离子共存及离子方程式的正误判断

化学离⼦⽅程式的书写,正误判断,离⼦共存⼀、离⼦⽅程式离⼦⽅程式书写的基本规律要求。

（1）合事实：离⼦反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

（2）式正确：化学式与离⼦符号使⽤正确合理。

（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

（4）两守恒：两边原⼦数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离⼦⽅程式中氧化剂得电⼦总数与还原剂失电⼦总数要相等）。

（5）明类型：依据离⼦反应原理，分清类型，总结⽅法技巧。

（6）检查细：结合书写离⼦⽅程式过程中易出现的错误，细⼼检查。

⼆、离⼦共存1．由于发⽣复分解反应，离⼦不能⼤量共存。

（1）有⽓体产⽣。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能⼤量共存。

（2）有沉淀⽣成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等⼤量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-⼤量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能⼤量共存。

（3）有弱电解质⽣成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能⼤量共存；⼀些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-⼤量共存；NH4+与OH-不能⼤量共存。

*（4）⼀些容易发⽣⽔解的离⼦，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离⼦不能同时存在在同⼀溶液中，即离⼦间能发⽣“双⽔解”反应。

如3AlO2-+ 3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于发⽣氧化还原反应，离⼦不能⼤量共存。

（1）具有较强还原性的离⼦不能与具有较强氧化性的离⼦⼤量共存。

离子方程式与离子共存的判断命题预测本专题考查类型主要涉及点为离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存。

而离子共存增加了限制条件和隐含条件以及加大对氧化还原反应的考查，综合程度增加，区分度加大。

在无机推断及化工流程题中考查信息型离子方程式的书写。

从命题趋势看，预计2024年命题以实际问题为情境(如工农业生产、日常生活、科学实验、环境保护、检验检测等)，设计学科内的综合题并推出创新的题型，是主流趋势。

高频考法(1)离子方程式正误判断(2)附加条件的离子共存(3)离子检验与推断(4)离子方程式与工艺流程一、离子方程式正误判断的基本方法二、“四步法”突破离子能否大量共存三、离子的检验方法与推断1.常见阳离子的检验2.常见阴离子的检验四、离子推断的四项基本原则肯定性原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见的有色离子:Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、MnO 4- )互斥性原则在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等)电中性原则溶液呈电中性，一定既有阳离子、又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等(利用这一原则可确定一些隐含的离子)进出性原则通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰01离子方程式综合考查1(2024·吉林白山·二模)下列离子方程式错误的是A.证明氧化性：Fe 3+>Cu 2+：2Fe 3++3Cu =2Fe +3Cu 2+B.稀硫酸与Ba (OH )2溶液混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 2-4=BaSO 4↓+2H 2OC.Na 2S 2O 3在酸性环境下不能稳定存在：S 2O 2-3+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O D.SiO 2与烧碱溶液反应制水玻璃：SiO 2+2OH -=SiO 2-3+H 2O【答案】A【解析】A ．Fe 3+与Cu 反应的离子方程式应为2Fe 3++Cu =2Fe 2++Cu 2+，A 项错误；B ．稀硫酸与Ba (OH )2溶液混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 2-4=BaSO 4↓+2H 2O ，B 项正确；C ．Na 2S 2O 3在酸性环境下不能稳定存在：S 2O 2-3+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O ，C 项正确；D ．SiO 2与烧碱溶液反应制水玻璃：SiO 2+2OH -=SiO 2-3+H 2O ，D 项正确；答案选A 。

“离子反应”题型解析摘要：离子反应作为中学化学中的重要反应类型，历来是高考的必考知识点；在教学复习中，首先应复习元素化合物知识中相关的离子性质，其次对相关的氧化还原理论、电离及水解理论、过量计算等进行复习，最后通过练习归纳出常用的解题模型。

关键词：离子方程式书写；离子方程式正误判断；离子共存；离子推断【中图分类号】g633.8一、离子方程式的书写及正误判断1、离子方程式的书写步骤：写、拆、删、约、查书写注意：拆--易溶强电解质（强酸、强碱、可溶盐）；约--各项同时约简；查--守恒（质量、电荷、电子）⑴微溶物：如ca（oh）2作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；作为生成物，一般写化学式（标↓号）。

⑵氨水：作为反应物写nh3·h2o；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，应写nh3（标↑号）。

⑶多元弱酸酸式根离子：在离子方程式中不能拆开写，如hco3- 不能写成 co32- +h+。

⑷固体间反应：不能写离子方程式，浓h2so4与固体的反应不能写离子方程式。

⑸溶液性质（介质--离子方程式中不同时出现h+和oh-）例1、书写下列反应的离子方程式：①氯化铁和亚硫酸钠溶液混合：2fe3++so+h2o==2fe2++so+2h+（中性（盐）溶液中的离子反应→反应物加h2o，生成物根据电荷守恒加h+或oh-）；②氯化亚铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢：2fe2++h2o2+2h+==2fe3++2h2o（酸性溶液中，根据电荷守恒及质量守恒加h2o 和h+）；③乙醇和氧气碱性燃料电池的负极反应式：c2h5oh+16oh--12e-==2co32-+11h2o（碱性溶液中，根据电荷守恒及质量守恒加h2o 和h+）；2、离子方程式正误判断（五查三看）⑴看离子反应是还符合客观事实（原理、产物种类）；⑵看表达“==““““↓““↑”等是否正确；⑶看表示各物质的化学式或离子符号是否正确；⑷看是否漏掉离子反应；⑸看是否守恒；⑹看反应物与产物的配比是否正确（某物质阴阳离子完全参与反应时其系数比符合物质组成）；⑺看是否符合题设条件及要求。

教学过程一、复习预习电解质和非电解质，强电解质和弱电解质，电离方程式的书写。

二、知识讲解课程引入：通过上节课的学习，我们知道电解质在溶液中是以离子的形式存在的，那么物质与物质之间的反应与离子又有何关系呢？初中我们就学习过四种基本反应类型，今天我们就将介绍一种新的表示化学反应的类型，离子反应！考点1、离子反应和离子方程式1、离子反应：有离子参加的反应。

2、离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。

3、离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。

以 BaCl2溶液与 CuSO4溶液为例来研究一下离子方程式的书写。

1“写”-根据客观事实，正确书写化学方程式，例：BaCl2＋CuSO4=BaSO4↓＋CuCl22“拆”-将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。

Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO42－=BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－3“删”-对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应按数消掉。

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓4“查”-检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。

［小结］四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。

既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。

4、离子方程式的意义：①揭示反应的实质②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。

[点击试题］完成下列反应的离子方程式：Cu(OH)2＋HCl②CH3COOH＋KOH③Ba(OH)2＋H2SO45、离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。

因此，复分解反应均为离子反应。

总结：（1）常见酸、碱、盐的溶解性规律酸：除硅酸外一般均可溶；碱：除 NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3·H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均难溶；盐：钾、钠、铵、硝酸盐均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶。

离子方程式及离子共存一、离子方程式的正误判断离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是否正确，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。

（1）一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu (×) 2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√)（2）二查化学式与离子形式拆合是否正确写成化学式的：单质、氧化物、难溶物质、难电离物质、易挥发的物质、非电解质、浓硫酸；写成离子符号的：强酸、强碱、大多数可溶性盐。

微溶的物质作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式；若作生成物一般写化学式。

如：澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子方程式为：H++OH-=H2O石灰乳与稀盐酸反应的离子方程式为：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O（3）三查原子是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-(×) 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(√)（4）四查化学符号(↑、↓、=、、化学式、离子形式)使用是否正确（5）五查是否忽略隐含的离子反应如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42- ＝BaSO4↓(×)Cu2++ SO42-+Ba2++2OH- ＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓(√)二、离子共存解答离子共存的选择题，首先要看清题干要求：一是判断离子共存（一定、可能），还是判断不共存；二要看题目中的隐含条件：碱性、酸性、无色透明、pH为多大；三看离子间是否发生氧化还原反应、复分解反应等。

1、判断离子共存的规律：离子反应发生的条件就是离子不能大量共存的原因：即离子之间若能发生反应则不能共存，若离子之间不发生反应则能大量共存。

①离子结合生成难溶物或微溶物不能大量共存：如Fe2+与S2- ，Ca2+与CO32-，Ag+与Cl-、Br-、I-；Ba2+、SO32-；Fe3+与OH－等。

[题型专练]1．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO2－4、CO2－3、OH－6种离子。

已知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子可能是() A．Cu2＋、H＋、SO2－4B．CO2－3、OH－、SO2－4C．Na＋、OH－、CO2－3D．Na＋、H＋、SO2－4解析甲烧杯溶液显蓝色，则其中含有Cu2＋，Cu2＋和CO2－3、OH－不能大量共存，故CO2－3、OH－存在于乙烧杯中。

H＋与OH－不能大量共存，H＋存在于甲烧杯中。

乙烧杯中还应该有一种阳离子(Na＋)，甲烧杯中还应该有一种阴离子(SO2－4)。

答案 C2．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是() A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、Cl－B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO2－4、CO2－3C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO－3、SCN－D．含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－解析B项，CO2－3和Ca2＋生成沉淀不能大量共存，错误；C项，SCN－和Fe3＋因发生络合反应不能大量共存，错误；D项，H＋、Fe2＋、NO－3因发生氧化还原反应不能大量共存，错误。

答案 A3．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是() A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、MnO－4B．含有大量NO－3的水溶液中：NH＋4、Fe2＋、SO2－4、H＋C．滴入酚酞试剂显红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Br－D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO－3、Na＋解析A项，MnO－4有颜色，MnO－4不能大量存在；B项，NO－3在酸性环境中具有强氧化性，所以和Fe2＋不能大量共存；D项，强碱性溶液中HSO－3不能大量存在，且ClO－和S2－、HSO－3因发生氧化还原反应也不可以大量共存；C项正确。

考点一：离子方程式正误判断（1）对不对1、下列离子方程式中正确的是（）A. 铁与稀硫酸反应 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B. 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3 + 2H+ ＝2Na+ + H2O + CO2↑C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋D. 澄清石灰水与盐酸的反应 H+ + OH-＝ H2O2、下列离子方程式正确的是（ ）A. 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H2OB. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH- + Ba2+ + SO42-＝H2O + BaSO4↓D. 氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2 + 2H+＝ Cu2+ +2H2O3、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )A．Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ MgSO4＋Ba(OH)2=Mg(OH)2↓＋BaSO4↓ B．Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu Fe＋Cu(OH)2=Fe(OH)2＋CuC．Ag＋＋Cl－=AgCl↓ AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3D．CO2＋2OH－=CO32－＋H2O CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O （2）拆不拆4、下列离子方程式中，正确的是（）A. 氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋B．稀盐酸和碳酸钙反应：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OC. 澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD. 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑5 、下列离子方程式书写正确的是（）A. 氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ==H2OB. 碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑C. 硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－D. 石灰石溶于硝酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑（3）平不平6．（2009江苏）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A．浓烧碱溶液中加入铝片：A1+2OH—＝A1O2—+H2↑B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3↓+HCO-3D．少量金属钠加到冷水中： Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑(4) 续不续7．（2009广东）下列离子方程式正确的是( )A．向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu+（5）多不多8、下列反应的离子方程式中，正确的是（）A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸 Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB. 氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C. 过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－ = CO32－ + H2OD. 少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－ = HCO3－ + H2O9、下列离子方程式中正确的是( )A. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－B. Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓+ CO32－+2H2OC. Na2CO3溶液中通入少量CO2: CO32－+ CO2+ H2O＝2HCO3－D. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H＋+ OH－＝H2O10．（2011新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O考点二：离子共存问题一色：溶液有无颜色11、在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A. K+、Cu2+、NO3-、SO42-B. K+、Na+、Cl-、Fe2+C. Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D. K+、Na+、MnO4-、SO42-二性：溶液的酸碱性12、在强酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A. K+、Na+、NO3-、HCO3-B. Mg2+、Na+、Cl－、SO42–C. K+、Na+、F－、Fe2+D. Na+、Ba2+、OH－、SO42–13、下列各组离子在碱性溶液中能大量共存的是（）A. Na+、Ba 2+、Cl-、OH-B. H+、Ca2+、CO32-、NO3-C. Cu2+、K+ 、SO42-、NO3-D. Na+、Mg2+、H+、Ca2+14、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A. Al3+、Ag+、NO3－、Cl－B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－C. Ba2+、K+、S2－、Cl－D．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－15、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）A. Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－B. Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－C. Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋D. Na＋，K＋，NO3－，SO42－16．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+三反应：三种类型的反应17、下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A. Na+、Mg2+、C1－、OH－B. H+、Ca2+、CO32-、NO3-C. Cu2+、K+、SO42–、NO3-D. Na+、HCO3-、A13＋、Ca2+18、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A. Fe3+、H+、C1－、SCN－B. Na+、Al3+、AlO2-、NO3-C. Na+、H+、Cl－、CO32-D. K+、Cu2+、NO3-、SO42–19．能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A．H＋、I―、NO3―、SiO32－B．Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－20、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A. Al3+、CH3C00—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br—C. Mg2+、Cl—、I—D．Na+、NH4+、Cl—21、已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）A. A13＋、CH3COO—、C1—B. Na+、NH4+、C1—C. Mg2+、C1—、Fe2+D. Mg2+、Ba2+、Br—。