人教版选修4第二章《化学反应速率》测试题
一、选择题
1.下列情况下，反应速率相同的是
A．等体积mol/L HCl和mol/L H2SO4分别与mol/L NaOH溶液反应
B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D．等体积mol/L HCl和mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应
2.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=／(L·s），
则2s末NH3的浓度为
A．／L B．／L
C．／L D．／L
3.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）
A．／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃
B．／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃
C．／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃
D．／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃
4.将氯酸钾加热分解,在内放出氧气5mL,加入二氧化锰后,在同样温度下min内放出氧气50 mL,加入二氧化
锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍( )
A．10 B．25 C．50 D．250
+CO22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，
N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如升温，v1和
v2的变化是( )
A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大
6. 四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)=
(L·s)②v(B)= (L·s) ③v(C)= (L·s)④v(D)= (L·s)。其中，反应进行得最快的是( )
A．①B．②C．③D．④
7.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（）
A.加热
B.加压
C.加催化剂
D.加大反应物浓度
8.对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O 2（g）CO2（g）下列说法中错误的是
( )
A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
B．升高温度可以加快化学反应速率
C．增加压强不能加快化学反应速率
D．增加木炭的量可以加快化学反应速率
9. 100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量( )
A．碳酸钠溶液B．水C．硫酸钾溶液D．硝酸钠溶液
10. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法不正确的是
A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线
B．前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为mol/(L·min)
C．25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容
器的体积缩小为1L
D．前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为mol/(L·min)
二、非选择题
11.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2蒸气，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：
H2(g)+I2(g)==2HI(g) △H<0
(1)保持容器容积不变，向其中加入1molH2,反应速率（填加快、减慢、不变、不确定），理由是。
(2)保持容器气体压强不变，向其中加入1molH2,反应速率（填加快、减慢、不变、不确定），理由是。
12.影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验药品：铜、铁、镁、LH2SO4、2mol/LH2SO4、、LH2SO4
甲同学研究的实验报告如下表：
实验步骤现象结论
①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中
②反应速率镁>铁，铜不反应金属的性质越活泼，反应
速率越快
（1）甲同学表中实验步骤②为。
（2）甲同学的实验目的是；要的出正确的实验结论，还需控制的实验条件是。
乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验，
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品。该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是。13.超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成
2
CO和
2
N，化学方程式如下：
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
C（NO）
/mol·L-1
×10-3 ×10-4×10-4×10-4×10-4×10-4
C（CO）
/mol·L-1
×10-3×10-3×10-3×10-3×10-3×10-3
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和的总能量大，则上述反应的H
0（填写“>”、“<”、“=”。
（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。
（3）计算4s时NO的转化率。
（4）下列措施能提高NO和CO转变成2
CO和
2
N的反应速率的是。
A.选用更有效的催化剂
B.升高反应体系的温度
