安徽省阜阳市第三中学2021-2022学年高二上学期第二次调研考试化学试题 Word版含答案

安徽省阜阳三中2021-16学年度高二其次次调研考试化学卷

时间：90分钟 满分：100分 命题：卞其旺

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分）

1、对于反应A (g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是

A．v(A)＝0.01 mol/(L·s) B．v(B)＝0.02 mol/(L·s)

C．v(B)＝0.04 mol/(L·min) D．v(C)＝1.00 mol/(L·min)

2、可逆反应：2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入肯定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)

A．Qc不变，K变大，O2转化率增大

B．Qc不变，K变大，SO2转化率减小

C．Qc变小，K不变，O2转化率减小

D．Qc增大，K不变，SO2转化率增大

3、将肯定量纯洁的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（固体试样体积忽视不计），在恒定温度下使其达到化学平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能推断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）

A.2v逆(NH3)=v正(CO2) B.密闭容器中c(NH3):c (CO2)=2:1

C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变

4、相同温度下，容积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g) △H=-92.6kJ·mol-1

试验测得，反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器

编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化 X2 Y2 XY3

① 1 3 0 放热：23.15kJ

② 0.8 2.4 0.4 Q(Q>0)

下列叙述不正确的是（ ）

A.容器①、②中反应的平衡常数相等

B.达到平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol/L

C. 容器②中反应达到平衡时吸取的热量为QkJ

D.若容器①的体积为0.2L，则达到平衡时放出的热量大于23.15kJ

5.密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列推断正确的是( ) •

A．T1c，正反应为吸热反应

B．T1>T2，p1

C．T1p2，a＋b

D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应

6．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是( )

A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)

D．温度上升，c(HCO－3)增大

7.恒温恒压的密闭容器中加入a mol HI气体，发生反应:2HI(g) H2(g)+I2(g)，达到化学平衡后再加入b

mol HI气体，一段时间后达到化学平衡，则此过程中化学反应速率随时间的变化关系图正确的是（ ）

A B

C D

8.已知相同温度下电离常数K(HF)>K(HCN)，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是( )

A．c(OH－)>c(HF)>c(HCN)>c(H＋)

B．c(F－)>c(OH－)>c(HCN)>c(HF)

C．c(OH－)>c(CN－)>c(F－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(F－)>c(CN－)>c(H＋)

9．已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系：

① c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—) ② c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)

③ c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+) ④ c(NH4+) ＝c(Cl—)＞c(OH—)＝c(H+)

下列说法正确的是: ( )

A．若①正确，则溶液中溶质肯定为NH4Cl

B．若③正确，则溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4+)＞c(Cl—)

C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH—)

D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立

10.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽视体积变化)，试验数据如下表：

试验编号

起始浓度/(mol·L－1) 反应后溶液的pH c(HA) c(KOH)

① 0.1 0.1 9

② x 0.2 7

下列推断不正确．．．的是( )

A．试验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B．试验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)

C．试验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1 mol/L

D．试验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝KW1×10－9 mol/L

11． 25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：

c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)=c(OH－)

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：

c(NH3·H2O)>c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)

C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：

23c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)

D．0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：

2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

12. 25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )

A．1∶5∶5×109∶5×108B．1∶10∶1010∶109 C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109

13.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( )

A．溶液的体积：V乙≤10V甲

B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分别与5 ml pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙

14.已知：25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。下面图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是( )

CH3COOH HClO H2CO3

Ka＝1.8×10－5 Ka＝3.0×10－8 Ka1＝4.1×10－7

Ka2＝5.6×10－11

A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO2－3

C．图像中a、c两点处的溶液中cR－cHR·cOH－相等(HR代表CH3COOH或HClO)

D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

15．下列试验误差分析错误．．的是( )

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

16．等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②Na2CO3溶液；③X溶液；④Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不行能是( )

A．氨水 B．硅酸钠溶液

C．NaOH溶液 D．NaHCO3溶液

17.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1，反应前CO物质的量为10 mol,平衡后CO物质的量为8 mol,下列说法正确的是

A．上升温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应

B．通入CO后,正反应速率渐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7 mol

D．CO的平衡转化率为80%

18．常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，

下列说法正确的是( )

A．HA为强酸

B．该混合溶液pH＝7

C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)

D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

二、填空题

19（14分）. NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_______________________________

(用必要的化学用语和相关文字说明)。

(2)相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH＋4)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/L

NH4HSO4中的c(NH＋4)。

(3)如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的缘由是____________________________________；

②20 ℃时，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO2－4)－c(NH＋4)－3c(Al3＋)＝________。

(4)室温时，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列挨次是________________________。

20．（12分）酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的试验方法，其间溶液的pH变化是推断滴定终点的依据。

（1）为了精确 绘制图10，在滴定开头时和，滴液

速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接

近时，滴液速度应当慢一些，尽量每滴一滴就测

试一次。

（2）在图10中A的pH范围使用的指示剂是；

C的pH范围使用的指示剂是；点B是；

D区域为。

（3）用0.1032 mol·L-1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的试验数据如下表所示。