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LiF对LiCl-KCl熔盐中电解精炼钆的影响贾艳虹;何辉;林如山【摘要】The effect on Gd electrochemical and coordination behavior of addition of LiF in LiCl-KCl molten salt was studied,which indicates that the potential value of Gd and Tb is changed from 6 mV to 67 mV after addition of LiF in LiCl-KCl molten salt.The high temperature molten salt ion structure was analyzed by Raman spectroscopy and electrochemical methods.It is found that octahedron [GdCl6]3-and [TbCl6]3-exist in LiCl-KCl-GdCl3 (5 mol％)/TbCl3 (5 mol％) molten salts.The effect on Gd and Tb ion structures of addition of LiF in LiCl-KCl molten salt was also studied.The result shows that octahedron [GdF3Cl3]3-/[TbF3Cl3]3-exist coordinated three F-and Cl-,and their cumulative stability constants are 10.98 and 6.38,respectively.Based on the result above,the effect on Gd electrorefining of addition of LiF in LiCl-KCl molten salt was studied,and the result shows that Gd can be separated as a high decontamination factor with addition of LiF in LiCl-KCl molten salt.%研究了LiF加入LiCl-KCl 熔盐对钆电化学及络合行为的影响,发现LiF加入LiCl-KCl熔盐后,钆、铽的还原电位差由原来的6 mV变为67 mV.利用电化学方法和光谱方法研究了熔盐中钆离子和铽离子的配位结构,发现LiCl-KCl-GdCl3(5 mol％)/TbCl3(5 mol％)熔盐中存在[GdCl6]3-、[TbCl6]3-的正八面体结构;考察了LiF加入LiCl-KCl熔盐对钆、铽离子结构的影响,在LiCl-KCl-GdCl3/TbCl3中加入LiF后,钆离子和铽离子配位结构均为络合了3个F-和3个Cl-的八面体结构[GdF3Cl3]3-和[TbF3Cl3]r,计算得到两种八面体结构的相对累积稳定常数分别为10.98和6.38.以此为理论基础,进行了LiF对LiCl-KCl熔盐中钆电解精炼的影响研究,发现将LiF加入LiCl-KCl熔盐后进行钆电解精炼时,能以更高的去污系数分离钆.【期刊名称】《原子能科学技术》【年(卷),期】2017(051)002【总页数】9页(P209-217)【关键词】络合剂;熔盐;钆;电解精炼【作者】贾艳虹;何辉;林如山【作者单位】中国原子能科学研究院放射化学研究所,北京102413;中国原子能科学研究院放射化学研究所,北京102413;中国原子能科学研究院放射化学研究所,北京102413【正文语种】中文【中图分类】O652.6熔盐电解精炼干法后处理技术受到越来越多核能国家的关注，以较高的去污系数从乏燃料中回收铀钚已成为研究热点[1-3]。
氟盐-氧化物熔盐体系电解制备La-Cu合金及其表征
李忠岐;徐建兵;梁鑫;洪侃;陈东英;郭家旺
【期刊名称】《有色金属工程》
【年(卷),期】2022(12)8
【摘要】采用LiF-LaF_(3)-La_(2)O_(3)熔盐体系自耗阴极电解制备得到La-Cu合金,通过SEM、EDS及XRD表征并分析了电解产物的成分及物相组成,同时分析了La、Cu及主要杂质元素的含量。
在LiF-LaF_(3)-La_(2)O_(3)的体系中,当温度为1 250~1 270 K,槽电压4.5 V,La_(2)O_(3)添加量为熔盐质量的0.4%~0.6%时,以金属铜为自耗阴极,经2 h电解成功制备出La-Cu合金。
通过表征结果可知,在该条件下电解制备出的La-Cu合金主相为LaCu_(5)合金,第二相为LaCu_(2)。
【总页数】4页(P9-12)
【作者】李忠岐;徐建兵;梁鑫;洪侃;陈东英;郭家旺
【作者单位】赣州有色冶金研究所有限公司
【正文语种】中文
【中图分类】TF845.6
【相关文献】
1.氟盐-氧化物体系电解制备Al-Cu-Y合金的电极还原过程研究
2.氧化物与氟化物的加入对氯化物熔盐体系电解制备Mg-La合金的影响
3.氧化物与氟化物的加入对氯化物熔盐体系电解制备Mg-La合金的影响
4.熔盐电解固态氧化物制备难熔金属及合金的最新进展
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•44•有色金属（冶炼部分）（h t t p://y s y l. b g r i m m.c n)2020年第5期do i：10. 3969/j.issn. 1007-7545. 2020. 05. 009金属锂在LiCl-K Cl熔盐体系中的溶解过程汪语扬U2,路贵民U2,于建国K2(1.华东理工大学资源过程工程教育部工程研究中心，上海200237;2.华东理工大学国家盐湖资源综合利用工程技术研究中心，上海200237)摘要：利用等温饱和法研究了温度对金属锂在LiCl-KCl熔盐体系中溶解度的影响。
采用W电极，利用电流反向计时电位法和方波电流法研究了电流密度、LiCl含量对金属锂在熔盐中溶解速率的影响，并研究了极化对金属锂溶解速率的影响。
结果表明，金属锂在LiCl-KCl中的溶解度随温度的升高而增大，在熔盐中的溶解反应为吸热反应，金属锂的溶解速率不受电流密度的影响，随LiCl含量的增加先增大后减小，溶解速率受熔盐体系黏度的影响较大。
极化对金属锂溶解没有影响，锂的溶解没有电化学特性。
关键词：金属锂；熔盐电解；溶解；极化中图分类号：TF826;TF111. 52+ 2 文献标志码：A文章编号：1007-7545(2020)05-0044-07D isso lu tio n o f L ith iu m M e ta l in L i C l-K C l M o lte n Salt SystemWANG Yu-yang1，2，LU Gui-min1，2，YU Jian-guo1，2(1. Engineering Research Center of Resource Process Engineering，M inistry of Education,East China University of Science and Technology, Shanghai 200237, C hina；2. National Engineering Research Center for Integrated Utilization of Salt Lake Resource,East China University of Science and Technology, Shanghai 200237；China)Abstract：Effect of temperature on solubility of lithium metal in LiCl-KCl molten salt system was studied by isothermal saturation method. Effects of current density, LiCl concentration and polarization conditions on dissolution rate of lithium metal in LiCl-KCl molten salt system were investigated with tungsten electrode by current reverse chronopotentiometry and square wave current. The results show that solubility of lithium metal rises with increase of temperature, dissolution of lithium metal is an endothermic reaction and is not affected by current density. Dissolution of metallic lithium rises first and then drops with increase of LiCl content. Dissolution rate is greatly affected by viscosity of molten salt system. Polarization condition has no effect on dissolution of metallic lithium, and dissolution of lithium has no electrochemical characteristics.Key words：lithium；molten salt electrolysis；dissolution；polarization近年来，随着锂在电池、航空航天合金材料、核 称为“21世纪的能源金属”[12]。
熔盐电解制备铝锂合金中阳极过程动力学参数的分析与计算李继东;张保国;张明杰;张廷安【摘要】680℃下,在LiCl-LiF-KF体系中分别以LiCl和Li2CO3为原料电解制备铝锂合金,采用连续脉冲-计算机法测量阳极过电压并研究极化曲线的变化,根据电极过程动力学的理论计算并分析了CO32-放电机理和反应速度控制步骤.研究表明:在电流密度为0.1～0.3 A·cm-2的Tafel区内,LiCl电解电极反应受电化学极化控制,Li2CO3电解电极反应受化学极化控制;电解Li2CO3时整个电极反应速率是由炭阳极上配合氧离子的缓慢放电引起的电化学控制步骤决定的.【期刊名称】《材料与冶金学报》【年(卷),期】2014(013)003【总页数】4页(P225-228)【关键词】极化曲线;熔盐电解;铝锂合金;动力学参数【作者】李继东;张保国;张明杰;张廷安【作者单位】辽宁科技大学材料与冶金学院,辽宁鞍山114051;辽宁科技大学材料与冶金学院,辽宁鞍山114051;东北大学材料与冶金学院,沈阳110819;东北大学材料与冶金学院,沈阳110819【正文语种】中文【中图分类】TF826.13;TF803.131金属锂是自然界中最轻的金属，铝锂合金作为一种低密度、高弹性模量、高强度和高比刚度的理想结构材料而广泛应用于航空航天及国防太空等领域［1～4］.通常锂电解是采用氯化物作为电解质体系，如能以Li2CO3为原料代替LiCl电解将极大地降低槽电压和生产成本.作者曾以LiCl－LiF为电解质体系，以铝液做阴极直接制备了铝锂合金，采用纯锂盐体系保证了合金纯度和电流效率，取得了较好的研究成果［5］.铝工业中对氧化物的放电机理和电极反应过程的研究已相当深入［6，7］，但在锂电解中由于碳酸盐的放电机理比较复杂，对 Li2CO3 的电化学研究报道较少［8，9］.本文通过连续脉冲－计算机法测量阳极过电压，研究电解过程中的极化曲线变化，根据电极过程动力学理论重点研究CO2－3在阳极上的放电机理及反应速度控制步骤，并分析计算阳极相关动力学参数，这对促进Li2CO3的分解，加快电解反应速率，提高锂电解的电流效率具有一定的理论指导意义.1 实验实验中采用的电解槽如图1所示.图1 电解槽简图Fig.1 Configuration of electrolytic cell1—钼丝引线;2—钢棒导杆;3—刚玉管;4—电阻炉盖板;5—电阻炉;6—耐火盖板;7—石墨阳极;8—铝参比电极;9—刚玉内衬;10—电解质;11—铝液;12—石墨坩埚;13—耐火垫片;14—热电偶实验中所用电解槽由带有刚玉内衬的石墨坩埚(φ=60 mm)盛装120g电解质，在刚玉内衬下部有一个小孔，在实验前加入纯铝40 g，之所以铝的加入量比较大，是因为这样使得熔化的铝液可以铺满刚玉内衬下部的小孔.反电动势值的大小采用连续脉冲示波器法［10］测量电解过程中的实际分解电压.本实验中测得的反电动势值，即阳极与阴极之间的电动势与测得的过电压值.其中为阳极理论电位，ηa为阳极过电位，ηc为阴极过电位.由于尽量增加了阴极面积，降低阴极电流密度，从而使阴极过电压变得很小，与阳极相比，阴极过电压可以忽略.本文直接测量的反电动势即代表阳极与参比电极之间的电位，则其中，E阳－参为研究电极与参比电极之间的电位.阳极采用φ=10 mm的光谱纯石墨棒，外有刚玉管保护.石墨坩埚外有钢套保护并兼做导体.在整个实验过程中，由石墨坩埚上方通入干燥的氩气.2 结果与讨论2.1 电解氯化物体系的极化曲线680℃ 下，在 0.1至0.8 A·cm－2范围内以0.1 A·cm－2依次递增电解 LiCl－LiF －KF体系，由式(2)可知，测量不同电流密度下的E阳－参值，减去E0T后求得阳极过电压大小，将电流密度的对数与对应的过电压关系绘制成图2.图2 阳极电流密度的对数与过电压的关系(LiCl－LiF－KF体系)Fig.2 Relationship between logarithms of current density and anode over voltage(LiCl－LiF－KF system)从图2可以看出，随着通过电极的电流密度逐渐增加，电流密度在0.1～0.3 A·cm －2范围内，过电压处于Tafel区，此时过电压与电流密度的对数成直线关系，通过最小二乘法拟合得到直线方程为:即此时电极反应受电化学极化控制.对于阳极反应处于电化学极化控制下满足Tafel方程［10］:式中，α为阳极反应的传递系数，n为反应电荷数，i0为交换电流密度(A/cm－2)，iα为阳极电流密度(A/cm－2)，R为摩尔气体常数(8.314 J·K－1·mol－1)，F 为法拉第常数，T 为电解温度(K)，ηα为阳极过电压，其他符号同上.所以，则α=0.41则i0=0.35A·cm －2.由于氯化物电解的电化学反应中，由电解质中扩散到阳极电极表面来的阴离子直接参加电化学步骤，即直接失去电子，且只通过这一步骤就可以得到最终的反应产物. 随着电流密度的进一步增大，超出了电化学极化控制的Tafel区(i＞0.3A·cm－2)，电极反应控制逐渐由电化学极化和浓差极化联合控制过渡到浓差极化控制区，直至达到临界电流密度.2.2 电解氧化物体系的极化曲线680℃下电解LiCl－LiF－KF－Li2CO3体系，与上述计算阳极过电压的过程相同，测量不同电流密度下的E阳－参值并减去后求得过电压大小，将电流密度的对数与对应的过电压关系绘制成图3.图3 阳极电流密度的对数与过电压的关系(LiCl－LiF－KF－Li2CO3体系)Fig.3 Relationship between current density logarithm and overvoltage(LiCl－LiF－KF－Li2CO3system)从图3中可以看出，随着通过电极的电流密度逐渐增加，电流密度在0.1～0.4 A·cm－2范围内，过电压处于Tafel区，此时过电压与电流密度的对数成直线关系，通过最小二乘法拟合得到直线方程为:式中，n为电子得失数，r是化学计量数，P为反应级数.由电极反应可知，所以，加入的发生分解反应放出气体，氧化物以O*(配合的)2－的形式溶解在电解质体系中，由电极过程动力学的理论［11，12］得知，两个含氧的配合离子在电极表面的同一处同时进行放电的机会是非常小的.因此，电解槽炭阳极上的一次电解产物似乎应该是CO气体.但是实际上的产物不是CO而是CO2，由此可以判断，炭阳极上最初的电解产物只可能是碳与氧的配合物C*O，然后C*O按某种方式脱附生成CO2.由于CO2分子的价键已处于完全的饱和，且电解反应又是在高温下进行，故可以不考虑CO2在电极表面上的吸附.这样，在炭阳极上出现的电化学反应步骤主要有以下几步:按照电极过程动力学的理论，上述任何一个反应步骤如果是阳极反应的控制步骤，都具有相同的半对数曲线形式.假定反应I是整个阳极反应最慢的，则以电流形式表示的电极反应速率为:式中:为配合氧离子的浓度;k1为η=0时的单向反应速率常数.上式经过变换，得:此乃塔费尔方程式，其斜率为取α=0.56，上式等于:这个结果与实验值拟合的直线方程(5)式的斜率值接近，即反应式I为过程的控制步骤时才接近实验值0.25，而经验证明［6］，当Ⅱ或Ⅲ为控制步骤时推导出来的塔费尔方程式的斜率甚小，与根据实验所计算出来的数值相差甚大.由此判断，在整个阳极反应的过程中，决定整个电极反应速率的是炭阳极上配合氧离子的缓慢放电.随着电流密度的进一步增大，超过了电化学极化控制的Tafel区(i＞0.4 A·cm－2)，电极反应控制逐渐由化学极化和浓差极化联合控制过渡到浓差极化控制区.3 结论(1)680℃下测量电解LiCl－LiF－KF体系的极化曲线得知，随着通过电极的阳极电流密度逐渐增加，电流密度在0.1～0.3 A·cm－2范围内，过电压处于Tafel区，最小二乘法拟合得到直线方程为:η=0.21+0.2lgi，即此时电极反应受电化学极化控制，求得交换电流密度为0.35 A·cm－2.(2)680℃下测量电解 LiCl－LiF－KFLi2CO3体系的极化曲线得知，随着通过电极的阳极电流密度逐渐增加，电流密度在0.1～0.4 A·cm－2范围内，过电压进入 Tafel区，通过最小二乘法拟合得到直线方程为:η=0.56+0.25lgi，即此时电极反应受电化学极化控制，求得交换电流密度为0.005 25 A·cm－2.根据电极过程动力学的理论计算判断得知，在整个阳极反应的历程中，整个电极反应速率的是由炭阳极上配合氧离子的缓慢放电引起的电化学控制步骤决定的.参考文献:［1］程晓宇，王晓梅.铝锂合金研究与发展［J］.中国有色金属，2008，11(12):72－73.(Cheng Xiaoyu，Wang Xiaomei.Study and development of Al－ Li alloys ［J］.The Chinese Journal of Nonferrous Metals，2008，11(12):72 －73.) ［2］周昌荣，潘青林，朱朝明，等.新型铝锂合金的研究和发展［J］.材料导报，2004，18(5):30.(Zhou Changrong， Pan Qinglin， Zhu Chaoming， et al.Development and study of new types aluminum－lithium alloys［J］.Material Review，2004，18(5):30.)［3］ Gupta R K，Niraj N and Nagasireesha.G，et al.Development and characterization of Al－ Li alloys［J］.Materials Science＆Engineering A，2006，420(2):228－234.［4］Fridlyander I N.Current－technology aluminum alloys for aerospace applications［J］.Metal Science and Heat Treatment，2001，7(7):7 －8. ［5］李继东，张明杰，张廷安，等.熔盐电解法制备铝锂中间合金［J］.中国有色金属学报，2008，18(8):1555－1559.(Li Jidong，Zhang Mingjie，Zhang Tingan et al.Preparation of Al－ Li master alloys by molten salt electrolysis［J］.The Chinese Journal of Nonferrous Metals，2008，18(8):1555－1559.)［6］冯乃祥，邱竹贤.铝电解槽反电动势和阳极过程动力学参数的分析和计算［J］.1983，35(4):49－51.(Feng Naixian，Qiu Zhuxian.Analysis and calculation of back EMF and anodic kinetics parameters in aluminium electrolysis cells［J］.Nonferrous metals，1983，35(4):49 － 51.)［7］ Griotheim K，Kvande H，Li Qingfeng，et al.Metal production by molten salt electrolysis［M］.Beijing:China University of Mining and Technology Press，1998:112 －113.［8］ Sato Y，Saito S，Araike E，et al.Electrode behavior for the electrolytic production of Al－Li alloy by using molten chlorides［J］.Journal of Japan Institute of Light Metals，1993，43(1):33－39. ［9］ Sato Yuzum，Kariya Hrioshi，Suzuki Takeshi，et al.High efficient electrolytic production of Al－Li alloy by using Li2CO3 as a source oflithium［J］.Journal of Japan Institute of Light Metals，1998，48(3):138 －142.［10］张明杰，王兆文.熔盐电化学原理与应用［M］.北京:化学工业出版社，2006:162－163.(Zhang Mingjie，Wang Zhaowen.Principle and application of electrochemistry of fused salts［M］.Beijing:Chemical Industry Press，2006:162 －163.)［11］蒋汉赢.冶金电化学［M］.北京:冶金工业出版社，1983:110.(Jiang Hanying.Metellurgical electrochemistry［M］.Beijing:Metallurgical Industry Press，1983:110.)［12］查全性.电极过程动力学导论［M］.北京:冶金工业出版社，2003:72 －78. (Cha Quanxing.Kinetics of electrode process［M］.Beijing:Science Press，2003:72 －78.)。
熔盐电化学法检测LiCl-KCl熔盐中La浓度
李林山;杨少华;赵宇娟;王昭文
【期刊名称】《核电子学与探测技术》
【年(卷),期】2017(037)009
【摘要】为解决乏燃料回收中离子浓度难预测的老大难问题,现提出了熔盐电化学检测新方法.采用循环伏安法,检测了多种组分下LiCl-KCl的La(Ⅲ)浓度,分析CV法检测的准确性.研究结果表明:在低浓度下,CV法响应电流与浓度呈良好线性关系,扩散系数符合理论数值,离子浓度结果预测较为准确,与电感耦合等离子体原子发射光谱法分析结果接近,误差仅在1.04%~3.49%之间.
【总页数】6页(P957-962)
【作者】李林山;杨少华;赵宇娟;王昭文
【作者单位】江西理工大学冶金与化学工程学院,江西赣州341000;江西理工大学冶金与化学工程学院,江西赣州341000;江西理工大学冶金与化学工程学院,江西赣州341000;江西理工大学冶金与化学工程学院,江西赣州341000
【正文语种】中文
【中图分类】O614.33
【相关文献】
1.CP熔盐电化学方法检测LiCl-KClr熔盐La(Ⅲ)浓度 [J], 李林山;杨少华;赵宇娟;王昭文
2.CP熔盐电化学方法检测LiCl-KCl熔盐La（Ⅲ）浓度 [J], 李林山;杨少华;赵宇娟;
王昭文;
3.LiCl-KCl熔盐La3+在钨电极上的电化学还原机理 [J], 李林山; 赵宇娟; 杨少华
4.基于有限元方法的CeCl3和NdCl3在LiCl-KCl熔盐中的电极动力学模拟 [J], 顾徐波;周文涛;王德忠
5.LiCl-KCl熔盐体系中铀与铈电化学分离研究 [J], 王有群;曾德军;林如山;何辉;张志宾;刘云海;叶国安
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LiF—KCl熔盐溶液的Monte Carlo计算机模拟研究——Ⅱ.
熔体结构与物性的关系
徐驰;江乃雄;等
【期刊名称】《化学学报》
【年(卷),期】1989(47)6
【摘要】本文用Monte Carlo法对互易盐系LiF-KCl熔盐溶液的局部结构作了计算机模拟，计算了该熔盐溶液的总势能和势能分布，在1200K模拟温度下，该熔盐溶液中大部分离子组成各种形式的离子团，根据模拟的互易盐系熔盐溶液模型，讨论了溶体局部结构和物性之间的关系。
【总页数】6页(P529-534)
【作者】徐驰;江乃雄;等
【作者单位】中国科学院上海冶金研究所，上海;上海计算技术研究所
【正文语种】中文
【中图分类】O645.4
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Li2CO3在KCl-LiCl熔体中的电化学行为张明杰;李继东;王耀武【期刊名称】《东北大学学报（自然科学版）》【年(卷),期】2005(026)006【摘要】采用连续脉冲－示波器法和电位扫描法研究了Li2CO3在KCl-LiCl熔体中的电化学行为.发现在负于氯离子析出电位前有一氧化电流峰,这一结果被连续脉冲－示波器法所证实,是添加Li2CO3引起的O2-离子放电生成CO2的电流峰.在KCl-LiCl体系中,反电动势随着电流密度的增加而增加,但添加Li2CO3后,在同样的电流密度下反电动势则明显降低.以Li2CO3代替LiCl作为电解生产金属锂的原料,不但减少了环境污染,而且降低了锂的生产成本,是电解锂的发展方向.【总页数】4页(P570-573)【作者】张明杰;李继东;王耀武【作者单位】东北大学,材料与冶金学院,辽宁,沈阳,110004;东北大学,材料与冶金学院,辽宁,沈阳,110004;东北大学,材料与冶金学院,辽宁,沈阳,110004【正文语种】中文【中图分类】TF803.13;TF8272【相关文献】1.LiCl-LiF熔盐中Li2CO3在钨电极上的电化学行为 [J], 张保国;赫婷婷;李继东;王一雍2.乙酰胺-尿素-NaBr熔体中Ce3+和Ni2+的电化学行为及其诱导共沉积 [J], 郭承育;王建朝;王金贵3.Pr(Ⅲ)离子在LiCl-KCl熔体中Bi膜W电极上的电化学行为 [J], 姜涛;彭述明;李梅;裴婷婷;韩伟;孙杨;张密林4.铥离子在氯化物熔体中还原的电化学行为 [J], 杨绮琴;丘开容;刘冠昆;管彤5.KCl-LiCl共晶熔体中Nd^(3+)和Ho^(3+)的电化学行为 [J], 赵敏寿;吕翔平;梁金因版权原因，仅展示原文概要，查看原文内容请购买。
LiCl-KCl-LaCl_(3)熔盐体系中La^(3+)的反应动力学机理罗万;刘雅兰;杨大伟;姜仕林;赵修良【期刊名称】《核化学与放射化学》【年(卷),期】2022(44)2【摘要】在LiCl-KCl共晶盐中,研究了在不同温度下La^(3+)的反应动力学机理。
首先,在723~873 K范围内,利用循环伏安法(CV)测得La^(3+)的扩散系数D为3.06×10^(-5)~6.08×10^(-5)cm^(2)/s,并根据Arrhenius方程计算了La^(3+)在电解质中的扩散活化能E_(D)=34.51 kJ/mol。
随后,利用电化学阻抗谱技术(EIS)研究了La^(3+)在电极上的动力学参数并测得交换电流密度i_(0)为0.48~1.39 A/cm^(2)、反应速率常数k_(0)=2.04×10^(-4)~5.90×10^(-4)cm/s及反应活化能E_(a)=35.04 kJ/mol。
通过Nyquist图和拟合的等效电路图研究La^(3+)在W 电极上的反应动力学机理,发现在LiCl-KCl共晶盐中La^(3+)的电化学反应速率不仅受扩散控制还受电荷转移控制,且与温度成正相关。
【总页数】8页(P192-199)【作者】罗万;刘雅兰;杨大伟;姜仕林;赵修良【作者单位】南华大学核科学技术学院;中国科学院高能物理研究所核能与放射化学实验室【正文语种】中文【中图分类】TL241.2;O615.1【相关文献】1.红土镍矿中MgSiO3在NaOH亚熔盐体系中的浸出反应机理2.NaCl-KCl-SmCl_(3)熔盐体系中Sm^(3+)在W电极上的电化学行为3.磷酸三丁酯萃取分离钛铁矿亚熔盐反应产物酸解液中Fe^3＋及金红石型TiO2的制备4.EDTA络合高钛渣熔盐反应产物中的Fe^3＋及TiO2的制备5.界面化学反应控制的萃取动力学研究——新协萃体系D2EHPA-MEHPA萃取Al^(3+)动力学及反应机理因版权原因，仅展示原文概要，查看原文内容请购买。
