化学方程式小结

高中有机化学方程式总结一、烃 1.甲烷烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl2.乙烯乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成：H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH n3.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O ≡CH ↑+Ca(OH)2（1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O乙炔能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br2 HC=CHBrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡ n4.苯苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O点燃光光光光浓硫酸170℃ 高温催化剂△2－CH 2图1 乙烯的制取点燃图2 乙炔的制取催化剂△Br 2—CHClCH=CH点燃苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

高一上学期非金属元素及其化合物重要化学方程式小结1.F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸) Cl2 +H2点燃2HCl (光照或点燃)注意：氢气在氯气中燃烧时呈苍白色火焰.硫单质与氢气的化合反应：2.Cl2 +2Na点燃2NaCl(火焰呈黄色,白烟) Cl2+Cu点燃CuCl2(棕色的烟)3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3(棕色的烟)3.Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2KI ＝2KCl+I2（此反应可用于氯气的检验）4.2O2 +3Fe 点燃Fe3O4 2Fe+3Br2＝2FeBr3 Fe+I2△FeI2Fe+S △2Cu+ S△Cu2S 2Na+S＝Na2S(研磨或加热)5.S+O2点燃SO2 N2+O2＝2NO(放电)6.2C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2 C+CO2高温2CO7.Cl2+H2O＝HCl+HClO 2F2 +2H2O＝4HF+O28.Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O9.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(漂粉精的主要成分与有效成分)10.4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2↑+2H2O（实验室制取氯气的反应原理）11.注意工业上氨的催化氧化制硝酸的反应原理4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O2NO+O2＝2NO2（NO是无色气体而NO2是红棕色气体）3NO2+H2O＝2HNO3+NO12.NH3+HCl＝NH4Cl(白烟) NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟) 2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO413.工业合成SO3：2SO2+O2催化剂加热2SO3。

14.工业上合成硫酸的原理：⑴工业上制取SO2有两种方法：一是用FeS2；另一种用硫磺。

⑵SO2催化氧制取SO3：2SO2+O2催化剂加热2SO3⑶溶于水制得硫酸SO3+H2O＝H2SO415.2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)16.SO2使氯水褪色：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl注：SO2能使氯水、溴水、碘水褪色，显示的是SO2的还原性，而不是漂白性17.2CO+O2点燃2CO2 CO+CuO △Cu+CO218.工业上炼铁的反应原理3CO+Fe2O3△219.SO2+H2O H2SO3 CO2+H2O H2CO320.SO3+H2O＝H2SO4 SO3+CaO＝CaSO4 SO3 +Na2O＝Na2SO4 CO2 +Na2O＝Na2CO321.SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O注：不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，可用品红、溴水、酸性高锰酸钾溶液鉴别。

九年级化学(沪教版）化学方程式整理小结一．化合反应1.镁带燃烧： 2Ｍg + O 2 ==== 2Mg Ｏ2．铁丝燃烧及生锈:3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ;4Fe + ３O 2 ===＝＝ 2Fe 2Ｏ3(缓慢氧化）3.铜丝加热及生锈： ２Ｃu + O ２ === 2ＣuO ； ２Ｃu + Ｏ2 + H ２O + CO 2 == C ｕ2(OH)2CO ３ 4．铝丝加热或形成氧化膜：4A ｌ + 3O 2 === 2A ｌ2O ３５.氢气燃烧或爆炸: 2Ｈ２ + O 2 === 2H 2Ｏ６．碳的燃烧：2C + Ｏ２ ==== 2C Ｏ(不完全燃烧);C ＋ O 2 === CO 2（完全燃烧)7.硫的燃烧：S + Ｏ２ ＝== SO 28.磷的燃烧：4P ＋ 5O 2 =＝= 2P ２O ５９.二氧化碳被碳还原：Ｃ ＋ C Ｏ2 ＝== 2CO1０.人工固氮（合成氨)：N ２ + 3H 2 ==＝=＝== ２NH 3１１.生石灰溶于水:CaO + H ２O ＝＝ Ｃa （OH)212．二氧化碳溶于水:ＣＯ2 + H 2O == Ｈ2ＣＯ313．二氧化硫溶于水：ＳO ２ + H 2O == Ｈ2ＳO 31４．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫:2SO ２ + Ｏ２ ===＝ ２ＳＯ３１５.三氧化硫溶于水：SO ３ ＋ H 2O =＝ H ２SO ４16.工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）:H 2 + Cl ２ === 2H Ｃｌ１７．金属钠在氯气中燃烧：2N ａ + Cl 2 2HCl18．浓盐酸与浓氨水相靠近:ＮH 3 + HC ｌ == N Ｈ4Cl二．分解反应1．碳酸氢铵(碳铵）受热分解：NH 4HCO ３ NH 3↑+ CO ２↑＋ H ２O2．碱式碳酸铜(铜绿受热分解):C ｕ2（ＯH)2CO 3 2C ｕO + H 2O + C Ｏ２↑3．加热高锰酸钾制氧气:2K ＭnO 4 K 2ＭnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．二氧化锰催化双氧水制氧气:2H 2Ｏ2 2Ｈ2O + O 2↑５.电解水：2H 2O 2Ｈ2↑+ O 2↑6.碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O7．碳酸钙高温煅烧分解:CaCO 3 CaO ＋ CO 2↑８.电解熔融状态的氧化铝制取金属铝:2Al 2Ｏ３ ４Ａl + 3Ｏ２↑三.置换反应１ 氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + ３Ｈ2 ２Fe + 3H ２O;Fe 3O 4 + 4Ｈ23Fe 潮湿空气 △ 点燃点燃 △点燃点燃 点燃点燃 点燃高温 高温、高压催化剂 粉尘等点燃点燃 === △=== △=== △=== MnO 2 === 通电 === 高温 === 通电 === 高温 === 高温 ===+ ４H ２Ｏ;C ｕO + H 2 Cu ＋ H 2O 2．碳粉还原金属氧化物:2Ｆe ２O ３ + 3Ｃ ４Ｆe + 3ＣO 2↑； F ｅ3O 4 + 2C 3Fe ＋ 2ＣO 2↑ 2CuO + C 2Cu + ＣO ２↑3.制取水煤气:Ｃ + H 2O ＣO + H 24.铝与盐酸、硫酸反应制氢气:2Ａl + 6HCl == 2ＡlCl ３ ＋ 3H ２↑;2Ａl + 3H 2SO ４ == A ｌ2(ＳO 4)３ + 3H 2↑5.镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Ｍg + ２HC ｌ == MgCl 2 ＋ H 2↑;Ｍg + H 2S Ｏ４ =＝ MgS Ｏ4 + H 2↑6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气:Fe + ２HCl == Fe Ｃl 2 + H 2↑;Fe + H 2ＳO ４ == FeSO 4 ＋ Ｈ2↑７．锌与盐酸、硫酸反应制氢气:Zn + 2ＨCl == Z ｎC ｌ２ + Ｈ2↑；Zn + H 2ＳO ４ == ZnSO 4 + H 2↑８．湿法炼铜法,铁与硫酸铜溶液反应:Ｆｅ + ＣuS Ｏ4 ＝= FeSO 4 + Cu9．铜与硝酸银溶液反应:Cu ＋ 2Ag ＮO 3 =＝ Cu （NO ３)2 ＋ 2Ag1０.铝热剂反应:2Al + Ｆe 2O ３ Ａl 2Ｏ3 + 2Fe;8Ａl ＋ 3Fe 3O 4 4A ｌ2O 3 + ９F ｅ １１．金属镁与二氧化碳反应:2M ｇ + CO 2 2M ｇＯ + C 四．复分解反应：1.酸碱中和反应:ＨCl + NaOH ＝= ＮａCl + H 2O;C ｕ(OH ）２ + H 2ＳO 4 == ＣｕSO 4 ＋ ２Ｈ２ＯH 2S Ｏ4 + B ａ(OH ）２ =＝ B ａＳＯ4↓+ ２H ２O ；C ａ（OH)2 ＋ 2H Ｃｌ ＝= CaCl ２ ＋2H 2O２．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6ＨCl == 2FeCl ３ + 3H 2O ；Cu Ｏ + Ｈ２SO 4 == ＣuSO ４ ＋ H ２ＯMgO + 2HC ｌ == ＭgCl 2 + Ｈ2Ｏ;A ｌ2O 3 + 3H ２ＳO ４ == Ａｌ２(S Ｏ４）3 + ３Ｈ２O3．碳酸盐与酸溶液反应: ＣaCO 3 ＋ ２HC ｌ == CaC ｌ2 + CO 2↑+ H ２O;Na 2CO ３ + ２H Ｃl == 2NaCl+ ＣO 2↑+ H 2OK 2CO ３ + Ｈ2ＳO 4 ＝＝ K 2SO ４ + CO ２↑+ H 2O4.盐溶液与碱溶液反应: Na ２ＣＯ3 + Ca （ＯH ）２ == CaCO 3↓+ 2Na ＯH;CuS Ｏ４ + ２NaOH== Ｃu （OH ）2↓＋N ａ２SO 4C ｕSO ４ + Ba （OH)2 == BaS Ｏ4↓＋ C ｕ(OH)2↓5．Ag +与Ｃｌ—反应:HCl + ＡgNO 3 == AgCl ↓＋ H ＮＯ3；ＮaC ｌ ＋ AgNO 3 ＝= A ｇC 高温 ===高温 ===高温 ===高温 === 高温 === 高温 ===高温=== 高温 ===ｌ↓+ N ａNO 36．B ａ２＋与SO ４2—反应:BaCl ２ + CuSO 4 =＝ BaS Ｏ4↓＋ C ｕＣl 2;H 2S Ｏ４ + BaCl 2 == Ba ＳO 4↓+ 2ＨCl 7.纯碱与氯化钙溶液反应:Na ２CO 3 + ＣaCl 2 == ＣaC Ｏ3↓+ 2Na Ｃl8．铵盐与碱反应产生氨气:NH 4ＮO 3 + N ａOH == NaNO 3 + NH 3↑＋ H 2O(NH 4)2S Ｏ4 + Ｃa(OH ）２ ＝= Ca ＳO 4 + 2NH ３↑+ 2H 2Ｏ五．其他反应类型:1.一氧化碳还原金属氧化物：Fe ２Ｏ3 + ３C Ｏ ２F ｅ ＋ ３ＣO 2;Ｆｅ3O 4 + ４CO 3Fe + 4ＣO 2；C ｕO + CO Cu ＋ CO 2 2.非金属氧化物与碱溶液反应: CO 2 ＋ C ａ(O Ｈ)2 == CaCO 3↓+ H ２O;CO 2 +2Ｎa ＯH == Na ２CO ３ ＋ H 2OSO 2 ＋2Ｎa ＯH == Ｎa 2S Ｏ3 ＋ Ｈ２O3．有机物燃烧：C Ｈ４ ＋ ２Ｏ2 ＣO 2 + ２H 2O ； C ２H 6O + 3O 2 2ＣＯ２ + 3H ２O C 6H １2Ｏ６ + 6O 2 6CO 2 + 6Ｈ2OC x H y Ｏz + (424z y x -+）O 2 xCO 2 + 2y H 2Ｏ 4.绿色植物光合作用:6ＣO 2 ＋ 6H 2O C 6H １2Ｏ6 + 6O 2二：其它1、构成物质的三种微粒是 分子、原子、离子。

沪教版九年级化学上册化学方程式（烟雨朦胧整理）九年级化学上册（沪教版）化学方程式整理小结1、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△NH3↑+ CO2↑+ H2O2、碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO3△2CuO+ CO2↑+ H2O3、镁带在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO4、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O45、磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O56、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑7、二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑8、加热氯酸钾制取氧气：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2↑9、二氧化碳溶于水CO2 + H2O === H2CO310、碳酸不稳定易分解H2CO3 △CO2↑+H2O11、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑12、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +C a(O H)2 ==CaCO3↓+ H2O13、电解水：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14、氢气燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃2H2O15、碳的不完全燃烧：2C + O2点燃2CO16、碳的完全燃烧：C + O2点燃CO217、一氧化碳在空气中燃烧2CO + O2点燃2CO218、氢氧化钠与硫酸铜反应Ca(OH)2+ CuSO4 ==CaSO4+ Cu(OH)2↓19.、铜丝在空气中加热：2Cu + O2△2CuO20.、铝丝在常温时形成氧化膜：4Al+ 3O2==2Al2O321、镁与硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑22.、镁与盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23.、铝与盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑24.、铝与硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑25、铁与盐酸反应制氢气：Fe + 2HCl==FeCl2 + H2↑26、铁与硫酸反应制氢气：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑27.、锌与盐酸反应制氢气（实验室制取氢气）：Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑28.、湿法炼铜法：Fe+CuSO4==Cu+FeSO429、工业炼铁的原理（以赤铁矿为例）：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2。

沪教版九年级化学上册化学方程式（烟雨朦胧整理）九年级化学上册（沪教版）化学方程式整理小结1、碳酸氢铵受热分解：NH 4 HCO 3△NH 3 ↑+ CO 2 ↑ + H 2O2、碱式碳酸铜（铜绿受热分解）： Cu 2(OH) 2 3 △2CuO+ CO 2↑+ H 2CO O 3、镁带在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO4、铁丝在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3 O 45、磷在空气中燃烧： 4P + 5O 2点燃 2P 2 O 5 6、加热高锰酸钾制取氧气： 2KMnO 4 △K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑7、二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 MnO2 2H 2O+ O 2 ↑ 8、加热氯酸钾制取氧气： 2KClO 3 MnO2 2KCl + 3O 2↑9、二氧化碳溶于水 CO 2 + H 2O === H 2CO 310、碳酸不稳定易分解 H 2CO 3 △ CO 2↑ +H 2O11、实验室制取二氧化碳： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑12、二氧化碳通入澄清石灰水： CO +C a( O H ) 2 ==CaCO ↓ + H O2 3 2 13、电解水： 2H 2 O 通 电 ↑+ O 2 ↑2H 214、氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O15、碳的不完全燃烧： 点燃 2CO2C + O 216、 碳的完全燃烧： C + O 2 点燃 CO 217、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O 2 点燃 2CO 218、氢氧化钠与硫酸铜反应Ca(OH) 2+ CuSO 4 ==CaSO 4+ Cu(OH) 2↓ 19.、铜丝在空气中加热：2Cu + O 2 △ 2CuO20.、铝丝在常温时形成氧化膜： 4Al + 3O 2 == 2Al 2O 321、镁与硫酸反应： Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑22.、镁与盐酸反应： Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑23.、铝与盐酸反应： 2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑24.、铝与硫酸反应： 2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2 ↑25、铁与盐酸反应制氢气： Fe + 2HCl ==FeCl 2 + H 2 ↑26、铁与硫酸反应制氢气：Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2↑ 27.、锌与盐酸反应制氢气（实验室制取氢气）： Zn + H 2 SO 4 ==ZnSO 4 + H 2↑28.、湿法炼铜法： Fe+CuSO 4==Cu+FeSO 4 高温29、工业炼铁的原理（以赤铁矿为例）： 3CO+ Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2。

九年级上册化学方程式整理小结一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 现象：剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出大量的热、生成白烟和白色固体2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色的固体（瓶底要铺一层沙子或装少量水防止高温熔融物溅落而炸裂瓶底）△====2CuO现象：红色金属变为黑色固体5. 氢气燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 现象：淡蓝色的火焰、放热6. 红磷燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 现象:：剧烈燃烧、生成大量白烟7. 硫粉燃烧：S + O2点燃SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

（瓶底装少量水吸收SO2）8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳燃烧：2CO + O2点燃2CO2现象：蓝色火焰、放热、生成使澄清石灰水变浑浊气体11. 甲烷燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 现象：蓝色火焰、放热、生成使澄清石灰水变浑浊气体、在烧杯内壁有水雾生成12. 酒精燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O现象：蓝色火焰、产生使澄清石灰水变浑浊的气体、放热二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑负极是氢气（可燃性），正极是氧气（助燃性），氢气和氧气体积比为：2 : 1，质量比：1 : 814. 2H2O2MnO2====2H2O+ O2↑现象：有大量气泡生成，生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制备氧气）15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2====2KCl + 3O2 ↑现象：生成使带火星的木条复燃的气体（实验室制备氧气）16. 加热高锰酸钾：2KMnO4△====K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象：紫色变为黑色、生成使带火星的木条复燃的气体（实验室制备氧气）17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑紫色石蕊试液通入CO2变成红色，加热后又恢复为紫色18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO△====Cu + H2O 现象：黑色粉末逐渐变成红色，同时有水珠生成（冶炼金属原理）20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成（冶炼金属原理）21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑冶炼金属原理22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属原理23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO△====Cu + CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成（冶炼金属原理）24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 冶炼金属原理25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 冶炼金属原理五．其它反应：26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解（实验室制备氢气）27. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解28. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑现象：有大量气泡产生、镁条逐渐溶解29 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu现象：银白色金属表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色30．检验二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3↓+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁31．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑现象：白色固体逐渐溶解，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成（实验室制备二氧化碳、除水垢）32．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑现象：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体生成（泡沫灭火器原理）33．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 现象：有蓝色沉淀生成34．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 碳酸使石蕊变红（证明碳酸的酸性）。

高一化学必修一化学方程式及离子方程式小结高一化学必修一化学方程式及离子方程式小结必修一化学方程式及离子方程式小结（珍藏版）1BaCl、硫酸根离子的检验：－2CaCl、2+Na碳酸根离子的检验：2SO4=BaSO4↓+2NaClSO42+Ba2+==BaSO4↓32+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCO32－+Ca2+==CaCONa、HCO碳酸钠与盐酸反应：3↓23+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32－+2H+==CO2↑+45、木炭还原氧化铜：2O2CuO+C高温2Cu+CO2↑4Na+O、钠与非金属单质反应：2＝2Na2O2Na+O2点燃+2NaNa2O2Cl2点燃62Na、钠与水反应：2NaCl++2OH2Na+2H2O＝2NaOH+H－+H2↑2Na+2H2O==2↑金属钠投入硫酸铜溶液中2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4或写一个总反应：2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑7△Na、氧化钠的主要化学性质：O+HNa2Na2O+O22Na2O222O＝2NaOH2O+SO3＝NaNa2SO482O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl ＝2NaCl+H22Na、过氧化钠的主要反应：NaOO29、氯气的主要化学性质：+H2+2H2O＝4NaOH+O)＝Na2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O22O22SO4(冷、稀2SO4+H2O2实验室制取氯气ClCl2+H+PCl22HCl(或光照)3Cl2+2PPCl53Cl2+2Fe2FeCl2PClCl32332+2Na2NaClClCl2+CuCuCl22+2FeCl2＝2FeCl3Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl－海水提取溴：ClBr2＋2NaBr＝Br2＋2NaClCl2＋2Br－＝Cl2＋2Cl－－－Cl2+2KI＝2KCl+I2Cl2+2I==2Cl+I2HClO2+H2O＝+2HClHCl+HClO2HClCl＋2+HO2O==Cl－+H++HClO2光照2↑Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4ClCl2+SO2+2H2O==2Cl－+SO42－+4H+ClO2+2NaOH－－+H＝NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH==Cl+－2O生产漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2Ca(OH)2+Ca(ClO)2+2H2O2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2O漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO如果是失效再加次氯酸分解光照2HClOCa2＋＋2ClO－＋CO102Fe+3Cl、铁及其化合物的主要化学性质：2HCl＋O2＋H2O＝CaCO3↓＋2HclO2↑FeCl2点燃2FeCl33+3H2O（沸水）==4Fe(OH)3体）+3HCl（胶Fe+△△Fe+2HClSFeSFe+I223Fe+2O2点燃FeI+Fe32+O43Fe+4H＝FeCl2+H2↑Fe+2H=Fe+H2↑2O(g)高温4Fe(OH)Fe+CuSOFe3O4+4H24=FeSO2Fe(OH)+O4+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu22+2H2O==2Fe Cl3△4Fe(OH)32FeClClFe2O3+3H2O2+2＝2FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2+CuCl2检验Fe3+Fe(SCN)FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN－==Fe+2Fe33+(红色溶液==3Fe2+)2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+Fe3+==Fe(OH)+3OH－3↓112C+O、碳及其化合物的主要化学性质：C+H)2(少量点燃点燃△2COC+O2(足量)CO2C+CO22CO△2O高温CO+H2(生成水煤气)C+2H2SO4(浓)C+4HNOCO+2SO2↑2↑+2H△2OCO+CuO△3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2 O3CO+FeCu+CO2CO2+H2O＝H23高温2Fe+3CO22CO+O2点燃2CO2CaCO)＝CaCO2+Ca(OH)2(过量3↓+H2OCa2++2OH－+CO2==3↓+H2O－－2COCO2+2NaOH)+Ca(OH)＝Na2CO3+H2OCO2+2OH==CO32+H2O2(过量2＝Ca(HCO3)2CO－－12、氮+NaCl+H2+OH==+NH3气、2氨O＝气NaHCO及硝3↓+NH酸的4Cl(主侯氏制碱法要化学)性质：雷雨固氮N2+3Mg点燃Mg3N2N2+O22NO工业合成氨气：N4NH2+3H2催化剂高温高压2NH32NO+O2＝2NO2催化剂2HNO3+5O2△4NO+6H2O3NO2+H2O＝NH3+NOH3+HCl＝HCl(白烟)氨气溶于水：NH3+2+－4HCO3△3H2ONH4+OH↑+H2O+CO2↑NH4△实验室制氨气：Cl+Ca(OH)2△ClNH3+HCl CaCl2+H3↑+H2O4++OH－△NH3↑+H22↑+O2↑+2H2O4HNO3(浓)+C△4HNO↑+4NO22↑+2H2OCu2+3（浓）+Cu ＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2－+8HNO+2NO2NO3+Cu+4H==2↑+2H2O（稀）+3Cu＝3Cu(NO－+==3Cu32+13+2NO↑+4H3)2+2NO↑+4H2O2NO3+3Cu+8H2OS+H、硫及其化合物的化学性质：2△2SS+2Cu△HCu2SS+O2点燃SO2S+Fe△3S+6NaOHFeS△+SO2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH－△－2NaSO32－+3H2S22NaOH+SO＝23S+2HO2+2H2S2O－+H2(少量)＝Na2SO3+H2OSO2+2OH==SO32－NaOH+SO2O2(足量)＝NaSO+OH－－硫酸型酸雨形成过程：2SO2+O2催化剂2==HSO3加热=2H＝H3SO3+H2O＝H2SO4或：SO2+H2O2O3+O22H2SO42H2SO4(浓)+C△CO2↑+2SOSO2↑+2H2O24(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2O足量的锌与浓硫酸反应：先：Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+2H2O+SO2↑后：Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑Na2SO2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OSO3－+2H+ ==2↑+H2O工业制硫酸的反应：1、4FeSS+O+11O点燃2Fe2S3+8SO2或2点燃222SO2H2、2SO2+O2催化剂加热2SO33、SO3+H2O＝1424Al+3O、铝及其化合物主要化学性质：SO42Al+Fe2点燃2Al2O3(纯氧)铝热反2Al+3H2O(2Al+2NaOH+2H2SO3Al应：高温2O3+2Fe4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2NaOH+6H22OO＝＝2Na[Al(OH)2NaAlO2+3H2↑)铝与烧碱溶液反应：4]+3H2↑2Al+2OH+6H2O＝2[Al(OH)4]+3H2↑AlAl2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4]MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaClMg2++2OH=制铝：2Al2O3（熔融）3O2↑+4AlMg(OH)2↓△△△2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Cu+O22CuO2Cu+SCu2SCu+Cl2CuCl2Al(OH)3+3HCl=Al Cl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2OCuO+2H+==Cu2++H2OAl(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4]Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2OCu（OH）2+2H+==Cu2++－AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH==Al(OH)3↓2H2O －制取氢氧化铝：1、AlClAl3++3NH3+3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl3.H2O==Al(OH)3↓+3NH4+AlCl2、Na[Al(OH)4]+CO2==Al(OH)3↓+NaHCO33+3NaHCO3＝Al(OH)－Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3HCO3==3↓+3CO2↑15Si(、硅及其化合物主要化学性质：SiCl粗)+2Cl△2△SiCl4Si(粉)+O2△SiO2Si+2NaOH+H4+2H2Si(纯)+4HCl2H2O＝Na2SiO3+2H2Si+2OH－+H2O==SiO32－+2C+SiO2↑△S iO2Si+2CO(制得粗硅)4HF+SiO2＝SiF4+2H2+CaO高温CaSiO2O3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(强碱缓慢腐蚀玻璃常温下)SiO高温2NaOH+SiO2+Na2CO3高温Na2SiOH+H3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO==SiO3+CO22＝Na2SiO32OSiO2+2OH－32－+Na2OH2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3SiO32－+==H2SiO3↓+CO32－+2Mg+O、镁、铜等单质及化合物的性质：2Mg(OH)2MgCl2点燃2MgOMg+Cl 点燃2Mg+2H2O=2Mg+CO2↓+H2↑Mg+H2点燃2MgO+C2SO4＝MgSO4+H2↑Mg+2H+==Mg2++H2↑MgO+2HCl=MgClMg(OH)2+H2OMgO+2H+Mg(OH)==Mg2 ++H2O2+2HCl=MgCl2+2H2O2+2H+2H=Mg2++2OCu(OH)H2△OCu2(OH)2CO3△CuO+H22CuO+CO2↑+CuCl2O2+2NaOH＝Cu(O H)2↓+2NaClCu2+－Cu(OH)+2OH==+H2↓CuSO42S＝CuS↓+H2SO4Cu2++H2S＝CuS↓海水提镁：CaCOMg(OH)MgCl3△+2H+CO2↑+CaOCaO+H2O＝Ca(OH)22+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+2CaCl22+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2（熔融）Cl2↑ +Mg17NaHCO．书写电离方程式NH3Cu(OH)2H2S3H2OFe(OH)H3HFHClO2CO3CaO4NaHSO42OHNa[Al(OH)2O2]H2SO3NaHSO34扩展阅读：高一化学必修一化学方程式及离子方程式小结[1]必修一化学方程式及离子方程式小结1、硫酸根离子的检验：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClSO42－+Ba2+==BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCO32－+Ca2+==CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32－+2H+==CO2↑+H2O4、木炭还原氧化铜：2CuO+C+CO2↑5、钠与非金属单质反应：4Na+O2＝2Na2O1高温2Cu2Na+O2点燃Na2O2Cl2+2Na点燃2NaCl6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑7、氧化钠的主要化学性质2Na2O+O2△2Na2O2Na2O+H2O＝2NaOHNa2O+SO3Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl2NaCl+H2O8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O29、氯气的主要化学性质：2：＝＝；Cl2+H23Cl2+2PCl2+PCl33Cl2+2Fe2HCl(或光照)2PCl3PCl52FeCl3Cl2+2Na2NaClCl2+CuCuCl2Cl2+2FeCl2＝2FeCl32Fe3++2Cl－Cl2＋2NaBr＝Br22Br－＝Br2＋2Cl－Cl2+2KI＝2KCl+I2－+I2Cl2+H2O＝HCl+HClO－+H++HClO3Cl2+2Fe2+==2NaClCl2＋Cl2+2I－==2ClCl2+H2O==Cl＋2HClO2HCl＋O2↑光照Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O==2Cl－+SO42－+4H+Cl2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOCa2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Fe3O43Fe+2O2△点燃Fe+SFeS3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O△2FeCl2+Cl2＝2FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN－==Fe(SCN)3(红色溶液)Fe+2Fe3+==3Fe2+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓11、碳及其化合物的主要化学性质：2C+O2(少量)C+O2(足量)△点燃2CO点燃CO2C++H2O高温CO+H2(生成水煤气)△C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O△2CO+O2点燃2CO2CO+CuOCu+CO2△3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2CO2+H2O＝H2CO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2OCa2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O+H2O6CO2+2OH－==CO32－2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2+OH－==HCO3－CO2+NH3+NaCl+H2O+NH4Cl(侯氏制碱法)12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：N2+3H2N2+O2N2+3Mg催化剂高温高压＝NaHCO3↓2NH32NO点燃Mg3N22NO+O2＝2+H2O＝2HNO3+NO4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2ONH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3+H2O△H4++OH－NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH3+HCl△2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O△NH4++OH－NH3↑+H2O△42↑+O2↑+2H2O△4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O4HNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H22NO3－+Cu+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2NO3－+3Cu+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O 13、硫及其化合物的化学性质：S+H2H2S△S+FeFeS△S+2CuS+O2△Cu2S点燃SO23S+6NaOH△△2Na2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2OSO2+2H2S＝3S+2H2OSO2+H2O＝H2SO32NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2OSO2+2OH－==SO32－+H2ONaOH+SO2(足量)＝Na+OH－==HSO3－2SO2+O2催化剂加热2SO3△2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O△Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OSO32－+2H+==SO2↑+H2O14、铝及其化合物主要化学性质：4Al+3O2点燃2Al2O3(纯氧)2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑2Al+2OH+6H2O＝2[Al(OH)4]+3H2↑Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4]2Al2O3（熔融）2Al(OH)3 △3O2↑+4AlAl2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4]Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH－==Al(OH)3↓AlCl3+3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3.H2O==Al(OH)3↓+3NH4+AlCl3+3NaHCO3 ＝Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3HCO3－==Al(OH)3↓+3CO2↑15、硅及其化合物主要化学性质：Si(粗)+2Cl2SiCl4△SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl△Si(粉)+O2△SiO2Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2Si+2OH－+H2O==SiO32－+2H2↑2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)△4HF+SiO2＝SiF4+2H2OSiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3SiO2+CaCO3高温Na2SiO3+CO2高温CaSiO3+CO22NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2OSiO2+2OH－==SiO32－+H2ONa2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3SiO32－+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32－ 16、镁、铜等单质及化合物的性质：2Mg+O2点燃2MgOMg+2H2O=2Mg(OH)2↓+H2↑Mg+Cl2点燃MgCl2点燃2Mg+CO22MgO+CMg+H2SO4＝MgSO4+H2↑Mg+2H+==Mg2++H2↑MgO+2HCl=MgCl2+H2OMgO+2H+==Mg2++H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OMgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaClMg2++2OH－=Mg(OH)2↓2Cu+O22CuO △2Cu+SCu2S△Cu+Cl2Cu Cl2CuO+H2SO4＝CuSO4+H2OCuO+2H+==Cu2++H2OCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2OCu（OH）2+2H+==Cu2++2H2OCu(OH)2CuO+H2O△Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O△CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaClCu2++2OH－==Cu(OH)2↓CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4+H2S＝CuS↓+2H+14Cu2+第 11 页共 11 页。

鲁科版高一化学方程式小结：(1) 4Na+O2＝2Na2O (2) Na2O+O2△2Na2O2(3) 2Na+O2△Na2O2 （注：反应条件不同；生成物也不同。

）(4) 2Na+S＝Na2S(爆炸)(5) 2Na+2H2O ＝2NaOH+H2↑(注：钠与盐溶液反应，钠先与水反应再与盐溶液反应）(6) 4Na+TiCl4(熔融)高温4NaCl+Ti （活泼金属能在高温下置换不活泼金属）(7) Na2O+H2O＝2NaOH (8) 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(9) Na2O+CO2＝Na2CO3 (10)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（通过对比7与8 9与10掌握反应规律）(11) CaCO3高温CaO+CO2↑(难溶性的碳酸盐受热会分解；可溶性的碳酸盐受热不分解。

)(12) 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。

)(13) Ca(HCO3)2△CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。

)(14) NH4HCO3 △NH3+H2O+CO2↑(15) NaHCO3Na2CO3之间能相互转化NaHCO3→Na2CO3①固体加热；②溶液加NaOH 溶液Na2CO3 →NaHCO3①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳（16）Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃)（17）Cl2 +H2O ＝HClO+HCl（18）2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)（19）3Cl2 +2P点燃2PCl3(20) 5Cl2 +2P 点燃2PCl5 (注：反应物的量的不同产物也不同)(21) Cl2 +2Na点燃2NaCl(22) Cl2+Cu点燃CuCl223) 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3 (Cl2具有强氧化性能将Fe氧化成三价Fe )。

高考复习：化学方程式大全以及离子方程式总结要知道化学方程式的正确书写才能让你化学得到高分。

下面店铺为你带来了高考复习：化学方程式大全，欢迎阅读!高中化学所有方程式大全总结1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应M g+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O高中化学离子方程式总结一、碱与酸酐的反应多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。

九年级化学方程式汇总一、化学方程式的基本概念化学方程式是化学反应过程中，反应物和生成物之间质量关系的定量表达式。

它由反应物、生成物及其摩尔数之间关系组成。

二、化合物的化学方程式1. 二氧化碳的生成化合物燃烧产生二氧化碳的化学方程式为：C4H10 + O2 -> CO2 +H2O。

2. 氢气的生成金属与酸反应产生氢气的化学方程式为：Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2。

三、氧化还原反应的化学方程式1. 氧化反应铜与氧气发生氧化反应的化学方程式为：2Cu + O2 -> 2CuO。

2. 还原反应铁与硫发生还原反应的化学方程式为：Fe + S -> FeS。

四、酸碱中和反应的化学方程式酸与碱中和生成盐和水的化学方程式为：HCl + NaOH -> NaCl +H2O。

五、氧化物的化学方程式1. 氧化锌氧化锌的化学方程式为：Zn + O2 -> ZnO。

2. 氧化铁氧化铁的化学方程式为：4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3。

六、离子反应的化学方程式1. 溴化钾与硝酸银溴化钾与硝酸银发生双离子反应的化学方程式为：2KBr + AgNO3 -> 2AgBr + KNO3。

2. 硫化铵与硝酸铅硫化铵与硝酸铅发生双离子反应的化学方程式为：(NH4)2S +Pb(NO3)2 -> PbS + 2NH4NO3。

七、电化学反应的化学方程式1. 电解水电解水生成氢气和氧气的化学方程式为：2H2O -> 2H2 + O2。

2. 锌与硫酸锌与硫酸反应生成氢气和硫酸锌的化学方程式为：Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2。

八、化学方程式的平衡化学方程式的平衡是指在化学反应中，反应物和生成物的物质量之间保持不变的状态。

平衡状态下的化学方程式可通过添加系数来表达。

九、小结化学方程式是化学反应过程中质量关系的定量表达式，能够清晰地展现化学反应过程。