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龙凤区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

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第 1 页，共 8 页 龙凤区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是

A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B．明矾或FeCl3可作净水剂

C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

2． 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）

A．钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一

B．在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿

C．金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀

D．从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程

3． 一种合成某药物中间体Z的方法如下。下列说法正确的是

A．1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2

B．Y 可以发生消去反应

C．Z 中所有碳原子可以在同一平面

D．用银氨溶液可以检验Z中是否混有X

4． 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A CH2=C（CH3）COOCH3，下列说法正确的是

A．已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2

B．CH3OH和甘油互为同系物

C．CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应

D．能与NaHCO3反应的CH2=C（CH3）COOCH3的同分异构体有9种

5． 常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确．．．的是

共价键

436 157 568 432 298

第 2 页，共 8 页

A.

B. 表中最稳定的共价键是H-F键

C.

D.

6． 下列说法正确的是（ ）

A．同温同压下，反应 H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的 ∆H 不同

B．可逆反应的 ∆H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关

C．甲烷的燃烧热 ∆H＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g） ∆H＝－890 kJ·mol－1

D．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）= H2O（l） ∆H＝－57．3 kJ·mol－1，若将含 0.5 molH2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ

7． 下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸

B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／L

C．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂

8． 下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项 实验操作 实验目的

A 将二氧化硫气体通人紫色石蕊试液中，观察溶液颜色查化 证明二氧化硫具有漂白性

B 向2mL1mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L-1

FeCl3溶液．再加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液 证明

Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Fe（OH）3]

C 相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 探究Cu2+、Fe3+对H2O2 分解速率的影响

D 向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴含NaClO的“84”消毒液,观察红色褪色快慢 证明随溶液ph减小,“84”消毒液的氧化能力增强

9． 分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（ ）

A． 7种 B．8种 C．9种 D．10种

10．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na—CO2"电池。放电时该电池“吸入” CO2,充电时“呼出” CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有 2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是 第 3 页，共 8 页

A．“吸入” CO2时的正极反应：4Na++ 3 CO2+ 4e -= 2Na2CO3+ C

B．“呼出” CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

C．“吸入” CO2时，钠箔为正极

D．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2,转移电子数为0.75 mol

11．【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10 mL某气态的烃，在60 mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL的混合气体，则该烃可能为（ ）

A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烯

12．室温下，向20.00 mL 0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）

A．常温下，1.0 mol•L﹣1HA的溶液的pH=0

B．a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大

C．a、b两点的溶液中水的离子积Kw（a）=Kw（b）

D．c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

13．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是（ ） 第 4 页，共 8 页

A．该有机物与溴水发生加成反应

B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应

C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH

D．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应

14．【辽宁省重点高中协作校2018届高三上学期第一次阶段考试】下列关于化学与环境的叙述中错误的是（ ）

A．燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生

B．利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO和CO转化为无害气体

C．“煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾

D．工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气

15．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）

①Ag++Cl﹣═AgCl↓

②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O

③CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

④Fe+Cu2+═Fe2++Cu．

A．①③ B．②④ C．②③ D．没有

16．下列说法正确的是（ ）

A．烷烃的通式为CnH2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷

C．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键

D．n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种

17．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项 实验操作和现象 结论

A 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色没有变为蓝色 不是加碘食盐

B 某溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有Cl－ 第 5 页，共 8 页 C

室温下，用pH试纸分别测0.100 mol·L-1 CH3COONa溶液和0.100 mol·L-1 Na2S溶液的pH，后者pH大 酸性：H2S＜CH3COOH

D 将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液，两溶液均褪色 气体X一定是C2H4

18．人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是（ ）

A．甲醛 B．二氧化硫 C．甲烷 D．乙醇

19．五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去）,其中Q、M、N含有某种相同的元素。下列说法不正确的是

A．若Q为N2，则X可能为氢气 B．若Q为A1（OH）3，则Y可能为稀硫酸

C．若Q为Fe,则Y可能为稀硝酸 D．若Q为NaHCO3，则X可能为氢氧化钠溶液

20．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．1.0mol·L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-的数目一定小于NA

B．46g二氧化氮（NO2）所含的电子数为23NA

C．标准状况下,2.24 LCCl4中所含C-Cl键的数目为0.2NA

D．将0.1mol H2和0.2molI2充入密闭容器中充分反应后，生成HI的分子数为0.2NA

二、填空题

21．硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可 分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的 SO2、SO3 等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的 SO2 及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别 加入相同浓度的 NaOH 溶液 50.00 mL，加热至 120℃左右，使氨气全部逸出［（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于 200℃］，测得有关实验数据如下（标准状况）： 第 6 页，共 8 页 （1）由 1 组数据直接推测：1.81 g 样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为 L。

（2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为 。

（3）求所用 NaOH 溶液的物质的量浓度 。

22．工业上用软锰矿(只含MnO2和MnO)、H2SO4(过量)和FeS2制备MnSO4·H2O的流程如下(已知流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反应)：

（1）已知①中只有三个反应，其中两个反应是

MnO+H2SO4MnSO4+H2O

FeS2+H2SO4FeSO4+H2S↑+S↓

完成第三个反应：

MnO2+FeSO4+_________MnSO4+_________+_________

（2）沉淀A、B的化学式分别是 、 。

（3）滤液X中的溶质有 ；实验室中浓缩滤液Y时使用的玻璃仪器有 。

（4）若得到的沉淀A的质量和MnSO4·H2O的质量分别为96.0 g、321.1 g，②中加入的MnO为0.1 mol，则理论上软锰矿中MnO2和MnO的物质的量之比为 。

23．

Ⅰ、（1）惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式_____________________________

（2）惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式_____________________________

Ⅱ、某小组同学认为，如果模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

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龙江县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

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第 1 页，共 15 页 龙江县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

一、选择题

1． f（）=，则f（2）=（ ）

A．3 B．1 C．2 D．

2． 已知某运动物体的位移随时间变化的函数关系为，设物体第n秒内的位移为an，则数列{an}是（ ）

A．公差为a的等差数列 B．公差为﹣a的等差数列

C．公比为a的等比数列 D．公比为的等比数列

3． 函数f（x）=3x+x的零点所在的一个区间是（ ）

A．（﹣3，﹣2） B．（﹣2，﹣1） C．（﹣1，0） D．（0，1）

4． 已知圆O的半径为1,,PAPB为该圆的两条切线,,AB为两切点,那么PAPB

的最小值为

A、42 B、32 C、422 D、322

5． 如果过点M（﹣2，0）的直线l与椭圆有公共点，那么直线l的斜率k的取值范围是（ ）

A． B． C． D．

6． 若三棱锥S﹣ABC的所有顶点都在球O的球面上，SA⊥平面ABC，SA=2，AB=1，AC=2，∠BAC=60°，则球O的表面积为（ ）

A．64π B．16π C．12π D．4π

7． 执行右面的程序框图，若输入x=7，y=6，则输出的有数对为（ ）

A．（11，12） B．（12，13） C．（13，14） D．（13，12） 班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数_______________

___________________________________________________________________________________________________ 第 2 页，共 15 页 8． PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，如图是据某地某日早7点至晚8点甲、乙两个PM2.5监测点统计的数据（单位：毫克/每立方米）列出的茎叶图，则甲、乙两地浓度的方差较小的是（ ）

龙岩市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

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第 1 页，共 8 页 龙岩市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项 实验操作 实验目的

A 将二氧化硫气体通人紫色石蕊试液中，观察溶液颜色查化 证明二氧化硫具有漂白性

B 向2mL1mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L-1

FeCl3溶液．再加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液 证明

Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Fe（OH）3]

C 相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 探究Cu2+、Fe3+对H2O2 分解速率的影响

D 向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴含NaClO的“84”消毒液,观察红色褪色快慢 证明随溶液ph减小,“84”消毒液的氧化能力增强

2． 如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）

A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸

B．可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液

C．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象

D．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率

3． 25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确．．．的是

A．物质的量浓度：c甲=2c乙

B．水电离出的OH－浓度：c（OH－）甲＝c（OH－）乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙

D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞1

4． 下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ） 第 2 页，共 8 页 A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-

龙山区第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

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第 1 页，共 12 页 龙山区第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

一、选择题

1． 设f（x）在定义域内可导，y=f（x）的图象如图所示，则导函数y=f′（x）的图象可能是（ ）

A． B． C． D．

2． 已知函数2()2ln2fxaxxx（aR）在定义域上为单调递增函数，则的最小值是（ ）

A．14 B．12 C． D．

3． 为了得到函数y=sin3x的图象，可以将函数y=sin（3x+）的图象（ ）

A．向右平移个单位 B．向右平移个单位

C．向左平移个单位 D．向左平移个单位

4． 5名运动员争夺3项比赛冠军（每项比赛无并列冠军），获得冠军的可能种数为（ ）

A．35 B． C． D．53

5． 计算log25log53log32的值为（ ）

A．1 B．2 C．4 D．8

6． 函数y=f（x）在[1，3]上单调递减，且函数f（x+3）是偶函数，则下列结论成立的是（ ）

A．f（2）＜f（π）＜f（5） B．f（π）＜f（2）＜f（5） C．f（2）＜f（5）＜f（π） D．f（5）＜f（π）＜f（2）

7． 某工厂生产某种产品的产量x（吨）与相应的生产能耗y（吨标准煤）有如表几组样本数据：

班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数_______________

___________________________________________________________________________________________________ 第 2 页，共 12 页 x 3 4 5

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第 1 页，共 7 页 龙山区第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱

B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

C．某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸

D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋

2． 【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（ ）

A．CH4和C3H6，体积比2∶1 B．C3H8和C2H4，体积比2∶1

C．C2H6和C2H2，体积比1∶1 D．C2H6和C2H2，体积比2∶1

3． 已知还原性Iˉ＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。向含溶质a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，充分反应（不考虑单质与水的反应,）。下列说法不正确．．．的是

A．当a=2b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）∶c（Iˉ） ∶c（Clˉ）=1∶1∶1

B．当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6Clˉ

C．当13a=2b时，发生的离子反应为：2Fe2+＋4Iˉ+ 13Cl2+ 12 H2O =4 IO3ˉ+26Clˉ+ 2Fe3++24 H+

D．若反应后溶液中I2与IO3ˉ的物质的量为1:1，则反应中转移电子3.5bmol

4． 以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是

A．MgCl2→Mg→Mg3N2 B．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

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