【化学】10-11学年同步学案(人教版选修4)：第四章 第三节 电解池

互动课堂疏导引导一、电解原理1.电解使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，叫电解。

2.电解池把电能转化为化学能的装置，叫电解池或电解槽。

3.阴、阳极的判断4.电解时电极产物的判断（1）阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极（金属活动性顺序中Ag 以前），则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。

如果是惰性电极（Pt 、Au 、石墨），则要再看溶液中离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序加以判断。

阴离子放电顺序：S 2-＞I -＞Br -＞Cl -＞OH -＞含氧酸根（-24SO 、-3NO 等）＞F -。

（2）阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序：Ag +＞Hg 2+＞Fe 3+＞Cu 2+＞H +(H +浓度较大时）＞Pb 2+＞Sn 2+＞Fe 2+＞Zn 2+＞H +(H +浓度较小时）＞Al 3+＞Mg 2+＞Na +＞Ca 2+＞K +。

5.电解池中电极反应式和总反应式的书写 阳极−→−电子流出−→−失去电子−→−发生氧化反应 阴极−→−电子流入−→−得到电子−→−发生还原反应 以石墨电极电解CuCl 2溶液为例：阳极：2Cl --2e -====Cl 2↑(氧化反应）阴极：Cu 2++2e -====Cu(还原反应）总反应：CuCl 2 电解 Cu+Cl 2↑6.以惰性电极电解电解质水溶液，分析电解反应的一般方法步骤为：（1）分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组；（2）分别对阴、阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应式；（3）合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。

二、电解原理的应用1.电解饱和食盐水来制造烧碱、氯气和氢气反应原理阳极（放电顺序：Cl -＞OH -):2Cl --2e -====Cl 2↑(氧化反应）阴极（放电顺序：H +＞Na +):2H ++2e -====H 2↑(还原反应）在上述反应中，由于H+在阴极上得到电子而生成H2，破坏了阴极附近水的电离平衡，促进了水继续电离，结果在阴极区溶液里OH-的浓度增大而呈碱性。

CuCl 2溶液选修四第四章第3节电解池第一课时 电解原理课前预习学案一、预习目标预习实验“电解池原理”，初步把握实验原理、目的要求、材料用具和方法步骤。

二、预习内容“电解池原理”实验1．实验原理：2．材料用具实验仪器：小烧杯、玻璃棒、碳棒、导线、电流表、 电源、改进的塑料制电解槽；实验药品：CuCl2溶液、淀粉碘化钾试纸、NaOH 溶液、CuSO4溶液、 片、 片。

3．实验步骤：⑴ ；⑵ ；⑶4．观察和记录：三、提出疑惑一、学习目标1．知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物；2．能说出电解、电解池及形成条件；3．正确使用实验器材，完成“电解池原理”实验操作。

学习重难点：知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物。

二、学习过程（一）电解原理1、试验探究如图所示：与电源正极相连的电极叫 极， 与电源负极相连的电极叫 极。

若烧杯中的液体为CuCl2溶液，合上电源开关，能否看到小灯泡发光？ 。

给CuCl2溶液通电时现象：阴极上 ，经检验该物质是 。

阳极上：经检验该物质是 。

两支电极上发生的反应为：阳极： 。

反应类型： 反应。

阴极： 。

反应类型： 反应。

总反应式： 。

过程分析：CuCl2溶液能导电是因为存在 ，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作 移动，根据 相互吸引的原理，带负电的氯离子向 极移动，在阳极，氯离子失去电子被 为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向 极移动，在阴极铜离子获得电子被 成铜原子，覆盖在阴极上。

2、电解：使电流通过 溶液而在阴、阳两极引起 的过程。

所用电流一般为直流电还是交流电较好？ ！该过程中 能转化为 能！ 这是一个物理过程还是一个化学过程？ 过程！显然：电解质溶液的导电过程就是 的过程。

3、电解池：将 能转化为 能的装置。

构成电解池的条件：① ②③④判断下列装置是否属于电解池：极沿着导线回到电源的极。

在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极呢？。

电解（第1课时）【学习目标】1.了解电解、电解池的概念。

2.理解电解池的工作原理。

3.能够正确书写电解池的电极反应方程式。

【学习过程】1.电解原理：(1)电解：电解是使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在两个电极上引起氧化还原反应的过程。

①电解时所用的电流必须是直流电，而不是交流电。

②熔融态电解质可被电解，电解质溶液也可被电解。

③电解的过程实质是一个氧化还原反应发生的过程，这一过程在通常情况下是不能进行的。

(2)电解池：电解池是将电能转化为化学能的装置。

(3)电解池的电极名称：阴极——与电源负极相连的电极，发生还原反应；阳极——与电源正极相连的电极，发生氧化反应。

(4)电解池的构成条件：具有与直流电源相连接的两个电极(阴极、阳极)，插入电解质溶液或熔融电解质中，形成闭合回路。

2.电解规律：(1)阴极：与电极材料无关，无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。

阳离子放电顺序：Ag＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Fe2＋>Zn2＋……(2)阳极：活性金属电极，金属电极失电子被溶解，生成对应金属阳离子。

惰性电极(Pt、Au、C)溶液中还原性强的阴离子失去电子被氧化，其放电顺序：金属阳极>S2－>I－>Cl －>OH－>含氧酸根。

（3）电极反应式的书写步骤：①看电极：主要看阳极是何类型的电极，若为活性电极，电极本身被氧化；若为惰性电极，溶液或融化状态的电解质中的阴离子被氧化。

阴极一般不参与反应。

②看离子：搞清溶液或融化状态的电解质中有哪些阳离子、阴离子，首先排出放电顺序，然后书写电极反应式。

③书写时一定不要忘了水的电离，水溶液中始终有H＋和OH－，放电顺序中H＋和OH－之后的离子一般不参与电极反应。

④两个电极反应式所带的电荷必相等。

⑤书写时可依据总的反应式和某一电极反应式来写另一电极反应式。

用总的反应式减去某一电极反应式就等于另一电极反应式。

选修4第四章·第三节《电解池》潘洁妹一、知识与技能：①理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液pH值及整个溶液pH值的变化；②能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。

二、过程与方法：利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理，了解电解的应用，特别是电解在电镀、电解精炼、电冶炼等方面的应用。

三、情感态度与价值观：通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。

教学重点、难点重点：理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。

难点：理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断，电解原理的应用。

教学过程（第一课时）教师活动学生活动设计意图【复习提问】在本章的第一节，我们学习了原电池的有关知识，请同学们回忆一下，构成原电池的条件是什么呢？【总结】构成原电池的条件：1、活泼性不同的两个电极；思考，回答。

原电池是把化学能转化为电能的装置，电解池则相反。

复习是为了巩固原电池的组成条件及电极反应，两极判断，为电解2、电解质溶液；3、要有导线，形成闭合回路；CuCl2溶液的实验做好对照。

【讲述】原电池是把化学能转变成电能的装置，电解池则相反，下面就来讨论有关电解池的问题。

【板书】一、电解原理【实验4-2】（教师讲解，学生实验）【讲述】在实验中规定：与直流电源负极相连的电极叫阴极；与直流电源正极相连的电极叫阳极。

【引导】1. 实验观察要点：（1）阴极上的现象；（2）阳极上的现象；（3）阴极区溶液中的现象。

2. 能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体，应是学过的什么气体？【总结】实验现象：电流表的指针发生偏转，阴极石墨棒周围CuCl2溶液绿色加深，阳极石墨棒周围的CuCl2溶液绿色变浅；阴极石墨棒上覆盖了一层红色固体，阳极石墨棒上有气泡产生，同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色。

实验结论：在通直流电的条件下，溶液里的CuCl2发生了下列反应：Cu生成于阴极的石墨棒上，Cl2生成于阳极的石墨棒上。

第三节《电解池》学案【学习目标】1.了解电解池的构成条件。

2.了解电解池的工作原理。

一、【实验4-2】以石墨棒为阴阳极电解氯化铜溶液【思考与交流1】通过阅读教材P79实验4-2，与直流电源．．．．正负极相连的两根碳棒名称如何定义？二、【分组实验】以铜棒和石墨棒为阴阳极电解氯化铜溶液【思考与交流2】查阅资料，活性电极和惰性电极的概念。

分组实验1（第1,2小组）：石墨棒作阳极，铜棒作阴极，电解质溶液为CuCl2溶液。

分组实验2（第3,4小组）：石墨棒作阴极，铜棒作阳极，电解质溶液为CuCl2溶液。

三、探究电解池的工作原理【思考与交流3】关于电极反应的思考1.根据实验现象，完成实验4-2及分组实验中阴阳极的电极反应【实验4-2】石墨阴极：石墨阳极：总电极反应式：【分组实验1】铜棒阴极：石墨阳极：【分组实验2】 石墨棒阴极：铜棒阳极：2. 阴极的反应类型是什么，阳极的反应类型是什么？3. 阴极的放电规律①阴极上的反应物是哪类物质？②如果溶液中的阳离子不止一种，这些阳离子是同时反应还是先后反应。

③溶液中的阳离子不只一种，这些阳离子是依据什么性质先后参与反应的？【当堂练习】1.如右图所示：阳极材料是 ，阳极上的电极反应式为 ； 阴极材料是 ，阴极上的电极反应式为 。

2.写出下列电解池的电极反应式及总化学方程式。

（1）用石墨为电极电解饱和的氯化钠溶液（2）用铜为阳极，石墨为阴极电解硫酸溶液3.下列关于电解池的叙述中不正确的是：（ ）A ． 与电源正极相连的是电解池的的阴极B ． 与电源负极相连的是电解池的阴极C ． 在电解池的阳极发生氧化反应D ． 电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极【小结】电解池阴阳极的判断依据 AgNO 3。

+镀件镀层金属－含镀层金属离子的盐溶液[学习目标]1、复习电解池的工作原理2、掌握电解在氯碱工业、电镀、电冶金方面的应用[学习重点、难点]掌握电解在氯碱工业、电镀、电冶金方面的应用。

[学习过程]二、电解原理的应用：1、氯碱工业：电解 制、和。

食盐溶液中，含有的离子包括根据离子放电顺序：阳离子：阴离子：电极反响方程式：阳极：阴极：总方程式该电解池中阳极用电极〔金属、惰性〕2、电镀〔在某些金属外表镀上一薄层其他金属或合金的方法〕(1)、观察以下电解池，总结电镀池形成条件 ①、_____作阴极②、_________作阳极③、__________作电解(2)目的：使金属增强_________的能力，增加_________和外表_____。

3、粗铜的电解精炼 电解时，通常把作阴极，粗铜中通常含有〔Zn 、Fe 、Ni 、Ag 、Au 等金属〕把作阳极，用含有作电镀液。

电极反响：阳极： 阴极：粗铜中的多数杂质沉积在电解槽底部，形成电镀特点：电镀液的浓度保持_____，_____本身参加电极反响4、 电冶金对于、、、这样活泼的金属，工业上用电解法冶炼。

工业上用电解的方法制取金属钠，方程式工业上用电解的方法制取金属镁，方程式工业上用电解的方法制取金属铝，方程式[当堂练习]课本P83 1、2、4[能力提升]电解原理在化学工业中有广泛应用。

右图表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请答复以下问题：〔1〕假设X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，那么① 电解池中X 极上的电极反响式为。

在X 极附近观察到的现象是。

② Y 电极上的电极反响式为，检验该电极反响产物的方法是。

〔2〕如要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用CuSO 4溶液，那么①X电极的材料是，电极反响式是。

②Y电极的材料是，电极反响式是。

【课后作业】课时作业【课后反思】我的问题和收获。

CuCl 2溶液选修四第四章第3节电解池第一课时 电解原理 课前预习学案一、预习目标预习实验“电解池原理”，初步把握实验原理、目的要求、材料用具和方法步骤。

二、预习内容“电解池原理”实验 1．实验原理： 2．材料用具实验仪器：小烧杯、玻璃棒、碳棒、导线、电流表、 电源、改进的塑料制电解槽； 实验药品：CuCl2溶液、淀粉碘化钾试纸、NaOH 溶液、CuSO4溶液、 片、 片。

3．实验步骤：⑴ ； ⑵ ； ⑶ 4．观察和记录： 三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中课内探究学案 一、学习目标1．知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物； 2．能说出电解、电解池及形成条件；3．正确使用实验器材，完成“电解池原理”实验操作。

学习重难点：知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物。

二、学习过程 （一）电解原理 1、试验探究如图所示：与电源正极相连的电极叫 极， 与电源负极相连的电极叫 极。

若烧杯中的液体为CuCl2溶液，合上电源开关，能否看到小灯泡发光？ 。

给CuCl2溶液通电时现象：阴极上 ， 经检验该物质是 。

阳极上： 经检验该物质是 。

两支电极上发生的反应为：阳极：。

反应类型：反应。

阴极：。

反应类型：反应。

总反应式：。

过程分析：CuCl2溶液能导电是因为存在，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作移动，根据相互吸引的原理，带负电的氯离子向极移动，在阳极，氯离子失去电子被为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向极移动，在阴极铜离子获得电子被成铜原子，覆盖在阴极上。

2、电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程。

所用电流一般为直流电还是交流电较好？！该过程中能转化为能！这是一个物理过程还是一个化学过程？过程！显然：电解质溶液的导电过程就是的过程。

3、电解池：将能转化为能的装置。

构成电解池的条件：①②③④判断下列装置是否属于电解池：在CuCl2的电解池装置中，电子流动方向从电源的极沿着导线到达极，从极沿着导线回到电源的极。

第三节电解池第1课时电解原理【今日目标】1.通过实验探究电能转化为化学能的过程。

2．理解电解池的工作原理。

3．正确书写电解池中电极反应和电池反应方程式。

【】学习过程一、电解CuCl2溶液1.装置装置：实验现象结论电流表指针发生偏转说明电解质溶液在导电，形成闭合回路与负极相连的石墨棒上逐渐覆盖了一层红色固体析出金属铜与正极相连的碳棒一侧有刺激性气味的气体产生，湿润的KI淀粉试纸变蓝产生了氯气(1)通电前，Cu2＋、H＋、Cl－以及OH－在溶液中作自由运动通电时，在电场的作用下，这些自由运动的离子改作定向运动即Cl－、OH－等阴离子趋向阳极，Cu2＋、H＋等阳离子趋向阴极。

(2)两个电极上的反应和总反应：阳极(与电源正极相连)：2Cl－－2e－===Cl2↑。

阴极(与电源负极相连)：Cu2＋＋2e－===Cu。

总反应：CuCl2电解Cu＋Cl2↑。

(3)结论：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。

【思考】1．溶液中含有Cu2＋、H＋为什么是Cu2＋去阴极得电子，而不是H＋呢？【提示】阴极上的物质，发生还原反应，本身是氧化剂应具有氧化性，而氧化性Cu2＋>H＋，故Cu2＋先得电子。

二、电解原理1.电解使电流通过电解质溶液在两个电极上引起氧化还原反应的过程。

2．电解池（1）定义：将电能转化为化学能的装置。

（2）构成：电解质溶液或熔融电解质形成闭合回路（3）电极：阴极：与电源负极相连，发生还原反应阳极：与电源正极相连，发生氧化反应形成闭合回路【思考】(1)电解CuCl2溶液产生Cl2的两电极能用铁吗？【提示】：阴极可以用，但阳极不能用，否则阳极发生反应为Fe－2e－===Fe2＋，而不放出Cl2。

(2)电解质溶液导电时，一定会有化学反应发生吗？【提示】：一定。

三、电解池电极及电极产物判断【思考】①电解池中，阴、阳两极的材料与电解产物有关系吗？【提示】阳极产物与材料有关，阴极无关。

②电解CuSO4与NaCl的混合液，首先在阴、阳两极产生什么物质(用惰性电极)?【提示】阳极―→Cl2阴极——Cu。

第四章电化学基础第三节电解池一、教育目标：1．理解电解原理，初步掌握正常电解反响产物的判定形式2．认识氯碱工业，电镀，冶金的原理3．掌握电解电极方程式的书写。

二、教育要点：电解原理及应用三、教育过程：我们知道化学能能够转变成热能，即反响热。

化学能也能转变成电能，用原电池装置。

今日这节课我们就来学习电能如何转变成化学能。

第三节电解池一、电解原理讲：开始我们来比较金属导电和电解质导电的差别。

金属电解质导电粒子导电状态温度影响导电实质电子定向挪动过渡：电解质导电的实质是什么呢？一同看实验。

实验：现象—一极有气泡，检验为氯气；另一极有红色的物质析出，分析为铜。

讲：要分析此现象我们得研究此装置，开始看电极。

1．电极阳极—与电源正极相连阴极—与电源负极相连隋性电极—只导电,不参加氧化复原反响(C/Pt/Au) 活性电极—既导电又参加氧化复原反响(Cu/Ag)问：通电前和通电时候辩发生了如何的过程？2+-H2O +-通电前：CuCl2=Cu+2Cl H+OH通电中：阳离子〔Cu2+,H+〕向阴极挪动被复原；--阴离子〔Cl,OH〕朝阳极挪动被氧化讲：即在电极上辩解发生了氧化复原反响，称电极反响。

2．电极反响( 阳氧阴还)阳极：2Cl--2e-=Cl 2(氧化)阴极：Cu2++2e-=Cu(复原)总电极方程式：___________________放电：阴离子失掉电子或阳离子获得电子的过程叫放电。

3．电解：电流(外加直流电)经过电解质溶液而在阴阳两极惹起氧化复原反响 (被迫的不是自发的)的过程叫电解。

讲：所以电解质导电的实质即是——电解电解池：借助电流惹起氧化复原反响的装置，即把电能转变成化学能的装置叫电解池或电解槽。

问：产生电解池的条件是什么？电源、电极、电解质产生闭和回路。

思虑：电解CuCl2水溶液为何阳极是-放电而不是-2++Cl OH放电，阴极放电的是Cu而不是H？4．离子的放电次序阴极：〔阳离子在阴极上的放电次序(得e-)〕+2+3+2++2+2+2+2+3+2++2++Ag>Hg>Fe>Cu>H(指酸电离的)>Pb>Sn>Fe>Zn>Al>Mg>Na>Ca>K阳极(1)是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电次序〔失e-〕2------2-(等含氧酸根离子)>F-(SO2-/MnO--S>I>Br>Cl>OH>NO>SO>OH) 3434是活性电极时：电极自己溶解放电+问：放电本事衰于H和OH–的物质在水溶液中放电吗？否，但亚铁离子浓度远大于氢离子浓度时,亚铁离子放电。

第四章电化学基础第三节电解池一、教材分析《电解池》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》第四章第三节，这部分教材主要介绍了电解原理以及电解原理的应用。

电解属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化还原反应、原电池、电离等知识的综合运用。

本节教材可分为三个部分：电解原理、电解原理的应用、电镀。

把握教材意图后，我把本节内容安排为两课时完成。

二、教学目标1．知识目标：(1)知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物；(2)能说出电解、电解池及形成条件；(3)知道铜的电解精炼和电镀铜的原理，知道氯碱工业反应原理，能正确书写电极反应式和电解的总化学方程式；(4)通过对比、分析明确原电池与电解池的区别和联系2．能力目标：(1)培养学生观察、分析、整理、归纳总结、探究等能力；(2)通过实验培养学生的观察能力、分析能力和解决实际问题的能力；3．情感、态度和价值观目标：(1)指导学生积极参与教学过程，激发其主动探究的意识；(2)对学生进行辩证唯物主义教育和环境保护教育，培养学生正确的处世态度；(3)通过氯碱工业的学习，培养学生确立理论联系实际的学习方法，进一步树立探究精神及合作意识，同时增强环境保护意识。

三、教学重点难点重点：电解原理、氯碱工业反应原理难点：离子放电实质四、学情分析学生的认知发展水平和知识基础都是我们要考虑的学情。

我们的学生素质不太高，没有强烈的求知欲，思维能力渐趋成熟。

但也有思维方面的劣势，他们习惯演绎式的教学方法，探究学习的经验少。

在知识方面，学生在初中没有电化学知识；在高一化学中学习过有关电化学的原电池；在生活中也很少有涉及到电解应用经历。

五、教学方法1．实验探究与启发讨论法。

2．学案导学：见后面的学案。

3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习实验“电解池原理”，初步把握实验的原理和方法步骤。

4.3电解原理CuCl 2溶液中两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体。

【质疑】1.通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是如何运动的？【分析】接通直流电后，原来的离子运动发生了这样的变化？有关离子在两极发生了什么样的反应？【观看】动画实验【提问】两极产物是什现，与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出，与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体生成。

分析整理作出判断，红色物质为铜，黄绿色的气体为氯气。

回答：通电前溶液力及口头表达能力。

调动学生思维，分层次思考，有利于激发学习兴趣。

分析方法在教学中潜移默化的渗透。

实现感性认识到理性认识的过程。

么？【讲解】电解CuC12溶液的原理可表示为：阳极：2C1- -2e- == C12↑（氧化反应）阴极：Cu2+ + 2e- == Cu （还原反应）总反应：CuC12 Cu + C12↑【概括】通俗记法，利用谐音。

阳（极）--氧（化反应）【思考与交流】1、如何判断电解池的阴阳极？2、在CuCI2溶液中有自由移动的Cu2+、CI-、H+、OH-，为什么只有Cu2+、CI-得失电子，而H+、却不能在两极上得失电子呢？二、离子放电顺序【讲解】阳离子得到电子或阴离子失去电子的过中Cu2+、CI-、H+、OH-自由移动讨论分析，回答：通电后带正电的Cu2+、H+向阴极移动；带负电的CI-、OH-向阳极移动。

Cu2+在阴极得电子变成了单质Cu,CI-在阳极失电子变成了CI2。

回答阳极产物—氯气（CI2）阴极产物—铜（Cu）加深记忆，培养兴趣。

调动学生处于积极思考状态，培养思维能力。

培养阅读能力及自学能力、分析问题的能力。

创设问题情境激发学生求知欲望，培养自学能力。

［讲］电解饱和食盐水以制备烧碱、氢气和氯气，电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业。

［板书］1、电解饱和食盐水制烧碱、氢气和氯气［投影］实验装置及原理按上图装置，在U形管里倒入饱和食盐水，插入一根石墨棒做阳极，一根铁棒做阴极。

第三节电解池教学目的1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

2.使学生了解氯碱工业、电镀工业、电冶金工业的化学原理。

教学重点、难点：电解原理实验准备:小烧杯、玻璃棒、碳棒、导线、电流表、直流电源。

２５％的氯化铜溶液、碘化钾淀粉试纸、新铁钉、铜片、铜氨溶液（通过向１mol/L的硫酸铜溶液中边搅拌边加入浓氨水的方法制得）。

课时划分：两课时教学方法：实验探究与启发讨论法教学过程第一课时［复习提问］在前面我们已经学习了原电池的知识，谁能举例说明原电池是怎样的能量转化装置？［学生讨论］学生讨论后回答：原电池是把化学能转变成电能的装置。

［导入新课］电能如何才能转变成化学能呢？这就是本节课我们要共同探讨的问题。

［板书］第三节电解池一、电解原理1、电解原理［设疑］我们已经知道，金属和电解质溶液都能导电，金属的导电过程是物理变化，电解质溶液的导电过程是否与金属的导电过程相同呢？［学生实验］学生以学习小组为单位完成［实验４—2］（将Ｕ型管改为小烧杯），并观察、记录实验现象。

教师巡回指导。

［学生总结］实验现象阴极：碳棒上逐渐覆盖了一层红色物质。

阳极：生成有刺激性气味、能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体。

［启发引导］请大家根据实验现象和氯化铜溶液的组成成分以及原有知识分析推断两极生成物的名称。

［学生讨论］（略）［学生总结］两极产物阴极——铜阳极——氯气［设疑］氯化铜溶液在电流的作用下为什么会生成Ｃu和Cl2呢？［讲述］CuCl2在水溶液中完全电离生成Cu2＋和Cl-［板书］CuCl2 ＝Cu2＋＋2Cl－［讲述］通电前，Cu2＋和Cl－在溶液里自由运动；通电后，在电场的作用下，带负电的Cl2+移向阴极，并得－移向阳极，并失去电子被氧化成氯原子，进而结合成Cl2放出，带正电的Cu到电子被还原成铜原子，覆盖在阴极上。

［课件展示］播放课前制作的多媒体课件，模拟CuCl2溶液中Cu2＋和Cl－在通电前后的运动、变化情况。

电解池教学设计姓名杨巨峰学校丰台实验学校《电解池》教学设计（一）指导思想与理论依据1.以学生的发展为本，关注学生科学探究的过程和方法。

2.用微观的视角去看待宏观现象，并用化学语言表达，最终建构原理模型，形成特定的化学思维。

（二）教学背景分析1.学习内容分析：（1）电解原理是化学反应原理中要求层次较高的内容，学生原有的认识能在这里发挥巨大的基础作用。

他以氧化还原反应、离子反应、原电池、水溶液中的离子平衡为基础，同时是对化学反应中能量的变化，化学反应方向知识的应用与提高。

电解原理的教学运用实验探究原理理论，利用理论知识对各种实验信息所带来的认知冲突进行分析归纳从而最终得出电解原理。

（2）电解原理有丰富生活生产应用价值，如金属冶炼、可充电电池、电解饱和食盐水、铜的精炼、电镀等，化学史上应用电解,英国化学家戴维一年时间里发现了七种发现新元素,从戴维制取钾的成功失败中吸取教训，认识放电顺序的存在。

2.学生情况分析：授课班级是我校理科重点班学生，学生刚刚学习了原电池原理及化学电源，学生对氧化还原反应和原电池电极反应之间的关系比较熟悉，学生具有初步的实验探究能力，采用实验探究和微观分析法学习电解原理比较恰当符合学生实际。

学生有闭合电路的知识基础,接触过一些电解过程，必修2活泼金属的冶炼为电解法，在初三化学中接触到的电解水等相关知识。

必修2和选修4学生已经学习和掌握了：氧化—还原反应、离子反应、化学反应与能量变化、反应自发性等基础知识，并具有实验探究能力,初步建立微粒观。

学生清楚电解质溶液可以导电，但究竟如何导电不清楚。

本节课发展学生能力，学生形成电解问题的分析方法,学会从宏观现象到微观角度剖析复杂电解体系。

最终使学生科学素养得以提高，深化对电化学问题的认识运用于实际。

（三）本课教学目标设计1．知识与技能：（1）理解电解的含义，认识电解装置，会电极的判断，明确电极反应与氧化还原反应之间的对应关系。

能书写电解池的电极反应式和总反应化学方程式。

第四章电化学基础第三节电解池（第1课时）教材分析在学习第四章之前，学生学习了“溶液中的离子平衡”，对溶液体系初步建立了微观、动态、相互作用的认识深度，基本形成了分析反应体系中微粒及运动情况的认识思路，本章是对上述认识方法的应用和深化，此外从本章的知识基础看，也是将氧化还原反应、离子反应等基本概念和原理提升到综合应用的高度。

“化学能与电能的相互转化”是贯穿全章的主线。

在前两节教材的学习中，学生已经了解了自发的氧化还原反应通过原电池将化学能转化为电能，本节的核心概念是“对于非自发的氧化还原反应可以通过电解池实现由电能到化学能的转化”。

本章知识在学生整个高中化学学习中占有十分重要的地位，是在必修化学的基础上帮助学生从氧化还原反应的本质及化学反应与能量的关系上，进一步学习和探索化学反应的规律及其应用，能从化学能与电能之间相互转化的角度理解原电池-电解池的原理及应用，构建较为完整和系统的化学反应原理知识体系。

本章知识结构图：二、教学目标1、通过宏观（实验现象）——微观（电子、离子间的相互作用与运动方向）——符号（电解方程式）三重表征形成电解池的工作原理。

知道电解质溶液的导电过程，就是电解质的电解过程，能够说出电离与电解的区别和联系。

2、通过观察，知道电解池装置的基本构造（包括电极与直流电源的连接方式）。

通过与原电池装置进行比较，能够从电极名称、电极反应、能量转变形式、反应驱动力等方面进一步认识电解池与原电池的工作原理。

3、能够根据电解质溶液的组成和电极特点，运用氧化还原知识判断电解产物，并形成分析判断电极产物的一般思路：电极材料及电极的极性——溶液中存在的微粒——微粒的运动方向——分析得失电子的能力判断——化合价变化——产物存在形式。

4、建立综合运用微粒观和氧化还原反应理论分析电解池问题的基本思路，能自主构建电解池模型，并以这个模型为载体用微观的、动态的、有序的思维分析电解池常见应用。

5、通过查阅资料、观看录像等方式了解电解原理在工业生产中的应用，感受化学科学对人类生产生活的巨大影响。

教学设计
试验探究【演示试验1】将两根碳棒
分别插进电解槽中，浸一会
儿取出。

（引导同学观看碳棒表面
上有没有新物质生成。

结
论：碳棒和氯化铜不反应。

）
【演示试验2】用导线连接
两根碳棒后再浸入CuC12
溶液一段时间，取出观看。

（碳棒表面也没有新物质
生成。

结论：没有构成原电
池，不发生反应。

）
【演示试验3】浸入CuC12
溶液的两根碳棒分别跟直
流电源的正极和负极相连
接。

接通电源，让同学观看
两极的现象。

多媒体呈现
【设问】氯化铜在电流的作
用下是怎样分解的呢？
【设置思维台阶】
1、通电前，CuC12溶液中
存在哪些离子？这些离子
作如何的运动？
2、通电时,这些离子的运动
状况有什么变化？为什
么？
3、当离子定向移动到电极
表面时,发生的是什么类型
的反应？
【播放课件】
氯化铜电解的微观动画
【提问】
1.依据自己的理解阐述什么
是电解？
2.氯化铜分解是一个物质内
能增加的过程，电解是什么
同学思考、设
计、书写
多媒体
观看视频
Flash动画
同学看课件
电解原理课
件.ppt。