无机化学第五版试题及答案

第1章 化学反应中的质量关系和能量关系 习题参考答案1．解：1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。

2．解：氯气质量为2.9×103g 。

3．解：一瓶氧气可用天数33111-1222()(13.210-1.0110)kPa 32L9.6d 101.325kPa 400L d n p p V n p V -⨯⨯⨯===⨯⨯４．解：pV MpVT nR mR== = 318 K 44.9=℃ ５．解：根据道尔顿分压定律ii n p p n=p (N 2) = 7.6⨯104 Pap (O 2) = 2.0⨯104 Pa p (Ar) =1⨯103 Pa６．解：（1）2(CO )n = 0.114mol; 2(CO )p = 42.87 10 Pa ⨯（2）222(N )(O )(CO )p p p p =--43.7910Pa =⨯ （3）4224(O )(CO ) 2.6710Pa0.2869.3310Pan p n p ⨯===⨯ 7.解：（1）p (H 2) =95.43 kPa （2）m (H 2) =pVMRT= 0.194 g 8.解：（1）ξ = 5.0 mol（2）ξ = 2.5 mol结论: 反应进度(ξ)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。

9.解：∆U = Q p - p ∆V = 0.771 kJ 10.解： （1）V 1 = 38.3⨯10-3m 3= 38.3L（2） T 2 =nRpV 2= 320 K （3）-W = - (-p ∆V ) = -502 J （4） ∆U = Q + W = -758 J （5） ∆H = Q p = -1260 J11.解：NH 3(g) +45O 2(g) 298.15K−−−−→标准态NO(g) + 23H 2O(g) m r H ∆= - 226.2 kJ ·mol -1 12.解：m r H ∆= Q p = -89.5 kJ m r U ∆= m r H ∆- ∆nRT= -96.9 kJ13.解：（1）C (s) + O 2 (g) → CO 2 (g)m r H ∆ = m f H ∆(CO 2, g) = -393.509 kJ ·mol -121CO 2(g) + 21C(s) → CO(g)m r H ∆ = 86.229 kJ ·mol -1CO(g) +31Fe 2O 3(s) → 32Fe(s) + CO 2(g)m r H ∆ = -8.3 kJ ·mol -1各反应 m r H ∆之和m r H ∆= -315.6 kJ ·mol -1。

1 为什么BF 3分子是平面三角形的几何构型，NF 3分子是三角锥形的几何构型？（用杂化轨道理论理论说明）B 和N 的价电子结构不同。

B 为2122s p ，N 为2322s p 。

在成键时，B 采取2sp 杂化，N 采取3sp 杂化。

在BF 3分子中，B 与F 原子形成22sp p σ键，分子为平面三角形结构；在NF 3分子中，N 与F 原子形成32sp p σ键，因氮原子上有一对孤电子，它对成键电子对的排斥，使NF 3分子为三角锥形结构。

（6分）2 何为钻穿效应？利用钻穿效应解释n 相同的各轨道能量次序为ns ﹤np ﹤nd ﹤nf 。

外层电子钻到内层空间而靠近原子核的现象，称为钻穿作用。

（1分）由于电子的钻穿作用的不同而使它的能量发生变化的现象，常称为钻穿效应。

（2分） 由于钻穿效应依ns ﹥np ﹥nd ﹥nf 顺序减小，导致n 相同的各轨道能量次序为ns ﹤np ﹤nd ﹤nf 。

（3分） 3 什么是理想气体？实际气体在什么条件下可以当成理想气体来处理？写出实际气体的范德华方程式。

理想气体的分子只有位置而不占有体积，是一个具有质量的几何点，分子间没有相互吸引力，分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失。

（2分）实际气体只有在高温和低压下才可以当成理想气体来处理。

（1分）2n p a V nb nRT V ⎡⎤+-=⎢⎥⎣⎦（）（） （2分） 4 名词解释a 、Hess 定律化学反应不管是一步完成或分几步完成，其总反应所放出的热或吸收的热总是相同的。

b 热力学第二定律在孤立体系内,任何变化都不可能使熵的总值减少。

也称熵增加原理（principle ofentropy increase ）。

其数学表达式为：△S 孤立≥0在任何自发过程中，系统和环境的熵变化的总和是增加的。

c 、热力学第三定律纯物质完整有序晶体在0K 时的熵值为零。

d 、基元反应由反应物只经一步生成产物的反应，没有可用宏观实验方法检测到的5 请用杂化轨道理论解释：为什么H 2O 分子的键角既不是90°也不是109°28′，而是104.5°？因中心原子“O”不是单纯的2p ，2p 与H 原子轨道成键，所以键角不是90度。

无机化学第五版习题答案第一章：化学元素、化合物和物质的分子结构1. 对Boron的五种常见同素异形体进行了描述，分别是？答：Boron的五种同素异形体分别是α-Rhombohedral、β-Rhombohedral、β-Tetragonal、γ-Orthorhombic和δ-Tetragonal。

2. 银属于哪一族元素，其原子序数是多少？答：银属于IB族元素，其原子序数为47。

第二章：价键理论3. 请解释共价键的性质和特点。

答：共价键是由两个非金属原子的外层电子轨道中的电子对共享而形成的。

共价键的性质和特点包括：a. 共价键的共用电子对能够保持原子之间的引力。

b. 共价键的长度取决于电负度差异。

c. 共价键的极性取决于原子间的电负差异。

d. 共价键的性质可通过价键角度和长度表示。

第三章：离子键和金属键4. 铁的晶体结构是什么？答：铁的晶体结构为面心立方结构。

5. 碳酸根离子的化学式是什么？答：碳酸根离子的化学式是CO3^2-。

第四章：配位化合物及配位化学6. 请说明涉及电子对的转移过程中存在的条件。

答：涉及电子对的转移过程中存在的条件包括价电子数、配体的电荷和配合物的稳定性等因素。

7. 请介绍一下Fe(H2O)6Cl3的晶体结构。

答：Fe(H2O)6Cl3的晶体结构是八面体结构。

第五章：反应动力学8. 简述活化能及其在反应动力学中的作用。

答：活化能是指在化学反应中分子需要克服的能量障碍。

在反应动力学中，活化能决定了反应速率的快慢，活化能越高，则反应速率越慢。

第六章：电化学9. 电解质溶液中的电导率表示什么？答：电解质溶液中的电导率表示电流通过单位横截面积的溶液所需要的电压。

10. 请问在锌电池中，锌的作用是什么？答：在锌电池中，锌的作用是作为阳极溶解释放电子，从而导致电化学反应的进行。

以上是无机化学第五版习题的部分答案，仅供参考。

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13.3　名校考研真题详解一、判断题1．酸式碳酸盐比其正盐易分解，是因为金属离子与3HCO -离子的离子键很强。

（）[南京航空航天大学2012研]【答案】×【解析】根据极化理论，HCO 3-中的H +与O 2-之间的作用较强，削弱了C 与O 之间的共价键，导致键能减小，比较容易断裂，故酸式碳酸盐比其正盐易分解。

2．配制 SnCl 2溶液，常在溶液中放入少量固体Sn 粒，其原因是防止Sn 2+水解。

（ ）[南京航空航天大学2011研]【答案】×【解析】Sn 2+容易被氧化为Sn 4+离子，而Sn 4+离子具有氧化性，又会把Sn 单质氧化为Sn 2+离子，所以加入Sn 单质，是为了防止Sn 2+被氧化。

二、填空题1．SiF 4水解产物是（ ）和（ ）；也可能是（ ）和（ ）。

[北京科技大学2012研]【答案】H 4SiO 4；HF ；H 2SiO 3；HF【解析】水解反应生成原硅酸H 4SiO 4和HF ，H 4SiO 4不稳定，分解成硅酸和水，反应方程式如下：4244SiF 4H O H SiO 4HF+=+44232H SiO H SiO H O=+2．33H BO 是（）元弱酸，请写出相应的化学方程式（ ）。

[南京航空航天大学2012研]【答案】一；+3324H BO H O 2B(OH)H-++ƒ【解析】原硼酸不是自身电离释放H +，而是溶于水发生水解反应，产生H +，所以硼酸只能产生一个H +，故为一元酸。

3．写出2PbO 和浓盐酸反应的方程式（ ）。

[南京航空航天大学2011研]【答案】2222PbO 4HCl()PbCl Cl 2H O+−−→++浓三、选择题1．下列物质中熔点最高的是（ ）。

[北京科技大学2012研]A ．SiO 2B ．SO 2C ．NaClD ．SiCl 4【答案】A【解析】A 项为原子晶体，B 项为分子晶体，C 项为离子晶体，D 项为分子晶体，根据熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体可知，SiO 2熔点最高。

10.3　名校考研真题详解一、判断题对偶极矩为零的多原子分子，其组成分子的原子的电负性必定相等。

（ ）[南京航空航天大学2011研]【答案】×【解析】对H 2和N 2分子，组成分子的原子相同，电负性相同，偶极矩为零；而对CO 2分子，分子构型为直线型，属于非极性分子，偶极矩为零，但是其组成原子C 和O 的电负性并不相同。

二、填空题请写出之间存在的分子间的力类型为（ ）。

[南京航空航天大学32CH OH-H O 2011研]【答案】氢键【解析】中的能和形成氢键。

3CH OH OH -2H O H O H -⋅⋅⋅三、选择题1．下列分子中偶极矩最大的是（ ）。

[北京科技大学2012研]A ．HCl B ．HI C ．HBr D ．HF【解析】卤素中电负性从氟到碘逐渐减弱，而偶极矩是由于成键原子的电负性不同引起的，电负性越大，分子偶极矩越大。

2．已知下列离子半径：Tl +（140 pm ）、Ag + （126 pm ）、Zn 2+ （74 pm ）、Cl -（181 pm ）、S 2- （184 pm ），则在下列物质中属于CsCl 型离子晶体的是（ ）。

[北京科技大学2012研]A ．AgClB ．Ag 2SC ．TlClD ．ZnCl 2【答案】C【解析】半径比规则如表10-4所示：表10-4 离子晶体构型与阴阳离子半径比之间的关系AgCl ：；Ag 2S ：；1261810.696r r +-==1261840.685r r +-==TlCl ：；ZnCl 2：。

1401810.773r r +-==741810.409r r +-==故属于CsCl 型离子晶体的是TlCl 。

3．已知钠的电负性为0.93，Cl 的电负性为3.16，则NaCl 中化学键的离子百分数为A．100％B．95.2％C．87.81％D．71.15％E．无答案可选【答案】D【解析】键的离子百分数大小由成键两原子电负性差值（ΔX）决定，两元素电负性差值越大，它们之间键的离子性也就越大，单键的离子性百分数与电负性差值之间的关系如表10-5所示。

第1章 化学反应中的质量关系和能量关系 习题参考答案1．解：1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。

2．解：氯气质量为2.9×103g 。

3．解：一瓶氧气可用天数 ４．解：pV MpVT nR mR== = 318 K 44.9=℃ ５．解：根据道尔顿分压定律p (N 2) = 7.6⨯104 Pa p (O 2) = 2.0⨯104 Pa p (Ar) =1⨯103 Pa６．解：（1）2(CO )n = 0.114mol; 2(CO )p = 42.87 10 Pa ⨯（2）222(N )(O )(CO )p p p p =--43.7910Pa =⨯ （3）4224(O )(CO ) 2.6710Pa0.2869.3310Pan p n p ⨯===⨯7.解：（1）p (H 2) =95.43 kPa （2）m (H 2) =pVMRT= 0.194 g 8.解：（1）ξ = 5.0 mol（2）ξ = 2.5 mol结论: 反应进度(ξ)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。

9.解：∆U = Q p - p ∆V = 0.771 kJ 10.解： （1）V 1 = 38.3⨯10-3m 3= 38.3L（2） T 2 =nRpV 2= 320 K （3）-W = - (-p ∆V ) = -502 J （4） ∆U = Q + W = -758 J （5） ∆H = Q p = -1260 J11.解：NH 3(g) +45O 2(g) 298.15K−−−−→标准态NO(g) + 23H 2O(g) m r H ∆= - 226.2 kJ ·mol -1 12.解：m r H ∆= Q p = -89.5 kJ m r U ∆= m r H ∆- ∆nRT= -96.9 kJ13.解：（1）C (s) + O 2 (g) → CO 2 (g)m r H ∆ =m f H ∆(CO 2, g) = -393.509 kJ ·mol -121CO 2(g) + 21C(s) → CO(g)m r H ∆ = 86.229 kJ ·mol -1CO(g) +31Fe 2O 3(s) → 32Fe(s) + CO 2(g)m r H ∆ = -8.3 kJ ·mol -1各反应 m r H ∆之和m r H ∆= -315.6 kJ ·mol -1。

无机化学第五版课后练习题含答案前言无机化学是化学的重要分支之一，也是各大高校化学专业学生必修的一门重要课程。

为了帮助学生更好地掌握无机化学的基础知识和理论，本文提供无机化学第五版课后练习题，同时提供答案方便学习者复习。

课后练习题1.硝酸加热分解生成氮氧化合物的反应方程式是什么？答：2 HNO3 →2 NO2 + O2 + 2 H2O2.一种氢氧化物，其水溶液蓝色，与酸反应生成无色溶液，该氢氧化物是什么？答：Cu(OH)23.铬酸在高温下加热分解产物是什么？答：Cr2O34.水解产生同样量的OH^-离子时，AlCl3和NaCl分别在水中的溶解度如何？答：AlCl3的溶解度比NaCl低5.卤素族元素的导电性与原子半径的大小关系是什么？答：原子半径越大，导电性越差6.哪些氟化物不易溶于水？答：AgF、CaF2、PbF27.氯在水中溶解得很少。

一次只能溶解多少Cl2到1000克水中？答：0.0036克8.盖革试剂可以用来检测哪些离子？答：Fe2+、VB2+、V2+、Cr3+9.铬酸钠溶解在水中后，反应产生了什么物质？答：Na2CrO4和H2O10.铝在氧气中燃烧后生成什么物质？答：Al2O3答案1.2 HNO3 → 2 NO2 + O2 + 2 H2O2.Cu(OH)23.Cr2O34.AlCl3的溶解度比NaCl低5.原子半径越大，导电性越差6.AgF、CaF2、PbF27.0.0036克8.Fe2+、VB2+、V2+、Cr3+9.Na2CrO4和H2O10.Al2O3结论通过本文提供的无机化学第五版课后练习题和答案的学习和掌握，希望读者能够更好地理解无机化学的基础知识和理论。

在学习过程中，也应当注重理论与实践相结合，注重知识的应用和实践操作。

第十二章羧酸(P32-33)1.命名下列化合物或写出结构式:(1) 3-甲基丁酸 (2) 3-对氯苯基丁酸(3) 间苯二甲酸 (4) 9，12-十八碳二烯酸(5) 4-甲基己酸CH3CH2CH(CH3)CH2CH2COOH(6) 2-羟基丁二酸HOOCCH(OH)CH2COOH(7) 2-氯-4-甲基苯甲酸(8) 3,3,5-三甲基辛酸2.试以反应式表示乙酸与下列试剂的反应3.区别下列各组化合物:4.指出下列反应的主要产物:（第四版保留）(1)C6H5CH2Cl 干醚MgC6H5CH2MgCl(1) CO2(2) H2OC6H5CH2COOH SOCl2C6H5CH2COCl 4.完成下列转变：5、怎样由丁酸制备下列化合物？6、解:7、指出下列反应中的酸和碱。

按lewis酸碱理论：凡可接受电子对的分子、离子或基团称为酸，凡可给予电子对的分子、离子或基团成为碱。

8.（1）按酸性降低的次序排列下列化合物:①酸性: 水>乙炔>氨;②酸性: 乙酸>环戊二烯>乙醇>乙炔（2）按碱性降低的次序排列下列离子:>>①碱性:CH3HC C CH3O②碱性:(CH3)3CO>(CH3)2CHO>CH3O9. 解：化合物A有一个不饱和度，而其氧化产物B含有两个不饱和度。

产物DC5H10有一个不饱和度。

从题意可知：D的结构式可能为环戊烷；C的结构为环戊酮；B的结构为己二酸；A的结构式为环己醇。

10．解：（1）由题意：该烃氧化成酸后，碳原子数不变，故为环烯烃，通式为CnH2n-2。

（2）该烃有旋光性，氧化后成二元酸，所以分子量=66*2=132。

故二元酸为CH3CH(CH2COOH)COOH11.由题意：m/e=179，所以马尿酸的分子量为179，它易水解得化合物D和E，D 的IR谱图：3200-2300cm-1为羟基中O-H键的伸缩振动。

1680为共扼羧酸的＞C=O的伸缩振动；1600-1500cm-1是由二聚体的O-H键的面内弯曲振动和C-O 键的伸缩振动之间偶合产生的两个吸收带；750cm -1和700cm-1是一取代苯的C-H 键的面外弯曲振动。

一.选择正确答案(20 分)1. 遇水能放出气体并生成沉淀的是()A. SnCl2B. Bi(NO3)3C. Mg3N2D. (NH4)2SO42. BF3 与NH3 之间以()结合A. 氢键B.配位键C. 离子键D. 分子间力3. 在碱金属的超氧化物中,氧元素的氧化数为()A. +2B. –1C. –2D. -?4. 在下列分子或离子中,具有反磁性的物质是()5. 在NaH2PO4 溶液中加入AgNO3 溶液后,主要产物是()A.Ag2OB. AgOHC. AgH2PO4D. Ag3PO46. 下列酸中为二元酸的是()A. H3PO2B. H3PO3C. H3PO4D. H4P2O77.硼砂珠试验产生蓝色现象,则表示存在元素()A. CoB. CuC. NiD. Cd8.性质最相似的两个元素是()A. Mg 和AlB. B 和SiC. Ag 和AuD. Fe 和Co9.在下列氢氧化物中,既能溶于过量NaOH 溶液,又能溶于氨水溶液的是()A.Ni(OH)2B. Zn(OH)2C. Fe(OH)3D. Al(OH)310, 下列分子型氢化物的还原性最强的是:A,NH3 B, CH4 C,B2H6 D H2O11 , 下列氧化物中,酸性最弱的是:A,SiO2 B P2O5 C As2O3 D SO312、主量子数n=4能层的亚层数是 B(A)3;(B)4;(C)5;(D)6。

13、比较Al、C、O、F四种元素的电负性,正确的是( C )。

(A)Al>C>O>F (B)Al>C>F>O(C)Al<C<O<F (D)C<Al<F<O14、在元素周期表中,同一主族从上到下,原子半径( A )。

(A)逐渐增大(B)逐渐减小(C)先增大再减小(D)没规律15. HCl、HBr、HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是()A. 范德华力减小B.取向力增大C. 诱导力增大D. 色散力增大16.下列配体能作为螯合剂的是()A. SCN-B. NO2-C. SO42-D. H2N-CH2-CH2-NH217.已知某金属离子配合物的磁矩为4.90 B.M.,而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物,其磁矩为零,则此金属离子可能为()A. Cr(Ⅲ)B.Mn(Ⅱ)C. Fe(Ⅱ)D. Mn(Ⅲ)18、关于原子轨道的下述观点,正确的是 B(A)原子轨道是电子运动的轨道;(B)某一原子轨道是电子的一种空间运动状态,即波函数(C)原子轨道表示电子在空间各点出现的概率;(D)原子轨道表示电子在空间各点出现的概率密度。

第1章 化学反应中的质量关系和能量关系 习题参考答案1．解：1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。

2．解：氯气质量为2.9×103g 。

3．解：一瓶氧气可用天数33111-1222()(13.210-1.0110)kPa 32L9.6d 101.325kPa 400L d n p p V n p V -⨯⨯⨯===⨯⨯４．解：pV MpVT nR mR=== 318 K 44.9=℃ ５．解：根据道尔顿分压定律ii n p p n=p (N 2) = 7.6⨯104 Pap (O 2) = 2.0⨯104 Pa p (Ar) =1⨯103 Pa６．解：（1）2(CO )n = 0.114mol; 2(CO )p = 42.87 10 Pa ⨯（2）222(N )(O )(CO )p p p p =--43.7910Pa =⨯ （3）4224(O )(CO ) 2.6710Pa0.2869.3310Pan p n p ⨯===⨯ 7.解：（1）p (H 2) =95.43 kPa （2）m (H 2) =pVMRT= 0.194 g 8.解：（1）ξ = 5.0 mol（2）ξ = 2.5 mol结论: 反应进度(ξ)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。

9.解：∆U = Q p - p ∆V = 0.771 kJ 10.解： （1）V 1 = 38.3⨯10-3m 3= 38.3L（2） T 2 =nRpV 2= 320 K （3）-W = - (-p ∆V ) = -502 J （4） ∆U = Q + W = -758 J （5） ∆H = Q p = -1260 J11.解：NH 3(g) +45O 2(g) 298.15K−−−−→标准态NO(g) + 23H 2O(g) m r H ∆= - 226.2 kJ ·mol -1 12.解：m r H ∆= Q p = -89.5 kJ m r U ∆= m r H ∆- ∆nRT= -96.9 kJ13.解：（1）C (s) + O 2 (g) → CO 2 (g)m r H ∆ =m f H ∆(CO 2, g) = -393.509 kJ ·mol -121CO 2(g) + 21C(s) → CO(g)mr H ∆ = 86.229 kJ ·mol -1 CO(g) +31Fe 2O 3(s) → 32Fe(s) + CO 2(g)m r H ∆ = -8.3 kJ ·mol -1各反应m r H ∆之和m r H ∆= -315.6 kJ ·mol -1。

第十六章 思考题（部分，仅供参考）P603-思考题7．铬(Ⅵ)的化合物(1)氧化物和含氧酸浓H 2SO 4作用于饱和的K 2Cr 2O 7溶液，可析出铬(Ⅵ)的氧化物——三氧化铬CrO 3：K 2Cr 2O 7＋H 2SO 4(浓) 2CrO 3↓＋K 2SO 4＋H 2OCrO 3（铬酐）是暗红色针状晶体，氧化性极强。

(2)铬酸和重铬酸的酸性H 2Cr 2O 4和H 2Cr 2O 7都是强酸，但后者酸性更强些。

铬酸盐和重铬酸盐CrO 42-和Cr 2O 72-在溶液中存在下列平衡：2CrO 42- + 2H + 2HCrO 4- Cr 2O 72- + H 2O (黄色) (橙红色)在碱性或中性溶液中主要以黄色的CrO 42-存在；在pH ＜2的溶液中，主要以Cr 2O 72- (橙红色)形式存在。

(3)重铬酸及其盐的氧化性在碱性介质中，铬(Ⅵ)的氧化能力很差。

在酸性介质中是较强的氧化剂，即使在冷的溶液中，Cr 2O 72-也能把S 2－、SO 32－和I －等物质氧化，例如：Cr 2O 72- + 3H 2S + 8H + 2Cr 3+ + 3S ↓+ 7H 2OCr 2O 72- + 6Cl - + 14H + Δ 2Cr 3+ + 3Cl 2↑+ 7H 2O固体重铬酸铵(NH 4)2Cr 2O 7在加热的情况下，也能发生氧化还原反应：(NH 4)2Cr 2O 7 Δ Cr 2O 3 + N 2 + 4H 2O实验室常利用这一反应来制取Cr 2O 3。

(4)铬酸盐和重铬酸盐的溶解性一些铬酸盐的溶解度要比重铬酸盐为小。

当向铬酸盐溶液中加入Ba 2+、Pb 2+、Ag +时，可形成难溶于水的BaCrO 4(柠檬黄色)、PbCrO 4(黄色)、Ag 2CrO 4(砖红色)沉淀。

4Ag + + Cr 2O 72- + H 2O 2Ag 2CrO 4↓+ 2H +氧化数为+3和+6的铬在酸碱介质中的相互转化关系可总结如下：H-Cr(OH)442-CrCr 2O 72-H-OH -+,氧化剂铬(Ⅲ)和铬(Ⅵ)的鉴定在Cr 2O 72-的溶液中加入H 2O 2，可生成蓝色的过氧化铬CrO 5或写成CrO(O 2)2。

3.3　名校考研真题详解一、判断题1．升高同样温度，大的反应速率增加的倍数比小的反应速率增加的倍数大。

（a E a E ）[南京航空航天大学2012研]【答案】×【解析】根据Arrhenius 方程可知，与反应速率成反比，当升高同样0e a E RT k k -=a E 温度时，大的反应速率增加的倍数比小的反应速率增加的倍数小。

a E a E 2．反应级数越大，反应的反应速率越大。

（ ）[南京航空航天大学2012研]【答案】×【解析】反应速率与反应物浓度之间的定量关系为：，其中为反应的A B r kc c αβ=αβ+总级数，可知反应速率不仅与反应级数有关，与反应的浓度也有关，故反应级数越大，反应的反应速率不一定越大。

3．的反应，实验测定的动力学方程表明是二级反应，因此它是一个222H I HI +→双分子反应。

（ ）[南京航空航天大学2011研]【答案】×【解析】反应的分子数是指参加反应的物种粒子数，故该反应的分子数是3。

反应的级数是指速率方程中各浓度项的相应指数之和，它与反应的分子数没有必然联系。

但通常在基元反应或简单反应，反应的分子数与反应的级数相等。

1．已知某化学反应的速率常数为，则此反应为（）级反应，半衰416.2910s --⨯期为（ ）s 。

[南京航空航天大学2012研]【答案】一；1102【解析】速率系数单位由反应级数n 确定，可表示为；故该反应为111(mol L )s n ---⋅⋅一级反应。

一级反应的半衰期为：1/241ln 21102s 6.2910t s--==⨯2．对于（ ）反应，其反应级数一定等于化学反应方程式中反应物的计量数（），速率系数的单位由（）决定。

若某反应速率系数k 的单位是mol -2·L 2·s -1，则该反应的反应级数是（ ）。

[北京科技大学2011研]【答案】元；之和；反应级数；三【解析】化学反应速率方程是反应速率与反应物浓度之间的定量关系为：A Br kc c αβ=式中，k 为速率系数，与浓度无关，与温度T 有关。