当前位置：文档之家 › 高考化学二轮复习第八章水溶液中的离子平衡8.4难溶电解质的溶解平衡课件

高考化学二轮复习第八章水溶液中的离子平衡8.4难溶电解质的溶解平衡课件

  • 格式：ppt
  • 大小：2.66 MB
  • 文档页数：70

下载文档原格式

  / 70

合集下载

难溶电解质的溶解平衡水溶液中的离子平衡教学设计上课PPT课件高中化学北京海淀

难溶电解质的溶解平衡水溶液中的离子平衡教学设计上课PPT课件高中化学北京海淀
难溶电解质的溶解平衡
不规则氯化钠
规则氯化钠
溶解
NaCl(s)
Na+(aq) + Cl-(aq)
结晶
“限度” “动态平衡”
饱和氯化钠溶液
质量未变
交流、讨论
（1）NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？
NaCl的溶解速率与结晶速率相等；并且只要溶解平衡的条件不变，该溶液 中溶解的NaCl的量就是一个恒定值。
资料：化学上通常认
为残留在溶液中的离 子浓度小于10-5 mol/L 时，沉淀达到完全。
溶液中依然有Ag+、Cl-存在
沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解 平衡。
AgCl溶解平衡的建立
水合Ag+ 水合Cl-
当v（溶解）＝ v（沉淀）时， 得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡
（2）要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？
？ 蒸发（减溶剂） 降温
❖3
加入浓盐酸
实验探究
【实验】在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸
现象:
NaCl饱和溶液中有固体析出
解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡
NaCl(s)
Na+(aq) + Cl-(aq)
加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而有 NaCl晶体析出.
s(AgCl)=1.5×10-4g
沉淀从溶解度小的向溶解度更小的方向转 化。
❖14
s(AgI)=3×10-7g s(Ag2S)=1.3×10-16g
沉淀的转化
沉淀转化的实质 • 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。
一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更 小的沉淀容易实现。 沉淀转化的应用 • 沉淀的转化在科研和生产中具有重要 的应用价值。

2021高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子反应与平衡第27讲难溶电解质的溶解平衡课

2021高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子反应与平衡第27讲难溶电解质的溶解平衡课
[答案] D
溶度积 Ksp 的计算 1．已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如 Ksp＝a 的饱和 AgCl 溶 液中 c(Ag＋)＝ a mol·L－1。 2．已知溶度积及溶液中某离子的浓度，求溶液中另一种离子的浓度， 如某温度下 AgCl 的 Ksp＝a，在含 0.1 mol·L－1 Cl－的 NaCl 溶液中 c(Ag＋)＝ 10a mol·L－1。
[答案] C
沉淀溶解平衡及其应用的几点说明 1．沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡的移动也同样遵循 勒夏特列原理。 2．沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响。 3．用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留 在溶液中的离子浓度小于 1×10－5 mol·L－1 时，沉淀已经完全。
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来 动一动，久坐对身体不好哦~
(5)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。( × )
错因：绝对不溶于水的物质没有，洗涤的次数越多，沉淀减少的量越多。 (6)向 Na2SO4 溶液中加入过量的 BaCl2 溶液，则 SO24－沉淀完全，溶液 中只含 Ba2＋、Na＋和 Cl－，不含 SO24－。( × ) 错因：由 BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO24－(aq)可知，加入过量的 BaCl2 溶 液，Na2SO4 溶液中仍存在 SO24－，只不过浓度很小。
错因：Ksp 仅与温度有关。 (4)溶度积常数 Ksp 只受温度影响，温度升高，Ksp 增大。( × )
错因：若沉淀的溶解过程 ΔH<0，升高温度，Ksp 减小。
2021高考化学一轮复习第八章水溶液中 的离子反应与平衡第27讲难溶电解质的
溶解平衡课件
同学们，下课休息十分钟。现在是休 息时间，你们休息一下眼睛，

高中化学第8章 第54讲 水溶液中四大平衡常数的综合应用---2023年高考化学一轮复习(新高考)

高中化学第8章 第54讲 水溶液中四大平衡常数的综合应用---2023年高考化学一轮复习(新高考)

第54讲水溶液中四大平衡常数的综合应用复习目标 1.掌握四大平衡常数[K a(K b)、K h、K w、K sp]的简单计算。

2.利用题目信息或图像，结合离子平衡，解决实际问题。

1．四大平衡常数的比较常数符号适用体系影响因素表达式水的离子积常数K w 任意水溶液温度升高，K w增大K w＝c(OH－)·c(H＋)电离常数酸K a弱酸溶液升温，K增大HA H＋＋A－，电离常数K a＝c(H＋)·c(A－)c(HA)碱K b弱碱溶液BOH B＋＋OH－，电离常数K b＝c(B＋)·c(OH－)c(BOH)盐的水解常数K h盐溶液升温，K h增大A－＋H2O OH－＋HA，水解常数K h＝c(OH－)·c(HA)c(A－)溶度积常数K sp 难溶电解质溶液升温，大多数K sp增大M m A n的饱和溶液：K sp＝c m(M n＋)·c n(A m－)注意(1)四大平衡的基本特征相同，包括逆、动、等、定、变，其研究对象均为可逆变化过程。

(2)溶解平衡有放热反应、吸热反应，升高温度后K sp可能变大或变小；而电离平衡、水解平衡均为吸热过程，升高温度K a(或K b)、K h均变大。

2．四大平衡常数的应用(1)判断平衡移动的方向Q与K sp的关系平衡移动方向结论Q＞K sp逆向溶液过饱和，有沉淀析出Q＝K sp不移动溶液饱和，处于平衡状态Q＜K sp正向溶液未饱和，无沉淀析出(2)常数间的关系 ①强碱弱酸盐：K h ＝K w K a ；②强酸弱碱盐：K h ＝K wK b。

(3)判断离子浓度比值的大小变化。

如将NH 3·H 2O 溶液加水稀释，c (OH －)减小，由于电离平衡常数为c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O )，此值不变，故c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O )的值增大。

【创新设计】(江西版)2015届高考化学总复习 第八章 难溶电解质的溶解平衡课件第4课时

【创新设计】(江西版)2015届高考化学总复习 第八章 难溶电解质的溶解平衡课件第4课时
状态，C错误；向BaSO4溶液中加入H2SO4溶液，只会使 溶解平衡发生移动，但不会影响BaSO4的Ksp，D错误。 答案 B
2．(2013· 济南名校模拟)下列有关沉淀溶解平衡的说法中正 确的是 Ksp(AgCl)增大 ( )。 A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，
B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡
＋ － ＋
离出的 H＋与 BaCO3 产生的 CO32－结合生成 CO2 和 H2O，破坏 了 BaCO3 的溶解平衡， c(Ba2 )增大，引起人体中毒。 (2)CaCO3(s) Ca2＋ (aq)＋ CO32－ (aq)，因为生成的 CaSO4 溶解 度较小，会附在 CaCO3 的表面，阻止平衡的右移。醋酸钙易溶 于水；当醋酸电离出 H＋与 CO32－结合生成 CO2 和 H2O 时， CaCO3 的溶解平衡右移。 (3)用水洗涤 AgCl， AgCl(s) 减少的质量要小些。 Ag (aq)＋ Cl (aq)平衡右移， AgCl
(
(
)
) ) )
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加( ( 答案 ①√ ②× ③× ④× ⑤× ⑥√ ⑦×
⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
【示例1】 (2013· 江苏化学，14改编) 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M： Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平
衡曲线如右图所示。已知：pM＝
－lg c(M)，p(CO32－)＝－lg c(CO32－)。 下列说法正确的是 ( )。 A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO32－) C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32－) D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)>c(CO32－)

[原创]2015年《南方新课堂·高考总复习》化学 第八单元 第4节 难溶电解质的溶解平衡[配套课件]

[原创]2015年《南方新课堂·高考总复习》化学 第八单元 第4节 难溶电解质的溶解平衡[配套课件]

mMn＋(aq)＋
质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的
难易。溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有相同类
型的难溶电解质才有可比性。
(4) 影响因素：在一定的温度下，Ksp 是一个常数，只受 温度 影响，不受溶液中物质浓度的影响。 ________ (5)溶度积规则：通过比较溶度积与浓度商的相对大小，可 以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：当
mol· L－1 NaCl 溶液等体积混合得到浊液 a，过滤得到滤液 b 和白
色沉淀 c；②向滤液 b 中滴加 0.1 mol· L－1 KI 溶液，出现浑浊；
③向沉淀 c 中滴加 0.1 mol· L－1 KI 溶液，沉淀变为黄色。下列分
析不正确的是 ( . . . )。
A．浊液a 存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)===Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag＋ C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI D．实验可以证明AgI 比AgCl更难溶
＋ ＋ － 3＋) 因为NH＋ 4 水解产生H ，H 与OH 反应使平衡正向移动，c(Fe
增大，B 错误；c(H＋)和c(OH－)的乘积为Kw，而Kw 仅与温度有关，
C 正确；该图为沉淀溶解平衡曲线，则在曲线上的任意点均达到 平衡，即为饱和溶液，D 正确。
答案：B
5．(2013 年北京高考)实验:①0.1 mol· L－1 AgNO3 溶液和 0.1
2 为：CaSO4＋CO2 3 ===CaCO3＋SO4 ；矿物转化：CuSO4 溶液遇
－ －
ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋ 。 ZnS 转化为 CuS，离子方程式为：________________________

2012高考化学 8.4难溶电解质的沉淀溶解平衡备考课件 苏教版

2012高考化学 8.4难溶电解质的沉淀溶解平衡备考课件 苏教版

• 【解析】 沉淀由AgCl―→AgI―→Ag2S， 故溶解度AgCl>AgI>Ag2S。 • 【答案】 C
• 灵犀一点： • ①利用生成沉淀分离或除去某种离子，首 先要使生成沉淀的反应能够发生，其次希 望沉淀生成的反应进行得越完全越好。如 要除去溶液中的Mg2＋，应使用NaOH等使 之转化为溶解度较小的Mg(OH)2。 • ②不可能使要除去的离子全部通过沉淀除 去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小 于1×10－5 mol·L－1时，沉淀已经完全。
• ②发生氧化还原反应使沉淀溶解 • 有些金属硫化物，如CuS、HgS等，其溶 度积特别小，在其饱和溶液中c(S2－ )特别 小，不溶于非氧化性强酸，只溶于氧化性 酸(如硝酸、王水)，S2－被氧化以减小其浓 度，从而达到沉淀溶解的目的。 • 此法适用于那些具有明显氧化性或还原性 的难溶物。
• ③生成配合物使沉淀溶解 • 向沉淀溶解平衡体系中加入适当的配合剂， 使溶液中某种离子生成稳定的配合物，以 减小其离子浓度，从而使沉淀溶解。例如， AgCl溶于氨水生成[Ag(NH3)2]＋。
• 【解析】 本题考查了难溶电解质溶解平衡的 影响因素。 • (1)向AgBr饱和溶液中加入AgNO3 ，溶解平衡逆 向移动，但c(Ag＋)增大。 • (2)加入AgBr固体，对溶解平衡无影响，c(Ag ＋ ) 不变。 • (3)因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固体时， c(Ag＋)增大，溶解平衡向左移动，c(Br－)变小。 • (4)因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固体时， 生成Ag2S，溶解平衡向右移动，c(Br－)增大，但 c(Ag＋)减小。
【 案例 2】 】
－
－ 已知 Ksp(AgCl)＝1.8×10 10， Ksp(AgI) ＝ ×

2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套课件：上篇 专题二 第7讲 水溶液中的离子平衡


0.1 mol，酸过量，反应后的溶液中c(H＋)＝(0.12 mol－
0.1 mol)/(1＋1)L＝0.01 mol· L－1，故pH＝2.0。 3．NaHCO3溶液中存在哪些平衡？该溶液中离子浓度的大 小关系如何？
答案 NaHCO3 溶液中存在三种平衡： HCO3 ＋H2O
―
H2CO3 ＋ OH ― (HCO3 ― 水 解 平 衡 ) ， HCO3 ― H ＋ ＋ CO32 ― (HCO3―电离平衡)和水的电离平衡 H2O H＋＋OH－。离子浓 ＋ ― ― ― ＋ 度的大小关系为 c(Na )>c(HCO3 )>c(OH )>c(CO32 )>c(H )。
第7讲 水溶液中的离子平衡
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
【考纲点击】
1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电
性。 3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4．了解水的电离，离子积常数。 5．了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
角度2
弱电解质的判断(2013· 天津理综，1D)
知识链接
弱电解质的判断方法：(1)同温度同浓度下，与同类型的强 电解质溶液做导电性对比试验或比较反应速率快慢。(2)测
定一定物质的量浓度溶液的pH。如0.01 mol· L－1 HA的pH
＞2，则HA为弱酸。(3)测定对应的盐溶液的酸碱性，如 NaA溶液pH＞7，则HA为弱酸。(4)稀释前后pH与稀释倍 数的变化关系。如pH＝2的酸溶液稀释103倍，pH<5，则 该酸为弱酸。(5)利用较强酸(碱)制取较弱的酸(碱)判断电

高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第4讲难溶电解质的溶解平衡课件

同一曲线上的点，溶度积常数相同。
真题演练•素养通关
答案：B
2．[2021·全国乙卷，13]HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋) 随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线 性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是( ) A．溶液pH ＝ 4 时，c(M＋)＜ ×10－4mol·L－1 B．MA的溶度积Ksp(MA)＝×10－8 C．溶液 pH ＝ 7 时， c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．HA的电离常数Ka(HA)≈ ×10－4
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中的 离子浓度有关( × ) (2)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉
淀( √ ) (3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
(× )
答案：A
解析：沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于 PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。
练后归纳
沉淀生成的两大应用 (1)分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶 度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。 (2)控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中 加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。
答案：A
答案：B
5．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等 作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 溶解度/g
PbSO4 1.03×10－4
PbCO3 1.81×10－7

2023-2024年人教版高中化学 导学案 人教版高中化学课件难溶电解质的溶解平衡

第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时难溶电解质的溶解平衡一、学习目标：1.知道沉淀溶解平衡的定义及其影响因素。

二、自学指导与检测自学指导自学检测及课堂展示阅读课本P77-78，完成右边相应的内容一．电解质在水中溶解性和溶解度的关系溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度范围0~0.01 0.01~1 1~10 10~+∞二．溶解平衡1.定义：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，的速率和的速率相等，溶液中各离子的浓度保持不变的状态，叫做难溶物质的溶解平衡。

如：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)①v溶解>v沉淀，固体溶解②v溶解＝v沉淀，溶解平衡③v溶解<v沉淀，析出晶体2.特点：①逆——可逆过程②等——溶解速率和沉淀速率相等，但不等于零③动——动态平衡④定——平衡状态时，固体质量、溶液中的离子浓度保持不变⑤变——当改变外界条件时，溶解平衡发生移动，达到新的平衡状态三．沉淀溶解平衡常数（溶度积）1.定义：在一定条件下，难溶电解质A m B n溶于水达到沉淀溶解平衡时，离子的浓度幂的乘积为一常数，此平衡常数称为溶度积常数或溶度积，符号为。

2.表达式：对于A m B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)，K sp＝。

（浓度均为平衡浓度）例如：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq) K sp＝。

3.影响ksp因素：只与有关，与沉淀量和溶液中离子浓度变化无关。

4.影响沉淀溶解平衡的因素：（1）内因：难溶电解质质本身的性质（2）外因①温度：溶解平衡一般是的，温度升高平衡，K sp，但Ca(OH)2相反。

②浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向的方向移动(溶解的溶解质增多)，但K SP ，溶解度S 不变③同离子效应：向平衡体系中加入与体系中相同的离子，平衡向的方向移动，但K SP，溶解度S 减小；如：AgCl 中加入KCl(S)，则c(Ag+)减小、c(Cl—)增大，此时c(Ag+)≠c(Cl—)④向体系中加入能与体系中离子反应生成更难溶的电解质或气体的离子，则平衡向的方向移动。

+2025届高三化学二轮复习+++第八章+第7讲+沉淀溶解平衡++课件


)
结论
[天津高考改编]FeS溶于稀硫
K sp(FeS)＞ K sp(CuS)
酸，而CuS不溶于稀硫酸
1
2
3
4
返回目录
第7讲
沉淀溶解平衡
选
项
B
实验事实或现象
结论
[江苏高考]向浓度均为 0.05
mol·L－1 的NaI、NaCl混合溶液
中滴加少量AgNO3溶液，有黄
K sp(AgI)＞ K sp(AgCl)
1
2
3
4
返回目录
第7讲
沉淀溶解平衡
命题拓展
[变式拓展]下列说法正确的是(
A )
A. 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶
液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支试管中无明显现象 ，说明 K sp (AgI)＜
Ksp(AgCl)
B. 室温下，向浓度均为0.1 mol·L－1 的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出
2OH (aq)，[36]
(填离子方程式)。
返回目录
第7讲
沉
淀
的
溶
解
沉淀溶解平衡
(3)配位溶解法。加入某试剂与溶液中的某种离子形成稳定配合物，使该离子
＋＋2NH ·
Ag
3 H2O
的浓度减小。如溶解AgCl可加入NH3·H2O：[37]
⁠
[Ag(NH3)2]＋＋2H2O (填离子方程式)。
(4)氧化还原溶解法。采用氧化性酸溶解金属硫化物(如CuS、HgS等)。如用
以M m A n (s) ⇌ m M n ＋(aq)＋ n A m －(aq)为例：
返回目录
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

的是
(C)
当A．达升到高平温衡度时，，AAggCCll沉的淀溶生解成度和减溶小解不断进行，但速率相等，
CB．正在确任；何向含AgACglC沉l 固淀体溶的解水平溶衡液体中系，中c加(A入g＋N)＝aCcl(C固l－体)且，二溶者解乘
平衡积逆是向一移个动常，数AgCl 溶解的质量减小，D 错误。
升C．高A温g度Cl，沉A淀gC生l成的和溶溶解解度不增断大进，行A ，错但误速；率在相任等何含 AgCl 固 体D．的向水溶Ag液C中l 沉，淀c(A溶g解＋)平与衡c(体Cl系－)不中一加定入相N等aC，l但固二体者，乘Ag积C在l 溶一解 定温的度质下量是不一变个常数，B 错误；
( ×)
(2)室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
(×) (3)难溶电解质达到溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡
向溶解的方向移动
(×)
(4)在饱和 NaCl 溶液中浸泡 NaCl 固体，可除去其中的 MgCl2
等杂质
(√)
四 明晰沉淀溶解平衡的应用
1．沉淀的生成
当溶液中离子积(Qc)大于溶度积(Ksp)时有沉淀生成。 (1)调节 pH 法：如除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3 杂质，可 加入氨水调节 pH 至 4 左右，离子方程式为 _F__e3_＋_＋__3_N_H__3_·H__2O__=_=_=_F_e_(_O_H__)3_↓__＋__3_N_H__＋ 4__。 (2)沉淀剂法：如用 H2S 沉淀 Cu2＋，离子方程式为 __C_u_2_＋_＋__H_2_S_=_=_=_C_u__S_↓__＋__2_H_＋__。
全，溶液中只含 Ba2＋、Na＋和 Cl－，不含 SO24－
(×)
(2)Ksp 小的物质其溶解能力一定比 Ksp 大的物质的溶解能力小
(×)
(3)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀 H2SO4 代替
H2O 来洗涤 BaSO4 沉淀
(√ )
(4)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好
( ×)
(5)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故向 ZnS
2．试用平衡移动原理解释下列事实：
(1)BaCO3 不溶于水，为什么不能作钡餐？
提 示 ： BaCO3(s)
Ba2
＋
(aq)
＋
CO
2－ 3
(aq)
，
HCl===H
＋
＋
Cl－，2H＋＋CO23－===H2O＋CO2↑，盐酸电离的 H＋与 BaCO3
产生的 CO23－结合生成 CO2 和 H2O，破坏了 BaCO3 的溶解平
2．沉淀的溶解 当溶液中离子积(Qc)小于溶度积(Ksp)时，沉淀可以溶解。 (1)酸溶解：用离子方程式表示 CaCO3 溶于盐酸： _C_a_C__O_3_＋__2_H_＋_=_=__=_C_a_2_＋_＋__C_O__2↑__＋__H__2O___。 (2)盐溶解：用离子方程式表示 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶 液：M__g_(_O_H__)_2＋__2_N__H_4＋_=_=_=_M__g_2_＋_＋__2_N_H__3·_H_2_O__。 (3)配位溶解：用离子方程式表示 AgCl 溶于氨水： A__g_C_l_＋__2_N_H__3·_H_2_O__=_=_=_[_A_g_(_N_H__3)_2]_＋_＋__C__l－_＋__2_H__2O___。 (4)氧化还原溶解：如不溶于盐酸的硫化物 Ag2S 溶于稀 HNO3。
3．沉淀的转化
在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化成溶
解度更小的沉淀。 (1)实质： 沉淀溶解平衡 的移动。
(2)实例：AgNO3 溶液―N―aC→l Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)。
(3)应用：
AgCl ―N―aB→r AgBr ，则
①锅炉除垢：将 CaSO4 转化为 CaCO3，离子方程式为 _C_a_S_O__4_＋_C__O_23_－_=_=_=_C__a_C_O__3＋__S_O__24－___。
沉淀中滴加 CuSO4 溶液可以得到 CuS 沉淀
(√)
(6)向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色沉淀：
2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
(√)
？ 考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
题点(一) 沉淀溶解平衡及其影响因素
1．(2017·甘谷模拟)下列有关 AgCl 沉淀溶解平衡的说法中，正确
第四节 难溶电解质的溶解平衡
考纲要求：
1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。
考点一
沉淀溶解平衡及其应用
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
一 掌握一个概念 ——沉淀溶解平衡
1．沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时， __溶__解__速__率__和 生成沉淀的速率 相等的状态。
②矿物转化：CuSO4 溶液遇 ZnS 转化为 CuS，离子方程 式为___Z_n_S_＋__C_u__2＋_=_=_=_C__u_S2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)向 Na2SO4 溶液中加入过量的 BaCl2 溶液，则 SO24－沉淀完
衡，c(Ba2＋)增大，引起人体中毒。
(2)CaCO3 难溶于稀 H2SO4，却能溶于醋酸中； 提示：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO23－(aq)，H2SO4===SO24－＋ 2H＋，Ca2＋＋SO24－===CaSO4↓，因为生成的 CaSO4 溶解度 较 小 ， 会 附 着 在 CaCO3 的 表 面 ， 阻 止 平 衡 右 移 。 而 CH3COOH CH3COO－＋H＋，Ca2＋与 CH3COO－不产生沉 淀；当 H＋与 CO23－结合生成 CO2 和 H2O 时，CaCO3 的溶解 平衡右移。
2．沉淀溶解平衡的建立
固体溶质
溶解 沉淀
v溶解 > v沉淀，固体溶解 溶液中的溶质v溶解＝v沉淀，溶解平衡
v溶解 < v沉淀，析出晶体
二 熟记沉淀溶解平衡的特征
三
掌握4个外界条件对 沉淀溶解平衡的影响
基点小练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动