高一必修一月考化学试题及答案

高一化学试题（90分钟，100分）

可能用到的原子量：C: 12 O :16 H : 1 Cl: 35.5 K :39

一、 选择题：（每题只有一个正确选项，每题3分，45分）

1、 物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是（ ）

A、H2 、O3 B、H2SO4、 H2CO3

C、SO2 、 NO D、 Na2SO4 、 KClO3

2、下列物质的分离方法中，是利用密度不同分离的是（ ）

A、石油经分馏分离出汽油、煤油、柴油等

B、煎中药时用水在煮沸条件下提取中药中的有效成分

C、把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣

D、做饭洗米时淘去米中的沙

3、用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A 、0.5mol Al与足量盐酸反应生成的H2分子数为NA

B、0.2mol H2O所含的H数为NA

C、0.1mol CH4所含的电子数为NA

D、46克NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA

4、当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因是（ ）

A、FeCl3溶液具有杀菌作用

B、FeCl3溶液能促进血液中的胶粒聚沉

C、FeCl3溶液遇血液产生了氢氧化铁沉淀

D、FeCl3能氧化血红蛋白

5、下列电解质在水中的电离方程式书写错误的是（ ）

A 、NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-

B、NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-

C、MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-

D、Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-

6、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是（ ）

A、2L溶液中阴阳离子总数为1.2NA

B、500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol/L

C、500mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol/L

D、500mL溶液中NO3-离子的总数为0.2NA

7、下列叙述正确的是（ ）

A、元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

B、在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性越强

C、阳离子只能的到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D、含有最高价态元素的化合物不一定具有氧化性

8、下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（ ）

A、22.4L任何气体的物质的量均为1mol

B、非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积

C、0.3molO2，0.3molN2，和0.4molCO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L

D、标准状况下，1molCO和1molCO2的体积比为1:2

9、下列离子方程式书写正确的是（ ）

A、铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B、石灰石溶于盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O

C、氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：H+ + OH- = H2O

D、锌和稀醋酸反应：Zn + 2H+ = Zn + H2↑

10、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；

②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味的且能使澄清石灰水变混浊的气体；白色沉淀部分溶解。

③取上层清夜继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验，以下推测不正确的是（ ）

A、一定有SO42- B、一定有CO32-

C、不能确定Cl-离子是否存在 D、不能确定SO42-离子是否存在

11、铅笔芯的主要成分是石墨和粘土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）

A、2.5×1019个 B、2.5×1022个

C、5×1019个 D、5×1022个

12、根据反应式： ①2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2, ②2Fe2+

+ Br2 = 2Fe3+ + 2Br- ,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）

A、Br->Fe2+>I- B、I->Fe2+ >Br-

C、Br->I->Fe2+ D、Fe2+>I->Br-

13、下列反应中盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是（ ）

A、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

B、Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

C、MnCl2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O

D、NaOH + HCl = NaCl + H2O

14、在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）

A、Ca2+、 Na+、 NO3-、 SO42-

B、Mg2+ 、Cl- 、Al3+、 SO42-

C、K+、 Cl-、 HCO3-、 NO3-

D、Ca2+、 Na+、 Fe3+ 、NO3-

15、在KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O中，被氧化和被还原的氯原子个数比为（ ）

A、1:6 B、6:1 C、1:5 D、5:1

二、非选择题：（55分）

16、（9分）（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。

（2）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子数最多的是 ，含原子数最多的是 ，

质量最大的是 ，体积最小的是 。

17、（11分）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量 （填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属 (填元素符号)。

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含有 ，（填化学式）可用来浇灌农田。

18、（9分）写出下列反应的离子方程式。

（1）实验室用大理石制取CO2：

。

（2）碳酸钾溶液跟盐酸反应：

。

（3）铜片插入硝酸银溶液中:

。

(4)氢氧化铜溶解于稀盐酸中：

。

（5）澄清石灰水中通入少量CO2：

。

(6)氧化铁溶于稀硫酸:

。

（7）硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：

。

（8）SO3溶于水：

。

（9）硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液反应：

。

19、（12分）现有九种物质：①铝线 ②石墨 ③氯气 ④硫酸钡晶体⑤纯硫酸 ⑥金刚石

⑦石灰水

⑧乙醇

⑨熔融的硝酸钾

其中能导电的是 ，属于电解质的是 ，既不是电解质也不是非电解质的是 。

20、（8分）如下图是甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。回答下列问题：

(1)实验时应先点燃 处(填“A"或“B”)的酒精灯。

(2)洗气瓶中的现象为 。

(3)酒精灯B的作用 。

(4)乙同学认为甲装置设计太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B而将尾气导管口旋转到A的火焰上即可，乙同学设计是否合理？ ；理由是 。

(5)丙同学质疑CO能否使澄清石灰水变浑浊， 因此其设计在CO通入CuO之前 应先通入澄清石灰水以排除CO与澄清石灰水反应，试对此作出评价。你认为丙的设计(填“必要"或“不必要”) ，理由是 。

(6)丁同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以用其他方法，请你为丁同学设计一种合理的尾气处理方法：

。

21、（6分，每空3分）CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2L（标准状况）。试回答：

（1）混合气体中CO的质量是 。

（2）混合气体中CO2在标准状况下的体积是 。

高一化学试题答案

一、 选择题：（单选，每题3分，45分）

1、C 2、D 3、C 4、B 5、A 6、B 7、D 8、C

9、C 10、D 11、A 12、B 13、C 14、B 15、D

二、非选择题：（共55分）

16、(9分，每空1分)（1）1:1，1:1，5:3，4:11，4:11

（2）H2，H2，H2O，H2O

17、（11分）（1）OH-，Cl-，K+(3分)（2）铁粉，Ag（2分）

（3）Ag+,Cl-,Fe3+,OH-（4分）；KNO3（2分）

18、（9分，每空1分）

（1）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

（2）CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

（3）Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag

（4）Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

（5）Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓ + H2O

（6）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O

（7）2Fe3+ + 3SO42- +3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4 ↓+ 3H2O

（8）SO3 + H2O = 2H+ + SO42-

（9）H+ + HCO3- = H2O + CO2↑