为三角锥形，N 原子发生 sp2 杂化。( ×
4．只要分子构型为平面三角形，中心原子均为 sp2 杂化。 ( √ )
5．中心原子是 sp 杂化的，其分子构型不一定为直线形。 ( × )
6． 价层电子对互斥理论中， π 键电子对数不计入中心原子的 价层电子对数。( √ )
7．中心原子杂化类型相同时，孤电子对数越多，键角越小。 ( √ )
②形成条件 中心原子有 空轨道 ，如 Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。 配位体有孤电子对 ，如 H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．σ 键可以绕键轴旋转，π 键不能绕键轴旋转。( √ ) )
2．气体单质中一定存在 σ 键，可能存在 π 键。( × 3．只有非金属原子之间才能形成共价键。( 4．在所有分子中都存在化学键。( × ) × )
连接的原子数目是一定的。
2．共价键的分类
3.键参数——键能、键长、键角 (1)概念
(2)键参数对分子性质的影响 ①键能 越大 ，键长 越短 ，化学键越强、越牢固，分子 越稳定。
4．配位键 (1)孤电子对 分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称为孤电子对。
(2)配位键 ①配位键的形成：成键电子一方提供 孤电子对 ，另一方 提供 空轨道 形成共价键。
新高考化学一轮复习分子结构与性质课件(81张)
【辨析易错易混·正误判断】 (1)SF6 中有 6 对完全相同的成键电子对。( ) (2)SO2、CS2、HI 都是直线形的分子。( ) (3)SiF4 和 SO23－的中心原子均为 sp3 杂化。( ) (4)BF3 键角为 120°，SnBr2 键角大于 120°。( ) (5)CH4 和白磷(P4)分子均为正四面体形分子，键角均为 109°28′。( ) 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)×
【辨析易错易混·深度思考】 填表
答案：①0 2 直线形 直线形 sp ②0 3 平面三角形 平面三角形 sp2 ③1 4 四面体形 三角锥形 sp3 ④0 4 正四面体形 正四面体形 sp3 ⑤1 4 四面体形 三角锥形 sp3
解题探究————————————————总结规律 提炼方法 ◆题组一 分子的立体构型及中心原子杂化类型的判断 1．下列说法中正确的是( ) A．PCl3 分子是三角锥形，这是因为 P 原子是以 sp2 杂化的结果 B．sp3 杂化轨道是由任意的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混合形成的四个 sp3 杂化轨道 C．凡中心原子采取 sp3 杂化的分子，其 VSEPR 模型都是四面体 D．AB3 型的分子立体构型必为平面三角形
◆题组三 等电子原理的理解与应用
3．已知具有相同价电子总数和相同原子总数的分子或离子具有相同的结构，这一
原理称为“等电子原理”。根据等电子原理，下列各组粒子结构不相似的是( )
A．BCl3 和 PH3 C．NO－ 3 和 CO23－
B．NH＋ 4 和 CH4 D．CO2 和 N2O
解析：BCl3 的价电子数为 3＋7×3＝24，PH3 的价电子数为 5＋1×3＝8，二者含 有相同原子数和不同价电子数，不是等电子体，结构不相似，故 A 选；NH＋ 4 的价 电子数为 5＋1×4－1＝8，CH4 的价电子数为 4＋1×4＝8，二者含有相同原子数 和相同价电子数，是等电子体，结构相似，故 B 不选；NO－ 3 的价电子数为 5＋6×3 ＋1＝24，CO32－的价电子数为 4＋6×3＋2＝24，二者含有相同原子数和相同价电 子数，是等电子体，结构相似，故 C 不选；CO2 的价电子数为 4＋6×2＝16，N2O 的价电子数为 5×2＋6＝16，二者含有相同原子数和相同价电子数，为等电子体， 结构相似，故 D 不选。故选 A。 答案：A
2019届一轮复习人教版 分子结构与性质 课件(57张)
6．了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢 键对物质性质的影响。
回归教材
一、共价键 共用电子对 。 1．本质：在原子之间形成____________ 饱和 性和________ 方向 性。 2．基本特征：具有________
3．共价键的类型： 分类依据 形成共价键的原 子轨道重叠方式 形成共价键的电 子对是否偏移 类型 σ键 电子云“________” 头碰头 重叠 π键 电子云“________” 肩并肩 重叠 发生 偏 移 ； 共 用 电 子 对 ________ 极性键 A—B 型 非极性 共 用 电 子 对 ________ 不发生 偏 移 ； 键 A—A 型 单键 原子间有________ 一对 共用电子对 双键 原子间有________ 两对 共用电子对 三键 原子间有________ 三对 共用电子对
(2)配位化合物(配合物)： ①概念：由金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体) 配位键 结合而成的化合物。 以________ ②组成：
③形成条件：中心原子有 _______ 空轨道 ，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、 孤电子对 Ag＋等；配位体有________ ，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN
第2节
分子结构与性质
1．了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位
键的含义。
2．能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。
3．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。
4．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分 子或者离子的空间结构。
5．了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
形成共用电子对数
4.键参数：
(1)定义：
键能 键长 键角 气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量 形成共价键的两个原子间的核间距 在原子数超过 2 的分子中，两个共价键之间的夹角 (2)键参数对分子性质的影响：
回归教材
一、共价键 共用电子对 。 1．本质：在原子之间形成____________ 饱和 性和________ 方向 性。 2．基本特征：具有________
3．共价键的类型： 分类依据 形成共价键的原 子轨道重叠方式 形成共价键的电 子对是否偏移 类型 σ键 电子云“________” 头碰头 重叠 π键 电子云“________” 肩并肩 重叠 发生 偏 移 ； 共 用 电 子 对 ________ 极性键 A—B 型 非极性 共 用 电 子 对 ________ 不发生 偏 移 ； 键 A—A 型 单键 原子间有________ 一对 共用电子对 双键 原子间有________ 两对 共用电子对 三键 原子间有________ 三对 共用电子对
(2)配位化合物(配合物)： ①概念：由金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体) 配位键 结合而成的化合物。 以________ ②组成：
③形成条件：中心原子有 _______ 空轨道 ，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、 孤电子对 Ag＋等；配位体有________ ，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN
第2节
分子结构与性质
1．了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位
键的含义。
2．能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。
3．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。
4．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分 子或者离子的空间结构。
5．了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
形成共用电子对数
4.键参数：
(1)定义：
键能 键长 键角 气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量 形成共价键的两个原子间的核间距 在原子数超过 2 的分子中，两个共价键之间的夹角 (2)键参数对分子性质的影响：
2019届高考化学一轮复习 12.38 分子结构与性质课件
4
3．键参数 (1)键能：气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量，键能越大， 化学键越 稳定 。 (2)键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越 稳定 。 (3)键角：在原子数超过 2 的分子中，两个共价键之间的夹角。 4．等电子原理 原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的 许多性质相近。
6
一个关系
7
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．分子中一定含有化学键。( × ) 提示 稀有气体是单原子分子，不存在化学键。 2．乙炔分子中既有非极性键又有极性键，既有 σ 键又有 π 键。( √ ) 提示 乙炔分子中的碳碳键是非极性键，碳氢键是极性键，碳碳三键 中一个为 σ 键，两个为 π 键。 3．正四面体结构的分子的键角一定是 109°28′。( × ) 提示 具有正四面体结构的分子，只有顶点与体中心连线的键角才是 109°28′，而白磷分子(P4)是正四面体结构，但是键角是 60°。
A．都是 σ 键，没有 π 键 B．都是 π 键，没有 σ 键 C．既有 π 键，又有 σ 键 D．除 CH4 外，都是 σ 键
10
解析 题中各分子的结构式分别为 H—Cl、Cl—Cl、H—O—H、 ，分子中各原子之间均为单键，即都是 σ 键，
没有 π 键。 答案 A
11
3．下列分子中存在 π 键的是( )
5．了解氢键的存在对物质性质的影 质关系的重要内容
响，能列举含氢键的物质
2
微考点 • 大突破
见学生用书P269
3
微考点 1 共价键
1．共价键的本质及特征 共价键的本质是在原子之间形成 共用电子对 ，其特征是具有饱和性 和方向性 。 2．共价键的类型 (1)按成键原子间共用电子对的数目分为 单键、双键、三键 。 (2)按共用电子对是否偏移分为 极性键、非极性键 。 (3)按原子轨道的重叠方式分为 σ 键、π 键 ，前者的电子云具有轴对称 性，后者的电子云具有镜像对称性。
3．键参数 (1)键能：气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量，键能越大， 化学键越 稳定 。 (2)键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越 稳定 。 (3)键角：在原子数超过 2 的分子中，两个共价键之间的夹角。 4．等电子原理 原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的 许多性质相近。
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一个关系
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微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．分子中一定含有化学键。( × ) 提示 稀有气体是单原子分子，不存在化学键。 2．乙炔分子中既有非极性键又有极性键，既有 σ 键又有 π 键。( √ ) 提示 乙炔分子中的碳碳键是非极性键，碳氢键是极性键，碳碳三键 中一个为 σ 键，两个为 π 键。 3．正四面体结构的分子的键角一定是 109°28′。( × ) 提示 具有正四面体结构的分子，只有顶点与体中心连线的键角才是 109°28′，而白磷分子(P4)是正四面体结构，但是键角是 60°。
A．都是 σ 键，没有 π 键 B．都是 π 键，没有 σ 键 C．既有 π 键，又有 σ 键 D．除 CH4 外，都是 σ 键
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解析 题中各分子的结构式分别为 H—Cl、Cl—Cl、H—O—H、 ，分子中各原子之间均为单键，即都是 σ 键，
没有 π 键。 答案 A
11
3．下列分子中存在 π 键的是( )
5．了解氢键的存在对物质性质的影 质关系的重要内容
响，能列举含氢键的物质
2
微考点 • 大突破
见学生用书P269
3
微考点 1 共价键
1．共价键的本质及特征 共价键的本质是在原子之间形成 共用电子对 ，其特征是具有饱和性 和方向性 。 2．共价键的类型 (1)按成键原子间共用电子对的数目分为 单键、双键、三键 。 (2)按共用电子对是否偏移分为 极性键、非极性键 。 (3)按原子轨道的重叠方式分为 σ 键、π 键 ，前者的电子云具有轴对称 性，后者的电子云具有镜像对称性。
2019届一轮复习人教版 分子结构与性质 课件(65张)
(4)H2 分子中的共价键不具有方向性(
(5)碳碳双键的键能是碳碳单键键能的 2 倍(
答案：(1)×
(2)×
(3)×
(4)√
(5)×
第十一章
第2讲
分子结构与性质
考点一
考点二
考点三
判断共价键类型的方法 1．σ 键与 π 键的判断 (1)由轨道重叠方式判断 “头碰头”重叠为 σ 键，“肩并肩”重叠为 π 键。 (2)由物质的结构式判断 通过物质的结构式可以快速有效地判断共价键的种类及数目。共价单键全为 σ 键， 双键中有一个 σ 键和一个 π 键，三键中有一个 σ 键和两个 π 键。
答案：D
第十一章
第2讲
分子结构与性质
考点一
考点二
考点三
【题后悟道】
分子的空间构型与键参数
键长、键能决定了共价键的稳定性，键长、键角决定了分子的空间构型。一般来说， 知道了多原子分子的键角和键长等数据，就可确定该分子的空间几何构型。
第十一章
第2讲
分子结构与性质
考点一
考点二
考点三
考向二
配位键与配合物
考点一
考点二
考点三
第十一章
第2讲
分子结构与性质
考点一
考点二
考点三
(3)键参数 ①概念
第十一章
第2讲
分子结构与性质
考点一
考点二
考点三
②键参数对分子性质的影响 a．键能越____ 大 ，键长越____ 短 ，分子越稳定。 b.
稳定性 空间构型
第十一章
第2讲
分子结构与性质
考点一
考点二
考点三
2．配位键与配合物 (1)配位键
3．(2018· 黑龙江二中高三质检)向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物， 继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是 ( A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2＋的浓度不变 B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2 C．配位化合物中只有配位键 D．在[Cu(NH3)4]2＋配离子中，Cu2＋给出孤电子对，NH3 提供空轨道
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杂化类型
• 3．中心原子价层电子对数、杂化类型与粒子构型内在逻辑化
2
3
4
sp
sp2
sp3
价层电子对模 直线 平面三角形 四面体形 型 形 AB2 AB3 AB2 AB2 AB3 AB4 粒子组成与构 直线 三角 V形 V形 三角形 正四面体形 型 形 形 规律 当中心原子无孤电子对时，分子构型与价层电 子对模型一致；当有孤电子对时，分子的模型
＋
• (4)(2017·全国卷Ⅲ)①CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为 ________和________。 3 sp sp • ②在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)所涉及的4种物质 中，沸点从高到低的顺序为____________________，原因是 ___________________________________________________ H2O>CH3OH>CO2>H2 _______________________________________________________ 。 H2O 与 CH3OH 均 为极性分子 Mn(NO ， H2O 中氢键比甲醇多； • ③硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料， 3)2中的化学键除了σ键 外，还存在 ____________________________。 CO 2与H2均为非极性分子，CO2分子量较大、范德华力较大
H2S
• ②图a为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多， 主要原因为______________________________________。
• ③气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为 ____________形，其中共价键的类型有_____种；固体三氧化硫中存在 如图b所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
②R中阴离子N
－
5
5 个。分子中的大π键可用 中的σ键总数为_____
－
符号π n m 表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成 的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为π 6 6 )，则N 5 中的大π键 6 π 5 应表示为_______ 。 ③图中虚线代表氢键，其表示式为(NH4 )N－H…Cl、 ＋ ＋ (NH4 ))N—H…N (H3O )O—H…N ______________________ 、________________________ 。
价层电子对数是4，且不存在孤对电子，所以空间构型是正四面 体，中心原子的杂化轨道类型是sp 杂化；阴阳离子间存在离子 键，Al与H之间还有共价单键，不存在双键和氢键；
(2)①根据价层电子对互斥理论可知H2S、SO2、SO3的气态分子 6－1×2 6－2×2 中，中心原子价层电子对数分别为2＋ ＝4,2＋ ＝3,3 2 2 6－2×3 ＋ ＝3，因此不同其他分子的是H2S。②S8和SO2均为分子晶 2 体，但是S8的相对分子质量大，范德华力大，熔、沸点高。
影响物质的熔、沸 分 子 间 氢 键 使 键长越短，键 对物质 点、溶解度等物理 熔 、 沸 点 升 高 ， 能越大，稳定 性质的影响 性质 溶解度增大 性越强
• 1．(1)(2018·全国卷Ⅰ)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的 阴离子空间构型是____________、中心原子的杂化形式为________。 LiAlH4中存在________(填标号)。 正四面体 • A．离子键 B．σ键 sp3 AB • C．π键 D．氢键
• (2)配位键：形成配位键的条件是成键原子一方(A)能够提供孤电子对， 另一方(B)具有能够接受孤电子对的空轨道，可表示为A→B。 • (3)σ键和π键的判断方法： • 共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和 两个π键。
• 2．利用键参数分析比较同类型分子性质
价层电子对数
离子键和π键(或π键)
• 突破点拨 • (1)判断杂化方式、空间构型的思路为：确定价层电子对数→确定 杂化方式→确定价层电子对空间构型→确定分子或离子的空间构型； (2)分子晶体熔沸点：先看有无氢键，再看相对分子质量大小，再看分 子极性。
解析
(1)LiAlH4中的阴离子是AlH
3
－
4
，中心原子铝原子含有的
分子结构与性质
• 命题规律： • 1．题型：Ⅱ卷(选做)填空题。 • 2．考向：本考点在高考中的常见命题角度有围绕某物质判断共价键的 类型和数目，分子的极性，中心原子的杂化方式，微粒的立体构型， 氢键的形成及对物质的性质影响等，考查角度较多，但各个角度独立 性大，难度不大。
• 方法点拨： • 1．共价键类型与识别 • (1)共价键分类
(2)(2018· 全国卷Ⅱ)硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理 常数如下表所示： H2S 熔点/℃ 沸点/℃ S8 FeS2 600(分解) SO2 SO3 H2SO4 10.3 337.0 －85.5 115.2 －60.3 444.6 －75.5 16.8 －10.0 45.0
• 回答下列问题： • ①根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子 价层电子对数不同于其他分子的是________。
• 4．等电子体原理认识分子(粒子)性质
范德华力 作用微粒 强度比较 分子
氢键
共价键
• 5．多视角理解三种作用力对物质性质影响的区别
强弱因素
H与N、O、F 原子 共价键>氢键>范德华力 组成和结构相似的 形 成 氢 键 元 素 的 物质，相对分子质 电 负 性 大 ， 原 子 原子半径 量大小 半径小
S8相对分子质量大，分子间范德华力强 2
平面三角 sp3
• (3)(20ห้องสมุดไป่ตู้7·全国卷Ⅱ) 经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结 构如图所示。 • ①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_______，不同之处 为______。(填标号) ABD • A．中心原子的杂化轨道类型 C • B．中心原子的价层电子对数 • C．立体结构 • D．共价键类型
• 3．中心原子价层电子对数、杂化类型与粒子构型内在逻辑化
2
3
4
sp
sp2
sp3
价层电子对模 直线 平面三角形 四面体形 型 形 AB2 AB3 AB2 AB2 AB3 AB4 粒子组成与构 直线 三角 V形 V形 三角形 正四面体形 型 形 形 规律 当中心原子无孤电子对时，分子构型与价层电 子对模型一致；当有孤电子对时，分子的模型
＋
• (4)(2017·全国卷Ⅲ)①CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为 ________和________。 3 sp sp • ②在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)所涉及的4种物质 中，沸点从高到低的顺序为____________________，原因是 ___________________________________________________ H2O>CH3OH>CO2>H2 _______________________________________________________ 。 H2O 与 CH3OH 均 为极性分子 Mn(NO ， H2O 中氢键比甲醇多； • ③硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料， 3)2中的化学键除了σ键 外，还存在 ____________________________。 CO 2与H2均为非极性分子，CO2分子量较大、范德华力较大
H2S
• ②图a为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多， 主要原因为______________________________________。
• ③气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为 ____________形，其中共价键的类型有_____种；固体三氧化硫中存在 如图b所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
②R中阴离子N
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5 个。分子中的大π键可用 中的σ键总数为_____
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符号π n m 表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成 的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为π 6 6 )，则N 5 中的大π键 6 π 5 应表示为_______ 。 ③图中虚线代表氢键，其表示式为(NH4 )N－H…Cl、 ＋ ＋ (NH4 ))N—H…N (H3O )O—H…N ______________________ 、________________________ 。
价层电子对数是4，且不存在孤对电子，所以空间构型是正四面 体，中心原子的杂化轨道类型是sp 杂化；阴阳离子间存在离子 键，Al与H之间还有共价单键，不存在双键和氢键；
(2)①根据价层电子对互斥理论可知H2S、SO2、SO3的气态分子 6－1×2 6－2×2 中，中心原子价层电子对数分别为2＋ ＝4,2＋ ＝3,3 2 2 6－2×3 ＋ ＝3，因此不同其他分子的是H2S。②S8和SO2均为分子晶 2 体，但是S8的相对分子质量大，范德华力大，熔、沸点高。
影响物质的熔、沸 分 子 间 氢 键 使 键长越短，键 对物质 点、溶解度等物理 熔 、 沸 点 升 高 ， 能越大，稳定 性质的影响 性质 溶解度增大 性越强
• 1．(1)(2018·全国卷Ⅰ)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的 阴离子空间构型是____________、中心原子的杂化形式为________。 LiAlH4中存在________(填标号)。 正四面体 • A．离子键 B．σ键 sp3 AB • C．π键 D．氢键
• (2)配位键：形成配位键的条件是成键原子一方(A)能够提供孤电子对， 另一方(B)具有能够接受孤电子对的空轨道，可表示为A→B。 • (3)σ键和π键的判断方法： • 共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和 两个π键。
• 2．利用键参数分析比较同类型分子性质
价层电子对数
离子键和π键(或π键)
• 突破点拨 • (1)判断杂化方式、空间构型的思路为：确定价层电子对数→确定 杂化方式→确定价层电子对空间构型→确定分子或离子的空间构型； (2)分子晶体熔沸点：先看有无氢键，再看相对分子质量大小，再看分 子极性。
解析
(1)LiAlH4中的阴离子是AlH
3
－
4
，中心原子铝原子含有的
分子结构与性质
• 命题规律： • 1．题型：Ⅱ卷(选做)填空题。 • 2．考向：本考点在高考中的常见命题角度有围绕某物质判断共价键的 类型和数目，分子的极性，中心原子的杂化方式，微粒的立体构型， 氢键的形成及对物质的性质影响等，考查角度较多，但各个角度独立 性大，难度不大。
• 方法点拨： • 1．共价键类型与识别 • (1)共价键分类
(2)(2018· 全国卷Ⅱ)硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理 常数如下表所示： H2S 熔点/℃ 沸点/℃ S8 FeS2 600(分解) SO2 SO3 H2SO4 10.3 337.0 －85.5 115.2 －60.3 444.6 －75.5 16.8 －10.0 45.0
• 回答下列问题： • ①根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子 价层电子对数不同于其他分子的是________。
• 4．等电子体原理认识分子(粒子)性质
范德华力 作用微粒 强度比较 分子
氢键
共价键
• 5．多视角理解三种作用力对物质性质影响的区别
强弱因素
H与N、O、F 原子 共价键>氢键>范德华力 组成和结构相似的 形 成 氢 键 元 素 的 物质，相对分子质 电 负 性 大 ， 原 子 原子半径 量大小 半径小
S8相对分子质量大，分子间范德华力强 2
平面三角 sp3
• (3)(20ห้องสมุดไป่ตู้7·全国卷Ⅱ) 经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结 构如图所示。 • ①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_______，不同之处 为______。(填标号) ABD • A．中心原子的杂化轨道类型 C • B．中心原子的价层电子对数 • C．立体结构 • D．共价键类型