上海市闸北区第二中学高三化学月考试题含解析

1 / 7 上海市闸北区第二中学2020年高三化学月考试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 下列关于物质的性质与用途的关系中正确的是

①钠钾合金常用作原子反应堆的导热剂是因为其常温下呈液态

②O3可用作杀菌消毒剂是因为其有强氧化性

③浓硫酸可用来干燥气体是因为其有强氧化性

④明矾可用来作水处理剂是因为Al3＋水解生成Al（OH）3胶体，吸附水中杂质

⑤NH3可用作致冷剂是因为它是沸点较高的无毒气体

⑥氮气常用作保护气是因为氮元素非金属性弱

A、只有①②③④ B、只有①②④⑥

C、只有①②③⑤ D、只有①②④⑤

参考答案：

D

2. 能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是( )

A．Ba2＋、Mg2＋、NO3－、CO32－ B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－

C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3－ D．NH4＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－

参考答案：

C

略 3. 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是

① CO、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2 ④ N2、H2

A．①② B．②④

C．③④ D．②③

参考答案：

C

略

4. 检验某未知溶液中是否含有SO的下列操作中最合理的是（ ）

A．加入硝酸酸化的Ba（NO3）2

B．先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液

C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液

D．加入盐酸酸化了的BaCl2溶液

参考答案：

C

考点：硫酸根离子的检验．

分析：检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，应先加盐酸排除其它离子的干扰如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，再加氯化钡，以此来解答．

解答：解：A．加入HNO3酸化了的Ba（NO3）2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，故A错误；

B．先加入HNO3酸化，若为亚硫酸根离子，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，再加Ba（NO3）2，生成白色沉淀硫酸钡，不能检验，故B错误；

2 / 7 C．先加入盐酸酸化，以除去 SO32﹣、CO32﹣ 等离子的影响，同时，当加入稀盐酸时没有沉淀，可排除Cl﹣的影响，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42﹣，故C正确；

D．先入HCl酸化了的BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为AgCl，不能检验，故D错误；

故选C．

点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意检验离子的试剂及试剂的加入顺序，题目难度不大

5.

参考答案：

AC

6. 下列各项所述的数字不是6的是（ ）

A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数

B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数

参考答案：

答案：C

解析：C中最小的环6个Si和6个O原子。

7. 下列说法错误的是

A．碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应

B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质

C．二氧化硫具有还原性，因此二氧化硫不能用浓硫酸干燥

D．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在

参考答案：

C

略

8. 常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是（ ）

A．用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂

B．0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合时，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)

=c(CH3COOH)+c(H+)

C．pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L

D．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)

参考答案：

D

A．用0.1mol·L-1的盐酸滴定0.1mol·L-1的氨水时，恰好完全反应时生成的氯化铵水解溶液显酸性，应该选用在酸性条件下变色的指示剂，故A错误；B．0.2 mol·L-1的醋酸与0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液中含有等物质的量的醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒，c(CH2COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，因为醋酸钠水解，c(CH3COOH)＞c(Na+)，因此c(CH2COO-)+c(OH-)＜c(CH3COOH)+c(H+)，故B错误；C．pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，反应后溶液显中性，但醋酸铵水解，促进水的电离，所得溶液中有水电离出的c(H+)＞1×10-7 mol·L-1，故C错误；D．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，反应后溶液中氨水过量，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液显碱性，所得溶液中c(NH3·H2O)> c(NH4+)> c(Cl-)，故D正确；故选D。

9. 下列说法正确的是

3 / 7 A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

B．主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

参考答案：

B

略

10. 下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是

①BF3 ②NH3 ③H2O ④NH4＋ ⑤BeCl2

A．⑤④①②③ B．⑤①④②③

C．④①②⑤③ D．③②④①⑤

参考答案：

B

略

11. “纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质

①是溶液②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸

⑥静置后会析出黑色沉淀

A．①④⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥

参考答案：

C

试题分析：纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，属于胶体粒子的范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质。故选C。

12. 下列试剂的保存方法正确的是（ ） A． 氢氟酸保存在玻璃瓶中 ，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中

B． 水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。

C． 少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中。

D． 液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中。

参考答案：

C

略

13. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A.标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于足量水，转移的电子数目为0.1NA

B.0.1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移0.2N A 个电子

C.1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液含有0.1NA 个CO3 2-

D.电解熔融NaCl得到7.1g Cl2，理论上需要转移0.2NA个电子

参考答案：

D

略

14. F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。已知XeF4与水可发生如下反应：

①6XeF4（s）+12H2O(l)==2XeO3(aq)+4Xe(g)+24HF(aq)+3O2(g) △H=-a KJ/mol

② XeF4(s)+2H2O(l)=Xe(g)+O2(g)+4HF(aq) △H=-b KJ/mol

③3XeF4(s)+6H2O(l)=Xe(g)+2XeO3(aq)+12HF(aq) △H=-c KJ/mol

4 / 7 其中有一半物质的量的XeF4与H2O发生反应②；另一半物质的量的XeF4与H2O发生反应③。下列判断中正确的是

A．XeF2分子中各原子均达到8电子结构

B．a=3b+c

C．XeF4按题给的方式水解，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1

D．XeF4按题给的方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子

参考答案：

B

15. 不能促进水的电离，即不能增大水的电离程度的方法或途径是

A. 在水中加入一小粒钠 B. 在水中溶入纯碱

C. 在水中通入SO2气体 D. 在水中放入一块红热的铜

参考答案：

C

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16. 甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装 置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得：反应前氧化铜的质量m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气

在标准状况下的体积V1L。

乙小组测得：洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量为m4g、生成氮气在标准

状况下的体积V2L。请回答下列问题：

(1)检查A装置气密性的操作是___________________________________________________

________________________________________________________________。

(2)实验室检验氨气的操作和现象是____________________________________。

(3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备制备原理填

写在下表的空格中。

(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为________________.

(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比明显小于理论值，其原因是________________。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药晶的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是________。

参考答案：