2017高中化学苯酚知识点归纳

苯酚基本知识
苯酚
1.苯酚的组成与结构：
（1）分子式：C 6H 6O （2）结构简式：
（3）所含官能团：酚羟基，具有弱酸性。

2.苯酚的物理性质：是一种具有特殊气味的无色晶体，密度比水大，常温下微溶于水，易溶于有机溶剂；当温度高于65℃时，能跟水以任意比例互溶。

苯酚有毒，有腐蚀性，接触后会使局部蛋白质变。

苯酚是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料。

3.苯酚的化学性质：（1）弱酸性：苯酚的电离方程式为
a.与金属钠反应：。

b.与氢氧化钠溶液反应：。

c.与Na 2CO 3溶液反应：Na 2CO 3C 6H 5OH→C 6H 5ONa NaHCO 3。

d.CO 2通入苯酚钠溶液，发生的反应为：CO 2H 2O
C 6H 5ONa→C 6H 5OH NaHCO 3。

思考：苯酚、碳酸、HCO 3—
酸性大小由强到弱的顺序是：H 2CO 3＞＞HCO 3—。

（2）苯酚的溴代反应：
，白色沉淀。

（3）苯酚和FeCl 3溶液的显色反应：苯酚遇三氯化铁溶液显紫色，常用FeCl 3检验苯酚的存在。

涉及的反应为：6PhOH
FeCl 3→H 3[Fe(OPh)6](紫色)3HCl。

（4）酚醛树脂的合成：。

说明：在浓盐酸的作用下，甲醛中的氧原子和苯酚中羟基邻
－，而苯位的两个H原子会脱去结合成水，这样甲醛就变成－CH
2
酚则变成，这两个结构交替连接就形成了线性酚醛树脂。

酚醛树脂的应用：制造各种涂料、胶粘剂及隔热保温材料等。

苯酚
1.苯酚的组成与结构：
（1）分子式：C6H6O
（2）结构简式：
（3）所含官能团：酚羟基，具有弱酸性。

2.苯酚的物理性质：是一种具有特殊气味的无色晶体，密度比水大，常温下微溶于水，易溶于有机溶剂；当温度高于65℃时，能跟水以任意比例互溶。

苯酚有毒，有腐蚀性，接触后会使局部蛋白质变。

苯酚是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料。

3.苯酚的化学性质：
（1）弱酸性：苯酚的电离方程式为
a.与金属钠反应：。

b.与氢氧化钠溶液反应：。

c.与Na2CO3溶液反应：Na2CO3+C6H5OH→C6H5ONa+NaHCO3。

d.CO2通入苯酚钠溶液，发生的反应为：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH +NaHCO3。

思考：苯酚、碳酸、HCO3—酸性大小由强到弱的顺序是：H2CO3＞＞HCO3—。

（2）苯酚的溴代反应：，白色沉淀。

（3）苯酚和FeCl3溶液的显色反应：苯酚遇三氯化铁溶液显紫色，常用FeCl3检验苯酚的存在。

涉及的反应为：6PhOH+FeCl3→H3[Fe(OPh)6](紫色)+3HCl。

（4）酚醛树脂的合成：。

说明：在浓盐酸的作用下，甲醛中的氧原子和苯酚中羟基邻位的两个H原子会脱去结合成水，这样甲醛就变成－CH2－，而苯酚则变成，这两个结构交替连接就形成了线性酚醛树脂。

酚醛树脂的应用：制造各种涂料、胶粘剂及隔热保温材料等。

1。

高中化学——苯酚(总5页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--烃的含氧衍生物——苯酚1.苯酚的结构苯环和羟基会相互影响，将决定苯酚的化学性质2、物理性质无色晶体；具有特殊气味；常温下难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。

650C以上时，能与水混溶；有毒，可用酒精洗涤。

（1）在常温下，苯酚在水里的溶解度不大，温度升高时溶解度增大。

高于65℃时，苯酚能跟水以任意比例互溶。

所以不能讲苯酚不易溶于水，只能说在常温下苯酚在水里的溶解度不大。

（2）苯酚的熔点较低。

含水的苯酚熔点更低，在常温下就呈液态。

所以实验中得到的浑浊液，实际上是苯酚水溶液和液态苯酚的混合液，因为不能完全互溶，所以呈浑浊状态，而不是析出的晶体。

（3）苯酚易溶于乙醇、乙醚等有机物，所以可以用乙醇洗涤沾有苯酚的试管。

皮肤上不慎沾上苯酚，要立即用酒精洗涤，以免受到苯酚的腐蚀。

3、苯酚的化学性质实验现象（1）向盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水，振荡试管（2）向试管中逐滴加入5%的NaOH溶液，并振荡试管（3）再向试管中加入稀盐酸1）弱酸性离子方程式为：苯酚能与碱反应，体现出它的弱酸性。

因此，苯酚俗称石炭酸。

说明：苯酚酸性很弱，比碳酸还弱。

不能使酸碱指示剂变色现象：试管中立即产生白色絮状沉淀①此反应说明羟基对苯环产生了影响，使取代更易进行②溴取代苯环上羟基的邻、对位。

（与甲苯相似）③该反应很灵敏，可用于苯酚的定性检验④不能用该反应分离苯和苯酚，因三溴苯酚溶于苯苯酚与苯取代反应的比较苯酚分子中苯环上连有一羟基，由于羟基对苯环的影响，使得苯酚分子中苯环上的氢原子比苯分子中的氢原子更活泼，因此苯酚比苯更易发生取代反应。

乙醇分子中—OH与乙基相连，—OH上H原子比水分子中H原子还难电离，因此乙醇不显酸性。

而苯酚分子中的—OH与苯环相连，受苯环影响，—OH上H原子易电离，使苯酚显示一定酸性。

由此可见：不同的烃基与羟基相连，可以影响物质的化学性质。

教育网苯酚1．复习重点1．苯酚的结构特点及与醇结构的区别；．苯酚的结构特点及与醇结构的区别；2．苯酚的．苯酚的物理性质物理性质、化学性质、检验方法及用途。

、化学性质、检验方法及用途。

2．难点聚焦一、乙苯酚分子结构与物理性质： 注意强调羟基与注意强调羟基与苯环苯环直接相连直接相连物理性质：无色物理性质：无色晶体晶体（因被部分氧化而呈粉红色）、有特殊气味、常温下在水中溶解度小，高于650C 时与水混溶。

但易溶于有机溶剂。

苯酚的苯酚的官能团官能团是羟基—OH ，且与苯环直接相连，二者相互影响，因此苯酚的性质比，且与苯环直接相连，二者相互影响，因此苯酚的性质比乙醇乙醇活泼。

活泼。

二、化学性质：苯酚的官能团是羟基—OH ，与苯环直接相连，与苯环直接相连 【6-3】【6-4】1·弱酸性——比H 2CO 3弱，不能使弱，不能使指示剂指示剂变色，又名石炭酸。

C 6H 5OHC 6H 5O —+H + C 6H 5OH +NaOH →C 6H 5ONa +H 2O C 6H 5ONa+CO 2+H 2O →C 6H 5OH+NaHCO 3（强调不能生成Na 2CO 3） 苯酚和乙醇均为苯酚和乙醇均为烃的衍生物烃的衍生物，为什么性质却不同？，为什么性质却不同？分析：对比苯酚与乙醇的结构，了解不同烃基对同一官能团的不同影分析：对比苯酚与乙醇的结构，了解不同烃基对同一官能团的不同影 响。

响。

【6-5】【6-6】2·取代反应—常于常于苯酚苯酚的定性检验和定量测定※3·显色反应——苯酚溶液遇FeCl 3显紫色 三、苯酚的用途：阅读课本P169小字。

小字。

1·苯酚苯酚 苯环对羟基的影响：—OH 更活泼，与活泼更活泼，与活泼金属金属、碱等反应、碱等反应 的性质的性质 羟基对苯环的影响：苯环易与溴发生取代反应羟基对苯环的影响：苯环易与溴发生取代反应 2·苯酚的鉴别方法。

苯酚的鉴别方法。

苯酚化学方程式总结苯酚是有机化学的重要成分，在很多化学反应中起着不可或缺的作用。

苯酚的化学方程式主要有六个：蒸气分解法、转化法、烯醇分解法、醇氧化法、缩水醚化法、还原法。

1.蒸气分解法：当苯酚暴露于400℃以上的热空气中，可以被分解成苯和氧气。

公式：CHOH→ CH+ 1/2O2.转化法：当苯酚被氧化剂进行氧化反应时，苯酚会被转化成酚羟基和苯醛，也就是有机溶剂苯分子的氧化产物。

公式：CHOH+ [O] CH(OH)+ HO3.烯醇分解法：当苯酚与烯醇经过微量碱性水解后，会形成烯醇酯和氢氧化物。

公式：CHOH+ HO-R R-CH-OH+ HO4.醇氧化法：当苯酚通过过氧化物和还原剂，进行氧化醇反应时，会形成醇羟基、羧酸和苯醛。

公式：CHOH+ [O] CH(OH)+HCOH5.缩水醚化法：当苯酚通过缩水醚化反应，在中性水溶液中发生反应时，会形成缩水醚和氧化产物。

公式：CHOH+ 2CHOHCH(OH)CHOH + 2HCOH6.还原法：当苯酚发生还原反应时，会形成甲醇和氢氧化物。

公式：CHOH+ 2H+ CHOH+ HO苯酚的化学反应不仅受到各种反应物的影响，也受到反应温度、压强、时间和盐酸等反应条件的影响。

当反应条件发生变化时，苯酚的化学反应也会相应地发生变化。

因此，当处理苯酚时，应当根据具体的反应物，控制反应温度、压强和时间等关键条件，并注意用完苯酚后及时处理剩余物质，以避免反应产生不良影响。

苯酚的化学反应是常见的实验，在化学实验中，有关苯酚的实验也非常普遍。

此外，苯酚的化学反应也可能发生在日常生活中，比如苯酚会发生氧化反应形成苯醛，这些苯醛会造成一些环境污染，因此，我们在使用苯酚时，应该更加注意，以保护我们的生态环境。

总之，苯酚是一种重要的有机分子，它不仅在化学实验中起着重要作用，也可能会发生一些反应，在日常生活中也可能会造成一些环境污染，因此，在使用苯酚时，应当注意控制反应条件，并根据反应物选择合适的反应方法，以免产生不良的影响。

高二化学 苯酚【知识整理】一．苯酚1．苯酚的物理性质（1）色态 苯酚是一种____色____________气味的____体。

（2） 溶解性 常温下，苯酚______溶于水，____溶于乙醇。

实验1-1 取少量苯酚固体置于试管中，加水振荡，苯酚_______溶于水；加热，随着温度逐渐升高，苯酚与水_________。

__________________。

2实验4 向苯酚溶液中，滴加石蕊试液，溶液的颜色呈_________，说明苯酚是一种_______酸。

（2） 苯酚与浓溴水的反应 — _____________思考： 1．综合实验3-2和实验3-3的实验结果，请给出以上实验中正确的化学方程式。

①苯酚与碳酸钠反应 ____________________________________________________________； ②苯酚钠溶液与CO 2反应 ___________________________________________________________． 2．如何设计一个简便的实验方案，以证明物质的酸性HCl > CO 2 >OH ？ ___________________________________________________________________________________实验5 向苯酚溶液中，滴加浓溴水，现象是______________________________。

反应的化学方程式为_________________________________________________。

（3） 苯酚的显色反应例1．在下列溶液中，滴入FeCl 3溶液，无变化的是 A ．B ．CH 2OHC ．OH CH 3D ．氢碘酸思考：苯酚与浓溴水的反应类型的实验证明 实验5-1 向苯酚与浓溴水反应后的溶液中加入_________________，现象__________________________，解释或结论:____________________________________________________________________________．实验5-2 向苯酚与浓溴水反应后的溶液中加入_________________，现象__________________________，例2．中草药陈皮中含有OO HO HO，它具有抗菌作用。

苯酚【知识点】1．苯酚的分子组成、结构及酚的概念。

2．苯酚的物理性质3．苯酚的化学性质【知识点讲解】一、苯酚的分子组成、结构及酚的概念①概念：羟基直接和苯环相连的化合物②分子组成为C6H6O；结构或写成C6H5OH说明：注意醇和酚的区别和联系，醇为羟基和链烃基直接相连；而酚则为羟基和苯环相连。

二者官能团一样，但烃基不同，性质不同。

二、苯酚的物理性质苯酚为无色有特殊气味的晶体，熔点43℃，常温下在水中溶解度不大，当温度高于65℃时能跟水以任意比互溶。

易溶于有机溶剂（乙醇、苯等）。

苯酚有毒，浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性。

说明：①如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。

②苯酚常因被空气中氧气氧化而显粉红色。

三、苯酚的化学性质1．弱酸性，苯酚中羟基上的氢氧键在反应中可断裂，在溶液中可发生微弱电离而表现弱酸性，因此称为石炭酸。

具体表现在a、和金属Na反应：b．和碱(NaOH)反应：说明：①苯酚的酸性非常弱，比碳酸的酸性还弱。

有反应：此反应生成物不能写成Na2CO3，因可以发生如下反应：上述两个反应都是复分解反应，根据强酸制弱酸的原理，可以归纳出如下酸性强弱顺序：因此苯酚电离式表示为②醇和苯酚具有相同官能团羟基，但醇不能电离出H+，而苯酚则表现出弱酸性，说明苯环使羟基活化。

2．取代反应（1）卤代反应苯酚可以与浓溴水发生反应：此反应中生成物为白色不溶于水的物质。

因此，此反应常用苯酚的定性检验或定量测定。

小结：在苯酚分子中，由于－OH的影响，使苯环活化，比苯易发生取代反应；由于苯环的影响，使－OH活化，比醇中－OH易电离出H+表现出弱酸性（2）硝化反应3．显色反应苯酚遇到FeCl3溶液显紫色，发生反应：6C6H5OH+Fe3+→ +6H+，此为特征反应，可以检验苯酚，反之检验Fe3+。

4．加成反应苯酚中含有苯环，在一定条件下可以和H2发生加成反应。

5．氧化反应：①易被空气中的氧气氧化而显粉红色。

②苯酚可以使酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而褪色。

§7 苯酚一、酚的概念酚：羟基与苯环直接相连的化合物。

如：─OH醇：羟基与链烃基相连的化合物。

如：C2H5─OH（脂肪醇）、─CH2─OH（芳香醇）。

芳香醇：羟基与苯环侧链上的碳原子相连的化合物——芳香醇最简单的脂肪醇——甲醇，最简单的芳香醇——苯甲醇，最简单的酚——苯酚。

二、苯酚的结构及物理性质1、物理性质1.纯净的苯酚是没有颜色的晶体，具有特殊的气味2.露置在空气中因小部分发生氧化而显粉红色。

3.密度为1.576 g / cm3，熔点为43℃，沸点为181.75℃4.常温时，苯酚在水中溶解度不大，当温度高于70℃时，能跟水以任意比互溶。

苯酚易溶于乙醇，乙醚等有机溶剂。

5.苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小心!如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。

2、苯酚的结构官能团：—OH三、苯酚的化学性质1、酸性（弱酸性）(1)和NaOH反应苯酚俗称石炭酸，酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色。

【练习】加入少量稀盐酸。

现象：出现浑浊。

【思考】如果向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳也会变浑浊，那苯酚的酸性与碳酸相比谁强？酸性强，因此在苯酚钠溶液中通入CO2,只能【说明】苯酚的酸性虽然比H2CO3弱，但比HCO-3生成苯酚和NaHCO3,而不能生成苯酚和Na2CO3，因为，与Na2CO3不能共存。

因此，苯酚溶于碱，加酸又析出，可根据此反应分离苯酚与苯的混合液。

小结：苯酚具有弱酸性，这是由于羟基中H可微弱电离所致。

(2) 和Na反应2、苯环上的取代反应苯酚分子里的苯环受羟基的影响，比苯更易发生取代反应，可跟卤素、硝酸、硫酸等发生苯环上的取代反应：苯酚溶液中加入浓溴水，立即生成白色的三溴苯酚，此反应常用于苯酚的定性检验和定量测定，但不能用来分离苯酚。

此反应可用来鉴别苯酚——溴水褪色，有白色沉淀产生。

3、显色反应苯酚遇FeCl3溶液显紫色【思考】苯酚的检验有哪几种？4、氧化反应⑪常温下在空气中氧化为粉红色⑫可被酸性KMnO4溶液氧化，使其褪色。

苯酚高中知识点苯酚是一种常见的有机化合物，化学式为C6H5OH，也叫作羟基苯。

它是一种有毒的颜色无色、有刺激性味道的晶体，可以在水中和许多有机溶剂中溶解。

苯酚在工业界和医学界有着广泛的应用，同时也是高中化学学习中的重要知识点。

一、苯酚的物理性质苯酚是一种具有极性的分子，它具有较强的氢键作用力，因此其熔点和沸点都比较高。

在标准状态下，苯酚的熔点为43℃，沸点为181℃。

苯酚的密度为1.07 g/cm3，易溶于水，而在有机溶剂中的溶解度则随着分子量的增大而增大。

二、苯酚的化学性质苯酚是一种亲电性较强的化合物，它可以和许多具有亲电性的物质发生反应。

例如，苯酚可以和卤素反应，生成卤代苯酚，同时还会伴随着氢气的放出。

苯酚还可以和酸反应，生成苯酚钠，同时也会放出氢气。

苯酚变色试剂也是化学实验中常用的试剂，它可以和苯酚发生颜色反应，从而用于检测苯酚的存在。

另外，苯酚的稳定性较低，容易被氧化，因此在保存和使用时需要注意防止暴露在空气中。

三、苯酚的制备方法苯酚的制备方法有多种，其中最常见的是通过苯的氧化反应来制备苯酚。

这个反应需要使用到一定的催化剂和氧化剂，反应条件和反应物的比例对反应产物的生成也会有影响。

以过氧化氢和苯为反应物，用钼酸铵做催化剂，可以得到苯酚。

反应的化学方程式如下：C6H6 + H2O2 → C6H5OH + H2O四、苯酚的应用由于苯酚具有抗菌、消毒、止痛等功效，因此在医学领域中有着广泛的应用。

例如，苯酚可以作为局麻药的添加剂，用于减少局部刺痛感；同时也可以作为外科手术前的皮肤消毒剂等。

除此之外，苯酚在工业界中也有着重要的应用，例如可以作为制造某些化学品的原料，或者用来制造防止污染的防腐剂等。

总的来说，苯酚是一种非常重要的有机化合物，在高中化学学习中也是一个重要的知识点。

通过深入了解苯酚的物理性质、化学性质、制备方法以及应用，可以帮助我们更好地理解化学反应和化学原理的工作原理。

酚编稿：宋杰审稿：张灿丽【学习目标】1、了解酚类的结构特点、一般特性和用途；2、掌握苯酚的化学性质。

【要点梳理】要点一、苯酚的结构和物理性质【高清课堂：酚#苯酚的结构和物理性质】分子中羟基与苯环（或其他芳香环）上的碳原子直接相连的有机化合物称为酚。

最简单的酚是苯酚。

1．苯酚的结构。

苯酚的分子式为C6H6O，结构简式为、或C6H5OH。

苯酚中至少有12个原子处于同一平面上，是极性分子。

2．苯酚的物理性质。

纯净的苯酚是无色晶体，暴露在空气中会因部分氧化而呈粉红色。

苯酚具有特殊气味，熔点43℃。

苯酚易溶于乙醇等有机溶剂。

常温下，苯酚在水中的溶解度不大（9.3 g），当温度高于65℃时，能与水混溶。

苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小心，如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精清洗。

要点二、酚的化学性质及用途【高清课堂：酚#苯酚的性质】1．苯酚具有弱酸性，俗称石炭酸，能与NaOH溶液发生中和反应。

注意：苯酚、H2CO3、HCO3－的酸性强弱顺序为：H2CO3＞＞HCO3－因此苯酚能与Na2CO3发生反应，且苯酚钠与CO2、H2O反应时，无论CO2是否过量，均生成NaHCO3，而不会生成Na2CO3。

2．苯酚与金属钠的反应。

苯酚与钠反应比醇与钠反应要容易，表明苯环对酚羟基上氢原子的影响大于乙基对醇羟基上氢原子的影响，使酚羟基上氢原子比醇羟基上的氢原子更活泼。

3．取代反应。

苯酚可与卤素单质、硝酸、硫酸等发生取代反应。

苯酚能与浓溴水反应生成不溶于水的白色沉淀（2,4,6-三溴苯酚），此反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。

4．显色反应。

苯酚的稀溶液遇FeCl3溶液时立即变成紫色。

本反应也可用于鉴定酚的存在。

5．缩聚反应。

酚醛树脂俗称“电木”，它不易燃烧，具有良好的电绝缘性，被广泛地用来生产电闸、电灯开关、灯口、电话机等电器用品。

6．苯酚的用途。

苯酚是重要的化工原料。

广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等，也可用于制备食品防腐剂和消毒剂。

酚类知识点归纳总结一、酚类化合物的命名和特性1. 命名法：酚类化合物是通过取代苯环上的氢原子被羟基取代而得到的化合物，根据羟基的位置和数量来命名。

例如，苯酚是最简单的酚类化合物，也称为羟基苯，其化学结构式为C6H5OH。

当羟基取代苯环上的其他位置时，可用1-、2-、3-等数字来表示位置，例如2-氯-4-硝基苯酚。

2. 特性：酚类化合物具有特殊的化学性质，其中最主要的特点是它们都含有羟基（-OH）。

这使得酚类化合物具有一些特殊的化学性质，如能够和Lewis酸和氧化剂反应，发生取代反应，以及形成氢键等。

二、常见的酚类化合物及其性质1. 苯酚（又称羟基苯）：苯酚是最简单的酚类化合物，也是最常见的一种，常用作消毒剂和防腐剂。

它的物理性质为白色结晶固体，有特殊的酚味，熔点在44℃，沸点在182℃。

它在常温下易挥发，可燃，有毒。

2. 间苯二酚（又称间羟基苯酚）：间苯二酚是一种重要的有机合成原料，也是一种染料中间体。

它是常见的酚类化合物之一，物理性质为白色结晶固体，熔点为122℃。

它可以发生氧化反应，可被氧化为对苯二酚。

3. 对苯二酚（又称对羟基苯酚）：对苯二酚是一种具有重要用途的酚类化合物，常用于橡胶生产和染料工业。

它是固体，呈白色结晶状，熔点为114℃，沸点为225℃。

4. 酚醛树脂：酚醛树脂是一种有机高分子材料，常用于制备耐磨、耐热、绝缘的塑料制品。

它是由酚和甲醛或其他醛类化合物反应得到的树脂，具有优良的耐热性和机械性能。

三、酚类化合物的化学反应1. 酚的酚醛缩合反应：酚类化合物和甲醛（或其他醛类化合物）发生酚醛缩合反应，生成酚醛树脂。

这是一种重要的有机合成反应，在工业上有着广泛的应用。

2. 氧化反应：酚类化合物常常发生氧化反应，生成醛、羧酸等化合物。

例如，苯酚在空气中发生氧化反应，生成苯醛。

3. 取代反应：酚类化合物能够和卤代烃等发生取代反应，生成取代酚。

这是一种重要的有机合成反应，常用于有机化学实验中。

酚【学习目标】1、了解酚类的结构特点、一般特性和用途；2、掌握苯酚的化学性质。

【要点梳理】要点一、苯酚的结构和物理性质分子中羟基与苯环(或其他芳香环)上的碳原子直接相连的有机化合物称为酚。

最简单的酚是苯酚。

1．苯酚的结构。

苯酚的分子式为C6H6O，结构简式为、或C6H5OH。

苯酚中至少有12个原子处于同一平面上，是极性分子。

2．苯酚的物理性质。

纯净的苯酚是无色晶体，暴露在空气中会因部分氧化而呈粉红色。

苯酚具有特殊气味，熔点43℃。

苯酚易溶于乙醇等有机溶剂。

常温下，苯酚在水中的溶解度不大(9.3 g)，当温度高于65℃时，能与水混溶。

苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小心，如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精清洗。

要点二、酚的化学性质及用途1．苯酚具有弱酸性，俗称石炭酸，能与NaOH溶液发生中和反应。

注意：苯酚、H2CO3、HCO3－的酸性强弱顺序为：H2CO3＞＞HCO3－因此苯酚能与Na2CO3发生反应，且苯酚钠与CO2、H2O反应时，无论CO2是否过量，均生成NaHCO3，而不会生成Na2CO3。

2．苯酚与金属钠的反应。

苯酚与钠反应比醇与钠反应要容易，表明苯环对酚羟基上氢原子的影响大于乙基对醇羟基上氢原子的影响，使酚羟基上氢原子比醇羟基上的氢原子更活泼。

3．取代反应。

苯酚可与卤素单质、硝酸、硫酸等发生取代反应。

苯酚能与浓溴水反应生成不溶于水的白色沉淀(2,4,6-三溴苯酚)，此反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。

4．显色反应。

苯酚的稀溶液遇FeCl3溶液时立即变成紫色。

本反应也可用于鉴定酚的存在。

5．缩聚反应。

酚醛树脂俗称“电木”，它不易燃烧，具有良好的电绝缘性，被广泛地用来生产电闸、电灯开关、灯口、电话机等电器用品。

6．苯酚的用途。

苯酚是重要的化工原料。

广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等，也可用于制备食品防腐剂和消毒剂。

要点三、醇与酚的比较类别脂肪醇芳香醇苯酚实例CH3CH2OH官能团醇羟基(—OH) 醇羟基(—OH) 酚羟基(—OH)结构特点—OH与链烃基相连—OH与苯环侧链的碳原子相连—OH与苯环直接相连主要化学性质①与钠反应；②取代反应；③脱水反应；④氧化反应；⑤酯化反应①弱酸性；②取代反应；③显色反应；④加成反应；⑤与钠反应；⑥氧化反应；⑦缩聚反应特性灼热铜丝插入醇中有刺激性气味的气体生成(醛或酮) 与FeCl3溶液反应显紫色注意：属于酚类，属于芳香醇类，尽管两者在组成上相差一个“CH 2”原子团，但两者并不是同系物关系。

高二化学关于酚的知识点酚是一类有机化合物，由苯核上一个或多个氢原子被羟基（-OH）取代而成。

酚具有独特的化学性质和广泛的应用，对于我们理解化学反应和化学实验具有重要意义。

本文将介绍酚的结构、性质以及常见的实验室合成和应用。

1. 结构和命名酚的结构是苯环上连接着一个或多个羟基（-OH）。

如苯环上连接一个羟基的化合物称为苯酚，两个羟基的化合物称为邻二酚，而连接在相邻碳上的则称为间二酚。

根据羟基的位置和数目，酚分子的命名也有所不同。

2. 物理性质酚的物理性质受到羟基的极性影响，使得酚具有较高的沸点和溶解度。

由于存在氢键作用，酚的沸点通常高于相应的醇和醚。

酚在常温下为无色或微黄色的液体，有特殊的刺激性气味。

3. 化学性质酚具有醇和酸的性质，既能与金属氧化物反应生成相应的酚盐，又能与还原剂反应失去氧原子。

酚对溴水呈现无色，插入活性金属产生蓝色溶液等化学性质都是酚的典型反应。

4. 实验室合成酚的合成多种多样，常用的方法包括邻氨基酚的氨基化反应、卤代烃的金属取代反应、炔烃的水合反应等。

其中，苯酚的合成可通过苯甲酸钠与溴代烷反应制得。

实验室合成酚的方法依据具体实验条件和所需产物的不同而有所差异。

5. 应用领域酚广泛应用于医药、化工、日用品等领域。

在医药领域，酚类化合物被用作抗菌药物、麻醉药物等。

在化工领域，酚可用于合成树脂、橡胶等。

此外，酚还可用作工业溶剂、染料合成、香料等。

总结：本文介绍了高二化学中关于酚的知识点，包括结构和命名、物理性质、化学性质、实验室合成方法以及酚的应用领域。

酚作为一种重要有机化合物，对于我们理解和应用化学知识具有重要作用。

通过深入了解酚的性质和应用，可以拓宽我们对化学世界的认识，并为未来的学习和实验提供基础知识。

化学苯酚的知识点总结
1. 化学性质：
苯酚是一种易氧化的有机化合物，当暴露在空气中时会逐渐氧化成苯醛和苯甲酸。

它在酸性溶液中可以被氧化成喹啉醌，这也是制备染料和颜料的重要步骤之一。

2. 物理性质：
苯酚是一种无色至白色的结晶性固体，有特殊的酚味。

它在水中微溶，在乙醇、乙醚等有机溶剂中溶解度较大。

苯酚可以形成由氢键连接的分子聚合体，这使得它在溶液中有着较高的凝聚性。

3. 合成方法：
苯酚可以从苯乙烯或苯的氧化反应中得到。

一种常用的合成方法是将苯烯与过氧化氢一起在氧化铜催化剂的条件下反应，得到苯酚。

苯酚也可以通过碳酸盐的加成反应得到，这是一种重要的工业合成方法。

4. 应用：
苯酚在医药和化工行业有着广泛的应用。

它是一种重要的消毒剂，能够杀灭细菌和真菌。

苯酚也被用作防腐剂，能够延长一些产品的保质期。

在有机合成中，苯酚也是一种重要的中间体，可以用于合成染料和香料等化合物。

总的来说，苯酚作为一种重要的有机化合物，在工业和科学研究领域有着广泛的应用。

它的独特性质使得它成为一种不可或缺的化工原料，对于推动化学工业的发展起着重要的作用。

苯酚分子结构
分子式：C6H6O 结构式：C
C
C
C
C
C
OH
H
H
H H
H结构简式：、C6H5OH 比例模型：球棍模型：官能团：-OH
特点：具有苯环结构；具有羟基官能团；羟基跟苯环连接。

物理性质
纯净的苯酚是无色晶体，常见是粉红色（被空气中的氧气氧化所致）。

有特殊气味，熔点43℃，较低。

苯酚室温下在水中溶解度不大，温度高于65℃时，能跟水与任意比互溶；易溶于乙醇等有机溶剂。

化学性质
氧化反应：
①能使高锰酸钾酸性溶液褪色
②与氧气反应：易被氧化而变红（生成醌类物质）
苯酚的弱酸性（苯酚俗称石炭酸）：
受苯环的影响，酚羟基上的H比醇羟基上的H活泼，酚羟基在水溶液中能够发生电离，显示弱酸性。

①向苯酚溶液滴加氢氧化钠：
向苯酚钠溶液滴加少量稀盐酸：
②向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：
向苯酚钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：
【结论】酸性：盐酸＞H2CO3＞苯酚＞HCO3—
③苯酚的酸性极弱，不能使酸碱指示剂变色。

取代反应：
苯酚的取代反应常用于苯酚的定性检验和定量测定。

浓溴水须过量。

显色反应：苯酚溶液和FeCl3反应使溶液变紫色涉及到络合反应。

常用于苯酚的定性检验和定量测定
加成反应：
分离苯酚与苯。