氧化性还原性强弱判断总结(课堂PPT)
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第2讲-氧化性还原性强弱的比较(课件)
2023
知识重构 重温经典 模型建构 名师导学
重温经典
氧化性还原性强弱的比较（重温真题）
1．【2022年辽宁卷】镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁 钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体 分层。下列说法正确的是 A．褪色原因为I2被Fe还原 B．液体分层后，上层呈紫红色 C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化 ▲还原性Zn>Fe>Sn ▲I2溶于CCl4中，溶液显紫红色，CCl4密度大于H2O ▲明确被氧化、被还原的概念 ▲该过程中涉及2个氧化还原反应
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=== 2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ ▲还原性Fe2＋>Br－>Cl－ ▲反应先后的问题：还原性强的离子先发生反应 ▲反应的量的问题，2个基础反应 ▲氧化还原反应的相关计算机方程式的书写
重温经典
氧化性还原性强弱的比较（重温真题）
6．（2020·全国I卷）为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列
重温经典
氧化性还原性强弱的比较（重温真题）
2．（2021·山东真题）实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列 说法错误的是 A．G与H均为氧化产物 B．实验中KMnO4只作氧化剂 C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol
0.1 mol KMnO4
足量浓盐酸
(6)根据“三度”判断(“三度”即：浓度、温度、酸碱 度)
①浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。 如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3； 还原性：浓盐酸>稀盐酸。 ②温度：同一种物质，温度越高其氧化性(或还原性)越强。 如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 ③酸碱度：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(或还 原性)越强。 如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
化学课件《微粒间氧化性、还原性强弱比较及其应用》优秀ppt 人教课标版
氧化性逐渐增强
还原剂的还原性越强，相应氧化态的氧化性越弱
氧化性 Cl2 、Br2、 I2 、S
氧化性减弱
还原性 Cl- 、 Br- 、 I- 、 S2- 还原性增强
氧化剂的氧化性越强，相应还原态的还原性越弱
微粒间氧化性、还原性的强弱应用
例 3.电解100ml含c(H+)=0.4mol/L的下列溶
液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上
微粒间氧化性、还原性的强弱判断
【变式训练3】如何证明氧化性Cl2>S？ (1)单质间的置换反应：
H2S+Cl2==S↓+2HCl(或可溶性硫化物) (2)分别与铁反应：
从 化 学 反
应
2Fe+3Cl2==2FeCl3 ；Fe+S==FeS（条件：加热）
角 度
(3)H2+Cl2==2HCl ；H2+S===H2S（剧烈程度）
KMnO4＞ MnO2＞O2
微粒间氧化性、还原性的强弱比较
！!物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的 结构有关，还与物质的浓度和反应温度以及溶 液的酸碱性等有关。
微粒间氧化性、还原性的强弱判断
K 、 C a 、 N a 、 M g 、 A l 、 Z n 、 F e 、 S n 、 P b 、 ( H ) 、 C u 、 H g 、 A g
微粒间氧化性、还原性的强弱比较
【变式训练2】（05江苏卷）已知Co2O3在酸性溶 液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧 化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生 的是 A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3+＋2I ＝2Fe2+＋I2
还原剂的还原性越强，相应氧化态的氧化性越弱
氧化性 Cl2 、Br2、 I2 、S
氧化性减弱
还原性 Cl- 、 Br- 、 I- 、 S2- 还原性增强
氧化剂的氧化性越强，相应还原态的还原性越弱
微粒间氧化性、还原性的强弱应用
例 3.电解100ml含c(H+)=0.4mol/L的下列溶
液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上
微粒间氧化性、还原性的强弱判断
【变式训练3】如何证明氧化性Cl2>S？ (1)单质间的置换反应：
H2S+Cl2==S↓+2HCl(或可溶性硫化物) (2)分别与铁反应：
从 化 学 反
应
2Fe+3Cl2==2FeCl3 ；Fe+S==FeS（条件：加热）
角 度
(3)H2+Cl2==2HCl ；H2+S===H2S（剧烈程度）
KMnO4＞ MnO2＞O2
微粒间氧化性、还原性的强弱比较
！!物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的 结构有关，还与物质的浓度和反应温度以及溶 液的酸碱性等有关。
微粒间氧化性、还原性的强弱判断
K 、 C a 、 N a 、 M g 、 A l 、 Z n 、 F e 、 S n 、 P b 、 ( H ) 、 C u 、 H g 、 A g
微粒间氧化性、还原性的强弱比较
【变式训练2】（05江苏卷）已知Co2O3在酸性溶 液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧 化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生 的是 A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3+＋2I ＝2Fe2+＋I2
氧化性还原性强弱判断总结课件
根据反应条件判断
01
在相同的条件下，更容易发生氧 化反应的物质具有更强的氧化性 。
02
例如，在常温常压下，铁比铜更 容易发生氧化反应，因此铁具有 更强的氧化性。
根据氧化剂的氧化性判断
氧化剂的氧化性强弱可以根据其还原 产物的还原性强弱来判断。
例如，氯气可以将铁氧化为铁离子， 而自身被还原为氯离子，因此氯气的 氧化性较强。
氧化性还原性强 弱判断总结课件
目录
• 氧化还原反应基本概念 • 氧化性强弱判断方法 • 还原性强弱判断方法 • 氧化还原性强弱实际应用 • 氧化还原性强弱判断总结
01
氧化还原反应基本概念
定义与分类
氧化还原反应定义
氧化还原反应是指化学反应中元 素的化合价发生变化，其中元素 失去电子的过程称为氧化，元素 得到电子的过程称为还原。
根据非金属活动性顺序判断
非金属活动性顺序表也是判断氧化性强弱的重要依据，排在 前面的非金属的氧化性较强，排在后面的非金属的氧化性较 弱。
例如，根据非金属活动性顺序表，氟、氧、氯、溴、碘、硫 、硒、碲、氮、碳、硼、硅、磷，排在前面的非金属（如氟 、氧）的氧化性较强，排在后面的非金属（如硼、硅）的氧 化性较弱。
在环境保护中的应用
01
0203Biblioteka 大气污染的控制通过利用氧化还原反应可 以有效地去除大气中的有 害物质，如二氧化硫、氮 氧化物等。
水污染的控制
通过利用氧化还原反应可 以有效地处理水中的有害 物质，如重金属离子、有 机污染物等。
土壤污染的控制
通过利用氧化还原反应可 以有效地处理土壤中的有 害物质，如重金属离子、 有机污染物等。
05
氧化还原性强弱判断总结
氧化还原反应的基本概念和分类
氧化性、还原性强弱判断总结 ppt课件
氧化剂的氧化性越强，相应还原态的还原性越弱
F Cl O Br Fe I S 扩展:氧化性 2
2
2 2 ppt课件
3+ 2
12
练习、向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状
况下Cl22.24L，溶液中的Fe2+恰好全部被氧化
（已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—），则原
FeBr2溶液的物质的量浓度是（不考虑溶液体
原性强。如MnO2与浓盐酸反应而不能与稀盐酸反应 ③酸碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如
KMnO4在酸性条件下氧化能力更强；KClO3能氧化浓盐酸 中的Cl－ → Cl2，而不能氧化NaCl中的Cl－；又如在中性溶 液中Fe2+与NO3 －可共存但在H+存在的条件下Fe2+与NO3-不 共存等。
化 学
(2)分别与铁反应：
反
应
2Fe+3Cl2==2FeCl3 ；Fe+S==FeS（条件：加热）
角 度
(3)H2+Cl2==2HCl ；H2+S===H2S（剧烈程度）
(4)元素周期表位置
从
原
最高价含氧酸的酸性：HClO4>H2SO4
子 结
气态氢化物的稳定性：HCl>H2S
构 角
(５)在电解池中阴离子的放ppt电课件顺序：S2->Cl- 度 15
通过浓稀硝酸和铜反应
2、温度:浓盐酸和二氧化锰需要加热
3、酸度:碘酸跟和碘离子在酸性条件下才能反
应;硝酸根在有氢离子存在的条件下具有强氧化性.
ppt课件
27
注意：某些物质的氧化性、还原性与溶液的浓度、温
氧化性和还原性PPT课件
C、Y2+﹥Z2+﹥R2+﹥X2+
D、Z2+﹥X2+﹥R2+﹥Y2+
2021
3
2、根据物质活动性顺序比较判断
（1）金属活动性顺序：
K Ca Na···Fe ···Cu Hg Ag 原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强
（2）非金属活动性顺序：
F Cl Br Ｉ S 原子(或单质)氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强
D、 NO ﹥ Fe2+ ﹥H2SO3﹥Iˉ
2021
2
【练习2】
R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为 +2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+； Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现 的氧化性强弱符合（ A ）
A、R2+﹥X2+ ﹥ Z2+ ﹥Y2+
B、X2+﹥R2+ ﹥Y2+ ﹥Z2+
氧化性：KMnO4﹥MnO2﹥O2
2021
5
4、根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相同的条件下作用于不同的 氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断 氧化剂氧化性的强弱。
如：2Fe+3Cl2△= 2FeCl3
△
Fe+S = FeS
可以判断氧化性：Cl2﹥S
2021
6
5、根据物质的浓度大小比较判断
氧化性和还原性强弱比较的常见方法
1、根据氧化还原反应方程式判断
得电子 ，化合价降低，被还原（发生还原反应）
氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物
D、Z2+﹥X2+﹥R2+﹥Y2+
2021
3
2、根据物质活动性顺序比较判断
（1）金属活动性顺序：
K Ca Na···Fe ···Cu Hg Ag 原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强
（2）非金属活动性顺序：
F Cl Br Ｉ S 原子(或单质)氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强
D、 NO ﹥ Fe2+ ﹥H2SO3﹥Iˉ
2021
2
【练习2】
R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为 +2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+； Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现 的氧化性强弱符合（ A ）
A、R2+﹥X2+ ﹥ Z2+ ﹥Y2+
B、X2+﹥R2+ ﹥Y2+ ﹥Z2+
氧化性：KMnO4﹥MnO2﹥O2
2021
5
4、根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相同的条件下作用于不同的 氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断 氧化剂氧化性的强弱。
如：2Fe+3Cl2△= 2FeCl3
△
Fe+S = FeS
可以判断氧化性：Cl2﹥S
2021
6
5、根据物质的浓度大小比较判断
氧化性和还原性强弱比较的常见方法
1、根据氧化还原反应方程式判断
得电子 ，化合价降低，被还原（发生还原反应）
氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物
氧化还原反应基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法课件
离子反应的方向：向体系中离子浓度减小的方向进行。
离子反应的本质： 离子浓度的减小。
氧化还原反应基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法
7
离子方程式的正误判断规律 “八看”
“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原 子数必须守恒。如FeCl3溶液与Cl2反应，不能写成 Fe3＋ + Cl2 = Fe2＋ + 2 Cl―
非电解质：如CH3CHO 弱电解质：
弱酸——H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S 弱碱——NH3·H2O 水 复杂离子： 弱酸酸式酸根——HCO3-、HSO3-、H2PO4-
络离子[FeSCN]2+
氧化物、难溶物、单质和气体浓硫酸和固态物质：
如Na2O、Cu(OH)2、BaSO4 、NO等
弱碱： NH3·H2O 等
水：
H2O
少数盐： HgCl2 等 （3）、生成挥发性物质-----气体
H Cl O SO CO NH PH 等 2、
2、 2 氧、化还原反应2基、本规律和氧2化、性还原性强3弱、的比较方法3
5
离子反应发生的条件
离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质； 离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。
6
离子反应发生的条件
离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质；
离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。
（6）、双水解反应：
两者相遇 发生双水 解反应
水解显酸性的离子： Fe3＋ 、 Fe2＋ 、 Cu2+、Al3＋ 、 Ag＋、 NH4＋等
水解显碱性的离子 ： CO32－、 HCO3－、 S2－ 、 HS－ 、AlO2—
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B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，
2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D．x=1.5a，
2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－ 14
【变式训练3】如何证明氧化性Cl2>S？
(1)单质间的置换反应：
从
H2S+Cl2==S↓+2HCl(或可溶性硫化物)
K + 、 C a 2 + 、 N a + 、 M g 2 + 、 A l 3 + 、 Z n 2 + 、 F e 2 + 、 H + 、 C u 2 + 、 F e 3 + 、 A g +
氧化性逐渐增强
还原剂的还原性越强，相应氧化态的氧化性越弱 氧化性 F2 Cl2 、Br2、 I2 、S 单质氧化性减弱 还原性 F- Cl- 、 Br- 、 I- 、 S2离- 子还原性增强
氧化剂的氧化性越强，相应还原态的还原性越弱
F 扩展:氧化性 2 Cl2 O2 Br2 Fe3+ I2 S 12
练习、向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状
况下Cl22.24L，溶液中的Fe2+恰好全部被氧化
（已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—），则原
FeBr2溶液的物质的量浓度是（不考虑溶液体
4、电极反应判据:
●原电池 :活泼金属作负极 ●电解池：
阳极 (失电子)：还原性强的离子先失；
S2-> I- >Br-> Cl->OH->含氧酸根
氧化性增强
●非金属活动性顺序表：单质氧化性减弱
F2
Cl2 Br 2 I 2 S
(F -) Cl- Br- I- S2-
离子还原性增强
11பைடு நூலகம்
微粒间氧化性、还原性的强弱判断
K 、 C a 、 N a 、 M 还g 、 原A 性l 、 逐Z n 渐、 F 减e 、 弱S n 、 P b 、 ( H ) 、 C u 、 H g 、 A g
同一主族： 金属性增强(还原性增强) ， 非金属性减弱(氧化性减弱)
Li Na K Rb Cs
9
原子结构判据： ●原子半径大，最外层电子数少,其单质易 _失__电__子__，__还__原__性__强__。由此概括出金属活动性顺序表
●原子半径小，最外层电子数多，其单质易 得_电___子__，___氧__化___性__强_ 。由此概括出非金属活动性顺序表
10
3、根据物质活动性顺序比较判断
●金属活动性顺序表
单质还原性减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H2) Cu Hg Ag
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+
Fe3+ 对应阳离子氧化性增强
识记： K+ ＜Al3+ ＜ Fe2+ ＜ Cu2+ ＜ Fe3+ ＜ Ag+
金属性与非金属性？
金属性在本质上就是还原性，而还原性 不仅仅表现为金属的性质
非金属性在本质上就是氧化性，而氧化 性不仅仅表现为非金属单质的性质。
氧化性、还原性相对强弱的判断 决定因素: 得失电子的难易，而非多少！
3
1.根据方程式判断
对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应
氧化性： Cl2 > Br2 还原性：Br - > Cl-
Zn + CuCl2 == Cu + ZnCl2
还原性：Zn > Cu
氧化性： Cu2+ > Zn2+
5
【例1】
根据下列三个反应的化学方程式： ①2KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②2KI+Cl2 = 2KCl+I2 ③Na2S+I2 = 2NaI+S
高考化学一轮复习
氧化性、还原性强弱比较及其应用
1
考纲应掌握要点： • 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判
断。 • 标明电子转移的方向和数目。 • 掌握氧化性、还原性的强弱的比较及其应用。 • 依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计
算。
2
氧化性、还原性强弱比较规律：
还原性：失电子的能力 氧化性：得电子的能力
判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（ B ）
A．Cl2＞I2＞KMnO4＞S B．KMnO4＞Cl2＞I2＞S C．I2＞Cl2＞KMnO4＞S D．KMnO4＞Cl2＞S＞I2
6
练 习 ． 已 知 下 列 反 应 ： Tl3+ ＋ 2Ag===Tl ＋ ＋ 2Ag+ ； Fe ＋ Cu2+===Fe2 ＋ ＋ Cu ； 2Ag+ ＋ Cu===Cu2+＋2Ag。则下列离子氧化性强弱的 比较中正确的是
积的变化）（
A．0.75 mol•L—1 B．1.5 mol•L—1
C
C．2 mol•L—1 D．3 mol•L—1
13
练习（09全国卷Ⅱ13） 含有a mol FeBr2的溶 液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过 程中，溶液内发生反应的离子方程式，其
中不正确的是
B
A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
化 学
(2)分别与铁反应：
反
应
2Fe+3Cl2==2FeCl3 ；Fe+S==FeS（条件：加热）
角 度
(3)H2+Cl2==2HCl ；H2+S===H2S（剧烈程度）
(4)元素周期表位置
从
原
最高价含氧酸的酸性：HClO4>H2SO4
子 结
气态氢化物的稳定性：HCl>H2S
构 角
(５)在电解池中阴离子的放电顺序：S2->Cl- 度 15
氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物
得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应
氧化性：氧化剂 >氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
例1：已知：
5PbO则2有+4氧H化++性2：MnP2b+O=25>Pb2++2MnO4-+2H2O
MnO4-
4
Cl2 + KBr== KCl + Br2
A．Ag+＞Tl3+＞Cu2+＞Fe2+
B
B．Tl 3+＞Ag+＞Cu 2+＞Fe 2+
C．Cu2+＞Fe2+＞Tl3+＞Ag+
D．Tl 3+＞Cu2+＞Fe 2+＞Ag+
7
例2
8
2、根据元素周期表判断
同一周期： 金属性减弱(还原性减弱) ， 非金属性增强(氧化性增强)
Na Mg Al Si P S Cl