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化学考试全部试题及答案化学考试的全部试题及答案如下：一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后物质的总质量不变D. 反应前后原子的个数不变答案：C3. 金属活动性顺序中，位于氢之前的金属能与酸反应生成氢气，位于氢之后的金属不能与酸反应生成氢气。
下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B4. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中，能与盐酸反应的是：B. 石灰水C. 食醋D. 食盐水答案：B5. 根据燃烧的条件，下列物质中，不能燃烧的是：A. 纸张B. 酒精C. 铁丝D. 氮气答案：D6. 根据化学方程式的书写规则，下列化学方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2H2OD. H2 + O2 → H2O答案：C7. 根据物质的溶解性，下列物质中，不能溶于水的是：A. 食盐B. 蔗糖C. 植物油D. 酒精答案：C8. 根据溶液的酸碱性，下列物质中，显酸性的是：A. 纯水B. 食醋C. 纯碱溶液答案：B9. 根据物质的分类，下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 空气C. 蒸馏水D. 食盐答案：B10. 根据物质的性质，下列物质中，能导电的是：A. 铜丝B. 橡胶C. 玻璃D. 塑料答案：A二、填空题（每空1分，共20分）11. 氧气的化学式为O2，氢气的化学式为H2，二氧化碳的化学式为CO2。
12. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子。
13. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl + NaOH → NaCl + H2O。
高中普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 氢（H）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）2. 哪种化合物是人体必需的微量元素？A. 铁（Fe）B. 钠（Na）C. 钙（Ca）D. 氯（Cl）3. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3C. 2H2O → 2H2↑ + O2↑D. CaO + H2O → Ca(OH)24. 根据题目中的信息，以下哪个选项是正确的？A. 选项AB. 选项BC. 选项CD. 选项D5. 以下哪个是化学平衡的基本概念？A. 反应速率B. 反应限度C. 反应条件D. 反应产物...（此处省略其他选择题，共10题）二、填空题（每空1分，共10分）6. 原子的核外电子排布遵循______原则。
7. 根据题目中的信息，______是化学反应中最基本的反应类型。
8. 根据题目中的信息，______是元素周期表中的第一主族元素。
9. 根据题目中的信息，______是元素周期表中的第一副族元素。
10. 根据题目中的信息，______是元素周期表中的稀有气体元素。
三、简答题（每题5分，共20分）11. 简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。
12. 描述什么是酸碱中和反应，并给出一个具体的例子。
13. 解释什么是摩尔质量，并说明它与相对原子质量的关系。
14. 什么是溶液的浓度？请简述质量分数和摩尔浓度的概念。
四、计算题（每题10分，共20分）15. 已知某化合物的化学式为CaCO3，计算其摩尔质量。
16. 某化学反应的平衡常数Kc为1.0×10^-5，已知反应物A的浓度为0.1M，求生成物B的浓度。
五、实验题（每题15分，共30分）17. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。
18. 描述如何通过实验测定某固体物质的溶解度。
初中化学试题大全及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质属于混合物的是（）A. 氧气B. 空气C. 二氧化碳D. 氮气答案：B2. 以下物质中，属于化合物的是（）A. 氢气B. 水C. 铁D. 氧气答案：B3. 化学变化的本质特征是（）A. 有新物质生成B. 有能量变化C. 有颜色变化D. 有气体生成答案：A4. 以下物质中，属于单质的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 空气答案：C5. 化学方程式书写正确的是（）A. 2H_{2}O + O_{2} \rightarrow 2H_{2}O_{2}B. H_{2} + O_{2} \rightarrow H_{2}OC. 2H_{2} + O_{2} \rightarrow 2H_{2}OD. 2H_{2}O \rightarrow 2H_{2} + O_{2}答案：C6. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 元素种类B. 原子种类C. 原子数目D. 物质总质量答案：D7. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 二氧化碳B. 氧气C. 氢气D. 氮气答案：A8. 以下物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A9. 以下物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：B10. 以下物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 化学变化中，分子可分，原子不可分。
2. 化学反应中，反应物和生成物的质量总和相等，这是质量守恒定律。
3. 单质是由同种元素组成的纯净物。
4. 化合物是由不同种元素组成的纯净物。
5. 酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
6. 碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
7. 盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。
8. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
普通化学试题及答案普通化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
以下是一份普通化学试题及其答案，供学生复习和练习使用。
一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是碱金属？A. 钠（Na）B. 钾（K）C. 钙（Ca）D. 镁（Mg）答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的反应类型是？A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应答案：A3. 摩尔质量的单位是？A. 克/摩尔（g/mol）B. 摩尔/克（mol/g）C. 千克/摩尔（kg/mol）D. 摩尔/千克（mol/kg）答案：A4. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClC. CaOD. Fe2O3答案：B5. 以下哪种元素的原子序数为14？A. 碳（C）B. 氮（N）C. 氧（O）D. 硅（Si）答案：B6. 以下哪种物质是酸？A. HClB. NaOHC. NH3D. H2O答案：A7. 以下哪种物质是碱？A. NaOHB. HClC. NH3D. H2O答案：A8. 以下哪种物质是盐？A. NaClB. HClC. NaOHD. H2O9. 以下哪种物质是氧化物？A. NaClB. HClC. CaOD. H2O答案：C10. 以下哪种物质是单质？A. NaClB. HClC. NaD. H2O答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子序数为6的元素是______。
答案：碳（C）2. 化学式为H2O的物质是______。
答案：水3. 摩尔浓度的单位是______。
答案：摩尔/升（mol/L）4. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物的摩尔比是______。
答案：2:15. 酸的通性包括______、______、______。
答案：电离出氢离子、与碱反应生成盐和水、与金属反应生成氢气6. 碱的通性包括______、______、______。
答案：电离出氢氧根离子、与酸反应生成盐和水、与非金属氧化物反应生成盐和水7. 盐的通性包括______、______、______。
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 化学方程式中，系数表示的是：A. 原子数B. 分子数C. 离子数D. 质量数答案：B3. 下列哪个是酸的通性？A. 能与碱反应B. 能与金属反应C. 能与盐反应D. 所有选项答案：D4. 原子序数为17的元素是：A. 氯（Cl）B. 氟（F）C. 溴（Br）D. 碘（I）答案：A5. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 克/千克答案：B6. 化学键中，非极性共价键的特点是：A. 正负电荷分布均匀B. 正负电荷分布不均匀C. 只有正电荷D. 只有负电荷答案：A7. 溶液的pH值表示的是：A. 溶液的密度B. 溶液的浓度C. 溶液的酸碱性D. 溶液的温度答案：C8. 下列哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应答案：B9. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按照原子量B. 按照原子序数C. 按照电子数D. 按照元素符号答案：B10. 离子化合物和共价化合物的主要区别在于：A. 离子化合物含有离子键B. 共价化合物含有共价键C. 离子化合物含有共价键D. 共价化合物含有离子键答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 氢气（H2）的摩尔质量是______克/摩尔。
答案：22. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂3. 金属元素通常位于元素周期表的______。
答案：左侧4. 化合物中，氧元素的化合价通常是______。
答案：-25. 酸的通性之一是能与______反应。
答案：碱6. 化学方程式中，系数表示的是______。
答案：物质的量7. 原子序数为8的元素是______。
答案：氧（O）8. 摩尔浓度的单位是______。
答案：摩尔/升9. 离子化合物中，阳离子和阴离子之间通过______相互作用。
普通化学考试题及答案普通化学考试题及答案化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律，是一门很重要的学科，下面是小编整理的普通化学考试题及答案，希望对你有帮助。
可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 S：32一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)⒈我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入首要污染物的是( )A.二氧化碳B.二氧化硫C.二氧化氮D.可吸入颗粒物⒉赏心悦目的雕花玻璃可用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成，这种物质是( )A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱⒊下列气体中，不能用排空气法收集的是( )A.NH3B.NOC.NO2D.SO2⒋下列变化中，不属于化学变化的是( )A.SO2使品红溶液褪色B.氯气使湿润的红色布条褪色C.活性碳使红墨水褪色D.“84”消毒液使某些染料褪色⒌下列酸在与金属发生反应时，其中硫或氮元素的化合价不会发生变化的是( )A.稀硫酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.浓硝酸⒍下列离子方程式中，错误的是( )A.氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.将氨通入盐酸溶液中：NH3+H+= NH4+C.在漂白x溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+ SO2+H2O = CaSO3↓+2HClOD.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+ 2H2O⒎下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是( )A.加热烧瓶中的浓氨水B.加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物C.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中D.加热试管中的氯化铵固体，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管⒏工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( )A.Cu+HNO3(浓)→ Cu(NO3)2B. Cu+HNO3(稀)→ Cu(NO3)2C.Cu CuO Cu(NO3)2D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2⒐下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是( )A.Al2O3B.CO2C.SO3D.SiO2⒑下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是( )A.Cl2B. O2C.SO2D.NH3⒒根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是( )A.铍的原子失去电子能力比镁弱B.砹的氢化物不稳定C.硒化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强⒓放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是( )A.32B.67C.99D.166⒔下列物质中，只含有极性键的是( )A.NaOHB.Na2O2C. H2O2D. HClO⒕下列实验中，不能观察到明显变化的是( )A.把一小段打磨过的铝片放入少量冷水中B.把氯气通入FeCl2溶液中C.把绿豆大的钾投入盛在大烧杯内的水中D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中⒖某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式是( )A.HXO3B. H2XO3C. H2XO4D. H3XO4⒗有A、B、X、Y四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、X-、Y2-的电子层结构相同。
普通化学考试题及答案详解一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质是单质？A. 氧气（O2）B. 水（H2O）C. 二氧化碳（CO2）D. 铁（Fe）答案：A解析：单质是指由同种元素组成的纯净物。
氧气（O2）由氧元素组成，是单质。
水（H2O）由氢和氧两种元素组成，是化合物。
二氧化碳（CO2）由碳和氧两种元素组成，也是化合物。
铁（Fe）由铁元素组成，是单质。
2. 以下哪种物质是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）答案：A解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子（OH-），是碱。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），是盐。
氨水（NH3·H2O）在水中电离出氨离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），是碱。
3. 以下哪种物质是碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：A解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子和氯离子，是盐。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子（HCO3-），是酸。
4. 以下哪种物质是盐？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：C解析：盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
氯化钠（NaCl）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成，是盐。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子，是酸。
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氧（O）B. 氮（N）C. 氟（F）D. 氦（He）2. 化学反应中，能量的转变通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能3. 根据周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铍（Be）4. 摩尔是表示物质的量的单位，1摩尔物质含有的粒子数与下列哪个数值相同？A. 1克B. 1千克C. 阿伏伽德罗常数D. 1升5. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 食盐（NaCl）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氧化铁（Fe2O3）6. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）7. 化学反应速率的快慢受多种因素影响，其中不包括：A. 温度B. 反应物浓度C. 催化剂D. 反应物的颜色8. 下列物质中，不能导电的是：A. 铜丝B. 石墨C. 稀硫酸溶液D. 蒸馏水9. 根据化学平衡原理，当反应达到平衡状态时，下列描述错误的是：A. 正反应速率等于逆反应速率B. 反应物和生成物的浓度不再改变C. 反应物的转化率保持不变D. 反应物和生成物的百分含量保持不变10. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙受热分解B. 铁与稀盐酸反应C. 醋酸和氢氧化钠反应D. 碘化钾与氯气反应二、填空题（每题3分，共30分）11. 原子序数为11的元素是_________，其最高价氧化物的水化物的化学式为_________。
12. 化学反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O，该反应的热化学方程式为_________。
13. 根据电子排布规律，钠（Na）原子的电子排布式为_________。
14. 摩尔质量的单位为_________，其数值上等于该物质的相对分子质量。
高中全册化学试题及答案一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 氢气C. 空气D. 氮气答案：C2. 根据化学方程式CO+CuO → Cu+CO2，参加反应的一氧化碳和氧化铜的质量比是（）A. 7:80B. 7:40C. 28:80答案：C3. 根据质量守恒定律，下列叙述错误的是（）A. 电解水时，正极产生的是氧气B. 化学反应前后元素的种类不变C. 化学反应前后原子的种类、数目不变D. 化学反应前后原子的质量不变答案：A4. 根据金属活动性顺序，下列金属中，活动性最强的是（）A. 铜B. 铁C. 锌D. 银5. 下列物质中，属于碱的是（）A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 硫酸D. 氯化钠答案：A6. 下列物质中，属于盐的是（）A. 碳酸氢铵B. 氢氧化钙C. 硫酸铜D. 硝酸银答案：D7. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 二氧化碳B. 氢氧化钠C. 碳酸钙D. 氯化钠答案：A8. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：A9. 下列物质中，属于有机物的是（）A. 甲烷B. 二氧化碳C. 水D. 氯化钠答案：A10. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氧气B. 氢气C. 氮气D. 以上都是答案：D二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）11. 根据化学方程式2H2+O2 → 2H2O，参加反应的氢气和氧气的质量比是 _______。
答案：1:812. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
因此，铁能与盐酸反应生成氢气，而铜不能与盐酸反应生成氢气。
答案：√13. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，原子的种类、数目不变，原子的质量不变。
答案：√14. 根据金属活动性顺序，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
大学普通化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素是地壳中含量最高的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 钙答案：B2. 化学反应中，哪种能量转换是最常见的？A. 化学能转换为热能B. 化学能转换为电能C. 化学能转换为光能D. 化学能转换为机械能答案：A3. 根据元素周期表，下列哪个元素属于卤素？A. 氧（O）B. 氟（F）C. 硫（S）D. 碳（C）答案：B4. 摩尔是化学中用于表示什么的基本单位？A. 原子质量B. 分子数量C. 化合物的组成D. 反应速率答案：B5. 下列哪种化合物是共价化合物？A. 食盐（NaCl）B. 水（H2O）C. 铁锈（Fe2O3）D. 硫酸铵（(NH4)2SO4）答案：B6. 酸和碱的中和反应生成的盐可以分为哪几类？A. 正盐和酸式盐B. 正盐、酸式盐和碱式盐C. 正盐和碱式盐D. 正盐、碱式盐和酸性盐答案：B7. 在水溶液中，哪种类型的化合物会形成分子内氢键？A. 醇B. 酸C. 酮D. 醚答案：A8. 下列哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 尿素（CO(NH2)2）D. 二氧化碳（CO2）答案：D9. 根据化学平衡的概念，下列哪项不是影响化学平衡的因素？A. 温度B. 压力C. 反应物浓度D. 光照条件答案：D10. 下列哪种物质的化学式书写正确？A. 氧化铁为Fe2O3B. 硫化氢为H2SC. 碳酸钠为Na2CO3D. 所有选项都正确答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子序数为17的元素是_________（填写元素符号）。
答案：Cl12. 1摩尔任何物质都包含约_________个粒子。
答案：6.022 x 10^2313. 将1升2摩尔/升的盐酸溶液与2升1摩尔/升的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的pH值是_________。
答案：714. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的化学计量数分别是_________。
普通化学试卷一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分25小题, 每小题1分, 共25分)1、拉乌尔定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液。
答（）2、原子中核外电子的运动具有波粒二象性，没有经典式的轨道，并需用统计规律来描述。
答（）3、BCl分子中的化学键是极性共价键，所以它是极性分子。
答（）34、对于任意化学反应A(g) + 2B(g) = 2D(g)。
可根据反应式写出222。
答：(B)}（）?{c](A)} 及vp] = /{[p(A)/p]?[p(B)/kcp(D)/K = [p矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。
5、对于任一化学反应mA + nB = pC + qD，由反应式可写出其速率方程为v = kmn。
答：( (A)}{c ?{c(B)} )聞創沟燴鐺險爱氇谴净。
6、聚集状态相同的物质组成的系统定为单相系统。
答：（）7、难溶电解质溶液中的离子浓度乘积就是该物质的标准溶度积。
答（）8、多电子原子的核外电子的能量是由主量子数n和角量子数l来决定。
答（）9、K[Co(NO)Cl] 名称为三氯?三硝基合钴(III) 酸钾，其中心离子的电荷为+3，配位数3332为6。
答（）残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。
10、在N(g) + 3H(g) 2NH(g) 平衡系统中，若温度、体积保持不变，而引入稀有气322体，则由于总压力增大而使平衡将向右移动。
答：（）酽锕极額閉镇桧猪訣锥。
11、利用弹式量热计可以较精确地测得定容反应热。
答：（）12、温度升高能引起反应速率增大，而且反应活化能E越大的反应，速率增加得越显著。
a答：（）13、任何自发进行的反应，其熵变总是大于零。
答：（）14、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中，主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。
答（）彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。
15、同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组。
答（）16、O=O 双键的键能应为O?O 单键的2 倍。
答（）17、高聚物分子在一定范围内，其聚合度越高，结晶程度越高，分子中极性基团越多，则其机械强度越大。
答（）謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。
18、螯合物的稳定性大于一般配合物。
答（）19、在一般情况下，CaCO(s) 的热分解温度，即等于其开始分解的温度。
3答（）20、非金属元素的电负性越大，则可推测其单质的氧化性就越强。
答（）21、铝和氯气是较活泼的金属和非金属单质，两者的化合物应为离子键结合。
答（）2+的溶液中加入氨水溶液，先有沉淀生成，继续加氨水沉淀溶解，说明Ni 向含22、Ni象Al 一样，其氢氧化物呈两性。
答（）厦礴恳蹒骈時盡继價骚。
23、弱电解质溶液的解离度和解离常数，可采用pH 法或电导率法测定。
答（）滴定管依次用洗涤液、自来水、去离子水洗涤洁净后即可使用了。
、24．答（）25、用电导率数值估计水质的纯度，电导率值越小，水质纯度必定越高。
答（）二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。
若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
茕桢广鳓鯡选块网羈泪。
(本大题分5小题, 每小题2分, 共10分)1、下列各物质熔点最高的是答（）(1) FeS(2) WC(3) BaCO 3(4) CaC 22、下列水溶液中渗透压最大的是答（）-3蔗糖dm (1)0.010 mol?-3甘油dm (2)0.010 mol?-3甲醇dm (3)0.010 mol?-3KSO (4)0.010 mol?dm423、工业上常使用的“抗凝剂”和“致冷剂”，它们所利用的溶液通性是指答（）(1) 沸点上升(2) 凝固点下降(3) 渗透压(4) 蒸气压下降4、预测从相应的气态原子生成下列各气态离子所需的能量最高的是答（）3+ (1)Ba2+ (2)Sr+ (3)Ca+ (4)Cs5、下列各物质的分子间只存在色散力的是答（）(1)SiHCl 3(2)SiH 4(3)NH 3(4)CS 2三、填空题。
(本大题共10小题，总计30分)1、(本小题2分)一定温度下，在弱电解质溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质时，可使弱电解质的解离度______________，这种现象叫___________________________________。
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2、(本小题2分)个。
___________ 乙基己烷分子中的碳原子数是-4-二甲基2,2-3、(本小题2分)陶瓷材料一般是由________ 相、_________ 相和气相交织而成的多晶态无机材料。
4、(本小题2分)CuSO|Cu(+) )负极的电解质溶液中加入氨水，能使其电动势往原电池(-)Pb|Pb(NO423_____________，这是由于____________________________________________________________。
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5、(本小题2分)实验室中有机溶剂或化学药品起火时，应用______________________________________________________________________ 灭火，不可用_________ 灭火。
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6、(本小题3分)导致高分子材料老化的三类主要因素是：__________________、_________________ 和____________________ 等。
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7、(本小题3分)石墨是层状晶体，层内碳原子采用__________ 杂化轨道形成正六边形的平面层，每个碳原子的另一p 轨道相互“肩并肩”重叠形成遍及整个平面层的_____________ 键，使石墨具有良好的导电、导热性能；层与层间距离较远，层间作用力大小类似于__________ 力，使容易发生相对滑动，工业上可用作润滑剂。
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8、(本小题4分)根据固体能带理论，金属的导电性是基于其晶体能带中有____________ 带存在；半导体能带的主要特性是禁带宽度较绝缘体____________。
p-型半导体（用硅制）所含的杂质为元素周期表第____________ 元素，n-型半导体的载流子主要是_____________________。
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9、(本小题5分)金刚石中的C?C 间以__________ 杂化轨道相互成键，空间构型为____________。
而石墨中C?C 间以___________ 杂化轨道相互成键，键角为_______________。
在石墨中由于还有________ 键，故使石墨有良好的导电导热性。
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10、(本小题5分)2+/Cu)=0.34 V(Cu，由此两电对组成原电池的图式为/HO)=1.23 V，已知：EE(O22_______________________________________，负极反应式为_________________________________，正极反应式为_______________________________，K= __________时，。
=A，则n若n=2 时，标准平衡常数=4 K坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。
四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。
(本大题共6小题，总计35分)1、(本小题4分)-3-3-4?2? c(CO?dm，c含盐量3.67%（质量分数）的海水中，若(HCO mol10?10)=2.7?)=2.433-3?2?HCOdm ，试计算酸度由mol?所控制的海水的COpH 为多少？和蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。
33-7-11K=5.61?10, 10的CO ] K=4.30?H[ 已知322、(本小题5分)G (600 K) = ?Sn(l) + O(g) = SnO(s)，此反应的下熔铸时会发生反应：高纯锡在600 K r22-1。
工业用氩气中通常含有少量氧气，并设O分压为?-519.7 kJmol0.1 Pa。
请用计算结果说2明这种氩气能否用作熔铸锡时的保护气体，以防止SnO的生成？買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。
2)分5本小题(、3．2+-3的溶液中加入NaCl 使之沉淀，试通过计算说明在mol?dm在含有Pb 离子浓度为0.0103的该溶液中至少应加入多少克NaCl1.0 dm晶体。
綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴。
-5，NaCl 的相对分子质量为58.5。
[ 已知] K(PbCl)=1.6?1024、(本小题6分)－+?在25+3I℃、标准态下可否自发进行？并求其标准平HAsO+I+2HOHAsO反应+H432333－?E(I)=0.54 V 。
）(HAsO/HAsO)=0.58 V衡常数，K。
（已知：E/I驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦。
333435、(本小题7分)利用铝热法可还原某些难以还原的金属氧化物。
试计算用铝粉还原FeO、CrO、MnO 各3223H(298.15 K)?，并比较何者放热最多，何者放热最少。
1mol 的猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑。
r-1?mol,s,298.15 K)= (CrO－已知：?1139.7 kJH32 f-1?molO,s,298.15 K)= －?824.2 kJH(Fe32 f-1?mol(MnO,s,298.15 K)= －?385.22 kJH f-1mol－1675.7 kJ??H(AlO,s,298.15 K)= 3 f 26、(本小题8分)4+3+－3+4+)=1.443 V；E 已知Ce(Ce+e =Ce/Ce，2+2+－/Hg)=0.851 V。
E Hg(Hg+2e，=Hg试回答：(1) 电池反应式。
(2) 电池图式。
(298.15 K)K电池反应的(3)普通化学试卷试卷号：B070016一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分25小题, 每小题1分, 共25分)1、两种液体相互混合，不一定得到单相系统。
答：（）2、原子光谱是由原子中电子绕核旋转时释放的能量产生的。
答（）3、若某物质分子中的化学键为极性键，则此分子必为极性分子。
答（）4、所有电子的电子云都有方向性。
答（）5、甲酸乙酯、乙酸甲酯和丙酸三者属于同分异构体。
答（）K都增大。
答：（）k和标准平衡常数6、升高反应温度，能使反应速率常数7、密闭容器中进行下列( 基) 元反应：2NO(g) + O(g) ? 2NO(g)。
当容器体积缩至原22来的1/2 时，正反应速率增加8 倍。
答：（）锹籁饗迳琐筆襖鸥娅薔。
K依次减小，所以它们的溶解度（以AgI 的，AgFAgCl，AgBr 和8、一定温度下，已知-3为单位）也依次降低。
答（）dmmol?構氽頑黉碩饨荠龈话骛。
9、多电子原子的核外电子的能量是由主量子数n和角量子数l来决定。
