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2013-2017高考真题电化学2013-2017高考电化学真题1．【2017 新课标1 卷】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是（）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整2．【2017 新课标2 卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为： Al3++ 3e- == AlD．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动3．【2017 新课标3 卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。
下列说法错误的是（）A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol 电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多4．【2017海南10】一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+．下列叙述错误的是（）变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min 现象 ⅰ3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 ⅱ 30 产生白色沉淀；较3min 时量小；溶液红色较3min 时加深ⅲ 120 产生白色沉淀；较30min 时量小；溶液红色较3 0min 时变浅（资料：Ag +与SCN ﹣生成白色沉淀AgSCN ）②对Fe 3+产生的原因作出如下假设：假设a ：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe 3+； 假设b ：空气中存在O 2，由于 （用离子方程式表示），可产生Fe 3+； 假设c ：酸性溶液中NO 3﹣具有氧化性，可产生Fe 3+； 假设d ：根据 现象，判断溶液中存在Ag +，可产生Fe 3+． ③下列实验Ⅰ可证实假设a 、b 、c 不是产生Fe 3+的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d 成立． 实验Ⅰ：向硝酸酸化的 溶液（pH ≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN 溶液，3min 时溶液呈浅红色，3 0min 后溶液几乎无色． 实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是 ，操作现象是 ．（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：．6.【2017江苏16】 (12分)铝是应用广泛的金属。
2013-2017高考电化学真题1.【2017新课标1卷】支撑海港码头基础的钢管桩 ，常用外加电流的阴极保护法进行防腐工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确 的就是（）A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C. 高硅铸铁的作用就是作为损耗阳极材料与传递电流D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整2. 【2017新课标2卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为 H 2SO 4 - H 2C 2O 4混合溶液。
下列叙述错误的就是A. 待加工铝质工件为阳极B. 可选用不锈钢网作为阴极C. 阴极的电极反应式为：Al 3++ 3e- == AlD. 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动3.【2017新课标3卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低 ，其工作原理如图所示石墨烯的S 8材料，电池反应为：16Li+xS 8=8Li 2S x （2^W8下列说法 的就是（）A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S 6+2Li ++2e -=3Li 2S 4B. 电池工作时，外电路中流过0、02 mol 电子,负极材料减重0、C. 石墨烯的作用主要就是提高电极 a 的导电性D. 电池充电时间越长，电池中Li 2S 2的量越多 4.【2017海南10】一种电化学制备 NH 3的装置如图所示，图 中陶瓷在高温时可以传输 H +.下列叙述错误的就是（）A. Pb 电极b 为阴极_ + —B. 阴极的反应式为:N 2+6H +6e =2NH 3C. H +由阳极向阴极迁移D. 陶瓷可以隔离N 2与H 25、【2017北京11】（16分）某小组在验证反应 “ F+2Ag +=Fe 2++2Ag ”的实验中检测到 Fe 3+，发现与探究过 程如下：向硝酸酸化的0、05mol?L 「硝酸银溶液（pH 疋2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑 色固体，溶液呈黄色 （1）检验产物① 取少量黑色固体，洗涤后, ____ （填操作与现象）,证明黑色固体中含有 Ag. ② 取上层清液，滴加K 3[Fe （CNb]溶液,产生蓝色沉淀，说明溶液中含有 _____ . ⑵针对溶液呈黄色”甲认为溶液中有Fe 3+，乙认为铁粉过量时不可能有 Fe 3+,乙依据的原理就是（用离子方程式表示）.针对两种观点继续实验：①取上层清液，滴加KSCN 溶液，溶液变红，证实了甲的猜测.同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变 浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：，其中电极a 常用掺有错误14 gPd 也挽h序号取样时间/min现象i3产生大量白色沉淀；溶液呈红色ii30产生白色沉淀；较3min时量小；溶液红色较3min时加深iii120产生白色沉淀；较30min时量小;溶液红色较3 0min时变浅（资料:Ag+与SCN生成白色沉淀AgSCN）②对Fe3*产生的原因作出如下假设：假设a:可能就是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b:空气中存在02,由于________ (用离子方程式表示)，可产生Fe3+;假设c:酸性溶液中NQ「具有氧化性，可产生Fe3+；假设d:根据_____ 现象,判断溶液中存在Ag+,可产生Fe3+.③下列实验I可证实假设a、b、c不就是产生Fe3+的主要原因.实验n可证实假设d成立.实验I :向硝酸酸化的______ 溶液(pH- 2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，3 0min后溶液几乎无色.实验n :装置如图.其中甲溶液就是_______ ，操作现象就是_____ .(3)根据实验现象，结合方程式推测实验i〜iii中Fe3+浓度变化的原因：_________ .6、【2017江苏16】(12分)铝就是应用广泛的金属。
高考化学二轮复习专题限时集训专题九电化学原理Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】专题限时集训(九) [专题九电化学原理](时间：40分钟)1．如图9－1所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是( )图9－12012．，实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO2－4向Cu极移动④若有 mol电子流经导线，则可产生 mol气体⑤电子的流向是：Cu―→Zn⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应A．①②③B．②④⑥C．③④⑤ D．②④2．载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。
某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2＋4e－＋2H2O===2CO＋4OH－。
下列判断错误的是( ) A．上述电化学装置相当于电解池B．上述装置进行的总反应为2CO2===2CO＋O2C．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液pH增大D．失电子的电极发生的反应是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑3．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪(图9－2甲)能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。
该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移动。
图9－2下列有关叙述正确的的是( )A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB．电极b是正极，O2－由电极a流向电极bC．电极a的反应式为：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2OD．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4 mol4．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图9－3所示(a、b为石墨电极)。
专题09 电化学基本原理1．【2018新课标1卷】最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB．协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性【答案】C【解析】考点定位：考查电化学原理的应用、电极反应式书写、铁盐与亚铁盐的性质等【试题点评】准确判断出阴阳极是解答的关键，注意从元素化合价变化的角度去分析氧化反应和还原反应，进而得出阴阳极。
电势高低的判断是解答的难点，注意从物理学的角度借助于阳极与电源的正极相连去分析。
2．【2018新课标2卷】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。
下列说法错误的是A．放电时，ClO4－向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+CD．充电时，正极反应为：Na++e−＝Na【答案】D【解析】考点定位：考查新型二次电池，涉及电极反应式书写、离子移动方向判断等【试题点评】本题以我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”为载体考查了原电池和电解池的工作原理，掌握原电池和电解池的工作原理是解答的关键，注意充电与发电关系的理解。
本题很好的弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教育根本任务。
