高中化学第四章 非金属及其化合物 硫和氮的氧化物 教案 新人教版必修[1]

第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫【新课导入】火山喷发的景象火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质生成。

这是硫单质及含硫化合物的来源之一。

除此之外，自然界里还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和存在的？人们是怎样把它们转化成人类生产和生活所需要的物质的？在使用硫及其化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？【教材讲解】一、二氧化硫和三氧化硫1．硫黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

S+O2点燃SO2过渡：我们已经学习过两种非金属氧化物CO2和SiO2的性质，并且知道它们都是酸性氧化物，化学性质相似。

知识回顾：酸性氧化物的性质：（1）与碱反应生成盐和水。

（2）与某些碱性氧化物反应生成盐。

学与练：分别写出CO2与NaOH、Ca(OH)2、Na2O、CaO反应的化学方程式。

归纳整理并板书：CO2(少量)+ 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2(足量)+ NaOH = NaHCO3CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2OCO2 + Na2O = Na2CO3CO2 + CaO = CaCO3过渡：SO2是一种非金属氧化物，也是酸性氧化物。

它与CO2的性质上有何异同呢？学生分组实验：（1）课本第90页实验4-7。

（2）向澄清石灰水中通入SO2。

归纳整理现象：（1）试管中液面上升，用pH试纸测定溶液显酸性，滴入品红溶液后红色褪去，加热后又恢复红色，同时闻到刺激性气味。

（2）澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清。

归纳整理并板书：2．二氧化硫SO2物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。

化学性质： (1)酸性氧化物指导学生根据酸性氧化物的通性，写出SO2与Ca(OH)2、CaO反应的化学方程式。

板书：SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2OCaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2SO2 + CaO = CaSO3注：当SO2与碱或碱性氧化物反应时，性质与CO2相似。

辽宁省本溪满族自治县高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.3 硫和氮的氧化物教案 新人教版必修1 辽宁省本溪满族自治县高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.3硫和氮的氧化物教案 新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（辽宁省本溪满族自治县高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.3 硫和氮的氧化物教案 新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为辽宁省本溪满族自治县高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.3 硫和氮的氧化物教案 新人教版必修1的全部内容。

教学 目标【知识与技能目标】1、了解硫和氮的氧化物的物理、化学性质;2、了解硫和氮的氧化物对环境的影响,及消除污染的方法.3、培养学生的观察能力、归纳能力、推理能力、分析比较能力。

教学过程设计 教材处理教师自备 （2)SO 2与碱反应: SO 2 + NaOH==SO 2 + Ca （OH ）2 ==（3)SO 2与碱性氧化物反应：SO 2 + Na 2O== SO 2 + CaO==（4）与盐溶液反应：例如：①与亚硫酸钠溶液反应:SO 2+Na 2S O 3+H 2O=2NaHSO 3②与弱酸盐溶液反应：SO 2+Na 2CO 3=Na 2SO 3+CO 2SO 2+2NaHCO 3=Na 2SO 3+CO 2+H 2O2、二氧化硫的漂白性(或亚硫酸有漂白性）:二氧化硫能跟某些有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质, 所以，二氧化硫具有漂白性：如:漂白纸浆、毛、丝、草帽等。

但无色物质不稳定， 受热或放置日久又恢复原来的颜色.（1）能使品红溶液褪色 —-利用品红溶液可检验二氧化硫气体。

人教版高中化学必修一第四章第三节《二氧化硫》教学设计一、教材分析本节内容选自人教版高中化学必修一第四章笫三节硫和氮的氧化物（第一课时），本节内容是典型的元素化合物知识，这一课吋的教学内容主要是二氧化硫的性质。

教材意图在研究了硅、氯单质及英化合物的基础上，继续学习硫及其氧化物，也是为后面硫酸的学习做准备。

因此本节内容除本身内容的重要性外, 在这一章的学习中还起着承上启下的作用。

由于硫元素有非金属元素的多种变价，性质较多，学好本节内容，学生可以进一步获得研究非金屈单质及其化合物性质的一般方法和规律，对后续系统掌握元素及其化合物的性质极其重要。

另外，二氧化硫是大气污染的两种典型代表之一。

体现新课程标准“关注人类面临的与化学相关的问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力沖勺要求，加强环境教育，关注环境问题，体现了知识与社会、生活、健康、环境的联系，并将科学精神和人文精神融合其屮，在介绍二氧化硫主要的性质与应用时，不回避对环境健康带來的负面影响，并指出化学在解决这些问题时可能的方向和作用，有助于培养学生的科学态度和价值观。

二、学情分析学生在初三已初步拥有了元索化合物的知识：如酸性氧化物，初步了解有关二氧化硫与酸雨危害的知识，有一定的化学理论知识，如氧化还原反应、离子反应等。

学生初步具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，对化学实验兴趣浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成就欲。

但rti于学生是在高中阶段刚开始接触元素化合物知识，对元素化合物知识的系统学习方法还没有掌握，尚不能认识到物质性质的多样性：既有一般规律又有特殊性。

实验操作能力和观察分析能力以及设计实验方案的能力有待于提高。

三、教学目标知识与技能目标：1.认识二氧化硫的主要性质。

2.知道硫酸型酸雨的形成、危害和防治；通过了解酸雨的形成，加强环保意识。

过程与方法目标：1.通过小组实验探究二氧化硫性质，提高实验设计能力、观察能力、分析能力、探究能力；2.通过性质预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究二氧化硫的主要性质，了解研究物质化学性质的一般方法，体验研究物质化学性质的一般过程。

广东省广州市高中化学第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第2课时）教学设计新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（广东省广州市高中化学第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第2课时）教学设计新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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硫和氮的氧化物一、教材分析《硫和氮的氧化物》第一课时的化学学科知识体系为：硫-—二氧化硫——二氧化硫对大气的污染-—三氧化硫—-硫酸。

学生通过学习,一方面可逐渐完善硫元素知识网络，同时形成完整的元素及其化合物知识体系;一方面以元素化合物为载体巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识.本课时主要教学内容为二氧化硫.从物质分类角度分析，二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；从氧化还原角度分析，SO2中S为+4价，具有氧化性、还原性；同时SO2还具有其特性——漂白性。

这些内容与已学的二氧化碳、SiO2、氯气、离子反应、氧化还原反应等知识的学习方法和技能密切相关，也为后续学习氮的氧化物、硫酸和硝酸等知识提供了更加完善的学习方法。

《课程标准》对本节课做了立体性的要求：“通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

”“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。

”指出了本节教学的价值，给教学留出了灵活的空间。

二、学情分析学生在初中已经初步拥有了元素化合物的知识：如酸性氧化物。

已经了解酸雨及其成因，SO2与酸雨的危害等知识,对SO2并不陌生。

第三节硫和氮的氧化物一、教学设计环境保护问题已越来越为世界各国所重视，环境意识已成为当代人类文化素质的重要组成部分，并成为衡量一个国家，一个民族乃至一个人的文明程度的重要标准。

环境问题的产生主要是由于人类对自然资源和生态环境的不合理利用和破坏造成的，而这种损害环境的行为又是同人类对环境缺乏正确的认识联系在一起的。

因此，根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，提高学生的环境意识，帮助学生正确认识环境和环境问题。

二氧化硫和二氧化氮是造成大气污染的主要气体，大气质量与二氧化硫、二氧化氮的含量有关。

因此，在本章中，把这二者单独作为一节来学习。

本节从人们熟悉的空气质量日报提出相关的4个问题，然后教科书安排了三部分内容，第一部分是二氧化硫的性质，第二部分是二氧化氮、一氧化氮的性质，第三部分是二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。

本节内容编排有以下特点：1.主题明确本节的主题是了解环境污染的原因和树立环境保护意识，教科书从空气质量日报引出环境问题，最后教学内容落实到二氧化硫和二氧化氮对大气的污染，给自然环境、人类的正常生活和工农业生产带来的危害，以及防治环境污染的方法等。

总体的思路是先弄清楚有关污染物的性质，然后让学生了解引起大气污染的原因，从而引导学生形成参与解决环境问题的意识。

2.内容新颖本节中空气质量日报、信使分子──NO、火箭为什么能飞上天、防治酸雨的措施、雨水pH的测定等都是比较新的内容，而且是与生产、生活联系密切的化学问题。

在教学中要充分利用这些知识，或进行适当的扩充，以达到拓宽学生视野的目的。

3.呈现方式灵活本节除文字叙述外，还安排了“实验”“学与问”“科学探究”“实践活动”等，提供了“资料卡片”“科学视野”等阅读材料，体现了课程标准提出的“精心创设学生自主活动和积极探究的情境，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，学会合作与分享，提高探究欲望”的要求，努力达到有计划、有步骤地培养学生的科学探究能力的目的。

教学准备1. 教学目标1. 知识与技能（1）使学生了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质；认识三氧化硫的性质和用途；（2）使学生了解可逆反应的概念，知道二氧化硫的漂泊原理。

2. 过程与方法（1）通过实验探究二氧化硫的溶解性、漂白性、氧化性和还原性等，提高学生实验设计能力、观察能力、分析能力、探究能力和合作学习能力；（2）通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究二氧化硫的溶解性、还原性、漂白性等，体验科学探究的过程和科学思维方法，提高分析、解决问题的能力。

3. 情感态度与价值观（1）通过了解二氧化硫的性质、用途及酸雨的控制与科学处理，进一步认识化学在生活中的作用，进一步认识化学的价值。

（2）培养学生科学的环境观、资源观，提高学生对环境保护的紧迫感和责任感；培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。

2. 教学重点/难点重点：二氧化硫的化学性质。

难点：设计实验探究SO2的性质。

3. 教学用具4. 标签教学过程（一）创设情境，引入课题（教学设计及意图）通过空气质量报表、酸雨造成的危害和经济损失等创设问题情境，引入课题，激发学生学习动机。

（二）学生合作学习SO2的物理性质（教学设计及意图）通过学生自己观察SO2的颜色，闻气味，探究溶解性等问题，填写下面相关表格并归纳小结SO2的物理性质。

通过学生实践探究体验，合作学习SO2的物理性质（提示）气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：(颜色、状态、气味、密度、溶解性、毒性等)SO2物理性质小结：无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。

（三）学生交流讨论SO2可能具有的化学性质（教学设计及意图）将学生分成小组交流讨论下面的两个问题，推测SO2可能具有的化学性质，讨论后让学生汇报交流，共享讨论成果。

1 思考：研究物质的化学性质可从哪些方面入手？①从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，酸性氧化物一般具有哪些性质？②从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？2.讨论小结：① SO2可能具有酸性氧化物的通性；（一般与水反应生成相应的酸；与碱反应生成相应的盐和水；与碱性氧化物反应生成盐）② SO2既有氧化性又有还原性。

SO 2 + H 2O H 2SO 3可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。

SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O【小组讨论】：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？ A ．2H 2+O 2 2H 2O 和2H 2O2H 2↑+O 2↑B 和C ．H 2+I 2 2HI 和2HI H 2+I 2D ．2Na+Cl 22NaCl 和2NaCl （熔融）2Na+Cl 2↑【思考】根据SO 2中S 的化合价推断它具有怎样的性质？【讲解】：SO 2中S 为+4价，，既可的电子显氧化性，又可失电子显有还原性。

【板书】：（3）SO 2既有还原性又有氧化性①氧化性，SO 2＋2H 2S=3S ↓＋2H 2O【讲述】：SO 2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O 2、KMnO 4（H ＋）、卤素单质水溶液等氧化剂的反应来证明。

【板书】② SO 2具较强的还原性，可被X 2、O 2、KMnO 4、HNO 3等许多氧化剂氧化：2SO 2＋O 22SO 3【讲解】三氧化硫也是一种酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸，与碱性氧化物和碱反应生成硫酸盐【板书】2.三氧化硫（酸性氧化物）（1）物理性质： （2）化学性质：SO 3+H 20=H 2SO 4 SO 3+CaO=CaSO 4SO 3+Ca(OH)2=CaSO 4+H 20[阅读]资料卡片：预防硫化氢中毒 Ⅲ、归纳与小结 一、二氧化硫和三氧化硫 1、硫的性质 （1）物理性质：催化剂△（2）化学性质：2、二氧化硫（1）SO2的物理性质：（2）SO2的化学性质①漂白性：②SO2具有酸性氧化物的通性可逆反应：③SO2既有还原性又有氧化性3.三氧化硫（1）物理性质（2）化学性质Ⅳ、课堂检测1、下列变化中，不属于化学变化的是（）A、SO2使品红溶液褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色D、漂白粉使某些染料褪色2、能鉴别SO2和CO2的试剂是（）A、品红溶液B、澄清石灰水C、紫色石蕊试液D、高锰酸钾溶液3、下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是（）A、B、C、D、4、下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是（）A．Cl2B．Na C．H2SO4D．SO2 5、下列关于SO2的说法中，不正确的是（）A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用C．SO2溶于水后生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物教后反思：第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第二课时）。

二氧化硫的化学性质教案二氧化硫的化学性质教案（含教学设计）课程二氧化硫的化学性质（第一课时）课型新课授课教师苏小莉教材版本人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修1章节第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物二氧化硫和三氧化硫 (第1课时)教材分析本次教学内容选自人教版普通高中化学实验教科书必修1第四章第三节硫和氮的氧化物。

在学习本节内容之前，已经学习了部分的金属元素和非金属元素的相关知识，对元素化合物知识的学习方法有了一定的了解，且掌握了基本的化学实验操作方法和技能，为本节内容的学习奠定了坚固的基石。

同时本节内容也是后续章节《氨硝酸硫酸》知识学习的基础，硫酸的工业制取方法为硝酸的工业制取提供理论支撑，故本节内容有承前启后的作用。

本节课以实验探究为主线，以SO2对环境的污染作为切入点，主要介绍了SO2的化学性质，引出SO2在生活生产中的应用，继而通过性质来引出硫酸型酸雨的形成过程和酸雨的防治方法，从而体现了“从生活走进化学，从化学走向社会”这样一个教学理念。

学情分析教学对象：高一年级学生心理特点：该阶段的学生正处于由直观思维、形象思维向抽象思维、逻辑思维转变，对一些比较直观、形象的化学实验感兴趣。

特别是学生对酸雨尤为好奇，以此作为切入点，能引起学生的求知欲，让学生快速地融入课堂学习。

知识储备：学生已完成了氧化还原反应、部分金属和非金属元素单质和化合物等知识的学习，并掌握了化学实验的基本操作方法，这些内容对SO2知识的学习起到铺垫和支撑的作用。

欠缺能力：高一学生抽象思维和学习迁移能力相对薄弱，可以利用实验探究和比较教学法来激发学生学习的积极性，深化学生对知识点的理解。

将学到的知识：通过实验探究，掌握SO2具有酸性氧化物的通性，漂白性，还原性和氧化性四种化学性质。

通过与氯水漂白性作比较，了解二氧化硫漂白性的原理。

设计思路本节课首先通过播放投影：通过美丽的山水图片及诗句和受酸雨侵蚀后的对比，引入本节课的主角——SO2。

人教版必修一硫和氮的氧化物教案《硫和氮的氧化物》是继《无机非金属材料的主角——硅》和《富集在海水中的元素——氯》之后，非金属及其化合物又一个高考重点。

接下来店铺为你整理了人教版必修一硫和氮的氧化物教案，一起来看看吧。

人教版必修一硫和氮的氧化物教案一、教材分析本节内容可以与初中学习的碳及其化合物做比较学习;同时，本节内容牵涉到很多氧化还原反应，可以巩固刚学习不久的氧化还原反应知识;再者，也是学习硫酸、硝酸和选修模块《化学与生活》中的第四章保护生存环境第一节改善大气质量做准备;本节还涉及到了可逆反应，可逆反应概念的建立对学生学习选修模块《化学反应原理》中《化学反应速率和化学平衡》有很重要的意义。

因此，本节内容除本身内容的重要性外，同时在继续学习这一章以及选修模块起着承上启下的作用。

二、学情分析1. 学生已经学习了初中的碳及其化合物的知识，学习二氧化硫的知识时可以与之做比较;2. 学生刚学习了非金属硅及氯的相关性质，具备了学习非金属元素硫及其氧化物的基础和基本方法;3. 学生学习了氧化还原反应，可以利用该知识对元素性质进行分析;4. 高一的学生热爱新事物，对探索未知有极大的兴趣，比较关注生活。

三、教学目标(一)知识与技能目标1. 了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质及其对环境的影响;2. 了解可逆反应的概念;3. 知道二氧化硫的漂白原理。

(二)过程与方法目标1. 根据物质的分类和通过二氧化硫中硫元素的化合价，分析其可能的性质;2. 培养学生运用新概念了解旧知识的能力(可逆反应);3. 引导学生将学过的非金属单质和氧化物的主要化学性质进行归纳整理，对同类物质的性质从整体上认识，应用分类和比较的方法去学习物质及其化学性质;4. 组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的技能，进一步提高学生自主学习、合作学习和探究学习的能力。

(三)情感态度与价值观目标根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，帮助学生了解二氧化硫污染环境的原因、正确认识环境和环境问题，引导学生从正、反两个方面认识硫的氧化物给人类带来的贡献和危害，培养学生辨证、全面分析问题的方法和态度，同时带领学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。

《二氧化硫制备及性质的一体化实验》教学设计高中化学新课程人教版必修 1第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物一、教材分析人教版化学教材必修1 第4 章实验【4-7】“二氧化硫溶于水”的方法进行实验时发现存在以下问题：1、需要课前制备二氧化硫收集并保存于试管中，制取过程中试剂用量大，二氧化硫易逸散，以致课堂演示实验或分组实验现象不明显,甚至不能使品红褪色。

2、二氧化硫的漂白实验在敞开的环境中进行，有毒的二氧化硫气体直接排放到空气中，污染教室环境，危害师生身体健康。

3、教材实验只验证了二氧化硫水溶液的漂白性，酸性；对二氧化硫的氧化性、还原性并没有涉及，而这些性质又是高中化学教学的重点内容，不利于学生对二氧化硫性质的掌握。

针对上述实验存在的三个问题，有学生提出能否对上述实验进行改进我当即对学生的这种想法表示肯定，并鼓励他们积极设计，勇于探究。

二、学生分析从知识角度来看：学生已经具备氧化还原反应、典型非金属单质—氯气的相关知识，这为本节内容的学习起到了铺垫和支持的作用。

从能力角度来看：学生具备一定的实验操作能力、探究能力和观察分析能力。

【过渡】根据以上对教材和学生的分析，确定本节课的教学目标及重难点如下：三、教学目标为了落实国家对中小学生提出的学习和创新素养，我确定了本实验教学的三维教学目标如下：【知识与技能目标】掌握二氧化硫的化学性质及其用途【过程与方法目标】1、组织学生分组讨论，设计实验，根据实验现象得出物质的化学性质；2、培养学生的逻辑与创新思维能力，规范学科实验思维【情感态度价值观】1、通过二氧化硫的的氧化性、还原性的教学，对学生进行辩证唯物主义观点教育。

2、通过实验的教学，提高学生的环保意识和社会责任感。

【教学重点】实验探究和设计。

【教学难点】通过对实验装置的创新改进和实验操作，培养学生主动探究精神和动手能力。

四、教学准备实验器材：分液漏斗、蒸馏烧瓶、硬质玻璃管、导管、橡胶管、烧杯、试剂瓶、双孔橡胶塞、单孔橡胶塞实验药品：浓硫酸、亚硫酸钠、氢氧化钠溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、紫色石蕊溶液、Na2S 溶液五、教学方法和学法多媒体展示化学实验仪器，学生选择合适的实验仪器设计实验装置图，采用分组实验的教学方法，由学生合作组装实验装置，在教师指导下完成本实验，让学生由实验现象归纳得出二氧化硫的相关性质。

第三节硫和氮的氧化物第1课时教学目标1、了解S02和N02的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成及了解防止酸雨产生的途径以及环境保护方而的知识。

2、观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。

3、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，提倡环境保护的思想。

4、实验观察、数拯处理，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

逐点难点：二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。

教学过程［课的引入］:展示一份含有空气质量日报的报刊或者一段录象，使学生较快的投身于学习的情景中。

引出课题第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫【知识传授］：简单介绍硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 0二氧化硫的两条工业制法的途径S +。

2 ===== SO2 :（硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰：在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

）FeS2 + 牛 02=£B= I Fe2O3+4SO2；SO2的物理性质。

【演示实验］:【实验4-7】注意点：2.收集二氧化硫的试管要干燥，气体要收集满，否则液而上升不多，液体变色不明显。

2.可用亚硫酸钠与酸反应来制备二氧化硫。

3.品红溶液的质量分数不能太大，以0.01%左右为宜，并使溶液显酸性。

4.二氧化硫并不能漂白所有的有色物质,它只能漂白某些有色物质。

因此,应预先试验它的漂白效果。

［归纳小结］：师生一起归纳小结SO2的相关性质。

指岀：SO2+H2O&=^H2S03是可逆反应，这是学生第一次接触可逆反应的槪念，建议说明这一概念的涵义，为学生今后接触更多的可逆反应，以及学习化学平衡等奠定基础。

【观察对比］:二氧化硫漂白作用的机理探讨：齐读课本P78页《资料卡片》。

在讨论SO2的漂白性时，从反应原理上和次氯酸的漂白作用进行比较，使学生注意它们的区别并在应用中不会搞错。

【例题讨论］：1、二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质：A、立即退色B、慢慢退色C、先退色，后复原D、颜色不褪2、为了减少矿物燃料燃烧产生的二氧化硫对空气的污染，科学工作者研究了多种脱硫技术。

第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第2课时一、教材分析本节课选自人民教育出版社全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第一册第四章第三节《硫和氮的氧化物》第二课时。

本节教材是在介绍硫和氮的氧化物的基础上引入了环境保护的相关知识，即让学生对元素化合物有一个比较直观的认识，为以后学习元素周期表奠定基础，又让学生对保护环境有一个较清醒的认识，增强对自然和社会的责任感。

二、教学设计思路：本堂课让学生在教师的引导下探索引申、分析讨论，不断给学生提出问题，创设情境，诱导思维，激发兴趣，层层推进。

通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示，在问题解决的过程中调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，逐步将学生的认识引向深入。

这种由狭义至广义、由简单到复杂、由特殊到一般的安排具有较强的逻辑性，符合学生由感性到理性的认识过程。

教学流程：激发兴趣------- ►提出课题 ---------- > 研究产生一> 对比归纳三、教案仪器、用MnO2, H2O2, NO, NO2, H2O,试管，铁架台，导管，集气瓶,水槽。

品2NO （无色）+O2=2NC）2 （红棕色）透过现象看本【提问】现在同学们对NO 和NO2的化学性质有了一定的认识，请问，一瓶无色的NO气体，在空气中打开瓶盖，可以看到什么现象？【演示实验】在通风橱中打开装有NO气体的集气瓶。

【追问】为什么会有这样的现象？除此之外，我们还知道NO? 溶于水可生成硝酸。

【演示实验】将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中。

请同学们观察现象并把你看到的现象描述出来。

【追问】气体是否完全溶解？为什么？【设疑】请同学们设计实验使NO2尽可能多的被水吸收。

画出你所设计的装置图。

【演示实验】向盛装NO2气体的试管中通入氧气。

请大家观察并写出此实验的原理。

【观察，思考】在瓶口出现红棕色，最终整瓶气体变成红棕色【观察，回答】NO?在水中溶解，气体的颜色逐渐消失。

硫和氮的氧化物以及第三章金属及其化合物之后，我认为教材这样的用意有三：通过这些知识的学习，一方面可以形成完整元素及其化合物知识体系，一方面以元素化合物为载体巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识，另一方面为元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化的感性认识积累材料。

本单元的化学学科知识体系遵循着:硫——二氧化硫——-氮-——二氧化氮----二氧化硫和二氧化氮对大气的污染—学生可形成对硫元素和氮元素及其化合物的总体认识，形成知识网络。

实现了课程标准对本部分教学内容的要求。

【知识与能力目标】1、了解SO 2的物理性质，掌握SO 2水溶液酸性，水溶液漂白性等化学性质；2、了解SO 3的物理性质和化学性质；3、进一步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质；4、 熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价；5、了解酸雨的形成和危害。

【过程与方法目标】1、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力；2、培养学生观察能力、自学能力及资料；3、培养学生信息处理及科学抽象能力。

【情感态度价值观目标】1、对学生进行内因与外因辩证统一的教育；2、通过实践活动认识保护环境的重要性，增强环保意识。

1、SO 2的化学性质；2、进一步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质。

【教学难点】1、SO 2的还原性和漂白性；2、氮的氧化物与水反应及其计算。

NO2溶于水的视频；二氧化硫漂白性实验视频；酸雨危害的相关资料；NO2溶于水的实验演示，二氧化硫气体实物展示；硫单质实物展示。

3课时第一课时【导入】点击网页：/quality/air_s.php3【学生活动】当天空气日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。

【实物展示】粉末状硫及块状硫。

【学生活动】总结硫的物理、化学性质：易溶于CS2,微溶于酒精，与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化氩铜。

【教师讲解】二氧化硫的物理性质:无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。

《二氧化硫》教学设计一、基本说明：1、教学内容所属模块：高中化学必修模块《化学1》2、年级：高一年级3、所用教材出版社：人民教育出版社4、所属的章节：第四章第三节二、教材分析1、教学目标⑴知识与技能：①了解二氧化硫的物理性质和用途②掌握二氧化硫的化学性质③了解二氧化硫对空气的污染和防止污染⑵过程与方法：①采用“科学探究学习”模式，用科学探究的方法进行学习和教育。

②使学生亲历科学的历程，初步学会从实验推导化学性质的学习方法。

③培养学生的自主学习、合作学习、探究学习及根据实验现象分析问题、获得结论的推理能力⑶情感态度和价值观：①通过实验，领略化学实验的乐趣，激发学生学习化学的欲望和情感。

培养学生实事求是的科学态度，体验个人价值及成功的艰辛与喜悦。

②培养学生辨证认识事物两面性的哲学观点。

增强学生的环境保护意识和健康意识。

2、内容分析：本节内容是本章的一个重点，也是高中化学的重点之一。

它是典型的元素化合物知识，从知识的内在联系来看，本节内容为以后运用化合价来判断物质的氧化还原的性质奠定基础,是高中教材中仅有的详细讲述集氧化性、还原性于一身的酸性氧化物。

并且此部分很多内容与日常生活、环境问题有密切的关系，能培养学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养社会责任感、参与意识和决策能力。

因此，本节重点是二氧化硫的氧化性、还原性和漂白性，难点及关键是二氧化硫在不同环境下表现出性质的多重性，设计实验探究二氧化硫的化学性质。

因此，本节课的学习内容含量比较大，难度适中必须使学生深刻理解。

3、学情分析：①此教学是针对一般高中的学生而设计，他们对化学现象、化学实验兴趣浓厚，有探究欲、表现欲和成就欲。

学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力。

②此内容之前学生已学习了氧化还原反应等知识，这些内容对二氧化硫知识的学习起到了铺垫和支持的作用。

4、教学方法选择及思路本节课设计了“以教师为主导、学生为主体”的科学探究过程，并与实验、多媒体有机的结合，营造出师生互动的和谐课堂。