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河北省唐山市高一下学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分）同种元素的原子和离子，一定具有相同的（）A . 质子数B . 中子数C . 电子数D . 电子层数2. （2分） (2019高三上·浙江月考) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 中子数为10的氧原子：108OB . 乙烷的球棍模型：C . 次氯酸的结构式：H-Cl-OD . 氯离子的结构示意图：3. （2分）(2016·铜鼓模拟) 下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥盐酸可以与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明盐酸比碳酸强，Cl 比S的非金属性强⑦SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构．A . ①③⑤⑥B . ②④⑥C . ②③④⑦D . ①⑤⑥4. （2分）氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物。
下面关于氢化物的叙述正确（）A . D2O与H2O是同位素B . SiH4的稳定性>CH4的稳定性C . 氢氟酸的酸性>盐酸的酸性D . NaH是离子化合物，其电子式为5. （2分） (2016高一下·大连月考) 元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．这种元素位于周期表的（）A . 第4周期ⅢA族B . 第4周期ⅦA族C . 第3周期Ⅳ族D . 第3周期ⅣA族6. （2分）下列有关元素或者化合物性质的比较中，正确的是（）A . 结构相似的分子晶体的溶沸点，与相对分子质量呈正相关，所以HF＜HClB . Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，原子半径也依次增大C . 在分子中，两个原子间的键长越长，键能越大D . 一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点越高、硬度越大7. （2分）下列说法正确的是（）A . 有质子的微粒一定有中子B . 通常所说的氢元素是指 HC . 16O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量D . 根据反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O得到的Cl2 ，其相对分子质量为73.38. （2分） (2016高一下·周口期中) 下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A . NaOHB . H2OC . MgCl2D . Na2O29. （2分）在下列元素中，不属于主族元素的是（）A . 铁B . 钙C . 氧D . 溴10. （2分）砹是相对原子质量最大的卤素元素，由此可推测砹及其化合物不具备的性质是（）A . 砹应是一种有色固体B . 砹化氢可直接制备C . 砹溶于汽油、苯等溶剂D . 砹化银能溶于水11. （2分） (2017高二下·赣州期中) 下列几组判断均正确的是（）① 和互为同位素② 和为同一物质③ 和为同分异构体④O2和O3互为同素异形体⑤ 和为同系物⑥ 和为芳香化合物（）A . ①③④⑥B . ①②④⑤C . ①②⑤⑥D . ②③④⑤12. （2分）(2019·嘉定模拟) 有六种微粒，它们分别是4019M、4020N、4018X、4019Q+、4020Y2+、4017Z- ，它们所属元素的种类为（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种13. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与电子层数相同，b的最高和最低化合价的代数和为0，c的最高价氧化物对应的水化物为强碱，d与b同族。
河北省唐山市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（）A . a是一种活泼的非金属元素B . c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C . b的氢化物很稳定D . b元素的最高化合价为＋7价2. （2分）下列化学用语表达不正确的是（）A . 氨分子的电子式：B . CO2分子的结构式：O=C=OC . S2﹣的离子结构示意图：D . 苯分子的结构简式：3. （2分）(2016·海南) 下列有关实验操作的叙述错误的是（）A . 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B . 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C . 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D . 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁4. （2分） (2019高二上·上海期末) 最难与氢气反应形成气态氢化物的单质是（）A . O2B . F2C . N2D . Cl25. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 下列说法正确的是（）A . Na，Mg，Al还原性依次减弱B . HCl，PH3 ， H2S稳定性依次减弱C . NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱D . S2﹣， Cl﹣， Ca2+半径依次增大6. （2分）美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。
“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。
下列说法正确的是（）A . 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动B . C60分子内只存在共价键C . C60是一种新型的化合物D . C60与金刚石互为同位素7. （2分）图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。
2020-2021学年河北省唐山一中高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）1.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一固定容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率没有影响的是()A. 减少H2O的浓度B. 加入催化剂C. 增加C的用量D. 升高温度2.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3，则其气态氢化物的化学式为()A. HXB. H2XC. XH3D. XH43.在“石蜡(主要为烷烃类的混合物)→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气(含乙烯等)”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()A. 范德华力、范德华力、共价键B. 范德华力、氢键、共价键C. 范德华力、共价键、共价键D. 共价键、共价键、共价键4.下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是()A. 钠和硫的熔化B. 食盐和石蜡的熔化C. 碘和干冰的升华D. 二氧化硅和氧化钠的熔化5.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A. 汽车尾气的排放是雾霾形成的重要原因之一B. 运载火箭升空的动力主要来自化学能C. “玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D. 玻璃纤维是玻璃钢的增强体，其组成属于无机非金属材料6.下列说法正确的是()A. H2、D2、T2是氢元素的同素异形体B. H2、D2、T2摩尔质量之比为1：2：3C. 由H、D、T与 16O、 17O、 18O能形成9种水分子D. D、T发生核聚变成为其他元素，属于化学变化7.如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的()①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性；⑤属于和氧同族的元素；⑥属于卤素．A. ①③⑤B. ①③⑥C. ②④⑥D. ②③⑤8.A，B属于短周期元素，能以化学键结合成AB3型的化合物，则AB元素不可能分别属于周期表中的()A. ⅠA，ⅤⅡAB. ⅤⅠA，ⅤⅠAC. ⅢA，ⅤⅡAD. ⅤA，ⅠA9.Na与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，在该反应中H2O()A. 是还原剂B. 是氧化剂C. 既是氧化剂又是还原剂D. 既不是氧化剂也不是还原剂10.下列关于能量变化的说法中错误的是A. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应B. 燃煤发电是直接把化学能转化为电能C. 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D. 化学反应过程中的能量变化，服从能量守恒定律11.下列关于元素周期律的叙述正确的是()A. 随着原子序数的递增，元素原子半径从小到大发生周期性变化(稀有气体元素除外)B. 随着原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、最低负价从−7到−1重复出现C. 随着原子序数的递增，元素形成单质的物理性质呈现周期性变化D. 元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果12.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，能使溶液完全复原的是()A. NaOH(NaOH)B. CuCl2(CuO)C. NaCl(HCl)D. CuSO4(H2O)13.在一绝热容器中发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H<0，下列一定能说明该反应达到平衡状态的是()A. 平均摩尔质量不变B. 容器中气体密度不变C. 容器中压强不变D. 每断4mol C=O键的同时生成2mol氮氧键14.下列有关化学用语使用正确的是()A. 硫原子的原子结构示意图：B. 原子核内有10个中子的氧原子： 818OC. NH4Cl的电子式：D. 高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为+515.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3−)为6.0mol⋅L−1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是()A. 原混合溶液中c(K+)为4mol/LB. 原溶液中c(Cu2+)为1mol/LC. 电解后溶液中c(H+)为8mol/LD. 电解后加入1molCu(OH)2可使溶液复原16.已知反应：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ⋅mol−1.某温度下，在4L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.2mol H2O(g)，记录不同时间产生O2的物质的量如表：时间/min20406080n(O2)/mol0.00200.00320.00400.0040下列说法正确的是()A. 前20min的反应速率v(H2O)=2.5×10−5mol⋅L−1⋅min−1B. 达平衡时，至少需要从外界吸收的能量为0.968kJC. 增大c(H2O)，可以提高水的分解率D. 使用纳米级Cu2O颗粒是为了提高催化效果17. 下列有关化学用语表示正确的是()A. HClO的结构式：H−Cl−OB. 氨气分子的比例模型C. 原子核内有10个中子的氧原子： 18OD. H2与H+互为同位素18. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素组成的某种化合物可用于防治蛀牙，该化合物的结构如图所示，以下有关说法正确的是()A. 简单离子半径：Z>Y>XB. 最简单氢化物稳定性：Y>X>WC. Y、Z形成的化合物水溶液呈中性D. WY5所有原子最外层均为8电子结构19. 下列说法或表示方法正确的是()A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H=−57.3kJ⋅mol−1可知，若将含5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ．C. 由C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.90kJ⋅mol−1可知，金刚石比石墨稳定D. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=−285.8kJ⋅mol−120. 下列四种装置中，溶液的体积均为250mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是()A. 工作一段时间后溶质的物质的量浓度①=②=③=④B. 工作一段时间后溶液的pH：④>③=①>②C. 产生气体的总体积：④>②>①>③D. 电极上析出的固体的质量：①>②>③>④二、双选题（本大题共2小题，共6.0分）21. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。
2010-2023历年河北省唐山一中高一下学期期中考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共10题)1.下列电子式中正确的是A．B．C．D．2.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；D H=" +" 49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；D H=－192.9 kJ·mol－1下列说法正确的是( )A．CH3OH(g)＋3/2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(g)；D H=－192.9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9 kJ·mol－13.下列跟氧气和臭氧的关系相同的一组物质是A．和B．氯气和液氯C．乙醇和二甲醚D．H2和H34.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺5.将过量的CO2通入下列溶液中，最终有沉淀的是A．CaCl2溶液B．石灰水C．Ca(ClO)2溶液D．Na2SiO3溶液6.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。
若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a7.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低8.在水溶液中，YO3n—和S2－发生反应的离子方程式如下：YO3n—＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O(1)YO3n—中Y元素的化合价是________。
河北省唐山市高一下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列表示正确的是（）A . 从物质分类角度看，纯碱属于碱B . 硫酸铝的化学式：AlSO4C . H2O2 中 O 的化合价为﹣1 价D . 钾原子的原子结构示意图：2. （2分）(2018·石景山模拟) 2017年3月，中国成功开采可燃冰（主要成分为甲烷）。
直接从自然界得到的能源为一次能源，下列不属于一次能源的是（）A . 石油B . 氢能C . 太阳能D . 煤3. （2分） (2019高二下·温州期末) 下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2019高一上·福建期末) 下列物质的工业制法合理的是（）A . 玻璃是纯碱和石灰石高温反应制得B . 高炉炼铁中通过焦炭直接还原赤铁矿C . 工业上通过电解NaCl溶液获取Na单质D . 高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的5. （2分）下列操作能达到实验目的的是（）A . 除去铝粉中混有的少量铁粉，可加入过量的盐酸溶液，完全反应后过滤B . 将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取C . 制备Fe(OH)3胶体，通常是将FeCl3溶液注入热水中，并搅拌均匀D . 除去Na2CO3溶液中少量的Na2SO4,可加入适量氯化钡，过滤6. （2分） (2018高一上·广西月考) 氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A . Cl2+2KBr =Br2+2KClB . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C . 4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3D . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO27. （2分）下列说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B . 氨气是弱电解质，铜是强电解质C . 氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D . 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质8. （2分） (2019高一上·上海期末) 某化合物AB，A离子核外有10个电子，B离子的L层电子数比其K层与M层电子数之和少2个电子，则AB的化学式为（）A . NaFB . NaClC . KClD . MgO9. （2分） (2018高一下·衡阳期末) 下列说法正确的是（）A . H2、D2和T2互称为同素异形体B . 和互称为同分异构体C . 35Cl和37Cl 互称为同位素D . C2H4与C4H8互称为同系物10. （2分）钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是（）A . 水泥、沙子和钢筋B . 水泥、沙子、碎石和钢筋C . 水泥、碎石和钢筋D . 水泥、沙子和碎石11. （2分） (2020高一下·大庆期中) 原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的最高正化合价与Z的相同，Z原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍，Y元素的周期序数等于族序数，W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液Q是实验室常用的气体干燥剂。
唐山一中2016—2017学年度第二学期期中考试高一年级化学试卷说明：考试时间90分钟,满分100分。
可能用到的相对原子质量:H—1 C-12 N-14 O—16 S-32 Pb—207卷I (选择题共60分)一。
选择题（共15小题,每小题2分,计30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是( ）A。
浓硫酸和水 B。
熟石灰和水 C。
氢氧化钠和水 D. 氧化钙和水2．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A。
28gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子总数为4N AB。
常温常压下,Cu－Zn原电池中，正极产生1．12LH2时,转移的电子数应小于0．1N AC. 15g含有的电子数为9N AD。
2.1gDTO中所含中子数为N A3．下列物质固态时,一定是分子晶体的是（）A．酸性氧化物 B．非金属单质 C．碱性氧化物 D．含氧酸4．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现.下列有关说法中，正确的是( )A. N5+离子中含有36个电子B. O2与O4属于同位素C。
C60比金刚石熔点高D。
H2与H3互称为同素异形体5．短周期元素X和元素Y,元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a—b)，L层电子数为(a+b）,则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是（）A。
和水反应 B。
和稀硫酸反应 C。
和氢氧化钠溶液反应 D。
和氯气反应6．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是（ )①增大反应物浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A。
①③ B.②⑤ C。
河北省唐山市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共47分)1. （2分） (2020高二下·盐城期中) 最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只有质子）和 2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是（）A . 是氢的一种新的同分异构体B . 是氢的一种新的同位素C . 它的组成可用 H3表示D . 它比一个普通H2分子多一个氢原子核2. （2分）下列说法正确的是（）A . 科学家在宇宙深处发现了H3+与H3 ，二者互为同位素B . 焰色反应实验操作过程中，没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替C . N2的结构式为N≡N，电子式为D . Na+的结构示意图3. （2分）下列说法错误的是（）A . 在共价化合物中一定含有共价键B . 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键4. （2分） (2018高一下·盐城期末) 含有共价键的离子化合物是（）A . NaClB . NH4ClC . NH3D . O25. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成．下列说法正确的是（）A . O2和O3互为同位素B . O2转化为O3为化学变化C . 相同物质的量的O2和O3的体积相同D . 相同质量的O2和O3含有相同的分子数6. （2分） (2019高三上·衡水期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。
下列说法正确的是（）A . W、X、Y、Z的简单离子的半径依次增大B . X的简单氢化物的热稳定性比W的强C . 析出的黄色沉淀易溶于乙醇D . X与Z属于同一主族，X与Y属于同一周期7. （2分） (2018高二上·浙江月考) 参照反应Br+H2 HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A . 该反应的反应热△H=E2﹣E1B . 正反应为吸热反应C . 吸热反应一定要加热后才能发生D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率8. （2分）化学反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),改变下列条件①升高温度②增大压强③使用催化剂④增大反应物浓度，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（）A . ①②B . ②③C . ③④D . ①③9. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 已知①NO + NO＝N2O2（快反应），②N2O2 + H2= N2O + H2O（慢反应），③N2O + H2＝N2 + H2O（快反应）。
选择题下列说法中正确的是A.用完的电池可以随意丢弃B.增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量C.无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D.把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率【答案】D【解析】A．用完的电池中含有许多重金属，如果随意丢弃，就会造成土壤污染、水污染，A错误。
B．增加炼铁高炉的高度，由于不能使平衡发生移动，因此不能降低尾气中CO的含量，B错误。
C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大改变化学反应速率，但是化学反应速率可能增大也可能减小，C错误。
D．把煤粉碎了再燃烧，由于反应物的接触面积增大，因此可以提高煤的燃烧效率，D正确。
答案选D。
选择题X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物可以的是A.HXB.H2XC.XH3D.XH4【答案】B【解析】X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，则X的化合价为+6，在氢化物中，X显负价，按8电子稳定性原则，应为-2价。
A. HX中，X显-1价，不合题意；B. H2X中，X显-2价，符合题意；C. XH3中，X显-3价，不合题意；D. XH4中，X显-4价，不合题意。
答案为B。
选择题以下说法正确的是A.C60与金刚石一样属于原子晶体B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.分子晶体中必含化学键D.干冰升华破坏了共价键【答案】B【解析】A．C60是分子晶体，金刚石是原子晶体，故A错误；B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐NH4Cl 等，故B正确；C．分子晶体中不一定含化学键，如稀有气体，故C错误；D．干冰升华只破坏了分子间作用力，没有破坏分子内的共价键，故D错误；故选B。
选择题下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A.加热金属铝使之熔化B.液态SO3受热蒸发C.加热HI气体使之分解D.加热石英晶体使之熔化【答案】B【解析】A．金属铝是金属晶体，加热金属铝使之熔化需要克服金属键，故A 不选；B．SO3分子间存在的是分子间作用力，液态SO3受热蒸发需要克服分子间作用力，故B选；C．加热HI气体使之分解需要克服H原子和I原子间的共价键，故C 不选；D．加热石英晶体使之熔化需要克服SiO2晶体内的Si原子和O原子之间的共价键，故D不选；故选B。
河北省唐山市高一下学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法正确的是（）①1H、2H、3H为三种不同的核素；②1H、2H、3H互为同位素；③1H、2H、3H互为同素异形体；④114号元素位于周期表第七周期VA族；⑤氢元素质量数为1；⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置；⑦互为同位素的原子性质相同．A . ①②⑥⑦B . ①②③⑥C . ①②⑥D . ①②③⑥⑦2. （2分）下列化学用语正确的是（）A . HClO的结构式：H-O-ClB . H2O2的电子式：C . 甲烷分子的球棍模型：D . 14N 的原子结构示意图：3. （2分）用惰性电极插入KOH溶液中，在两极分别通入CH3OH和O2 ，有关此电池判断正确的是（）A . 正极反应式：2CH3OH+2H2O﹣12e﹣═2CO2↑+12H+B . 放电一段时间后，负极的PH值升高C . 放电一段时间，阳离子向负极移动，阴离子向正极移动D . 该电池在工作时，每消耗32gCH3OH，外电路中通过6mole﹣4. （2分）(2020·安康模拟) W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核最外层电子数是次外层的2倍，X−、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：Y＞Z＞X＞WB . 简单氢化物的稳定性：X＞Z＞WC . 最高价氧化物的水化物的酸性：W＞ZD . X可分别与W、Y形成化合物，其所含的化学键类型相同5. （2分）(2018·宿州模拟) 下表是部分短周期主族元素的相关信息。
下列说法错误的是（）元素编号元素性质或原子结构X周期序数=主族序数=原子序数Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为bZ原子L层电子数为a+b，M层电子数为a-bM是地壳中含量最多的金属元素W位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍A . 上述五种元素分布在三个不同周期B . 最简单氢化物的稳定性：Y>ZC . M、W的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生化学反应D . Y、M、W分别形成的单核离子中，M形成的离子半径最小6. （2分）元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法错误的是（）A . 原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B . 元素X有-4，+2、+4等多种价态C . Z的氧化物对应的水化物酸性比Y强，故非金属性Z＞YD . 可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物7. （2分） (2016高一下·抚州月考) 下列物质中只含有共价键的是（）A . HBr、CO2、H2O，CS2B . Cl2、Na2S，HCl、SO2C . NaCl、HCl、H2O，NaOHD . Na2O2、H2O2、H2O，O38. （2分）分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（）A . 依据分子组成中含氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸等B . 依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应D . 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物9. （2分） (2017高一下·天门期中) X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示．若这三种元素的原子序数之和为32，则Y元素是（）A . 碳B . 硫C . 氧D . 氯10. （2分） (2015高三上·老河口期中) 将可逆反应：2NO2←→2NO+O2在固定容积的密闭容器中进行，达到平衡的标志是（）①单位时间内消耗n mol O2的同时，生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时，消耗2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的颜色不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A . ①④⑥B . ②③⑤C . ①③④D . ②⑤⑥11. （2分） (2018高一下·永春期末) 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A . 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)－1B . 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1C . 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D . 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)12. （2分） (2018高二下·临汾期末) 短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。
唐山一中2013-2014学年度第二学期期中考试高一年级理科化学试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷I答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷II用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题上。
卷I（选择题共60分）一．选择题（共30小题，每题2分，计60分。
每小题只有一个选项正确）1．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强2．下列说法中正确的是A．在化学键的断裂过程中，肯定发生了化学反应B．发生能量变化的一定是化学反应C．在化学键的断裂过程中，肯定吸收能量D．在化学键的断裂过程中，肯定放出能量3．关于化学反应与能量的说法正确的是A．燃烧属于放热反应B．反应物总能量与生成物总能量一定相等C．形成化学键时吸收能量D．中和反应是吸热反应4．参照反应Br＋H2HBr＋H的能量对反应历程的示意图。
下列叙述正确的是A．正反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大C．反应物总能量低于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率5．炎热的夏季里,能喝上一口冰镇饮料是非常惬意的事情。
目前,一种人称“摇摇冰”的即冷即用饮料已经上市。
所谓“摇摇冰”,是指吸食前将饮料隔离层中的制冷物质和水混合摇动能使罐中饮料冷却。
若该制冷物质可以在下列物质中选择,它应该是A.氯化钠B.固体硝酸铵C.固体氧化钠D.固体氢氧化钠6．如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是A．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液B．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液C．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液D．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液7．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A．n＋8 B．n＋18 C．n＋20 D．n＋328．关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低D．在元素周期表中，元素的最高化合价与其族序数相等9A．最高价氧化物对应水化物的碱性A＞C B．氢化物的沸点H2D＞H2EC．单质与稀盐酸反应的速率A＜B D．C2＋与A＋的核外电子数相等10．下列措施对增大反应速率明显有效的是A.Na与水反应时增大水的用量B.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强D.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸11．下列关于充电电池的叙述,不正确的是A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B.充电电池可以无限制的充电放电C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D.较长时间不使用电池时,最好将电池取出并妥善存放12．已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：c＞b B．阴离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W13．能够说明甲元素比乙元素的非金属性强的是①甲的单质熔、沸点比乙的低；②甲单质能氧化乙元素的阴离子；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合。
A．①②⑤B．③④⑤C．②③⑤ D.②③④⑤14．下列各分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是A.H2OB.BF3l4D.PCl515．下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是A.NH4Cl NH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O NH4HCO3C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O216．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－117．罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示(与白磷P4相似)。
已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成 1 mol N≡N键放出 942 kJ 热量。
由此判断下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物，分子内存在非极性键B．N4与N2互为同位素，化学性质相似，物理性质不同C．N4沸点比P4(白磷)高D．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量18．下列说法不正确的是A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后燃烧效果好D.固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将更高19．一定条件下,将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应:2A+B 2C,达到化学反应限度时,B的物质的量可能是A.1.5 molB.1 molC.0.5 molD.020．下列有关化学用语使用正确的是A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有18个中子的氯原子：D．NH3 的电子式：21．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是A．氯气二氧化碳氢氧化钠B．氯化钠过氧化氢氯化铵C．氯化钠过氧化钠氯化铵D．氯化钠氦气氢氧化钠22．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的酸性均减弱D.产生气泡的速率甲比乙慢23．航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为2NH4ClO4==N2↑+ 4H2O + Cl2↑+ 2O2↑+ 热量,对此反应下列叙述中错误的是A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.从能量变化来说,主要是化学能转变为动能和热能D.反应中高氯酸铵只作氧化剂24．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物B．X、Y、Z可以组成一种盐C．X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1常温下呈液态的两种化合物D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种25．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rXB．Y元素的氧化物不能与烧碱溶液反应C．气态氢化物的热稳定性：Z＞WD．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体26．据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。
无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。
上述“结合力”的实质是A．离子键B．共价键C．一种静电引力D．一种静电斥力27．甲、乙、丙、丁四种物质均为只含两种元素的化合物，且均含18个电子。
下列有关这四种物质的推断，正确的是A．可能在某种物质中含有离子键B．四种物质都是共价化合物C．四种物质都不可能具有强氧化性D．有一种物质是乙烷的同系物28．下列说法正确的是A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO229．下列关于物质“反应程度”的说法正确的是A．一定条件下，2molSO2与足量O2反应可得到2molSO3B．含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2C．10mL 18.0mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09molSO2D．一定条件下，1mol N2与3mol H2反应可制备1.0 molNH330．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法正确的是①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1A．①③B．①④C．②③D．③④卷II（非选择题共40分）二、主观题（共5小题，40分）31．（9分）在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。
D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。
(1)画出D的原子结构示意图：，五种元素原子半径从大到小的顺序是(填元素符号)；(2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为；(3)C与B按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是；(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(填具体的化学式)；(5)由短周期元素组成的某些微粒，如SO2、O3、NO2-，可互称为等电子体，则与B、D同周期的元素组成的微粒中，能与N3-互称为等电子体的微粒是(填2种符合要求的微粒名称)；(6)写出工业上制E单质的化学方程式：。
32．（8分）某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为：（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是（填字母）A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol ZC．混合气体的总质量不随时间的变化而变化（4）在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g）+ Y(g）=2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）①降低温度：②保持容器的体积不变，增加X(g)的物质的量：③增大容器的体积：33．（9分）某同学在做原电池原理的实验时,有如下实验步骤:①用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1);②把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中;③把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中;④用导线把锌片和铜片连接起来后,再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)。
