人教版化学选修4第一二章测试题(含答案)
人教版化学选修4第一二章测试题（带答案）
一、选择题（有一个或两个正确选项）
1．下列说法正确的是
A．化学反应一定伴随有热量的变化
B．活化能越大的化学反应其反应热数值也越大
C．反应热的产生是由于生成物与反应物的总能量不同
D．放热反应是由于反应物键能总和大于生成物键能总和
2．有关化学反应的说法中，正确的是
A．自发反应都是放热反应
B．自发反应都是熵增大的反应
C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应
D．非自发反应在任何条件下都不能实现
3．下列不属于自发进行的变化是
A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水
C．石墨变成金刚石 D．铁器在潮湿的空气中生锈
4．根据相应的图像
．．．．．．．，判断下列相关说法正确的是
（A）（B）（C）（D）
A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂
B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b
C．物质的量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应
D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、
B、C、D均为气体
5．在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH3的转化率为
A．25% B．20% C．10% D．80%
6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．煤的气化
7．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H＞0，
P(白磷，s) = P(红磷，s) △H＜0。根据上述信息推论正确的是
A．前者为放热反应B．红磷的能量比白磷低
收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
C．红磷比金刚石稳定D．上述变化都为物理变化
8．对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是
A．升高温度B．使用催化剂
C．改变体系压强D．改变各组分浓度
9．一定条件下反应2AB(g) A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是
A．2υ正(AB)=υ逆(A2)
B．容器内三种气体AB、A2、B2共存
C．容器中各组分的体积分数不随时间变化
D．单位时间内消耗n mol A2，同时消耗2n mol AB
10．下列说法正确的是
A．需要持续加热才能维持的化学反应一定是吸热反应
B．中和反应放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量
C．C(s) + 1/2O2(g)= CO(g) △H =－110.5 kJ/mol，则石墨的燃烧热为110.5
kJ/mol
D．1 mol/L醋酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量小于1mol/L盐酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量
11．在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：
A、v(NH3)=0.1 mol /(L•min)
B、v (H2)=0.6 mol /(L•min)
C、v (N2)=0.3 mol /(L•min)
D、v (H2)=0.3 mol /(L•min)
12、下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I2)；④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。
A、②③⑤
B、①④⑦
C、②⑦⑨
D、⑧⑨⑩
13．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是
①平衡不发生移动；②平衡向正反应方向移动；③平衡向逆反应方向移动；
④NH3的质量分数增加；⑤正逆反应速率都增大。
A．①⑤B．③④ C．②④ D．②④⑤
14．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业合成氨生产中使用催化剂
B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化
C．NO2气体加压后颜色先变深再变浅
收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
15. COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
16．汽车尾气净化中的一个反应如下：
2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H=－373.4kJ·mol-1
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：
17．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 ； C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2
B．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）=SO2（s）△H2
C．H2（s）+1/2O2（g）=H2O（g）△H1； 2H2（s）+O2（g）=2H2O（g）△H2
D．CaO（s）+H2O（l）=Ca(OH)2（s）△H1 ； CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H2
18．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g) 和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：
PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)
有关数据如下：
PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)
初始浓度（mol/L） 2.0 1.00
平衡浓度（mol/L）c1c20.4
下列判断不正确的是
A． 10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)
B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡
C．升高温度(T1＜T2)，若反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的
收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
