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酸碱盐应用专题：物质鉴别一、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：①鉴别Na2CO3和CaCO3：②鉴别Na2SO4和NaCl：③鉴别H2和CH4：、④鉴别Na2CO3和NaCl：⑵鉴定（检验）：检验是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程。
写出检验下列各物质所需的试剂或方法：①盐酸：、②Fe2(SO4)3：、⑶除杂：除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。
①所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应；除杂过程对所加试剂的要求：②使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质；③不能引入新的杂质。
写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：⑷提纯：提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯净物的过程。
写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：①从KCl与MnO2的混合物中提纯KCl：、、②从MgCl2与CaCl2的混合物中提纯MgCl2：、、、⑸分离：分离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯净物的过程。
写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：①分离KCl与MnO2的混合物；②分离BaCl2与NaCl的混合物。
二、气体的干燥：①酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5⑴干燥剂②碱性干燥剂：固体CaO、固体NaOH③中性干燥剂：无水CuSO4①酸性气体：CO2、SO2、H2S、HCl⑵气体②碱性气体：NH3③中性气体：H2、O2、CH4、CO注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。
（一）气体的检验和鉴别1、下列气体能使带火星木条着火燃烧的是（）A．N2B．O2C．H2D．CO22、能把N2和CO2区别开来的方法是( )A．用燃着的木条B．分别通入紫色石蕊试液C．用带火星的木条D．分别通入蒸馏水3、下列各组气体中，仅用燃着的木条不能区分出来的是( )A．一氧化碳和二氧化碳B．氧气和空气C．甲烷和空气D．二氧化碳和氮气4、能把N2和CO2、O2和CO2、CO和CO2区别开来的方法是( )A.用燃着的木条B.分别通入澄清的石灰水C.用带火星的木条D.分别通入蒸馏水5、能用于鉴别空气、二氧化碳和氧气的最简便方法是( )A.用带火星的木条B.加入澄清石灰水C.用燃着的木条D.闻气味6、欲用简单方法鉴别氧气、空气、二氧化碳、甲烷四种气体，可选择( )A．燃着的木条B．干而冷的烧杯C．紫色的石蕊试液D．内壁涂有澄清石灰水的烧杯★7、某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。
酸碱盐综合一、物质的鉴别知识点：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。
我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定另一瓶是KNO3溶液。
（1）常见离子鉴别的特效试剂H+和OH—：紫色石蕊试液或pH试纸。
OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。
Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。
NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。
使湿润红色石蕊试纸变蓝。
（2）特征离子关系图（3）物质鉴别的原则① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
① 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
① 防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
典型例题：1. 利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（）A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HClC、K2CO3、Na2CO3、HClD、Na2CO3、NaOH、HCl2. 有四瓶失去标签的溶液，它们分别是①Ba(OH)2溶液①K2CO3溶液①KCl溶液①FeCl3溶液。
不用其他任何试剂将它们鉴别开来的合理顺序是（）A、①①①①B、①①①①C、①①①①D、①①①①3. 下列各组溶液中，不加其他试剂就可区分开的是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2专题训练：1．能一次性鉴别氯化钠、氯化钙、盐酸的是（）A．酚酞试液 B.紫色石蕊试液 C.碳酸钠 D.硫酸钾2.只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种溶液，这试剂是（）A、氯化钡溶液B、碳酸钠溶液C、酚酞试液D、硝酸银溶液3．下列物质能与澄清石灰水反应，但观察不到明显现象的是（）A．稀盐酸B．氯化钠溶液C．硫酸铜溶液D．碳酸钠溶液4．下列物质间反应，既有白色沉淀，又有蓝色沉淀产生的是（）A．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液B．CuSO4溶液和BaCl2溶液C．CuCl2溶液和AgNO3 溶液D．CuCl2溶液和KOH溶液5.鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一种试剂是（）A.氯化钙溶液B.硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液6.区别稀盐酸和稀硫酸应该用（）A.紫色石蕊B.无色酚酞C.PH试纸D.氯化钡溶液7.用一种试剂就可鉴别Na2SO4、Ca(OH)2、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（）A．酚酞试液B．氯化铜溶液C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液8.下列试剂中，不能．．鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液的是（）A.硫酸钾溶液B.氢氧化钡溶液C.硝酸钙溶液D.稀硫酸9.能用浓H2SO4干燥，又能用固体NaOH干燥的气体是（）①SO2 ①NH3 ①CO2 ①H2 ①O2A.①①B.①①C.①①①D.①①①10.使用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（）A．AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液11．能一次性鉴别氯化钠、氯化钙、盐酸的是（）A．酚酞试液 B.紫色石蕊试液 C.碳酸钠 D.硫酸钾12.有三瓶失去标签的无色溶液：（NH4）2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次鉴别出来，应选用的试剂为（）A.HClB.BaCl2C.NaOHD.Ba(OH)213.下列物质中，可以用来区别氢氧化钠溶液和Ca(OH)2溶液的是（）A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液C.二氧化碳气体D.氯化纳14.用澄清的石灰水能鉴别出的一组溶液是（）A.Na2CO3、NaOH、酚酞B.NaCl、Na2CO3、NaOHC.HCl、KOH、BaCl2D.HCl、NaOH、酚酞15.能将NaCl、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液一一区别开来的试剂的是（）A.盐酸B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.石蕊试液16. 能一次鉴别出FeCl3、Na2SO4、Mg(NO3)2三种盐溶液的试剂是（）A.AgNO3溶液B. BaCl2溶液C. NaOH溶液D. 无法鉴别17.有五瓶失去标签的溶液① Ba(NO3)2① KCl① NaOH① CuSO4① Na2SO4，不用任何其它试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中最合理的是（）A.①①①①①B. ①①①①①C. ①①①①①D. ①①①①①18.现有①NaOH①MgSO4①Ba(NO3)2①KCl①Cu(NO3)2五种溶液，不外加试剂，可将其鉴别出来，鉴别出物质的正确顺序是（）A.①①①①①B.①①①①①C.①①①①①D.①①①①①19.不用其它试剂，鉴别下列五种物质的溶液，则被鉴别出来的先后顺序是（）①Ba(OH)2①FeCl3①BaCl2①H2SO4①KClA.①①①①①B.①①①①①C.①①①①①D.①①①①①20.分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，可能得到无色透明上层清液的是（）A.FeCl3、Ba(OH)2、KNO3，B.Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2C.CuSO4、KCI、NaCID.MgCl2、NaNO3、Na2SO4二、除杂问题知识点：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
人教版九年级化学下册《酸、碱、盐》专题物质的鉴别专题教案一、教学目标1.了解酸、碱、盐的性质和特征。
2.能够根据试剂的变化、物质的性质和反应结果，鉴别未知物质是酸、碱还是盐。
3.掌握鉴别物质的相关实验方法和步骤。
4.培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学重点1.掌握酸、碱、盐的性质和特征。
2.理解鉴别物质的相关实验方法和步骤。
三、教学内容1. 酸、碱、盐的性质和特征•酸的性质和特征：呈酸味、能够与碱中和、可以腐蚀金属和变红蓝花色。
•碱的性质和特征：呈碱味、与酸中和、能和脂肪化合物反应生成肥皂、可以变红红蓝花色。
•盐的性质和特征：无味、不呈酸碱性质、可以在高温下熔化。
2. 鉴别物质的相关实验方法和步骤2.1 鉴别酸的方法步骤一：取一小段蓝色石蕊试纸，将其浸泡于未知溶液中。
步骤二：观察试纸颜色的变化。
如果试纸变红，则说明未知物质是酸。
2.2 鉴别碱的方法步骤一：取一小段红色红茚试纸，将其浸泡于未知溶液中。
步骤二：观察试纸颜色的变化。
如果试纸变蓝，则说明未知物质是碱。
2.3 鉴别盐的方法步骤一：将未知物质加热至高温，观察物质的变化。
步骤二：如果物质发生熔化并形成结晶状物质，则说明未知物质是盐。
四、教学过程1. 导入通过与学生互动，询问学生对酸、碱、盐的了解，引发学生的学习兴趣。
2. 知识讲解通过PPT等多媒体展示，向学生详细介绍酸、碱、盐的性质和特征，让学生加深对这些概念的理解。
3. 实验操作让学生在实验室中进行酸、碱、盐的鉴别实验操作。
教师可以提供一些未知溶液和试剂，让学生根据实验方法和步骤进行鉴别，并记录实验结果。
4. 实验结果讨论学生根据实验结果讨论未知物质是酸、碱还是盐，分析实验步骤中的关键点和判断依据。
5. 知识总结与归纳教师引导学生总结酸、碱、盐的性质和特征，总结鉴别物质的实验方法和步骤。
6. 拓展延伸可以让学生自行选择一些日常生活中的物质，进行酸、碱、盐的鉴别实验。
并让学生归纳总结实验结果，发现其规律和特点。
考前突击一、物质的检验、鉴别与推断2、酸、碱、盐的检验①红色:Cu、Fe2O3、P（红磷）②黄色:S③蓝色:硫酸铜晶体④绿色:Cu2(OH)2CO3⑤黑色: CuO、 Fe粉、木炭粉、MnO2、Fe3O4溶液的颜色：①蓝色:含Cu2+的溶液②黄色:含Fe3+的溶液③浅绿色:含Fe2+的溶液沉淀的颜色：①不溶于水也不溶于硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4②不溶于水但能溶于酸，且能有气泡产生的白色沉淀：CaCO3、BaCO3③不溶于水但能溶于酸，且无气泡产生的白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3④不溶于水的蓝色沉淀：Cu(OH)2⑤不溶于水的红褐色沉淀：Fe(OH)3二、化学反应类型：⑴化合反应：A+B→AB两种或以上的物质生成另外一种物质的反应。
⑵分解反应：AB→A+B一种物质生成另外两种或两种以上物质的反应。
⑶置换反应：A+BC→AC+B一种单质与化合物反应，生成新化合物与新单质的反应⑷复分解反应：AB+CD→AD+CB两种化合物彼此交换成分，生成另外两种化合物的反应；说明：1、化学反应能否发生，除物质本身的性质外，还要考虑发生的条件。
2、置换反应充分考虑金属活动顺序表。
3、复分解反应，一般指酸、碱、盐之间发生的化学反应，要注意反应发生的条件—生成物中有水、气体或沉淀生成。
三、化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关，请你按要求填空。
⑴用化学式填空：①空气中含量最多的气体是；②天然气的主要成分是③可以用来改良酸性土壤的碱是；④胃液中的酸是。
⑵写出符合下列反应的化学方程式：①实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气②铁与硫酸铜溶液反应制取金属铜③打火机中的燃料主要成分为丁烷（化学式C4H10），丁烷在空气中完全燃烧五、配制50g 5%氯化钠溶液，需氯化钠g，水g。
配制步骤如下：（1）先用称量g氯化钠，倒入容积为100ml的烧杯里（2）再用ml量筒取ml水，也倒入放氯化钠的烧杯里（3）用搅拌至，所配制溶液即为50g 5%的氯化钠溶液六、铁的防锈与资源保护（1）防止生锈的方法：①洁净干燥②保护膜③镀金属④氧化膜（2）金属资源保护：①防止锈蚀②回收利用③合理开采④寻找替代品四、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入a gM和a gN （两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌。
初三化学专题复习—酸碱盐的鉴别work Information Technology Company.2020YEAR专题复习—酸碱盐的鉴别一、知识归纳：1、多种试剂分步鉴别法（分组法）例：鉴别NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、H2SO4五种溶液。
NaOHNa2CO3KNO3HClH2SO42、（1）用紫色石蕊试液鉴别酸性、中性、碱性溶液（2）一种试剂与各待测物可出现不同现象而加以鉴别（3）用一种试剂和待测物之间相互反应而加以鉴别例1:用一种试剂鉴别HCl、NaCl、Na2CO3三种无色溶液HClNaClNa2CO3例2:用一种试剂鉴别MgCl2 、BaCl2 、KOH三种无色溶液MgClBaCl2KOH例3:用酚酞试液鉴别稀硫酸、Ba(OH)2、稀盐酸、NaCl四种无色溶液。
H2SO4Ba(OH)2HClNaCl3、不用试剂鉴别（1）不用任何试剂，可根据待测物质的物理性质（如颜色、气味、溶解性）先鉴别出其中的一种物质，再利用该物质鉴别其他物质。
（2）若几种待测物质没有明显特征，则可将待测物质两两混合，根据相互反应的不同情况加以鉴别。
例1:不用试剂鉴别出下列五种溶液①FeCl3② NaOH ③Ba(NO3)2④MgSO4和⑤KCl，顺序是（）例2:不用试剂鉴别稀盐酸、 Na2CO3、 KCl和Ca(NO3)2四种无色溶液三、练习巩固1 、只加入一种试剂，把下列各组物质鉴别开⑴稀HCl、稀HNO3⑵NaCl溶液、 Na2CO3溶液⑶K2SO4溶液、K2CO3溶液⑷稀HCl、NaCl溶液、Ca(OH)2溶液⑸Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液⑹Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液⑺酚酞溶液、MgCl2溶液、NH4NO3溶液、NaCl溶液⑻四种白色固体：NaCl、NaOH、NH4NO3、CaCO32、现有稀盐酸、 BaCl2溶液、Na2CO3溶液，甲、乙、丙三个学生，各用一种试剂，就把它们鉴别开来，请写出这三位学生所用试剂的名称：甲用一种指示剂：；乙用一种酸：；丙用一种钾盐。
中考专题复习酸碱盐的鉴别一、学习目标：1、初步学会根据物质的特性，利用物理和化学方法对未知物的鉴别；2、知道常见酸碱盐的离子的检验方法；3、学会运用所学的化学知识解决实际问题；培养学生分析问题和解决问题的能力；二、教学重点：鉴别的依据及四种鉴别方法的熟练运用。
三、教学难点：无剂鉴别的思路，鉴别顺序的确定。
四、教学准备：分组实验的仪器、试剂五、教学过程：（一）导入复习，明确主题.以如何区分真假食盐导入本课，引出酸碱盐鉴别专题，并且通过提问学生，他们所选用区分真假食盐的方法依据是什么，引出鉴别的含义。
（二）引出定义，总结旧知教师：给出鉴别的定义，并根据几组简单的鉴别题目引出鉴别的依据——物质的物理化学性质，引导学生总结常见酸碱盐的物理化学性质，以及常见的离子对归纳，完成在导学案上。
学生：完成导学案知识储备（三）实战演练，总结方法教师：巡视学生导学案填写完成，订正无误后，给出不同层次的例题，让学生根据知识储备的内容思考答案。
学生：思考并逐一回答问题教师：在学生思考遇到困难时穿插思路讲解学生：在完成每一种题型的例题后总结方法（四）拓展难度，实验探究教师：在前三组例题完成后，进行总结，三组都是加入一种试剂进行鉴别，引出最后一种题型，不加试剂鉴别，给出例题。
学生：思考方法.教师：明确实验内容，桌上就是待鉴别的试剂，要求学生小组合作，完成实验，鉴别出各瓶试剂的成分，并提醒实验注意事项。
学生：进行实验探究并得出结论（五）课堂小结，归纳方法教师：教师进行课堂小结，总结出四种鉴别酸碱盐的方法：加水法、酸碱指示剂法、离子对应法和连锁法，并归纳四种方法分别使用于那些题型。
（六）反馈练习，布置作业学生：完成导学案上的反馈练习，巩固所学知识。
教师：在学生完成练习，人人落实后，布置课下作业。
六、板书设计一、鉴别的含义鉴别是已知而未定几种物质，然后利用物质的性质进行区分。
二、物理性质：颜色、气味、溶解性、挥发性等。
化学性质：发生化学反应时的特征现象：如：酸碱指示剂遇酸碱时的颜色变化或反应时产生沉淀、气体等明显现象。
酸碱盐性质与利用性质进行简单的物质鉴别
训练一
1.下列固体物质不能用水区分的是（）
A.生石灰、氯化钠 B．碳酸钙、碳酸钾 C．碳酸钠、氯化钠 D.氢氧化钠、硝酸铵
2.下列鉴别方法不可行的是（）
A．用闻气味的方案区分氨水和稀硫酸 B．通过观察颜色区分氯化铁和氯化亚铁C．用石蕊试剂区分烧碱溶液和稀硫酸 D．用酚酞区分稀盐酸和氯化钠
3.现在失去标签的四瓶溶液：氢氧化钠溶液，硝酸钠溶液，酚酞溶液，硫酸铜溶液，不用其他试剂就可以将他们鉴别，则最先鉴别出来的是（）
A.氢氧化钠溶液
B.硝酸钾溶液 C酚酞溶液 D.硫酸铜溶液
4.只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸溶液和澄清的石灰水鉴别开来的试剂是（）
A．氯化钡溶液 B.碳酸钠溶液 C酚酞溶液 D石蕊溶液
5：厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。
请你用尽可能多的化学方法将它们区分开来
1.
2．
3．
4．
小结：
那如何鉴别烧碱和纯碱呢？
1．
2．
3．
注意点
训练二
6．右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。
小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少一盐酸，有无色无味的气体产生。
该固体可能是（）
A.Na
2SO
4
B.NaCl
C.NaHCO
3
D.NaOH
7．某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。
请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并按要求填写写表：
猜想实验步骤实验现象结论与相应的化学方程式
可能是氢氧化钙溶液方案Ⅰ：
用试管取约2mL该溶
液，向其中滴加几滴
_______溶液
___________ 该溶液是_______________，
化学方程式：
__________________________ 方案Ⅱ：（选用与方案
Ⅰ不同类别的物质）__________
该溶液是_______________，
化学方程式：
8.鉴别氢氧化钙和盐酸的方法。
至少写出7种原理不同的方法。
1.
2.
2．
3．
4．
5．
6．
9．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈_________性，还可能呈__________性。
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_______（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。
然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为__________________________________。
⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到________，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_________________；若无明显现象，则呈中性。
从离子角度认识化学性质
1 溶液中物质的共同，离子共存。
1. 共存的条件
在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀或气体或水。
2. 初中阶段常见的在溶液中不共存的离子对
Cl－——Ag＋(AgCl↓) SO42-——Ba2＋(BaSO4↓)
3. 物质共存题中的隐含条件
(1)判断离子共存时，需注意溶液呈电中性(不显电性)，即在同一组物质的离子中，既含阳离子也含阴离子。
(2)常温下pH＜7或酸性溶液，则溶液中一定存在大量的H＋，且该溶液中没有能与H＋反应的物质(或离子)。
常见的描述有：酸性溶液、pH＝1(或pH＜7)的溶液、能使紫色石蕊溶液变红色的溶液、加入活泼金属能产生气体的溶液、加入碳酸盐能产生气体的溶液等。
(3)常温下pH＞7或碱性溶液，则溶液中一定存在大量的OH－，且该溶液中没有能与OH－反应的物质(或离子)。
常见的描述有：碱性溶液、pH＝11(或pH＞7)的溶液、能使无色酚酞溶液变红色的溶液、能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液等。
(4)溶液为无色透明，则溶液中一定不存在有色离子，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、
MnO4－等。
溶液也不能出现浑浊或沉淀，即所给混合物中相互间能反应生成沉淀的离子不能共存。
面向中考1 溶液中物质的共同，离子共存。
1. (2019苏州)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. K＋、SO42－、NO3－
B. NH4＋、OH－、Cl－
C. Cu2＋、Na＋、OH－
D. Ca2＋、K＋、CO32－
2. (2019鄂州)下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是( )
A. NH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4
B. MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3
C. KOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3
D. HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl
3. (2019株洲)下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是( )
A. NaOH、NH4Cl、Fe2(SO4)3
B. KNO3、AgNO3、NaCl
C. KCl、CH3COOH、Na2CO3
D. H2SO4、K2SO4、HNO3
4. (2019凉山州)下列离子能在pH＝10的无色溶液中共存的是( )
A. Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO42－
B. K＋、Na＋、SO42－、NO3－
C. Na＋、NH4＋、NO3－、Cl－
D. H＋、Cl－、K＋、NO3－
5. 下列各组物质在水溶液中能够大量共存，且加入紫色石蕊溶液后显红色的是( )
A. NaCl、K2CO3、NaOH
B. MgCl2、Na2SO4、NaOH
C. NaNO3、NH3·H2O、BaCl2
D. KCl、KNO3、HCl
6. 下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是( )
A. Ca2＋、Cu2＋、NO3－、Cl－
B. Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
C. Na＋、K＋、CO32－、SO42－
D. Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
命题点2 物质的检验与鉴别
1. 检验原则：方法简单，现象明显。
面向中考2. 物质的检验与鉴别
1. 能一次性将氢氧化钠溶液、澄清石灰水、稀盐酸区分开来的试剂是( )
A. 酚酞溶液
B. 碳酸钠溶液
C. 石蕊溶液
D. 氯化钠溶液
2. (2019苏州改编)鉴别下列各组物质，所选用的试剂不正确的是( )
A. Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液：碳酸钠溶液
B. NaOH固体和NH4NO3固体：水
C. BaCO3固体和BaSO4固体：稀盐酸
D. NaCl溶液和NaNO3溶液：AgNO3溶液
3. (2019临沂改编)鉴别物质是学习化学常用的方法之一。
下列实验设计不能达到实验目的的是( )
4. (2018河池)下列各组溶液，不另加试剂就无法将它们鉴别出来的是( )
A. BaCl2 NaCl CuSO4 NaOH
B. Na2CO3 CaCl2 HCl K2CO3
C. Na CO KCl CaCl H SO
小结利用物质性质的鉴别1.总思路：
2.鉴别方法：
【自我归纳】1.初中常见物质的颜色有哪些？
2.鉴别时可以从离子的角度去分析,初中我们学过哪六大离子的检验？检验方法时什么
【拓展】初中我们学习的物质中，你还能写出哪些物质具有特别的性质，可以帮我们来鉴别它与其他物质？。
