初中化学第9单元知识要点

初中化学第九单元知识点一、溶液的概念溶液是由溶剂和溶质组成的可均匀混合的物质。

溶质是指被溶解的物质，溶剂是指溶解溶质的物质。

在溶解过程中，溶质分子或离子被溶剂分子包围，形成溶解态。

二、溶解度溶解度是单位溶剂中溶质能溶解的最大量，通常用质量和浓度两种表示方式。

当溶解度达到饱和时，溶剂无法再溶解更多的溶质。

溶解度与溶质种类、溶剂性质、温度和压力等因素相关。

三、浓度浓度是指溶质在溶液中的量的多少，常用的浓度表示方式有质量分数、体积分数、摩尔浓度等。

质量分数指溶质质量与溶液总质量之比，体积分数指溶质体积与溶液总体积之比，而摩尔浓度指溶质的物质量与溶液总体积之比。

四、饱和溶液的制备制备饱和溶液的方法有两种：静态法和动态法。

静态法是将溶质逐渐加入溶剂中，直到无法溶解更多的溶质为止。

动态法是通过不断搅拌或加热加快溶质溶解速度，使溶剂能够溶解更多的溶质。

五、溶解过程中的热效应在溶解过程中，溶质从固态或气态转变为溶解态，伴随着吸热或放热现象。

当溶解过程吸热时，称为吸热溶解；当溶解过程放热时，称为放热溶解。

溶解过程中的热效应与溶质的性质和溶解过程所需的能量有关。

六、溶解过程与溶液的电导性当一些物质溶解时，会产生离子，并形成电解质。

电解质在溶液中能够导电，而不溶于溶剂的物质则称为非电解质，无法导电。

溶解过程与溶液的电导性密切相关。

七、溶液中气体的溶解气体在液体中的溶解度与温度、压力和溶质溶剂之间的相互作用力有关。

通常情况下，随着温度的升高和压力的增加，气体的溶解度减少。

八、浓度的稀释计算浓度的稀释计算是根据初始溶液和所需溶液的浓度，以及所需溶液的体积计算出初始溶液中所需的溶质和溶剂的质量或体积。

根据浓度的定义和溶液的稀释计算公式，可以进行简单的计算。

总结：。

初中化学第九章知识点初中化学第九章知识点笔记碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60一、碳的几种单质(金刚石、石墨、C60)1、金刚石(C)是天然硬的物质，无色透明，正八面体。

可用于制钻石;刻划玻璃、钻探机的钻头(体现了它的硬度大)等。

2、石墨(C)是软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。

可用于制铅笔芯(体现它深灰色、质软)、干电池的电极(体现了它的导电性)、电车的电刷(体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定)、做润滑剂(体现它具有滑腻感)等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性(因为具有疏松多孔的结构)，木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖;焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。

二、单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的化学性质比较稳定。

因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。

2、可燃性:课题2二氧化碳制取的研究考点一、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：①反应物是固体，需加热，-----------高锰酸钾制O2的发生装置。

②反应物是固体与液体，不需要加热，---------制取CO2的发生装置。

(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：①难溶于水用排水法收集CO只能用排水法②密度比空气大(或相对分子质量29)用向上排空气法CO2只能用向上排空气法③密度比空气小(或相对分子质量29)用向下排空气法考点二、实验室制取二氧化碳的方法(考点)1、药品：石灰石与稀盐酸①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因：生成一层膜，反应快速停止，无法得到连续气体。

化学第九单元的知识点总结如下：
分子和原子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。

原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成。

离子：离子是带电的原子或原子团，带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。

化学式和化合价：化学式是用来表示物质组成的式子，化合价是元素在形成化合物时表现出的价态。

化学反应方程式：化学反应方程式用来表示化学反应的式子，反应物和生成物用化学式表示，反应条件写在等号上方。

化学反应的类型：化学反应可以分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种类型。

酸、碱、盐的概念和性质：酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。

有机物的概念和性质：有机物是指含碳元素的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外），常见的有机物有甲烷、乙烯、乙醇等。

实验安全知识：实验时要注意安全，遵守实验室规则，正确使用实验器材和药品，避免发生意外事故。

以上是化学第九单元的知识点总结，掌握这些知识点有助于更好地理解化学概念和原理，提高化学成绩。

同时，在实验中要注意安全，遵守实验室规则，确保实验顺利进行。

九年级下册化学第九单元-知识点化学第九单元主要包括离子反应和酸碱中和反应两个知识点。

离子反应是指溶液中发生的离子间的反应，酸碱中和反应则是指酸和碱发生反应形成盐和水的过程。

下面将分别对这两个知识点进行详细的介绍。

一、离子反应离子反应是指在溶液中，正、负离子之间发生的集齐离子的反应。

离子反应的基本特点是离子间的重新排列，形成新的离子化合物。

具体来说，离子反应可以分为水溶液中的离子反应、气体溶液中的离子反应和气体之间的离子反应。

1.水溶液中的离子反应水溶液中的离子反应是指溶液中的离子间发生的反应。

其中，正离子和负离子之间的排列顺序是根据离子的电价进行调整的。

例如，对于NaCl与AgNO3的溶液，由于Na+离子的电价较低，会排在正离子的前面，而NO3-离子的电价较高，会排在负离子的后面。

2.气体溶液中的离子反应气体溶液中的离子反应是指气体与溶液中的离子发生反应，形成新的离子化合物。

在气体溶液中的离子反应中，气体分子一般需要先发生解离或溶解，生成离子后才能进行反应。

例如，二氧化碳与水反应产生碳酸氢根离子的过程就是气体溶液中的离子反应。

3.气体之间的离子反应气体之间的离子反应是指气体分子之间发生的离子反应。

此类反应主要发生在高温高能条件下，例如燃烧过程中产生的氮氧化物会与大气中的氧气反应生成其他氮氧化物。

二、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱之间发生的反应，产生盐和水的过程。

酸和碱通过中和反应可以制备盐类化合物，同时产生水分子。

酸的特点是可以与金属氧化物、金属氢氧化物以及金属碳酸盐反应，并产生盐和水。

酸碱指标常用于酸碱中和反应的判断。

具体而言，酸碱指标可以将溶液中酸和碱的滴定反应以颜色变化来表示。

常见的酸碱指标有酚酞、溴甲酚、甲基橙等，它们在不同酸碱条件下的颜色变化可以帮助我们准确判断溶液中的酸碱性。

在酸碱中和反应中，反应物的配比是非常重要的。

反应物的配比不仅会影响反应的进行，还会影响反应产生的产物。

当酸与碱的配比不当时，可能会导致过量的反应物残留，或者使得反应无法完全进行。

第九单元是初中九年级化学的有机化学部分，主要涉及有机化合物的命名规则、结构特点、性质以及应用等方面的知识。

以下是该单元的知识点总结。

1.有机化合物的命名规则-确定主链：选择最长的碳链作为主链。

-确定功能基团：根据有机化合物中存在的其他基团，确定主链上的功能基团。

-编号：从较近的端开始编号，将功能基团编号为最小的数。

-给予前缀：根据有机化合物中存在的其他基团，给予主链上的碳原子一个前缀。

-给予后缀：根据有机化合物中存在的其他基团，给予主链上的碳原子一个后缀。

2.有机化合物的分子式与结构式-分子式：用元素符号表示有机化合物中各元素的种类和原子数目。

-结构式：用化学键表示有机化合物中各原子间的化学连接。

3.分子构型-同构体：具有相同分子式但结构式不同的有机化合物。

-构象异构体：同一有机化合物分子因单键自由旋转而引起的构象异构体。

-键型异构体：由于共价键键型不同而引起的永久性异构体。

4.饱和与不饱和化合物-饱和化合物：所有碳碳键均为单键的有机化合物。

-不饱和化合物：含有双键或三键的有机化合物。

5.单键、双键和三键-单键：共用一对电子。

-双键：共用两对电子。

-三键：共用三对电子。

6.烷烃-由碳和氢组成的单烷基化合物。

- 命名规则为“烷烃+ane”。

7.单官能团化合物- 醇：含有羟基的化合物，命名规则为“烷烃+anol”。

- 醛：含有羰基（C=O）的化合物，命名规则为“烷烃+anal”。

- 酮：含有由两个烃基连成的羰基（C=O）的化合物，命名规则为“烷基+anone”。

- 酸：包含一个或多个羧基（-COOH）的化合物，命名规则为“烷烃+anoic acid”。

- 酯：含有酯基（RCOOR'）的化合物，命名规则为“酸根+ate”。

8.烃类的衍生物- 卤代烃：在烃的基础上，通过取代一个或多个氢原子而得到的化合物，命名规则为“烷烃+halide”。

- 醚：由两个有机基团通过一个氧原子连结而成的化合物，命名规则为“烷基+ether”。

九年级化学九单元知识点归纳化学作为一门自然科学，在我们日常生活中扮演着重要的角色。

通过九年级化学九单元的学习，我们可以更好地理解和应用化学知识。

本文将对九年级化学九单元的知识点进行归纳，帮助学生们系统地理解和掌握这些知识。

一、物质的三态变化物质的三态包括固态、液态和气态。

固态的物质具有固定的体积和形状，分子间的距离比较近；液态的物质具有固定的体积但无固定的形状，分子间的距离相对较远；气态的物质具有无固定的体积和形状，分子间的距离最远。

在升温和降温的过程中，物质会经历相应的相变。

二、元素和化合物元素是由同种原子组成的纯物质，可以用化学符号表示。

化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的物质。

元素和化合物是构成物质世界的基本单位。

三、离子和离子化合物离子是在化学反应中带电的粒子，分为阳离子和阴离子。

离子化合物是由离子按照一定比例结合而成的物质，具有良好的导电性。

四、化学反应化学反应是物质转化过程中发生的变化。

化学反应有多种形式，包括合成反应、分解反应、置换反应和化学方程式的平衡。

五、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当条件下反应生成盐和水的过程。

酸中和碱的化学方程可以简单地表示为“酸 + 碱→ 盐 + 水”。

六、金属与非金属的反应金属与非金属的反应是金属与非金属元素之间的化学反应。

金属通常会与非金属发生反应，形成金属离子和非金属离子。

七、溶液和溶剂溶液是由溶质和溶剂按照一定比例混合而成的物质。

溶质是能在溶剂中溶解的物质，溶剂是溶质溶解的介质。

水是最常见的溶剂之一。

八、氧化还原反应氧化还原反应是指原子、离子或分子之间电子的转移过程。

氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

氧化还原反应通常包括氧化剂和还原剂。

九、电解质和非电解质电解质是在水中能够电离产生离子的物质，可以导电。

非电解质是不能产生离子的物质，不能导电。

通过对以上九个单元的知识点的归纳和总结，我们更深入地了解了化学的基本概念和原理。

在学习化学过程中，我们应该注重理论与实践的结合，通过实验来加深对知识点的理解和应用。

【最新整理，下载后即可编辑】第九单元溶液第一节溶液的形成1.溶液●定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

●基本特征均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。

稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。

⏹溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。

●溶质由两部分组成——溶剂和溶质。

⏹溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。

⏹溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。

⏹常见的溶剂有水、酒精、汽油。

⏹溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。

⏹溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。

⏹溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）⏹区分溶剂和溶质◆固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。

◆液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。

如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。

◆当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。

例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。

●溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。

如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。

●水和酒精能以任意体积互溶。

探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。

2.悬浊液、乳浊液与乳化作用●悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。

例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。

●乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。

●悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。

●洗涤剂具有乳化作用。

用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。

●用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。

第九单元的化学知识点主要围绕着化学方程式、氧化还原反应和电化学等方面展开。

本文将对这些知识点进行总结，供九年级学生参考。

1.化学方程式：-原子的化学式：化学方程式中的化学式表示化学反应中参与的各种物质。

-常见气体的化学式：例如氧气（O2）、二氧化碳（CO2）、氨气（NH3）等。

-化学平衡：化学反应在特定条件下达到平衡时，反应物和生成物的摩尔比例保持不变。

-反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、双替反应等。

2.氧化还原反应：-氧化还原反应的基本概念：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

这种反应的本质是电子的转移。

-氧化还原反应的表示方式：可以用化学方程式表示，也可以使用氧化态表示。

-氧化还原反应的判定：通过判断氧化数的变化来确定物质是否发生氧化还原反应。

-氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，氧化剂是指接受电子的物质，而还原剂是指捐赠电子的物质。

3.电化学：-电解：通过外加电流使化学反应发生而得到产物的过程。

电解可以分为电解液电解和熔融态电解。

-电解质和非电解质：电解质是指在溶液或熔融态中能够导电的物质，而非电解质则不能导电。

-电解堆中的电极：电解堆中的阳极是指发生氧化反应的电极，而阴极则是指发生还原反应的电极。

-电化学电池：由正极（氧化剂电极）、负极（还原剂电极）和电解质溶液组成。

电化学电池可以根据产生的电能分为原电池和电池。

4.酸碱反应：-酸和碱的性质：酸的特征是有酸味、能腐蚀金属、能反应产生氢气等；碱的特征是有碱味、能腐蚀皮肤、能与酸反应等。

-酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。

-pH值：用来表示溶液酸碱程度的一个数值，pH值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。

5.金属及其化合物：-金属的性质：金属具有延展性、导电性、热导性、光泽等特点。

-金属的反应：金属与非金属的反应可以产生氧化物、金属的活动性随元素的位置在元素周期表中的变化而变化。

-非金属及其化合物：除了金属之外，元素周期表上的其他元素大多为非金属。

九年级化学第9章知识点化学是一门涉及物质及其组成、性质、变化和能量转化的科学。

九年级化学第9章主要介绍了元素周期表、离子化合物和共价化合物的知识点。

下面将逐一进行详细讲解。

一、元素周期表元素周期表是由化学元素按照一定的规律排列而成的。

它的排列基于元素的原子序数和元素性质。

主要包括以下几个方面的内容：1. 元素的周期性规律：元素周期表中的元素按照一定的规律分为周期和族。

周期指的是元素周期表横向的行，周期数是元素最外层电子排布所需的能级数。

族指的是元素周期表纵向的列，族数是元素最外层电子的数目。

2. 元素的周期性性质：元素周期表中的元素在周期性表现上表现出了一定的规律，如原子半径、电离能、电负性等性质的变化规律。

3. 元素的周期性趋势：元素周期表中的元素在周期性趋势上表现出了一定的规律，如原子半径、电离能、电负性等性质随周期和族的变化规律。

二、离子化合物离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物。

主要包括以下几个方面的内容：1. 离子化合物的命名：离子化合物的命名是根据阳离子和阴离子的种类和数目进行命名的。

一般来说，阳离子要写在前面，阴离子要写在后面，并在离子之间加上适当的连字符。

2. 离子化合物的化学式：离子化合物的化学式表达了离子化合物中阳离子和阴离子的比例关系。

一般来说，阳离子和阴离子的数目比要使得它们的电荷相互抵消。

3. 离子化合物的性质：离子化合物具有一定的性质，如晶体结构稳定、高熔点、易溶于水等。

三、共价化合物共价化合物是由共用电子对形成的化合物。

主要包括以下几个方面的内容：1. 共价键的形成：共价键是由原子间的共用电子对形成的。

常见的共价键有单共价键、双共价键和三共价键。

2. 共价化合物的命名：共价化合物的命名是根据元素的种类和数目进行命名的。

一般来说，较电负的元素要写在前面。

3. 共价化合物的性质：共价化合物具有一定的性质，如分子间力较弱、低熔点、不导电等。

总结：九年级化学第9章主要介绍了元素周期表、离子化合物和共价化合物的知识点。

第九单元《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如硫酸铜为蓝色、硫酸亚铁为浅绿色、硫酸铁为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂，如无说明，默认水为溶剂。

c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积（分子间有间隙）d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）e、固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断（1）有水，水为溶剂（2）液体溶于液体，无水，量多的为溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化饱和溶液不饱和溶液：增加溶剂、升高温度不饱和溶液饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度注：①Ca(OH)2和气体等除外，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液（可能溶解度很小，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液）②不饱和溶液不一定是稀溶液（溶解度很大，即使未达到饱和也已经溶解了大量溶质）③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象（根本原因是水解作用和水合作用的热量变化不同）溶解吸热：如硝酸铵NH4NO3溶解溶解放热：如氢氧化钠NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①内因：溶质、溶剂的性质（种类）②外因：温度溶解度/g t/℃ 21m m m m 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。

初中化学9章知识点总结初中化学知识点总结第一章：化学入门1. 物质的组成：物质由元素组成，元素是物质的基本单位，不可再分。

元素由原子构成，原子由原子核和电子组成。

2. 物质的分类：物质分为纯净物和混合物。

纯净物包括单质和化合物，单质由同种元素组成，化合物由不同元素以固定比例结合而成。

3. 化学反应：化学反应是指物质之间发生的化学变化，通常伴随着能量的释放或吸收。

4. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的式子，能够表达反应物、生成物和反应条件。

第二章：原子和分子1. 原子的结构：原子由带正电的原子核和围绕核运动的带负电的电子组成。

2. 元素周期表：元素按照原子序数排列的表格，可以预测元素的化学性质。

3. 分子：由两个或更多原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

4. 化学键：原子之间的强烈相互作用，包括离子键、共价键等。

第三章：物质的量1. 物质的量的概念：表示物质所含基本单位（原子、分子、离子等）数量的物理量。

2. 摩尔：物质的量的单位，1摩尔代表6.02×10^23个基本单位。

3. 质量与物质的量的关系：质量（m）与物质的量（n）和摩尔质量（M）之间的关系为m=nM。

4. 气体摩尔体积：在标准条件下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升。

第四章：溶液1. 溶液的定义：一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。

2. 溶质和溶剂：溶液中被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂。

3. 溶解度：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。

4. 浓度的表示：溶液的浓度可以用质量百分比、体积百分比、摩尔浓度等方式表示。

第五章：酸和碱1. 酸和碱的定义：酸是能够提供氢离子（H+）的物质，碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。

2. pH值：表示溶液酸碱性的数值，pH=-log[H+]，pH=7为中性，pH<7为酸性，pH>7为碱性。

3. 中和反应：酸和碱在一定条件下发生反应，生成水和盐的反应。

初中化学第九单元知识点总复习一、基本概念1.溶液的定义：溶质溶解在溶剂中而形成的一种稳定的混合物称为溶液。

2.溶质和溶剂的概念：溶质是指在溶液中占较少量的物质，溶剂是指在溶液中占较多量的物质。

3.溶液的浓度：溶液中的溶质的多少可以用溶液的浓度来表示，常见的浓度单位有质量分数、体积分数、质量体积分数、摩尔分数、摩尔浓度等。

二、溶解过程1.溶质的溶解：溶质的分子或离子离开原来的状态，与溶剂中的分子或离子发生相互作用，形成新的组织结构。

2.溶解的条件：溶质与溶剂之间存在一定的相互吸引力和热力学条件，也受到温度、压力、溶质和溶剂的性质等因素的影响。

三、溶解度与饱和溶液1.溶解度：在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时的最大溶解量称为溶解度。

2.影响溶解度的因素：溶质和溶剂的性质、温度和压力等因素会影响溶解度。

3.饱和溶液：当溶质在溶剂中达到饱和状态时，溶液中的溶质浓度不再改变，称为饱和溶液。

四、溶解热1.溶解热的定义：溶质在溶剂中溶解时伴随的热变化称为溶解热。

2.溶解热的类型：溶解热可以是吸热的，也可以是放热的。

3.溶解热与溶解过程的关系：溶解热与溶解过程中的破坏和形成化学键有关。

五、溶解度曲线1.溶解度曲线的定义：在一定温度下，绘制溶质在溶剂中溶解时的溶解度（溶质的质量分数或摩尔浓度）与溶液的温度的关系曲线称为溶解度曲线。

2.溶解度曲线的特点：溶解度曲线通常是随温度的升高而增大的，但也有例外情况。

六、饱和溶液的稳定性1.饱和溶液的稳定性：溶液中溶质的质量分数或摩尔浓度与在一定温度下的溶解度相等，溶质在饱和溶液中的存在是稳定的。

2.饱和溶液的过饱和现象：当在饱和溶液中溶质的质量分数或摩尔浓度超过其溶解度时，会发生过饱和现象，溶质会从溶液中析出。

七、浓度的计算1.质量分数的计算：质量分数等于溶质质量与溶液总质量的比值。

2.体积分数的计算：体积分数等于溶质体积与溶液总体积的比值。

3.质量体积分数的计算：质量体积分数等于溶质质量与溶剂体积之比。

九年级化学第9单元知识点本文将介绍九年级化学第9单元的知识点，包括离子键和共价键的形成、离子晶体的性质、共价分子的性质以及酸和碱的性质等。

一、离子键和共价键的形成离子键是由金属和非金属元素之间的电荷相互吸引而形成的键。

该类型的键通常在金属和非金属元素之间形成，非金属原子接收金属原子的电子，形成带正电荷的离子和带负电荷的离子。

与之相反，共价键是由两个非金属元素共享电子而形成的键。

在共价键中，两个原子共享一个或多个用于填充最外层电子层的电子。

这种键的形成会导致原子获得稳定的电子构型。

二、离子晶体的性质离子晶体是由正负离子通过离子键结合而形成的晶体。

这些离子以离子晶格的形式排列在一起。

离子晶体具有以下性质：1. 高熔点：由于离子的排列结构和离子键的强力，离子晶体通常具有较高的熔点。

2. 良好的导电性：在固态下，离子晶体并不导电，但在熔化状态或溶解于水等极性溶剂中时，离子将能够移动并导电。

3. 脆性：当外界施加力量使得离子晶体内离子排列结构发生移动时，离子晶体通常会发生断裂。

三、共价分子的性质共价分子是由共价键共享电子而形成的分子。

这些分子通常由非金属元素构成，并且具有以下性质：1. 低熔点和沸点：由于共价键较弱，共价分子通常具有较低的熔点和沸点。

2. 不导电性：共价分子通常是电中性的，因此在固态或液态下不具备导电性质。

3. 在非极性溶剂中不溶于水：共价分子通常在非极性溶剂（如石油醚）中溶解，但不溶于水等极性溶剂。

4. 反应活性较低：由于共价键强度较大，共价分子通常具有较低的反应活性。

5. 通常没有离子化倾向：共价分子的电子填充在外层，因此它们通常没有离子化的倾向。

四、酸和碱的性质酸和碱是化学反应中常见的化学物质。

它们有着不同的性质：1. 酸的性质：酸通常具有以下性质：呈酸性溶液、能与金属产生氢气、能与碱发生中和反应，生成盐和水。

2. 碱的性质：碱通常具有以下性质：呈碱性溶液、能与酸发生中和反应，生成盐和水。

第九单元溶液课题一、溶液的形成1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液2、溶液的基本特征：均一性、稳定性均一性：溶液各处(浓度、密度、性质)相同稳定性：只要水不蒸发，温度不变化，溶质与溶剂长期不会分离出来[注]①溶液不一定无色，如CuSO 4溶液为蓝色，FeSO 4溶液为浅绿色；Fe 2(SO 4)3溶液为黄色②溶质可以是固、液、气，水是最常用的溶剂③溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量（溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积）④溶液的命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒—碘的酒精溶液，溶剂可省略，指的是水）3、4、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。

乳浊液的基本特征是不均一、不稳定5、乳化作用：洗涤剂有乳化作用，它能使油脂分散成无数小的液滴，而不聚成大的油珠，这种作用叫做乳化作用。

衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，就是利用了乳化作用[注]用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，但二者的原理是不同的。

用汽油除去衣服上的油污是溶解现象；加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污是乳化现象6、溶解时放热、吸热现象：①溶解吸热（溶于水后温度降低）：如硝酸铵NH 4NO 3（一般含有铵根离子NH4+的，溶于水后温度降低）②溶解放热（溶于水后温度升高）：如氢氧化钠（NaOH）、浓硫酸（H 2SO 4）、生石灰（CaO,生石灰与水反应放热）③溶解没有明显热现象（溶于水后温度不变）：如氯化钠（NaCl）课题二、溶解度1、饱和溶液、不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫不饱和溶液2、判断溶液是否饱和的方法：看有无不溶物或者继续加入该溶质，看能否溶解3、饱和溶液与不饱和溶液之间的转化[注]①熟石灰Ca(OH)2除外，因为它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是（所有的物质通用）：加溶质、蒸发溶剂4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓5、固体溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量溶解度四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克固体、气体溶于液体，液体为溶剂溶质和溶剂的判断液体溶于液体有水，水为溶剂无水，量多的为溶剂不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂6、影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度7、大多数固体物的溶解度随温度升高而升高：如硝酸钾（KNO 3）；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小：如氯化钠（NaCl）；极少数物质溶解度随温度升高而降低：如熟石灰〔Ca(OH)2〕8、溶解度曲线：横轴为温度，纵轴为溶解度9、气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积10、影响气体溶解度的因素：①气体的性质；②温度（温度越高，气体溶解度越小）；③压强（压强越大，气体溶解度越大）11、从溶液得到溶质的方法：①冷却热饱和溶液（降温结晶）②蒸发水份结晶（蒸发结晶）12、混合物的分离：①过滤法：分离可溶物与难溶物；②结晶法：分离几种可溶性物质13、结晶的两种方法：①降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法），比如KNO 3中混有少量NaCl，提纯KNO 3（因为KNO 3的溶解度温度影响大，而NaCl 的溶解度温度影响不大）。

新人教版九年级化学第9单元知识点讲练
本文旨在总结和讲解新人教版九年级化学第9单元的知识点，并提供相关练。

知识点1：物质的组成和分类
物质的组成
- 物质由原子组成，原子是最小的化学粒子。

- 原子由核和电子组成，核中含有质子和中子，电子围绕在核外层。

物质的分类
- 纯物质：由同种元素或化合物组成，具有明确的化学组成和固定的性质。

- 混合物：由两种或两种以上的物质组成，各组分保持各自的性质。

知识点2：溶液的构成和性质
溶液的构成
- 溶质：被溶解的物质。

- 溶剂：溶解溶质的物质。

溶液的性质
- 溶解度：在一定温度下，单位溶剂中能溶解溶质的最大量。

- 饱和溶液：溶质在溶剂中达到最大溶解度时所得到的溶液。

知识点3：常见物质的化学式和化学方程式
常见物质的化学式
- 水：H2O
- 氯气：Cl2
- 二氧化碳：CO2
- 硫酸：H2SO4
化学方程式
- 反应物：参与反应并提供原子或离子的物质。

- 生成物：反应中生成的新物质。

知识点4：电的导电性和绝缘性
导电性
- 导体：能够传导电流的物质，如金属。

- 电解质溶液：能够导电的溶液。

绝缘性
- 绝缘体：不能传导电流的物质，如橡胶、塑料等。

以上是新人教版九年级化学第9单元的知识点讲练，请根据上述知识点进行相关练和巩固。

九年级化学第九单元知识点九年级化学第九单元：化学方程式与反应类型一、化学方程式的书写1. 化学方程式的基本概念- 化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的式子。

- 它能够表示反应物、生成物、反应条件以及各物质之间的质量关系。

2. 化学方程式的书写原则- 必须以客观事实为基础，不能凭空臆造。

- 必须遵守质量守恒定律，即反应物和生成物的总质量相等。

- 必须标明必要的条件，如温度、压力、催化剂等。

- 必须注明各物质的物态，如(s)表示固态，(l)表示液态，(g)表示气态，(aq)表示水溶液中。

3. 化学方程式的配平- 配平化学方程式的目的是使等式两边的每种元素的原子数相等。

- 常用的配平方法有观察法、奇偶法等。

二、化学反应类型1. 合成反应- 合成反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。

- 表达式：A + B → AB2. 分解反应- 分解反应是一种物质分解生成两种或两种以上物质的反应。

- 表达式：AB → A + B3. 置换反应- 置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应。

- 表达式：A + BC → AC + B4. 复分解反应- 复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应。

- 表达式：AB + CD → AD + CB5. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的反应。

- 特征是反应中某些元素的化合价发生变化。

三、化学反应的条件与能量变化1. 化学反应的条件- 化学反应的条件包括温度、压力、催化剂、反应物的浓度等。

- 有些反应需要加热或点燃，有些则需要冷却或在常温下进行。

2. 化学反应的能量变化- 化学反应通常伴随着能量的变化，包括热能、光能等。

- 放热反应是指反应过程中释放能量的反应。

- 吸热反应是指反应过程中吸收能量的反应。

四、化学方程式的应用1. 质量守恒定律的应用- 利用质量守恒定律可以计算反应物或生成物的质量。

九年级化学知识点第九单元化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。

在九年级化学学习的第九个单元中，我们将深入了解有机化合物、石油及其加工以及日常生活中的化学现象。

以下是本单元的核心知识点。

一、有机化合物有机化合物是由碳原子与氢原子以及其他元素原子构成的化合物。

九年级化学学习的第九单元中，我们主要学习了烃类、醇类和酸类三类有机化合物。

1. 烃类烃类是由碳原子和氢原子组成的有机化合物。

根据碳原子之间的化学键类型，烃类又可分为烷烃和烯烃两类。

烷烃的碳原子间为单键，烯烃则存在至少一个碳碳双键。

2. 醇类醇类是由羟基（-OH）取代了烃类中一个或多个氢原子的有机化合物。

根据羟基的数量，醇类可分为单元醇、二元醇和三元醇。

3. 酸类酸类是具有明显酸性的有机化合物，其通式为RCOOH。

酸类可分为脂肪酸和芳香酸两类。

二、石油及其加工石油是一种深层地下岩石中形成的可燃性液体矿物质，在九年级化学学习的第九单元中，我们进一步了解了石油的组成和加工过程。

1. 石油的组成石油主要由碳氢化合物组成，其中烷烃和环烷烃的含量较高。

此外，还含有其他一些杂质，如硫、氮等。

2. 石油的加工石油加工是将石油中的各种组分分离、提纯和加工成各种有用产品的过程。

主要包括石油的物理分离、蒸馏和裂化等操作。

三、日常生活中的化学现象在日常生活中，我们经常会接触到各种化学现象，九年级化学学习的第九单元中涉及到了以下几个方面的知识点。

1. 中性化学反应中性化学反应是指酸和碱在适当条件下反应，生成中性物质的过程。

比如酸和碱的中和反应。

2. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移和交换过程。

其中，氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。

3. 锐酸与金属的反应锐酸与金属反应时，会生成相应的金属盐和气体。

如盐酸与铁的反应会产生氢气。

4. 酸碱指示剂酸碱指示剂可以通过颜色变化来判断溶液的酸碱性。

比如酚酞指示剂在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色。

以上就是九年级化学知识点第九单元的概述。

九年级化学九单元知识点化学是自然科学的一门重要学科，它研究物质的性质、组成、结构和变化规律，对我们了解世界、改善生活有着重要的意义。

在九年级化学学习的九个单元中，我们学到了许多重要的知识点和概念。

下面，我将对这些知识点进行总结和归纳，以帮助大家更好地掌握和理解化学。

第一节：物质的分类在化学中，我们常常需要对各种不同的物质进行分类。

根据物质组成的原子种类和元素相对数目，我们可以将物质分为单质和化合物两大类。

单质是由同一种元素组成的纯净物质，如氢气、氧气等。

化合物则是由两种或更多种元素以一定的比例结合而成的物质，如水、二氧化碳等。

第二节：元素周期表元素周期表是化学中非常重要的工具，它按照元素的原子序数和周期性规律将元素排列起来。

元素周期表包含了全部已知元素，我们可以通过它了解元素的性质、周期规律以及化合物的组成等。

元素周期表的结构包括周期数、族数、原子序数和元素符号等要素。

通过掌握元素周期表的结构，我们能够更好地理解元素之间的关系，从而在化学实验和理论研究中有所指导。

第三节：原子结构原子是构成物质的最基本微粒，它由原子核和电子组成。

原子核由质子和中子组成，带正电荷，而电子带负电荷，围绕原子核轨道运动。

在九年级化学中，我们学习了约翰·道尔顿提出的原子模型、托马斯·汤姆逊提出的带电粒子模型以及赫兹和玻尔的研究成果，深入了解了原子结构的内部构造和特点。

第四节：化学方程式化学方程式是化学反应过程的符号表示，用化学符号和化学方程式写出反应物、生成物的种类和相对数量。

化学方程式是研究化学反应的重要工具，它可以表达反应物质的种类和摩尔比。

在化学方程式中，需要满足质量守恒和电荷守恒的原则，同时方程式左右两边的元素种类和摩尔数要相等。

第五节：化学键化学键是化学元素之间形成的相互作用力，常见的化学键包括离子键、共价键和金属键等。

离子键是由带正电荷的离子和带负电荷的离子之间的电荷吸引力形成的。

共价键是由共享电子对形成的，共有单、双、三键之分。

化学九单元知识点总结框架一、物质的结构和性质1.1 原子结构1.1.1 原子的发现1.1.2 原子的基本结构1.1.3 元素周期表1.2 分子结构1.2.1 分子的组成1.2.2 共价键和离子键1.2.3 分子的形状1.3 晶体结构1.3.1 晶体的性质1.3.2 晶体结构和晶格常数1.4 物质的性质1.4.1 物质的物理性质1.4.2 物质的化学性质1.4.3 物质的结构与性质的关系二、化学反应的能量变化2.1 化学反应的放热性和吸热性2.1.1 放热反应和吸热反应的概念2.1.2 热效应的测定方法2.1.3 热反应焓变的计算2.2 化学反应的速率和平衡2.2.1 化学反应速率的概念2.2.2 影响化学反应速率的因素2.2.3 化学平衡的概念2.2.4 平衡常数的计算2.3 化学反应的动力学2.3.1 反应速率与活化能的关系2.3.2 元素反应的动力学特点2.3.3 催化剂的作用三、溶液和溶解3.1 溶液的基本概念3.1.1 溶质和溶剂3.1.2 浓度概念及其计算3.1.3 溶质在溶剂中的溶解度3.2 溶解过程的热效应3.2.1 溶解过程的热效应3.2.2 溶解度曲线的特征3.3 饱和溶液和非饱和溶液3.3.1 饱和溶液和非饱和溶液的概念 3.3.2 饱和溶液的性质3.4 溶解规律3.4.1 亨利定律3.4.2 洛伦兹定律3.4.3 溶解度规律的计算四、化学反应的平衡4.1 化学平衡的基本概念4.1.1 化学平衡的条件4.1.2 化学平衡的表征4.2 平衡常数的计算4.2.1 平衡常数的定义4.2.2 平衡常数的计算方法4.2.3 影响平衡常数的因素4.3 平衡常数的应用4.3.1 平衡常数与反应物质浓度的关系 4.3.2 平衡常数的大小与反应方向的关系4.3.3 平衡常数的物理意义五、化学反应的速率5.1 化学反应速率的概念5.1.1 化学反应速率的定义5.1.2 反应速率的表征方法5.2 影响化学反应速率的因素5.2.1 反应物质的浓度5.2.2 反应物质的粒度5.2.3 温度对反应速率的影响5.3 反应活化能5.3.1 反应活化能的概念5.3.2 反应机理与反应速率5.3.3 反应速率与活化能的关系六、酸碱理论和氧化还原反应6.1 酸碱理论6.1.1 酸碱的概念6.1.2 布朗斯特里酸碱理论6.1.3 强酸弱酸的判断6.2 酸碱滴定6.2.1 滴定的基本原理6.2.2 酸碱指示剂的选择6.2.3 酸碱滴定曲线的特征6.3 氧化还原反应6.3.1 氧化还原反应的基本概念6.3.2 氧化还原反应的判断6.3.3 氧化还原反应的应用七、电解质溶液和电解7.1 电解质溶液7.1.1 电解质的概念7.1.2 电解质溶液的导电性7.1.3 电解质的分类7.2 电解过程7.2.1 电解过程的基本模型7.2.2 电解和化学反应的关系7.2.3 电解的应用八、分子量和摩尔质量8.1 分子量的概念8.1.1 分子量的定义8.1.2 分子式与分子量的关系8.1.3 分子量的计算方法8.2 摩尔质量8.2.1 摩尔质量的定义8.2.2 摩尔质量与相对原子质量的关系8.2.3 摩尔质量的计算方法8.3 摩尔概念的应用8.3.1 摩耳定律8.3.2 化学反应的计算8.3.3 摩尔概念在物质计量中的应用九、化学素数法9.1 化学素数法的基本概念9.1.1 化学素数法的原理9.1.2 化学素数法的规律9.1.3 化学素数法的应用9.2 化学反应的计算9.2.1 化学反应的计算方法9.2.2 化学反应的平衡计算9.2.3 化学反应的速率计算9.3 化学素数法在实验中的应用9.3.1 化学素数法在实验数据分析中的应用9.3.2 化学素数法在实验结果的评定中的应用9.3.3 化学素数法在实验设计中的应用以上是化学九单元知识点的总结框架，主要涉及了物质的结构和性质、化学反应的能量变化、溶液和溶解、化学反应的平衡、化学反应的速率、酸碱理论和氧化还原反应、电解质溶液和电解等内容。

初中九年级化学第九单元知识点总结第一节元素和化合物1.元素是由一种原子构成的，同一元素的原子具有相同的原子序数，不同元素的原子序数不同。

2.化合物是由两种或两种以上不同元素的原子通过化学键结合而成的。

3.化合物的化学式表示元素种类和元素的相对原子数目。

4.二价阳离子常用的有Cu2+，Fe2+，Zn2+等。

第二节离子反应和化学方程式1.离子反应是由离子之间的吸引力所引起的反应。

2.离子之间发生反应时，正离子与阴离子结合形成化合物，反应过程中离子的数量不变。

3.化学方程式是用化学符号表示化学反应的方法。

4.化学方程式必须符合质量守恒定律和电荷守恒定律。

第三节化学实验1.化学实验是通过实验操作，观察实验现象，进行定性和定量分析，验证化学理论和探索新知识的方法。

2.实验前应充分了解实验目的、原理和实验步骤，并进行必要的安全防护。

3.实验中要严格按照实验步骤进行，注意实验仪器的使用方法和注意事项。

4.实验完成后要及时清理实验仪器和材料，不得随意丢弃有毒有害物质，注意实验废液和废品的处理。

第四节氧化还原反应1.氧化还原反应是指物质中的电荷发生转移的反应。

2.氧化是电子的流失，还原是电子的获得。

3.氧化剂是能够氧化其他物质的物质，还原剂是能够还原其他物质的物质。

4.氧化还原反应中，含氧元素的原子数增加，称为氧化过程；含氧元素的原子数减少，称为还原过程。

第五节化学能量与化学反应1.化学能是宇宙中各种物质在存在过程中所具有的能量。

2.化学能的释放和吸收是通过化学反应来完成的。

3.化学能的转化是指从一种化学物质转变为另一种化学物质时释放或吸收的能量。

4.化学反应可以是放热反应，也可以是吸热反应。

第六节可燃物质和非可燃物质1.可燃物质是指能够与氧气发生反应，放出大量热能的物质。

2.烧火需要燃料、氧气和着火点。

3.阻燃剂是能够降低燃烧速度和阻碍火焰蔓延的物质。

4.非可燃物质是指不能与氧气发生反应或者发生反应后无法继续燃烧的物质。