江苏省南通市如皋市2022-2023学年高二上学期期中教学质量调研化学(选修)试题含答案
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江苏省南通市如皋市2022-2023学年高二上学期期中教学质量调研
化学试题（选修）
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe 56
选择题（共36分）
单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。
1．水是最常见的溶剂。下列说法正确的是
A．0℃时，14
w110K−=
B．向水中加入盐酸，
wK变小
C．将纯水加热至80℃，
wK变大、pH变小
D．电解水制H
2、O
2时，为了增强导电性，可以加入适量氯化钠
2．Cl
2溶于水会发生反应：
22ClHOHClHClO++。下列说法正确的是
A．中子数为18的Cl原子可表示为18
17Cl
B．H
2O的电子式为2H[:O:]H+−+
C
．氯离子的结构示意图：
D．HClO的电离方程式为HClO
HClO+−+
3．下列转化在指定条件下能够实现的是
A．
()()
()NaOHaq
323NaHCOaqNaCOaq⎯⎯⎯⎯→ B．S
23FeFeS⎯⎯⎯→
加热
C．()
24 HSO
4CuCuSOaq⎯⎯⎯⎯→浓
D．()Cu
3FeClaqFe⎯⎯→
4．下列实验装置或原理能达到实验目的的是
A．制NH
3B．干燥NH
3
C．收集NH
3D．测氨水的pH
5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y
元素的焰色反应为黄色，Z是地壳中含量最高的金属元素，W元素原子最外层有7个电子。下列说法正确
的是 2
A．简单离子半径：Y
B．XW4分子的空间构型为正四面体形
C．含W元素的酸都是强酸
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y
6．一种利用电化学方法处理弱酸性溶液中
3NO−的原理如下图所示。下列说法不正确的是
A．Fe作负极、Fe
3O
4作正极
B．Fe所发生的电极反应为
2343Fe8e4HOFeO8H−
+
−
++
C．溶液酸性不能过大，酸性过大可能会导致处理的
3NO−偏少
D．反应结束后溶液的pH将降低
7．按体积比2：1向容器中充入NO和O
2，发生反应()()()
222NOgOg2NOg+。测得温度、压
强对NO平衡转化率的影响如下图所示。下列说法正确的是
A．反应()()()
222NOgOg2NOg+的0H△
B．该反应在任意条件下均能自反进行
C．
12pp
D．平衡常数
abKK
8．H
2O
2是常见的氧化剂，一定条件下可发生分解反应。在含有少量I-的溶液中，H
2O
2分解时能量变化与
反应过程如下图所示。过程Ⅰ的反应为
222HOIHOIO−−++。下列说法正确的是
A．过程Ⅱ的反应为
2222HOIOHOIO−−+++
B．决定反应快慢的是过程Ⅱ的反应
C．H
2O
2分解反应为吸热反应
D．()()()
22222HOaq2HOlOg+反应的()1acbkJmolH−=−−△
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个
．．．．．选项符合
题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只
选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9．下列说法正确的是
A．由反应()()()()
4222CHg2OgCOg2HOg++ 1802kJmolH−=−△可知，CH
4的燃烧热是
1802kJmol−
B．为防止铁质水闸被腐蚀，可将水闸表面焊接镁块 3
C．工业上合成氨反应()()()
2233HgNg2NHg0H+
△采用500℃的高温是为了提高反应物的
平衡转化率
D．反应()()()
2232SOgOg2SOg+ 0H△达到平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应
速率增大，平衡逆向移动
10．药物Z可通过如下转化合成得到：
下列说法正确的是
A．X中所有碳原子可以位于同一平面
B．1molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOH
C．Z分子不存在顺反异构现象
D．Z分子与Br
2按物质的量之比为1：1加成，所得产物大于2种
11．室温下，下列实验探究CH
3COOH是弱电解质的方案不能够．．．
达到目的的是
选项 探究方案
A 测定0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH
B 将pH=3的CH
3COOH溶液稀释10倍，测pH
C 向0.1mol·L-1CH
3COOH溶液中加入少量CH
3COONa固体，测定pH是否变化
D 测量醋酸、盐酸的导电性强弱
12．已知常温时HF的4
a3.510K−=，常温时，将pH和体积都相同的盐酸和HF溶液分别加蒸馏水稀释，
pH随溶液稀释体积倍数的关系如下图所示，下列叙述正确的是
A．曲线Ⅰ为HF溶液稀释时pH变化曲线
B．pH=3的HF溶液中，由水电离出的()
111H10molLc+−−=
C．从b点到c点，溶液中()()
bc F10Fcc−−
D．当稀释倍数为105倍时，曲线Ⅰ对应的pH数值为8
13．一定温度下，向容积分别为1L、2L的甲、乙恒容密闭容器中各投入2molNOCl，发生反应：
()()()
22NOClg2NOgClg+。10min时，两个容器中NOCl的转化率如图中A、B点所示。下列
叙述正确的是
A．容器甲、乙中反应可能均未达平衡
B．0~10min时，乙容器中反应速率()11
2Cl0.1molLminv−−=
C．该温度下的反应平衡常数K=0.5
D．若起始时向甲容器中投入4molNOCl，反应达平衡时，NOCl的体积分数大于40%
非选择题（共64分）
14．（9分）根据信息书写反应方程式：
（1）水合肼（N
2H
4·H
2O）为无色液体，常用作还原剂。一定条件下，以V
2O
5为原料制取VOCl
2的流程如
题14图-1所示。 4
①写出制取VOCl
2反应的化学方程式：_____________。
②工业上可用尿素法制取水合肼。制取的方法是将NaClO和NaOH混合，向其中加入尿素()
22COCH
，
在水中不电离]，加热条件下充分反应，反应后可制得水合肼、NaCl和Na
2CO
3溶液。写出该反应的离子方
程式：_____________。
（2）煤浆中的FeS
2可用软锰矿粉在酸性条件下进行脱除，Fe2+对该反应有催化作用，其催化原理如题14
图-2所示。写出转化Ⅱ反应的离子方程式：_____________。
15．（14分）二氢猕猴桃内酯（G）具有抗癌活性和神经保护作用，其合成路线如下：
（1）化合物F中含有的手性碳原子的数目是_____________。
（2）A→B的反应会经历两步，第一步是加成反应，第二步是消去反应。写出第一步发生加成反应所得产
物的结构简式：_____________。
（3）D→E时会生成中间产物X
（），X不稳定会转化为E
。依据信息分析
在NaOH溶液中加热后所得有机产物的结构简式是：_____________。
（4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式_____________。
①含有苯环，分子中有4种不同化学环境的氢
②不能与金属钠反应，苯环上的一氯代物只有2种
（5）
写出以、CF
3CO
3H
为原料制备的合成路线流程图（无机试剂
及有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．（14分）草酸铁铵()()
42433NHFeCO
是金属着色剂，可以以草酸()
224HCO为原料制得。
（1）在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如下图所示： 5
①葡萄糖溶液可由淀粉水解（向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间）得到，证明淀粉已经水解的实验
方案是_____________。
②在55℃～60℃时，装置A中葡萄糖()
6126CHO反应生成草酸，同时生成NO。反应的离子方程式为：
_____________。
③装置B中的实验现象为_____________。
（2）将Fe
2O
3在搅拌条件下溶于热的草酸溶液，滴加氨水至溶液pH为4.0～5.0，然后将溶液加热浓缩、
冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到草酸铁铵晶体。
①实验中所加氨水不能过量，若氨水过量会使草酸铁铵晶体产率偏低，原因是_____________。
②制得的草酸铁铵晶体中混有草酸，为测定()()()
1
424233NHFeCO3HO428gmolM−=
的含量，进
行下列实验：称取样品4.28g，将样品充分加热得铁的氧化物，加入足量稀硫酸将固体完全溶解，滴加过
量的SnCl
2溶液将Fe3+转化为Fe2+，除去剩余的SnCl
2，向溶液中滴加0.1000mol·L-1的KMnO
4溶液（反应
后
4MnO−转换为Mn2+），Fe2+恰好完全反应时消耗KMnO
4溶液的体积为18.00mL。请通过计算确定样品中
草酸铁铵晶体的质量分数（写出计算过程）。
17．（13分）氢能源是最具应用前景的能源之一，氢气的制备和应用是目前的研究热点。 （1
）已知部分共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键 H-H H-O
键能/（kJ·mol-1） 436 463
热化学方程式
()()()
2222HgOg2HOg+ 1482kJmolH−=−
则()()
22OgOg的H△为_____________。
（2）氢气可通过水煤气法获得，反应为()()()()
222COgHOgCOgHg++。一定温度下，控制进
气比()()
2CO:HOnn不同，测得平衡时某反应物的转化率如题17图-1所示。
①图中表示的是_____________（填“CO”或“H
2O”）的转化率。
