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最新人教版高中化学选修4 化学反应原理 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第3课时)

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人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)

人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)

知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能 接近7； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不 能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物 质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算 酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求 无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混 合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混 合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓

人教版高中化学选修4化学反应原理第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性第3课时

人教版高中化学选修4化学反应原理第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性第3课时

2）中和滴定的仪器及试剂
⑴标准液：—已—知——浓——度—的——溶——液—
1试剂：
⑵待测液：—未——知—浓——度——的—溶——液—
⑶指示剂
作用：通过指示剂—颜—色— 变化确定终点
2、仪器：
选择原则变——色——明—显——、——灵—敏—，——终—— 点—与—变——色——范—围一致
用作中和反应 容器，盛装待 测液
俯视刻度线，读数结 果仰视—偏—刻—低—度线，读数结 果—偏——高—
2020/12/18
编辑课件
10
酸碱中和滴定
4)中和滴定操作过程（以标准盐酸滴定NaOH为例）
1、准备工作： ⑴、滴定管：①检查滴定管是否—漏——液—以及下端—— —是—否——有—气——泡；②滴定管洗涤：用蒸馏水洗涤酸式滴 定管后再用——标—准——液—洗涤2～3次、碱式滴定管用蒸 馏水洗涤后再用——待—测——液—洗涤2～3次；③装液：将 标准盐酸溶液装入酸式滴定管、将待测NaOH溶液 装排除入碱滴式定滴管定嘴管尖至处“的0—气”—刻—泡—度—线；上④方调—整2—～液—3—面c—m—：处将，滴并定 管——中——的“以标0下”准刻某液度刻或度待）测，液记的下液刻面度调整到——“——0—”（刻或度—
酸式滴定管使用
2020/12/18
编辑课件
12
酸碱中和滴定
碱 式
左手 拇指在前 食指在后
向下挤压玻璃珠
滴 操作要领：拿住橡皮管中玻 定 璃珠靠上的部位，挤压时， 管 不可用力按玻璃棒，不能按
玻璃珠以下部位，否则，放 手时，容易形成气泡
碱 式 滴 定 管
右手：拿住锥形瓶，并
使
不断旋转振荡
用
2020/12/18
2020/12/18

高中化学人教版选修4 3.2水的电离和溶液的酸碱性--2ph计算 课件

高中化学人教版选修4 3.2水的电离和溶液的酸碱性--2ph计算 课件

C(H+) =
=
=1 ×10-4mol/L =1 ×10-10mol/L
pH=-lgC(H+) =10
关键：抓住氢氧根离子进行计算！
练习
溶液的稀释
pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 pH=2的稀硫酸加水稀释100倍
稀释后 溶液pH
5 4
pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍
9
pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍
pH=7 （25℃）
碱性溶液： c（H+）<c（OH—）
pH>7 （25℃）
（一般不特别说明均指常温25℃）
2、pH＝－lgC(H＋)
相关计算：稀释不变性、酸以氢、碱以氢氧根、酸碱
比谁狠。
3、pH的测定
pH计算9 pH= 2的盐酸和pH= 13的氢氧化钠混合，
（1）若使混合后的溶液呈中性，则V酸/V碱=? （2）混合后溶液的pH=3 V酸/V碱=? （3）混合后溶液的pH=11 V酸/V碱=?
同pH的酸稀释相同的倍数，强酸和弱酸变化幅度大的是？
练习 A
常温下溶液的pH
0
酸性增强 碱性增强
1
2
3
4
5
中性
6 7
8
9
10
11
12
13
14
C(H+) C(OH-)
100 10-1 10-2 10-3 10-4
10-14 结论：
10-13 10-12
1.强酸（或强碱）每稀释10倍，
10-11 10-10
练习
1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH
的 变 化值 依 次 增 大 ， 则 HX、 HY、 HZ的 酸 性 由 强 到弱 的 顺 序 是

3.2.2《溶液pH的计算》教学设计(含解析)人教版高中化学选修4

3.2.2《溶液pH的计算》教学设计(含解析)人教版高中化学选修4

（人教版选修4）第三章《水溶液中的离子平衡》教学设计第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时溶液pH的计算）【答案】 B【解析】 pH 计算方法为：酸按酸，碱按碱，酸碱混合看过量，无限稀释7为限。

稀释后A 项pH ≈7；B 项pH ＝9；C 项pH ≈9.7；D 项pH ≈7。

【板书】活动二、酸、碱溶液混合后pH 的计算方法【问题探究1】（1常温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，求混合溶液的c (H ＋)及pH 。

【交流】c (H ＋)＝[1×10－2mol ·L －1+10×10－4mol ·L －1]/(1+10)L ＝1.0×10－3mol ·L －1,故溶液的pH ＝3。

【问题探究2】（2）常温下，将200 mL 5×10－3mol ·L －1NaOH 溶液与100 mL 2×10－2mol ·L－1NaOH 溶液混合后，求溶液的c (OH －)、c (H ＋)及pH 。

【交流】c (OH －)＝1.0×10－2mol ·L －1，c (H ＋)＝1.0×10－12mol ·L －1，pH ＝12。

【问题探究3】（3）常温下，pH ＝12的NaOH 溶液与pH ＝2的硫酸，若等体积混合后，求溶液的pH 为多少？若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH 又为多少？【交流】先判断酸、碱谁过量，若酸过量，直接求c (H ＋)和pH ，若碱过量，则先求c (OH －)，再求c (H ＋)和pH 。

可得前者酸碱恰好完全反应，则pH ＝7，后者酸过量pH ＝3。

【方法探究】强酸碱混合后溶液pH 的计算基本思路是什么？【交流1】(1)强酸与强酸混合：c (H ＋)混＝c 1H ＋·V 1＋c 2H ＋·V 2V 1＋V 2，然后再求pH 。

化学人教版高中选修4 化学反应原理《第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性》章节知识点归纳

化学人教版高中选修4 化学反应原理《第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性》章节知识点归纳

第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离及水的离子积1、水的电离电离方程式：H2O＋H2O H3O＋＋OH－简写：H2O H＋＋OH－2、水的离子积常数（1）表达式：K w＝c(H＋)·c(OH－)常温下：K w＝1.0×10－14，此时c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol/L（2）影响因素：K w随温度的变化而变化，温度升高，K w增大；温度降低，K w减小。

（3）适用范围：K w不仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液，且由水电离的c水(H ＋)＝c水(OH－)。

此时，水溶液中水的离子积常数不变。

（4）表达式的应用K w表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中相应离子总物质的量浓度。

但是一般情况下有：酸溶液中K w＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出的H＋的浓度)。

碱溶液中K w＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出的OH－的浓度)。

3、纯水电离的影响因素（1）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变；（2）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进水的电离，水的离子积增大，在常温时，K W=1×10－14；在100℃时，K W=1×10－12。

注意：①任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相对含量不同.②K w大小只与温度有关,与是否为酸碱性溶液无关。

25℃时，K w =1×10-14100℃时，K w =1×10-12③不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH－)④根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在温度一定时为定值,C(H＋) 和C(OH-) 可以互求，酸性溶液中水电离出来的c(H+)可以忽略、碱性溶液中水电离出来的OH-离子可以忽略；二、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系2、溶液的pH（1）概念：用C(H+)的负对数表示溶液酸碱性的强弱。

高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第二节 第1课时 水的电离和溶液的酸碱性(34张PPT)

高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第二节 第1课时 水的电离和溶液的酸碱性(34张PPT)
栏 目 链 接
综合
拓展 一、影响水的电离平衡的因素 H 2O
高温
H＋＋OH－ ΔH＞0
条件变化 升高温度
加酸 加碱 加活泼金
移动方向 向右移动
向左移动 向左移动
c(H＋) 增大
增大 减小
c(OH－) 增大
减小 增大
Kw 增大
不变 不变
栏 目 链 接
属如Na
向右移动
减小
增大
不变
♨ 特别提示： (1)不同的溶液中，c(H＋)与c(OH－)不一
接
Kw ＝ ______________ 。在室温下，纯水中的 c(H ＋ ) ＝ c(H＋)· c (OH－ ) Kw＝__________。 c(OH－)＝______ mol/L ， 10－7 1.0×10－14
(3)影响因素： 温度的影响，温度升高，Kw____。 水的离子积Kw，只受____ 增大 (4)适用范围： Kw不仅适用于纯水，也适用于 __________________________________________________ 稀的电解质水溶液 。 ______________________
栏 目 链 接
(2)溶液的酸碱性与pH的关系。 室温下： 酸性溶液 ＜ ， c(H＋)__ ＞ c(OH－)，pH__7
栏 目 链 接
强； pH越小，溶液ຫໍສະໝຸດ 酸性越__ 中性溶液 ＝ c(OH－)，pH__7 ＝ ， c(H＋)__ ＞ ， ＜ c(OH－)，pH__7 c(H＋)__
碱性溶液
强。 pH越大，溶液的碱性越____
定相等，但由水电离产生的c(H＋)与c(OH－)一定相等，判断
溶液中水的电离程度时，酸溶液看c(OH－)，碱溶液看c(H＋)。 (2)促进水的电离平衡的因素有升温、加活泼金属、加入 含弱酸 (或碱 )离子的盐 (后边学习)；抑制水的电离平衡因素 有降温、加入酸(或强酸的酸式盐)、加入碱。 (3)水的离子积常数Kw仅仅是温度的函数，温度升高，Kw 增大，温度不变，Kw不变，此时若c(H＋)增大，则c(OH－)必 减小，反之亦然。

高中化学 《水的电离和溶液的酸碱性课件 新人教版选修4


C(H+) = 1×10—7mol/L C(OH-) = 1×10—7mol/L
讨论：KW100℃=10-12 在100 ℃ 时，纯水中C(H+)为多少？
C(H+) =10-6mol/L C(H+) ＞1×10—7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性？
不是，此时的纯水仍然呈中性！ 100℃ 时， C(H+) = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？ 呈酸性！ 碱性！
2、影响KW的因素
KW只是温度的函数（与浓度无关） 温度升高， KW值增大
如：KW25℃=10-14 KW100℃=10-12
讨论
条件改变对水的电离平衡及Kw的影响
1. 升高温度，Kw增大。已知KW100℃=10-12，则在100 ℃时纯水 中的[H+]等于多少？
C(H+) ＝ 10-6
2. 温度不变，加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。 加入酸（如：HCl）或碱（如：NaOH）对水的电离有什么 影响？（促进还是抑制？）Kw呢？ 酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电
有关pH的计算
3、强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的计算
混合物质 A、B均为酸 A、B均为碱 A是酸、B是碱 两种溶液pH关系 混合后溶液 pH pHA+0.3 pHB-0.3 7 pHA+0.3
pHA<pHB pHA<pHB pHA+pHB=14 pHA+pHB<14(酸剩 余) pHA+pHB>14(碱剩 pHB-0.3 注意：酸碱溶液的 pH 余 ) 之差必须≥2，否则误差较大。
有关pH的计算
1、单一溶液的计算 ①强酸溶液中，如 HnA ，设浓度为 c mol/L , C(H+) =nc mol/L ， pH= －lg C(H+) = －lg nc ； ②强碱溶液中，如B(OH)n ，设浓度为c mol/L , C(H+) =10-14/nc ，pH= －lg C(H+) = 14＋ lg nc；

人教高二化学选修4化学反应原理-第3章第2节第1课时

C．向水中加入少量CH3COOH，水的电离平衡逆向移 动，c(H＋)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
菜单
【解析】 A中c(OH－)增大；C中水的电离平衡逆移， 但c(H＋)增大；D中加热水，Kw增大，pH减小；Kw仅与温度 有关，B正确。
【答案】 B
菜单
本题易错选A，没考虑水的电离平衡逆移，是因为加 NH3·H2O提供了OH－；也易不选B，错误认为c(H＋)增大， Kw增大。
色)
菜单
(2)pH试纸法：可以粗略测定溶液的pH。其使用方法如 下：测量时，将pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用干燥洁 净的玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的pH试纸上，在半分钟内将 试纸与标准比色卡进行对照得pH。测定溶液的pH时，pH 试纸不能湿润，否则，非中性溶液的pH测定值将比实际pH 大(酸)或小(碱)。用广泛pH试纸测溶液的pH时，pH只能读 整数。
(3)pH计：精确测定溶液的pH时使用pH计(也叫酸度 计)，测量时可以从仪器上直接读出溶液的pH。
菜单
判断溶液酸碱性 1．若用c(H＋)与c(OH－)相对大小，无外界条件限制。 2．若用c(H＋)的数值与10－7mol/L作比较或用pH与7作 比较，必须是常温(或25 ℃)。
菜单
下列溶液一定呈中性的是( ) A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液 C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液
c(H＋)的范围(25 ℃)
c(H＋) ＝1.0×10－7 c(H＋) >1.0×10－7 c(H＋) <1.0×10－7
pH范围 (25 ℃)
＝7
<7
>7
菜单
2．(1)某溶液中c(H＋)＝10－6 mol/L，该溶液一定为酸性 吗？

人教版高二化学选修四 第3章 第2节 第2课时 溶液pH的计算41包含答案解析


●典例透析
常温下等体积混合 0.1 mol·L －1 的盐酸和 0.06
mol·L－1 的 Ba(OH) 2 溶液后，溶液 pH 等于 ( )
A． 2.0
B． 12.3
C ． 1.7
D ． 12.0
? 【解析】 该题是酸碱混合的计算，首先要判断哪
种物质过量，盐酸溶液中的 c(H＋)＝0.1 mol ·L－1， Ba(OH)2溶液中的c(OH－)＝0.06 mol ·L－1×2＝ 0.12 mol·L－1，故碱过量，又因是等体积混合，故
平行于 x轴的水平线 )，易得 m<n。(4)与(3)相似画一 个稀释图像即可，然后根据图像易得 m>n。
? 【答案】 (1)m<n (2)m>n ? (3)m<n (4)m>n
●变式训练
? 2．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是
() ? A．pH ＝3的醋酸溶液稀释 100 倍，pH＝5 ? B．pH ＝4的 H2SO4溶液加水稀释 100倍，溶液中由
中的pH＝_7_。
? ②若酸过量，直接求反应后溶液中的
c?H ＋ ?V酸 －c?OH －?V碱
＋)＝ ________V_酸＋__V_碱_______ 。
c混(H ＋)， c混(H
? ③若碱过量，应先求混合溶液中的 c混(OH－)，再求
c?OH －?V碱－c?H＋?V酸
c混(H＋ )，c混(OH－)＝______V_酸_＋__V_碱_______ ， c混
水电离产生的 c(H＋)＝1× 10－6mol·L－1 ? C．将 1 L 0.1 mol ·L－1的Ba(OH) 2溶液稀释为 2 L ，
pH ＝13 ? D．pH ＝8的NaOH 溶液稀释 100倍，其 pH＝6

《水的电离和溶液的 pH》 说课稿

《水的电离和溶液的 pH》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《水的电离和溶液的 pH》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析本节课是人教版高中化学选修 4《化学反应原理》第三章第二节的内容。

在前面的学习中，学生已经掌握了化学平衡的相关知识，为本节课的学习奠定了基础。

水的电离和溶液的 pH 是化学平衡理论在水溶液中的具体应用，同时也是后续学习盐类水解的重要铺垫。

通过本节课的学习，学生能够更深入地理解弱电解质的电离平衡，掌握溶液酸碱性的本质以及 pH 的计算方法，提高分析和解决问题的能力。

二、学情分析学生在必修 1 中已经初步了解了溶液的酸碱性，但对于水的电离平衡以及 pH 的概念和计算还比较陌生。

经过前面化学平衡知识的学习，学生已经具备了一定的平衡思维能力，但对于抽象的概念和复杂的计算仍存在一定的困难。

因此，在教学过程中，要注重引导学生从已有的知识出发，通过实验探究、问题讨论等方式，帮助学生逐步理解和掌握新知识。

三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解水的电离平衡，掌握水的离子积常数。

（2）了解溶液的酸碱性与 pH 的关系，掌握 pH 的计算方法。

（3）能够进行溶液 pH 的简单计算。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究和数据分析，培养学生的观察能力、分析能力和归纳总结能力。

（2）通过问题讨论和小组合作，培养学生的思维能力和合作精神。

3、情感态度与价值观目标（1）让学生体会化学知识与生活实际的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。

（2）培养学生严谨的科学态度和创新精神。

四、教学重难点1、教学重点（1）水的电离平衡和水的离子积常数。

（2）溶液的 pH 与酸碱性的关系，pH 的计算方法。

2、教学难点（1）水的离子积常数的应用。

（2）溶液 pH 的计算。

五、教学方法1、讲授法：讲解水的电离平衡、水的离子积常数、溶液的 pH 等重要概念和知识。

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人教版高中化学选修4 化学 反应原理 第三章 第二节 水
的电离和溶液的酸碱性(第3 课时)
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定
属性：化学分析中的定量分析 特点：简便、快捷、准确 应用：广泛用于科研和工农业
生产
定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测 定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做 酸碱中和滴定。
2021/3/4
4)中和滴定操作过程（以标准盐酸滴定NaOH为例）
1、准备工作： ⑴—是—、否——滴有—气定——泡管；：②①滴检定查管滴洗定涤管：是用否蒸—馏漏——水液—洗以涤及酸下式端滴—— 定管后再用——标—准——液—洗涤2～3次、碱式滴定管用蒸 馏水洗涤后再用——待—测——液—洗涤2～3次；③装液：将 标装排准入除盐碱滴酸式定溶滴管液定嘴装管尖入 至 处酸 “ 的式0—气”—刻滴—泡—度定—线管；上、④方将调—待整2—～测液—3—N面c—ma—：O处H将溶，滴液并定 管——中——的“以标0下”准刻某液度刻或度待）测，液记的下液刻面度调整到——“——0—”（刻或度—
五、终点判断不准确
如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下； 偏大
六、样品中含有杂质 ⒈用盐酸滴定含 Na2O 的 NaOH 样品； ⒉用含 Na2CO3 的 NaOH 标准液滴定盐酸； 七、指示剂的变色范围
指示剂 甲基橙 酚酞 石蕊
酸中颜色
红色 PH ＜3.1 无色 PH＜8.2 红色PH＜5.0
2021/3/4
14
酸碱中和滴定
3、结果计算： 用上述标准液体积的平均值进行计算
c(碱)＝ V c((酸 碱 ))V(酸 )
操作步骤：
洗涤→ 检漏 → 蒸馏水洗 → 溶液润洗 → 装液 → 排气泡→调整液面并记录→放出待测液 → 加入指示剂 → 滴定 →记录 → 计算。
2021/3/4
15
酸碱中和滴滴定 定 管 保 持 垂 直
⒋滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外； 偏大
⒌快速滴定后立即读数；
偏大
2021/3/4
18
酸碱中和滴定
四、指示剂选择欠妥 ⒈用强酸滴定弱碱，指示剂用酚酞；（正确选择：甲基橙） ⒉用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙；（正确选择：酚酞） （①两强滴定，原则上甲基橙和酚酞皆可选用；
②中和滴定肯定不用石蕊。）
读数偏小
2021/3/4
21
酸碱中和滴定
滴定管的俯视和仰视
先
偏
实
大正
际
确
读
读
数
后数
偏
小
先仰后俯
V=V(后)-V(前)，偏小
实
际 读 数
先 偏正 小确
读
数 后
偏
大
先俯后仰 V=V(后)-V(前)，偏大
2021/3/4
22
酸碱中和滴定
可能情况
操作及读数
1、仪器的洗 涤或润洗
未用标准液洗涤滴定管 未用待测液洗涤移液管或相应滴定管
2021/3/4
12
酸碱中和滴定
碱 式
左手 拇指在前 食指在后
向下挤压玻璃珠
滴
定 操作要领：拿住橡皮管中玻 管 璃珠靠上的部位，挤压时，
碱 式
不可用力按玻璃棒，不能按
滴
玻璃珠以下部位，否则，放
定
手时，容易形成气泡
管
使
右手：拿住锥形瓶，并
用
不断旋转振荡
2021/3/4
13
酸碱中和滴定
2、滴定过程：
⑴用 ——碱——式——滴—定——管量取一定体积的待测液 （NaOH)于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂（酚酞 试液），待测液变成—红——色——
⑵用——左—手—握活塞旋转开关，——右——手不断旋转振荡 锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中 ——溶——液——颜—色——变——化和滴 定管———液—流——速，度至———红—色变 成———无—，色且半分钟不 褪色为止，记下滴定管刻度 ⑶重复上述操作——2—～——3—次，算出消耗标 准液体 积的———平—均——值
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酸碱中和滴定
⑵、锥形瓶：只能用—蒸—馏——水——洗涤，不能用—待—测— 液 ———洗涤 使用滴定管时要注意的手势：
拇指在前，食指中指在管
酸 左手 后
式
无名指、小指弯向手心
滴
定 操作要领：动作轻
管 缓，手势自然。食
三指平行， 轻拿活塞 柄
指、中指不可伸直，
以防拉出活塞
酸式滴定管使用
2、气泡及其 处理
用待测液洗涤锥形瓶 洗涤后锥形瓶未干燥 滴定前有气泡，滴定后无气泡 滴定前无气泡，滴定后有气泡
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结果
偏高 偏低 偏高 无影响 偏高 偏低
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酸碱中和滴定
可能情况
操作及读数
滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视 3.读数不正确
偏小
二、读数方法有误
⒈滴定前仰视，滴定后俯视； 偏小 ⒉滴定前俯视，滴定后仰视； 偏大
⒊天平或量筒的使用读数方法错误；
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酸碱中和滴定
三、操作出现问题
⒈盛标准液的滴定管漏液；
⒉盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡
（或前无后有）；
偏大
⒊振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出； 偏小
PH 变 色 范 围
3.1→4.4 橙色 8.2 →10.0 粉红色
5.0 →8.0 紫色
碱中颜色
黄色PH＞6.2 红色 PH＞10 蓝色PH＞10
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酸碱中和滴定
滴定管的俯视和仰视
正确
0
视线
仰视 视线
读数偏大
正确 读数
仰 视 图
俯视 视线
仰视 读数
正确 视线
俯 视 图
俯视 读数
正确 读数
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酸碱中和滴定
⑶滴定管的“0”刻度线上——方———，但并未 在—最——上——方，滴定管上的刻度由上到下， 下读 ——方数。 ——由—小——到——大，最大刻度线在滴定管——
想一想：量筒的构造与滴定管有何不 同？ 量筒—没——有“0”刻度线，其刻度由下到上读数——— 由——小——到，大最大刻度线在其———上—方。
左手
滴加速度先快后慢 右手
视线与凹液 面水平相切
半分钟颜色不变
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眼睛注视瓶内颜色变化 16
酸碱中和滴定
5)中和滴定实验中的误差因素分析
一、仪器润洗不当
⒈盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗； 偏大
⒉盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗；
⒊锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；偏大
⑷普通滴定管的精密度为——0—.0—1— mL
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酸碱中和滴定
⑸滴定管使用前，应检查滴定管下端是 否漏液和存在气泡
滴定管下端有气泡，必须排除； 排除方法为： ⑹滴定管读数必须—平——视— 刻度线
俯视刻度线，读数结 果仰—视偏—刻—低—度线，读数结 果—偏——高—
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酸碱中和滴定