下载文档原格式
1、已知热化学反应方程式： Zn(s)+21O 2(g)ZnO(s) ΔH =-351.5 kJ·mol -1; Hg(l)+21O 2(g) HgO(s);ΔH =-90.84 kJ ·mol -1， 则热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为( )A.ΔH =+260.7 kJ·mol -1B.ΔH =-260.7 kJ·mol -1C.ΔH =-444.2 kJ·mol -1D.ΔH =+444.2 kJ·mol -12、已知: Fe 2O 3 ( s ) + 3/2C ( s ) =3/ 2CO 2 (g )＋2Fe(s) ΔH 1C ( s ) + O 2 ( g ) =CO 2 ( g ) ΔH 2则4Fe(s) + 3O 2 ( g )=2Fe 2O 3 ( s ) 的△H 是（ ）A. 2ΔH 1 +3ΔH 2B. 3ΔH 2 -2ΔH 1C. 2ΔH 1 -3ΔH 2D. 3/2ΔH 2 - ΔH 13、钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属，已知由金红石（TiO2）制取单质Ti ，涉及的步骤为：已知①C(s)+O 2(g) CO 2(g);ΔH =-393.5 kJ·mol -1① 2CO(g)+O 2(g) 2CO 2(g);ΔH =-566 kJ·mol -1③TiO 2(s)+2Cl 2(g)＝＝TiCl 4(s)+O 2(g);ΔH =+141 kJ·mol -1则TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s) TiCl 4(s)+2CO(g)的ΔH= 。
4、家用液化气中主要成分之一是丁烷。
在101 kPa 时，10 kg 丁烷完全燃烧生成CO 2和H 2O （l ）放出热量5×105 kJ 丁烷的燃烧热为 ，丁烷燃烧的热化学方程式为： 。
高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题一、单选题1.在101kPa 和25℃时,有关反应的热化学方程式如下: ()()()2C s +1/2O g =CO g -11=-110.5kJ mol H ∆⋅, ()()()222H g +1/2O g =H O g -12=-241.7kJ mol H ∆⋅, ()()()222H g +1/2O g =H O l -13=-285.8 kJ mol H ∆⋅下列说法正确的是( )A.()()()()22C s +H O g =CO g +H g -1-131.2 kJ mol H ∆=⋅B.2H 燃烧热的热化学方程式为()()()2222H g +O g =2H O l -1=-571.6 kJ mol H ∆⋅C.()()()2222H O g =H g +O g -1=-483.4 kJ mol H ∆⋅D.()()22H O g =H O l -1= -44.1 kJ mol H ∆⋅ 2.下列说法正确的是( )A.在101kPa 时,1mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B.酸和碱发生中和反应生成1mol 水,这时的反应热叫中和热C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.在稀溶液中,1mol 3CH COOH 和1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3 kJ3.最新报道:科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:下列说法正确的是( )A.CO 和O 生成2CO 是吸热反应B.在该过程中,CO 断键形成C 和OC.CO 和O 生成了具有极性共价键的2COD.状态I→状态III 表示CO 与2O 反应的过程4.通过以下反应均可获取2H 。
下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢:-122212H O(l)=2H (g)+O (g)571.6kJ mol H ∆=⋅②焦炭与水反应制氢:-1222C(s)+H O(g)=CO(g)+H (g)131.3kJ mol H ∆=⋅ ③甲烷与水反应制氢:-14223CH (g)+H O(g)=CO(g)+3H (g)206.1kJ mol H ∆=⋅A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂,3H ∆减小D.反应42CH (g)=C(s)+2H (g)的-174.8kJ mol H ∆=⋅ 5.已知:① C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔΗ1=-394kJ·mol -1 ② H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(g) ΔΗ2=-242kJ·mol -1 ③ 2C 2H 2(g)+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H 2O(g) ΔΗ3=-2510kJ·mol -1 ④ 2C(s)+H 2(g)=C 2H 2(g) ΔΗ4 下列说法正确的是( )A.反应①放出197kJ 的热量时,转移电子的数目为4N AB.由反应②可知,1mol 水蒸气分解放出的热量为242kJC.反应③是表示C 2H 2燃烧热的热化学方程式D.ΔΗ4=2ΔΗ1+ΔΗ2-12ΔΗ3 6.臭氧层中臭氧的分解历程如图所示,下列说法正确的是( )A.催化反应① 、② 均为放热反应B.催化剂不能改变总反应的焓变C.ClO 是总反应的催化剂D.在总反应过程中没有化学键的断裂与形成7.已知一定温度下:① N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) ΔΗ1=+180kJ·mol -1, ② N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔΗ2=-92.4kJ·mol -1,③ 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ΔΗ3=-483.6 kJ·mol -1。
一、 选择题1.下列过程一定释放出能量的是（ ）A.化合反应B.分解反应 C .原子组成分子 D.分子拆成原子2．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( )3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A 灼热的碳与CO 2的反应B Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C 铝片与稀盐酸反应D 甲烷在氧气中的燃烧反应4.下列说法正确的是A.化学反应都伴随着能量的变化B.个别化学反应与能量变化无关C.化学反应都要放出能量D.放热反应的发生无需任何条件5．下列说法正确( )A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．吸热反应不加热的条件一定不能发生C ．放热的反应在常温下一定很容易发生D ．反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小6．已知（l ）H 2（g ）+1/2O 2（g ）＝H 2O （g ）； △H 1＝a kJ/mol（2）2H 2（g ）+O 2（g ）＝2H 2O （g ）； △H 2＝b kJ/mol（3）H 2（g ）+1/2O 2（g ）＝H 2O （l ）； △H 3＝c kJ/mol（4）2H 2（g ）+O 2（g ） ＝2H 2O （l ）； △H 4＝d kJ/mol下列关系式中正确的是 （ ）A ． a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞07．1mol 碳完全燃烧后可放出393.5KJ 的热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）A ．C （固）+O 2（气）=CO 2（气）； △H =+393.5 kJ/molB ．C （固）+21O 2（气）=CO （气）； △H =-393.5 kJ/mol C ．C + O 2 = CO 2 ； △H =-393.5 kJ/molD ．C （固）+O 2（气）=CO 2（气）； △H =-393.5 kJ/mol8．在一定条件下，CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O 2(g) = 2CO 2(g) △H =-566 kJ/mol ；CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l) △H =-890 kJ/mol 由1molCO 和3molCH 4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )A ．2912kJB ．2953kJC ．3236kJD ．3867kJ9．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H +(aq)+OH -(aq)＝H 2O(1) △H = -57.3kJ ／mol已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O △H =- Q 1kJ ／mol 1/2 H 2SO 4(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na 2SO 4(aq) +H 2O(1) △H =- Q 2kJ ／mol HNO 3(aq)+KOH(aq)＝KNO 3(aq)+H 2O(1) △H =- Q 3kJ ／mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q 1、Q 2、Q 3的绝对值大小的关系为( )(A)Q 1＝Q 2=Q 3 (B)Q 2>Q 1>Q 3 (C)Q 2>Q 3>Q 1 (D)Q 2=Q 3>Q 110．已知下列两个热化学方程式：2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）；ΔH =-571.6kJ/molC 3H 8（g ）+5O 2（g ）=3CO 2（g ）+4H 2O （l ）；ΔH =-2220kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol ，完全燃烧时放出热量3847kJ ，则混合气体中 氢气和丙烷的体积比为（ ）A ． 1:3B ．1:4C ． 3:1D ．1:111．1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和H 2，需吸收10.94KJ 热量，此反应的热化学方程式为A ．C + H 2O == CO + H 2 ; ΔH == +131.3KJ ·mol —1B ．C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ; ΔH == +10.94KJ ·mol —1C ．C(s)+ H 2O(l) == CO(g) + H 2(g) ; ΔH == +131.3KJ ·mol —1D ．C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ; ΔH == +131.3KJ ·mol —112. 已知101KPa 时的辛烷的燃烧热为-5518kJ/mol ，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为-57.3kJ/mol ，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）①C 8H 18（l ）+ 25/2O 2（g ）＝ 8CO 2（g ）+ 9H 2O （l ）； △H ＝ +5518kJ/mol②C 8H 18（l ）+ 25/2O 2（g ）＝ 8CO 2（g ）+ 9H 2O （l ）； △H ＝ －5518kJ/mol③H +（aq ）+ OH —（aq ）＝ H 2O （l ）； △H ＝ －57.3kJ/mol④1/2H 2SO 4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na 2SO 4(aq) + H 2O(l)； △H ＝ +57.3kJ/molA ．①③B ．②③C ．②④D ．②13、已知H —H 键能为436 KJ/mol ，H —N 键能为391KJ/mol ，根据化学方程式：N 2 + 3H 2 = 2NH 3ΔH=-92.4 KJ/mol ，则N ≡N 键的键能是 （ ）A ．431 KJ/molB ．946 KJ/molC ．649 KJ/molD ．869 KJ/mol14、下列关于反应热的说法正确的是A ．当∆H 为“－”时，表示该反应为吸热反应B ．已知C(s)+21O 2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为110.5kJ C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D ．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关15．下列说法或表示方法正确的是（ ）A ．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由C （石墨）＝ C （金刚石）；△H ＝＋1.90 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C ．在101kPa 时，2g 氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)+O 2(g)= 2H 2O(l); △H ＝－285.8kJ/molD ．在稀溶液中，H +(aq)+ OH -(aq) = H 2O(l); △H ＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热大于57.3kJ16．下列说法中正确的是A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH ＞0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关二 填空题科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。
高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题一、单选题1.在101kPa和25℃时,有关反应的热化学方程式如下: C s+1/2O 2 g =CO g H 1 =-110.5kJ molH2 g +1/2O 2 g =H 2O g H2 =-241.7kJ mol -1 ,-1H2 g +1/2O 2 g =H2O l H 3 =-285.8 kJ mol-1 下列说法正确的是( )A. C s +H2O g =CO g +H2 g H -131.2 kJ mol-1B. H2 燃烧热的热化学方程式为2H2 g +O2 g =2H 2O lC. 2H2O g =H2g +O2g H =-483.4 kJ mol-1D. H2O g =H2O l H= -44.1 kJ mol-1 2.下列说法正确的是( )A. 在101kPa时,1mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B. 酸和碱发生中和反应生成1mol 水,这时的反应热叫中和热C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D. 在稀溶液中,1mol CH 3 COOH 和1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3 kJ列说法正确的是( )A. CO 和O生成CO2是吸热反应B. 在该过程中,CO 断键形成 C 和OC. CO 和O 生成了具有极性共价键的CO2D. 状态I →状态III 表示CO 与O2 反应的过程4. 通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢: 2 H 2 O(l) = 2H2(g)+O2(g) H1 571.6 kJ mol②焦炭与水反应制氢:C(s) + H 2O(g) = CO(g) +H2(g) H2 131.3kJ mol③甲烷与水反应制氢:CH 4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H 2(g) H3A. 反应①中电能转化为化学能3.最新报道:科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
高二化学热化学方程式、盖斯定律、燃烧热练习题一、单选题1.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是( )A.2H 2(g) +O2(g)2H2O(l) △H1,2H 2(g)+O2(g)2H2O(g) △H2B.C(s)+1/2O 2(g)CO(g) △H1C(s)+O(g)CO 2(g) △H2C.S(g)+O 2(g)SO2(g) △H1S(s)+O 2(g)SO2(g) △H2D.H 2(g)+Cl2(g)2HCl(g) △H11/2H 2(g) +1/2Cl2(g)HCl(g) △H22.根据热化学方程式:S(s)+O 2(g)SO2(g) ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2),判断下列说法中不正确的是( )A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B.S(g)+O 2(g)SO2(g) ΔH=b kJ·mol-1,则a<bC.1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和D.16g固体硫在氧气中充分燃烧,可放出148.6kJ热量3.下列说法错误的是( )A.热化学方程式中,各物质的化学计量数不表示分子个数,只代表该物质的物质的量B.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示标准状况下的数据C.同一化学反应,化学计量数不同,则ΔH不同;化学计量数相同而状态不同,ΔH也不相同D.化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比4.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1C.12N2(g)+32H2(g)=NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1D.12N2(g)+32H2(g)=NH3(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-15.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是( )A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则1mol甲烧燃烧时放出的热量一定为890.3kJB.氢气和氧气反应生成液态水时比生成等量的气态水时所放出的热量少C.由图可知,金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热大D.铁在纯氧中完全燃烧时放出的热量就是其燃烧热6.已知反应:①25 ℃、101kPa时,2C(s)+O 2(g) 2CO(g) ΔH=‒221kJ·mol‒1,②稀溶液中,H+(aq)+OH‒(aq) H 2O(l) ΔH=‒57.3kJ·mol‒1。
盖斯定律及应用练习题【基础达标】1．已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝+130kJ•mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ•mol－1H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436 kJ•mol－1、a kJ•mol－1和462kJ•mol－1，则a为（）A．496B．118C．350D．130【答案】A【解析】试题分析：已知热化学方程式①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)△H=＋130kJ/mol，②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H=－220kJ/mol，则根据盖斯定律可知②－①×2即得到热化学方程式O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)△H＝－（220＋2×130）kJ/mol。
由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值，则akJ/mol＋2×436 kJ/mol－2×2×462 kJ/mol＝－（220＋2×130）kJ/mol，解得a＝496，答案选A。
考点：考查盖斯定律的应用2．已知CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）ΔH== -Q1；2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）ΔH== -Q2；H2O（g）→H2O（l）ΔH==-Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q3【答案】D【解析】试题分析：本题涉及盖斯定律的内容，物质燃烧后恢复到常温，所以考虑水的状态，则甲烷燃烧的热方程式表示为：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）ΔH==-（Q1+2Q3）；氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）ΔH==-（Q2+2Q3），由题意判断甲烷的物质的量为5mol，氢气的物质的量为1mol，计算得到放出的热量为：4Q1+0.5Q2+9Q3。
盖斯定律练习题（打印版）## 盖斯定律练习题### 一、选择题1. 根据盖斯定律，下列反应中哪一个反应的热效应与反应①2H₂(g)+ O₂(g) → 2H₂O(g)和反应②2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)的热效应之和相等？A. 4H₂(g) + 2O₂(g) → 4H₂O(g)B. 4H₂(g) + 2O₂(g) → 4H₂O(l)C. 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) + 2H₂O(g)D. 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) + 2H₂O(l)2. 盖斯定律表明，如果一个化学反应可以通过一系列其他化学反应的组合来实现，那么这个反应的热效应与直接进行该反应的热效应相同。
以下哪个选项正确地描述了盖斯定律？A. 反应的热效应仅取决于反应物和生成物的量。
B. 反应的热效应仅取决于反应物的量。
C. 反应的热效应仅取决于生成物的量。
D. 反应的热效应取决于反应物和生成物的量以及反应的路径。
### 二、计算题3. 已知反应①：C(s) + O₂(g) → CO₂(g)，ΔH₁ = -393.5kJ/mol；反应②：CO(g) + ½O₂(g) → CO₂(g)，ΔH₂ = -283.0kJ/mol。
利用盖斯定律，计算反应C(s) + CO₂(g) → 2CO(g)的ΔH。
4. 已知反应③：H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)，ΔH₃ = -185.0kJ/mol；反应④：2HCl(g) → 2HCl(s)，ΔH₄ = -92.3 kJ/mol。
利用盖斯定律，计算反应H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(s)的ΔH。
### 三、简答题5. 盖斯定律在化学反应热力学研究中有何重要性？6. 简述如何使用盖斯定律来确定一个未知反应的热效应。
答案：1. B2. A3. 根据盖斯定律，我们可以将反应①和反应②相加得到目标反应，因此ΔH = ΔH₁ + ΔH₂ = -393.5 kJ/mol + (-283.0 kJ/mol) = -676.5 kJ/mol。
⾼考化学总复习练习盖斯定律及反应热的简单计算课练18 盖斯定律及反应热的简单计算⼩题狂练?1．以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学⽅程式：C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l)ΔH ＝－1 300.0 kJ·mol－1的说法中，正确的是( )A ．当有10N A 个电⼦转移时，该反应就放出1 300 kJ 的能量B ．当有N A 个⽔分⼦⽣成且为液态时，吸收1 300 kJ 的能量C ．当有22.4 L C 2H 2(g)完全燃烧⽣成CO 2和液态H 2O 时，该反应就放出1 300 kJ 的能量D ．当有8N A 个碳氧共⽤电⼦对⽣成时，该反应就吸收1 300 kJ 的能量答案：A解析：反应中每有1 mol C 2H 2参加反应，转移10 mol 电⼦，放出1 300 kJ 能量，故A 正确；当有N A 个⽔分⼦⽣成且为液态时，放出1 300 kJ 的能量，故B 错误；22.4 L C 2H 2(g)，不⼀定是标准状况，故C 错误；1 mol CO 2分⼦含有4 mol 碳氧共⽤电⼦对，反应中有8N A 个碳氧共⽤电⼦对⽣成时，放出1 300 kJ 的能量，故D 错误。
2．[2019·辽宁丹东五校联考]已知：25 ℃、101 kPa 时：①4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 835 kJ·mol －1 ②4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3 119 kJ·mol －1 下列说法正确的是( )A ．O 3⽐O 2稳定，由O 2转化为O 3是吸热反应B ．O 2⽐O 3稳定，由O 2转化为O 3是放热反应C ．等质量的O 2⽐O 3能量⾼，由O 2转化为O 3是放热反应D ．等质量的O 2⽐O 3能量低，由O 2转化为O 3是吸热反应答案：D解析：根据盖斯定律，由①－②可得3O 2(g)===2O 3(g)，则有ΔH ＝(－2 835 kJ·mol －1)－(－3 119 kJ·mol －1)＝＋284 kJ·mol －1，故O 2转化为O 3的反应是吸热反应；据此推知，等质量的O 2具有的能量⽐O 3具有的能量低，故O 2⽐O 3更稳定。
高考化学经典试题总复习盖斯定律及其在热化学方程式中的应用一：盖斯定律要点1840年，瑞士化学家盖斯（G 。
H 。
Hess,1802—1850）通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
这就是盖斯定律。
例如：可以通过两种途径来完成。
如上图表：已知：H 2（g ）+21O 2（g ）= H 2O （g ）；△H 1=－241.8kJ/molH 2O （g ）=H 2O （l ）；△H 2=－44.0kJ/mol根据盖斯定律，则△ H=△H 1＋△H 2=－241.8kJ/mol+（－44.0kJ/mol ）=－285.8kJ/mol盖斯定律表明反应热效应取决于体系变化的始终态而与过程无关。
因此，热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理。
该定律使用时应注意： 热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。
二：盖斯定律在热化学方程式计算中的应用盖斯定律的应用价值在于可以根据已准确测定的反应热来求知实验难测或根本无法测定的反应热，可以利用已知的反应热计算未知的反应热。
，它在热化学方程式中的主要应用在于求未知反应的反应热，物质蒸发时所需能量的计算 ，不完全燃烧时损失热量的计算，判断热化学方程式是否正确，涉及的反应可能是同素异形体的转变，也可能与物质三态变化有关。
其主要考察方向如下：1．已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。
例1、将0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量，该反应的热化学方程式为_____________。
又已知：H 2O （g ）=H 2O（l ）；△H 2＝－44.0kJ/mol ，则11.2L （标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ 。
第三节盖斯定律化学反应热的计算中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。
强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：H+（aq）+ OH- (aq) == H2O(l) △H= -57.3kJ/mol盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。
假设反应体系的始态为S，终态为L，若S→L，△H﹤0；则L→S，△H﹥0。
1、100g碳燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+1/2 O2(g)==CO(g)△H=-110.35 kJ·mol-1，CO(g)+1/2 O2(g)===CO2(g) △H=—282.57kJ·mol-1与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是( )A、392.92kJB、2489.44kJC、784.92kJD、3274.3kJ2、火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸汽。
已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol-1 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-1则1mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为( )A、100.3kJB、567.85kJC、500.15kJD、601.7kJ3、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1kJ·mol-1H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-Q2kJ·mol-1H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-Q3kJ·mol-1常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量(单位：kJ)为( )A、0.4Q1+0.05Q3B、0.4Q1+0.05Q2C、0.4Q1+0.1Q3D、0.4Q1+0.2Q34、充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需要5mol·L-1的kOH溶液100mL ，则丁烷的燃烧热为( )A、16QB、8QC、4QD、2Q5、已知胆矾溶于水时溶液温度降低。
高考化学专题-热化学方程式与盖斯定律1、下列反应符合如图所示能量关系的是A、金属钠与水的反应B、氢气燃烧C、浓硫酸的稀释D、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合搅拌2、下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是A、灼热的炭与 C O2的反应B、高温下碳酸钙分解的反应C、铝热反应D、酸与碱的中和反应3、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
已知：1 mol S(s) 转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F-F、S-F键需要吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S(s)＋3F2(g) === SF6(g)的反应热ΔH为A. 1220 kJ·mol－1B.－1980 kJ·mol－1C.－1220 kJ·mol－1D.－620 kJ·mol－14、下列描述中正确的是A、CO(g)的燃烧热ΔH是－283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) === 2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0) kJ·mol－1B、1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量5、中和热测定实验中，一定会降低准确性的操作是A、用滴定管(读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积B、NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C、大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D、测量HCl溶液的温度计用水洗净后再测NaOH溶液温度6、(2017·江苏，8)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
下列说法不正确的是①C(s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g)ΔH1＝a kJ·mol－1①CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝b kJ·mol－1①CO2(g)＋3H2(g) === CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝c kJ·mol－1①2CH3OH(g)=== CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d kJ·mol－1A、反应①、①为反应①提供原料气B、反应①也是CO2资源化利用的方法之一C、反应CH3OH(g) === 12CH3OCH3(g)＋12H2O(l)ΔH＝d2kJ·mol－1D、反应2CO(g)＋4H2(g) === CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH ＝(2b＋2c＋d) kJ·mol－17、已知：①C(s)＋O2(g) === CO2(g)ΔH1＝－394 kJ·mol－1①H2(g)＋12O2(g) === H2O(g)ΔH2＝－242 kJ·mol－1①2C2H2(g)＋5O2(g) === 4CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3＝－2 510 kJ·mol－1① 2C(s)＋H2(g) === C2H2(g)ΔH4下列说法正确的是A、反应①放出197 kJ的热量，转移4 mol电子B、由反应①可知1 mol气态水分解所放出的热量为242 kJC、反应①表示C2H2标准燃烧热的热化学方程式D、ΔH4＝2ΔH1＋ΔH2－12ΔH38、H2与ICl的反应分①、①两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是A、反应①、反应①均为放热反应B、反应①、反应①均为氧化还原反应C、反应①比反应①的速率慢，与相应正反应的活化能无关D、.反应①、反应①的焓变之和为ΔH＝－218 kJ·mol－19、(2018·北京理综，7)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程,示意图如下。
[考点：盖斯定律与热化学方程式]盖斯定律与热化学方程式 1．定律内容一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。
2．常用关系式热化学方程式焓变之间的关系 aA(g)===B(g) ΔH1 A(g)===B(g) ΔH2 ΔH2＝ΔH1或ΔH1＝aΔH2 aA(g)===B(g) ΔH1 B(g)===aA(g)ΔH2 ΔH1＝－ΔH2 ΔH＝ΔH1＋ΔH2 1．(20xx·高考全国卷Ⅰ)已知：2N2O5(g)=== 2N2O4(g)＋O2(g) ΔH1＝－4.4 kJ·mol－1 2NO2(g)=== N2O4(g) ΔH2＝－55.3 kJ·mol －1 则反应N2O5(g)=== 2NO2(g)＋O2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
解析：已知：ⅰ.2N2O5(g)=== 2N2O4(g)＋O2(g) ΔH1＝－4.4 kJ·mol－1；ⅱ.2NO2(g)=== N2O4(g) ΔH2＝－55.3 kJ·mol－1。
根据盖斯定律可知ⅰ÷2－ⅱ即得到N2O5(g)=== 2NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋53.1 kJ·mol－1。
答案：＋53.1 2．(20xx·高考全国卷Ⅱ)CH4CO2催化重整反应为CH4(g)＋CO2(g)=== 2CO(g)＋2H2(g)。
已知：C(s)＋2H2(g)=== CH4(g) ΔH＝－75 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)=== CO2(g) ΔH＝－394 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)=== CO(g) ΔH＝－111 kJ·mol－1 该催化重整反应的ΔH＝________kJ·mol －1。
解析：将已知中3个反应依次记为①、②、③，根据盖斯定律③×2－①－②得该催化重整反应的ΔH＝(－111×2＋75＋394) kJ·mol－1＝＋247 kJ·mol－1。
专题2利用盖斯定律推测并书写热化学方程式【规律和方法】1、盖斯定律的内容：对于一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关2、运用盖斯定律的技巧——“三调一加”(1)一调：根据目标热化学方程式，调整已知热化学方程式中反应物和生成物的左右位置，改写已知的热化学方程式(2)二调：根据改写的热化学方程式调整相应ΔH的符号(3)三调：调整中间物质的化学计量数(4)一加：将调整好的热化学方程式及其ΔH相加3、运用盖斯定律的三个注意事项(1)热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也乘上该数(2)热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”随之改变，但数值不变4、常用关系式5、ΔH的二种计算式(1)ΔH＝反应物总键能之和－生成物总键能之和(2)ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝H(生成物)－H(反应物)常见物质中的化学键数目物质CO2(C===O) CH4(C－H) P4(P－P) SiO2(Si－O) 石墨金刚石S8(S－S) Si 键数 2 4 6 4 1.5 2 8 2【题组集训】1、已知：H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热(ΔH)分别为－285.8 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1CH3OH (l)===CH3OH (g)ΔH＝＋35.2 kJ·mol－1H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44 kJ·mol－1则CO 2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝________kJ·mol－1序号热化学方程式①4NO 2(g)＋CH4(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O (g)ΔH＝－574 kJ·mol－1②4NO(g)＋CH 4 (g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O (g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1则4NO(g)N 2(g)＋2NO2(g)的ΔH＝________3、TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)ΔH1=＋175.4 kJ·mol-12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2＝－220.9 kJ·mol-1沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：___________________________________4、已知：4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－a kJ/mol4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)ΔH2＝－b kJ/molH2O(l)===H2O(g)ΔH3＝＋c kJ/mol则反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(l)的△H＝___________ kJ/mol5、在528K、固定计提的容器中，反应CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如图所示，曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化，若投入a molCO、2amolH2，平衡时能生成0.1amolCH3OH，反应就具工业应用价值该反应的热化学方程式为___________________________ ______________6、某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。
专题三、盖斯定律（课后练习）1.已知: 2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况）, 使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ, 则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A. 1∶1B. 1∶3C. 1∶4D. 2∶32.N4分子结构与P4相似, 已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量, 生成1mol N≡N放出942kJ热量。
根据以上信息和数据, 下列说法正确的是（）A. N4属于一种新型的化合物B. N4沸点比P4（白磷）高C. N4与N2互为同素异形体D. 1mol N4气体转变为N2将吸收882kJ热量3.使18g焦炭发生不完全燃烧, 所得气体中CO占1/3体积, CO2占2/3体积,已知：C(S)+ 1/2O2(g)=CO(g)；△H=－Q1 KJ/mol, CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g)；△H=－Q2 KJ/mol与这些焦炭完全燃烧相比较, 损失的热量是（）A.1/3Q1KJB.1/3Q2KJC.1/3(Q1+Q2)KJD.1/2Q2KJ4、(07年高考海南化学卷·6)已知:(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；△H =－348.3 kJ/mol(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；△H=－31.0 kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（）A. －317.3 kJ/molB. －379.3 kJ/molC. －332.8 kJ/molD. 317.3 kJ/mol5.已知一定温度和压强下, 合成氨反应:N2（g）+3H2(g) /2NH3(g)；△H=-92.0KJ·mol-1, 将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中, 保持恒温恒压, 在催化剂存在时进行反应, 达到平衡时, 测得N2的转化率为20%。
试卷第1页，总4页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………作 业一、盖斯定律练习题1．(2分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。
现根据下列3个热化学反应方程式： Fe 2O 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g) △H= ―24．8kJ ／mol 3Fe 2O 3(s)+ CO(g)==2Fe 3O 4(s)+ CO 2(g) △H= ―47．4kJ ／mol Fe 3O 4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO 2(g) △H= +640．5kJ ／mol写出CO 气体还原FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体的热化学反应方程式：_________________ 2．（1）H 2S 的燃烧热ΔH ＝ －a kJ·mol －1，则H 2S 燃烧反应的热化学方程式为 。
（2）已知：高温下，在密闭容器中用H 2还原WO 2可得到金属钨。
当温度过高时，WO 2(s)会转变为WO 2 (g)。
请根据以下反应： WO 2 (s) + 2H 2 (g) W (s) + 2H 2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ · mol －1WO 2 (g) + 2H 2 W (s) + 2H 2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ · mol －1计算出WO 2 (s)WO 2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。
3．用H 2或CO 催化还原NO 可以达到消除污染的目的。
已知：2NO(g)＝N 2(g)＋O 2(g) △H ＝－180.5kJ/mol 2H 2O(l)=2H 2(g)＋O 2(g) △H ＝+571.6kJ/mol则H 2(g)与NO(g)反应生成N 2(g)和H 2O(l)的热化学方程式是____ ____。
4．将CO 2与焦炭作用生成CO ，CO 可用于炼铁等。
①已知：Fe 2O 3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH 1＝ +489.0 kJ/mol C(石墨)＋CO 2(g)＝2CO(g) ΔH 2＝+172.5 kJ/mol则CO 还原Fe 2O 3的热化学方程式为 ；5．已知：2CO （g ）+O 2（g ）＝2CO 2（g ） △H ＝－566kJ/mol 2H 2（g ）+O 2（g ）＝2H 2O （g ） △H ＝－484kJ/molCH 4（g ）+2O 2（g ）＝CO 2（g ）+2H 2O （g ） △H ＝－890kJ/mol则：CH 4（g ）+CO 2（g ）＝2CO （g ）+2H 2（g ）△H ＝____________。
6.用4CH 催化还原2NO 的方法也可以消除氮氧化物的污染。
例如： CH 4(g)＋4NO 2(g)＝4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) △H ＝－574kJ/mol CH 4(g)＋4NO(g)＝2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) △H ＝－1160kJ/mol写出CH 4还原NO 2至N 2的热化学方程式_______________________________________。
试卷第2页，总4页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………7．工业上采用乙苯与CO 2脱氢生产重要化工原料苯乙烯其中乙苯在CO 2气氛中的反应可分两步进行（1）上述乙苯与CO 2反应的反应热△H 为________________________。
8．已知：3Fe 2O 3（s ）+CO （g ）2Fe 3O 4（s ）+CO 2（g ） △H=–47 kJ/molFe 3O 4（s ）+CO （g ）3FeO （s ）+CO 2（g ） △H= +19 kJ/mol FeO （s ）+CO （g ）Fe （s ）+CO 2（g ） △H=–11 kJ/mol则Fe 2O 3（s ）+3CO （g ）2Fe （s ）+3CO 2（g ）的△H= 。
9．I ．甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。
工业上可用下列两种反应制备甲醇： 已知：CO(g) + 2H 2(g) CH 3OH(g) ΔH 1CO 2(g) ＋ 3H 2(g)CH 3OH(g) + H 2O(g) ΔH 22H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(g) ΔH 3则2CO(g)＋O 2(g)=2CO 2(g) 的反应热ΔH=____ ___（用ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3表示）。
10．已知：N 2(g)+O 2(g)= 2NO(g) △H =a kJ·mol －1N 2(g)+3H 2(g)= 2NH 3(g) △H 2=bkJ· kJ·mol －12H 2(g)+O 2(g)= 2H 2O(g) △H = c kJ·mol －1则4NH 3(g) +4NO(g) +O 2(g)= 4N 2(g)+6H 2O(g) △H= 。
11．生产水煤气过程中有以下反应： ①C(s)+CO 2(g)2CO(g) △H 1； ②CO(g)+H 2O(g)H 2(g)+CO 2(g) △H 2； ③C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) △H 3；上述反应△H 3与△H 1、△H 2之间的关系为 。
12．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
高炉内可能发生的反应：C （s ）+O 2(g)=CO 2(g) ΔH 1=-393.5kJ/mol ① C （s ）+ CO 2(g) 2CO(g) ΔH 2=+172.5 kJ/mol ② 4CO(g)+Fe 3O 4(s)=4CO 2(g)+3Fe(s) ΔH 3=-13.7 kJ/mol ③试卷第3页，总4页请回答下列问题：计算3 Fe(s)+2 O 2(g)= Fe 3O 4(s)的ΔH =__________________________。
13．已知下列反应的反应热：（1）CH 3COOH(l)+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH 1=－870.3kJ/mol （2）C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH 2=－393.5kJ/mol （3）H 2(g)+1/2O 2(g)＝H 2O(l) ΔH 3=－285.8kJ/mol 试计算下述反应的反应热2C(s)+O 2(g)+2 H 2(g)＝CH 3COOH(l)14．（10分）（1）用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。
例如： CH 4(g)+4NO 2(g)＝4NO(g)＋CO 2(g)+2H 2O(g) ΔＨ＝－574 kJ·mol -1 CH 4(g)+4NO(g)＝2N 2(g)＋CO 2(g)+2H 2O(g) ΔＨ＝－1160 kJ·mol -1若用标准状况下4.48ＬCH 4还原NO 2至N 2，整个过程中转移的电子总数为 （阿伏伽德罗常数用N A 表示），放出的热量为 kJ 。
（2）已知：C 3H 8(g ) ==== CH 4(g)＋HC≡CH(g)＋H 2(g) △H 1＝156.6kJ·mol -1 CH 3CH ＝CH 2(g) ==== CH 4(g)＋HC≡CH(g) △H 2＝32.4kJ·mol -1 则相同条件下，反应C 3H 8(g)====CH 3CH ＝CH 2 (g)＋H 2(g)的△H ＝ kJ·mol -1。
15．（8分）已知：(1)Fe 2O 3(s) + 3CO(g) == 2Fe(s) + 3CO 2(g) △H 1= －26.7 kJ/mol (2)3Fe 2O 3(s) + CO(g) == 2Fe 3O 4(s) + CO 2(g) △H 2= －50.75 kJ/mol (3) Fe 3O 4(s) + CO(g) == 3FeO(s) + CO 2(g) △H 3= －36.5 kJ/mol 计算反应：2FeO(s) + 2CO(g) == 2Fe(s) + 2CO 2(g)的△H （要有计算过程）。
16．(6分)利用盖斯定律解答下列各小题 (1)已知反应：H 22(g)==H 2O(g) △H 1 N (g)+2O ==2NO 2H 222(g)==NH 3(g) △H 3 利用上述三个反应，计算4NH 3(g)+7O 2(g)==4NO 2(g)+6H 2O(g)的反应焓变为 (用含△H 1、△H 2、△H 3的式子表示)。
(2) 已知：CH 4(g)＋H 2O(g)===CO(g)＋3H 2(g) ΔH ＝+206.2 kJ·mol －1 CH 4(g)＋CO 2(g)===2CO(g)＋2H 2(g) ΔH ＝+247.4 kJ·mol －1则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
CH 4(g)与H 2O(g)反应生成CO 2(g)试卷第4页，总4页和H 2(g)的热化学方程式为： 。
17．（本题共10分）白磷、红磷是磷的两种同素异构体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P 4O 6，空气充足是生成P 4O 10。
（1）已知298K 时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为： P 4(s,白磷)+5O 2(g)=P 4O 10(s) ΔH 1= -2983.2 kJ•mol -1, P(s ，红磷)+ 5/4O 2(g)=1/4 P 4O 10(s) ΔH 2= -738.5 kJ•mol -1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为 。
本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。
二、热化学方程式的书写1、1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。
2、0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。
写出热化学方程式。
3、已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，热化学方程式是4、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量的热化学方程式5．含有0.2mol KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量的热化学方程式是6．(2011·北京西城高三第一学期期末考试)氢气是一种清洁能源。
