高二化学卤代烃的制备与性质

加成反应 取代反应 氧化反应
溴水 氯气，加热 酸性高锰酸钾溶液
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2
二、有机化学反应的应用--卤代烃的制备和性质
1.卤代烃的结构特点： 烃分子中一个或多个H原子被卤素原子取代所得的化合物。 2.了解常见的卤代烃及其应用：
CF3CHBrCl 氯溴三氟乙烷---广泛用作麻醉剂 CHCl3 氯仿 CH2Cl2 二氯甲烷---常用作溶剂
CH2CH2+ 2NaBr OH OH
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7
体会卤代烃在有机合成中的桥梁作用。
由一卤代烃合成二卤代烃或二元醇的一般途经：
先消去，再加成
CH3CH2Br
CH2=CH2
CH2BrCH2Br 再取代（水解）
CH2 CH2
OH OH
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8
1.由溴乙烷合成乙二醇依次发生的反应为( A ) A．消去反应、加成反应、取代反应 B．取代反应、消去反应、加成反应 C．消去反应、取代反应、加成反应 D．取代反应、加成反应、消去反应
△ ∣CH2—∣CH2+2NaBr OH OH
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1.掌握有机反应的条件，反应特点和方程式的书写。
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2.书写有机化学反应的注意事项 （1）有机物一般写结构简式。 （2）不漏有机物外的无机小分子，例如H2O、HX。
如酯化反应的水、醇催化氧化的水、 卤代烃取代反应生成的HX，消去反应生成的NaX和水。 （3）反应条件
工业上可用丙酮为原料以下列途径合成有机玻璃E。
按要求回答： (1)写出A、B、E的结构简式：A_ __ B__ __ D_ __ _。 (2)写出C→D的化学方程式：___________________。

纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4 ℃ ，密度 比水大，难溶于水，易溶于乙醇、四氯化碳等 多种有机溶剂。
3、溴乙烷的化学性质
结构
→
性质
HH || H—C—C—Br || HH
由于溴原子吸引电子能 力强， C—Br键为强极 性键， C—Br键易断裂； 由 于 官 能 团 （ —Br） 的 作用，乙基可能被活化。
A、乙烷
B、一氯甲烷
C、一氯乙烷
D、一氯丁烷
7．卤代烃的同分异构体 先考虑碳架异构，即写出同碳数烷烃异构体。 再考虑官能团的位置异构
【思考】说出分子式为 C5H11Cl 的同分异构体有几种？
3种等效氢 ——3种一氯代物
4种等效氢 ——4种一氯代物
1种等效氢 ——1种一氯代 物
8.卤代烃的用途与危害
CH3CH2CH2CH2Cl
0.886
78
1-氯戊烷
CH3CH2CH2CH2CH2Cl
0.882
108
密度：随碳原子数目的增加而减小。
除脂肪烃的一氟代物和一氯代物外，其余卤代烃密度都比水大。
卤代烃的密度和沸点都 高 于相应的烃；
6.卤代烃的物理性质
【信息处理】阅读52页教材，并结合P28烷烃的物理性质，分析表3-1， 总结卤代烃的物理性质及其递变规律。
B．所有卤代烃的沸点比相应烃的沸点低
C．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Cl的沸点前者低 D．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Cl的密度前者小
结论
溴乙烷在不同的条件下发生不同类型的反应
(3)加成和加聚反应 含有不饱和键(如
)的卤代烃也可以发生加成和加聚反应。
①氯乙烯加聚反应生成聚氯乙烯：
②四氟乙烯加聚反应生成聚四氟乙烯：

CH3Cl
二
卤代烃的制备及应用
1.制备卤代烃的方法 (1)烷烃取代法：CH4＋Cl2 ―光――照→ CH3Cl＋HCl 。
(2)烯(炔)烃与卤素的加成：CH2=CH2 ＋Br2―→ CH2BrCH2Br 。
(3)烯(炔)烃与卤化氢的加成：CH2 =CH2 ＋ HCl ―催――化――剂→ CH3CH2Cl 。
3.根据下面的有机化合物合成路线，回答下列问题
（1）写出A、B、C的结构简式：
A：
，B：
，C：
．
（2）各步反应类型：①
，②
，③
，④
，⑤
．
（3）A→B的反应试剂及条件：
．
（4）反应④和⑤的化学方程式
.
4.由1,3-丁二烯为主要原料合成2-氯-1,3-丁二烯
5.根据卤代烃的性质，设计用CH3CH2Br合成乙二醇(
1、由乙烯合成乙二醇 2、1-溴丁烷合成1-丁炔 3、乙烯合成乙炔
1.由2-溴丙烷为主要原料，制取1,2-丙二醇。书写相关反应及反应类型：
CH3∣CHCH3 + NaOH Br
CH3CH=CH2 + Br2
CH3∣CHC∣H2 + 2NaOH Br Br
乙醇 △
CH3CH=CH2 ↑ + NaBr +H2O 消去反应
)的路线流
程图，并写出各步转化的化学方程式。合成路线流程图示例如下：
H2C==CH2―催――化―H―剂2―O，――△→CH3CH2OH――浓C―H硫―3―C酸―O―，O――△H→CH3COOC2H5
(1)合成路线流程图：_C__H_3_C_H__2B__r―_N―_a_―O_―H_―_的―_―△_乙―_―_醇_―_―溶_―_液→__C_H__2=_=__C_H_2_―_C―B_C―_r2→l_4_____ ―N―a―O―H――的△―水――溶――液→

NaOH+HBr=NaBr+H2O
CH3CH2Br + NaOH
水 △
CH3CH2OH + NaBr
实验探究二：溴乙烷的取代反应
1、实验现象是什么？从现象中可得到什么结论？
2、溴乙烷的消去反应的条件是什么？
3、除溴水外还可以用什么方法检验乙烯？使用这种方法 是需要注意什么？
⑵与氢氧化钠的醇溶液共热:
卤素也不能消去.
Hale Waihona Puke Br3、反应条件：强碱的醇溶液,加热。
CH2CH2 ||
醇、NaOH
△
CH2=CH2↑+ HBr
H Br
NaOH+HBr=NaBr+H2O
消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分 子中脱去一个或几个小分子（如H2O、HBr等），而 形成含不饱和键化合物的反应。
小结
一、卤代烃的定义 二、卤代烃的物理性质
三、卤代烃的化学性质以溴乙烷为代表
卤代烃
卤代烃的用途
一.卤代烃
1.定义:
烃分子中的氢原子被卤素原子取 代后所生成的化合物.
2.通式:
饱和一卤代烃 CnH2n+1X
一、卤代烃
3、物理性质：除少数为气体外，多数为液 体或固体，难溶于水，可溶于大多数有机 溶剂，密度比水的密度大。
二、溴乙烷
1.溴乙烷的物理性质
无色液体，沸点38.4℃，难溶于水， 密度比水大 。
AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3 (5) 加硝酸银溶液之前为何要加过量的硝酸使溶液呈酸 性？
Ag++OH—=AgOH（白色）↓ 2AgOH=Ag2O(黑色)+H2O； 黑色掩蔽AgBr的浅黄色，所以必须用硝酸酸化！

《卤代烃》知识清单一、卤代烃的定义和分类卤代烃是烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物。

按照卤素原子的种类，卤代烃可以分为氟代烃、氯代烃、溴代烃和碘代烃。

根据分子中卤原子的数目，又可分为一卤代烃和多卤代烃。

而根据烃基的结构不同，卤代烃还能分为饱和卤代烃（卤代烷烃）、不饱和卤代烃（如卤代烯烃、卤代炔烃）和芳香族卤代烃。

二、卤代烃的物理性质1、状态常温下，一氯甲烷、一氯乙烷、氯乙烯等为气体；其余的卤代烃，如溴乙烷、氯苯等多为液体；而高级卤代烃一般是固体。

2、溶解性卤代烃一般不溶于水，能溶于大多数有机溶剂，如乙醇、乙醚、苯等。

3、密度多数卤代烃的密度比水大，但一氯代烃的密度通常比水小。

三、卤代烃的化学性质1、取代反应（水解反应）卤代烃在碱性条件下（如氢氧化钠溶液）可以发生水解反应，生成醇和相应的卤化氢。

例如，溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：CH₃CH₂Br ＋NaOH → CH₃CH₂OH ＋ NaBr2、消去反应在一定条件下（如氢氧化钠的醇溶液、加热），卤代烃可以脱去卤化氢，生成不饱和烃。

例如，溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热：CH₃CH₂Br ＋NaOH → CH₂=CH₂↑ ＋ NaBr ＋ H₂O需要注意的是，与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子才能发生消去反应。

四、卤代烃的制备1、烷烃与卤素单质的取代反应例如，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷（氯仿）和四氯化碳等卤代烃。

2、不饱和烃与卤化氢或卤素单质的加成反应例如，乙烯与氯化氢加成可以得到氯乙烷：CH₂=CH₂＋HCl → CH₃CH₂Cl五、卤代烃的用途1、制冷剂如氟利昂（氟氯代烃），曾广泛用于冰箱和空调的制冷剂，但由于其对臭氧层的破坏，已逐渐被限制使用。

2、灭火剂如四氯化碳，曾经是一种常用的灭火剂，但由于其毒性和对环境的影响，也已逐渐被淘汰。

3、有机溶剂卤代烃在有机合成中常被用作溶剂，如氯仿、二氯甲烷等。

探究点二 卤代烃中卤素原子的检验 卤代烃分子中虽然含有卤素原子，但 C—X 键在加热时一般 不易断裂，在水溶液中不电离，无 X－(卤素离子)存在，所以 向卤代烃中直接加入 AgNO3 溶液，得不到卤化银(AgCl、 AgBr、AgI)的沉淀。检验卤代烃中的卤素，一般是先将其转 化成卤素离子，再进行检验。
(2)消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中 脱去 一个或几个小分子 (如 H2O、HX 等),而生成含 不饱和键
化合物的反应。
D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的
5．下列卤代烃在 KOH 醇溶液中加热不发生消去反应的是 ( A)
A.①③⑥
B.②③⑤
C.全部
D.②④
4．某一氯代烷 1.85 g，与足量 NaOH 水溶液混合加热后用硝 酸酸化，再加入足量的 AgNO3 溶液，生成白色沉淀 2.87 g。 (1)通过计算，写出这种一氯代烷的各种同分异构体的结构 简式______________________________________________ __________________。 (2)若此一氯代烷与足量 NaOH 水溶液共热后，不经硝酸酸 化就加 AgNO3 溶液，出现的现象为_____________________ _____________________， 写出有关的化学反应方程式___________________________ _____________________。 (3)能否用硝酸银溶液直接与卤代烃反应来鉴别卤代烷？为 什么？
理的是
(C)
①加 AgNO3 溶液 ②加 NaOH 溶液 ③加热 ④加蒸馏水 ⑤加稀硝酸至溶液显酸性
A．②①③⑤
B．②④⑤③
C．②③⑤①
D．②①⑤③

(除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少数为气体外)
2).熔沸点：随着碳原子数增加，熔沸点增大. （且沸熔点大于相应的烃）
3).溶解性：难溶于水，易溶于有机溶剂.
4).密度:液态卤代烃的密度一般比水大(除脂肪烃的一 氟代物、一氯代物外）.密度一般随烃基中碳原子数增 加而减小.
【复习回顾】
通过前面烃类性质的学习，我们接触了溴参与化学 反应的有溴蒸气、液溴和溴水，那么它们分别与哪 种烃类反应？
二、有机化学反应的应用一卤代烃的制备和性质
（一）、烃的衍生物：
烃分子中的氢原子被其它原子或原子团取代而生成 的化合物.
常见有卤代烃、醇、酚、醛、 酮、羧酸、酯等。
（二）、卤代烃 1、定义： 烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合 物.
2、通式: 饱和一卤代烃 CnH2n+1X
3、物理性质 1).状态:常温下为液体或固体.
1、可用作有机溶剂、农药、制冷剂、 灭火剂、麻醉剂、防腐剂等
2、氟利昂对大气臭氧层的破坏
甲烷: 溴蒸气 乙烯: 溴水或溴的四氯化碳溶液 乙炔: 溴水或溴的四氯化碳溶液 苯及其同系物: 液溴(Fe做催化剂)
4、卤代烃的制备
⑴烃与卤素单质的取代反应
光照 CH4+ Cl2 → CH3Cl + HCl
+ Br2 F→e
Br + HBr
⑵不饱和烃与卤化氢或卤素单质发生加成反应
CH2=CH2 + HBr → CH3—CH2Br CH2=CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br
溴乙烷的结构
5.卤代烃的化学性质 （1）、与NaOH溶液反应
CH2CH2Br＋NaOH H→2OCH3CH2OH+NaBr

比较•理解
取代反应
消去反应
反应物
CH3CH2Br
CH3CH2Br
反应 条件
NaOH水溶液（加热） NaOH醇溶液、加热
断键
C－Br
C－Br，邻位C－H
生成物 结论
CH3CH2OH
CH2＝CH2
溴乙烷和NaOH在不同条件下发生不同类 型的反应
概括总结
重点：R-X受官能卤素原子的影响，能发生 水解和消去反应。
练一练
3、如何由溴乙烷制取少量的 CH2-CH2 ？
OH OH
白淡 黄 色黄 色
色
观察•思考
HH H C C Br
HH
溴乙烷消去反应机理
2、溴乙烷消去反应
醇
CH2－CH2+ NaOH △ H Br
CH2=CH2 ↑+NaBr +H2O
发生消去反应的条件：
醇
— C— C— +NaOH △ HX
C=C +NaX+H2O
①反应条件：强碱的醇溶液、加热。 ②接卤素原子的碳邻近的碳原子上有氢原子
3 ．溴乙烷的结构和物理性质
分子式
结构式
结构简式 官能团
C2H5Brຫໍສະໝຸດ CH3CH2Br —Br颜色 状态 沸点 密度
溶解性
无色 液体
较低
比水
大
。
难溶于水，易溶于 有机溶剂
观察•思考
观察溴乙烷的结构，预测它可能发生哪些反应？
HH H C C Br
HH
---------------
溴原子吸引电子能力强， C—Br 键容易断裂。 因此反应活性增强。
由于卤素原子的引入使卤代烃的反应活性增强。。

【答案】 (1)④③⑤⑦① (2)②③⑦①
第二十九页，编辑于星期五：九点 四十二分。
即rx加加naoh溶液溶液rohnax加稀硝酸酸化加稀硝酸酸化中和过量的naohrohnax加加agno3溶液溶液??????????若产生白色沉淀卤素原子为氯原子若产生浅黄色沉淀卤素原子为溴原子若产生黄色沉淀卤素原子为碘原子若产生白色沉淀卤素原子为氯原子若产生浅黄色沉淀卤素原子为溴原子若产生黄色沉淀卤素原子为碘原子3
体_分__层__，取上层清液滴入过量稀 HNO3 中， 再向其中滴加 AgNO3 溶液，试管中有 ___浅_黄__色__沉__淀_____生成
有关的化 学方程式
C__2_H_5_B_r_＋__N__a_O_H__―_H_―2_O→___C_2_H_5_O__H_＋__N__a_Br _N__a_B_r_＋__A__g_N_O__3=_=__=_A_g_B__r_↓__＋__N_a_N__O_3_
(1)鉴定氯酸钾晶体中氯元素的操作步骤是________(填序 号)。
(2)鉴定1-氯丙烷中氯元素的操作步骤是____________(填 序号)。
第二十八页，编辑于星期五：九点 四十二分。
(2)鉴定1-氯丙烷中的氯元素，必须先将1-氯丙烷中的氯原 子通过水解或消去反应转化为氯离子，再滴入AgNO3溶液来检 验。即先取少量1-氯丙烷加入NaOH溶液，使其水解后，再加 入稀硝酸，然后加入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色来判断是否 为氯原子。其实验的关键是在加入AgNO3溶液之前，应加入稀 硝酸酸化，以中和过量的NaOH溶液，防止NaOH与AgNO3溶 液反应生成的沉淀对实验现象产生干扰。
第二十二页，编辑于星期五：九点 四十二分。
1．实验原理 R—X＋H2O― Na△―O→HR—OH＋HX HX＋NaOH===NaX＋H2O HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O AgNO3＋NaX===AgX↓＋NaNO3 根据沉淀(AgX)的颜色(白色、浅黄色、黄色)可确定卤素 (氯、溴、碘)。

有机化学卤代烃知识点有机化学中，卤代烃是一类以卤素取代烃基的有机化合物。

常见的卤素包括氟、氯、溴和碘。

卤代烃是许多化学反应的重要试剂和中间体，并且在药物、农药和材料科学等领域中具有广泛的应用。

本文将介绍卤代烃的合成方法、反应性质和应用。

一、合成方法：1.卤代烃可以通过卤素与饱和烃反应得到。

反应条件包括温度、反应物摩尔比例和反应时间等。

以氯化亚铜作为催化剂，可以加速卤化反应的进行。

2.卤代烃还可以通过卤素与不饱和烃反应得到。

不饱和烃中的双键或三键易于被卤素攻击，形成卤代烃。

这种反应通常需要光照或加热条件。

3.邻位和对位取代反应也是一种重要的合成卤代烃的方法。

邻位和对位取代反应可以通过亲电体取代或自由基置换反应实现。

亲电体取代适用于反应物中含有活泼卤素的情况，自由基置换适用于反应物中含有活泼氢原子的情况。

二、反应性质：1.亲电取代反应：卤代烃中卤素与亲电试剂发生反应，取代掉卤素原子。

常见的亲电试剂包括亲核试剂和亲电试剂。

例如，卤代烃与亲核试剂氢氧根离子（OH-）反应生成醇；卤代烃与亲电试剂亚硫酰氯（SOCl2）反应生成亚硫酰卤。

2.消除反应：卤代烃中相邻的两个碳原子之间存在α-和β-位关系。

当α-位和β-位上存在不同的官能团时，消除反应可能发生。

例如，卤代烃与碱反应可以生成烯烃。

3.重排反应：卤代烃在适当的条件下，可以发生重排反应，产生更稳定的碳碳键排列方式。

重排反应对于有机合成具有重要的意义，可以实现环化反应或产生特定官能团。

三、应用：1.药物和医疗领域：卤代烃常被用作抗菌药物、抗病毒药物和麻醉药物的前体。

例如，卤代烃被用作植物中药物提取物的酯化试剂，可以增强其生物活性。

2.材料科学：卤代烃可用于合成具有特定结构和性质的聚合物。

例如，氟代烃可以用于制备具有超低表面张力和耐热性的涂料材料。

3.农药和防腐剂：卤代烃具有杀虫和防腐的特性，常被用于制备农药和木材防腐剂。

总结：卤代烃是一类重要的有机化合物，具有丰富的合成方法和多样的反应性质。

CH3CCH3
NaI
CH3CHCH2CN
I
NaBr
丙酮的存在使生成的NaCl、NaBr不溶，使平 衡向右移动。
（5）与硝酸银-乙醇溶液作用 反应是典型SN1历程，生成沉淀的速度是： R3CX >R2CHX> RCH2X
可用于鉴别不同结构的卤烷。
RX
C2H5OH
AgNO3
RONO2
AgX
用化学方法鉴别： 1—溴丁烯 3—溴丁烯 4—溴丁烯 2—溴丁烷
（c）烯丙基型和苄基型卤代烃对SN反应的影响
++
CH2 CH CH2
++
CH2
由于这些碳正离子相当稳定，所以相应卤代烃 SN1反应活性很高。（比叔卤烷活性高）
SN2反应活性也很高（比伯卤烷活性高），因为 共轭而使过渡态活化能降低。
X δH
CCC H
Nu δ-
（d）乙烯型卤化物对SN反应活性的影响
支链增多对消除有利。 2、试剂碱性和亲核性 碱性强对消除有利，对E2更有利；（KOH/醇、
RONa/醇、RONa/DMSO）。 亲核性强对取代有利，SN2更有利，试剂体积
增大对消除有利。
3、反应温度
提高反应温度对取代、消除都有利，对消除更 有利。
六、有机氟化物
1、有机氟化物的命名
（1）含有一个或少数氟原子的化合物可采用系统 命名法命名。
C2H5OH/H2O
回流
CH3CH2CH2OH
NaBr
采用乙醇/水溶液作为溶剂，主要是增加卤烷在
反应体系中的溶解度。
此法常用于高级醇的制备。
（2）被氰基取代得到腈 伯卤烷与氰化钠在乙醇-水溶液中反应，可以得

卤代烃归纳总结卤代烃是一类有机化合物，其中的氢原子被卤素取代。

常见的卤代烃包括氯代烃、溴代烃和碘代烃。

在化学和有机合成中，卤代烃被广泛应用于溶剂、试剂和原料等多个领域。

本文将对卤代烃的特性、制备方法和主要应用进行总结和归纳。

一、卤代烃的特性卤代烃的主要特性包括物理性质和化学性质。

物理性质方面，卤代烃的沸点、熔点和密度等与其结构和卤素种类有关。

例如，随着卤素原子数目的增加，沸点和熔点通常会上升。

化学性质方面，卤代烃与其他化合物的反应性较高。

例如，它们能够与碱金属发生剧烈反应，生成相应的卤化物和氢气。

此外，卤代烃还能够进行亲电取代反应、消除反应以及还原反应等。

二、卤代烃的制备方法卤代烃主要通过卤素和有机化合物的反应制备。

常见的制备方法包括以下几种：1. 直接卤代：将有机化合物与卤素直接反应，生成相应的卤代烃。

例如，将碳氢化合物与溴素在适当条件下反应，可以得到溴代烃。

2. 溴代酮法：将碳氢化合物与溴水反应，首先生成溴代酮，再经过还原反应生成溴代烃。

3. 氯代醇法：将碳氢化合物与氯化亚砜反应，生成相应的氯代醇。

然后，通过脱水反应获得氯代烃。

4. 烷基卤化反应：将醇或酸与卤素酸反应，生成相应的卤代烃。

5. 其他方法：还有一些其他特殊情况下的制备方法，如辛卤化法、原料法和Hunsdiecker反应等。

三、卤代烃的应用领域卤代烃在化学工业和实验室中有广泛的应用。

以下为卤代烃的主要应用领域的简要介绍：1. 溶剂：卤代烃常用作有机合成和实验室中的溶剂。

它们具有较高的极性和溶解性，可用于溶解许多有机化合物。

2. 试剂：卤代烃常被用作有机合成中的试剂。

例如，氯代烃可用作烷基化试剂、亲电试剂和还原剂等。

3. 反应中间体：卤代烃在有机合成中作为重要的反应中间体。

它们可以通过取代反应、消除反应等进行化学转化，生成其他有机化合物。

4. 药物和农药：一些卤代烃具有杀菌、杀虫和杀真菌的作用，因此常用于制备药物和农药。

5. 聚合物：卤代烃可以用于合成聚合物，如氯化聚乙烯（PVC）。

卤代烃的合成方法与反应机理解析卤代烃是一类具有重要化学性质和广泛应用的有机化合物。

其合成方法和反应机理对于有机化学的学习和应用具有重要意义。

本文将对卤代烃的合成方法和反应机理进行解析。

一、卤代烃的合成方法1. 直接卤代法直接卤代法是指通过将有机物直接与卤素反应生成卤代烃的方法。

这种方法多用于生成氯代烃和溴代烃。

常见的直接卤代反应包括氯化、溴化和碘化等。

2. 链代反应法链代反应法是指通过有机物中的某个原子与卤素发生链代反应生成卤代烃的方法。

主要有金属卤化物链代反应、自由基链代反应和酸催化链代反应等。

3. 氢卤酸加成法氢卤酸加成法是指通过在碱性条件下，使有机物与氢卤酸加成生成卤代烃的方法。

该方法适用于合成氟代烃、氯代烃和溴代烃等。

4. 亲电取代法亲电取代法是指通过亲电试剂与有机物发生反应生成卤代烃的方法。

常见的亲电试剂有溴、氯、亚硝基等。

该方法适用于生成卤代烃的底物种类较为广泛。

二、卤代烃的反应机理1. 取代反应卤代烃在芳香族化合物中的取代反应是有机化学中重要的反应类型之一。

该反应涉及到亲核试剂与取代基发生取代反应的过程，形成新的卤代烃产物。

2. 消除反应消除反应是指卤代烃与碱性试剂反应生成烯烃或烷烃的过程。

该反应在有机化学中也具有广泛应用，常见的消除反应有氢化消除和脱氢卤代反应等。

3. 邻位取代反应卤代烃中的取代基在邻位位置上发生反应的过程称为邻位取代反应。

邻位取代反应包括邻位取代的亲电芳香族取代反应、亲核取代反应和邻位卤基迁移反应等。

4. 碱金属取代反应卤代烃与碱金属反应生成有机金属化合物的过程称为碱金属取代反应。

该反应可分为反应物中羰基碳上的取代反应和邻位取代反应等。

以上是关于卤代烃的合成方法与反应机理的解析。

通过学习和理解这些内容，我们能更好地理解有机化学中有关卤代烃的知识，并在化学研究和应用中有所应用。

烯，反应的化学方程式为
C_H__3—___C_H__2_B_r_＋__N__a_O_H_____C_H__2_=_=_=_C__H_2_↑__＋__N__a_B_r_＋___H_2_O___。
抢答
②消去反应是指有机化合物在一定条件下，从一个 分子中脱去 一个或几个小分子 (如 H2O、HX 等)，而 生成含 不饱和键 化合物的反应。
4．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法 是( )
A．加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现 B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅 黄色沉淀生成 C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸使溶液 呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液， 观察有无浅黄色沉淀生成
HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O；
AgNO3＋NaX===AgX↓＋NaNO3。
根据沉淀(AgX)的颜色(白色、浅黄色、黄色)可确定相应
卤素(氯、溴、碘)种类。
(2)实验操作 ①取少量卤代烃加入试管中。 ②加入 NaOH 溶液。 ③加热(是为了加快水解速率)。 ④冷却。 ⑤加入稀硝酸酸化(一是为了中和过量的 NaOH，防止 NaOH 与 AgNO3 反应干扰实验；二是检验生成的沉淀是否溶 于稀硝酸)。
子，如 CH3Br 不能反应；
(2)与卤原子相连的碳原子相邻 含有—X 的卤代烃 的碳原子上有氢原子。如
绝大多数都可以
、(CH3)3CCH2Br 都不
能消去，而 CH3—CH2—Cl 可
水解
以；(3)直接连接在苯环上的卤原
子不能消去。如
不能反应
化学反应 特点
有机物碳骨架不变，官能团由
—X 变为
或—C≡C—

卤代烃的制备与性质卤代烃是一类有机化合物，其分子中含有卤素（氯、溴、碘等）取代了烃基中的一个或多个氢原子。

卤代烃在化学领域中具有广泛的应用，例如作为溶剂、中间体和反应试剂。

为了更好地理解卤代烃的制备与性质，本文将详细介绍卤代烃的制备方法以及其性质特点。

一、卤代烃的制备方法1. 自由基取代反应自由基取代反应是制备卤代烃的常见方法之一。

该反应通常是通过将饱和碳氢化合物与卤素（如溴或氯）在紫外光或热条件下反应得到。

反应机理涉及自由基的生成、传递和终结等步骤。

2. 卤化烷的氧化反应卤化烷的氧化反应也是制备卤代烃的有效方法。

一种常见的氧化剂是亚氯酸钠（NaClO），它可以将卤化烷氧化成相应的卤代烃。

例如，氯甲烷可以通过与亚氯酸钠反应得到氯乙烷。

3. 卤离子置换反应卤离子置换反应是通过将一个卤化物离子与另一个卤代烃反应得到。

这种方法利用了卤素的亲核取代性质。

例如，氯化钠可以与溴乙烷反应得到氯乙烷和溴化钠。

二、卤代烃的性质特点1. 可溶性卤代烃的溶解性取决于其分子大小和极性。

通常来说，卤代烃在非极性溶剂中溶解性较高，而在极性溶剂中溶解性较差。

2. 沸点和熔点卤代烃的沸点和熔点随着碳链长度的增加而增加。

卤素的原子半径较大，导致卤代烃分子间的分子力较弱，从而使其沸点和熔点较低。

3. 毒性卤代烃具有一定的毒性，尤其是溴代烃和碘代烃。

这主要是由于卤素原子的电负性较高，导致卤代烃在生物体内容易发生代谢反应，对生物体造成损害。

4. 化学反应卤代烃可以参与多种化学反应，例如亲电取代、消旋、脱卤反应等。

这些反应是卤代烃进行有机合成的重要步骤。

结论通过本文的介绍，我们了解了卤代烃的制备与性质特点。

卤代烃的制备方法包括自由基取代反应、卤化烷的氧化反应和卤离子置换反应。

卤代烃的性质特点表现在可溶性、沸点和熔点、毒性以及化学反应等方面。

对于进一步研究和应用卤代烃具有重要的参考价值。