初三化学实验室制取氧气上课讲义

201 年初中化学专属讲义课题：实验室制取氧气学生姓名：授课教师：201 年月日酒精灯试管铁架台带导管的单孔塞子集气瓶水槽玻璃片发生装置收集装置课题内容：制取氧气知识点一 氧气的实验室制取一、实验室高锰酸钾制取氧气1．实验原理：高锰酸钾 加热 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气2．实验步骤：① 查：检查装置的气密性。

② 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。

③ 定：将试管固定在铁架台上。

④ 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。

⑤ 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。

⑥ 移：把导管移出水槽。

⑦ 熄：熄灭酒精灯。

3．验证和验满检验：用一根带火星的木条深入瓶内，如果木条复燃，证明瓶内的气体是氧气；验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

4．注意事项：（1）试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水；（2）仪器组装：组装仪器时要按照先下后上，从左到右的顺序；（3）导气管稍伸入橡皮塞：有利于产生的气体排出；（4）试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂；（5）当气泡连续均匀冒出时开始收集，刚开始冒出的气泡是空气；（6）排气法收集气体时，导管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯；（7）实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

二、双氧水（6%的过氧化氢水溶液）制取氧气1．实验原理：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气2．实验步骤：（1）检查装置的气密性；（2）向锥形瓶中加入二氧化锰固体；（3）塞好带有长颈漏斗（或分液漏斗）和导管的橡皮塞；（4）向长颈漏斗（或分液漏斗）中加入双氧水，用排水法收集气体。

3．注意事项：（1）分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；（2）导管只需略微伸入橡皮塞；装药品时，先装固体后装液体。

初三化学氧气的制取【本讲主要内容】氧气的制取【知识掌握】【知识点精析】一. 实验室制取氧气的反应原理1. 药品：过氧化氢溶液或高锰酸钾2. 反应原理：过氧化氢−−−→−二氧化锰水 + 氧气高锰酸钾−−→−加热锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气3. 催化剂和催化作用：（1）催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质。

（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。

4. 化学反应的分类：化学反应可以分为化合反应、分解反应。

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。

二. 氧气的实验室制法：1. 用高锰酸钾制取氧气的实验步骤（过氧化氢溶液制取氧气略）（1）检查装置的气密性：方法：如图所示，用带导管的橡皮塞塞住试管口，将导管的另一端插入盛水的烧杯中，用手握紧试管，如果导管口有气泡放出，说明装置不漏气。

原理：如果装置不漏气，里面的空气会受热膨胀沿导管放出。

（2）向试管中装入药品：方法：用纸槽取一定量的高锰酸钾小心装入试管，均匀铺平在试管的中下部。

在试管口塞一团棉花后再塞上带有导管的塞子。

原因：放一团棉花可防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

（3）固定试管：方法：将试管口略向下倾斜，铁夹夹在离试管口1/3处，将试管固定在铁架台上。

原因：防止加热时产生的冷凝水回流到热的试管底部，使试管受热不均匀而炸裂。

（4）向集气瓶中装水排空气：方法：将集气瓶盛满水，中间不能有气泡，从瓶口旁边将玻璃片推盖好将它们一起倒立在盛水的水槽中。

原因：防止收集的气体不纯。

（5）给试管加热：方法：点燃酒精灯，先将火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后再对着药品的部位加热。

原因：防止试管因受热不均匀而炸裂。

（6）收集气体：方法：当导管口有连续均匀的气泡放出时，再把导管伸入盛满水的集气瓶口。

原因：开始排出的气体是装置内的空气，不能收集。

（7）停止加热：方法：先从水槽中移出导管，然后再熄灭酒精灯。

2.高锰酸钾制取氧气的步骤及考前须知实验步骤歌诀二装药品试管中三把仪器固定好四再点燃酒精灯五来收集氧气做备用可以用要点记忆法，每项只记一个字。

查、装、定、点、收、移、熄，这话听起来像“茶庄定点收利息〞，用谐音记忆法，比拟容易记住。

催化剂与催化作用在化学反响里能改变其他物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。

催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。

考前须知a、催化剂改变其它物质的反响速率，包括加快和减慢两层含义；b、催化剂在反响前后本身的质量和化学性质不变，并不是指催化剂不参与化学反响，只是在参与化学反响后又转变为原来的物质，其原有的某些物理性质可能改变，催化剂可重复使用；c、对于指定的化学反响，在没有催化剂，并不意味着该反响不能进行，参加催化剂后只是反响速率不同，因此催化剂作用的结果只影响反响速率，而不影响生成物的质量；d、催化剂具有相对选择性，只对某个或某几个化学反响有催化作用，而对其它反响无催化作用；e、催化剂不是惟一的，对同一反响能起催化作用的物质可能的几种。

分解反响由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响，称为分解反响。

从反响形式上判断，分解反响的特点是“一变多〞。

课堂练习1、实验室制取氧气与工业制取氧气相比拟，以下表达正确的〔〕A、生产原料完全不同B、制取产物完全不同C、都是化学反响D、都利用了物质的化学性质1、实验室制取氧气与工业制取氧气相比拟，以下表达正确的〔〕A、生产原料完全不同B、制取产物完全不同C、都是化学反响D、都利用了物质的化学性质2、以下含氧化合物，不需要加热就能够直接产生O2的是A、H2O2B、MnO2C、Fe2O3D、KClO33、以下对用排水法收集满氧气的集气瓶处理正确的选项是〔〕A、将集气瓶从水中提起后，用玻璃片盖住瓶口，瓶口向上正放在桌上。

B、在水面下用玻璃片盖住瓶口，一起拿出水面，然后正放在桌上C、将集气瓶子从水中提取，倒立在桌上D、将集气瓶仍然留在水槽中，用时再取出来A．空气中的氧气主要来自于植物的光合作用C．用含有氧元素的物质反响才有可能产生氧气5、以下对催化剂描述正确的选项是A．任何化学反响都需要催化剂 B．催化剂在反响前后本身的质量发生了变化 C．只有分解反响才需要催化剂 D．某些化学反响可以有多种催化剂6、一氧化氮〔NONO2 〕A、用排水法B、用向上排空气法C、用排水法或向上排空气法D、用向下排空气法7、质量相等的两份药品a和b，a是混有少量二氧化锰的氯酸钾，b是纯洁的氯酸钾，将药品分别加热，那么收集到氧气的质量随反响时间变化的图象如下，其中正确的选项是〔〕O2 的说法不科学的是A.常用带火星的木条来检验空气中的O2B.硫在O2 里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰C.工业上将空气液化后再进行别离来制取O2D.加热KClO3 制O2可用MnO2做催化剂9、过氧化氢〔化学式为H2O2〕溶液在二氧化锰作催化剂的条件下迅速分解出氧气和水。

《氧气的实验室制取与性质》讲义一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在常温常压下不易溶于水。

氧气具有助燃性，能支持燃烧，许多物质在氧气中燃烧会比在空气中更加剧烈。

氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应。

例如，金属单质如铁、铜等能在氧气中燃烧；非金属单质如碳、硫、磷等也能在氧气中燃烧；化合物如甲烷、乙醇等在氧气中也能燃烧。

氧气对于生物来说至关重要，人类和其他动物的呼吸过程都需要氧气，它参与细胞的呼吸作用，为生命活动提供能量。

二、氧气的实验室制取方法1、加热高锰酸钾制取氧气（1）实验原理：高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄△ K₂MnO₄＋ MnO₂＋O₂↑（2）实验装置：包括发生装置和收集装置。

发生装置：由铁架台（带铁夹）、酒精灯、试管、棉花、导管等组成。

收集装置：可以选择排水法或向上排空气法收集氧气。

（3）实验步骤：①查：检查装置的气密性。

将导管的一端放入水中，双手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。

②装：将药品装入试管，并在试管口塞一团棉花，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

③定：将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。

④点：点燃酒精灯，先预热，然后集中在药品部位加热。

⑤收：当气泡连续均匀地冒出时开始收集氧气。

⑥离：收集完毕，先将导管撤离水槽。

⑦熄：最后熄灭酒精灯。

（4）注意事项：①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。

②伸入试管内的导管不宜过长，稍露出橡皮塞即可，便于气体排出。

③用排水法收集氧气时，当气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的氧气不纯。

④收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上，因为氧气的密度比空气大。

2、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气（1）实验原理：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑（2）实验装置：发生装置由锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、双孔橡皮塞、导管等组成。