2020年 必修2人教版 专题复习用电子式表示物质及形成过程(学案及训练)

第2课时 共价键一、共价键1．形成过程(以Cl 2形成为例)用电子式表示：··Cl ···· ·＋··Cl ·····―→··Cl ······Cl ······。

2．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

3．成键粒子：原子。

4．成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。

5．存在(1)非金属元素的多原子单质，如H 2、Cl 2、N 2、O 2等。

(2)共价化合物，如HCl 、H 2O 、CO 2、NH 3等。

(3)某些离子化合物，如NaOH 、Na 2O 2、NH 4Cl 等。

6．分类 (1)非极性键 ①概念：共用电子对不偏向任何一方的共价键。

②形成条件：同种元素的原子间。

(2)极性键 ①概念：共用电子对偏向于某一原子的共价键。

②形成条件：不同种元素的原子间。

7．共价化合物：以共价键形成分子的化合物。

二、含有共价键分子的表示方法1．用电子式表示含共价键的粒子(1)单质分子H 2：H ··H 、N 2：··N ⋮⋮N ··。

2．用电子式表示分子的形成过程3．用结构式表示形成共价键的每一对共用电子对用短线表示而略去未成键电子的式子。

例如N2：N≡N、HCl：H—Cl、CO2：O===C===O、CH4：。

三、化学键1．概念：使原子或离子相结合的作用力。

2．形成类别(1)原子间价电子的转移——离子键。

(2)原子间价电子的共用——共价键。

3．化学反应的本质一个化学反应的过程，本质上就是旧键断裂与新键形成的过程。

探究点一离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较1．离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念带相反电荷的离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素化合同种或不同种非金属元素化合2.离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念由离子键形成的化合物以共用电子对形成分子的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子原子之间存在共价键键熔沸点较高一般较低，个别很高(如SiO2)导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3)一般不破坏共价键实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物中从元素原子结构特点来看，离子键和共价键形成的条件是什么？即什么样的元素原子之间容易形成离子键，什么样的元素原子之间可以形成共价键？提示：从元素原子结构特点分析，元素原子的半径越小，最外层电子数越多，则原子越容易通过得到电子的方式而达到稳定结构；元素原子的半径越大，最外层电子数越少，则原子越容易通过失去电子的方式而达到稳定结构；前者一般是非金属元素原子，后者一般是金属元素原子。

第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第1课时）课前预习学案一预习目标：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。

2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。

二预习内容：理解离子键的含义，了解离子键的形成条件，能用电子式表示离子化合物的形成过程。

三提出怀疑：离子键的形成条件是什么？怎样用电子式表示化合物的形成过程课内探究学案一学习目标：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。

2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。

学习重点难点：离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程二学习过程：依据NaCl的形成过程，结合课本填写下列空白（一）、离子键：1、离子键称为离子键①成键微粒：②成键本质：③成键条件：留意：1含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）2 金属和非金属不肯定形成离子键，例如：氯化铝3非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵例1.下列化合物中有离子键的是（）（1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4（4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3（二）、电子式：在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在元素符号四周用小黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。

例如：原子电子式：离子电子式：Na+ Mg2+例2 ①用电子式表示原子或离子：氟原子钙原子氢原子氧原子留意：阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。

钙离子铝离子氯离子硫离子铵根离子氢氧根离子过氧根离子（三）、用电子式表示下列化合物：（留意相同的离子不能合并）NaCl： MgO CaCl 2： Na 2 O 2（四）、用电子式表示化合物的形成过程：例3.用电子式表示氯化钠的形成过程：留意：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。

例4用电子式表示下列化合物的形成过程KBr：MgCl 2：Na 2 S：反思总结：1含有离子键的化合物均为离子化合物，离子化合物肯定含离子键，不肯定含共价键键。

第2课时共价键学习目标定位] 1.知道共价键、极性键的概念和实质。

2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。

3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。

一共价键与共价化合物【导学探究】1．共价键的形成过程(1)氯分子的形成过程两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成共用电子对→两个氯原子达到8e－稳定结构→形成稳定的氯气分子请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _。

(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程请你用电子式表示HCl的形成过程：________________________________________ _______________________________________________________________________ _。

2．共价键(1)共价键的概念是______________________________________________________，其成键粒子是________，实质是__________________________________。

(2)共价键的形成条件是同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子成键前最外层电子未达饱和状态。

(3)共价键的类别：①非极性键是____________非金属元素的原子间形成的共价键。

共用电子对________________，成键原子不显________。

②极性键是____________非金属元素的原子间形成的共价键。

共用电子对________________，两原子一方略显____________，另一方略显____________。

2020-2021学年高一化学人教版第一章第三节化学键——电子式一．选择题（共20小题）1．2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。

下列与氮元素有关的说法正确的是（）A．14N与14C互为同位素B．Si3N4中N为+3价C．NH3的热稳定性比HF的强D．N2的电子式：2．下列的说法正确的是（）A．CaCl2的电子式：B．电负性大小：H＜C＜O＜NC．乙烯中碳原子间存在σ键和π键D．纯碱溶液呈碱性的原因：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣3．下列物质的电子式的书写，正确的是（）A．B．C．H：O：H D．4．下列有关化学用语表示正确的是（）A．﹣CHO的电子式：B．聚丙烯的结构简式：C．1﹣丁烯的键线式：D．丙烷分子的比例模型为：5．下列物质的电子式书写正确的是（）A．氯化钾B．氢氧化钠C．二氧化碳D．氨气6．下列有关化学用语的表达方式中，正确的是（）A．Na+的电子排布图：B．氟离子的核外电子排布式：1s2s22p5C．氯化铵的电子式：D．H2O的电子式：7．下列有关NH3的说法错误的是（）A．属于极性分子B．比例模型为C．电子式为D．含有极性键8．下列物质的电子式书写不正确的是（）A．B．C．D．9．电子式书写不正确的是（）A．H：H B．C．D．10．下列说法错误的是（）A．CaO2的电子式为B．Na不能从MgCl2溶液中置换出MgC．[SiO4]四面体广泛存在于硅的含氧化合物中D．利用FeCl3的水解反应可以制备Fe（OH）3胶体11．下列物质的电子式正确的是（）A．Na2O2：B．CH3Cl：C．Mg3N2：D．BF3：12．下列物质的电子式正确的是（）A．B．C．D．13．“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。

下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是（）53IA．碘酊中质量数为127的碘原子：127B．供氧剂中过氧化钠（Na2O2）的电子式：C．84消毒液中次氯酸钠的电离方程式：NaClO⇌Na++ClO﹣D．口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：14．反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

2020年高中化学必修二同步导学案：——共价键【分点突破】共价键形成为例)1．形成过程(以Cl2的形成过程：1Cl ·＋·Cl―→Cl Cl。

(1)用电子式表示Cl2(2)HCl的形成过程与NaCl的形成过程比较：由图示可知二者的形成过程不一样。

因为形成HCl的过程是双方各提供一2共用电子对为两个原子共用，从而使双方共同达到3稳定结构。

而形成NaCl的过程为Na失去一个电子形成Na＋，Cl得到一个电子形成Cl－，这样形成4稳定的结构。

之所以出现这种现象，是因为H、Cl都缺少一个电子就5共用电子对，而Na与Cl为活泼金属与活6易失电子而非金属7易得电子，所以有电子的8得失。

29共用电子对所形成的相互作用。

3．分类(1)极性共价键(简称极性键)10不同元素原子形成共价键，原子吸引电子的能力11不同，共用电子对将偏向12吸引电子能力强的一方，所以13吸引电子能力强的原子显负电性，14吸引电子能力弱的原子显正电性，像这样共用电子对15偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

(2)非极性共价键(简称非极性键)由16同种元素原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力17相同，共用电子对18不偏向任何一个原子，成键原子因此而19不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

4．共价化合物：以20共用电子对形成的化合物。

5．含有共价键分子的表示方法(1)用电子式表示含共价键的微粒：H2：21H H，N2：22N⋮⋮N，H2O：23H O H ，CO2：24O C O。

(2)用电子式表示分子的形成过程：H2O：25H·＋·O ·＋·H―→H O H ，N2：26·N··＋·N··―→N⋮⋮N。

(3)用结构式表示27共用电子对用“－”表示，并且略去未成键的电子的式子。

如：HCl：28H—Cl，H2O：29H—O—H，N2：30N≡N，CO2：31O===C===O。

第三节化学键一．离子键１．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。

相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。

（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。

如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如NH4Cl小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。

（一般规律）注意：酸不是离子化合物。

离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。

２.电子式电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。

用电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。

【练习】27．下列说法正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键28．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F二．共价键1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。

键项型目离子键共价键形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原子实质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用用电子式表示HCl的形成过程：２．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

化合物离子化合物共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物３．共价键的存在：非金属单质：H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外）共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐４．共价键的分类：非极性键：在同种元素．．的原子间形成的共价键为非极性键。

第三节化学建（第二课时）教学目标1．理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成。

2．通过对离子键和共价键的认识与理解，培养抽象思维能力；通过电子式的书写，培养归纳比较能力。

3．通过对共价键形成过程的分析，培养怀疑、求实、创新的精神。

4．培养从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

教学重点：共价键的形成及特征；教学难点：用电子式表示共价分子的形成过程。

教学过程：二、共价键分析氢分子、氯分子、氯化氢分子的形成过程：1、概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。

成键的微粒：原子；成键的性质：共用电子对双方原子的作用；成键的条件：一般非金属元素的原子与非金属元素的原子之间可形成共价键。

[练习]用电子式表示下列共价分子的形成过程：H2：Cl2：I2：N2：HF：HBr：HI：H2O：CO2：CH4：H2S：NH3：结构式：用一条短线“—”表示一对共用电子对的式子。

[练习]①写出上述各物质的结构式。

②写出--+2242222O OH NH HClO S H CO Cl H 、、、、、、、、NaOH 及Na 2O 2的电子式。

③共价键是否一定存在于共价化合物中？ 3．非极性键与极性键 ①非极性键：同种非金属元素的原子间形成的共价键，电子对不偏移，叫非极性键。

②极性键：不同种非金属元素的原子间形成的共价键，电子对发生偏移，叫极性键。

[练习]判断H-Cl 、Cl-Cl 、N≡N 、C-C 、S-H 、F-H 键是极性键还是非极性键？ [答案]：极性键：H-Cl 、S-H 、F-H ；非极性键：Cl-Cl 、N≡N 、C-C 。

规律是：共价化合物：全部由共价键形成的化合物叫共价化合物。

大多数酸、非金属氧化物、多数的有机物为共价化合物。

共价化合物一定含共价键，不可能含离子键。

离子化合物：含离子键的化合物叫离子化合物。

强碱、金属氧化物、多数的盐为离子化合物。

离子化合物一定含离子键，还可能含共价键。

[总结]离子化合物与共价化合物有什么区别？4、化学键：在分子内，相邻原子之间存在着强烈的相互作用称为化学键。

第三节化学键（第1课时）【学习目标】1、理解离子键、共价键的概念。

1、能用电子式表示离子化合物和共价化合物的组成和形成过程【重难点】电子式表示离子化合物和共价化合物的组成和形成过程。

第一部分课前延伸案【知识衔接】1、原子结构决定元素的化学性质。

金属元素原子的最外层电子一般(填“小于”或“大于”)4个，反应中易最外层电子，达到稳定结构；非金属元素原子的最外层电子一般(填“小于”或“大于”)4个，反应中易电子，达到稳定结构。

2、构成物质的微粒有、和，氯化钾晶体是由大量的和聚集而成的。

氢分子是由氢原子构成的。

【自主学习】一、离子键1、形成（以氯化钠为例）形成离子键要求参加反应的原子双方，一方容易 电子，而另一方容易 电子，电子由容易______电子的一方转移到容易 电子的一方，形成阳、阴离子，再通过_________结合在一起。

2、定义： 带_________电荷离子(即 和 )之间的相互作用。

3、存在：由离子键构成的化合物叫做_________化合物，如MgCl 2、ZnSO4、NaOH 等。

通常，________元素与________________元素形成离子化合物。

二、共价键1、形成（以氯气为例）：形成共价键要求参加成键的原子双方，都容易 电子，在两原子间形成_____ ____而结合在一起。

2、定义：原子间通过___ ______的所形成的相互作用。

3、存在以共用电子对形成分子的化合物叫做_________化合物，如CO 2、CH 4、H 2O 等。

通常，________元素与________________元素形成共价化合物。

4、分类共价键⎩⎪⎨⎪⎧非极性键： 元素原子间成键―→共用电子对 ；极性键：___ ____元素原子间成键―→共同电子对 。

【预习自测】1、下列物质中含离子键的是( )含非极性共价键的是（ ） A ．Cl 2 B ． CO 2C ．NaClD ．CH 4【我的疑问】第二部分 课内探究案课题一：电子式的书写1、原子的电子式：原子的电子式由元素符号、小黑点（或x ）组成。

第三节化学键（第一课时）学习目标：1、理解离子键及离子化合物的概念；2、能熟练地运用电子式表示简单离子化合物的形成过程；学习重点：离子键的概念；离子化合物的概念。

学习难点：离子键的概念。

学习过程：一、知识回顾：1、离子：；离子分为和；叫阳离子，叫阴离子。

2、由和相互作用而构成的化合物，叫离子化合物。

如：、、、等是离子化合物。

以形成分子的化合物，叫共价化合物。

如：、、等。

3、思考：离子化合物在组成上有何特点？共价化合物有何特点?新知学习：一、离子键：1、离子键：；2、离子化合物：；注意：⑴离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成；含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如：AlCl3、BeCl2等是共价化合物。

⑵离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如：NaOH、ZnSO4、Na2O2等。

离子化合物的特征：⑴具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体；⑵离子化合物硬而脆；⑶离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电。

3、成键条件：与可形成离子键。

离子键的成键微粒是、；它们之间是通过作用结合的。

4、电子式：；⑴原子的电子式：原子的电子式由元素符号、小黑点（或x）组成。

应注意一个小黑点（或x）代表一个电子，小黑点（或x）的个数即原子的最外层电子数。

如、、等。

⑵离子的电子式：①简单阳离子还用离子符号表示：如：Na+、Al3+、Ca2+等；②阴离子和复杂的阳离子（如：NH4+）要加括号，并注明所带电荷数。

如：、等。

⑶离子化合物的电子式：阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。

书写时应注意，相同的离子不能写在一起，一般对称排布。

如：MgCl2的电子式为，不能写成。

练习：写出下列物质的电子式：NH4Cl ; CaCl2;MgO ;Na2O5、用电子式表示化合物的形成过程，应注意以下几点：⑴反应物要用原子的电子式表示，而不能用分子式或分子的电子式表示。

第一章物质结构元素周期律第三节化学键（共两课时）【课堂教学案】一、离子键：１.离子键的形成２.离子键：定义:成键微粒：相互作用：哪些元素原子易形成阴、阳离子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿离子化合物：定义３.电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。

例如：课堂练习：用电子式表示下列微粒原子：H O Cl Na Mg简单阴离子：Cl—O2—简单阳离子Na+Mg2+４.用电子式表示离子化合物的形成过程:注意:电荷数; 离子符号; 阴离子要加括号; 不写”=”; 不合写.二、共价键１.共价键的形成（1）用电子式表示Cl2分子_______________用电子式表示Cl2分子的形成过程______________________________________ Cl2分子的结构式（2）用电子式表示HCl分子______________用电子式表示HCl分子的形成过程______________________________________HCl分子的结构式２.共价键：定义:成键微粒：相互作用：什么元素原子间易形成共价键：共价化合物：定义【试一试】写出NaOH的电子式。

【思考】１、含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？【思考】２、离子化合物与共价化合物有什么区别？【思考】3、非金属元素间只能形成共价化合物吗？3、共价键的分类：极性共价键（简称极性键）和非极性共价键（简称非极性键）（1）非极性键：定义如、、分子中的共价键是非极性键。

（2）极性键：定义如、、分子中的共价键是极性键。

【试一试】H2O2是含有非极性键的共价化合物，你能写出其电子式吗？_______________ Na2O2是含有非极性键的离子化合物，你能写出其电子式吗？_______________4、化学键：定义_____________________________________________________5、用化学键的观点来解释化学反应的过程三、离子键和共价键的比较【课后复习案】1、下列物质中，不存在化学键的是A、食盐B、氯气C、氦气D、氨气2、下列说法正确的是（）（A）含有离子键的化合物一定是离子化合物（B）含有共价键的化合物一定是共价化合物（C）共价化合物中可以含有离子键（D）离子化合物中可以含有共价键3、下列说法正确的是A、凡是金属元素跟非金属元素化合形成离子化合物B、离子化合物中的阳离子都是金属离子C、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物4、下列说法正确的是（）（A）由非金属元素组成的化合物有可能是离子化合物（B）两种不同元素组成的化合物中一定不含非极性键（C）双原子分子中的共价键一定是非极性键（D）气态单质分子中一定含有非极性共价键5、下列过程中，共价键被破坏的是（）（A）碘升华（B）溴蒸气被木炭吸附（C）酒精溶于水（D）HCl气体溶于水6、下列不是离子化合物的是（）A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO37下、列物质中有离子键存在的是A、N2B、HClC、H2SO4D、NH4Cl8、下列物质：H2O 、H2O2、Na2O 、Na2O2 、I2 、NaCl 、NaOH 、Ar 、CaCl2 、NH4Cl 中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既有离子键又有极性键的是，既有离子键又有非极性键的是，既有极性键又有非极性键的是，属于共价化合物的是，属于离子化合物的是。