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分析化学试题2007-2008答案

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一、单项选择（每小题 2 分，共30 分）
1. b
2. c
3. b
4. c
5. d
6. d
7. a
8. d 9. c 10. b 11. d 12. c 13. d 14. b 15. a
二、填空（每空1 分，共10 分）
1、样品分解；分离与测定；结果计算和数据处理
2、14.4
3、一元弱碱的浓度强度
4、三乙醇胺
5、I2的挥发I-的氧化
6、C（H2CO3）+C（H+）=C（OH-）+C（CO32-）
三、简答（每小题 5 分，共20 分）
1. 比较摩尔法和佛尔哈德法的异同点。

答：两者均是以消耗银盐量来计算待测物含量。

摩尔法：
•反应：Ag + + Cl - = AgCl ˉ ( 白色) ，中性或弱碱性介质。

•滴定剂为AgNO3。

•指示剂为K2CrO4，Ag+ + CrO42- = Ag2CrO4ˉ ( 砖红色)
•SO42-、AsO43-、PO43-、S2-有干扰。

•可测Cl-、Br-、Ag+，应用范围窄。

佛尔哈德法：
•反应：Ag + + Cl - = AgCl ˉ ( 白色) ，Ag + + SCN - = AgSCNˉ ( 白色) ，酸性介质。

•滴定剂为NH4SCN 。

•指示剂为铁铵钒，Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+（红色）。

•干扰少。

•可测Clˉ、Brˉ，Iˉ、SCNˉ、Ag+，应用范围广。

2. 影响条件电势的因素。

答： 离子强度、酸效应、络合效应和沉淀效应 3. 重量分析法对沉淀形式的要求。

答： 1 ）沉淀的溶解度必须很小。

2 ）沉淀应易于过滤和洗涤。

3 ）沉淀力求纯净，尽量避免其它杂质的玷污。

4 ）沉淀易于转化为称量形式。

4. (回答不能少于8种方法)
答：沉淀，蒸馏，萃取，纸层析，薄层色谱，气相色谱，液相色谱，气浮分选法，离子交换等
四、计算（第1小题8分，第2小题12分，第3、4小题10分，共 40 分） 1. （8分）
解：（1）n=5 （1分）
%04.355
%
98.34%19.35%01.35%11.35%92.34=++++==∑
-
n x x （1分）
%11.01
506.015.003.007.012.012
22222
=-++++=-=
∑n d
s i
（2分）
经统计处理后的测定结果应表示为：n=5, %,04.35=-
x s=0.11%
（2）%04.35=-
x , s=0.11% 查表t 0.95,4=2.78
因此 %
14.0%04.355
%11.078.2%04.35,±=⨯
±=±=-
n
s t x f
p μ（4分）
2．
解：（1）B
H 2+
-
+H HB 则][]][[21B H HB H K a -
+=
当 pH=1.5时 -≈H B B
H δδ2 则 K a1=10-1.50
同理 -
HB
+
-
+H B
2 则]
[]
][[22
-
-+=HB B H K a 当 pH=6.50时 --≈2B H B δδ
则 K a2=10-6.50
（2）CK a1=10-8且
52
1
10>a a K K ，所以可以用来分步滴定H 2B 。

（3）51
!12110827.7][-+⨯=+=a ep ep a a K C C K K H ：
则 pH=4.10 二级电离 102
21101.3)
(][-+⨯=-=ep W a a C K CK K H
则 pH=9.51
（4）)51.9~10.4(∈pH ∴分别选择选用甲基橙和酚酞。

3.（10分）
解：
Y P b P bY P
bY K K ααlg lg lg lg --=')
()()(lg )1lg(lg H Y OH P b Ac P b P bY K ααα--+-=-[][])
()(lg )1lg 2
211lg(H Y OH P b P bY Ac Ac K ααββ--+-=-+-+6
.6)102103.3101109.1lg(0.18--⋅+-⋅-=6.6446.10.18--=954.9=977.5)2954.9(2
1
])[(lg 21`=+=+'=∴PbY p K pPb P b Y 423
.7446.1977.5lg `=+=+=∴P b pPb pPb α977
.5`][][=='∴Pb p Y p 577
.126.6977.5lg =+=+'=∴Y Y p pY α（4分） （1分）
（1分） （1分） （1分）
4．（10分）
(1) 1 KI ∧
1 IO
3
-
∧
3 I
2
∧
6 S
2
O
3
2-
1
──×0.1000×30.00×166.0
6
w(KI)= ───────────────×100% = 33.20% 50.00
1.000×───×1000
200.0
(2) 2 KI ∧
1 I
2
∧
2 Na
2
S
2
O
3
2 KBr ∧
1 Br
2
∧
1 I
2
∧
2 Na
2
S
2
O
3
n(KBr)= 0.1000×15.00-1/6×0.1000×30.00 = 1.000 (mmol) 1.000×119.0
w(KBr)= ────────────×100% = 47.60%
50.00
1.000×────×1000
200.0
解：。

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《分析化学》试卷(附答案)

《分析化学》试卷(附答案)

分析化学试卷（答案）一、填空（共15分每空1分）1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。

若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。

2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10。

若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝5。

3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。

4．50ml滴定管的最小分度值是0。

1ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。

在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。

5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2-6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。

7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。

二、选择（共10分每题1分）1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E )A.盐效应;B.酸效应;C.络合效应;D.溶剂化效应;E.同离子效应.2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A )A.二氯化锡;B.双氧水;C.铝;D.四氯化锡.3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D )A.Na2S;B.Na2SO3;C.Na2SO4;D.Na2S2O3.4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结果?( B )A.偏高;B.偏低;C.正确;D.与草酸中杂质的含量成正比.5.不含其它干扰性杂质的碱试样,用0.1000MHCl滴定至酚酞变色时,用去HCl20.00ml,加入甲基橙后,继续滴定至终点又用去HCl10.00ml,此试样为下列哪种组成?( A )A.NaOH, Na2CO3 ;B.Na2CO3 ;C.Na2CO3 , NaHCO3 ;D.NaHCO3 , NaOH .6.EDTA在PH＜1的酸性溶液中相当于几元酸?( E )A.3;B.5;C.4;D.2;E.6.7.如果要求分析结果达到0.1％的准确度,滴定时所用滴定剂溶液的体积至少应为多少ml?(D )A.10ml;B.10.00ml;C.18ml;D.20ml.11.配制0.1M的NaS2O3标准液,取一定量的Na2S2O3晶体后,下列哪步正确?( B )A.溶于沸腾的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存;B.溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存;C.溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入玻璃瓶中保存.8．使用碱式滴定管滴定的正确操作方法应是下面哪种?(B )A.左手捏于稍高于玻璃近旁;B.右手捏于稍高于玻璃球的近旁;C.左手捏于稍低于玻璃球的近旁.9.欲取50ml某溶液进行滴定,要求容器量取的相对误差≤0.1％,下列容器中应选哪种?( D )A.50ml滴定管;B.50ml容量瓶;C.50ml量筒;D.50ml移液管.10.需配0.1MHCl溶液,请选最合适的仪器量取浓酸.( A )A.量筒;B.容量瓶;C.移液管;D.酸式滴定管.三、简答（共30分每小题5分）1．用草酸钠标定KMnO4溶液时，适宜的温度范围为多少？过高或过低有什么不好？为什么开始滴入的KMnO4紫色消失缓慢，后来却消失很快？写出该标定反应的化学方程式。

07-09期中考试参考答案

07-09期中考试参考答案

云南大学2007至2008学年上学期化学科学与工程学院《分析化学（2）》期中考试（闭卷）试卷A满分：100分考试时间：120分钟任课教师：学院：专业学号姓名题号一二三四总分得分一、选择题（共25分，每题1分）1、一个光量子的能量正比于辐射的（ A ）A：频率B：波长C：传播速度D: 周期2、下面四个电磁波谱区中能量最大的是（ A ）A：X射线；B：红外区；C：微波；D：紫外区3、原子吸收分析测定样品中的铷（Rb）时，加入了1%的钠盐溶液的作用是（ C ）A：较少背景；B：提高火焰温度；C：较少铷的电离；D：提高Rb+的含量4、空心阴极等对发射线宽度影响最大的因素是（ C ）A: 阴极材料；B: 填充气体；C：灯电流；D：阳极材料5|、光栅的色散率，在一定波长范围内，波长增大，色散率将（ C ）A：增加；B：较小；C：不变；D：不能确定6、在紫外光区测定时，吸收池的材料是( B )A：玻璃；B：石英；C: 透明塑料；D: 玻璃或石英7、分子的紫外－可见吸收光谱呈带状光谱，其原因是 ( D ) A: 分子中价电子运动的离域性质； B:分子中价电子能级的相互作用；C: 分子振动能级的跃迁伴随着转动能级的跃迁；D: 分子电子能级的跃迁伴随着振动、转动能级的跃迁8、下列化合物中，在近紫外光区中有两个吸收带的物质是哪个？ ( B )A：丙烯； B: 丙烯醛； C: 1，3－丁二烯； D: 丁烯9、丙酮的紫外－可见吸收光谱中，对于吸收波长最大的那个吸收峰，在下列四种溶剂中吸收波长最短的是 ( C ) A: 环己烷； B: 氯仿； C: 水; D: 甲醇；10、下列四种因素中，决定吸光物质摩尔吸光系数大小的是 ( A )A：吸光物质的性质； B: 吸光物质的浓度； C:检测器的灵敏度; D: 光源的强度 11、下列四种化合物, 它们在紫外－可见光区中，λmax大小顺序为 ( C )1． 3． 4A: 1>2>3>4； B:3>4>1>2； C:2>3>4>1； D:4>1>2>312、原子吸收光谱法中，光源的作用是( D )A：使样品蒸发和原子化；B：气态的基态原子激发；C：使气态原子电离；D：产生待测元素吸收所需要的特征谱线13、氢化物原子化法和冷蒸气原子化法可分别测定( D )A：碱金属元素和稀土元素；B：碱金属元素和碱土金属元素；C：Hg和As；D：As和Hg14、某原子的基态光谱项符号为42S1/2，其第一电子激发态的光谱项符号有：42P1/2、42P3/2、41P1/2、41P3/2，该原子能产生几条较强的共振线( B ) A：1条；B：2条；C：3条；D：4条15、为了消除波长为275.16nm的谱线对分析线276.32nm测定的干扰，可以采用( D )A：zeaman效应扣除背景法；B：双线校正法；C：连续光源校正法；D：改变单色器狭缝16、用原子吸收光谱法测定NaCl溶液中的微量K+时，用纯KCl配制系列标准溶液，绘制标准曲线用于K+的定量分析，其测定结果将( A )A：偏高；B：偏低；C：与实际值一致；D：无法预测17、与原子发射光谱线强度无关的因素是（ A）A：跃迁能级间的能量差；B：高能级上的原子总数；C：跃迁几率；D：蒸发温度18、采用摄谱法进行原子发射光谱的定性分析时通常使用的标准光谱是（ A）A：铁光谱；B：铜光谱；C：碳谱；D：氢谱19、电磁辐射的二象性是指: ( D )A：电磁辐射是由电矢量和磁矢量组成； B：电磁辐射具有波动性和电磁性；C：电磁辐射具有微粒性和光电效应； D：电磁辐射具有波动性和微粒性；20、原子发射光谱是由下列哪一种跃迁产生的？ ( D )A：辐射能使气态原子外层电子激发；B：辐射能使气态原子内层电子激发；C：热能使气态原子内层电子激发； D：热能使气态原子外层电子激发21、相对于火焰原子化器来说，石墨炉原子化器： ( A )A：灵敏度高，但重现性差； B：灵敏度高，且重现性好；C：灵敏度低，且重现性差； D：灵敏度低，而重现性好22、在一定波长处，用2.0cm吸收池测得某试液的百分透光率为71%，若改用3.0cm吸收池时，该试液的吸光度A为 ( B ) A：0.10； B：0.22； C：0.45； D：0.43423、影响原子吸收谱线宽度的下列因素中，哪种变宽是主要的？其变宽宽度是多少? ( B )A：热变宽和压力变宽，宽度可达10-5nm数量级；B：热变宽和压力变宽，宽度可达10-3nm数量级；C：自然变宽和自吸变宽，宽度可达10-5nm数量级；D：自然变宽和自吸变宽，宽度可达10-3nm数量级24、在原子发射光谱的光源中,激发温度最高的是 ( C )A: 直流电弧； B: 交流电弧； C: 火花； D: ICP25、有机化合物成键电子的能级间隔越小，受激跃迁时吸收电磁辐射的 ( C )A：能量越大； B：频率越高； C：波长越长； D：波数越大二、填空题（共25分，每空为1分）1、在定量分析中，除重量法和库仑法外，所有的分析方法都需要进行校正，即建立测定的分析信号与被分析物质量的关系。

《分析化学》试题及答案

《分析化学》试题及答案

一、选择题(20分。

1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是--------------------------（B ）A. 掩蔽干扰离子；B. 防止AgCl凝聚；C. 防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是----------------------------（D ）A. 滴定开始时加入指示剂；B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C. 指示剂须终点时加入；D. 指示剂必须在接近终点时加入。

3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为------（ D ）A. 1.94;B. 2.87;C. 5.00;D. 9.62。

4. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关----------（ C ）A.提供必要的酸度；B.掩蔽Fe3+；C.提高E(Fe3+/Fe2+)；D.降低E(Fe3+/Fe2+)。

5．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为------------------------------（ A ）A. SO42-和Ca2+；B. Ba2+和CO32-；C. CO32-和Ca2+；D. H+和OH-。

6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件---------------------（A ）A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行;D.应进行沉淀的陈化。

7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求----------------------（A ）A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的过饱和程度要大;D.沉淀的溶解度要小。

无机及分析化学期末考试试卷A及参考答案

无机及分析化学期末考试试卷A及参考答案

2007-2008 学年第 1 学期 07 生命无机及分析化学A（ 260J48Y）试题（ A）一、单项选择题（每题 1.5 分，共 45 分。

请将答案填入下表中，未填入表中则不计分）：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号21222324252627282930答案1.OH -的共轭酸是(A)H+(B) H 2O(C) H 3O+(D) O 2-2.同温同浓度的下列水溶液中 , 使溶液沸点升高最多的溶质是(A) CuSO 4(B) K 2 SO4(C) Al 2(SO4)3(D) KAl(SO 4)23.下列反应中释放能量最大的是(A) CH 4(l) + 2O 2(g)CO2(g) + 2H2O(g)(B) CH 4(g) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(g)(C) CH (g) + 2O2(g)CO (g) + 2H2O(l)42(D) CH 4(g) + 3 O2(g)CO(g) + 2H2O(l)24.EDTA 相当于一个六元酸，可与金属离子形成螯合物，所形成的多个环为(A)五元环(B) 六元环(C) 四元环(D) 不成环5.关于原子结构的叙述中，其中不正确叙述是①所有原子核均由中子和质子构成②原子处于基态时，次外层电子不一定是8 个③稀有气体元素，其基态原子最外层有8 个电子④最外层电子数为 2 的原子一定是金属原子(A) ①②④ (B) ①②③(C) ②③(D) ①③④6. 0.100 mol ·kg-1KCl 溶液在稍高于-0.372℃时结冰 , 对这个现象的解释是 (水的 K f = 1.86K ·kg ·mol -1)(A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸(C) 离子互斥(D) 溶液蒸气压下降7.Zn(s) + 21O 2(g) = ZnO(s)r Hm -1已知1 = -351.5 kJ mol ·Hg(l) + 12 O 2(g) = HgO(s ，红 )rH m -12 = -90.8 kJ mol ·则 Zn(s) + HgO(s ，红 ) = ZnO(s) + Hg(l) 的 r H m 为 (kJ mol · -1)(A) 442.3(B) 260.7(C) -260.7(D) -442.38. 有一原电池：3+-32+(1 mol dm · -34+-33+-3) │ PtPt │ Fe(1 mol dm · )， Fe )‖Ce (1 mol dm · )， Ce (1 mol dm · 则该电池的电池反应是3+3+4+2+ (A) Ce+ Fe = Ce+ Fe(B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3++ Fe 3+(C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe(D) Ce 4++ Fe 3+= Ce 3++ Fe 2+9. 电池反应： H 2(g ，100kPa) + 2AgCl(s)2HCl(aq) + 2Ag(s)E = 0.220 V ，当电池的电动势为0.358 V 时，电池溶液的 pH 为E E0.358 0.220(A)(B)pH 20.0590.358 0.220(D) 0(C)0.059210. 体系对环境作20 kJ 的功，并失去 10kJ的热给环境，则体系内能的变化是(A) +30 kJ(B) +10 kJ(C) -10 kJ(D) -30kJ11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是(A) H 2 (g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4++ Fe 2+= Ce 3++ Fe 3+(C) Zn + Ni 2+= Zn 2++ Ni(D) Cu + Br 2 = Cu 2++ 2Br12. pH = 9.0 的含有 5.0 10 -2 m ol / L NaCN 和 1.0 10-2 mol / L Hg(NO 3)2 的溶液中，叙述 CN -的物料平衡方程式正确的是[ HCN的 pK a = 9.21 , 生成 Hg(CN) 42- 络合物 ]( A ) [ CN - ] + 4[ Hg(CN) 4 2-]=5.0 10-2( B ) [ CN - ] + [ Hg(CN) 42-]=5.0 10-2( C ) [ CN - ] + [ HCN ] + 4[ Hg(CN)4 2-]=5.0 10-2-2--2( D ) [ CN ] + [ HCN ] + [ Hg(CN) 4 ]=5.0 1013. 今有 1L 含 0.1mol H 3PO 4 和 0.3mol Na 2HPO 4 的溶液 ,其 pH 应当是(H 3PO 4 的 pK a1~pK a3 分别为 2.12、 7.20 、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20(D) (7.20+12.36)/214. 某铁矿试样含铁约50%左右，现以 0.01667mol/L K 2Cr 2O 7 溶液滴定，欲使滴定时，标准 溶液消耗的体积在 20 mL 至 30 mL ，应称取试样的质量范围是 [A r (Fe)=55.847](A) 0.22 至 0.34g (B) 0.037 至 0.055g (C) 0.074 至 0.11g(D) 0.66 至 0.99g15. 以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是(1) 指示剂变色点与化学计量点不一致 (2) 滴定管读数最后一位估计不准 (3) 称量过程中天平零点稍有变动(4)天平的砝码未经校准（ A ） 1,2(B)3,4(C)2,3(D)1,416. 为标定 Na 2S 2O 3 溶液的浓度宜选择的基准物是(A) 分析纯的 H 2O 2(B) 分析纯的 KMnO 4(C) 化学纯的 K 2Cr 2O 7(D) 分析纯的 K 2Cr 2O 717. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是(A) r H m ＞ 0 r S m ＞ 0 (B) r H m ＜ 0 r S m ＜ 0 (C)r H m＞ 0r S m＜ 0(D)r H m＜ 0r S m＞ 018. 某 1L 含 0.2mol Na 3PO 4 和 0.3mol HCl 的溶液 ,其 pH 应当是(H 3PO 4 的 pK a1~pK a3 分别为 2.12、 7.20 、12.36)(A) 2.12(B) (2.12+7.20)/2(C) 7.20(D) (7.20+12.36)/219. 0.05 mol/L SnCl 2 溶液 10 mL与 0.10 mol/L FeCl 3 溶液 20 mL 相混合 , 平衡时体系的电位是[已知此条件时3+2+4+2+(Fe/Fe )= 0.68 V ,(Sn/Sn )= 0.14 V](A) 0.14 V(B) 0.32 V(C) 0.50 V(D) 0.68 V20.下列表述中 ,最能说明系统误差小的是(A)高精密度(B)与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致(C)标准差大(D)仔细校正所用砝码和容量仪器等21.以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是(A) K 2Cr2O7(B) Na 2S2O3(C) Zn(D) H 2C2O4·2H 2O22.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH 3和 NH 4Cl(B) H 2PO4－和 HPO 42－(C) HCl和过量的氨水(D) 氨水和过量的 HCl23. 今有 (a)NaH 2PO4,(b)KH 2PO4和 (c)NH 4H 2PO4三种溶液 ,其浓度 c(NaH 2PO4) = c(KH 2PO4) =c(NH 4H2PO4) = 0.10mol/L, 则三种溶液的 pH 的关系是[已知 H3PO4的 pK a1~pK a3分别是 2.12、 7.20、 12.36;pK a(NH 4+) = 9.26](A) a = b = c(B) a <b <c(C) a = b >c(D) a = b <c24.用铈量法测定铁时 , 滴定至 50% 时的电位是[已知(Ce 4+/Ce3+)= 1.44 V,(Fe3+/Fe2+)= 0.68 V](A) 0.68 V(B) 1.44V(C) 1.06 V(D) 0.86V25.用 Ce4+滴定 Fe2+，当体系电位为 0.68V 时 ,滴定分数为4+3+，3+2+[(Ce/Ce )=1.44V(Fe /Fe)=0.68V](A) 0(B) 50%(C) 100%(D) 200%26. 当两电对的电子转移数均为 2 时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于(A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V27.摩尔吸光系数 ( )的单位为(A) mol/(L cm)·(B) L/(mol cm)·(C) mol/(g cm)·(D) g/(mol cm)·2+,采用铬黑3+的存在将导致28. 用 EDTA 滴定 Mg T 为指示剂 ,少量 Fe(A)终点颜色变化不明显以致无法确定终点(B) 在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前(C) 使 EDTA 与指示剂作用缓慢,终点延长(D) 与指示剂形成沉淀,使其失去作用29. 对条件电位无影响的因素是：(A)副反应(B)温度(C)滴定过程(D)离子活度系数30.下列哪个因素不影响氧化还原速度：(A)反应物浓度(B) 溶液温度(C) 催化剂(D) 指示剂的敏感性二、填空题（每空 1.5 分，共 30 分）：1.符号“5p”表示电子的主量子数 n 等于 _______ ，角量子数 l 等于 ______ ，该电子亚层最多可以有 ____种空间取向，该电子亚层最多可容纳____ 个电子。