傅献彩物理化学选择题———第十三章 胶体与大分子溶液 物化试卷(二)

物理化学胶体与表⾯2物理化学胶体与表⾯2试卷⼀、选择题( 共21题40分)1. 某⽓体A2在表⾯均匀的催化剂上发⽣解离反应, 其机理为：A2(g) ＋2K 2 A K ─→C ＋D ＋2 K第⼀步是快平衡, 第⼆步是速控步, 则该反应的速率⽅程式为：( ) (A) r＝k pA2(B) r＝(k2aA2pA2)/(1+aA2pA2)(C) r＝(k2aA21/2pA21/2)/(1+aA21/2pA21/2)(D) r＝kaA21/2pA21/22. 将橡胶电镀到⾦属制品上，应⽤的原理是：( )(A) 电解(B) 电泳(C) 电渗(D) 沉降电势3.同⼀固体, ⼤块颗粒和粉状颗粒, 其熔点哪个⾼? ( )(A) ⼤块的⾼(B) 粉状的⾼(C) ⼀样⾼(D) ⽆法⽐较4. 2 分(7467)7467⽤三氯化铝AlCl3⽔解制备的氢氧化铝溶胶，哪种物质聚沉能⼒最强? ( )哪种物质聚沉能⼒最弱？( )(A) Na2SO4(B) MgCl2(C) La(NO3)3(D) K4[Fe(CN)6]5. 2 分(6765)676525℃时，⼀稀的肥皂液的表⾯张⼒为0.0232 N·m-1，⼀个长短半轴分别为0.8 cm和0.3 cm的肥皂泡的附加压⼒为：（）(A)5.8 Pa (B) 15.5 Pa(C) 18.4 Pa (D) 36.7 Pa6. 2 分(7482)7482对于带正电的Fe(OH)3和带负电的Sb2S3溶胶体系的相互作⽤, 下列说法正确的是：( )(A) 混合后⼀定发⽣聚沉(B) 混合后不可能聚沉(C) 聚沉与否取决于Fe和Sb结构是否相似(D) 聚沉与否取决于正、负电量是否接近或相等17. ⽤同⼀滴管分别滴下1 cm3 NaOH ⽔溶液、⽔、⼄醇⽔溶液, 各⾃的滴数为：( )(A) ⽔15 滴, NaOH ⽔溶液18 滴, ⼄醇⽔溶液25 滴(B) ⽔18 滴, NaOH ⽔溶液25 滴, ⼄醇⽔溶液15 滴(C) ⽔18 滴, NaOH ⽔溶液15 滴, ⼄醇⽔溶液25 滴(D) 三者的滴数皆为18 滴8. 某多分散体系，测得渗透压为∏, 其任意组分的渗透压为∏i , ∏与∏i之间关系为：( ) ∑∏i(A) ∏＝i∑i(B) ∏i＝∏ i /i(C) ∏＝∏i(D) ∏＝∏1·∏2…∏i9. 在催化剂表⾯上进⾏的双分⼦⽓相反应, 已知表⾯反应为控制步骤, 且测得反应速率r与反应物⽓相压⼒之间有下⾯如图关系, 则反应可能的历程为：( )(A) L－H 历程(B) R 历程(C) A,B 分⼦直接反应(D) A, B 皆可能10. 2 分(7456)7456As2S3负溶胶，若⽤AlCl3使其聚沉，所需AlCl3的最⼩浓度约为0.093 mol·m-3，若改⽤Al2(SO4)3聚沉，所需最⼩浓度约为：( )(A) 0.188 mol·m-3(B) 0.094 mol·m-3(C) 0.047 mol·m-3(D) 0.00013 mol·m-311. 2 分(6755)6755⽓相中的⼤⼩相邻液泡相碰, 两泡将发⽣的变化是：( )(A) ⼤泡变⼤, ⼩泡变⼩(B) ⼤泡变⼩, ⼩泡变⼤(C) ⼤泡、⼩泡均不变(D) 两泡将分离开12. 2 分(7302)73022为直接获得个别的胶体粒⼦的⼤⼩和形状，必须借助于：( )(A) 普通显微镜(B) 丁铎尔效应(C) 电⼦显微镜(D) 超显微镜13. 两液体A和B表⾯张⼒γA=3γB，密度ρA=3ρB，⼀⽑细管插⼊A中液⾯上升2.0 cm，若将其插⼊B中液⾯上升的⾼度为：(A) 2.0 cm (B) 4.0 cm (C) 6.0 cm (D) 8.0 cm14. 下列四种电解质KCl，Na2SO4，MgSO4，K3[Fe(CN)6] ，对Fe2O3溶胶的聚沉能⼒⼤⼩次序为：( )(A) KCl ＞Na2SO4 ＞MgSO4 ＞K3[Fe(CN)6](B) K3[Fe(CN)6] ＞MgSO4 ＞Na2SO4 ＞KCl(C) K3[Fe(CN)6] ＞Na2SO4 ＞MgSO4＞KCl(D) Na2SO4 ＞K3[Fe(CN)6] ＞KCl ＞MgSO415.假定胶粒为球形，其半径为r，则瑞利(Rayleigh)公式适⽤的范围是：(A) r＝47 nm (B)r＞47 nm (C)r＜47 nm(D)r≤47 nm16. 溶胶与⼤分⼦溶液的相同点是：( )(A) 是热⼒学稳定体系(B) 是热⼒学不稳定体系(C) 是动⼒学稳定体系(D) 是动⼒学不稳定体系17. 在电泳实验中，观察到分散相向阳极移动，表明: ( )(A) 胶粒带正电(B) 胶粒带负电(C) 电动电位相对于溶液本体为正(D) Stern ⾯处电位相对溶液本体为正18. 质均摩尔质量M w和数均摩尔质量M n的关系⼀般为：( )(A)M w＝M n(B)M w＞M n(C)M w＜M n(D)M w≠M n19. 对超离⼼沉降平衡，下列说法不正确的是: ( )(A) 沉降池中，某处的浓度与它所处位置离转轴距离有关(B) 沉降池中，某处的浓度与时间有关(C) 在测某物的摩尔质量时，超离⼼沉降平衡法的转动速度⽐超离⼼沉降速度法低(D) 沉降平衡法测得的摩尔质量，随处理⽅法不同⽽不同，可得M n、M w、M z20. 同外压恒温下，微⼩液滴的蒸⽓压⽐平⾯液体的蒸⽓压：( )(A) ⼤(B) ⼀样(C) ⼩(D) 不定21. 下列物系中为⾮胶体的是：( )(A) 灭⽕泡沫(B) 珍珠(C) 雾(D) 空⽓34 ⼆、填空题 ( 共 5题 10分 )22. 液态汞的表⾯张⼒γ = 0.4636 N ·m -1 + 8.32×10-3 N ·m -1·K -1·T - 3.13×10-7 N ·m -1·K -2·T 2 在 400 K 时，汞的（?U /?A ）T , V = 。

物化傅献彩复习题答案一、选择题1. 物质的三种状态是固态、液态和______。

A. 气态B. 液态C. 固态D. 等离子态答案：A2. 热力学第一定律的数学表达式是______。

A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = ΔH - TΔSD. ΔS = Q/T答案：A3. 理想气体状态方程是______。

A. PV = nRTB. PV = nTC. PV = nRD. PV = RT答案：A二、填空题1. 根据热力学第二定律，不可能制造一个循环过程，其唯一结果就是将热量完全转化为______。

答案：功2. 摩尔质量是指单位摩尔物质的质量，其单位是______。

答案：克/摩尔或千克/摩尔3. 在一定温度和压力下，液体的饱和蒸气压与液体的______成正比。

答案：表面张力三、简答题1. 请简述热力学第二定律的开尔文表述。

答案：热力学第二定律的开尔文表述指出，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他影响。

2. 什么是熵？熵增加原理是什么？答案：熵是系统无序度的量度，通常用来描述系统的热力学状态。

熵增加原理指出，在自发过程中，孤立系统的熵总是增加或保持不变。

四、计算题1. 已知理想气体的初始状态为P1 = 2 atm，V1 = 3 L，最终状态为P2 = 4 atm，V2 = 6 L。

求气体经历的功W。

答案：根据理想气体状态方程，P1V1 = P2V2，可以解得W = -5 L·atm（负号表示体积增大，对外做功）2. 一个封闭系统的熵变化ΔS等于多少，如果系统从T1 = 300 K吸收了Q = 100 J的热量，同时对外做了W = 50 J的功？答案：根据热力学第一定律ΔU = Q - W，得到ΔU = 100 J - 50 J = 50 J。

熵的变化ΔS = ΔU/T = 50 J / 300 K ≈ 0.167 J/K。

五、论述题1. 论述热力学第三定律的意义及其对低温物理研究的影响。

第二章热力学第一定律一、选择题1、下列叙述中不具状态函数特征的是：（）(A)系统状态确定后，状态函数的值也确定(B)系统变化时，状态函数的改变值只由系统的初终态决定(C)经循环过程，状态函数的值不变(D)状态函数均有加和性2、下列叙述中，不具可逆过程特征的是：（）(A)过程的每一步都接近平衡态，故进行得无限缓慢(B)沿原途径反向进行时，每一小步系统与环境均能复原(C)过程的初态与终态必定相同(D)过程中，若做功则做最大功，若耗功则耗最小功3、如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：（）(A)绝热箱中所有物质(B)两个铜电极(C)蓄电池和铜电极(D) CuSO4水溶液5、在下列关于焓的描述中，正确的是（）(A)因为ΔＨ＝ＱＰ，所以焓是恒压热(B)气体的焓只是温度的函数(C)气体在节流膨胀中，它的焓不改变(D)因为ΔＨ＝ΔＵ＋Δ（ＰＶ），所以任何过程都有ΔＨ>０的结论6、在标准压力下，1mol石墨与氧气反应生成1mol二氧化碳的反应热为Δr H ，下列哪种说法是错误的? （）(A) ΔH 是CO2(g)的标准生成热(B) ΔH =ΔU(C) ΔH 是石墨的燃烧热(D) ΔU <ΔH7、在标准状态下，反应C2H5OH（l）+3O2(g) →2CO2(g)+3H2O(g)的反应焓为Δr H mθ, ΔC p>0, 下列说法中正确的是（）(A)Δr H mθ是C2H5OH（l）的标准摩尔燃烧焓(B)Δr H mθ〈０(C)Δr H mθ＝ΔrＵmθ(D)Δr H mθ不随温度变化而变化8、下面关于标准摩尔生成焓的描述中，不正确的是（）(A)生成反应中的单质必须是稳定的相态单质(B)稳态单质的标准摩尔生成焓被定为零(C)生成反应的温度必须是298.15K(D)生成反应中各物质所达到的压力必须是100KPa9、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：（）(A) Q > 0，W > 0，∆U > 0 (B)Q = 0，W = 0，∆U < 0(C) Q = 0，W = 0，∆U = 0 (D) Q < 0，W > 0，∆U < 010、非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个是错误的? ( )(A) Q=0 (B) W=0 (C) ΔU=0 (D) ΔH=011、下列表示式中正确的是( )(A)恒压过程ΔH=ΔU+pΔV (B)恒压过程ΔH=0(C)恒压过程ΔH=ΔU+VΔp (D)恒容过程ΔH=012、理想气体等温反抗恒外压膨胀，则( )(A)Q>W (B)Q<W (C)Q=W (D)Q=△U13、当理想气体其温度由298K升高到348K，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过程的（）(A)△H1>△H2W1<W2(B)△H1<△H2W1>W2(C)△H1=△H2W1<W2(D)△H1=△H2 W1>W214、当理想气体从298K，2×105Pa 经历(1)绝热可逆膨胀和(2)等温可逆膨胀到1×105Pa时，则( )(A)△H1<△H2W1>W2(B)△H1>△H2 W1<W2(C)△H1<△H2W1<W2(D)△H1>△H2 W1>W215、对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有：( )(A) 一条(B) 二条(C) 三条(D) 三条以上16、实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将：( )(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不确定17、功的计算公式为Ｗ＝nC v,m(T２－T１)，下列过程中不能用此式的是（）(A)理想气体的可逆绝热过程(B)理想气体的绝热恒外压过程(C)实际气体的绝热过程(D)凝聚系统的绝热过程18、凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是：( )(A) ΔU> 0 , ΔH > 0 (B) ΔU= 0 , ΔH = 0(C) ΔU< 0 , ΔH < 0 (D) ΔU= 0 , ΔH大于、小于或等于零不确定19、一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：( )(A) H1> H2 (B) H1= H2 (C) H1< H2 (D) H1>=H220、将H2（g）与O2以2：1的比例在绝热刚性密闭容器中完全反应，则该过程中应有（）(A)ΔT=0 (B)Δp=0 (C)ΔU=0 (D)ΔH=021、刚性绝热箱内发生一化学反应，则反应体系为( )(A)孤立体系(B)敞开体系(C)封闭体系(D)绝热体系22、理想气体可逆绝热膨胀，则下列说法中正确的是( )(A)焓总是不变(B)内能总是增加(C)焓总是增加(D)内能总是减少23、关于等压摩尔热容和等容摩尔热容，下面的说法中不正确的是( )(A)C p,m与C v,m不相等，因等压过程比等容过程系统多作体积功(B)C p,m–C v,m=R既适用于理想气体体系，也适用于实际气体体系(C)C v,m=3/2R适用于单原子理想气体混合物(D)在可逆相变中C p,m和C v,m都为无限大24、下列哪个过程的dT≠0，dH=0？( )(A)理想气体等压过程(B)实际气体等压过程(C)理想气体等容过程(D)实际气体节流膨胀过程25、隔离系统内发生一变化过程，则系统的：(A)热力学能守恒,焓守恒(B)热力学能不一定守恒，焓守恒(C)热力学能守恒，焓不一定守恒(D)热力学能、焓均不一定守恒二、判断题1、体系在某过程中向环境放热，则体系的内能减少。

傅献彩物理化学选择题———第十三章胶体与大分子溶液物化试卷（二）目录（试卷均已上传至“百度文库”，请自己搜索）第一章热力学第一定律及其应用物化试卷（一）第一章热力学第一定律及其应用物化试卷（二）第二章热力学第二定律物化试卷（一）第二章热力学第二定律物化试卷（二）第三章统计热力学基础第四章溶液物化试卷（一）第四章溶液物化试卷（二）第五章相平衡物化试卷（一）第五章相平衡物化试卷（二）第六章化学平衡物化试卷（一）第六章化学平衡物化试卷（二）第七章电解质溶液物化试卷（一）第七章电解质溶液物化试卷（二）第八章可逆电池的电动势及其应用物化试卷（一）第八章可逆电池的电动势及其应用物化试卷（二）第九章电解与极化作用第十章化学动力学基础（一）物化试卷（一）第十章化学动力学基础（一）物化试卷（二）第十一章化学动力学基础(二) 物化试卷（一）第十一章化学动力学基础(二) 物化试卷（二）第十二章界面现象物化试卷（一）第十二章界面现象物化试卷（二）第十三章胶体与大分子溶液物化试卷（一）第十三章胶体与大分子溶液物化试卷（二）参考答案1. 在稀的砷酸溶液中，通入 H2S 以制备硫化砷溶胶 (As2S3)，该溶胶的稳定剂是 HS，则其胶团结构式是：( )2(A) [(As2S3)m·nH+,(n－x)HS－]x－·xHS－(B) [(As2S3)m·nHS－,(n－x)H+]x－·xH+(C) [(As2S3)m·nH+,(n－x)HS－]x－·xHS－(D) [(As2S3)m·nHS_,(n－x)H+]x－·xH+2. 按照爱因斯坦扩散定律，溶胶中胶粒的扩散速度：( )(A) 与温度T 成正比(B) 与温度T 的平方根成正比(C) 与温度T 的平方成反比(D) 与温度T 的三次方成正比3. 在分析化学上，有两种利用光学性质测定胶体溶液浓度的仪器，一是比色计，另一个是比浊计，分别观察的是胶体溶液的：( ) (A) 透射光；折射光(B) 散射光；透射光(C) 透射光；反射光(D) 透射光；散射光4. 将含0.012 dm3 NaCl 和0.02 mol·dm－3 KCl 的溶液和100 dm3 0.005 mol·dm－3的AgNO3液混合制备的溶胶，其胶粒在外电场的作用下电泳的方向是: ( )(A) 向正极移动(B) 向负极移动(C) 不作定向运动(D) 静止不动5. 将橡胶电镀到金属制品上，应用的原理是： ( )(A) 电解(B) 电泳(C) 电渗(D) 沉降电势6. 胶体粒子的Zeta 电势是指： ( )(A) 固体表面处与本体溶液之间的电位降(B) 紧密层、扩散层分界处与本体溶液之间的电位降(C) 扩散层处与本体溶液之间的电位降(D) 固液之间可以相对移动处与本体溶液之间的电位降7. 在大分子溶液中加入大量的电解质, 使其发生聚沉的现象称为盐析, 产生盐析的主要原因是：( )(A) 电解质离子强烈的水化作用使大分子去水化(B) 降低了动电电位(C) 由于电解质的加入，使大分子溶液处于等电点(D) 动电电位的降低和去水化作用的综合效应8. 由0.01 dm3 0.05 mol/kg 的KCl 和0.1 dm3 0.002 mol/kg 的AgNO3溶液混合生成AgCl 溶胶，为使其聚沉，所用下列电解质的聚沉值由小到大的顺序为： ( )(A)AlCl3＜ZnSO4＜KCl (B)KCl＜ZnSO4＜AlCl3(C)ZnSO4＜KCl＜AlCl3(D)KCl＜AlCl3＜ZnSO49. 在pH ＜7 的Al(OH)3溶胶中，使用下列电解质使其聚沉：(1)KNO3(2) NaCl (3) Na2SO4(4) K3Fe(CN)6在相同温度、相同时间内，聚沉能力大小为： ( )(A) (1)＞(4)＞(2)＞(3) (B) (1)＜(4)＜(2)＜(3)(C) (4)＞(3)＞(2)＞(1) (D) (4)＜(3)＜(2)＜(1)10. 在H3AsO3的稀溶液中，通入过量的 H2S 气体，生成As2S3溶胶。

第14章胶体分散系统和大分子溶液一、填空题将大分子电解质NaR的水溶液用半透膜和水隔开，达到Donnan平衡时，膜外水的pH值（）。

（填：大于7、小于7、等于7、不能确定）[北京科技大学2010研] 【答案】大于7【解析】因半透膜内侧的Na＋向膜外渗透，而溶液为维持电中性，膜外的H＋向膜内运动，结果膜外溶液中OH－离子过剩，pH值升高。

二、选择题1．聚乙烯醇水溶液中加入大量NaCl后，发生盐析聚沉的主要原因是（）。

[中国科学院大学2012研]A．破坏聚乙烯醇大分子在水中的双电层，使Zeta电位变为零B．电解质NaCl的强烈水化作用夺去聚乙烯醇的溶剂C．聚乙烯醇在水中受大量NaCl盐效应影响，使聚乙烯醇电离的离子积大于其溶度积D．聚乙烯醇碳链吸附大量NaCl，使重力效应增大而沉降【答案】B【解析】发生盐析作用的主要原因是去水化。

聚乙烯醇水溶液中加入大量NaCl后，NaCl由于离子的强烈水化作用而夺取了聚乙烯醇的溶剂化水分子，从而发生盐析聚沉。

2．对于有过量KI存在的AgI溶胶，电解质聚沉能力最强的是（）。

[中国科学技术大学2010研]A．MgSO4B．FeCl3C．NaClD．K3[Fe（CN）6]【答案】B【解析】若AgI溶胶中KI过量，则AgI胶团的结构为{（AgI）m·n I－·（n－x）K＋}x－·x K ＋，导致胶体表面带负电荷，因此阳离子价数越高，电解质聚沉能力越强。

3．对于带正电的Fe（OH）3和带负电的Sb2S3溶胶系统的相互作用，下列说法正确的是（）。

[北京航空航天大学2010研]A．混合后一定发生聚沉B．混合后不可能聚沉C．聚沉与否取决于正、负电荷量是否接近或相等D．聚沉与否取决于Fe和Sb结构是否相似【答案】C【解析】带相反电荷的溶胶混合，只有当两溶胶所带的电荷量相等时，才会完全聚沉，否则可能不完全聚沉，甚至不聚沉。

4．对于动电电势（即ζ电势）的描述，下面哪一点不正确？（）[中国科学技术大学2010研]A．ζ电势表示胶体与溶液本体间的电势差B．ζ电势的值随外加电解质的浓度增加而变小C．当双电层压缩到与溶剂化层叠合时，ζ电势为零D．当ζ电势还没有降低到零时，就可能观察到溶胶的聚沉现象【答案】A【解析】ζ电势表示的是固体与溶液之间可以相对移动的界面与本体溶液之间的电势差，而非胶体与溶液。

第13章表面物理化学的小水滴，试计算（已1．在293 K时，把半径为1.0 mm的水滴分散成半径为1.0m知293 K时水的表面Gibbs自由能为（1）表面积是原来的多少倍？（2）表面Gibbs自由能增加了多少？（3）完成该变化时，环境至少需做多少功？解：（1）设小水滴个数为N，则根据分散前后体积不变，可得所以。

（2）表面吉布斯自由能的增加量为＝9.15×10－4J。

（3）完成变化时，环境至少需做功为＝－9.15×10－4J。

2．已知汞溶胶中胶粒（设为球形）的直径为22 nm，在1.0 dm3的溶胶中含Hg为8×10－5 kg，试计算：（1）在1.0 cm3的溶胶中的胶粒数。

（2）胶粒的总表面积。

（3）若把质量为8×10－5kg的汞滴，分散成上述溶胶粒子时，表面Gibbs自由能增加多少？已知汞的密度为13.6 kg·m －3，汞一水界面张力为解：（1）设Hg溶胶的体积为V，则有＝5.575×10－24 m3设1.0cm3溶胶中的胶粒数为N，则＝1.055×1012（2）胶粒总表面积为＝1.604×10－3 m2（3）设质量为的汞滴半径为r0，则有解得所以表面吉布斯自由能增加量为＝5.96×10－4J。

3．试证明：证明：（1）因为所以又因故（2）由，得因，故4．已知水的表面张力与温度的关系式为在283 K时。

可逆地使一定量纯水的表面积增加0.01 m2（设体积不变），求系统的如下各个解：当T＝283K时，根据题给关系式，有故，因为所以＝4.95×10－8J·K－1＝7.56×10－4J。

5．把半径为R的毛细管插在某液体中，设该液体与玻璃间的接触角为θ，毛细管中液体所成凹面的曲率半径为液面上升到h高度后达到平衡，试证明液体的表面张力可近似地表示为式中g为重力加速度，为液体的密度。

证明：附加压力与上升的液柱所产生的静压力相等时，才能达到力的平衡，则。

第二章热力学第一定律一、选择题1、下列叙述中不具状态函数特征的是：（）(A)系统状态确定后，状态函数的值也确定(B)系统变化时，状态函数的改变值只由系统的初终态决定(C)经循环过程，状态函数的值不变(D)状态函数均有加和性2、下列叙述中，不具可逆过程特征的是：（）(A)过程的每一步都接近平衡态，故进行得无限缓慢(B)沿原途径反向进行时，每一小步系统与环境均能复原(C)过程的初态与终态必定相同(D)过程中，若做功则做最大功，若耗功则耗最小功3、如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：（）(A)绝热箱中所有物质(B)两个铜电极(C)蓄电池和铜电极(D) CuSO4水溶液5、在下列关于焓的描述中，正确的是（）(A)因为ΔＨ＝ＱＰ，所以焓是恒压热(B)气体的焓只是温度的函数(C)气体在节流膨胀中，它的焓不改变(D)因为ΔＨ＝ΔＵ＋Δ（ＰＶ），所以任何过程都有ΔＨ>０的结论6、在标准压力下，1mol石墨与氧气反应生成1mol二氧化碳的反应热为ΔrH ，下列哪种说法是错误的? （）(A) ΔH 是CO2(g)的标准生成热(B) ΔH =ΔU(C) ΔH 是石墨的燃烧热(D) ΔU <ΔH7、在标准状态下，反应C2H5OH（l）+3O2(g) →2CO2(g)+3H2O(g)的反应焓为Δr H mθ, ΔC p>0, 下列说法中正确的是（）(A)Δr H mθ是C2H5OH（l）的标准摩尔燃烧焓(B)Δr H mθ〈０(C)Δr H mθ＝ΔrＵmθ(D)Δr H mθ不随温度变化而变化8、下面关于标准摩尔生成焓的描述中，不正确的是（）(A)生成反应中的单质必须是稳定的相态单质(B)稳态单质的标准摩尔生成焓被定为零(C)生成反应的温度必须是298.15K(D)生成反应中各物质所达到的压力必须是100KPa9、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：（）(A) Q > 0，W > 0，∆U > 0 (B)Q = 0，W = 0，∆U < 0(C) Q = 0，W = 0，∆U = 0 (D) Q < 0，W > 0，∆U < 010、非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个是错误的? ( )(A) Q=0 (B) W=0 (C) ΔU=0 (D) ΔH=011、下列表示式中正确的是( )(A)恒压过程ΔH=ΔU+pΔV (B)恒压过程ΔH=0(C)恒压过程ΔH=ΔU+VΔp (D)恒容过程ΔH=012、理想气体等温反抗恒外压膨胀，则( )(A)Q>W (B)Q<W (C)Q=W (D)Q=△U13、当理想气体其温度由298K升高到348K，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过程的（）(A)△H1>△H2W1<W2(B)△H1<△H21>W2(C)△H 1=△H21<W2(D)△H1=△H21>W214、当理想气体从298K，2×105Pa 经历(1)绝热可逆膨胀和(2)等温可逆膨胀到1×105Pa时，则( )(A)△H1<△H21>W2(B)△H1>△H21<W2(C)△H 1<△H21<W2(D)△H1>△H21>W215、对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有：( )(A) 一条(B) 二条(C) 三条(D) 三条以上16、实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将：( )(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不确定17、功的计算公式为Ｗ＝nC v,m(T２－T１)，下列过程中不能用此式的是（）(A)理想气体的可逆绝热过程(B)理想气体的绝热恒外压过程(C)实际气体的绝热过程(D)凝聚系统的绝热过程18、凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是：( )(A) ΔU> 0 , ΔH > 0 (B) ΔU= 0 , ΔH = 0(C) ΔU< 0 , ΔH < 0 (D) ΔU= 0 , ΔH大于、小于或等于零不确定19、一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：( )(A) H1> H2 (B) H1= H2 (C) H1< H2 (D) H1>=H220、将H2（g）与O2以2：1的比例在绝热刚性密闭容器中完全反应，则该过程中应有（）(A)ΔT=0 (B)Δp=0 (C)ΔU=0 (D)ΔH=021、刚性绝热箱内发生一化学反应，则反应体系为( )(A)孤立体系(B)敞开体系(C)封闭体系(D)绝热体系22、理想气体可逆绝热膨胀，则下列说法中正确的是( )(A)焓总是不变(B)内能总是增加(C)焓总是增加(D)内能总是减少23、关于等压摩尔热容和等容摩尔热容，下面的说法中不正确的是( )(A)C p,m与C v,m不相等，因等压过程比等容过程系统多作体积功(B)C p,m–C v,m=R既适用于理想气体体系，也适用于实际气体体系(C)C v,m=3/2R适用于单原子理想气体混合物(D)在可逆相变中C p,m和C v,m都为无限大24、下列哪个过程的dT≠0，dH=0？( )(A)理想气体等压过程(B)实际气体等压过程(C)理想气体等容过程(D)实际气体节流膨胀过程25、隔离系统内发生一变化过程，则系统的：(A)热力学能守恒,焓守恒(B)热力学能不一定守恒，焓守恒(C)热力学能守恒，焓不一定守恒 (D)热力学能、焓均不一定守恒二、 判断题1、体系在某过程中向环境放热，则体系的内能减少。

目录（试卷均已上传至“百度文库”，请自己搜索）第一章热力学第一定律及其应用物化试卷（一）第一章热力学第一定律及其应用物化试卷（二）第二章热力学第二定律物化试卷（一）第二章热力学第二定律物化试卷（二）第三章统计热力学基础第四章溶液物化试卷（一）第四章溶液物化试卷（二）第五章相平衡物化试卷（一）第五章相平衡物化试卷（二）第六章化学平衡物化试卷（一）第六章化学平衡物化试卷（二）第七章电解质溶液物化试卷（一）第七章电解质溶液物化试卷（二）第八章可逆电池的电动势及其应用物化试卷（一）第八章可逆电池的电动势及其应用物化试卷（二）第九章电解与极化作用第十章化学动力学基础（一）物化试卷（一）第十章化学动力学基础（一）物化试卷（二）第十一章化学动力学基础(二) 物化试卷（一）第十一章化学动力学基础(二) 物化试卷（二）第十二章界面现象物化试卷（一）第十二章界面现象物化试卷（二）第十三章胶体与大分子溶液物化试卷（一）第十三章胶体与大分子溶液物化试卷（二）参考答案1. 在298 K时，A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守亨利定律，亨利常数分别为k(A)和k(B)，且知k(A)>k(B)，则当A 和B 压力（平衡时的）相同时，在一定量的该溶剂中所溶解的关系为：( )(A)A的量大于B的量(B)A的量小于B的量(C)A的量等于B的量(D)A的量与B的量无法比较2. 在温度T 时，纯液体A 的饱和蒸气压为P A*，化学势为μA*，并且已知在标准压力下的凝固点为Tf*，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为pA ，μA，T f ，则: ( )(A) P A*< p A，μA*<μA， Tf*< T f(B) P A*> p A，μA*<μA， Tf*< T f(C) P A*< p A，μA*<μA， Tf*> T f(D) P A*> p A，μA*>μA， Tf*> T f3. 在400 K时，液体A的蒸气压为40000 Pa，液体B 的蒸气压为60000 Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时溶液中A 的物质的量分数为0.6，则气相中B的物质的量分数为：( )(A) 0.60 (B) 0.50 (C) 0.40 (D) 0.314.已知373.15 K时，液体A的饱和蒸气压为133.32 kPa，另一液体B 可与A 构成理想液体混合物。

第一章物化试卷（一）DDCAB CBBBD ABDAB DCDAD 物化试卷（二）DCDBD DCCDA BBCCD CCBCC第二章物化试卷（一）BCBDA CBBBB AADCC BCAAA 物化试卷（二）CBAAA ACCDB AADBA CBBBC第三章统计热力学基础DDBDC DCDBA DBDBD BDDAB第四章溶液物化试卷（一）BDBAC DCBDC DCCAC DDBAC 第四章溶液物化试卷（二）ABADB DCCBA ACBDD CABAA 第五章相平衡物化试卷（一）ACACC BBBCD CDCCA BABBB 第五章相平衡物化试卷（二）DCCCC BADBB DDCBB CACAD 第六章化学平衡物化试卷（一）CDACA DDDCC ADDAD CCBCA第六章化学平衡物化试卷（二）BBCCD CCBDA DCDBB CCCCB第七章电解质溶液物化试卷（一）CBCDD BCBAD DCCAD DCDAA第七章电解质溶液物化试卷（二）DBCDB ABABC DBDAC CDBAA第八章物化试卷（一）CCCDB BCACD DCABA DDDCC第八章物化试卷（二）DADBC BDBBC CDABD BCDCD第九章电解与极化作用ABACB BDAAD DBCCB DBDDC第十章化学动力学基础（一）物化试卷（一）CDCDB ADCBD BACCD CCABB第十章化学动力学基础（一）物化试卷（二）ABCBB DBCBB BDABA CBCAC第十一章化学动力学基础(二) 物化试卷（一）CBCAC CBCBB BCCDC ACCBC第十一章化学动力学基础(二) 物化试卷（二）CCDCA ADBCC ACBCD BCCAB第十二章界面现象物化试卷（一）CBCAD BCACC AABAB AADBB第十二章界面现象物化试卷（二）AACBC BABCC BBBDA AABBB第十三章胶体与大分子溶液物化试卷（一）DBDCD DDADB BDBDA CCDDD第十三章胶体与大分子溶液物化试卷（二）BADBB DDACB CACBA CBCBA。

目录（试卷均已上传至“百度文库”，请自己搜索）第一章热力学第一定律及其应用物化试卷（一）第一章热力学第一定律及其应用物化试卷（二）第二章热力学第二定律物化试卷（一）第二章热力学第二定律物化试卷（二）第三章统计热力学基础第四章溶液物化试卷（一）第四章溶液物化试卷（二）第五章相平衡物化试卷（一）第五章相平衡物化试卷（二）第六章化学平衡物化试卷（一）第六章化学平衡物化试卷（二）第七章电解质溶液物化试卷（一）第七章电解质溶液物化试卷（二）第八章可逆电池的电动势及其应用物化试卷（一）第八章可逆电池的电动势及其应用物化试卷（二）第九章电解与极化作用第十章化学动力学基础（一）物化试卷（一）第十章化学动力学基础（一）物化试卷（二）第十一章化学动力学基础(二) 物化试卷（一）第十一章化学动力学基础(二) 物化试卷（二）第十二章界面现象物化试卷（一）第十二章界面现象物化试卷（二）第十三章胶体与大分子溶液物化试卷（一）第十三章胶体与大分子溶液物化试卷（二）参考答案1．2 mol H2和2 mol Cl2在绝热钢筒内反应生成HCl气体，起始时为常温常压。

则： ( )(A) Δr U = 0，Δr H = 0，Δr S > 0，Δr G < 0(B) Δr U < 0，Δr H < 0，Δr S > 0，Δr G < 0(C) Δr U = 0，Δr H > 0，Δr S > 0，Δr G < 0(D) Δr U > 0，Δr H > 0，Δr S = 0，Δr G > 02．用1 mol 理想气体进行焦耳实验（自由膨胀），求得ΔS = 19.16 J/K，则体系的吉布斯自由能变化为： ( )(A) ΔG = 19.16 J (B) ΔG < 19.16 J(C) ΔG > 19.16 J (D) ΔG = 03．1 mol Ag(s)在等容下由273.15 K加热到303.15 K,已知在该温度区间内Ag(s)的C=24.48 J/(K•mol),则其熵变为：( )V, m(A)2.531J/K (B)5.622J/K (C)25.31J/K (D)56.22J/K4．在101.325 kPa下,385 K的水变为同温下的水蒸气,对该变化过程,下列各式中哪个正确? ( )(A)ΔS(体)+ΔS(环)>0 (B)ΔS(体)+ΔS(环)<0(C)ΔS(体)+ΔS(环)=0 (D)ΔS(体)+ΔS(环)不能确定5．从多孔硅胶的强烈吸水性能说明在多孔硅胶吸水过程中,自由水分子与吸附在硅胶表面的水分子比较,化学势高低如何? ( )(A) 前者高(B) 前者低(C) 相等(D) 不可比较6．CO 理想气体的摩尔统计熵S m(统计)、摩尔量热熵S m(量热)与残余熵S(残余)之间的关系近似为：( )m(A) S m(残余)=S m(统计)-S m(量热)(B) S m(残余)=S m(统计)+S m(量热)(C) S m(残余)+S m(统计)=S m(量热)(D) S m(残余)-S m(统计)=S m(量热)7．在300℃时,2 mol某理想气体的吉布斯自由能G与赫姆霍兹自由能F的差值为： ( )(A) G-F=1.247 kJ (B) G-F=2.494 kJ(C) G-F=4.988 kJ (D) G-F=9.977 kJ8．正常沸点时液体气化为蒸气的过程在定压下升高温度时体系的ΔG值应如何变化？ ( )vap(A) Δvap G＝0 (B) Δvap G≥ 0(C) Δvap G＜ 0 (D) Δvap G＞ 09．25℃时，1 mol 理想气体等温膨胀，压力从10个标准压力变到1个标准压力，体系吉布斯自由能变化多少？(A)0.04kJ (B)-12.4kJ (C)1.24kJ (D)-5.70kJ10．对273 K到277 K的水进行绝热可逆压缩（已知水在277 K时密度最大），水的温度将： ( )（A）上升（B）下降（C）不变（D）不确定11．从热力学基本关系式可导出(αU/αS)v等于：( )(A)(αH/αS)p(B)( αF/αV)T(C)( αU/αV)S(D)( αG/αqT)p12．某气体状态方程为p =f(V)T，f(V) 仅表示体积的函数，恒温下该气体的熵随体积V的增加而： ( )(A)增加(B)下降(C)不变(D)难以确定13．对于不做非体积功的封闭体系，下面关系式中不正确的是：( )(A) (αH/αS)p= T (B) (αF/αT)v = -S(C) (αH/αp)s= V (D) (αU/αV)s = p14．1 mol某气体的状态方程为pV m= RT + bp，b 为不等于零的常数，则下列结论正确的是： ( )(A) 其焓H只是温度T的函数(B) 其内能U只是温度T的函数(C) 其内能和焓都只是温度T的函数(D) 其内能和焓不仅与温度T有关，还与气体的体积V m或压力p有关15．苯的正常沸点为80℃，估计它在沸点左右温度范围内，温度每改变1℃，蒸气压的变化百分率约为： ( )(A) 3% (B) 13% (C) 47% (D) 难以确定16．273 K，10个标准大气压下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( )(A) μ(l) > μ(s) (B) μ(l) = μ(s)(C) μ(l) < μ(s)(D) 不能确定17．将1 mol 甲苯在101.325 kPa，110 ℃（正常沸点）下与110 ℃的热源接触，使它向真空容器中汽化，完全变成101.325 kPa下的蒸气。

目录（试卷均已上传至“百度文库”，请自己搜索）第一章热力学第一定律及其应用物化试卷（一）第一章热力学第一定律及其应用物化试卷（二）第二章热力学第二定律物化试卷（一）第二章热力学第二定律物化试卷（二）第三章统计热力学基础第四章溶液物化试卷（一）第四章溶液物化试卷（二）第五章相平衡物化试卷（一）第五章相平衡物化试卷（二）第六章化学平衡物化试卷（一）第六章化学平衡物化试卷（二）第七章电解质溶液物化试卷（一）第七章电解质溶液物化试卷（二）第八章可逆电池的电动势及其应用物化试卷（一）第八章可逆电池的电动势及其应用物化试卷（二）第九章电解与极化作用第十章化学动力学基础（一）物化试卷（一）第十章化学动力学基础（一）物化试卷（二）第十一章化学动力学基础(二) 物化试卷（一）第十一章化学动力学基础(二) 物化试卷（二）第十二章界面现象物化试卷（一）第十二章界面现象物化试卷（二）第十三章胶体与大分子溶液物化试卷（一）第十三章胶体与大分子溶液物化试卷（二）参考答案1. 对于AgI 的水溶胶，当以KI 为稳定剂时，其结构式可以写成：[(AgI)m·nI－,(n－x)K+]x－·xK+，则被称为胶粒的是指：( )(A) (AgI)m·nI－(C) [(AgI)m·nI－,(n－x)K+]x－·xK+(B) (AgI)m(D) [(AgI)m·nI－,(n－x)K+]x－2. 溶胶（憎液溶胶）在热力学上是： ( )(A) 不稳定、可逆的体系(B) 不稳定、不可逆体系(C) 稳定、可逆体系(D) 稳定、不可逆体系3. 下列物系中为非胶体的是： ( )(A) 灭火泡沫(B) 珍珠(C) 雾(D) 空气4. 溶胶有三个最基本的特性, 下列不属其中的是：( )(A) 特有的分散程度(B) 不均匀(多相)性(C) 动力稳定性(D) 聚结不稳定性5. 在新生成的Fe(OH)3沉淀中，加入少量的稀 FeCl3溶液，可使沉淀溶解，这种现象是： ( )(A) 敏化作用(B) 乳化作用(C) 加溶作用(D) 胶溶作用6. 溶胶的动力性质是由于粒子的不规则运动而产生的, 在下列各种现象中, 不属于溶胶动力性质的是：( )(A) 渗透法(B) 扩散(C) 沉降平衡(D) 电泳7. 下列诸分散体系中， Tyndall 效应最强的是： ( )(A) 纯净空气(B) 蔗糖溶液(C) 大分子溶液(D) 金溶胶8. Tyndall 现象是发生了光的什么的结果： ( )(A) 散射(B) 反射(C) 折射(D) 透射9. 用半透膜分离胶体溶液与晶体溶液的方法叫做: ( )(A) 电泳(B) 过滤(C) 电渗(D) 渗析10. 外加直流电场于胶体溶液，向某一电极作定向运动的是：( )(A) 胶核(B) 胶粒(C) 胶团(D) 紧密层11. 对于电动电位的描述，不正确的是: ( )(A) 电动电位表示了胶粒溶剂化界面到溶液本体内的电位差(B) 电动电位的绝对值总是大于热力学电位(C) 电动电位值极易为少量外加电解质而变化(D) 当双电层被压缩到与溶剂化层（或紧密层）相合时，电动电位变为零12. 对于有过量的 KI 存在的AgI 溶胶，下列电解质中聚沉能力最强者是：( )(A) NaCl (B) K3[Fe(CN)6] (C) MgSO4(D) FeCl313. 一个气泡分散成直径为原来 1/10 的小气泡，则其单位体积所具有的表面积为原来的：( )(A) 1 倍(B) 10 倍(C) 100 倍(D) 1000 倍14. 乳状液、泡沫、悬浮液等作为胶体化学研究的对象, 一般地说是因为它们：( )(A) 具有胶体所特有的分散性、不均匀性和聚结不稳定性(B) 具有胶体的分散性和不均匀性(C) 具有胶体的分散性和聚结不稳定性(D) 具有胶体的不均匀(多相)性和聚结不稳定性15. 下列各电解质对某溶胶的聚沉值分别为：[KNO3]=50，[KAc]=110，[MgSO4]=0.81，[Al(NO3)3]= 0.095mol·dm－3，该胶粒的带电情况是：( )(A)带负电(B)带正电(C)不带电(D)不能确定16. 对电动电位的描述错误的是： ( )(A)电动电位表示了胶粒溶剂化层界面到均匀相内的电位(B)电动电位的值易随少量外加电解质而变化(C)电动电位的绝对值总是大于热力学电位(D)电动电位一般不等于扩散电位17. 有人在不同pH 的条件下，测定出牛的血清蛋白在水溶液中的电泳速度，结果如下：由此实验数据可知： ( )(A) 该蛋白的等电点 pH > 7.00(B) 该蛋白的等电点 pH < 4.20(C) 该蛋白的等电点 pH < 7.00(D) 从上述实验数据不能确定等电点范围18. 用三氯化铝AlCl3水解制备的氢氧化铝溶胶，哪种物质聚沉能力最强? ( )(A)Na2SO4(B)MgCl2(C)La(NO3)3(D)K4[Fe(CN)6]19. 对于带正电的Fe(OH)3和带负电的Sb2S3溶胶体系的相互作用, 下列说法正确的是：( )(A) 混合后一定发生聚沉(B) 混合后不可能聚沉(C) 聚沉与否取决于Fe和Sb结构是否相似(D) 聚沉与否取决于正、负电量是否接近或相等20. 起始浓度分别为c1和c2的大分子电解质刚果红NaR与KCl 溶液分布在半透膜两边，其膜平衡条件是：(A) [Na+]内[Cl－]内=[Na+]外[Cl－]外(B) [K+]内[Cl－]内=[K+]外[Cl－]外(C) [Na+]内[K+]内=[Na+]外[K+]外(D) [K+]内/[K+]外=[Na+]内[Na+]外=[Cl－]内/[Cl－]外参考答案DBDCD DDADB BDBDA CCDDD。

一、基础知识（每题2分，共20分）1. 下列词语中，字形、字音都正确的一项是（）A. 惊慌失措沸沸扬扬欣喜若狂B. 纷至沓来破涕为笑瞒天过海C. 恍若未闻妙笔生花精益求精D. 摇头晃脑水滴石穿胆战心惊2. 下列句子中，没有语病的一项是（）A. 他昨天参加了一场足球比赛，赢得了冠军。

B. 我看到他的时候，他正在图书馆里看书。

C. 这个故事非常有趣，让人忍不住笑出声。

D. 他不仅学习成绩好，还擅长各种体育活动。

3. 下列成语中，与“画龙点睛”意思相近的一项是（）A. 略见一斑B. 水到渠成C. 一针见血D. 眼高手低4. 下列词语中，书写正确的一项是（）A. 悠扬B. 奔腾C. 拔河D. 融洽5. 下列句子中，运用了拟人手法的一项是（）A. 月亮悄悄地爬上了树梢。

B. 花儿在微风中摇曳。

C. 小河唱着歌儿流向远方。

D. 太阳像火球一样挂在天空中。

6. 下列句子中，运用了夸张手法的一项是（）A. 这个苹果真好吃，甜得像蜜一样。

B. 小明跑得很快，像兔子一样。

C. 这本书非常厚，有几百页。

D. 老师的声音很大，能传到很远的地方。

7. 下列句子中，运用了比喻手法的一项是（）A. 天上的星星像眼睛一样，眨呀眨的。

B. 那个孩子聪明得像个小大人。

C. 这个问题很难，像座大山一样。

D. 春天来了，万物复苏，就像一幅美丽的画卷。

8. 下列句子中，用词不当的一项是（）A. 她的成绩一直名列前茅。

B. 他的眼睛很大，像两个黑葡萄。

C. 这本书内容丰富，引人入胜。

D. 小明很懒，每天都是家里最早起床的人。

二、阅读理解（每题5分，共25分）阅读下面的文章，回答问题。

《小白兔种树》小白兔住在一个美丽的森林里。

有一天，小白兔决定种一棵树，让森林变得更美丽。

小白兔挖了一个坑，可是坑太小了，树苗放不进去。

它又挖了一个大坑，可是坑太深了，树苗放不进去。

小白兔有点儿泄气了。

这时，小猴子走过来说：“小白兔，你可以找一些树枝和树叶，把它们堆在坑里，这样树苗就能放得下了。

第十三章胶体与大分子溶液练习题一、判断题：1．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。

2．溶胶与真溶液一样是均相系统。

3．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。

4．通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。

5．ξ 电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值.。

6．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使胶体聚沉；二者是矛盾的。

7．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。

8．旋光仪除了用黄光外，也可以用蓝光。

9．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。

10．将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到Donnan平衡后，膜外水的pH值将大于7。

二、单选题：1．雾属于分散体系，其分散介质是：(A) 液体；(B) 气体；(C) 固体；(D) 气体或固体。

2．将高分子溶液作为胶体体系来研究，因为它：(A) 是多相体系；(B) 热力学不稳定体系；(C) 对电解质很敏感；(D) 粒子大小在胶体范围内。

3．溶胶的基本特性之一是：(A) 热力学上和动力学上皆属于稳定体系；(B) 热力学上和动力学上皆属不稳定体系；(C) 热力学上不稳定而动力学上稳定体系；(D) 热力学上稳定而动力学上不稳定体系。

4．溶胶与大分子溶液的区别主要在于：(A) 粒子大小不同；(B) 渗透压不同；(C) 带电多少不同；(D) 相状态和热力学稳定性不同。

5．大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的：(A) 渗透压大；(B) 丁铎尔效应显著；(C) 不能透过半透膜；(D) 对电解质敏感。

6．以下说法中正确的是：(A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统；(B) 溶胶与真溶液一样是均相系统；(C) 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶；(D) 通过超显微镜能看到胶体粒子的形状和大小。

7．对由各种方法制备的溶胶进行半透膜渗析或电渗析的目的是： (A) 除去杂质，提高纯度 ； (B) 除去小胶粒，提高均匀性 ；(C) 除去过多的电解质离子，提高稳定性 ； (D) 除去过多的溶剂，提高浓度 。