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鲁科版化学反应原理全册测试(带答案)

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1 通电 鲁科版化学反应原理模块测试（高二化学）

一、选择题（每小题只有1个正确选项）

1、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体

2、常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的PH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是

A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体

C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 D.提高溶液的温度

3、用石墨作电极电解3mol/LNaCl和0.4mol/LAl2(SO4)3混合液时，下图曲线正确的是( )

A B C D

4、下列事实能说明醋酸是弱酸的是

①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 ②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9 ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8 ⑤pH等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多

A.②④⑤ B.②④ C.②③④ D.②③

5、室温时，将浓度和体积分别为1c、1V的NaOH溶液和2c、2V的3CHCOOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A．若PH﹥7 ，则一定是 1122cvcv

B．在任何情况下都是3()()()()cNacHcCHCOOcOH

C．当pH=7时，若12vv，则一定是21cc

D．若 12vv，21cc，则 33()()()cCHCOOcCHCOOHcNa

6、已知：Fe2O3 (s)＋32C(s)= 32CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1 ,

则 2Fe(s)＋32O2(g)=Fe2O3(s)的△H是 ( )

A．－824.4kJ·mol－ 1 B．－627.6kJ·mol－1 C．－744.7kJ·mol－1 D．－169.4kJ·mol－1

7、下列反应的离子方程式正确的有

A． NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

B．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O======H2↑+Cl2↑+2OH-

C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O 2 D．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

8、下面有关电化学的图示，完全正确的是(

)

9、常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．①与②混合，所得溶液的PH大于3

B．①与④混合，所得溶液中c(CH3COO－) =c(Na+)

C．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

D．③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等

10、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）

A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有23CO

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24SO

C.加入氢氧化钠并加热，产生气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有4NH

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

11、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是 （ ）

①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

12、 t℃时，水的离子积为Kw。在该温度下，混合可溶性的一元酸ＨＡ和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是

A．［OH-］=Kw B．［A-］＞［B+］ C．pH=７ D．［H+］－［OH-］=［A-］－［B+］

13、下列说法或表示方法正确的是

A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石) ΔH=1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定

C．在１０１kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=285.8kJ/mol

D．在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O ΔH=-57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含１mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于５７.3kJ 3 14、参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中正确的是(

)

A． 正反应为放热反应

B． 加入催化剂，该化学反应的反应热变大

C． 反应物总能量低于生成物总能量

D． 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

15、将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是

A、液滴中的Cl – 由a区向b区迁移

B、液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：

O2 +2H2O + 4e =4OH

C、液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe 2+

由a区向b区迁移，与b区的OH- 形成Fe(OH)2 ,进一步氧化、脱水形成铁锈

D、若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu － 2e ＝ Cu2+

16、700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：

CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g)

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）:

反应时间/min

n(CO)/mol H2O/ mol

0 1.20 0.60

t1 0.80

t2 0.20

下列说法正确的是

A.反应在t1min内的平均速率为11210.40()minvHmolLt

B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时C（CO2）=0.40mol·L-1

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平 4 衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

17、下列与处理方法对应的反应方程式不正确．．．的是

A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓

B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO催化剂C+NO2

C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：CxHy+()4yxO2催化剂高温xCO2+2yH2O

18、25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH

= 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )

A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×109

C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10 ∶104∶109

19、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+) c(HCO3+) c(CO32-) c(H2CO3)

B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+c(H2CO3)

C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：

c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)

D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7, c(Na+)=0.1mol·L-1]：

c(Na+)= c(CH3COO-)> c(CH3COOH)> c(H+)= c(OH-)

20、如图，下图两个装置中，溶液体积均为200 mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0．1 mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02 mol e－，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是

A．在①中Cu棒为阳极，在②中Cu棒为负极

B．电极上析出物质的质量：①＜②

C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑；

②中负极：2H++2e－＝H2↑

D．溶液的pH：①不变，②增大 5 将选择题答案填入下表

1 2 3 4 5 6 7 8 9

10

11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

二、填空题

21、①室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。（１）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先 后

（填“增大”、“减小”或“不变”）；

②在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的pH。 试填写表中空白：

离子浓度的关系 溶质的化学式 溶液的pH

① [NH4-]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+] pH＞7

② [NH4-]=[Cl-] NH4Cl、NH3·H2O

③ NH4Cl pH＜7

④ [Cl-]＞[H+]＞[NH4-]＞[OH-] pH＜7

22、回答下列问题：

（1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图

所示，判断该反应△H 0 （填“＞”、“＜”、“无法确定”）。

（2）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：

甲酸(g)= CO (g)+ H2O (g) △H1= + 34.0 kJ/mol

甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g) △H2= —7.0 kJ/mol

则甲酸的分子式为 ，在该条件下，气态CO2 和气态H2 生成气态CO和

气态H2O的热化学方程式为 。

（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2）。

当把0.4mol液态肼和0.8mol 液态H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ

的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式

为 。

23、（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理上可以设计成原电池的是 。

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鲁科版高中化学必修二第2章《化学键-化学反应与能量》测试试题(含答案解析)_7505

鲁科版高中化学必修二第2章《化学键-化学反应与能量》测试试题(含答案解析)_7505

第 2 章《化学键 化学反响与能量》测试题

一、单项选择题 ( 每题只有一个正确答案 )

1. 以下相关物质性质的应用正确的选项是（ ）

A． 生石灰能与水反响，可用来干燥氯气

B． 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

C． 液氨汽化时要汲取大批的热，可用做制冷剂

D． 二氧化硅不与强酸反响，可用石英器皿盛放氢氟酸

2. 以下微粒之间能形成离子键的是 ()

①Mg2＋ ② ③质量数为 18，中子数为 10 的原子 ④第三周期中原子半径最大的原子 ( 惰性

气体除外 )

A． ②④ B ．①③C ． ③④ D ． ②③

3. 碳酸钙与稀盐酸的反响为放热反响，生成二氧化碳的量与反响时间的关系以下图。以下结论

不正确的选项是 ()

A． 反响开始 2 分钟内均匀反响速率最大

B． 反响 4 分钟后均匀反响速率最小

C． 反响开始 4 分钟内温度对反响速率的影响比浓度大

D． 反响 4 分钟后反响速率降落的原由是盐酸浓度渐渐减小

4. 实验室中部分气体的制取及性质实验装置以下图（省略加持和净化妆置）对

确的是（ ）

c 中现象判断正

A．A B ．B C ．C D ．D

5. 有媒体报导一种新式污水办理装置问世，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转

化为电能，该装置的结构以下图。以下说法中正确的选项是 ( )

A． 装置外层电路中箭头的方向代表电流的方向

B． 该装置为原电池装置，此中 N 为负极

C． 该装置为电解池装置，此中 M为阳极

D． 如有机废水中含有葡萄糖，则 M电极发生的电极反响式为 CH O＋ 6H2O－24e － ＋

6CO＋ 24H

6 12 6 2

第五单元 定量研究化学反应 检测卷(含答案)2021-2022学年鲁教版(五四制)化学八年级全一册

第五单元 定量研究化学反应 检测卷(含答案)2021-2022学年鲁教版(五四制)化学八年级全一册

第五单元 定量研究化学反应检测卷

(100分，60分钟)

题 号 一 二 三 四 总 分

得 分

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Ca—40

一、选择题(1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分)

1. 在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为4HNO3(浓)＋C===2H2O＋4X↑＋CO2↑。则X是( )

A. NO2 B. CO C. NO D. N2O5

2. 下列化学方程式书写正确的是( )

A. S＋O2===SO2 B. Cu＋O2=====△CuO

C. 2Al＋O2=====点燃2AlO D. 4P＋5O2=====点燃2P2O5

3. NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是( )

A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2

4. 关于2H2＋O2=====点燃2H2O的读法不正确的是( )

A. 氢气与氧气在点燃的条件下生成水

B. 每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子

C. 常温下，每2体积的氢气与1体积的氧气完全反应，生成2体积的水

D. 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水

5. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )

A. 蜡烛燃烧后质量变小

B. 镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大

C. 酒精敞口放置一段时间后质量变小

D. 纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小

6. 完全电解a g水，在正极上得到10 mL气体，则在负极上得到气体的质量和体积分别是( ) A. a g，10 mL B. 89a g，20 mL C. 19a g，20 mL D. 19a g，5 mL

7. 已知：某密闭容器中，12 g A加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2 g，同时C又部分分解产生0.1 g D和7.9 g E，则最终该密闭容器中B和C的质量比为( )

2013年鲁科化学选修《化学反应原理 》：第3章章末综合检测(三)

2013年鲁科化学选修《化学反应原理 》：第3章章末综合检测(三)

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)

1．(2011年莱芜高二检测)下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( )

A．HNO3

B．NH4NO3

C．Na2S

D．HClO

解析：选A。B中NH＋4、C中S2－均发生水解，得到NH3·H2O和H2S分子，D中HClO为弱电解质，也存在分子。

2．常温下，水溶液中的H＋和OH－的浓度关系可形象地用图示跷跷板表示。下列有关说法中，不．正确的是(

)

A．图示跷跷板反映了常温下溶液中的[H＋]和[OH－]的乘积为定值

B．图示跷跷板处于水平位置时表示溶液呈中性

C．向图示溶液中加入苏打会使跷跷板左端下降，右端上升

D．图示两边数据不变，可用降低支点的跷跷板表示温度比常温高的溶液

解析：选D。温度越高，KW越大，应该升高跷跷板的支点。

3．常温时，将下列各组中两种溶液等体积混合后所得溶液的pH不．可能等于7的情况共有( )

①pH＝2的盐酸和pH＝12的NaOH溶液 ②pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的NaOH溶液 ③pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水 ④pH＝2的硫酸溶液和pH＝12的NaOH溶液

A．1种 B．2种

C．3种 D．4种

解析：选B。①得NaCl溶液pH＝7；②醋酸溶液过量，溶液显酸性pH<7；③氨水过量显碱性pH>7；④得Na2SO4溶液pH＝7。所以pH不可能等于7的是②、③共2种。

4．下列叙述正确的是( )

A．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＝4

C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1

D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

解析：选C。水的电离与温度有关，温度越高，电离度越大，但[H＋]＝[OH－]，水仍呈中性，A错；我们知道pH每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍，B中由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，pH<4，B错；在D中，当酸与碱的pH之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，即pH<7，D错。

2022年高中化学《化学反应原理》第3章第三节知能优化训练鲁科版选修4

2022年高中化学《化学反应原理》第3章第三节知能优化训练鲁科版选修4

2022年鲁科化学选修 化学反响原理 ：第3章第三节知能优化训练 Word版含答案

1．以下事实不．能用沉淀溶解平衡原理解释的是( )

A．误食可溶性钡盐，用硫酸钠溶液洗胃

B．除去硫酸铜溶液中的铁离子，可加Cu(OH)2，调节pH

C．在AgI的沉淀体系中加硫化钠溶液，出现黑色沉淀

D．在配制FeCl3溶液时，滴加少量盐酸

解析：选D。A、B为沉淀的生成，C为沉淀的转化，D是水解问题。

2．Fe2S3的溶度积表达式是( )

A．Ksp＝[Fe3＋]·[S2－]

B．Ksp＝[Fe3＋2]·[S2－3]

C．Ksp＝[Fe3＋]2·[S2－]3

D．Ksp＝2[Fe3＋]2·3[S2－]3

解析：选C。难溶电解质溶度积的表达式：AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，

Ksp＝[An＋]m·[Bm－]n。

3．将足量的硫酸钡放入水中，以下有关表达中正确的选项是( )

A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体的质量不会改变

B．最终会得到极稀的BaSO4饱和溶液

C．因为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓很容易发生，所以不存在逆反响BaSO4(s)===Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)

D．因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件，也不会改变水中BaSO4固体的量

解析：选B。BaSO4难溶于水，但不是不溶于水，它在水中能形成BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)的动态平衡，形成BaSO4饱和溶液。改变外界条件(如温度)可改变BaSO4的溶解平衡，从而改变BaSO4固体的量。

4．2009年11月1日，江苏环境网发布 中国正在经受重金属污染之痛 。文章指出：研究显示，中国地表水中主要的重金属污染为汞，其次是镉、铬和铅，其他重金属如镍、铊、铜在中国各类地表水、饮用水体中的超标现象也很严重。依据下表一些难溶物溶度积常数判断除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜参加过量的( )