1 能量最低原理
电子云与原子轨道
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是(
)
【解析】 燃放烟火、霓虹灯、燃烧蜡烛等获得的光能都是电子跃迁时能量以光的形式释放出来导致的，而平面镜成像则是光线反射的结果。
【答案】 D
2．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )
A．X2YZ3 B．X2YZ2
C．XYZ2 D．XYZ3
【解析】 最外层电子排布为3s23p1和2s22p4的元素分别是Al和O，它们的化合价分别为＋3、－2。最外层电子排布为ns1的元素化合价为＋1，根据化合价代数和为0知C项符合题意。
【答案】 C
3．图1和图2分别是1s电子的概率密度分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是(
)
A．图1中的每个小黑点表示1个电子
B．图2表示1s电子只能在球体内出现
C．图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴
D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置
【解析】 电子云图中的一个小黑点只表示电子曾经在此出现过一次，A错误；图2所 2 示只是电子在该区域出现的几率大，在此之外也能出现，不过几率很小，B错误；1s轨道在空间呈球形而不是圆形，C错误。
【答案】 D
4．p轨道电子云形状正确叙述为( )
A．球形对称
B．对顶双球
C．极大值在x、y、z轴上的哑铃形
D．互相垂直的梅花瓣形
【解析】 p轨道的电子云形状为
【答案】 C
5．下列各能级中轨道数最多的是( )
A．7s B．6p
C．5d D．4f
【解析】 s轨道是球形对称的，p轨道有3种伸展方向，而d轨道有5种伸展方向，f轨道有7种伸展方向。因此7s、6p、5d、4f的原子轨道数分别为1、3、5、7。
【答案】 D
6．以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了泡利原理的是(
中小学个性化教育专家
精锐教育网站： 精锐教育·考试研究院 1 精锐教育学科教师辅导讲义
年 级：高一 辅导科目：化学 课时数：3
课 题 原子结构和相对原子质量
教学目的
1、知道原子的组成、以及中子数、质子数和电子数的量的关系。
2、知道同位素、质量数、原子的相对原子质量和元素的平均相对原子质量的概念。
3、学会运用等量关系进行计算。
4、掌握元素的平均相对原子质量的计算方法。
教学内容
学生情况分析：初中已经对物质的组成、元素和原子的概念有了初步的了解，并知道了同素异形体的概念。原子结构及各微粒的量的关系中考没有做要求，但可能有些日校的老师教过。对于“同种元素可能有不同的原子”即同位素的概念与初中所学的“元素与原子的联系”不同，这需要学生转变固有的观念，是理解的难点。另外因为初中对于计算的要求不高，所以计算也将是初高中衔接的困难之一。
一、知识回顾（可以以聊天的形式跟学生一起回顾初中的相关知识，进行板书，回顾完后要求学生填空。）
1、物质的组成
1.1分子和由分子构成的物质
⑴分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质。
⑵由分子构成的物质：
一些非金属单质（如H2、O2、Cl2、S、惰性气体等）；气态氢化物；酸酐（SiO2除外）；酸类和大多数有机物等。
1.2原子和由原子构成的物质
⑴原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子的拆分和化合，是原子运动形态的变化。
⑵由原子构成的物质：
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- 1 - 第2节 原子结构和原子核
一、原子结构
1．电子的发现：英国物理学家汤姆孙发现了电子。 2．原子的核式结构
（1)α粒子散射实验：1909～1911年，英国物理学家卢瑟福和他的助手进行了用α粒子轰击金箔的实验，实验发现绝大多数α粒子穿过金箔后基本上仍沿原来方向前进，但有少数α粒子发生了大角度偏转，偏转的角度甚至大于90°,也就是说它们几乎被“撞”了回来。
(2）原子的核式结构模型：在原子中心有一个很小的核,原子全部的正电荷和几乎全部质量都集中在核里，带负电的电子在核外空间绕核旋转.
3．氢原子光谱
（1)光谱：用光栅或棱镜可以把各种颜色的光按波长展开,获得光的波长（频率）和强度分布的记录，即光谱。
(2)光谱分类 2022122
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(3)氢原子光谱的实验规律：巴耳末系是氢光谱在可见光区的谱线，其波长公式1λ＝R错误!,（n＝3,4,5…，R是里德伯常量，R＝1。10×107 m－1)。
（4)光谱分析：利用每种原子都有自己的特征谱线可以用来鉴别物质和确定物质的组成成分，且灵敏度很高。在发现和鉴别化学元素上有着重大的意义。
4．玻尔理论
(1）定态:原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些能量状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐射能量。
(2)跃迁:原子从一种定态跃迁到另一种定态时,它辐射或吸收一定频率的光子,光子的能量由这两个定态的能量差决定,即hν＝Em－En。(h是普朗克常量，h＝6。63×10－34 J·s）
(3)轨道：原子的不同能量状态跟电子在不同的圆周轨道绕核运动相对应。原子的定态是不连续的,因此电子的可能轨道也是不连续的.
5．氢原子的能级、能级公式 2022122
- 3 - （1）氢原子的能级
能级图如图所示
(2)氢原子的能级和轨道半径
①氢原子的能级公式：
En＝错误!E1(n＝1，2,3…）,其中E1为基态能量，其数值为E1＝－13。6 eV。
电第一章 原子结构与元素周期律
第一节原子结构
有关原子结构的知识是自然科学的重要基础知识之一。原子是构成物质的一种基本微粒，物质的组成、性质和变化都与原子结构密切相关。
1、原子核核素
§1原子的组成及微粒间的关系
构成原子或离子微粒间的数量关系： 1质子数Z＋中子数N＝质量数A＝原子的近似相对原子质量质量关系
2原子的核外电子数＝核内质子数＝核电荷数
3阳离子核外电子数＝核内质子数－阳离子所带电荷数
4阴离子核外电子数＝核内质子数＋阴离子所带电荷数
元素、核素、同位素
元素 核素 同位素
概念 具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素 )(XAZ原子原质子：相对原子质量为1，1个质子带1中子：相对质量为1，不带电
核处电子：质量忽略不计，1个电子XAZ总称，与核外电子数无关 表示：
范围 宏观概念，对同类原子而言，既有游离态，又有化合态 微观概念，针对所有种类原子而言，既包犄不同元素的原子，也包括同一元素的不同原子 微观概念，同位素是同一种元素的不同核素间的互称。对某种元素的原子而言，因同位素的存在，所以原子种类多于元素种类；
特性 主要通过形成的单质或化合物来体现 一种核素代表一种原子，一种元素有几种核素就有几种原子；许多元素具有多种核素，有些元素只有一种核素 同位素的质量数不同，化学性质相同，天然存在的各种同位素所占原子百分比一般不变
联系
例如：氢元素有、、三种不同的核素，它们之间互称同位素。
放射性同位素的应用：1、作为放射源和同位素示踪。2、用元元同元H11H21Ｈ３１于疾病诊断和治疗。
§2核外电子排布：
电子层 概念 电子由于能量不同，在核外空间运动的不同区域叫做电子层。
表示 电子层： 一 二 三 四 五
六 七
符 号： Ｋ Ｌ Ｍ Ｎ Ｏ
Ｐ Ｑ
