06B无机化学试题

无机化学试题库一、名词解释：（每小题4分，共20分）1. 分压力：36. 道尔顿分压定律：（第一章）2. 活化分子：3. 元反应：4. 活化能：5. 有效碰撞：6. 吕·查德里原理：37. 可逆反应：（第二章）7. 同离子效应：8. 缓冲溶液：9. pH：10. 盐类的水解：38. 强电解质：39. 弱电解质：40. 水的离子积：（第三章）11. 原电池：12. 元素电势图：13. 歧化反应：14. 氧化值（数）（第四章）15. 电子云：16. 元素周期律：17. 原子轨道：18. 电负性：19. 能量最低原理：20. 保里不相容原理：21. 洪特规则：41. 价电子：42. 主族：43. 金属性：44. 非金属性：（第五章）22. 共价键：23. 杂化：24. 配位键：25. π键：26. σ键：27. 色散力：45.化学键：28. 取向力：29. 诱导力：30. 氢键：31. 离子键：32. 金属键：49.极性键：50. 非极性键（第六章）33. 硬水：34. 软水35.硬水的软化：46. 配位数：47. 配位原子：48. 配位体：（第七章）二、填空：（每空1分，共20分）1. 在298K下由相同质量的CO2，H2，N2，He组成的混合气体总压力为p，各组分气体分压力由大到小的顺序为____________。

（第一章）2.化学反应中具有足够能量、能发生有效碰撞的分子称为___________。

3. 平衡反应的特征用四个字描述为____，____，____，______。

4.已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)=H2S(g) K1S(s)＋O2(g)=SO2(g) K2则反应：H2(g)＋SO2(g)=H2S(g)＋O2(g)的平衡常数表达式为__________5.化学反应中活化分子的平均能量与分子平均能量的差称为___________。

6. 反应：2Cl2(g)＋2H2O(g)= 4HCl(g) + O2(g)，△H>0，的平衡常数表达式为__________，⑴当增加O2量时，n(H2O,g)________，n(HCl)________；⑵增大容器体积时，n(H2O,g)_______；⑶减小容器体积时，n(Cl2)_______，K_______，p(Cl2)________；⑷升高温度，K______，p(Cl2)_______；⑸加入N2（总压不变），n(HCl)___________；⑹加入催化剂，n(HCl)_______。

无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。

2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。

3. 金属铝的化学符号是________。

4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。

5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。

6. 氢氧化钠的化学式是________。

7. 氧化铁的化学式是________。

8. 硫酸铜的化学式是________。

9. 碳酸钙的化学式是________。

10. 氯化铵的化学式是________。

三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。

《无机化学》期末考试试卷（B）适用专业：注意：请将答案写在答题纸上。

一、单项选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题1分，共40分）1．下列物质不属于弱电解质的是（）A．HAc B．NH3·H2O C．AgCl D．H2O2．下列元素中，非金属性最强的是（）A．F B．Cl C．S D．O3．下列选项中导电性最好的金属是（）A．Fe B．Cu C．Na D．Ag4．地壳中含量最多的元素是（）A．O B．S C．Fe D．Si5．下列符号通常代表弱酸的解离常数的是（）A．K a B．K b C．K w D．K sp6．0.1 mol·L 1氢氧化钠溶液的pH值为（）A．1 B．12 C．2 D．137．原子核外电子层第一层最多容纳的电子数是多少个（）A．2 B．6 C．8 D．10 8．配制FeCl3溶液时，常加入少量盐酸，其目的是（）A．防止Fe2+被氧化B．防止Fe2+水解C．防止Fe3+被氧化D．防止Fe3+水解9．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．NaCl B．HCl C．Na2CO3D．Na 10．可逆反应达到平衡后（）A．V正＞V逆B．V正＝V逆C．V正＜V逆D．无法确定11．将pH=3.5的盐酸溶液与pH=10.5的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH是（）A．7 B．<7C．>7 D 无法判断12．离子键最可能存在于（）A．金属原子之间B．非金属原子之间C．金属原子与非金属原子之间D．任意两种元素的原子之间13．用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定等体积、等pH值的HCl溶液和HAc 溶液时，所消耗NaOH溶液的体积（）A．相同B．V NaOH（HCl溶液消耗）> V NaOH（HAc溶液消耗）C．V NaOH（HCl溶液消耗）< V NaOH（HAc溶液消耗）D．无法确定14．34.2 g/L蔗糖溶液的物质的量浓度为（蔗糖的摩尔质量为342 g/mol）（）A．0.01 mol/L B．0.1 mol/LC．0.001 mol/L D．1 mol/L15．摩尔是表示（）A．物质的量的单位B．摩尔质量的单位C．物质浓度的单位D．物质微粒的单位16．目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列哪种气体污染造成的（）A．CO2B．H2S C．SO2D．CO17．配制医疗上用的生理盐水是采用固体（）A．NaCl B．KCl C．CaCl2 D．MgCl2 18．下列不能与氯气直接化合的物质是（）A．H2B．Na C．Fe D．N219．没有强烈刺激性气味的气体是（）A．O2 B．NH3C．SO2D．Cl220．原子序号11～17号的元素，随核电核数的递增而逐渐变小的是（）A．电子层数B．最外层电子数C．原子半径D．元素最高化合价21．金属Na长时间放置在空气中，最终的产物是（）A．Na2CO3B．NaOHC．Na2O D．Na2O222．已知某溶液，可使石蕊试液变红，使甲基橙变黄色，则该溶液的pH 值范围为( ) A．8～10 B．5～8C．4.4～5.0 D．3.1～4.423．一定温度下，加水稀释弱酸，下列数值将减少的是（）A．[H+] B．pH C．Ka D．不确定24．可逆反应C(s)＋H2＋H2(g)－Q （表示正反应为吸热反应）达平衡状态时，若降低温度，则化学平衡向哪移动（）A．正反应方向B．逆反应方向C．没有D．无法判断25．下列指示剂中，不属于酸碱指示剂的是（）A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．淀粉26．下列关于催化剂作用的叙述中错误的为（）A．可以加速某些反应的进行B．可以抑制某些反应的进行C．可以使正逆反应速度以相等的速度加快D．可以改变反应进行的方向27．醋酸与NaOH溶液等浓度等体积混合后，溶液的pH是（）A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法判断28．某同学选择HAc～NaAc作缓冲对，配制pH=5.0的缓冲溶液，经酸度计测定所配溶液的pH为4.78，则应向此缓冲溶液中滴加少量什么溶液来调节。

无机化学考试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是2？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：B2. 元素周期表中，第IA族元素的共同特征是什么？A. 最外层电子数为1B. 最外层电子数为2C. 最外层电子数为3D. 最外层电子数为4答案：A3. 哪种化合物的化学式是H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案：C4. 以下哪种元素属于过渡金属？A. 钠B. 铁C. 氧D. 氩5. 哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. Fe2O3答案：C6. 以下哪种元素的电子排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6？A. 碳B. 氧C. 镁D. 硫答案：C7. 哪种元素的原子半径在所有元素中最大？A. 氢B. 铯C. 氧D. 氦答案：B8. 哪种化合物的化学式是CO2？A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：B9. 以下哪种元素的电负性最高？B. 氧C. 氮D. 碳答案：A10. 哪种化合物是离子化合物？A. H2B. O2C. NaClD. CH4答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素数量最多。

答案：六2. 元素的原子序数决定了其在周期表中的______。

答案：位置3. 元素周期表中，第VIII族元素被称为______。

答案：铁系元素4. 元素的电子排布遵循______原理。

答案：泡利不相容5. 元素周期表中，第VA族元素的最外层电子数为______。

答案：56. 元素的电负性是指______对电子的吸引力。

答案：原子核7. 元素周期表中，第IA族元素被称为______。

答案：碱金属8. 元素的原子半径随着周期数的增加而______。

答案：减小9. 元素周期表中，第IB族元素被称为______。

答案：铜系元素10. 元素的电负性随着周期数的增加而______。

答案：增加三、简答题（每题10分，共20分）1. 描述元素周期表的结构和元素的排列规律。

2005-2006学年第二学期无机化学试题答案一、单选题（30小题，30分）二、多选题（10小题，20分）三、完成反应方程式(5小题，15分)1．2CuSO4 + 4 KI == 2CuI↓+ I2 + 2K2SO4 或2Cu2+ + 4I-=== 2CuI↓+ I22．5NaBiO3 + 2Mn(NO3)2 + 14HNO3 === 2NaMnO4+ 5Bi(NO3)3 + 3NaNO3 + 7H2O 或5NaBiO3 + 2Mn2+ + 14H+ ==== 2MnO4-+ 5Bi3++ 5Na+ + 7H2O3．Na2B4O7 + CoO === Co(BO2)2·2NaBO24．Na2HPO4 + 3AgNO3 === Ag3PO4↓+ 2NaNO3 +HNO3或HPO42- + 3Ag+ === Ag3PO4↓+ H+5．2HgCl2 + SnCl2 === Hg2Cl2↓+ SnCl4或Hg2+ + Sn2+ + 2Cl- === Hg2Cl2↓+ Sn4+或2HgCl2 + SnCl2 + 2HCl=== Hg2Cl2↓+ H2SnCl6四、简答题(每题4分，共20分)1．答：次磷酸亚磷酸O OH P H H POH OH它们均有一个非羟基氧，故K1都约为10-2。

（都为四面体结构）2. 答：因为C为第二周期元素，只有2s2p四个价轨道，无d轨道，最高配位数为4。

在CCl4分子中，C配位数已饱和，没有空的价轨道，水不能进攻C，故不水解；而Si有空的3d轨道，且最高配位数为6，故H2O的电子对可以进攻Si的空轨道，所以SiCl4水解。

3. 答：因为氢氧化钠难免与空气接触，从而与CO2反应生成碳酸钠。

2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O将商品氢氧化钠配制成饱和溶液，碳酸钠不溶于饱和氢氧化钠，取上层清液即为纯净的氢氧化钠溶液。

4. （1）加入过量氨水，Zn2+形成[Zn(NH3)4]2+，Fe3+与Al3+分别形成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，从而将Zn2+分离出来；（2）向沉淀中加入过量的氢氧化钠溶液，Al(OH)3沉淀溶解，从而与Fe3+分离。

无机化学第6版无机化学试题2《无机化学》试卷2（第 - 1 - 页共 3 页）《无机化学》试题2(考试时间：120分钟，满分：100分)一、选择题（每题 1分共20 分）注意：请将正确答案的字母填入上面的表格中，否则不得分。

1、以下各组物质属于做缓冲系的是：A ．HCOOH —HCOONaB ．HCl 一NaClC ．HAc —H 2SO 4D ．NaOH —NH 3·H 2O2、在一定条件下，可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是A ．它们总是相等B ．它们的和等于1C ．它们的积等于1D ．它们没有关系3、有一难溶强电解质M 2X ，其溶度积K sp 和在饱和溶液中的溶解度S 的关系是A ．S=K spB ．spK S = C ．3sp K S= D ．3sp 4K S =4、已知2++θθZn /Zn Ag /Ag 0.7618V,0.7996V ??=-=，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为A ．2.361VB ．0.042VC ．0.843VD ．1.561V5、在H 2S 4O 6分子中，S 的氧化数是A ．+3B ．+2C ．-3D ．+2.56、将相同物质的量的NaCl 、Na 2SO 4、葡萄糖和蔗糖分别溶于等量的水中配制成溶液，其凝固点降低最多的是A ．NaCl 溶液B ．Na 2SO 4溶液C ．葡萄糖溶液D ．蔗糖溶液7、某缓冲溶液共轭碱的K b = 1.0×10-6，理论上该缓冲溶液的缓冲范围是A ．6～8B ．7～9C ．5～7D ．5～68、已知θ?（Cl 2/Cl -）= 1.36V ，θ?（I 2/I -）= 0.535V ，θ?（Fe 3+/Fe 2+）= 0.770V ，θ?（Sn 4+/Sn 2+）= 0.15V ，下列四种物质：Cl 2，I 2，FeCl 3，SnCl 4，在标准状态下氧化能力由高到低的顺序排列为A ．SnCl 4, I 2, FeCl 3, Cl 2,B ．Cl 2, I 2, SnCl 4, FeCl 3,C ．Cl 2, FeCl 3 , I 2, SnCl 4,D ．Cl 2, I 2, FeCl 3, SnCl 4 9、下列符号表示的原子能级，不可能存在的是A ．4sB ．7pC ．2dD ．5f10、基态Na 原子（z = 11）最外层有一个电子，描述该电子运动状态的四个量子数是 A ．3，0，0，+21B ．3，1，0，+21C ．3，1，0，-21D ．3，1，-1，-21 11、下列元素的电负性大小顺序为 A ．C ＜N ＜O ＜F ＜SiB ．Si ＜C ＜N ＜O ＜F C ．C ＜Si ＜N ＜O ＜FD ．Si ＜C ＜O ＜N ＜F12、图形表示的是下列哪一原子轨道的角度分布图A ．d xzB ．d xyC ．p xD ．p z13、下列说法中，正确的是A ．主量子数为1时，有自旋相反的两个轨道B ．主量子数为3时，3s 、3p 、3d 共三个轨道C ．在除氢以外的原子中，2p 能级总是比2s 能级高D ．电子云是电子出现的概率随r 变化的图像 14、下列说法中正确的是A ．BCl 3分子中B —Cl 键是非极性的 B ．BCl 3分子和B —Cl 键都是极性的C．BCl3分子是极性分子，而B—Cl键是非极性键D．BCl3分子是非极性分子，而B—Cl键是极性键15、下列分子中，键角最大的是A．BeCl2B．BF3C．CH4D．H2O16、由杂化轨道理论可判断，BF3分子构型为A．直线型B．正三角形C．正四面体型D．V字型17、下列物质中，属极性分子的是A．CCl4B．BCl3C．CO D．O218、下列两两分子间，三种范德华力和氢键都存在的是A．I2和CCl4B．I2和H2OC．HF和H2O D．CH3Cl和CO19、[Ca(EDTA)]2-配离子中，Ca2+的配位数是A．1 B．2 C．4 D．620、下列各组配合物中，中心离子氧化数相同的是A．K[Al(OH)4]和K2[Co(NCS)4] B．[Ni(CO)4]和[Mn2(CO)10] C．H2[PtCl6]和[Pt(NH3)2Cl2] D．K2[Zn(OH)4]和K3[Co(C2O4)3]二、是非判断题（每空1分共10分）注意：正确的打“√”1、溶液的凝固点是一个温度范围而不是一个温度点，通常所说的凝固点是指刚开始凝固时的温度。

南昌大学200６年攻读硕士学位研究生入学考试试题报考专业：____ 化学___考试科目：_______无机化学______ ( A )一、选择题1.水的三相点是-------------------------------------------------------------------------------( )(A)冰、水和水蒸气三相平衡时的温度(B)水的蒸气压和冰的蒸气压相等时的温度(C)标准压力下水和冰的平衡温度(D)水的冰点2.体积为V2的绝热器，由A、B两部分组成，A的体积为V1，装有温度为T1的1 mol的理想气体，B为真空，打开中间阀门形成新的平衡。

下列不正确的是----（）(A) T I= T2 (B) ΔU = 0 (C) ΔS= Rln(V1/V2) (D) ΔS=03.下列反应中释放能量最大的是………………………………………………（）(A) CH4(l) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(g)(B) CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(g)(C) CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(l)(D) CH4(g) +O2(g)CO(g) + 2H2O(l)4.某反应的标准摩尔Gibbs函数变化在773 K时为1.00 kJ·mol-1，在此温度下反应的标准平衡常数是…………………………………………………………（）(A) 0.856 (B) 1.17 (C) 1.00 (D) 1.275.用Nernst方程式计算Br2/Br-电对的电极电势，下列叙述中正确的是………（）(A) Br2的浓度增大，增大(B) Br-的浓度增大，减小(C) H+浓度增大，减小(D)温度升高对无影响6.在[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为………………………（）(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 67.从锰在酸性溶液中的元素电势图MnO─── MnO─── MnO2─── Mn3+─── Mn2+──── Mn可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是…………………………（）(A) MnO(B) MnO(C) MnO2(D) Mn2+8.方程式Zn + HNO3Zn(NO3)2+ NH4NO3+H2O配平后，HNO3的计量数是（）(A) 4 (B) 7 (C) 10 (D) 129.按照质子理论,下列物种中没有共轭碱的是…………………………………（）(A) SO42-(B) HSO4-(C) H2SO4(D) H3SO4+10. La2(C2O4)3的饱和溶液的溶解度为1.1⨯ 10-6mol·L-1，其溶度积为…………（）(A) 1.2⨯ 10-12(B) 1.7⨯ 10-28(C) 1.6⨯ 10-3 (D) 1.7⨯ 10-1411.在300 K时，反应(1)的K p值为2.46，则反应(2)的K p值为………………………（）(1) NO2(g)N2O4(g)(2) 2NO2(g)N2O4(g)(A) 6.05 (B) 4.92 (C) 2.46 (D) 1.5712.苯的熔化热为10.67 kJ·mol-1，其熔点为5.0℃，则苯熔化过程的约为（）(A) 2.09 J·mol-1·K-1(B) 10.88 J·mol-1·K-1(C) 38.38 J·mol-1·K-1(D) 54.39 J·mol-1·K-113.可逆反应PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g)在密闭容器中进行，放热反应.当达到平衡时，下列说法正确的是---------------------------------------------------------------（）(A)温度不变，加入催化剂，使平衡向右移动(B)保持体积不变，加入氮气使压力增加1倍，平衡向右移动(C)不论条件如何变化,平衡不移动(D)降低温度，平衡向右移动14. 下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是………………………………………（）(A) HCl (1 mol·L-1) + NaAc (2 mol·L-1)(B) NaOH (1 mol·L-1) + NH3 (1 mol·L-1)(C) HCl (1 mol·L-1) + NaCl (1 mol·L-1)(D) NaOH (1 mol·L-1) + NaCl (1 mol·L-1)15.下列反应的平衡常数可以用K p= 1/表示的是……………………………（）(A) H2(g) + S(g)H2S(g) (B) H2(g) + S(s)H2S(g)(C) H2(g) + S(s)H2S(l) (D) H2(l) + S(s)H2S(s)二、填空题1.在下表变化方向栏内用箭头指示变化方向：序号可逆反应操作变化方向(1) 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) <0 加热( )(2) C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) >0 冷却( )(3) NH4Cl(s)NH3(g) + HCl(g) >0 加压( )(4) N2O4(g)2NO2(g) <0 减压( )2. Pt│Fe2+(1 mol·L-1), Fe3+(1 mol·L-1)‖Ce4+(1 mol·L-1), Ce3+(1 mol·L-1)│Pt,该原电池正极发生电极反应式__________;负极发生电极反应式__________;电池反应__________.3.用AgNO3和KI溶液制备AgI溶胶, KI过量时,胶核带_________电荷,胶团表示为________________________。

无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. CO2 + H2O → H2CO3D. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D5. 下列化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. CO2D. H2O答案：B6. 根据化学键理论，下列化合物中，含有离子键的是：A. NaClB. H2C. CH4D. N2答案：A7. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：B8. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D9. 下列化合物中，属于配位化合物的是：A. NaClB. [Cu(NH3)4]SO4C. H2OD. CO2答案：B10. 下列化合物中，属于金属晶体的是：A. NaClB. SiO2C. MgOD. Fe答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。

答案：4-72. 根据元素周期表，同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐______。

答案：减弱3. 金属键的强度与金属离子的______有关。

答案：电荷4. 根据化学键理论，离子晶体的熔点与构成晶体的离子的______有关。

无机化学练习题（含答案）第1章原子结构与元素周期系1-1 试讨论,为什么有的元素的相对原子质量(原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解1—2 Br2离需要吸收的最低能量子的波长与频率。

1—3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大?哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么?1-5 什么叫惰性电子对效应?它对元素的性质有何影响？1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121。

6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。

问哪一个光子的能量大?1-7 有A,B，C，D四种元素。

其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1：2原子比的化合物。

B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。

C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数.D为所有元素中电负性第二大元素。

给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。

1-8有A，B，C,D,E，F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型.（1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A〉B>C，已知C有3个电子层。

（2)D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。

室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。

（3)F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。

第2章分子结构2-1 ~σ键可由s—s、s—p和p-p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子）、HCl、Cl2分子里的~σ键分别属于哪一种？2—2 NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。

2—3 一氧化碳分子与酮的羰基（〉C=O)相比,键能较小，键长较小，偶极矩则小得多,且方向相反，试从结构角度作出解释。