物质结构化学简答题

化学知识点总结物质结构一、物质结构的概念物质结构是指构成物质的基本单位以及它们之间的排列方式。

物质结构的研究是化学领域的重要内容，它对于解决物质的性质和变化规律有着重要的意义。

根据物质的构成和排列方式的不同，可以将物质结构划分为原子结构、分子结构和晶体结构等几个方面。

二、原子结构1. 原子的组成原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

质子和中子构成了原子的核，而电子则绕核轨道运动。

2. 原子的排列方式原子的排列方式决定了物质的性质，不同元素的原子排列方式也是不同的。

例如，金属元素的原子一般是紧密排列的，而非金属元素的原子一般是松散排列的。

3. 原子结构的研究方法X射线衍射、高分辨透射电子显微镜等是研究原子结构的常用方法，通过这些方法可以观察到原子的排列方式和结构特征。

三、分子结构1. 分子的组成分子是由两个或者多个原子通过共价键连接而成的物质单位。

分子的组成决定了物质的种类和性质。

2. 分子的排列方式分子的排列方式会影响物质的性质，例如固体、液体和气体等状态的物质，分子的排列方式不同，性质也会有所区别。

3. 分子结构的研究方法红外光谱、核磁共振等是研究分子结构的常用方法，通过这些方法可以了解到分子的组成和排列方式。

四、晶体结构1. 晶体的组成晶体是由高度有序排列的原子、分子或者离子构成的固体物质。

晶体的组成决定了晶体的性质和外观。

2. 晶体的排列方式晶体的排列方式有规则的、有序的排列，而无晶体则是无规则的排列。

晶体的排列方式对其性质有着重要的影响。

3. 晶体结构的研究方法X射线衍射、电子显微镜等是研究晶体结构的常用方法，通过这些方法可以观察到晶体的结构和特征。

五、物质结构的应用1. 新材料的研发对物质结构的深入研究可以为新材料的研发提供重要的参考。

例如，了解材料的原子、分子或者晶体结构可以为新材料的设计和合成提供理论依据。

2. 化学反应的控制了解物质的结构可以为化学反应的控制提供帮助，可以通过调节物质的结构来控制化学反应的进行方向和速率。

现吨市安达阳光实验学校高中化学竞赛辅导《第一章物质结构》练习及答案第一章物质结构1、在有机溶剂里令n摩尔五氯化磷与n摩尔氯化铵量地发生完全反，释放出4n摩尔的氯化氢，同时得到一种白色的晶体A。

A的熔点为113℃，在减压下，50℃即可升华，在1Pa下测得的A的蒸汽密度若换算成状况下则为15.5g/L。

（1）通过计算给出A的分子式。

（2）分子结构测的结论表明，同种元素的原子在A分子所处的环境毫无区别，试画出A的分子结构简图（即用单键一和双键＝把分子里的原子连接起来的路易斯结构式）。

2、PCl5是一种白色固体，加热到160℃不经过液态阶段就变成蒸气，测得180℃下的蒸气密度（折合成状况）为9.3g/L, 极性为零，P—Cl键长为204pm 和211pm两种。

继续加热到250℃时测得压力为计算值的两倍。

PCl5在加压下于148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得P—Cl的键长为198pm和206pm 两种。

（P、Cl相对原子质量为31.0、35.5）回答如下问题：（1）180℃下PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。

（2）在250℃下PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。

（3）PCl5熔体为什么能导电？用最简洁的方式作出解释。

（4）PBr5气态分子结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，但经测其中只存在一种P-Br键长。

PBr5熔体为什么导电？用最简洁的形式作出解释。

3、NO的生物活性已引起家高度。

它与超氧离子（O2—）反，该反的产物本题用A为代号。

在生理pH值条件下，A的半衰期为1～2秒。

A被认为是人生病，如炎症、中风、心脏病和风湿病引起大量细胞和组织毁坏的原因。

A在巨噬细胞里受控生成却是巨噬细胞能够杀死癌细胞和入侵的微生物的重要原因。

家用生物拟态法探究了A的基本性质，如它与硝酸根的异构化反。

他们发现，当16O 标记的A在18O标记的水中异构化得到的硝酸根有11% 18O，可见该反历程复杂。

高考化学复习考点知识专题讲解专题二十一、物质结构考点知识本高考化学复习考点知识专题讲解专题重点内容有原子核外电子排布规律、化学键类型及晶体类型。

在高考中重点考查微粒的质子数、中子数、质量数、核外电子数、原子序数、核电荷数等相互求算；判断化学键类型，并常与分子极性的判断或与晶体类型的判断结合一起考查。

预计今年的高考可能会将核外电子排布的规律性变化与元素性质规律结合起来，同时可能会结合NaCl、CsCl、干冰、SiO2、金刚石的结构为载体，进行其它结构的分析。

知识将以题型以选择题、填空题、计算题的形式出现。

重点、难点探源一、原子核外电子排布1、在同一原子中各电子层之间的关系2、原子核外电子排布规律⑴核外电子一般总是尽先排布在最低的电子层里。

⑵每个电子层最多容纳的电子数为2n2个。

⑶最外层最多容纳电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）⑷次外层最多容纳的电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。

3、原子核外电子层排布的表示方法——原子或离子结构示意图下面为钠的原子结构示意图：二、化学键1、化学键：（1）概念：使离子或原子相结合的作用力。

（2）形成与分类（3）化学反应的本质：反应物分子内化学键的断裂和生成物分子内化学键的形成。

2、离子键（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用。

（2）离子化合物：由离子键构成的化合物。

（3）离子化合物的形成过程：3、共价键：（1）概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。

（2）共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。

（3）共价化合物的形成过程：三、晶体结构及性质1、根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的相互作用不同，可把晶体分为：离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体等。

2、四种晶体的比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体晶体质点阴阳离子原子分子金属阳离子、自由电子作用力离子键共价键范德瓦尔斯力金属键熔沸点较高很高很低一般较高，少部分低硬度较硬很硬一般很软一般较硬，少部分软溶解性易溶于极性溶剂难溶解相似相溶难溶（Na等与水反应）导电情况晶体不导电；能溶于水的其水溶液导电，熔化导电有的能导电晶体不导电，溶于水后能电离的，其水溶液可导电；熔化不导电晶体导电；熔化导电实例NaCl、CaCO3、NaOH 金刚石、水晶、碳化硅干冰、冰、纯磷酸、HCl（s）、H2(s)Na、Mg、Al、Fe、Hg(s)1．【2022新课标2卷】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

物质结构基础试题及答案一、选择题1. 物质是由什么构成的？A. 分子B. 原子C. 电子D. 质子和中子答案：B2. 原子核由什么组成？A. 电子B. 质子和中子C. 原子D. 分子答案：B3. 元素的化学性质主要由什么决定？A. 原子核B. 电子C. 质子D. 中子答案：B4. 哪种粒子带有正电荷？A. 电子B. 质子C. 中子D. 分子答案：B5. 哪种粒子带有负电荷？A. 电子B. 质子C. 中子D. 分子答案：A二、填空题1. 原子由____和____组成，其中____带有正电荷，____带有负电荷。

答案：原子核，电子，质子，电子2. 原子核由____和____组成，它们都是不带电的粒子。

答案：质子，中子3. 元素周期表中的元素按照____和____的递增顺序排列。

答案：原子序数，电子层数三、简答题1. 描述原子的结构。

答案：原子由位于中心的原子核和围绕原子核运动的电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子带有正电荷，中子不带电。

电子带有负电荷，位于原子核外的电子云中。

2. 什么是化学键？答案：化学键是原子之间通过共享、转移或吸引电子而形成的连接。

这种连接使得原子能够结合形成分子或化合物。

四、计算题1. 如果一个碳原子有6个电子，那么它有多少个质子？答案：6个2. 一个氧原子的原子序数是8，它的原子核中有多少个质子和中子？答案：氧原子的原子核中有8个质子和通常8个中子（氧的常见同位素是氧-16）。

习题解答（第一章物质结构基础）思考与习题1．填空题（1）原子核外电子运动具有波粒二象性、能量变化不连续的特征，其运动规律可用量子力学来描述。

（2）当主量子数为3时，包含有3s 、3p 、3d 三个亚层，各亚层为分别包含 1 、 3 、 5 个轨道，分别能容纳 2 、 6 、10 个电子。

（3）同时用n、l、m和m s四个量子数可表示原子核外某电子的运动状态；用n、l、m 三个量子数表示核外电子运动的一个轨道；而n、l两个量子数确定原子轨道的能级。

（4）改错的现象称为能级交错。

3d4S（6）原子序数为35的元素，其基态原子的核外电子分布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，用原子实表示为[Ar]3d104s24p5，其价电子构型为4s24p5，价电子构型的轨道表示式为；该元素位于元素周期表的第ⅦA 族，第四周期，元素符号是Br 。

（7）等价轨道处于全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）和全空（p0、d0、f0）状态时，具有较低的能量，比较稳定。

这一规律通常又称为洪德规则的特例。

（8）原子间通过共用电子对而形成的化学键，叫做共价键。

共价键的本质是原子轨道的重叠，其形成条件是两个具有自旋相反单电子的原子轨道，尽可能达到最大重叠。

（9）表征化学键性质的物理量，统称为键参数，常用的有键能、键长、键角。

（10）H2S分子的构型为V 形，中心原子S采取sp3不等性杂化，键角∠HSH＜109°28′(提示：填写＞，＝或＜)。

（11）完成下表2．选择题（1）下列原子轨道中，属于等价轨道的一组是（ C ）。

A ．2s ，3sB ．2p x ，3p xC ．2p x ，2p yD ．3d xy ，4d xy（2）下列用一套量子数表示的电子运动状态中，能量最高的是（ B ）。

A ．4，1，－1，－12B ．4，2，0，－12C ．4，0，0，＋12D ．3，1，1，＋12（3）下列不存在的能级是（ C ）。

物质的结构必考知识点归纳物质的结构是化学和物理学中的基础概念，它涉及到原子、分子、晶体等微观粒子的组成和排列方式。

以下是物质结构的必考知识点归纳：1. 原子结构：原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。

原子核包含质子和中子，而电子在原子核周围以特定的轨道运动。

2. 元素周期表：元素周期表是按照原子序数排列的元素列表，它展示了元素的周期性和族性。

元素的化学性质主要由其原子序数决定。

3. 化学键：化学键是原子之间通过共享、转移或吸引电子而形成的连接。

主要类型有共价键、离子键和金属键。

4. 分子结构：分子是由两个或更多原子通过化学键连接而成的稳定结构。

分子的几何形状和化学性质受其原子排列和化学键类型的直接影响。

5. 晶体结构：晶体是由原子、离子或分子按照一定规律排列形成的固体。

晶体结构的类型包括立方晶系、四方晶系、六方晶系等。

6. 晶格缺陷：晶格缺陷是晶体中原子排列的不规则性，包括点缺陷、线缺陷和面缺陷。

这些缺陷会影响晶体的物理性质。

7. 非晶体与准晶体：与晶体相比，非晶体没有长程有序的原子排列，而准晶体则具有长程有序但不具备传统晶体的周期性。

8. 纳米材料：纳米材料是指具有纳米尺度（1-100纳米）的材料，它们展现出独特的物理化学性质，如量子效应、表面效应等。

9. 超分子化学：超分子化学研究分子之间通过非共价键（如氢键、π-π堆叠等）形成的复杂结构和功能。

10. 材料的宏观性质与微观结构的关系：材料的宏观性质，如硬度、弹性、导电性等，与其微观结构紧密相关。

例如，金属的导电性与其自由电子的分布有关。

11. X射线晶体学：X射线晶体学是一种用于确定晶体结构的技术，通过测量X射线在晶体中的衍射模式来解析原子的位置。

12. 扫描隧道显微镜：扫描隧道显微镜（STM）是一种能够观察到原子尺度表面结构的仪器，它利用量子隧道效应来探测样品表面的电子态。

这些知识点是物质结构领域的基础，对于理解物质的组成、性质和反应机制至关重要。

键角小于 NH3 的原因： 【答】电负性 N 强于 P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间的距 离越小，成键电子对之间的斥力增大，键角变大。
3
5、已知 H2O 、NH3 、CH4 三种分子中，键角由大到小的顺序是 CH4>NH3>H2O，请分析可能的原 因：
【答】CH4 分子中无孤对电子，NH3 分子中含有 1 对孤对电子，H2O 分子中含有 2 对孤对电子，对成键 电子对的排斥作用依次增大，故键角逐渐减小。
13、O元素形成的单质常见有两种同素异形体，其中沸点高的是
（填分子式），原因是：
【答】O3 、O2都是分子晶体，O3 的相对分子质量大，范德华力大，沸点高。
14、乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：
【答】CH3COOH 存在分子间氢键
15、硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：
9、CH4、NH3、H2O 的VSEPR 模型都是
，键角分别是
、
；分析它们键角差异的原因：
【答】四面体形 ； 109.50 ；1070 ； 1050 ； CH4 中键与键之间的排斥力一样,是正四面体，键角为 109.50。而其他两个分子均有未成键的孤电子对,孤电子对间的排斥力>孤电子对与σ键电子对间的排斥 力>σ键电子对间 的排斥力。由于孤电子对成键电子的排斥作用，使得成键电子间夹角变小，H2O 中 有两对孤对电子，NH3 中有一对孤对电子，固 H2O 中键角比 NH3 更小。
解释表中氧化物之间熔点差异的原因_
___。
【答】FeCl3是共价化合物，Fe3O4、Co3O4是离子化合物，Fe3O4、Co3O4晶胞结构不同
27.苯胺（

《高考12题逐题突破》：物质结构与性质综合题的研究(选考)结构决定性质——解释原因类简答题【核心突破】1.孤电子对对键角的影响(1)孤电子对比成键电子对的斥力大，排斥力大小顺序为LP—LP≫LP—BP>BP—BP(LP代表孤电子对，BP代表成键电子对)。

(2)排斥力大小对键角的影响2.范德华力、氢键、共价键对物质性质的影响3.晶体熔、沸点高低的比较(1)一般情况下，不同类型晶体的熔、沸点高低规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，如：金刚石＞NaCl＞Cl2；金属晶体＞分子晶体，如：Na＞Cl2(金属晶体熔、沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞等)。

(2)形成原子晶体的原子半径越小、键长越短，则键能越大，其熔、沸点就越高，如：金刚石＞石英＞碳化硅＞晶体硅。

(3)形成离子晶体的阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，熔、沸点就越高，如：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。

(4)金属晶体中金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其形成的金属键越强，金属单质的熔、沸点就越高，如Al＞Mg＞Na。

(5)分子晶体的熔、沸点比较规律①组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，其熔、沸点就越高，如：HI＞HBr ＞HCl；②组成和结构不相似的分子，分子极性越大，其熔、沸点就越高，如：CO＞N2；③同分异构体分子中，支链越少，其熔、沸点就越高，如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；④同分异构体中的芳香烃及其衍生物，邻位取代物＞间位取代物＞对位取代物，如：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯。

4.答题模板——结构决定性质简答题首先叙述结构，然后阐述原理，最后回扣本题结论。

【经典例题】例(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。

从原子结构角度分析，原因是________________。

(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因________________________________________________________________________________________ ___。

结构化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪个元素的原子核外电子排布遵循泡利不相容原理？A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铍（Be）答案：B2. 原子轨道的量子数l代表什么？A. 电子云的形状B. 电子云的径向分布C. 电子云的角动量D. 电子云的自旋答案：C3. 以下哪个化合物是离子化合物？A. 二氧化碳（CO2）B. 氯化钠（NaCl）C. 氮气（N2）D. 水（H2O）答案：B4. 共价键的形成是由于：A. 电子的共享B. 电子的转移C. 电子的排斥D. 电子的吸引答案：A5. 根据分子轨道理论，以下哪个分子是顺磁性的？A. 氮气（N2）B. 氧气（O2）C. 氟气（F2）D. 氢气（H2）答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子轨道的量子数n=1时，可能的l值有______。

答案：02. 碳原子的价电子排布是______。

答案：2s^2 2p^23. 离子键是由______形成的。

答案：电子的转移4. 根据杂化轨道理论，甲烷（CH4）的碳原子采用______杂化。

答案：sp^35. 金属键的形成是由于______。

答案：电子的共享三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述价层电子对互斥理论（VSEPR）的基本原理。

答案：价层电子对互斥理论认为，分子的几何构型是由中心原子周围的价层电子对之间的排斥作用决定的，这些电子对可以是成键电子对或孤对电子。

2. 什么是分子轨道理论？答案：分子轨道理论是一种化学理论，它将分子中的电子视为分布在整个分子空间内的轨道上，而不是局限于两个原子之间。

这些分子轨道是由原子轨道线性组合而成的。

3. 描述一下什么是超共轭效应。

答案：超共轭效应是指在有机分子中，通过σ键的π轨道与π键的π轨道之间的相互作用，从而降低π键的能级和增加σ键的稳定性的现象。

4. 什么是路易斯酸碱理论？答案：路易斯酸碱理论认为，酸是能够接受电子对的物种，而碱是能够提供电子对的物种。

【答】同是分子晶体，硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其他合理答案)。
22.硝酸和尿素的相对分子质量接近，但常温下硝酸为挥发性液体，尿素为固体，请解释原因：。
【答】尿素分子间存在氢键，使其熔沸点升高，而硝酸分子内存在氢键，使其熔沸点降低。
23.氮化铝熔点为22000C，其晶体类型是，氮化硼的熔点比氮化铝高，其原因是是：。
5.【18年全国卷II】（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。
【答】S8相对分子质量大，分子间范德华力强
6．【2017新课标III卷】研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
5.比较NH3和[Cu(NH3)4]2+中H－N－H键角的大小：NH3_[Cu(NH3)4]2+（填“＞”或“＜”），并说明理由：。
【答】＜，由于NH3提供孤对电子与Cu2+形成配位键后，N-H成键电子对受到的斥力减小，所以H-N-H键角增大。
6.H3B03为一元弱酸，解释原因：。
【答】H3B03分子可与水分子形成配位键，产生[B (0H)4]—和1个H+。其电离方程式表示为：
11.从原子结构角度分析Fe2＋和Fe3＋的稳定性相对强弱：。
【答】Fe2＋：[Ar]3d6，Fe3＋：[Ar]3d5，Fe3＋的3d能级电子为半充满的稳定状态，故稳定性：Fe3＋>Fe2＋。
12.A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：
电离能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A

物质结构化学简答题1.试从分子的立体结构和原子的电负性，中心原子上的孤电子对等角度解释为什么与水分子结构十分相似的OF2分子的极性很小？2.怎样理解水的密度在4摄氏度时最大？水的这一特殊性对生命的存在有什么重要意义？3.为什么碳酸钙分解温度(900摄氏度)远低于碳酸钡分解温度 (1360摄氏度) ？4. 31Ga的第一电离能明显低于30Zn的原因？5.解释NH3易溶于水的原因？6.向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。

蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是？(用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释)。

7.从结构的角度解释无机含氧酸的酸性 HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4？8.碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是什么？②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是9. H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：① H2SeO3和H2SeO4溶液中第一步电离程度均大于第二步电离的原因：②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：10. NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是什么？11.举例说明元素周期表的对角线规则并用这些元素的电负性解释对角线规则。

12.已知N—N、N≡N、N≡N键能之比为1.00:2.17:4.90，而C—C、C=C、C≡C键能之比为1.00:1.77:2.34。

如何用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应？16.什么是电子气理论？它怎样定性地解释金属晶体的延展性、导电性和导热性？17.结合事实判断CO和N2相对更活泼的是______________，试用下表中的键能数据解释其相对更活泼的原因：___________________________________________________________________。

热练(九)物质结构与性质中杂化类型、大π键、配位数简答再集训1．邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。

邻氨基吡啶的铜配合物中Cu 的配位数是________。

答案42．已知NaAlH 4晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，Na ＋的配位数为________。

答案8解析根据图示，以上底面的钠离子为例，与该钠离子距离最近且相等的阴离子有8个，Na ＋的配位数为8。

3．叠氮化钠(NaN 3)用于汽车的安全气囊，N －3结构如图甲所示。

N －3中存在两个大π键可用符号43 表示，一个N －3中键合电子(形成化学键的电子)总数为________。

叠氮酸(HN 3)结构如图乙所示，分子中②号N 原子的杂化方式为____________。

答案12sp4．含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。

一种Fe 3＋配合物的结构如图所示，1mol 该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有________mol 。

答案35．化合物[EMIM][AlCl 4]具有很高的应用价值，其熔点只有7℃，其中EMIM ＋结构如图所示。

该物质晶体的类型是________。

大π键可用符号n m ∏表示，其中m 、n 分别代表参与形成大π键的原子数和电子数。

则EMIM ＋中的大π键应表示为________。

答案离子晶体65∏6．非线性光学β相偏硼酸钡(β—BaB 2O 4，简称BBO)晶体被称为“中国牌”晶体，是大功率激光应用的关键材料。

BBO 晶体结构如图所示，BBO 晶体中[B 3O 6]3－结构单元中B 原子的杂化类型是________，桥氧O 原子的杂化类型是________，大π键类型是________。

BBO 晶体中存在________(填字母)。

A ．共价键B ．σ键C ．π键D ．范德华力答案sp 2sp 2∏66ABCD 解析[B 3O 6]3－结构单元中B 原子形成了3个σ键，其杂化类型是sp 2杂化，桥氧O 原子形成了3个σ键，杂化类型是sp 2杂化；9个原子，B 原子提供空轨道，每个桥氧提供2个电子，端氧不参与大π键形成，从而形成∏66；BBO 晶体中存在共价键、σ键、π键、范德华力。

专题五物质结构与性质（有答案和详细解答）1．电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，其中锂离子电池与太阳能电池占有很大比重。

太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。

其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。

(1)基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为___________________________________。

(2)若基态硒原子价层电子排布式写成4s24p2x4p2y，则其违背了________。

(3)上图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是________(填标号)。

(4)元素X与硅同主族且原子半径最小，X形成的最简单氢化物Q的电子式为__________________，该分子其中心原子的杂化类型为_______________________。

写出一种与Q互为等电子体的离子________________________________________。

(5)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性。

自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]－缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5(OH)4] ·8H2O。

其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是________________(填字母)。

A．离子键B．共价键C．金属键D．范德华力E．氢键(6)GaAs的熔点为1 238 ℃，密度为ρg·cm－3，其晶胞结构如图所示。

已知GaAs与GaN具有相同的晶胞结构，则二者晶体的类型均为________，GaAs的熔点____(填“高于”或“低于”)GaN。

Ga和As的摩尔质量分别为M Ga g·mol－1和M As g·mol－1，原子半径分别为r Ga pm和r As pm，阿伏加德罗常数值为N A，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。

化学学简答题1. 什么是原子？- 原子是构成化学物质的基本粒子。

它由质子、中子和电子组成。

2. 什么是元素？- 元素是由相同类型的原子组成的物质。

每种元素都有唯一的原子数，以及其特定的化学性质。

3. 什么是化学键？- 化学键是原子之间的相互作用力，用于将原子组合成分子或离子。

常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。

4. 什么是化学反应？- 化学反应指原子或分子之间发生的化学变化。

在化学反应中，反应物被转化为产物，同时伴随着能量的吸收或释放。

5. 什么是酸碱中和反应？- 酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。

在这种反应中，酸贡献质子（H+离子），而碱贡献氢氧根离子（OH-离子），它们结合形成水。

6. 什么是氧化还原反应？- 氧化还原反应是指原子、离子或分子中电子的转移。

在这种反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。

这种反应也被称为红ox化还原反应。

7. 什么是离子？- 离子是带有电荷的原子或分子。

当原子失去或获得电子时，它们会形成正离子（失去电子）或负离子（获得电子）。

8. 什么是聚合物？- 聚合物是由重复单元组成的大分子化合物。

它们通过化学反应将单体（小分子）结合在一起形成长链或网络结构。

9. 什么是分子量？- 分子量是一种表示分子质量的度量。

它通常以原子质量单位（amu）或克/摩尔表示，是所有原子在分子中的质量总和。

10. 什么是化学平衡？- 化学平衡是指反应物浓度和产物浓度达到一种稳定的状态，即反应速率前后保持不变的状态。

在化学平衡中，反应物和产物之间的反应速率相互平衡。

物质结构化学简答题1.试从分子的立体结构和原子的电负性，中心原子上的孤电子对等角度解释为什么与水分子结构十分相似的OF2分子的极性很小？2.怎样理解水的密度在4摄氏度时最大？水的这一特殊性对生命的存在有什么重要意义？3.为什么碳酸钙分解温度(900摄氏度)远低于碳酸钡分解温度(1360摄氏度)？4.31Ga的第一电离能明显低于30Zn的原因？5.解释NH3易溶于水的原因？6.向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。

蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是？(用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释)。

7.从结构的角度解释无机含氧酸的酸性HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4？8.碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是什么？②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是9. H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：①H2SeO3和H2SeO4溶液中第一步电离程度均大于第二步电离的原因：②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：10. NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是什么？11.举例说明元素周期表的对角线规则并用这些元素的电负性解释对角线规则。

12.已知N—N、N≡N、N≡N键能之比为1.00:2.17:4.90，而C—C、C=C、C≡C键能之比为1.00:1.77:2.34。

如何用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应？16.什么是电子气理论？它怎样定性地解释金属晶体的延展性、导电性和导热性？17.结合事实判断CO和N2相对更活泼的是______________，试用下表中的键能数据解释其相对更活泼的原因：___________________________________________________________________。

物质结构简答题1. Mg的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量2.气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难的原因：Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定3.氨的热稳定性强于膦(PH3)，原因是: 氮元素的非金属性强于磷元素(从键能角度回答也可)4. 黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。

第一电离能I1(Zn)大于I1(Cu)原因：Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子5. 元素铜与镍的第二电离能分别为I Cu＝1 958 kJ·mol–1、I Ni＝1 753 kJ·mol－1，I Cu>I Ni的原因是：铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子6. 根据元素周期律，第一电离能Ga________As，元素Mn与O中，第一电离能较大的是________。

答案小于；O7. Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是：Li＋核电荷数较大8. 钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子排布相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰的低，原因是：Ca原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱9. H2O2难溶于CS2，简要说明理由：H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS210. H2Te比H2S沸点高的原因是：两者均为分子晶体且结构相似，H2Te相对分子质量比H2S 大，分子间作用力更强11. H2O比H2Te沸点高的原因是：两者均为分子晶体，H2O分子之间存在氢键12. 氨是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因：氨分子间存在氢键，分子间作用力大，因而易液化13. 硫的氢化物在乙醇中的溶解度小于氧的氢化物的原因是：H2O与乙醇分子间能形成氢键14. S有两种常见的含氧酸，较高价的酸性比较低价的酸性强，理由是：S的正电性越高，导致S—O—H中O的电子向S偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H＋，即酸性越强15. S8的熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为：S8相对分子质量大，分子间范德华力强16. ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是：ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小17. MgO的熔点比CuO的熔点高得多，其原因是：Mg2＋半径比Cu2＋半径小，MgO的晶格能比CuO的晶格能高18. 乙醇和丙烷的相对分子质量相近，但乙醇的熔、沸点比丙烷高很多，试解释其主要原因：乙醇和丙烷均为分子晶体，但乙醇分子间能形成氢键，因此熔、沸点比丙烷高19. 水杨酸第一级电离形成离子，相同温度下，水杨酸的K a2________(填“>”“＝”或“<”)苯酚()的K a，其原因是：中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋20.区别晶体和非晶体的科学方法是：对固体进行X­射线衍射实验21. 从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成上述π键，而Si、O原子间不能形成上述π键：Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p­p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键22. CO2分子中存在极性键但它是非极性分子的原因是：CO2分子是直线形分子，其正负电荷中心重合23. 试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？碳酸盐分解过程实际是晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷数相同时，阳离子半径越小，金属氧化物的晶格能越大，对应的碳酸盐就越容易分解。

2020年高考化学全国卷物质结构大题简答题考点整合及答题模板高考全国卷中，选修三物质结构大题是第Ⅱ卷四道大题中最易得分、也是得分率最高的一道，15分的总分，一般平均分至少都在7-8分，但很多很优秀的学生也只能在10分左右徘徊，难达近满分的层次，原因主要是：高考全国卷物质结构大题一般都设置了1—2个问的简答题——用文字表述原因，分值大概在3分左右，学生由于考点不明确、答题不规范、文字表述能力差，失分严重。

现将高考全国卷物质结构大题简答题考点归纳及答题模板汇编如下：一.电子排布问题——涉及粒子稳定性和电离能大小比较1.解释Mg的第一电离能比Al元素的第一电离能大的原因。

【答】：。

2.解释Li的第二电离能（I2=7269kJ/mol）远大于第一电离能(I1=519kJ/mol)的原因。

【答】：。

3．Cu、Zn两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：Cu的第一电离能（I1）小于Zn的第一电离能，而Cu的第二电离能（I2）却大于Zn的第二电离能，其主要原因:。

4.运用核外电子排布知识解释Fe3+比Fe2+稳定的原因。

【答】：。

5、A、B 均为短周期金属元素。

依据下表数据，回答问题：写出A原子的核外电子排布图________，Al原子的第一电离能________(填“大于”“小于”或“等于”)738 kJ·mol－1，原因是：。

二.熔沸点问题——四类晶体结构、氢键、范德华力：※分子晶体：1.解释HF比HCl熔沸点高的原因。

【答】：。

2.CO2、H2、CH3OH、H2O 4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________________，原因是。

常用作制冷剂，原因是：3.NH3【答】：。

4.解释F2、Cl2、Br2、I2熔沸点升高的原因：【答】：。

5.乙二胺分子（H2N—CH2—CH2—NH2）中氮原子杂化类型为SP3，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是：【答】：。