2019.1扬州市高二期末调研-化学(必修)

2019—2020学年度江苏省扬州中学第一学期高二期末考试（必修）高中化学化学试卷〔必修〕可能用到的相对原子质量Na-23 Cl-35.5 Ag-108第一卷〔选择题，共69分。

请填涂在答题卡上〕一、本大题共23题，每题3分，每题只有1个选项符合题意，总分值为69分。

1．作为新世纪的年轻公民都应具有一定的化学科学素养，否那么，在工作和生活中就可能闹见笑。

以下有关媒体的报道与化学知识不相违抗的是A．这种人工皂不含任何化学物质B．该科研人员发明了一种专门催化剂，能够使水变为汽油C．有关部门利用明矾对饮用水进行消毒杀菌，从而解决了灾民饮水难的咨询题D．该科研机构发明了一种用植物秸秆生产乙醇的新工艺2．以下化学用语书写正确的选项是A．氯原子的结构示意图：B．乙烯的结构简式为C2H4C．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3．以下描述中不正确的选项是A．14N与15N具有相同的质子数B．18O与17O具有相同的电子数C．19O与19F具有相同的中子数D．40K与40Ca具有相同的质量数4．以下各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是A．甲烷B．丁烯C．氯乙烯D．乙醇5．对氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的讲法正确的选项是A．分散质微粒直径都在1~100nm之间B．能透过半透膜C．呈红褐色D．用丁达尔效应能够鉴不6．以下离子在溶液中能够大量共存的一组是A．H＋、Na＋、SiO32－、CO32－B．H＋、Fe3＋、NO3－、Cl－C．Na＋、Al3+、NH4+、OH-D．K＋、Ba2＋、SO42－、HCO3－7．以下反应的离子方程式中，书写错误的选项是A．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH－= H2OB．新制氯水与溴化钾溶液反应；Cl2+2Br一=2Cl一+Br2C．铝与烧碱溶液反应：Al+2H2O+OH－= AlO2－+ 2H2↑D．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+= Ca2++H2O +CO2↑8．以下讲法正确的选项是〔N A表示阿伏加德罗常数的值〕A．标准状况下，22.4L水所含电子数目为10N AB．在常温常压下，11.2 L CH4含有的分子数为0.5N AC．标准状况下，0.5 mol氯气含有的原子数为N AD．常温常压下，11.2 L所有气体单质含原子数均为N A9．以下讲法正确的选项是A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个零族，1个Ⅷ族，共16纵行B．X2+的核外电子数目为18，那么X在第四周期第ⅡA族C．Li是最爽朗金属，F是最爽朗非金属D．NaOH碱性比KOH强10．以下关于SO2的讲法中，错误的选项是A．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，讲明二氧化硫具有还原性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，讲明它能与水反应生成H2SO3C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气D．二氧化硫能漂白所有物质，因为它具有氧化性11．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜〔其他成分不跟酸反应〕，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。

江苏省扬州市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16Mg-24 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题 共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误．．的是 A ．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 B ．乙烯可作水果的催熟剂C ．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D ．含重金属离子的电镀废液不能随意排放 2．下列有关化学用语表示不．正确．．的是 A ．羟基的电子式：O HB ．对硝基甲苯的结构简式：NO 2CH 3C ．1-丁烯的键线式：D ．聚丙烯的结构简式：CH 2CH 3[]n3．下列有机物命名正确的是A ．CH 3CH 3C CH 33CH 32，3，3﹣三甲基丁烷B ．CH 3CH 3CH CH 23﹣甲基﹣1﹣丁烯 C ．CH 2CH 2CH 2OHOH1，3﹣二羟基丙烷D ．HCOO苯甲酸4．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1 L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+的数目为0.1N AB．1mol N2(g)和3mol H2(g)混合后充分反应生成的NH3(g)分子数为2N AC．1 mol CH CH2中含有的碳碳双键数为N AD．标准状况下，2.24 L己烷含有的分子数为0.1N A 5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol·L−1 K2CO3溶液：Na+、Ba2+、ClO−、OH−B．0.1 mol·L−1 Al2(SO4)3溶液：Na+、NH4+、OH−、Cl−C．0.1 mol·L−1 HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0.1 mol·L−1 NaOH溶液：K+、Na+、SO42−、CO32−6．下列方程式书写不正确．．．的是A．乙酸乙酯的制备：CH3CO18OH + CH3CH2OH 浓硫酸ΔCH3COOCH2CH3 + H218OB．碳酸的电离方程式：H2CO3 H+ + HCO3−C．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：2+ Br2FeBr32Br D．Na2S溶液呈碱性：S2−+ H2O HS−+ OH−7．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

2018—2019学年度第一学期检测试题高二化学（选修）201901注意事项：1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。

2．选择题答案请用2B 铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。

非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。

3．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Br ：80Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

）1．《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。

下列做法与上述理念相违背．．．的是A ．加快石油等化石燃料的开采和使用B ．大力发展煤的气化及液化技术C ．以CO 2为原料生产可降解塑料D ．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙酸乙酯的最简式：C 4H 8O 2B ．丙醛的结构简式：CH 3CH 2COHC ．四氯化碳的电子式：Cl :C ..Cl..Cl :ClD ．聚乙烯的结构简式：CH 2—CH 23．下列有机物命名正确的是A ．CH 3—CH —CH 2—CH 2CH 3CH 31,3-二甲基丁烷B ．C H 3CH OH CH 32-羟基丙烷C ．3-乙基-1,3-丁二烯D ．CH 3O 2N 对硝基甲苯4．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．17 g 羟基所含有的电子数目为7N AB ．标准状况下，22.4 L 甲醛含有氢原子数为2 N A C ．1 mol 苯甲醛分子中含有的双键数目为4N AD ．29 g 乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目为2N A 5．下列说法正确的是A ．石油分馏、煤的干馏都是物理变化B ．苯和甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．1-氯丙烷和2-氯丙烷互为同分异构体，通过核磁共振氢谱不能鉴别二者D ．通过红外光谱分析可以区分甲醇与甲酸甲酯6．通过以下反应均可获取H 2。

绝密★启用前江苏省扬州市普通高中2019～2020学年高二年级上学期期末学情调研考试化学试题2020年1月注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1. 本试卷共 8 页，包含选择题［第 1 题～第15题，共40 、非选择题［第 16 题～第 20 题，共60 分］两部分。

本次考试时间为 90 分钟，满分 100 分。

考试结束后，请将答题卡交回。

2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。

本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 单项选择题（本题包括10小题,每题2分,共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误．．的是 A ．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 B ．乙烯可作水果的催熟剂 C ．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D ．含重金属离子的电镀废液不能随意排放 2．下列有关化学用语表示不．正确．．的是 A ．羟基的电子式：O H B ．对硝基甲苯的结构简式：NO 2CH 3 C ．1-丁烯的键线式： D ．聚丙烯的结构简式：CH 2CH 3[]n3．下列有机物命名正确的是 A ．CH 3CH 3C CH 33CH 3 2,3,3﹣三甲基丁烷 B ．CH 3CH 3CH CH 2 3﹣甲基﹣1﹣丁烯C．CH2CH2CH2OH OH1,3﹣二羟基丙烷D．HCOO苯甲酸4．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1 L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+的数目为0.1N AB．1mol N2(g)和3mol H2(g)混合后充分反应生成的NH3(g)分子数为2N AC．1 mol CH CH2中含有的碳碳双键数为N AD．标准状况下,2.24 L己烷含有的分子数为0.1N A 5．室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol·L−1 K2CO3溶液：Na+、Ba2+、ClO−、OH−B．0.1 mol·L−1 Al2(SO4)3溶液：Na+、NH4+、OH−、Cl−C．0.1 mol·L−1 HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0.1 mol·L−1 NaOH溶液：K+、Na+、SO42−、CO32−6．下列方程式书写不正确．．．的是A．乙酸乙酯的制备：CH3CO18OH + CH3CH2OH 浓硫酸CH3COOCH2CH3 + H218OB．碳酸的电离方程式：H2CO3H+ + HCO3−C．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：2+ Br2FeBr32BrD．Na2S溶液呈碱性：S2−+ H2O HS−+ OH−7．据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

江苏省扬州市中学教育集团高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 为了使带Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是A、适量的盐酸B、适量的NaOH溶液C、适量的FeCl2溶液D、适量的Na2S固体参考答案：D略2. 下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲表示在恒容密闭容器中，恒温条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态B.图乙曲线表示反应2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH>0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图丙表示对反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g)ΔH<0在t1时刻增大压强D.图丁表示反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)：a＋b>c＋d；T1<T2；ΔH<0参考答案：D3. 25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(K sp)分别为K sp(FeS)＝6.3×10－18 mol2·L －2；K sp(CuS)＝1.3×10－36 mol2·L－2；K sp(ZnS)＝1.6×10－24 mol2·L－2。

下列关于常温时的有关叙述正确的是()A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到1.6×10－23 mol·L－1C．除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4固体后，混合液中[Fe2＋]变大、[S2－]变小，但K sp(FeS)变大参考答案：C化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，由K sp可知，常温下，CuS的溶解度最小，故A错；将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，S2－的浓度将减至非常小，而Zn2＋的浓度远远大于1.6×10－23 mol·L－1；因CuS比FeS更难溶，FeS沉淀可转化为CuS沉淀；温度不变，K sp(FeS)不变。

2019-2020学年度第一学期检测试题高二化学（必修）2018.02注意事项：1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。

2．选择题答案请用2B 铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。

非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。

3．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。

本卷可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56一、单项选择题：（在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的，本部分23题，每题3分，共69分）。

1．2020年江苏省全面开展“263”环境专项治理，剑指生态改善，下列不属于专项整治的是A ．减少煤炭消费总量B ．关停落后化工产能企业C ．减少畜牧养殖污染D ．禁用洗涤剂2．中国东旭光电推出了世界首款石墨烯基锂离子电池产品。

石墨烯（由碳原子组成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜）属于A ．单质B ．氧化物C ．无机盐D ．有机物3．铼高温合金材料用于制造航空发动机，下列关于的说法不正确．．．的是 A ．质量数185 B ．中子数110C ．核电核数110D ．质子数754．下列过程以涉及化学变化为主的是A ．积沙成塔B ．海水晒盐C ．海市蜃楼D ．水果催熟5．下列气体可用右图所示方法收集的是A ．O 2B ．CH 4C ．NOD ．NO 26．下列属于含有共价键的化合物的是A ．N 2B ．CaCl 2C ．KFD ．NaOH7．重晶石可生产白色涂料，其主要成分是A ．BaCO 3B ．CaCO 3C ．BaSO 4D ．FeSO 4Re 185758．下列过程吸收能量的是 A ．化学键断裂 B ．酸碱中和C ．铝热反应D ．火山喷发9．氢气与一氧化碳按比例反应：2CO(g)+4H 2(g)CH 3OCH 3(g)+H 2O 。

下列有关该反应的说法正确的是A ．升高温度，该反应速率降低B ．达反应限度时CO 与H 2不再发生反应C ．达反应限度时各物质浓度不再变化D ．若反应中加入足量的H 2，可使CO100%转化为CH 3OCH 3 10．下列图示装置能达到实验目的或操作正确的是AB ．萃取溴单质C ．制备氨气 有大量Al 3+、H +、Mg 2+的溶液中还可能大量存在的离子是A ．CO 2－3B ．HCO －3C ．Cl－D ．OH －12．下列化学用语表示正确的是A ．乙醇的结构式：CH 3CH 2OHB ．NaF 的电子式：C ．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3 ＝ Na + ＋ H + ＋ CO 2－3D ．硫离子（S 2－）的结构示意图：+1828813．下列关于乙酸乙酯的说法正确的是A ．常温下是一种无色无味的液体B ．能与水互溶C ．密度大于水D ．能通过乙酸和乙醇反应制得14．工业制粗硅的反应为：2C ＋SiO 2高温Si ＋2CO↑，该反应属于A ．复分解反应B ．置换反应C ．化合反应D ．分解反应15．下列有关物质性质、用途说法不正确．．．的是 A ．浓硫酸有吸水性，能用来干燥氨气B ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明C ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂Na F []+_浓硫酸水溴水NH 4Cl棉花H 2ONH 3D ．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸 16．下列说法不正确．．．的是 A ．常温常压下，32gO 3所含的氧原子数为2N A B ．实验室用二氧化锰和稀盐酸共热制氯气C ．某些金属氧化物灼烧时可使火焰呈现特殊的颜色，可用于制造烟花D ．用KSCN 试剂可检验Fe 3+17．下列物质转化是通过加成反应实现的是A ．C 2H 5浓硫酸△3COOC 2H 5B ．C ．CH 3CHO 催化剂CH 3COOHD ．CH 3CH 3CH 2Br18．工业消除氮氧化合物的重要反应是：8NH 3+6NO 2催化剂7N 2+ 12H 2O 。

2019学年江苏省扬州市高二上学期期末必修化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列属于化学变化的是A．氯气溶于水_________ B．用苯萃取溴水中的溴________ C．石油的蒸馏________ D．食盐溶于水2. 配制100 mL 0.5 mol·L -1 的Na 2 CO 3 溶液，不需要的仪器有A．100 mL容量瓶 B．锥形瓶 C．胶头滴管 D．玻璃棒3. 磷酸二氢钙 [Ca(H 2 PO 4 ) 2 ] 是一种磷肥，它属于A ．氧化物________B ．酸C ．碱D ．盐4. 下列物质既含离子键又含共价键的是A．HCl_________ B．NaCl C．CaCl 2 D．Na 2 O 25. 下列气体不能用排空气法收集的是A．NO________ B．NO 2 C．SO 2 D．NH 36. 下列各组物质互为同分异构体的是A．甲烷和乙烷______________ B． 1 H和 2 HC．石墨和金刚石______________ D．CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 和 (CH 3 ) 2 CHCH 37. 下列有关说法不正确的是A．陶瓷的主要成分是硅酸盐________________ B．硅可用作半导体材料C．电解氯化钠溶液制取金属钠和氯气 D．铁槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸8. 下列化学用语使用正确的是A．NH 4 Cl的电子式：________ B．氯离子的结构示意图：C．乙酸的结构简式：CH 3 COOH D．硫酸的电离方程式：H 2 SO 4 =H + +SO 42 －9. 下列关于的说法正确的是A．质量数为52 ________ B．中子数为77 ______________ C．质子数为129 D．电子数为7710. 下列关于乙酸的说法正确的是A．常温下是一种无色无味的气体 B．能和乙醇发生加成反应C．能和Na 2 CO 3 溶液反应 ______________ D．能使紫色石蕊试液变蓝11. 某无色溶液中存在大量的H + 、NH 4 + 、Cl －，该溶液中还可能大量存在的离子是A．K + B．Ag + C．OH －________ D．HCO 3 -12. 下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化镁和稀硫酸的反应：Mg(OH) 2 ＋2H + =2H 2 O＋Mg 2+B．二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应 SO 2 ＋2OHˉ＝SO 4 2 ˉ＋H 2 OC．钠和硫酸铜溶液的反应：2Na＋Cu 2+ =2Na + ＋CuD．碳酸钙和醋酸的反应：CaCO 3 ＋2H ＋ =Ca 2＋＋H 2 O＋CO 213. 关于化学反应与能量的说法正确的是A．燃烧属于放热反应_____________________________ B．中和反应是吸热反应C．形成化学键时吸收能量________________________ D．反应物总能量与生成物总能量一定相等14. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是A．大多数能在一定条件下发生水解反应B．都是天然高分子化合物C．组成元素均为C、H、OD．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液会凝聚，失去生理功能15. 将 0.5 mol SO 2 和 0.2 mol O 2 置于密闭容器中发生反应：2SO 2 ＋O 22SO 3 。

2019—2020学年度第一学期检测试题高二化学（必修）2019．11本试卷共100分。

考试时间75分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。

2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。

非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。

3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。

本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 K：39 Ba：137I：127一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。

在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．葡萄糖是活细胞的能量来源和新陈代谢的中间产物。

葡萄糖分子中不．含的元素是A．碳B．氢C．氧D．氮2．下列变化属于物理变化的是A．碘的升华B．炭的燃烧C．铁的锈蚀D．铝的冶炼3．下列仪器中一般不．用作反应容器的是A．试管B．烧瓶C．烧杯D．量筒4．下列物质能在空气中燃烧的是A．N2B．SC．H2O D．CO25．下列气体中不．能用浓硫酸干燥的是A．O2B．CO2C．NH3 D．SO2高二化学（必修）试卷第1页（共6页）高二化学（必修）试卷 第2页（共6页）6．下列物质属于共价化合物的是A ．CaCl 2B ．H 2OC ．K 2OD ．Na 2O阅读下列材料，回答7~13题。

以电解饱和食盐水为基础制取Cl 2（2NaCl + 2H 2O =====通电2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑）等产品的工业称为氯碱工业。

在实验室，检验Cl 2可用淀粉-KI 试纸，反应为Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl 。

HCl + HClO 。

H 2可用于工业制盐酸和合成氨（N 2 + 3H 2NH 3）等。

7．下列化学用语表示不．正确的是 A ．中子数为18的Cl ：3517ClB ．HCl 的电子式：C ．NaCl 的电离方程式：NaCl = Na + + Cl －D ．氯原子的结构示意图：8．电解饱和食盐水涉及到的物质中属于氧化物的是A ．NaClB ．H 2OC ．NaOHD ．Cl 29．检验Cl 2的反应属于A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应10．检验Cl 2的反应中氧化剂是A ．Cl 2B ．KIC ．I 2D ．KCl11．下列关于Cl 2的离子方程式中正确的是A ．MnO 2和浓盐酸反应：MnO 2 + 4H + + 4Cl －=====△MnCl 2+ Cl 2 ↑+ 2H 2OB ．Cl 2与KI 溶液反应：Cl 2 + 2I －= I 2 + 2Cl －C ．Cl 2与NaOH 溶液反应：Cl 2 + 2OH －= 2ClO －+ H 2↑ D ．Cl 2与FeCl 2溶液反应：Cl 2 + Fe 2+ = 2Cl －+ Fe 3+12．实验室收集HCl可以采用的方法是AB CD13．下列关于工业合成氨反应的说法正确的是A．升高体系温度能加快反应速率B．降低N2的浓度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率D．反应若在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH314．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。