硝酸

硝酸的分子结构:化学式(分子式)：HNO3，结构式：HO—NO2。

HNO3是由极性键形成的极性分子，故易溶于水，分子问以范德华力结合，固态时为分子晶体。

硝酸的物理性质和化学性质:(1)物理性质：纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾，挥发性酸[沸点低→易挥发→酸雾]熔点：-42℃，沸点：83℃。

密度：1.5 g/cm3，与水任意比互溶，98%的硝酸为发烟硝酸，69%以上的硝酸为浓硝酸。

(2)化学性质：①具有酸的一些通性：例如：(实验室制CO2气体时，若无稀盐酸可用稀硝酸代替)②不稳定性：HNO3见光或受热发生分解，HNO3越浓，越易分解．硝酸分解放出的NO2溶于其中而使硝酸呈黄色。

有关反应的化学方程式为：③强氧化性：不论是稀HNO3还是浓HNO3，都具有极强的氧化性，HNO3浓度越大，氧化性越强。

其氧化性表现在以下几方面A. 几乎能与所有金属(除Hg、Au外)反应。

当HNO3与金属反应时，HNO3被还原的程度(即氮元素化合价降低的程度)取决于硝酸的浓度和金属单质还原性的强弱。

对于同一金属单质而言，HNO3的浓度越小，HNO3被还原的程度越大，氮元素的化合价降低越多。

一般反应规律为：金属 + HNO3(浓) →硝酸盐 + NO2↑ + H2O金属 + HNO3(稀) →硝酸盐 + NO↑ + H2O较活泼的金属(如Mg、Zn等) + HNO3(极稀) →硝酸盐 + H2O + N2O↑(或NH3等)金属与硝酸反应的重要实例为：①该反应较缓慢，反应后溶液显蓝色，反应产生的无色气体遇到空气后变为红棕色(无色的NO被空气氧化为红棕色的NO2)。

实验室通常用此反应制取NO气体。

②该反应较剧烈，反应过程中有红棕色气体产生。

此外，随着反应的进行，硝酸的浓度渐渐变稀，反应产生的气体是NO2、NO等的混合气体。

B. 常温下，浓HNO3能将金属Fe、A1钝化，使Fe、A1的表面氧化生成一薄层致密的氧化膜。

因此，可用铁或铝制容器盛放浓硝酸，但要注意密封，以防止硝酸挥发变稀后与铁、铝反应。

硝酸知识点总结一、硝酸的性质1.1 硝酸的化学性质硝酸是一种无色透明的液体，是一种强氧化剂，能与许多物质发生剧烈的化学反应。

硝酸可以与许多金属发生还原反应，生成相应的盐和一氧化氮或氧化氮等气体。

硝酸也是一种强酸，在水中完全离解，生成硝酸根离子和氢离子（H+）。

硝酸还能与有机物发生酯化反应，生成硝酸酯。

另外，硝酸还能与许多有机化合物发生硝化反应，生成硝基化合物，如硝基苯等。

1.2 硝酸的物理性质硝酸是一种无色透明的液体，呈强烈的腐蚀性气味，密度约为1.5~1.6g/cm3。

硝酸在常温下易挥发，易吸湿，在空气中会迅速与水蒸气混合，并生成对环境有害的氮氧化物。

1.3 硝酸的安全性硝酸是一种剧毒、腐蚀性极强的化合物，对皮肤、眼睛和呼吸道有严重腐蚀作用，对人体健康和环境都具有很大的危害。

因此，在使用硝酸时应严格遵守安全操作规程，做好个人防护工作，避免直接接触硝酸。

二、硝酸的用途2.1 工业生产硝酸是一种重要的化工原料，广泛用于生产硝化甘油、硝化纤维素等炸药，并应用于冶金、化肥、有机合成、橡胶及塑料工业等，是许多工业生产中不可缺少的重要原料。

2.2 农业生产硝酸作为一种氮肥，在农业生产中起到了非常重要的作用。

硝酸可以作为植物的氮源，促进作物的生长，提高作物的产量和质量。

2.3 科学研究硝酸在科学研究中也有广泛应用，例如硝酸可以用作化学分析试剂，还可以用于制备其他化学物质，如硝酸铅、硝酸银等。

三、硝酸的制备方法硝酸有多种制备方法，常见的制备方法包括硝酸铵的硝化法、硝酸钠的硝化法、硫酸硝化法、硝酸钾的硝化法等。

其中，硫酸硝化法是其中最为常用的方法：硫酸硝化法的反应方程式为：H2SO4 + HNO3→ H2SO4 + H2O + NO2 + 2O2硫酸和硝酸反应生成硝酸和二氧化氮，然后将二氧化氮在水中溶解，再经过脱色、蒸馏、冷却等步骤即可得到硝酸。

四、硝酸的安全注意事项4.1 防护措施在使用硝酸的过程中，应严格遵守操作规程，做好个人防护措施，包括戴防护眼镜和手套，避免直接接触硝酸。

硝酸一、物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味，与水任意比例互溶。

二、化学性质(1)酸的通性与紫色石蕊试纸作用与金属氧化物作用与碱作用与盐作用(2)不稳定性浓硝酸应该保存在，久置的浓硝酸呈现黄色是因为，除去黄色的办法是。

(3)强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。

HNO3与金属反应一般不能产生。

还原产物一般为HNO3(浓)→，HNO3(稀)→；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。

①与金属（除铂、金以外）反应：生成产物为，在常温条件下，Al和Fe遇到浓硝酸会，加热时可以反应。

稀硝酸与足量的铜反应：稀硝酸与足量的铁反应：稀硝酸与少量的铁反应：【注意】浓硝酸与足量的铁反应的产物为浓硫酸与足量的铁反应的产物为浓硝酸与足量的铜反应的产物为浓硫酸与足量的铜反应的产物为【练习】1.(1)在浓硝酸中放入铜片：①开始时反应的化学方程式为________________________________________________________________________，实验现象为______________________________________________________________________。

②若铜有剩余，则反应将要结束时反应的离子方程式为___________________________________________________。

③待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_____________________________ ____________________________________________________。

(2)若向Cu中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取CuSO4溶液，则混酸中硫酸与硝酸的最佳物质的量之比为________。

②与非金属反应：浓硝酸与C的反应：③与还原性化合物反应：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。

硝酸的理化硝酸是一种常见的化合物，由氮和氧组成。

它通常是一种黄色的液体，具有抑制性的特性。

它的化学式是HNO3，也被称为硝酸盐。

早在古代，硝酸就被人们用来制造火药，为火炮筒提供燃料。

硝酸成分硝酸由氮和氧组成，氮被称为一价原子，氧被称为二价原子。

当氮原子和氧原子结合时，形成一种特殊的分子，称为硝酸分子。

硝酸分子中含有一价氮原子，由三个氧原子绕组成，形成水平的三角形。

硝酸的理化性质由于硝酸有抑制性，因此它在空气中容易挥发，具有腐蚀性能。

它的溶解性有许多因素影响，比如温度、压力等，它可以溶解在水中，也可以溶解在醇和无机物等中。

硝酸的化学反应硝酸可以和金属反应，产生氢气。

由于金属的原子的电子结构不完整，它就会和硝酸发生反应，使金属的原子捕获硝酸的氢原子，从而产生氢气。

例如：理想氢气可以通过将铝放入硝酸中来生成，反应式为2Al+6HNO3=2Al(NO3)3+3H2。

硝酸的应用硝酸在工业、农业等方面有着广泛的应用，以下是其中一些应用：1.工业上，硝酸可以用来制造火药、清洗金属、催化剂等。

2.硝酸可以用来消毒食品，用于防止食物中的细菌繁殖。

3.农业上，硝酸可以用来提高土壤的硝化指数，促进土壤的肥力发育，使得作物根系发达，抗病力强，特别适用于烟草作物。

4.硝酸可以用作农药，杀灭害虫，保护庄稼作物。

5.硝酸还可以用作染料，用于制造五彩缤纷的印花品。

结论以上就是硝酸的理化性质及其应用。

硝酸的性质使其在工业、农业和日常生活中有着重要的作用，但是如果过量使用，也可能造成环境污染，因此在使用硝酸时应注意力量量的控制。

氮族元素第三节硝酸1. 硝酸的组成 (1) 分子组成硝酸的化学式为HNO 3,结构式为HO-NO 2. (2)物理性质纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度1.5027g/cm 3,沸点83o C ，能跟水任意比例混溶。

常用浓硝酸的质量分数大约是69%。

而98%以上浓硝酸通常叫“发烟硝酸”。

（3）化学性质硝酸为一元强酸，除具有酸的通性外，还具有以下特性： ① 不稳定性硝酸不稳定，见光或受热很容易分解。

4HNO3或光照2H 2O+ 4NO 2+ O 2硝酸越浓或温度越高、光强度越大，就越容易分解。

特别提示：a.实验室里看到的浓硝酸呈黄色，就是由于硝酸分解产生的NO 2溶于浓硝酸的缘故。

b.为防止硝酸分解，应将硝酸盛放在棕色瓶里，并贮放在黑暗且温度低的地方。

②强氧化性无论是浓硝酸还是稀硝酸都具有强氧化性。

硝酸的强氧化性是指硝酸分子中+5价的N 有很强的得电子能力，可以和很多还原性物质反应。

a.与金属反应硝酸几乎能与所有的金属（除金，铂外）发生氧化还原反应。

硝酸与活泼金属反应时不产生氢气，而是发生较复杂的氧化还原反应。

硝酸与不活泼金属反应时，若是浓硝酸，其还原产物一般是NO2；若是稀硝酸，其还原产物一般是NO，而金属被氧化生成相应的硝酸盐。

3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)3+ 2NO↑+ 4H2OCu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)3+ 2NO2↑+ 2H2O注意：冷的浓硝酸可使Al,Fe等金属表面生成一层致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行而发生钝化现象。

所以常温下可用铝槽车装运浓硝酸。

浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:3）叫王水，王水能溶解包括金，铂在内的所有金属。

b.与非金属反应浓硝酸与非金属反应时，还原产物一般都是NO2，而非金属一般被氧化成最高价氧化物，如果此最高价氧化物易溶于水，则生成相应的最高价含氧酸。

C + 4HNO3(浓) ===CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2OS +6HNO3(浓) ===H2SO4↑+ 6NO2↑+ 2H2Oc.与其他还原剂反应硝酸能与含I-,S2-,Br-,SO32-,Fe2+等的还原性物质发生氧化还原反应。

硝酸1基本信息库中文名称：硝酸。

英文名称：Nitric acid。

CAS No.：7697-37-2。

分子式：HNO3。

分子量：63.01。

危险标记：20(酸性腐蚀品)。

2理化性质库主要成分：外观与性状：纯品为无色透明发烟液体，有酸味。

熔点(℃)：-42℃/无水。

沸点(℃)：86℃/无水。

相对密度(水=1)：1.50(无水)。

相对蒸气密度(空气=1)：2.17。

蒸气压(kPa)：4.4(20℃)。

燃烧热(kJ/mol)：稳定性和反应活性：稳定。

禁配物：避免接触的条件：危险特性：具有强氧化性。

与易燃物(如苯)和有机物(如糖、纤维素等)接触会发生剧烈反应，甚至引起燃烧。

与碱金属能发生剧烈反应。

具有强腐蚀性。

溶解性：不溶于水，表面活性剂可增加其水中溶解度，在橄榄油中的溶解度为0.6 mg/2 ml; 与水混溶。

3应急处置库皮肤接触：立即用水冲洗至少15 min，或用2%碳酸氢钠溶液冲洗。

若有灼伤，就医治疗。

眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15 min。

就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。

呼吸困难时给予输氧。

给予2%~4%碳酸氢钠溶液雾化吸入。

就医。

食入：误服者给牛奶、蛋清、植物油等口服，不可催吐。

立即就医。

呼吸系统防护：可能接触其蒸气或烟雾时，必须佩戴防毒面具或供气式头盔。

紧急事态抢救或逃生时，建议佩带自给式呼吸器。

眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。

身体防护：穿工作服(防腐材料制作)。

手防护：戴橡皮手套。

其他防护：工作后，淋浴更衣。

单独存放被毒物污染的衣服，洗后再用。

保持良好的卫生习惯。

泄漏应急处理：疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。

不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与可燃物质(木材、纸、油等)接触，在确保安全情况下堵漏。

喷水雾能减少蒸发，但不要使水进入储存容器内。

向地面洒上苏打灰，然后收集并运至废物处理场所处置。

也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。

硝酸msdsXXX一、标识中文名：硝酸英文名：Nitric Acid分子式：HNO3相对分子质量：63.01CAS号：7697-37-2危险性类别：第8.1类酸性腐蚀品化学类别：酸类二、主要组成部分与性状主要成分：纯品外观与性状：无色无臭透明液体，纯度不同颜色会有所变化，从无色到黄色或棕色，甚至呈浑浊状。

主要用途：工业原料制作，工业金属冶炼等。

三、健康危害侵入途径：吸入、食入。

健康危害：对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。

口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。

皮肤灼伤轻者出现红斑；溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼失明。

四、急救措施皮肤接触：脱去被污染的衣着，用流动的清水彻底冲洗皮肤。

眼睛接触：提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。

就医吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。

呼吸困难时给输氧。

如呼吸停止，立即进行人工呼吸。

就医。

食入：饮足量温开水，催吐，就医。

五、燃爆特性与消防燃烧性：不易燃危险特性：强氧化剂。

能与多种物质如金属粉末、电石、硫化氢、松节油等猛烈反应，甚至发生爆炸。

与还原剂、可燃物如纤维素、木屑、棉花、稻草或废纱头等接触，引起燃烧并散发出剧毒的棕色烟雾。

具有强腐蚀性。

灭火方法：消防人员必须穿全身耐酸碱消防服。

灭火剂：雾状水、二氧化碳、砂土。

六、泄漏应急处理疏散泄漏污染区人员至安全地点，并进行隔离，严格限制出入。

建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿耐酸碱工作服。

不要直接接触泄漏物。

尽可能切断泄漏源。

防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。

七、储运注意事项储存于阴凉、干燥、通风仓库内。

应与易燃或可燃物、碱类、金属粉末等分开存放，不可混储混运。

搬运时轻装轻卸，防止包装及破损。

分装和搬运作业要注意个人保护。

八、防护措施车间卫生标准中国MAC(mg/m3)：/工程控制：密闭操作，注意通风。

尽可能机械化、自动化。

提供安全淋浴和洗眼设备。

呼吸系统防护：可能接触烟雾时，佩戴防毒口罩。

硝酸知识点
硝酸(英文名：Nitric acid)，一种具有强氧化性、腐蚀性的一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，化学式为HNO₃，分子量为63.01，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。

1、作为制硝酸盐类氮肥（如硝酸铵、硝酸钾等）、王水、硝化甘油（将甘油放和浓硝酸、浓硫酸中）、硝化纤维素、硝基苯、苦味酸和硝酸酯的必需原料，也用来制取含硝基的炸药。

2、硝酸也被用来精炼金属：即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。

硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。

3、甲苯与浓硝酸和浓硫酸反应制得硝化炸药。

4、作为有机合成原料，浓硝酸可将苯、蒽、萘和其他芳香族化合物硝化制取有机原料。

如硝酸和硫酸的混酸（工业上常用由30%与苯反应，生成硝基苯，再加氢生成苯胺，它是合成染料、医药、农药的中间体。

制造草酸，以农作物废料如玉米蕊、甘蔗渣、谷壳、花生壳等为原料与硝酸反应，制取草酸，硝酸与丙烯或乙烯、乙二醇作用也可制取草酸。

硝酸分子式硝酸分子式(NO3)，结构简式(H3O5)，分子量53.04。

硝酸为无色油状液体，易挥发。

常温常压下，硝酸极不活泼，但在高温下可分解，放出氧气，发生氧化反应。

硝酸主要用于制硝酸纤维素、硝酸甘油、硝化棉等硝酸酯类，以及炸药、火箭燃料等。

硝酸分子中氧原子的孤对电子还可以与硫、磷等非金属元素结合生成相应的二价和三价化合物。

NO3的电离方程式是:NO3=NO2+O+H，其中，硝酸根离子中硝酸根负离子是很好的配位体，硝酸根正离子可以被许多配位体所共用。

因此， NO3中硝酸根离子和硝酸根离子可以形成多种配合物。

硝酸的弱酸性与其氧化性成正比，例如，一般情况下，硝酸的水溶液呈微碱性。

NO3的水溶液显示酸性，它能够与酸性物质反应，能与盐反应。

这样，硝酸就是无机强酸，并且硝酸不稳定，容易分解，见光易分解，是一个氧化剂。

在化学工业中，硝酸作为硝化剂使用。

在无机工业中，硝酸也被用作氧化剂、脱水剂、脱酸剂。

在冶金工业中，硝酸也有着广泛的应用。

除了上述这些应用外，硝酸还在农业生产、医药生产、科学研究和日常生活中得到了广泛的应用。

NO3是一种重要的化工原料，硝酸钠是农药波尔多液中的一种主要组成物，还被广泛用作肥料。

用于制造炸药，硝酸铵是烟火和火药的成分之一。

硝酸钠和浓硫酸反应制备硝酸。

硝酸可作染料、助染剂、木材防腐剂等，硝酸对人体的伤害很大，当皮肤或粘膜接触硝酸后会灼伤。

其灼伤程度取决于接触时间长短、皮肤暴露部位、硝酸浓度和接触面积。

若吸入或吞入大量硝酸雾，会引起急性中毒。

轻度中毒表现为流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、胸闷、呼吸困难；严重中毒会造成肺水肿、窒息、昏迷甚至死亡。

硝酸分解出的NO2有毒，如吸入或摄入过多，会有生命危险。

若误服量较小，可刺激消化道，产生呕吐、腹泻、头痛、头晕等症状，还可能损害肝、肾功能。

由于NO3具有强氧化性，可以将金属(特别是活泼金属)氧化成氧化物，可以用来制作催化剂，所以它在有机合成上也有应用。

【硝酸】(1)物理性质：①纯硝酸是无色、易挥发(沸点为83℃)、有刺激性气味的液体．打开盛浓硝酸的试剂瓶盖，有白雾产生．(与盐酸相同)②质量分数为98％以上的浓硝酸挥发出来的HNO3蒸气遇空气中的水蒸气形成的极微小的硝酸液滴而产生“发烟现象”．因此，质量分数为98％以上的浓硝酸通常叫做发烟硝酸．(2)化学性质：①具有酸的一些通性．例如：CaCO3 + 2HNO3(稀)＝Ca(NO3)2 + CO2↑+ H2O(实验室制CO2气体时，若无稀盐酸可用稀硝酸代替,但不能用稀硫酸代替)②不稳定性．HNO3见光或受热发生分解，HNO3越浓，越易分解．硝酸分解放出的NO2溶于其中而使硝酸呈黄色．有关反应的化学方程式为：4NO2↑+O2↑+2H2O4HNO3受热或见光③强氧化性：不论是稀HNO3还是浓HNO3，都具有极强的氧化性．HNO3浓度越大，氧化性越强．其氧化性表现在以下几方面：a．几乎能与所有金属(除Hg、Au外)反应．当HNO3与金属反应时，HNO3被还原的程度(即氮元素化合价降低的程度)取决于硝酸的浓度和金属单质还原性的强弱．对于同一金属单质而言，HNO3的浓度越小，HNO3被还原的程度越大，氮元素的化合价降低越多．一般反应规律为：金属+ HNO3(浓) → 硝酸盐+ NO2↑ + H2O金属+ HNO3(稀) → 硝酸盐+ NO↑ + H2O较活泼的金属(如Mg、Zn等) + HNO3(极稀) → 硝酸盐+ H2O + N2O↑(或NH3等)金属与硝酸反应的重要实例为：3Cu + 8 HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O该反应较缓慢，反应后溶液显蓝色，反应产生的无色气体遇到空气后变为红棕色(无色的NO被空气氧化为红棕色的NO2)。

实验室通常用此反应制取NO气体．Cu + 4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O该反应较剧烈，反应过程中有红棕色气体产生．此外，随着反应的进行，硝酸的浓度渐渐变稀，反应产生的气体是NO2、NO等的混合气体．b．常温下，浓HNO3能将金属Fe、A1钝化，使Fe、A1的表面氧化生成一薄层致密的氧化膜．因此，可用铁或铝制容器盛放浓硝酸，但要注意密封，以防止硝酸挥发变稀后与铁、铝反应．(与浓硫酸相似) c．浓HNO3与浓盐酸按体积比1∶3配成的混合液叫王水．王水溶解金属的能力更强，能溶解金属Pt、Au．d．能把许多非金属单质(如C、S、P等)氧化，生成最高价含氧酸或最高价非金属氧化物．例如：C + 4HNO3(浓) △CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2Oe．能氧化某些具有还原性的物质，如H2S、SO2、Na2SO3、HBr、Fe2＋等．应注意的是，NO3－无氧化性，而当NO3－在酸性溶液中时，则具有强氧化性．例如，在Fe(NO3)2溶液中加入盐酸或硫酸，因引入了H＋而使Fe2＋被氧化为Fe3＋；又如，向浓HNO3与足量的Cu反应后形成的Cu(NO3)2中再加入盐酸或硫酸，则剩余的Cu会与后来新形成的稀HNO3继续反应．f．能氧化并腐蚀某些有机物，如皮肤、衣服、纸张、橡胶等．因此在使用硝酸(尤其是浓硝酸)时要特别小心，万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打或肥皂液洗涤．(3)保存方法．硝酸易挥发，见光或受热易分解，具有强氧化性而腐蚀橡胶，因此，实验室保存硝酸时，应将硝酸盛放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并贮存在黑暗且温度较低的地方．(4)用途．硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等．硝酸试题一：选择1、造成光化学烟雾的有害气体主要是( )A. 二氧化碳、碳氢化合物B. 一氧化氮和二氧化氮C. 二氧化硫D. 氟氯烃2．治理太湖污染是我国目前重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广无磷洗衣粉，这是继无氟冰箱，无铅汽油推广以来又一重要“绿色化工产品”，下列关于磷污染说法正确的是( )A. 磷是营养元素，促进鱼类大量繁殖B. 磷是有毒物质，杀死水中的动植物C. 磷导致藻类疯长，鱼类因缺氧而无法生存D. 磷促进水中动植物尸体的分解3.下列药品保存在棕色瓶中的是( )A. 浓硝酸B. 浓盐酸C. 纯碱D. 氢氧化钠4.硝酸与各种金属单质反应时，一般不会生成的物质是( )A.NOB.NO2C.NH4NO3D.H25.下列关于硝酸的说法中错误的是( )A. 硝酸具有强氧化性和不稳定性B. 硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药C. 稀硝酸和较活泼的金属反应，一般不生成氢气D. 稀硝酸跟铜反应，N的化合价由+5降为+2；浓硝酸跟铜反应，N的化合价只能由+5降为+4.可见稀硝酸的氧化性比浓硝酸强.6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A.Na＋、H＋、Cｕ2＋、NO-3B.Na＋、Fe2＋、H＋、NO-3C.NH+4、Cl－、SO-24、OH－ D.HCO-3、NH+4、Na＋、OH－7.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐可能是 ( )A.FeCl3B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO48.3.2 g铜与过量硝酸(8 mol·L－1，30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含H＋为amol,则此时溶液中所含NO-3为( )A.(0.2+a)molB.(0.1＋a) molC.(0.05＋a) molD.a mol9.下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是( )A.FeO + HNO3B.C + HNO3C.Cu + HNO3D.CuO + HNO310、常温下，下列溶液中能溶解铁的是（）A、氢氧化钠溶液B、浓硝酸C、浓盐酸D、浓硫酸11、用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。

硝酸重要用途硝酸是一种重要的化学物质，广泛应用于许多领域。

以下是硝酸的主要用途：1. 农业：硝酸可用作化肥的原料。

它含有高浓度的氮元素，可以提供作物所需的营养，促进作物的生长。

硝酸还可用于制备硝酸铵，是一种常见的氮肥，广泛用于农业生产中。

2. 炸药和火箭燃料：硝酸可与有机物反应生成硝酸酯，硝酸酯是一种常用的炸药原料。

硝酸酯炸药具有较高的爆炸性能和稳定性，广泛用于军事和民用领域。

此外，硝酸还可用作液体火箭燃料的氧化剂。

3. 化学品生产：硝酸是合成许多化学品的重要原料，例如硝基苯、硝基甲烷、硝酸的盐类等。

这些化学品广泛应用于化工、医药、染料、颜料等工业中。

4. 金属加工：硝酸可以与金属反应，可以用于腐蚀、去除金属表面的氧化层或杂质。

例如，硝酸可以用于清洗不锈钢、铝、铜等金属，使其表面光洁。

5. 电子工业：硝酸可用于电子工业中的腐蚀和蚀刻工艺。

例如，可以用硝酸蚀刻印刷电路板上的铜箔，以形成导线和元件，从而制造电子设备。

6. 医疗用途：硝酸在医学上有一定的应用。

硝酸还可以用作皮肤病治疗药物的配方成分，例如硝酸银可用于治疗疮疡、烧伤等伤口。

7. 玻璃制造：硝酸可以用作玻璃制造过程中的化学剂。

它可以用于去除玻璃表面的杂质和氧化物，提高玻璃的透明度和质量。

8. 实验室用途：硝酸是实验室中常见的试剂之一。

它常常用于化学实验中作为氧化剂、酸性溶液和中和试剂。

例如，硝酸可以被用作分析试剂，用于测定水中的氧化物含量。

总之，硝酸作为一种常见的化学品，在农业、炸药、化学工业、金属加工、电子工业、医药、玻璃制造以及实验室中都有广泛的应用。

它的多功能性和化学反应活性使得硝酸成为许多行业中不可或缺的物质。

在使用硝酸的过程中，要注意其腐蚀性和毒性，合理使用和储存，以确保安全。