第七章配位平衡与配位滴定精品PPT课件
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第七章配位滴定精品PPT课件
弱酸H6Y2+； b. 配位能力强；氨氮和羧氧两种配位
原子；
c. 与金属离子能形成多个多元环，配 合物的稳定性高；
d. 与大多数金属离子1∶1配位， 计算 方便；
NiY 结构
EDTA的六级解离平衡
H6Y2＋ ＝H+ + H5Y+ H5Y＋ ＝H+ + H4Y H4Y ＝H+ + H3YH3Y- ＝H+ + H2Y2H2Y2- ＝H+ + HY3HY3- ＝H+ + Y4-
螯合剂: 乙二胺，EDTA等 H 2C H 2C
H2
H2
N
N
CH2
Cu
CH2
N
N
H2
H2
10/21/2020
乙二胺 - Cu2+
4
EDTA的存在形式
HOOCH2C
CH2COO-
：： ：：
·· ··
NH+ C C NH+
H2 H2
-OOCH2C
CH2COOH
乙二胺四乙酸 (H4Y)
乙二胺四乙酸二钠盐 (Na2H2Y)
10/21/2020
11
该螯合物的特点
1.普遍性 : EDTA能与几十种金属离子配位。
2.组成一定:除少数高价金属离子外，一般 都形成 M︰Y4-=1︰1的螯合物
3.稳定性强
4.易溶于水
10/21/2020
12
（二）、EDTA与金属配合物及其稳定性
EDTA在溶液中的存在形式
在高酸度条件下，EDTA是一个六元弱酸，
10/21/2020
8
EDTA: -pH图
1.0
原子；
c. 与金属离子能形成多个多元环，配 合物的稳定性高；
d. 与大多数金属离子1∶1配位， 计算 方便；
NiY 结构
EDTA的六级解离平衡
H6Y2＋ ＝H+ + H5Y+ H5Y＋ ＝H+ + H4Y H4Y ＝H+ + H3YH3Y- ＝H+ + H2Y2H2Y2- ＝H+ + HY3HY3- ＝H+ + Y4-
螯合剂: 乙二胺，EDTA等 H 2C H 2C
H2
H2
N
N
CH2
Cu
CH2
N
N
H2
H2
10/21/2020
乙二胺 - Cu2+
4
EDTA的存在形式
HOOCH2C
CH2COO-
：： ：：
·· ··
NH+ C C NH+
H2 H2
-OOCH2C
CH2COOH
乙二胺四乙酸 (H4Y)
乙二胺四乙酸二钠盐 (Na2H2Y)
10/21/2020
11
该螯合物的特点
1.普遍性 : EDTA能与几十种金属离子配位。
2.组成一定:除少数高价金属离子外，一般 都形成 M︰Y4-=1︰1的螯合物
3.稳定性强
4.易溶于水
10/21/2020
12
（二）、EDTA与金属配合物及其稳定性
EDTA在溶液中的存在形式
在高酸度条件下，EDTA是一个六元弱酸，
10/21/2020
8
EDTA: -pH图
1.0
第7章 配位平衡和配位滴定法
第7章 配位平衡和配位滴定法
本章主要内容： 第一节 配位化合物的基本概念 第二节 配位平衡 第三节 配位滴定法
配位化合物的生物医药应用
实验
CuSO4溶液 适量氨水
(浅蓝色)
乙醇
[Cu(NH3)4]SO4晶体
(深蓝色)
Cu2(OH)2SO4
↓
过量氨水
(蓝色)
[Cu(NH3)4]2+
(深蓝色)
N
N
N
N
名称 草酸根
乙二胺
邻菲罗啉
联吡啶 乙二胺 四乙酸
缩写符号 (OX) (en)
(o-phen) (bpy)
(H4edta)
CH2 H2N
CH2 NH2
NN
乙二胺(en）
联吡啶(bpy)
O O 2–
N
N
1,10-二氮菲（邻菲咯啉）
CC
O• •
O• •
C2O42-
3.配体数和配位数
配体数：配合物中配体的总数 配位数：与中心原子结合成键的配位原子的数目 单基配体形成的配合物：
配体命名顺序
同类配体中配位原子相同，较少原子数的配体在前， 较多原子数的配体列后
例：[Pt(NH3)2 (NH2OH)NO2]Cl 氯化一硝基 ·二氨·一羟胺合铂(Ⅱ)
配离子为阴离子，则在配离子与外界阳离子之间用
“酸”字连接；若外界为氢离子，则在配离子之后缀以
“酸”字，即“某酸”。
K[Al(OH)4]
1、配合物的命名顺序 内外界顺序与一般无机化合物的命名原则相同。 阴离子名称在前，阳离子名称在后。
2、内界（配离子）的命名顺序
配体数
配体名称
合
（汉字数字） （不同配体间用圆点·分开）
本章主要内容： 第一节 配位化合物的基本概念 第二节 配位平衡 第三节 配位滴定法
配位化合物的生物医药应用
实验
CuSO4溶液 适量氨水
(浅蓝色)
乙醇
[Cu(NH3)4]SO4晶体
(深蓝色)
Cu2(OH)2SO4
↓
过量氨水
(蓝色)
[Cu(NH3)4]2+
(深蓝色)
N
N
N
N
名称 草酸根
乙二胺
邻菲罗啉
联吡啶 乙二胺 四乙酸
缩写符号 (OX) (en)
(o-phen) (bpy)
(H4edta)
CH2 H2N
CH2 NH2
NN
乙二胺(en）
联吡啶(bpy)
O O 2–
N
N
1,10-二氮菲（邻菲咯啉）
CC
O• •
O• •
C2O42-
3.配体数和配位数
配体数：配合物中配体的总数 配位数：与中心原子结合成键的配位原子的数目 单基配体形成的配合物：
配体命名顺序
同类配体中配位原子相同，较少原子数的配体在前， 较多原子数的配体列后
例：[Pt(NH3)2 (NH2OH)NO2]Cl 氯化一硝基 ·二氨·一羟胺合铂(Ⅱ)
配离子为阴离子，则在配离子与外界阳离子之间用
“酸”字连接；若外界为氢离子，则在配离子之后缀以
“酸”字，即“某酸”。
K[Al(OH)4]
1、配合物的命名顺序 内外界顺序与一般无机化合物的命名原则相同。 阴离子名称在前，阳离子名称在后。
2、内界（配离子）的命名顺序
配体数
配体名称
合
（汉字数字） （不同配体间用圆点·分开）
配位平衡和配位滴定法PPT课件
第2页/共44页
形成配合物的条件
配位键是配合物与其它物质最本质的区别
第3页/共44页
第4页/共44页
（1）中心原子：
中心原子又称中心体。根据配位化合物的 定义，中心原子是配合物中具有接受孤对 电子或能提供空轨道的离子或原子。
例： [SiF6]2-
[FeF6]3- Fe(CO)5 Ni(CO)4
22
第22页/共44页
4.无外界的配合物
[Ni(CO)4] 四羰基合镍 [Pt(NH3)2Cl2] 二氯•二氨合铂(Ⅱ)
第23页/共44页
练习:命名下列配合物
Cu(3)N 4SH O 4 硫酸四氨合铜(Ⅱ) K3Fe(NC 6S) 六异硫氰根合铁(Ⅲ)酸钾
Cu(3)N 4(H O2H)氢氧化四氨合铜(Ⅱ) Co2)(3(N N 3)O 3H三硝基•三氨合钴(Ⅲ)
EDTA配合物的结构
第10页/共44页
第11页/共44页
不是配体
(3) 配位数（coordination number） 的数目 配合物中，直接与中心原子配合的配位原 子的数目称为中心原子的配位数。
单齿配体： 配位数 = 配体的总数 多齿配位体：配位数 = 配体数*齿数
第12页/共44页
[Ca(EDTA)]2－或CaY2－
④同一金属离子，配体离子半径越大，配位数越小
如[AlF6]3- ， [AlCl4]-
第16页/共44页
4、 配离子的电荷
配离子的电荷数 = 中心离子与配位体电荷的 代数和
如[Fe(CN)6]x x = 3 + (-1) 6 = 3
可由外界离子所带的电荷总数求得
[Co(en)3]Cl3
[Co(en)3]3+
形成配合物的条件
配位键是配合物与其它物质最本质的区别
第3页/共44页
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（1）中心原子：
中心原子又称中心体。根据配位化合物的 定义，中心原子是配合物中具有接受孤对 电子或能提供空轨道的离子或原子。
例： [SiF6]2-
[FeF6]3- Fe(CO)5 Ni(CO)4
22
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4.无外界的配合物
[Ni(CO)4] 四羰基合镍 [Pt(NH3)2Cl2] 二氯•二氨合铂(Ⅱ)
第23页/共44页
练习:命名下列配合物
Cu(3)N 4SH O 4 硫酸四氨合铜(Ⅱ) K3Fe(NC 6S) 六异硫氰根合铁(Ⅲ)酸钾
Cu(3)N 4(H O2H)氢氧化四氨合铜(Ⅱ) Co2)(3(N N 3)O 3H三硝基•三氨合钴(Ⅲ)
EDTA配合物的结构
第10页/共44页
第11页/共44页
不是配体
(3) 配位数（coordination number） 的数目 配合物中，直接与中心原子配合的配位原 子的数目称为中心原子的配位数。
单齿配体： 配位数 = 配体的总数 多齿配位体：配位数 = 配体数*齿数
第12页/共44页
[Ca(EDTA)]2－或CaY2－
④同一金属离子，配体离子半径越大，配位数越小
如[AlF6]3- ， [AlCl4]-
第16页/共44页
4、 配离子的电荷
配离子的电荷数 = 中心离子与配位体电荷的 代数和
如[Fe(CN)6]x x = 3 + (-1) 6 = 3
可由外界离子所带的电荷总数求得
[Co(en)3]Cl3
[Co(en)3]3+
配位滴定法-PPT课件全
[Ca’]1 =
0.02
0.1000(初始钙浓度) 20.00+19.98
= 0.02 0.1000(初始钙浓度) / 2 39.98 / 2
0.02
C sp ca2
39.98 / 2
1.0
103
C sp ca2
PCa’1
3.0
log
C sp ca2
滴定至100.1%时
[Ca’]2
=
[CaY [Y’]2 K
sp
100%
cM(SP)
稳定常数定义可知
化学计量点时：
K' MY
[MY ]sp [M ']sp[Y ']sp
滴定终点时：
K' MY
[MY ]ep [M ']ep[Y ']ep
取对数后分别为
pM
' sp
pYs'p
lg
K
' MY
lg[MY ]sp
pM
' ep
pYe'p
lg
K
' MY
lg[MY ]ep
接近化学计量点 [MY ]sp [MY ]ep
pM ' pY ' 0
化学计量点时[MY] sp
CM (sp)
K' MY
[MY ]sp [M ']sp[Y ']sp
所以 [M ']sp =[Y ']sp =
CM (sp) K'
MY
Y' M'
TE(%) ep
ep 100%
cM(sp)
Y' 10pY' M' 10pM'
无机及分析化学 第7章 配位化合物与配位解离平衡讲课讲稿
配位数 配位数
7.1 配位化合物的组成和命名
1 配位化合物的组成
配离子电荷 配离子电荷等于中心离子和配体两者电荷的代数和。
(+3)
[Fe(CN)6]3－(赤血盐)
(+2)
[Fe(CN)6]4－(黄血盐) [Fe(CO)5]
？配合物内界是否一定带电
7.1 配位化合物的组成和命名2 配位化合物的命名配体 Nhomakorabea 配位原子
练习：
[Cu(NH3)4]SO4
K3[Fe(NCS)6] [Fe(CO)5]
7.1 配位化合物的组成和命名
1 配位化合物的组成
中心离子（或原子）
➢ 一般为带正电的过渡金属离子 [Co(NH3)6]3+, [Fe(CN)6]4-, [HgI4]2-
➢ 电中性原子：Ni(CO)4 , Fe(CO)5 , Cr(CO)6 ➢ 非金属元素原子：SiF62- , PF6-
◆难点内容：配位化合物的解离平衡常数，配位平衡移 动的计算。
主要章节
79.1.1配核位外化电合子物的的运组动成状和态命名 7.2 配离子在溶液中的解离平衡
7.1 配位化合物的组成和命名
1 配位化合物的组成
实验例：CuSO4→加NaOH ， 浅蓝色沉淀Cu(OH)2 →加氨 水 ，沉淀溶解，生产绛蓝色溶液
习惯名称
K4[Fe(CN)6]：黄血盐 Fe(C5H5)2： 二茂铁 K3[Fe(CN)6]： 红血盐 K[PtCl3(C2H4)]：蔡斯盐
系统名称
[Co(NH3)5H2O]Cl3 三氯化五氨·水合钴(Ⅲ)
Cu2[SiF6]
六氟合硅 (Ⅳ) 酸亚铜
7.1 配位化合物的组成和命名
2 配位化合物的命名
EDTA配位滴定法
'
或
lgαY(H) ≤ lg
+8 K稳 ( MY )
(7-12)
由上式可求出各种离子能被准确滴定的最大lgαY（H），然 后查表7-2可得各种金属离子能被EDTA定量滴定的最高酸度 或最低pH值。 pH值越大，对准确滴定越有利。但是，随着 pH值增大，金属离子可能会发生水解，或形成多羟基配合物， 甚至形成氢氧化物沉淀，反而不能准确滴定或根本无法滴定。 因此，准确滴定单一金属离子的最高pH值，可根据氢氧化物 的沉淀溶解平衡计算。
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§7–3 EDTA配位滴定法
第七章 配位平衡与配位滴定
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§7–3 EDTA配位滴定法
第七章 配位平衡与配位滴定
' 【例4】计算pH=20和pH=50时，ZnY的 K 稳 ( MY )
解
lg K 由附录四可知， 稳( ZnY ) = 1650。
(1)当pH = 2时，由表7-2查得lgα
Y(H)
= 1351
' lg K 稳 lg K ( ZnY ) = 稳( ZnY ) –lgαY(H) = 1650–1351 = 299
§7–3 EDTA配位滴定法
第七章 配位平衡与配位滴定
图中，δ为分布系数，如 [Y ] δY = [Y ' ]
(7-4)
[Y‘] = [H6Y2+ ] + [H5Y+] + … +[Y](为简化也可省去离子电荷 符号)。从图可知，在不同pH时，EDTA的主要存在形式如表71所示： 表7－1 不同pH时EDTA的主要存在形式
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§7–3 EDTA配位滴定法
第七章 配位平衡与配位滴定
或
lgαY(H) ≤ lg
+8 K稳 ( MY )
(7-12)
由上式可求出各种离子能被准确滴定的最大lgαY（H），然 后查表7-2可得各种金属离子能被EDTA定量滴定的最高酸度 或最低pH值。 pH值越大，对准确滴定越有利。但是，随着 pH值增大，金属离子可能会发生水解，或形成多羟基配合物， 甚至形成氢氧化物沉淀，反而不能准确滴定或根本无法滴定。 因此，准确滴定单一金属离子的最高pH值，可根据氢氧化物 的沉淀溶解平衡计算。
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§7–3 EDTA配位滴定法
第七章 配位平衡与配位滴定
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§7–3 EDTA配位滴定法
第七章 配位平衡与配位滴定
' 【例4】计算pH=20和pH=50时，ZnY的 K 稳 ( MY )
解
lg K 由附录四可知， 稳( ZnY ) = 1650。
(1)当pH = 2时，由表7-2查得lgα
Y(H)
= 1351
' lg K 稳 lg K ( ZnY ) = 稳( ZnY ) –lgαY(H) = 1650–1351 = 299
§7–3 EDTA配位滴定法
第七章 配位平衡与配位滴定
图中，δ为分布系数，如 [Y ] δY = [Y ' ]
(7-4)
[Y‘] = [H6Y2+ ] + [H5Y+] + … +[Y](为简化也可省去离子电荷 符号)。从图可知，在不同pH时，EDTA的主要存在形式如表71所示： 表7－1 不同pH时EDTA的主要存在形式
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§7–3 EDTA配位滴定法
第七章 配位平衡与配位滴定
《配位平衡教学》课件
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课件界面：熟悉课件界面，了 解各个功能模块的位置和作用
课件操作流程
打开PPT课件，选择“开 始”选项卡
点击“新建幻灯片”按钮， 选择“空白”或“标题和 内容”模板
在幻灯片中输入标题和内 容，使用“插入”选项卡 添加图片、表格等元素
使用“动画”选项卡为幻 灯片添加动画效果
点击“幻灯片放映”按钮， 预览课件效果
实验目的：了解配位平衡的 基本原理和实验方法
实验步骤：配制溶液、滴定、 记录数据、分析结果等
实验注意事项：注意安全、 准确操作、认真记录等
配位平衡应用实例
化学实验：配位 平衡在化学反应 中的应用
生物医学：配位平 衡在药物设计和生 物医学中的应用
环境科学：配位 平衡在环境污染 治理中的应用
材料科学：配位平 衡在新材料设计和 合成中的应用
配位平衡教学 PPT课件内容
配位平衡基本概念
配位平衡：指在化学反应中，一种物质与另一种物质形成稳定的化学键的过程 配位平衡常数：描述配位平衡状态的常数，用于衡量配位平衡的程度 配位平衡反应：指在配位平衡状态下，一种物质与另一种物质形成稳定的化学键的反应 配位平衡原理：指在配位平衡状态下，一种物质与另一种物质形成稳定的化学键的原理
教学方法效果评估
学生参与度：观察学生在课堂上的参与程度，如回答问题、讨论等 学习成果：通过测试、作业等方式评估学生的学习成果 教学方法适用性：根据学生的反馈和教师的观察，评估教学方法的适用性
教学方法创新性：评估教学方法的创新性和独特性，是否对学生的学习产生积极影响
教学方法改进建议
采用互动式教学， 增加学生参与度
感谢您的观看
汇报人：
在播放过 程中，可 以通过点 击“结束” 按钮来结 束播放
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实验目的：了解配位平衡的 基本原理和实验方法
实验步骤：配制溶液、滴定、 记录数据、分析结果等
实验注意事项：注意安全、 准确操作、认真记录等
配位平衡应用实例
化学实验：配位 平衡在化学反应 中的应用
生物医学：配位平 衡在药物设计和生 物医学中的应用
环境科学：配位 平衡在环境污染 治理中的应用
材料科学：配位平 衡在新材料设计和 合成中的应用
配位平衡教学 PPT课件内容
配位平衡基本概念
配位平衡：指在化学反应中，一种物质与另一种物质形成稳定的化学键的过程 配位平衡常数：描述配位平衡状态的常数，用于衡量配位平衡的程度 配位平衡反应：指在配位平衡状态下，一种物质与另一种物质形成稳定的化学键的反应 配位平衡原理：指在配位平衡状态下，一种物质与另一种物质形成稳定的化学键的原理
教学方法效果评估
学生参与度：观察学生在课堂上的参与程度，如回答问题、讨论等 学习成果：通过测试、作业等方式评估学生的学习成果 教学方法适用性：根据学生的反馈和教师的观察，评估教学方法的适用性
教学方法创新性：评估教学方法的创新性和独特性，是否对学生的学习产生积极影响
教学方法改进建议
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配位化合物与配位滴定法—配合物的解离平衡(基础化学课件)
K稳越大，Ksp越大沉淀越易溶解生成配离子。
3、氧化还原反应对配位平衡的影响
氧化还原反应可改变金属离子的浓度，使 配位平衡移动。
➢在氧化还原平衡体系中加入配位剂能与其中
的氧化剂或还原剂反应生成稳定的配合物，使 金属离子浓度发生改变（即电极电势E改变）而 改变氧化还原反应的方向。
例如：
在血红色的Fe(SCN)3溶液中加入SnCl2,血红色消失。
练习
例 ： 若 只 考 虑 酸 效 应 ， 计 算 pH=1.0 和 pH=6.0 时 PbY的lgK‘PbY值。
配位平衡移动
(配位平衡与其它平衡一样遵循吕·查德原理 )
1、酸度对配位平衡的影响 配位体的酸效应（配体与H+结合使配离子稳定性降低的作用）
[Cu（NH3）4]2+
Cu2+ + 4NH3
L MLn
M(L)
=
[M'] [M]
主反应 辅助配位效应引起的副反应
3、配合物的条件稳定常数(有效稳定常数）
配位反应 M + Y
MY
副反应系数
αY(H)
稳定常数
K MY
[MY ] [M ][Y ]
条件稳定常数 K 'MY [MY ] [M ][Y ']
lgK’MY = lgKMY - lg αY(H)
平衡移动方向
+ 4H+
4 NH4+
酸度↑（PH越低） →配位体浓度↓→配离子稳
定性降低（酸效应越强）。
水解效应（金属离子与OH-结合使配离子稳定性降低的作用）
[FeF6]3-
Fe3+ + 6F-
平衡移动方向
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第一节 配位化合物
一、配合物的定义
许多化合物可看似由简单化合物“加合”而成，例如：
Cu4 S 4N O 3 H [Cu 3)4 (]S N 4O H S4 i F2H F H 2[S6]iF
Ni4CO [Ni(C4]O)
在化合过程中，既没有质子的传递，又没有形成新的传统意义的 共价键。实际上，它们是形成了复杂离子的配位化合物(简称配合物)。
2、配位体和配位原子
与中心离子或中心原子结合的中性分子或阴离子成为配位体，简 称配体。直接与中心离子或原子以配位键结合的原子称为配位原子。
单齿配体-----提供一对孤对电子的配体 多齿配体-----两个及以上的原子提供多对孤对电子的配体
（形成螯合物）
基础化学
第七章 配位平衡与配位滴定
3、配位数---中心原子结合的配位原子总数 多为2 3 4 5 6 7 8，与中心离子电荷有关，与配位体有关。
外界
[Fe(CN)6]3+
配
离
中配 心体 原
子
配 位 数
配 离 子 电
子
荷
基础化学
第七章 配位平衡与配位滴定
1、中心离子(或原子)
中心离子(或中心原子)是配合物的形成体，位于配合物的中心，一
般 为 带 正 电 荷 的 金 属 离 子 或 中 性 原 子 。 例 如 ［ Cu(NH3)4 ］ SO ４ 中 的 Cu2＋， H2[SiF６] 中的Si2+等。
H2[PtCl6] [Cu(NH3)4]SO4
六氯合铂(Ⅳ)酸 K4[Fe(CN)6] 硫酸四氨合铜(Ⅱ) [PtCl4(NH3)2]
六氰合铁(Ⅱ)酸钾 四氯·二氨合铂(Ⅳ)
[Co(NH3)5(H2O)]Cl3 [Co(NH3)6]Cl3
(三)氯化五氨·(一)水合钴(Ⅲ) (三)氯化六氨合钴(Ⅲ)
基础化学
第七章 配位平衡与配位滴定
基础化学
第七章 配位平衡与配位滴定
31 教学基本要求 2 第一节 配位化合物
3 第二节 配合物在水溶液中的稳定性 4 第三节 EDTA配位滴定法
基础化学
第七章 配位平衡与配位滴定
知识目标：
1.掌握配合物的组成、命名、化学式的写法； 2.掌握配离子的稳定常数及其有关计算； 3.理解EDTA滴定法原理； 4.掌握EDTA滴定应用。
4、配离子电荷---中心离子与配位体电荷代数和
5、配位化合物的类型
1）简单配位化合物-----单齿配位体与单个中心离子（或原子） 所形成的配合物。
K2 [PtCl6] [Fe(H2O)6] Cl3 [Cr(H2O)6] Cl3 Na3[AlF6] 2）螯合物----由中心离子和多齿配体结合而成的环状配合物。
其中，［Cu(NH3)4］2+、[SiF]2-称为配离子，配离子与带有异种电 荷的离子组成了中性化合物，如［Cu(NH3)4］SO４，H2[SiF]2-称为 配合物。不带电荷的中性分子，如[Ni(CO)4]，称为配合分子或中性
配合物。
基础化学
第七章 配位平衡与配位滴定
原子间的共用电子对由一个原子提供的共价键称为配位共 价键，简称配位键。由配位键形成的复杂化合物称为配位化 合物，简称配合物。
H2C H2C
NH2 Cu
NH2
NH2 NH2
CH2 2+ CH2
基础化学
第七章 配位平衡与配位滴定
3）多核配合物 在一个配合物中有2个或2个以上中心离子的配合物。 [Re2Cl8]24）其他配合物
配位聚合物
基础化学
第七章 配位平衡与配位滴定
三、配合物的命名
配合物的命名遵循一般无机化合物的命名原则，在配合物中， 命名时阴离子在前，阳离子在后，阴阳离子之间加“化”字或 “酸” 字；配合物内界的命名顺序为：配体数→配体→“合”→ 中心离子(或原子)(氧化数)。其中，配体数用汉语数字一、二、 三、……表示，“一”常省略；中心离子(或原子)的氧化数以罗 马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、……标出。
阴离子先于中性分子
配合物中含有不同的 配体配体的命名顺序为：
无机物先于有机物 简单配体先于复杂配体
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同类配体的名称，可按配位原子的元素符号在英文字母中 的顺序排列，例如NH3与H2O同为配位体时，NH3排列在前，H2O排 列在后。又例如Br-、Cl- 同为配位体时，溴排列在前，氯排列 在后。下面举一些命名实例：
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补充 螯合物
1 螯合物的生成 由中心离子和多齿配体结合而成的环状配合物。
H2C H2C
NH2 Cu
NH2
NH2 NH2
CH2 2+ CH2
对螯合剂（形成螯合物的多基配体称为螯合剂）的要求： 1、同一配体须含两个及以上的配位原子； 2、配体的配位原子应有一定的间隔； 3、常见的螯合剂：大多是含N、S、O等配位原子的有机分子 或离子如 en，EDTA，C2O42-等。
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能力目标：
1.能够熟练书写配位化合物的化学式，配位化合物的 命名；
2.能够熟练准确找出中心离子、配位体、配位原子和 配位数；
3.能够运用配位平衡的知识计算出配合物溶液中各离 子浓度；
4.能够利用KMY讨论EDTA配位滴定的条件。
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配离子 一个离子（或原子）与其他离子或原子以配位键结 合，形成的具有一定特性的复杂离子（似弱电解质）。
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二、配合物的组成
内界: 中心体(原子或离子)与配位体,以配位键成键； 外界：与内界电荷平衡的反离子。
[Co(NH3)6]Cl3
中心 配体 原子
内︸界
（配位化合物）
2 螯合物的一般性质
1）螯合物的稳定性 具有螯环结构的配离子比一般的配离子具有较大的稳定性：
[Ni(NH3)6]2+：Kf = 9.1×107 [Ni(en)3]2+： Kf = 3.9×1018 螯环的形成而使配离子稳定性显著增强的作用称为螯合效应。
产生螯合效应的原因：
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螯合物通常具有五员环或六员环，可以带电荷或是电 中性分子（内配盐，在水中溶解度较小）。
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EDTA与金属离子生成的配合物中通常含有五个五员环：
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N
NN
N
M
N
NN
N
六员环螯合物
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