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铁及其重要化合物(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1．(2019·广东揭阳调研)录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。
制取该磁粉的主要物质是( )A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Al2O3C[Fe3O4具有磁性。
]2．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀C[赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；Fe3＋遇KSCN 溶液变为红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验Fe3＋的存在。
]3．下列事实不能证明Fe3＋有氧化性的是( )A．电子工业上用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜B．FeCl3溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色C．将KSCN溶液加入FeCl3溶液中，溶液变为血红色D．将H2S气体通入FeCl3溶液中，产生淡黄色沉淀C[A项中2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋；B项中2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；D项中H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋，只有C项中Fe3＋在反应中化合价未发生改变，不具有氧化性，选C。
] 4．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )A．④B．③C．③④ D．①②③④⑤C[实验③中溶液应变为浅蓝色；实验④与Fe3＋的性质无关。
]5．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )含有Fe3＋，只要溶液中有还原性物质，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；钝化也属于化学变化，C项错误；加氯水后，可以把Fe2＋氧化为Fe3＋，D项正确。
19版高考化学一轮复习第2章元素与物质世界跟踪检测(十)铁及其化合物鲁科版D设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A．④B．③C．③④ D．①②③④⑤解析：选C ③不反应，实验方案及现象均错误；④检验的是Cl－，与Fe3＋的性质无关。
3．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是( )选项操作、现象解释A 向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3＋能与淀粉发生显色反应B 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3解析：选D A项中Fe3＋将I－氧化为I2，淀粉遇碘变蓝；B项中红棕色斑点是Fe2O3·x H2O；C项中铁与稀硝酸反应产生的气体为NO。
4．(2018·洛阳期末)中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下所示。
FeCl3·6H2O――→环丙胺①FeOOH――→CO②纳米四氧化三铁下列有关叙述不合理的是( )A．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病B．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径大小相等C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D．反应②的化学方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2解析：选B 纳米四氧化三铁为磁性纳米晶体材料，可作为药物载体用于疾病的治疗，A项正确；纳米四氧化三铁分散在适当的分散剂中形成的分散系属于胶体，不同于溶液中溶质微粒的直径，B项错误；反应①中环丙胺不参加反应，但加入环丙胺后FeCl3发生水解生成FeOOH，即环丙胺会促进氯化铁的水解，C项正确；由制备过程可知，反应②的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2，D项正确。
课时规范练10 铁的多样性一、选择题:本题共9小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(山东枣庄第三次质检)下列说法正确的是( )A.Fe在高温条件下与水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3B.Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液,溶液显红色C.将FeCl3溶液蒸干、灼烧后得到FeCl3固体D.将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体2.(天津河东区二模)自来水厂利用铁屑及FeCl2溶液处理泄漏的Cl2。
下列有关说法不正确的是( )A.Cl2和水反应的离子方程式为H2O+Cl2Cl-+HClO+H+B.吸收泄漏氯气的离子方程式为2Fe2++Cl22Cl-+2Fe3+C.铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2D.铁屑耗尽时溶液中可能大量存在:Fe2+、Fe3+、ClO-、Cl-3.(广东湛江一模)在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应可以得到铁的氧化物。
用如图所示装置制取铁的氧化物(夹持及加热装置均已略去)。
下列说法正确的是( )A.烧瓶②用于提供反应物,烧瓶③用作安全瓶B.实验时,必须对①②③进行加热C.①②③中依次盛装铁粉、浓硫酸、水D.④处的气体收集方法也可用于收集氨气和甲烷4.(山东新泰一中月考)某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物,为进一步确认该黑色粉末的成分,下列实验方案不可行的是( )A.准确称量一定质量的黑色粉末,用H2充分还原,并用干燥剂收集所得的水,获得水的准确质量,进行计算B.准确称量一定质量的黑色粉末,溶解于足量盐酸,加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变,称量所得粉末质量,进行计算C.准确称量一定质量的黑色粉末,用CO充分还原,在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量,计算D.准确称量一定质量的黑色粉末,与一定量铝粉混合后点燃,充分反应后冷却,准确称量剩余固体质量,进行计算5.(江苏盐城期初调研)下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )6.(山东济宁一模)以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2等)为原料制取新型高效的无机高分子絮凝剂——聚合硫酸铁[Fe 2(OH)n (SO 4)(3-n 2)]m (其中n<2)的工艺流程如下:已知:为防止Fe3+水解,原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。
回夺市安然阳光实验学校课时跟踪检测（十二）铁及其化合物1．铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1 400℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4。
下列有关说法正确的是( ) A．FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体B．Fe3O4常写成FeO·Fe2O3，其中既有＋2价的Fe，又有＋3价的Fe，所以Fe3O4是一种混合物C．热稳定性：Fe2O3＞Fe3O4D．FeO、Fe2O3和Fe3O4均可与盐酸反应，且反应类型均为复分解反应解析：选D FeO和Fe3O4均为黑色固体，Fe2O3为红色固体，故A错误；Fe3O4是一种纯净物，化合价是一种复合化合价，故B错误；在1 400 ℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧生成Fe3O4，说明Fe3O4稳定，故C错误；FeO、Fe2O3和Fe3O4均可与盐酸反应生成盐和水，反应过程中无元素化合价变化，反应类型均为复分解反应，故D正确。
2．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是( )A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液解析：选B Fe2＋和Fe3＋检验设计是常考的热点。
设计的步骤：先加KSCN 溶液，无现象，可证明溶液中不含Fe3＋，然后再滴加氯水，若溶液呈红色，说明溶液中含有Fe2＋。
3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A．FeS2――→煅烧SO3――→H2O H2SO4B．NaCl(aq)――→电解Na――→O2/燃烧Na2O2C．Fe――→稀H2SO4FeSO4(aq)――→NaOH Fe(OH)2――→空气中灼烧Fe2O3D．Fe2O3――→盐酸FeCl3(aq)――→Cu Fe解析：选C FeS2煅烧可得SO2，无法得到SO3，故A错误；电解NaCl溶液得到NaOH、Cl2、H2，无法得到Na，故B错误；Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，得不到Fe，故D错误。
第4节铁及其化合物考纲定位考情播报1.掌握铁的主要性质及应用。
2。
掌握铁的重要化合物的主要性质及应用。
3。
了解铁及其重要化合物的制备方法。
4。
了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法。
2016·全国甲卷T28/全国乙卷T8（C）、T10(C)/全国丙卷T7（B）2015·全国卷ⅠT10(A、B)、T27（2)(3）/全国卷ⅡT26(4)2014·全国卷ⅠT8（D)/全国卷ⅡT7（D）、T9(C)2013·全国卷ⅡT10(D)、T27(1）2012·全国卷T26考点1｜铁及其氧化物［基础知识自查］1．铁的位置与结构2．铁的化学性质（1）与非金属单质的反应①与O2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈,其主要成分为Fe2O3·x H2O。
点燃：3Fe＋2O2错误!Fe3O4.②与Cl2的反应:2Fe＋3Cl2错误!2FeCl3。
③与S的反应：Fe＋S=====，△FeS。
（2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋4H2O（g)错误!Fe3O4＋4H2。
(3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
②与氧化性酸反应:遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化,与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。
(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式:Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
3．铁的三种氧化物的主要性质(1)FeO、Fe2O3分别与盐酸反应的离子方程式为FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，故二者均是碱性氧化物。
(2）FeO不稳定，在空气中受热生成Fe3O4，其方程式为6FeO＋O2错误!2Fe3O4。
（3）与Al发生铝热反应（以Fe3O4为例）的方程式为3Fe3O4＋8Al错误!9Fe＋4Al2O3.[应用体验］1．铁有＋2、＋3价两种价态,单质铁与________（填下列编号，下同）反应时只生成＋3价铁；与________反应时只生成＋2价铁；与________反应时既生成＋2价铁也生成＋3价铁。
课时作业1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为()A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O解析：由题意知，青矾是绿色，经煅烧后，生成红色固体。
符合要求的是FeSO4·7H2O，它是绿色晶体，经高温煅烧后生成红色Fe2O3粉末。
答案：B2．(2017·四川成都诊断)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
下列从分类角度分析正确的是()A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应C．实验①、③均为放热反应D．实验①、②所涉及的物质均为电解质解析：实验③制得的是Fe(OH)3胶体，属于混合物，且属于吸热反应，选项A、C错误；实验①中涉及的物质Cl2、铁丝均为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，选项D错误。
答案：B3．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A．只有④B．只有③C．③和④均错D．全部错误解析：实验③中溶液应变为浅蓝色；实验④与Fe3＋的性质无关。
答案：C4．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述正确的是()A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立，说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH＋4、NO－3、Fe2＋可以大量共存C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O解析：pH＝0的溶液呈强酸性，Fe2＋、NO－3、H＋不能大量共存，B项错误；C项应为0.3 mol，错误；D项电荷不守恒，错误。
第10讲 铁及其重要化合物[考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.能鉴别溶液中的Fe 2＋、Fe 3＋。
考点一 铁的单质、氧化物和氢氧化物1．变价金属——铁(1)物理性质 铁具有金属的共性，具有能被磁体吸引的特性。
(2)化学性质按要求书写下列反应的方程式：①Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3；Fe ＋S=====△FeS 。
②Fe 与水蒸气的反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③与氧化性酸(如HNO 3)的反应(写离子方程式)。
酸化学方程式或现象 稀HNO 3 Fe 不足Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O Fe 过量 3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O 浓HNO 3、浓H 2SO 4常温下钝化与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
(3)生铁的冶炼①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。
②设备：高炉。
③主要反应a ．还原剂的生成：C ＋O 2=====高温CO 2，CO 2＋C=====高温2CO ；b ．铁的还原：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2；c ．造渣反应：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3。
2．铁的氧化物(1)物理性质 化学式FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗称铁红 磁性氧化铁 色态黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体Fe 元素的价态＋2 ＋3 ＋2，＋3 与盐酸反应生成的离子Fe 2＋ Fe 3＋ Fe 2＋和Fe 3＋FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4分别与盐酸反应的离子方程式为FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ，Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ，Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O 。
考点一 用物质分类思想生疏铁及其重要化合物1.铁 (1)物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
(2)结构(3)化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
按要求书写下列反应的方程式： ①Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式： 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3； Fe ＋S=====△FeS 。
②Fe 与水蒸气的反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③与氧化性酸(如HNO 3)的反应(写离子方程式)。
Fe 与过量稀HNO 3的反应：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。
Fe 与少量稀HNO 3的反应：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 。
④Fe 与FeCl 3溶液的反应(写离子方程式)： Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
2．铁的氧化物化学式FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗名 铁红 磁性氧化铁 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 (有磁性) 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的化合价 ＋2 ＋3 ＋2，＋3 稳定性 不稳定 稳定稳定与H ＋反应 的离子方 程式FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2OFe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2OFe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O3.化学式Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 白色固体红褐色固体与盐酸 反应 Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2OFe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O受热 分解2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O 制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应 Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应 Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓二者的 关系在空气中，Fe(OH)2能够格外快速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)34.(1)亚铁盐含有Fe 2＋的溶液呈浅绿色，Fe 2＋既有__________性，又有__________性，Fe 2＋与Zn 、Cl 2反应的离子方程式分别为_____________________________________________，________________________________________________________________________。
跟踪检测（十）铁及其化合物1．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( ）A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋B．苹果汁中含有Cu2＋C．苹果汁中含有OH－D．苹果汁中含有Fe3＋解析：选A A项，苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋，使得现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，正确;B项,Cu2＋显蓝色,错误;C 项，OH－无色,错误；D项，Fe3＋本身是棕黄色，错误。
2．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是（）A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立说明氧化性:Fe3＋>Fe2＋B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH错误!、NO错误!、Fe2＋可以大量共存C．5。
6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0。
2 molD．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O解析:选A pH＝0的溶液呈强酸性，Fe2＋、NO错误!、H＋不能大量共存，B项不正确；C项应为0。
3 mol，不正确；D项电荷和电子得失不守恒，不正确。
3．（2017·柳州模拟)以硫铁矿（主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如图所示：下列说法不正确的是（）A．酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量B．为了防止污染，焙烧过程中产生的SO2要回收利用C．通氯气的目的是氧化Fe2＋D．由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热解析：选A 若用过量硝酸酸溶，则会引入NO错误!,A项说法错误；SO2是一种污染气体，必须回收利用,B项说法正确;通入Cl2的目的是将Fe2＋全部氧化为Fe3＋，C项说法正确；为了防止Fe3＋水解，由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3时需要在HCl的气流中加热，D项说法正确。
4．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2＋杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质中最好选用（)A．KMnO4溶液B．H2O2溶液C．氯水D．HNO3溶液解析：选B A、C、D三项中的氧化剂虽均能使Fe2＋氧化为Fe3＋,但同时会引入新的杂质，故此三项不符合题意；H2O2具有氧化性,能氧化Fe2＋为Fe3＋,还原产物为水，不引入新杂质，B项符合题意。
第10讲铁及其氧化物、氢氧化物层次1基础性1.铁是日常生活中使用最广泛的金属,下列关于铁的一些说法正确的是( )A.常温下浓硫酸与铁不反应,故常温下可用铁质容器贮藏、运输浓硫酸B.铁是较活泼的金属,它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3C.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明稳定性:Fe(OH)2>Fe(OH)3D.FeO、Fe2O3和Fe3O4均可与盐酸反应,且均为非氧化还原反应2.下列有关物质性质的叙述错误的是( )A.铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B.检验溶液中FeSO4是否被氧化:取少量待测液,滴加KSCN溶液,观察溶液颜色变化C.将生铁进一步炼制减少含碳量,能得到耐腐蚀的钢D.FeO粉末在空气中受热,迅速被氧化成Fe3O43.磁石有纳气平喘的功能。
《本草经集注》中有磁石炮制用药的记载:“能吸针者为上品,称净磁石,采集日久,为呆磁石;取上品武火煅至红透,醋淬,此法后代一直沿用。
”下列有关磁石说法正确的是( )A.上品净磁石为纯净物B.净磁石,采集日久变为呆磁石,是发生了分解反应的缘故C.磁石的主要成分是Fe3O4D.醋淬磁石涉及氧化还原反应4.(山东东营模拟)以化合价为纵坐标,物质类别为横坐标的图像称为价—类二维图。
在地壳中的含量仅次于铝,居第四位的元素的价—类二维图如图所示,下列说法错误的是( )A.a与水常温下几乎不发生反应,但在高温下可反应B.b和c可分别与水发生反应生成e和dC.e在潮湿的空气中容易转变为dD.h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂5.某同学对铁的氧化物产生了浓厚兴趣,查阅资料后制成以下卡片:即:Fe Fe3O4Fe2O3下列说法正确的是( )A.FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体B.反应②的温度比反应③的温度高C.FeO的稳定性强于Fe2O3D.四氧化三铁中铁元素的化合价较复杂,其组成可表示为FeO·Fe2O36.某研究小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验,并检验产物。
课时跟踪检测（十）铁及其化合物1．下列说法正确的是( )A．铁是位于第四周期ⅧB族元素，是一种重要的过渡元素B．四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C．14 g铁粉和7 g硫粉混合后高温下充分反应能生成21 g硫化亚铁D．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3解析：选D A项，铁是位于第四周期Ⅷ族元素，是一种重要的过渡元素，错误；B项，四氧化三铁是纯净物，错误；C项，14 g铁粉和7 g硫粉混合后高温下充分反应，硫粉不足，FeS的质量小于21 g，错误。
2．(2016·德州模拟)下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀解析：选C 赤铁矿的主要成分是F e2O3，故A错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故B错误；铁粉把FeCl3还原成FeCl2，从而除去FeCl3，故C正确；Fe3＋与KSCN产生血红色溶液，不是沉淀，故D错误。
3．(2016·扬州模拟)下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是( )A．用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化解析：选C 反应开始时生成的氢气进入B中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2，故A正确；FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故B正确；Fe3＋与铁反应可生成Fe2＋，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化，故D正确。
4．(2016·宣城模拟)为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2＋杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质中最好选用( )A．KMnO4溶液B．H2O2溶液C．氯水D．HNO3溶液解析：选B A、C、D三项中的氧化剂虽均能使Fe2＋氧化为Fe3＋，但同时会引入新的杂质，故此三项不符合题意；双氧水具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，还原产物为水，不引入新杂质，故选B。
5．在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含铜解析：选C 氧化性Fe3＋＞Cu2＋，加入Fe先还原Fe3＋，然后再还原Cu2＋。
6．(2016·黑河模拟)硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法错误的是( )A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大解析：选D 碱式硫酸铁电离产生Fe3＋，Fe3＋能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，故B正确；KSCN溶液遇Fe2＋溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋溶液变红，故C正确；(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，故D错误。
7．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )选项操作和现象结论或目的向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试红砖中含有氧化铁A管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加B黑色固体中没有Fe3O4入KSCN溶液，溶液不显红色C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，该Fe(NO3)2试样已经变质滴加KSCN溶液，溶液变为红色D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe2＋解析：选A B项中CO还原Fe2O3得到单质Fe，即使有Fe3O4，其溶于盐酸后产生的Fe3＋与Fe发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，加入KSCN溶液也不显红色，错误；C项中NO－3＋H＋具有强氧化性，而Fe2＋具有还原性，两者发生氧化还原反应，有Fe3＋生成，遇KSCN 溶液呈红色，无法证明样品是否变质，错误；D项中若原溶液中无Fe2＋存在Fe3＋，也有此现象，错误。
8．(2016·孝感模拟)向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为( )A．2.4 g B．4.8 gC．6.4 g D．1.6 g解析：选A加入盐酸后先后发生：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O①，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋②，由①可得n(O)＝3n(Fe2O3)＝12n(HCl)＝0.3×1×12＝0.15 mol，由质量守恒可得，固体减少的质量为Fe2O3中氧的质量，为0.15×16＝2.4 g，A正确。
9．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示，下列说法错误的是( )A.可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B.沉淀过程中有CO2气体放出C.过滤操作中常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D.产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO解析：选D FeSO4溶液中加碳酸氢铵生成FeCO3，过滤、洗涤，即可得到FeCO3固体。
亚铁离子变质会生成铁离子，则可利用KSCN溶液检验，故A正确；FeSO4与碳酸氢铵发生的反应为：Fe2＋＋2HCO－3===FeCO3↓＋H2O＋CO2↑，则沉淀过程中有CO2气体放出，故B正确；过滤操作中过滤时用到漏斗，用玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，所以过滤操作中常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C正确；二价铁在空气中加热易被氧化为三价铁，所以FeCO3在空气中高温分解不能得到FeO，故D错误。
10.将9.0 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中并加热，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。
若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是A.第一次与100 mL稀硝酸反应后剩余的4.8 g金属为铜和铁B.反应前稀硝酸的物质的量浓度无法计算C.若向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸，还可得到标准状况下1.12 L NOD.原混合物中铜和铁的物质的量均为0.075 mol解析：选D 由题目信息“向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红”可知，反应后溶液中的金属离子为Fe2＋、Cu2＋。
设混合物中Cu、Fe的物质的量分别为a、b，则根据氧化还原反应中得失电子守恒列等式：2a＋2b＝3× 1.12 L＋1.12 L/22.4 L·mol－1，另外根据铜和铁混合物的质量列等式：64 g·mol－1a＋56 g·mol－1b＝9.0 g，解得a＝b＝0.075 mol，D项正确；第一次与100 mL稀硝酸反应，硝酸得到电子的物质的量为3×1.12 L/22.4 L·mol－1＝0.15 mol，而0.075 mol Fe参与反应转化为Fe2＋，失去电子的物质的量也是0.15mol ，故剩余的金属只有铜，A 项错误；根据第一次反应可知硝酸的物质的量浓度为2×0.075 mol＋1.12 L/22.4 L·mol －1/0.1 L ＝2.0 mol·L －1，B 项错误；向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸，发生反应：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ，生成NO 的物质的量为0.075 mol/3＝0.025 mol ，即标况下0.56 L ，C 项错误。
11.2016·安阳模拟铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H 2SO 4反应。
某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定①按如图组装仪器，检查装置的气密性；②将5.0 g 铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B 、C 中的药品如图所示夹持仪器均省略； ③从左端导气管口处不断地缓缓通入H 2，待C 装置出口处H 2验纯后，点燃A 处酒精灯； ④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
1装置C 的作用为________________________________________________________。
2测得反应后装置B 增重1.35 g ，则铁矿石中氧的百分含量为_____________________。
3若将H 2换成CO ，则还需补充 装置。
Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定 10.0 g 铁矿石――――――――→①足量稀硫酸②过滤滤液 A―――→③通入足量Cl 2④加热煮沸 溶液B ―――――→⑤稀释至250 mL 取20.00 mLB 的稀溶液――――――――→⑥用0.500 0 mol·L －1的KI 溶液滴定消耗KI 溶液V mL(4)步骤④中煮沸的作用是_______________________________________________。
(5)步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_____________。
(6)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是__________。
a ．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b ．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c ．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d ．锥形瓶不需要用待测液润洗e ．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f ．滴定结束后，30 s 内溶液不恢复原来的颜色，再读数(7)若滴定过程中消耗0.500 0 mol·L －1的KI 溶液20.00 mL ，则铁矿石中铁的百分含量为________。
