9.2《 溶解度(第一课时) (第二课时)》教学设计 (新人教版九年级化学上册)

课题2溶解度（第二课时）教学目标了解溶解度涵义通过绘制溶解度曲线加深对溶解度概念的理解和动手制图能力。

通过自主探究性学习，培养学生的学习兴趣教学重难点重点：了解溶解度的含义和探究溶解度曲线的意义。

难点：正确理解溶解度的含义和学会使用溶解度曲线解决问题。

教法：1、探究式教学；2、设问启发式教学；3、多媒体辅助教学；学法：1、自主探究式学习；2、合作学习、当堂自学、互动评学；确定的意义?[引课]在课题1的学习中我们明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。

这节课我们从量的角度研究物质的溶解能力。

1、20℃时硝酸钾的溶解度是31．6克，这句话的含义是什么?2、判断下列说法是否正确，井指明错误原因。

①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。

( )②20°C时10克氮化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20°C时氯化钠的溶解度是10克。

( )③20°C时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20°C 时氧化钠的溶解度是10克( )④20°C时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和．故20°C时食盐的溶解度是36。

( )[过渡]理解了溶解度的概念。

那你了解平时所说的“易溶……“难溶”与溶解度的关系吗?请看下面的资料：[书36页资料卡片]溶解度／g 一般称为<O．01 难溶O．01～1 微溶1～10 可溶>10易溶溶解度的相对大小(20°C时的溶解度)[比一比，赛一赛]你能很快记住这些关系吗?4人一小组，组内竞争，争当冠军。

[课堂练习]1、不溶物就是绝对不溶的物质。

这句话是否正确?2、20°C时碳酸钙的溶解度是0．0013克，所以碳酸钙是溶物质。

3、20°C时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于溶物质。

(鼓励学生在很短的时间内迅速完成，可在组与组之间进行比赛。

人教版九年级化学第九单元溶液课题1 溶解度[第一课时]饱和溶液与不饱和溶液一、【教学目标】认知目标：建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。

能力目标：知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。

情感目标：了解结晶的概念及常见的方法。

二、【教学重点和难点】重点：理解饱和溶液的概念。

难点：理解饱和溶液的概念。

三、【教学用品】实验仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、铁架台实验药品：水、氯化钠、硝酸钾四、【教学方法】实验法五、【教学手段】多媒体课件PPT六、【学习过程】（一）自主学习（课前预习P35-P39，阅读教材）1.什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？2.如何判断某硝酸钾溶液是否饱和？3.不饱和溶液与饱和溶液之间的转换？（二）学习研讨：【演示实验】9-6硝酸钾的溶解一、饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

注：讨论饱和（不饱和）溶液的前提（1）温度指明（2）溶剂的量指明3、如何判断一种溶液是否饱和？在不改变温度的前提下，向该溶液中加入少量的原溶质，若加入的溶质的质量不减少，则是饱和溶液。

[课堂练习]见PPT4、饱和溶液与不饱和溶液的转换 大多数物质：不饱和溶液 饱和溶液氢氧化钙：不饱和溶液 饱和溶液5、浓溶液与稀溶液在同量的溶液中 含溶质量多的——浓溶液 含溶质量少的——稀溶液6、溶液的浓稀与溶液的饱和与否是否有关系？ 不同溶质的溶液：无必然联系相同溶质的溶液：同温时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓7、结晶：溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程。

（物理变化） 降温结晶（冷却热饱和溶液） 结晶的种类恒温蒸发溶剂 （注意：结晶后所得的溶液是饱和溶液）[老师解析]海水晒盐的过程 七、【作业布置】八、【教学反思】加溶质 恒温蒸发溶剂 降温加水 升温加溶质 恒温蒸发溶剂 升温加水 降温。

溶解度【目的要求】:1. 理解溶解度的概念,了解温度对溶解度的影响;2．了解溶解度曲线的意义,认识溶解度受温度影响的情况;3. 初步掌握有关溶解度的基本计算;4. 常识性介绍气体溶解度受温度和压强的影响;5. 从溶解度的概念认识物质的溶解决定于物质的本性和外界条件的事实,理解内因和外因的关系,进行辨证唯物主义教育.【重、难点】: 1.建立并理解固体溶解度的概念；2.掌握有关溶解度的基本计算的方法.【教学方法】: 分析引导，讲解比喻，练习理解,巩固开拓【课时安排】: 第一课时:溶解度概念及溶解度曲线第二课时:有关溶解度的基本计算第三课时:有关溶解度的计算(分层提高)【教具】: 投影片【教学过程】：(第一节时)复习引入：我们已经知道物质在水中的溶解用易溶、可溶、微溶、难溶等来描述,这说明物质在溶剂里的溶解的能力是不同的.我们将一种物质溶解在另一种物质里的能力叫该物质的溶解性.引问: 1.物质的溶解性与什么因素有关呢? 如:糖容易溶解在水里但油就难溶,油难溶于水但易溶于汽油,这说明什么问题?2.要比较物质溶解性,需要什么条件?讲解: 1.溶解性与溶质和溶剂本身的性质有关2.比较溶解性的条件: 一定温度;一定量溶剂;溶液达到饱和状态引言: 溶解性仅仅从性质上描述了物质的溶解能力是很粗略的,我们还要从量的方面确切地了解一定量的溶剂里最多能溶解多少溶质.学生活动: 朗读课本溶解度概念,找出关键的字词投影: 理解溶解度概念要抓住四要素条件: 一定温度标准: 100克溶剂(一般指水)状态: 溶液达到饱和单位: 克引问: 20℃时,KNO3的溶解度为31.6克,该话有何含义?(学生回答) 讲解: 该话的含义有两方面:(1) 文字: 20℃时,100克水中最多能溶解KNO331.6克,溶液达饱和.(2) 数量:温度溶质溶剂溶液20℃ 31.6克100克131.6克练习: 课本139/1.(2);2.提问: 1.影响溶解度的因素有哪些?(学生回答,教师归纳内因和外因)2.溶解性与溶解度的关系如何?(投影)投影:溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度(20℃) > 10克1---10克0.01---1克< 0.01克。

课题2 溶解度（两课时）从容说课本课题分为饱和溶液和溶解度两部分。

第一部分通过“活动与探究”引出饱和溶液的概念，并由学生分析讨论理解了饱和溶液的两个前提条件，会判断某物质的溶液是否饱和，最后分析总结出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。

第二部分通过讨论与探究引入溶解度的概念，理解溶解度的相对大小，再以一个活动与探究绘制溶解度曲线，巩固和应用溶解度概念。

最后又讨论引出了气体溶解度的概念。

教学目标1. 知识与技能(1)理解饱和溶液的涵义。

(2)了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。

2．过程与方法(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。

(2)学习通过实验解决问题。

3．情感态度与价值观(1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。

(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。

教学重点理解饱和溶液和溶解度的概念。

教学难点1．理解饱和溶液和溶解度的概念。

2．正确理解固体物质溶解度的概念。

教学方法实验、对比、归纳、练习、联系实际。

教具准备教师用具：投影仪。

学生用具：仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙、天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。

药品：氯化钠、硝酸钾。

课时安排2课时第一课时：饱和溶液。

第二课时：溶解度。

教学过程第一课时[复习提问]什么叫溶液?溶液由什么组成?[学生活动][引入]我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢?[学生发言]1．能2．不能[过渡]下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。

[投影]活动与探究1．取装有20 mL水的烧杯2．用硝酸钾代替氯化钠[学生活动，教师巡视][互相交流](由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议)[结论]1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。

2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。

[提问]上述活动的“一定条件”是什么?[学生讨论、总结]1．一定温度2．一定量的溶剂[追问]如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的?[学生讨论、回答]不能。

集体备课课时计划课题9-2溶解度课型新授课时第二课时教学目标知识与能力1、学生掌握固体溶解度的定义。

2、学生根据教师提供的表格自己绘制溶解度曲线。

3、学生掌握溶解度曲线，会从溶解度曲线上找到某温度下某种物质在此温度下的溶解度。

4、学生掌握几种特殊物质的溶解度随温度变化的趋势。

过程与方法1、学生通过自学课本，查找资料，得到溶解度的定义。

2、学生和教师相互合作，在教师讲解和举例以及演示实验的基础上，学生掌握溶解度曲线所得到的信息。

情感态度与价值观1、学生通过自学课本，培养孩子的自主学习的行为习惯.2、学生和教师相互合作，在教师演示、引导、讲解的基础上，掌握溶解度以及溶解度曲线表示的意义，并培养孩子利用所学的知识解释生活中的一些实验现象。

重点难点教学重点学生根据教师提供的表格自己绘制溶解度曲线。

教学难点学生根据教师提供的表格自己绘制溶解度曲线。

策略方法通过教师引导，演示实验、学生相互讨论，自学课本掌握本节课知识。

教学准备PPT、实验器材教学过程一、教师复习回顾：过渡：大家表现的非常好，我们通过上一节的学习，我们已经初步掌握了饱和溶液和不饱和溶液的定义以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，那么溶解度是如何定义的，我们如何从溶解度曲线上得到相关信息，带着这样的问题我们一起进入本节课的学习。

板书：9-2-1 溶解度（二）二、固体溶解度的定义教师：引导孩子们阅读课本35-36页并回答下列问题（1）什么叫做固体的溶解度？（2）固体的溶解度用什么字母进行表示？（3）下表是硝酸钾60摄氏度的溶解度为110g，观察下列表格，归纳总结出什么规律？溶质的质量溶剂的质量110g 100g11g 10220g 200g学生：根据老师提出的问题积极思考，并尝试归纳出正确的结论。

教师：根据学生的归纳总结补充固体溶解度的定义并板书:1、在一定的温度下，某固态物质在100g的溶剂里达到饱和状态时所溶解固体的质量叫做这种物质在此温添加修改。

《溶解度》授课方案（第 2 课时）授课目标（1）认识溶解度的见解。

（2）经过溶解度曲线的绘制，培养察看、分析及归纳的能力。

授课重点及难点1.授课重点固体溶解度的见解的理解及应用。

2.授课难点从定性认识溶解度到定量的出溶解度见解的研究过程。

授课方案思路与授课构造图授课方法实验研究法，归纳总结法。

授课过程授课环节一、复习提问，引入见解二、设计实验方案，形成见解教师活动学生活动设计妄图【提问】上节课我们学习了饱和溶液和不饱和溶从已学知液的见解，以及饱和溶液以及不饱和溶液之间的识提出问相互转变。

依照上节课所学知识，同学们判断这察看数据题引入新六个实验获得的溶液是饱和溶液仍是不饱和溶回答以下问题课，激发液？学生学习兴趣温度溶剂加入溶解情况是水的溶质否质量饱和1 20 ?C 20g 10g 最多能溶NaCl 解 7.2g2 20 ?C 30g 10g 最多能溶KNO 3 解 9.48g3 30 ?C 20g 10g 最多能溶KNO 3 解 9.16g4 20 ?C 20g 10g 最多能溶KNO 3 解 6.5g5 20 ?C 20g 1g 全部溶解NaCl6 20 ?C 20g 1g 全部溶解KNO 3【提问】饱和溶液和不饱和溶液能够定性的表示物质在溶剂中的溶解能力，这六组数据可否认量的比较 NaCl 和 KNO 3在水中的溶解能力？原因是什么？【提问】若是比较NaCl 和 KNO 3在水中的溶解能力，需要限制哪些因素？【表达】我想经过实验比较NaCl 和 KNO 3 在水分组讨论知道实验中的溶解能力，请大家分组讨论，帮我设计确实设计实验研究的过可行的实验方案。

在设计的过程中思虑控制哪些方案程，理解变量？控制变量【提问】为了便于计算比较，人为将溶剂的质量达成教学设计法是研究规定为 100g。

这样，我们用在必然温度下，100g溶解中，达到饱和状态时，溶解的溶质的质量来定量表示溶解能力的大小。

若是我们用溶解度这一物理量来描绘溶解能力的大小，应该怎样定义溶解度？【板书】二、固体的溶解度1、定义三、计算【表达】经过计算，达成下面表格溶解度，温度溶剂质溶液溶解溶质的深入见解量状态种类和质量1 20 ?C 20gH 2O 饱和7.2gNaCl100gH O 饱和22 20 ?C 20gH 2O 饱和 6.32gKNO 3100gH 2O 饱和3 30 ?C 20gH 2O 饱和9.16gKNO 3100gH 2O 饱和【提问】由上表可知， 20℃时氯化钠的溶解度是多少克？ 20℃和 30℃时 KNO 3的溶解度分别是多少克？【提问】 20℃时氯化钠的溶解度是 36g，隐含什么含义？四、溶解【提问】依照表中数据， KNO 3在水中的溶解度度的表示受哪一种因素的影响？方法 -溶【提问】列表法能够很直观的看出某一温度下，解度曲线该物质的溶解度，若是研究溶解度随温度的变化及应用趋势，最好采用什么样的方法？【表达】用纵坐标表示溶解度，用横坐标表示温度，我们把溶解度随温度的变化在坐标纸上表示出来，形成一条曲线，就是溶解度曲线。

溶解度（第二课时）教学设计
一、教学目标
知识与技能
了解固体物质溶解度的要素和含义。

会利用表格或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线，了解
影响气体物质溶解度的外界因素。

过程与方法
初步学会运用实验、比较、归纳、概括等方法建立溶解度概念，初步学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理过程。

情感、态度、价值观
通过学习常见熟悉物质的溶解度，逐步培养由具体到一般的认识事物的能力。

利用所学知识解释生产、生活中的实际问题，体会知识
学习与生活实际的紧密联系。

二、重点难点
1.教学重点：了解溶解度含义，探究溶解度曲线
2.教学难点：对溶解度概念的认识
三、教学方法
活动探究法、讲授法
四、教学用品
多媒体设备托盘天平、砝码、量筒（25ml）、药匙、胶头滴管烧杯、蒸馏水、蔗糖、食盐
五、教学过程。

2014年九年级化学上册《9.2溶解度（第一课时）(第二课时)》说课稿说课稿网站特邀请一线专家、名师、学者为广大新教师整理编辑了部分精品说课稿范文供大家参考使用。

2014年九年级化学上册《溶解度（第一课时）(第二课时)》说课稿教学目标①认识一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

②初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

重点和难点重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。

难点：理解溶液组成的含义。

实验准备投影仪及相关图片。

实验用品：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐。

课时安排2课时教学设计教学过程点评教师：（投影显示）市售过氧乙酸\[C2H4O3\]，其标签上的部分文字说明如下：名称质量分数过氧乙酸40%水55%双氧水5%此信息表明的含义有哪些？学生：过氧乙酸的质量分数为40%，表示每100份质量的过氧乙酸溶液含40份质量的过氧乙酸、55份质量的水和5份质量的双氧水。

复习旧知拓展视野。

教师：你们回答得很不错！同学们，我们家住农村，你们在家有没有看到过父母在种地时选种的过程啊？学生：（不少同学）见过。

教师：你们能简单地说说这个过程吗？从学生熟悉的生活入手，激发学生兴趣。

学生：好像是先要配什么药水，然后把种子放到药水中，就把好种子选出来了。

教师：那么，你知不知道，他们配的是什么药水啊？学生：不知道！教师：其实，他们配的药水只不过是盐水，但却规定了一定的溶质质量分数，通常是16%的。

那么你想不想在配药水时帮帮父母呢？学生：当然想了！选种子的药水原来是盐水！学生顿悟。

紧接着教师再抛出一个新问题，将学生引入到下一个环节。

教师：那好，我们今天就来学习用两种方法来配制16%的食盐水。

我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐、20%的食盐溶液）。

教师：下面，我们一起来学习配制选种液。

在此之前，请同学们阅读教材P43，把配制溶液的一般步骤归纳一下。

人教版九年级化学第九单元溶液课题1 溶解度[第二课时]溶解度一、【教学目标】认知目标：了解固体物质溶解度的概念能力目标：会利用有关气体溶解度知识解释身边的一些现象情感目标：知道影响气体溶解度的一些因素二、【教学重点和难点】重点：固体溶解度的意义及影响因素。

难点：固体物质溶解度的涵义三、【教学用品】无四、【教学方法】讲授法五、【教学手段】多媒体课件PPT六、【学习过程】（一）复习回顾，课前热身：1.什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？2.如何判断某硝酸钾溶液是否饱和？若不饱和，有几种方法使之转化为饱和溶液？（二）自主学习：（阅读教材P35-P39，了解下列重点知识）1.物质溶解性与哪些因素有关？2.如何比较不同物质在水中溶解性的大小？3.影响气体溶解度的因素有哪些？（三）创设情境，导入新课：二、溶解度1、固体溶解度（S）（1）定义：在一定温度下，某固态物质溶解在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（2）单位：g(3) 注意：讨论固体溶解度的三个前提条件：一定温度标准：100g溶剂（一般指水）状态：饱和讨论：200C时氯化钠的溶解度为36g，这句话的含义：200C时，100g水里最多能溶解36g氯化钠。

200C时，100g水里溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态。

[课堂练习]溶解度与溶解性的关系（室温 200C）内因：溶质和溶剂的性质影响固体溶解度的因素外因：温度温度：溶解度与溶剂（水）的量无关2、气体溶解度（1）定义：气体在压强为101KPa 和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）单位：无（3）注意：讨论气体溶解度的三个前提条件：101KPa 和一定温度标准：1体积水状态：饱和[讨论]在00C 时，氮气的溶解度为0.024。

的含义：氮气压强为101KPa 和温度为00C 时，1体积水里最多能溶解0.024体积氮气。

（4）影响气体溶解度的因素（外因）：温度和压强温度 ↑ S ↓ 压强 ↑ S ↑ （反比） （正比）结论：有利于气体溶液的条件是：低温高压七、【作业布置】八、【教学反思】 温度温度 ↓ S ↑压强 ↓ S ↓ 压强。