二氧化硫能使溴水褪色吗？
分析：2SO 中的硫元素处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。溴水中的主要溶质为2Br 、2Br 具有较强的氧化性，可以与具有还原性的2SO 发生反应。反应结
果为硫元素被氧化为最高价，生成物中有硫酸根生成。但同时也存在这样一个问题，从2SO 到24H SO ，在书写化学方程式时，氧（原子）不够，怎么办？“氧（原子）不
够，水来凑”，化学反应方程式为：2222422Br SO H O H SO HBr ++=+。因此，2SO 可使溴水褪色，但我们也可以发现2SO 不与纯溴反应。这里必须注意，溴水褪色绝不可以理解为2SO 的漂白性作用。
结论：从2SO 可使溴水褪色可以看出，2SO 具有较强的还原性，它可以与多种氧化剂发生化学反应。事实正是如此，如2SO 还可以使氯水、碘水、酸性高锰酸钾溶液等褪色。
应用：解答下列问题：
（1）2SO 可使品红溶液褪色，2Cl 也可使品红溶液褪色，但将它们按1︰1的体积比混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，为什么？
解答：2Cl 、2SO 都具有漂白性，都能使品红溶液褪色，但当它们以1︰1的体积比通入品红溶液后，便会发生如下反应：2222422Cl SO H O H SO HCl ++=+，而生成的24H SO 与HCl 都不具有漂白性，所以品红溶液不褪色。
（2）环保部门通常可以用3FeCl 与2BaCl 的混合溶液来检验工厂废气中是否含有2SO ，为什么？
解答：由于3FeCl 具有较强的氧化性，能将2SO 氧化，离子方程式为：
3222242224Fe SO H O Fe SO H ++-+++=++，氧化产物24SO -与2Ba +可转化为白色沉淀，离子方程式为：2244SO Ba BaSO -++=↓。根据产生沉淀这一现象可知，能用3FeCl 的混合溶液来检验工厂废气中是否含有2SO 。
（3）
SO可以使碘水褪色，有硫酸生成，浓硫酸却能与碘化氢反应生成碘，这2
两者是否矛盾？
解答：不矛盾。前者是因为
SO有还原性，生成的是稀硫酸，但后者的浓硫酸
2
具有强氧化性，可将I 氧化。
