初三热化学方程式3篇

化学知识点初三总结化学方程式一、化合反应。

1. 镁在空气中燃烧。

- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。

2. 铁在氧气中燃烧。

- 化学方程式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

3. 铜在空气中受热。

- 化学方程式：2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象：红色固体逐渐变黑。

4. 铝在空气中氧化。

- 化学方程式：4Al + 3O_2===2Al_2O_3（铝在常温下与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜）5. 氢气在空气中燃烧。

- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成。

6. 红磷在空气中燃烧。

- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟，放出热量。

7. 硫粉在空气中燃烧。

- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。

8. 碳在氧气中充分燃烧。

- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

9. 碳在氧气中不充分燃烧。

- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO二、分解反应。

1. 实验室用双氧水制氧气。

- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 现象：有气泡产生，反应速率适中。

2. 加热高锰酸钾制氧气。

- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 现象：紫黑色固体逐渐变为黑色，生成能使带火星木条复燃的气体。

3. 加热氯酸钾制氧气（有二氧化锰作催化剂）- 化学方程式：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl + 3O_2↑4. 水在直流电的作用下分解。

<p> 初中生学习化学要注意方程式的背诵，下面小编为大家总结了最全初三化学方程式大全，仅供大家参考。

</p><p><img alt='最全初三化学方程式大全你能背下来多少' src="/uploads/k12imgxin/130.jpg" title="最全初三化学方程式大全你能背下来多少" width="760" height="506" border="0" vspace="0" style="width: 760px; height: 506px;"/></p><p> 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO</p><p> 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4</p><p> 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO</p><p> 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3</p><p> 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O</p><p> 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃 2P2O5</p><p> 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2</p><p> 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2</p><p> 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO</p><p> (1)金属与氧气反应：</p><p> 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO</p><p> 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4</p><p> 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO</p><p> 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2=2Al2O3</p><p> (2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)</p><p> 锌和稀硫酸Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2(气体)</p><p> 铁和稀硫酸Fe + H2SO4=FeSO4 + H2(气体)</p><p> 镁和稀硫酸Mg + H2SO4=MgSO4 + H2(气体)</p><p> 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3 H2(气体)</p><p> 锌和稀盐酸Zn + 2HCl==ZnCl2 + H2(气体)</p><p> 铁和稀盐酸Fe + 2HCl==FeCl2 + H2(气体)</p><p> 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl==MgCl2 + H2(气体)</p><p> 铝和稀盐酸2Al + 6HCl==2AlCl3 + 3 H2(气体)</p><p> (1)碱 + 非金属氧化物-------- 盐 + 水</p><p> 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2==Na2CO3 + H2O</p><p> 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2==Na2SO3 + H2O</p><p> 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3==Na2SO4 + H2O</p><p> 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2==CaCO3 (沉淀)+ H2O</p><p> 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2==CaSO3(沉淀)+ H2O</p><p> (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐</p><p> 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4===FeSO4 + Cu</p><p> 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4===ZnSO4 + Cu</p><p> 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2===Cu(NO3)2 + Hg</p><p> 以上就是小编为大家总结的初三化学方程式大全，仅供参考，希望对大家有所帮助。

化学方程式及实验现象一、化合反应：1、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2===Fe 3O 4现象：铁丝为银白色固体，在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体。

2、木炭燃烧：氧气充足：C+O 2===CO 2 氧气不充足：2C+O 2===2CO现象：木炭为黑色固体，在空气中燃烧发光放热；在氧气中剧烈燃烧发出白光；燃烧后生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

4、红磷燃烧：4P+5O 2===2P 2O 5现象：红磷为红色固体。

在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成大量白烟。

5、氢气燃烧：2H 2+O 2===2H 2O现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色液滴。

6、一氧化碳燃烧：2CO+O 2===2CO 2现象：产生蓝色火焰，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

7、镁条燃烧：2Mg+O 2===2MgO8、二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O===H 2CO 3现象：二氧化碳使紫色石蕊溶液由紫色变为红色。

9、常温下，铝与氧气反应：4Al + 3O 2 ＝2Al 2O 3（反应后生成致密的氧化铝，使得铝有抗腐蚀性）10、二氧化碳与碳反应：CO 2+ C ===2CO（吸热）11、氧化钙与水反应：CaO+H 2O===Ca(OH)2（放热）二、分解反应：12、电解水：2H 2O===2H 2↑+ O 2↑现象：正极气体可以使带火星的木条复燃，负极气体可燃,，正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1：2，结论：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2，质量比为8:1。

13、实验室制氧气的反应原理：加热高锰酸钾：2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （固体加热反应）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制氧气：2H 2O 2 ===2H 2O +O 2↑（固体与液体常温反应）14、碳酸分解：H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ 现象：溶液由红色恢复成紫色。

15、高温煅烧石灰石：CaCO 3 === CaO+CO 2↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温通ΔMnO 2高温三、置换反应：16、碳还原氧化铜：C+2CuO===2Cu+CO 2↑现象：黑色固体变为红色，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

初三化学方程式教案模板5篇初三化学方程式教案模板5篇作为一位杰出的教职工，时常需要用到教学设计，教学设计是教育技术的组成部分，它的功能在于运用系统方法设计教学过程，使之成为一种具有操作性的程序。

下面是小编为大家整理的初三化学方程式教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。

初三化学方程式教案精选篇1教学目标:1、知识目标：在理解化学方程式意义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。

2、能力目标：掌握解题方法和解题格式，培养学生解题能力。

思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用资源。

教学重点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

情况分析：通过前一节的学习，学生对化学方程式有了一定的了解。

理解化学方程式的意义是根据化学方程式计算的关键，教师应紧紧结合化学方程式意义，引导学生对如何根据化学方程式进行计算这一问题进行探究。

通过分析题意，理清解题思路，教给学生解题方法，培养学生分析解决计算问题的能力；通过解题训练，培养学生正确、简明地表达能力。

教学方法：1、探究法：通过对问题的合理设计，使学生在教师的引导下逐步探究关于化学方程式计算的解题思路和解题格式。

2、边讲边练法：通过边讲边练，及时反馈信息，达到师生互动，争取在课堂40分钟解决本节课大部分问题。

教学辅助设备：小黑板、学生课堂练习资料。

教学过程：教师活动学生活动教学意图提问引入：前面我们学习了化学方程式，化学方程式表示的意义是什么？试从定性和定量两个方面来说明。

请书写出氢气还原氧化铜的化学方程式，计算出反应物和生成物各物质之间的质量比，并指明该化学方程式所表示的意义。

过渡：根据化学方程式所表示的量的意义，我们可以在已知化学方程式中某物质的质量的情况下，计算别的物质的质量。

这就是我们今天要探究的问题。

提出问题：同学们，我们现在用学过的知识试着去解决下面的问题。

初三化学方程式按元素归类总结一、与氧气有关的化学方程式：镁条燃烧化学方程式：现象：硫燃烧化学方程式现象：碳充分燃烧化学方程式现象：碳不充分燃烧化学方程式现象：磷燃烧化学方程式现象：铁燃烧化学方程式：现象：氢气燃烧化学方程式：现象：双氧水分解制氧气化学方程式：现象：氧化汞分解化学方程式：现象：氯酸钾分解制氧气化学方程式：现象：高锰酸钾分解制氧气化学方程式：现象：二、跟氢有关的化学方程式：氢气燃烧化学方程式：现象：锌与硫酸反应（实验室制取氢气）化学方程式：现象：镁与硫酸反应化学方程式：现象：铁与硫酸反应化学方程式：现象：铝与硫酸反应化学方程式：现象：锌与盐酸反应化学方程式：现象：镁与盐酸反应化学方程式：现象：铁与盐酸反应化学方程式：现象：铝与盐酸反应化学方程式：现象：氢气还原氧化铜化学方程式：现象：氢气还原氧化铁化学方程式：现象：三、跟碳有关的化学方程式：碳还原氧化铜化学方程式：现象：碳还原氧化铁化学方程式：现象：碳与二氧化碳化学方程式：现象：碳与水化学方程式：现象：四、跟二氧化碳有关的化学方程式：二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳方法）化学方程式：现象：碳酸钙与盐酸反应（实验室制取二氧化碳）化学方程式：现象：碳酸氢钙受热分解化学方程式：二氧化碳与氢氧化钠反应（或氢氧化钾）化学方程式：或高温煅烧碳钙（工业制取二氧化碳）化学方程式：五、跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：一氧化碳还原四氧化三铁化学方程式：现象：一氧化碳还原氧化亚铁化学方程式：现象：一氧化碳还原氧化铁化学方程式：现象：一氧化碳还原氧化铜化学方程式：现象：六、跟盐酸有关的化学方程式：NaOH或KOH与盐酸（酸碱中和反应）化学方程式：或盐酸与硝酸银（检验氯离子）化学方程式：现象：碳酸钠与盐酸化学方程式：现象：碳酸氢钠与盐酸化学方程式：现象：氧化铁与盐酸化学方程式：现象：氧化铜与盐酸化学方程式：现象：氢氧化铁与盐酸化学方程式：现象：氢氧化铜与盐酸化学方程式：现象：七、跟硫酸有关的化学方程式：NaOH或KOH与硫酸（酸碱中和反应）化学方程式：或硫酸与氯化钡（检验硫酸根或钡离子）化学方程式：现象：碳酸钙与硫酸化学方程式：现象：现象：碳酸氢钠与硫酸化学方程式：现象：氧化铁与硫酸化学方程式：现象：氧化铜与硫酸化学方程式：现象：氢氧化铁与硫酸化学方程式：现象：氢氧化铜与硫酸化学方程式：现象：八、跟硝酸有关的化学方程式：NaOH或KOH与硝酸（酸碱中和反应）化学方程式：或碳酸钙与硝酸化学方程式：现象：碳酸钠与硝酸化学方程式：现象：碳酸氢钠与硝酸化学方程式：现象：现象：氧化铜与硝酸化学方程式：现象：氢氧化铁与硝酸化学方程式：现象：氢氧化铜与硝酸化学方程式：现象：九、跟碱有关的化学方程式：熟石灰的制取（氧化钙与水）化学方程式：现象：NaOH(KOH)与FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)的反应化学方程式：现象：NaOH(KOH)与FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)的反应化学方程式：现象：NaOH(KOH)与CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)的反应化学方程式：现象：NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)与NaOH(KOH)的反应化学方程式：现象：MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)与NaOH(KOH)的反应化学方程式：现象：NaHCO3与NaOH的反应或Ca(HCO3)2与NaOH的反应化学方程式：现象：NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 十、跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2与Na2SO4反应化学方程式：现象：BaCl2与Na2CO3反应化学方程式：现象：十一、跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2与Na2CO3反应化学方程式：现象：CaCO3+CO2+H2O反应化学方程式：现象：铜：Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解生成蓝色溶液铁：FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==A gCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 红色的铜逐渐溶解同时生成银白色的金属化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧11.甲烷在空气中燃烧：12.酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：14.加热碱式碳酸铜：15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16.加热高锰酸钾：17.碳酸不稳定而分解：18.高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：20.木炭还原氧化铜：21.焦炭还原氧化铁：22.焦炭还原四氧化三铁：23.一氧化碳还原氧化铜：24.一氧化碳还原氧化铁：25.一氧化碳还原四氧化三铁：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸27.铁和稀硫酸28.镁和稀硫酸29.铝和稀硫酸30.锌和稀盐酸31.铁和稀盐酸32.镁和稀盐酸33.铝和稀盐酸（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：35.锌和硫酸铜溶液反应：36.铜和硝酸汞溶液反应：（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应：38.氧化铁和稀硫酸反应：39.氧化铜和稀盐酸反应：40.氧化铜和稀硫酸反应：41.氧化镁和稀硫酸反应：42.氧化钙和稀盐酸反应：（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：44．苛性钠吸收二氧化硫气体：45．苛性钠吸收三氧化硫气体：46．消石灰放在空气中变质：47. 消石灰吸收二氧化硫：（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：49. 盐酸和氢氧化钾反应：50．盐酸和氢氧化铜反应：51. 盐酸和氢氧化钙反应：52. 盐酸和氢氧化铁反应：53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54.硫酸和烧碱反应：55.硫酸和氢氧化钾反应：56.硫酸和氢氧化铜反应：57. 硫酸和氢氧化铁反应：58. 硝酸和烧碱反应：（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：60．碳酸钠与稀盐酸反应:61．碳酸镁与稀盐酸反应:62．盐酸和硝酸银溶液反应：63.硫酸和碳酸钠反应：64.硫酸和氯化钡溶液反应：（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67．氢氧化钠与氯化镁：68. 氢氧化钠与氯化铜：69. 氢氧化钙与碳酸钠：（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：73．生石灰溶于水：74．氧化钠溶于水：75．三氧化硫溶于水：76．硫酸铜晶体受热分解：77．无水硫酸铜作干燥剂：。

引言概述热化学方程式是描述化学反应中各组分所涉及的热变化的方程式。

通过热化学方程式，可以计算反应的焓变、熵变和自由能变化等热力学参数，从而揭示化学反应的热效应和动力学特性。

在化学工程、燃烧学等领域中，热化学方程式扮演着重要的角色。

本文将继续介绍一系列常用的热化学方程式，以帮助读者更深入地理解和应用热化学方程式。

正文内容一、热解反应1.热解反应的定义和特点热解反应是指在高温条件下，一个化合物分解成两个或多个较简单的物质的反应。

热解反应通常具有放热的特点，因为分解形成的物质具有较高的热稳定性。

2.热解反应的热化学方程式一般而言，热解反应的热化学方程式可以表示为：AB→A+B+ΔH，其中ΔH为反应的焓变。

3.热解反应的应用热解反应常用于化工工艺中，用于制备高纯度的金属、氧化物等物质。

热解反应也常用于燃烧学研究中，用于分析燃料的热值和热分解特性。

二、合成反应1.合成反应的定义和特点合成反应是指两个或多个物质反应一个新物质的反应。

合成反应通常伴随着吸热，因为的物质具有较高的热稳定性。

2.合成反应的热化学方程式一般而言，合成反应的热化学方程式可以表示为：A+B→AB+ΔH，其中ΔH为反应的焓变。

3.合成反应的应用合成反应广泛应用于有机合成、药物合成、聚合反应等领域。

合成反应的热化学方程式可以用于计算反应的放热量，从而优化反应条件和提高反应效率。

三、氧化还原反应1.氧化还原反应的定义和特点氧化还原反应是指物质与氧化剂之间的电子转移反应。

氧化还原反应可以产生电流，是电化学反应的基础。

2.氧化还原反应的热化学方程式氧化还原反应的热化学方程式可以通过平衡各组分的氧化态和还原态来表示。

3.氧化还原反应的应用氧化还原反应广泛应用于电池、电解和电镀等技术中。

氧化还原反应的热化学方程式可以用于计算反应的电位差和电能变化，从而评估电池的性能和效率。

四、酸碱中和反应1.酸碱中和反应的定义和特点酸碱中和反应是指酸和碱反应盐和水的反应。

初三上册化学考试必背方程式化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。

化学方程式反映的是客观事实。

用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。

搜集的《初三上册化学考试必背方程式》，期望对同学们有帮。

初三上册化学考试必背方程式篇一一、燃烧反应1、碳充分燃烧：C+O2=点燃CO22、碳不充分燃烧：2C+O2=点燃2CO3、硫燃烧：S+O2=点燃SO24、磷燃烧：4P+5O2=点燃P2O55、铁燃烧：3Fe+2O2=点燃Fe3O46、镁燃烧：2Mg+O2=点燃2MgO7、氢气燃烧：2H2+O2=点燃2H2O8、一氧化碳燃烧：2CO+O2=点燃2CO29、甲烷燃烧：CH4+2O2=点燃CO2+2H2O10、乙醇燃烧：C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O二、容易见到气体制备方程式制取氧气1、过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H2O2=MnO22H2O+O2↑2、加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO3=MnO22KCl+O2#3、加热高锰酸钾：2KMnO4=加热K2MnO4+MnO2+O2↑4、加热氧化汞：2HgO=加热2Hg+O2↑5、电解水：2H2O=通电H2↑+O2↑制取二氧化碳1、石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑3、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温CaO+CO2↑制取氢气1、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2、锌跟稀盐酸：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑3、镁跟稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑三、其他方程式1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：Ca2+CO2=CaCO3↓+H2O2、二氧化碳溶于水：CO2+H2O=H2CO33、木炭粉跟氧化铜高温共热：C+2CuO=高温2Cu+CO2↑4、木炭粉还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温4Fe+3CO2↑5、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=加热Cu+CO26、H2还原氧化铜：H2+CuO=加热Cu+H2O7、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO28、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4=高温3Fe+4CO2四、金属与盐溶液反应1.铁与硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO42.铝与硫酸铜溶液：2Al+3CuSO4=Al23+3Cu3.锌与硫酸铜溶液：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO44.铁与硝酸银溶液：Fe+2AgNO3=Fe2+2Ag5.铜与硝酸银溶液：Cu+2AgNO3=Cu2+2Ag6.锌与硝酸银溶液：Zn+2AgNO3=Zn2+2Ag初三上册化学考试必背方程式篇二C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca2现象：白色固体渐渐溶解Ca△====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu22CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色渐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色渐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色渐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成初三上册化学考试必背方程式篇三1.氢氧化钠与酸性氧化物反应与二氧化碳反应，化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;实验现象：没有明显现象。

初三上册化学方程式3篇初三上册化学方程式1初中化学上册化学方程式及现象石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制co2）：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o+ co2↑初中化学上册化学方程式及现象二氧化碳通过澄清石灰水（检验co2）：ca(oh)2 + co2 =caco3↓+ h2o初中化学上册化学方程式及现象初中化学上册化学方程式及现象氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：2kclo3初中化学上册化学方程式及现象 2kcl + 3o2↑初中化学上册化学方程式及现象加热高锰酸钾：2kmno4初中化学上册化学方程式及现象k2mno4 + mno2 + o2↑一、燃烧反应1、木炭在氧气中燃烧：c + o2初中化学上册化学方程式及现象co2 (在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体)2、木炭在空气中不充分燃烧：2c + o2 初中化学上册化学方程式及现象2co3、一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 初中化学上册化学方程式及现象2co2 （产生蓝色火焰）4、硫粉在氧气中燃烧： s + o2 初中化学上册化学方程式及现象 so2 (在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体)5、磷在氧气中燃烧：4p + 5o2初中化学上册化学方程式及现象2p2o5 (产生浓厚的白烟)初中化学上册化学方程式及现象6、铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2初中化学上册化学方程式及现象fe3o4 (剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)7、镁在空气中燃烧：2mg + o2 初中化学上册化学方程式及现象2mgo （发出耀眼的白光，生成白色固体)8、铜在空气中加热；2cu + o2 初中化学上册化学方程式及现象2cuo （红色固体变为黑色固体)9、氢气在空气中燃烧：2h2 + o2初中化学上册化学方程式及现象2h2o （产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。

或产生爆鸣声）10、甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2初中化学上册化学方程式及现象co2 + 2h2o11、酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2初中化学上册化学方程式及现象2co2 + 3h2o二、制取气体1、实验室用过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气：2h2o2 初中化学上册化学方程式及现象2h2o+ o2↑2、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制co2）：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o+ co2↑初中化学上册化学方程式及现象3、锌和稀硫酸反应（实验室制h2）：zn + h2so4 = znso4 + h2↑4、锌和稀盐酸反应：zn + 2hcl = zncl2 + h2↑5、镁和稀盐酸反应：mg + 2hcl = mgcl2 + h2↑6、高温煅烧石灰石：caco3初中化学上册化学方程式及现象cao + co2↑（工业上制二氧化碳的方法）三、还原反应1、木炭还原氧化铜：c+2cuo初中化学上册化学方程式及现象2cu + co2↑(黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体)2、焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 初中化学上册化学方程式及现象4fe + 3co2↑3、一氧化碳还原氧化铜：co+cuo初中化学上册化学方程式及现象cu + co2（黑色固体变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体）4、一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3初中化学上册化学方程式及现象2fe + 3co25、氢气还原氧化铜：h2 + cuo初中化学上册化学方程式及现象cu + h2o初三上册化学方程式3篇扩展阅读初三上册化学方程式3篇（扩展1）——初三上册化学方程式知识3篇初三上册化学方程式知识11、与氧气有关的化学方程式：现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光，生成白色固体现象：一种黄色固体在空气中燃烧是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

初三上册化学方程式汇总Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-初三化学上册化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：现象1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO(发出耀眼白光、放热、生成白色粉末)2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4(剧烈燃烧火星四射，放热、生成黑色固体)3.铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO（红色固体变为黑色）4.铝在空气中氧化：4Al+3O22Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5(放热、生成大量白烟)7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2(硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧得更旺发出蓝紫色火焰，放热、生成有刺激性气味的气体)8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2（发出白光、放热、生成一种能使石灰水变浑浊的无色气体）9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精/乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．实验室制取氧气、二氧化碳、氢气原理★★★★13.加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑★14.加热氯酸钾（二氧化锰做催化剂）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑★15.双氧水制取氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑★16.△实验室制取二氧化碳:CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O17.实验室制取氢气：Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑三．利用氢气、碳、一氧化碳还原性的反应：18.一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO219.氢气还原氧化铜：CuO+H2高温H2O+Cu★20.木炭还原氧化铜：2CuO+C高温CO2↑+2Cu(有红色固体生成，有能使澄清石灰水变浑的气体生成)21.焦炭还原氧化铁：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑★23.一氧化碳还原氧化铜：CuO+CO高温Cu+CO2（黑色粉末变红色，有能使澄清石灰水变浑的气体生成）★24.一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(炼铁原理)（红色粉末变黑色，有能使澄清石灰水变浑的气体生成）25..二氧化碳与碳高温下反应：C+CO高温2CO 四．其它反应：26.碳酸不稳定而分解：H2CO3CO2↑+H2O（红色石蕊试液变紫）★27.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑（生成无色气体，正氧负氢，氢二氧一）28.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3（紫色石蕊试液变红）29.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑（工业制二氧化碳）★30.检验二氧化碳的方法；石灰水露置在空气中产生一层白膜；刚粉刷的墙壁出汗；石灰水变浑浊；石灰水瓶壁有一层白膜CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O31.铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu（生成红色固体，蓝色溶液变为浅绿色）32.碳酸钠与盐酸反应（泡沫灭火器原理）：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O33.氢氧化钠与硫酸铜反应：CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4（有蓝色沉淀生成）。