安徽合肥市2018届高三化学上学期第一次月考

证对市爱幕阳光实验学校哈九中08-09高三化学上第一次月考时间：90分钟分数：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27S—32 Cl—3 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64I卷〔共52分〕一、选择题：〔每题仅有一个选项符合题意，共2×10=20分〕1．下面有关氧化复原反的表达正确的选项是〔〕A．在反中不一所有元素的化合价都发生变化B．肯有一种元素被氧化，另一种元素被复原C．金属原子失电子越多，其复原性越强D．某元素合态变为游离态时，该元素一被复原2．以下说法正确的选项是：〔〕A．化学反条件需要加热的反都是吸热反B．H2〔g〕 + 1/2O2〔g〕 = H2O〔g〕；△H = - 23 kJ/mol 那么氢气的燃烧热为23KJ/molC．弱酸弱碱的热小于强酸强碱的热D．反放热说明反物〔酸和碱〕的内能和低于生成物〔水和盐〕的内能和3．以下说法不正确的选项是〔〕A．任何化学反都伴随有能量变化B．化学反中的能量变化都表现为热量的变化C．反物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反D．反物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反4．以下反既属于氧化复原反，又属于吸热反的是：〔〕A．铝片和稀盐酸反B．Ba〔OH〕2·8H2O与NH4Cl的反C．灼热的碳与二氧化碳的反D．甲烷在氧气中的燃烧5．在热测的中，以下操作正确的选项是：〔〕①大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，再盖上硬纸板②温度计测量过盐酸的温度后，立即插入NaOH溶液中测量NaOH溶液的温度③将量筒中的NaOH溶液慢慢参加到小烧杯的盐酸中，边加边搅拌④读取混合溶液的最高温度和最低温度，以其平均值记为最终温度A．只有①正确B．只有②正确 C．只有①④正确D．都不正确6．以下反属于非氧化复原反的是：〔〕A．2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑B．3H2O2 + 2KCrO2 + 2KOH == 2K2CrO4 + 4H2OC．2KI + O3 + H2O == 2KOH + I2 + O2D．ICl + H2O == HCl + HIO7．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。

石嘴山市第三中学高三年级第一次月考化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32Cl-35.5 K -39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一 . 选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 50 分）1．以下说法正确的选项是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；② 1mol 任何物质都含有约 6.02 ×10 23个原子；③6.02 ×10 23就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是 1g；⑤ HCl 的摩尔质量在数值上等于1molHCl 分子的质量；⑥1molCO2中含有 1mol 碳和 2mol 氧A．①⑤ B ．②⑤ C ．③⑥ D ．⑤2．以下实验操作正确的选项是A． 62 克 Na2O溶解于 1 L 水中， Na＋的物质的量浓度为 2 mol · L－1B．100 g 硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol ·L －1需要水 100 gC．用25ml酸式滴定管量取10.0ml硫酸溶液D．将10 g CuSO 4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液3. 以下化学用语正确的选项是A．镁离子的构造表示图：B．氨基的电子式：C．乙醇的构造简式：C2H6OD．中子数为79、质子数为55 的铯 (Cs) 原子：4．以下古代文件波及的化学研究成就，对其说明不合理的是A．“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏B．“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaOC．“火树银花合，星桥铁索开”“火树银花”波及到焰色反响D．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，此中生紫烟包括了物理变化5. 以下各组物质的分类正确的是①混淆物：花生油、铝热剂、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③CO2、NO2、 P2O5均为酸性氧化物， Na2O、 MgO为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H ⑤同素异形体： C60、 C80、金刚石、石墨⑥依据酸分子中含有的 H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑦在融化状态下能导电的化合物为离子化合物A．②⑤⑦B．① ③⑤⑦ C ．④⑤ ⑥D．①② ③ ⑦6．以下表达正确的选项是A． 1mol 气体的体积为22.4L ，该气体必定处于标准情况B．必定温度、压强下，气体体积主要由其分子的数量多少决定C．同温、同压，同样体积的任何物质含有同样数量的粒子D．不一样的气体，若体积不等，则它们所含分子数必定不等7．以下表达正确的选项是①元素在自然界中的存在形式有化合态和游离态的②在化学变化中，分子能够再分，离子不可以够再分③物质的化学性质必定是由分子保持的④原子与该原子形成的简单离子相对证量几乎相等⑤由同一种元素构成的物质必定是同一种物质⑥质子数和电子数都同样的粒子必定是同一种粒子⑦碱性氧化物一准时金属氧化物⑧酸性氧化物不必定是非金属氧化物．A．3B．4C．5D．68.在给定条件下，所示的物质间转变均能实现的是A． NaClO(aq)HClO(aq)HCl(aq) B．H2SiO3SiO2SiCl 4 C． Al Al(OH) 3Al 2O3 D ． Fe 2O3Fe(OH) 3Fe2 (SO4) 3(aq) 9．在两个密闭容器中，分别充有质量同样的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均同样，且甲的密度大于乙的密度，则以下说法正确的选项是A．甲的分子数比乙的分子数多 B ．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10．以下说法不正确的选项是①将硫酸钡放入水中不可以导电，硫酸钡是非电解质；②氨溶于水获取氨水溶液能导电，氨水是电解质；③固态氯化氢不导电，液态氯化氢能够导电；④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；⑤电解质放在水中必定能导电，非电解质放在水中必定不导电。

证对市爱幕阳光实验学校高三化学上学期1月月考试题第I卷〔选择题，共48分〕本卷共16道小题，每题3分，共48分。

每题只有一个正确选项。

1．以下电池属于二次电池的是A．锌银钮扣电池B．氢氧燃料电池C．铅蓄电池D．锌锰干电池【答案】C【解析】试题分析：铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池属于可充电电池，可以反复充电放电属于可充电电池，是二次电池，锌银钮扣电池、氢氧燃料电池和碱性锌锰电池完全放电后不能再使用，是一次电池，应选C。

考点：考查一次电池和二次电池的区分2．某同学组装了如下图的原电池装置，以下表达中正确的选项是A．电流方向：电极Ⅱ→ →电极ⅠB．电极Ⅱ逐渐溶解C．电极Ⅰ上发生复原反D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl¯向右池移动【答案】A【解析】试题分析：A．电流与电子的流向相反，由正极到负极，即电极Ⅱ→→电极Ⅰ，故A正确；B．电极Ⅱ上铜离子放电生成单质铜，是有固体析出，而不是溶解，故B错误；C．电极Ⅰ是负极，发生氧化反，故C错误；D．Cl-向负极移动，那么向左池移动，故D错误；应选A。

考点：考查原电池原理3．以下与金属腐蚀有关的说法中，不正确的选项是．．．．．．．A．在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D．铝具有强抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反【答案】D【解析】试题分析：A．在潮湿的空气中易形成原电池，所以在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀，故A正确；B．中性或弱酸性条件下，金属发生吸氧腐蚀，酸性环境下，金属发生析氢腐蚀，那么电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，故B正确；C．金属腐蚀时失电子生成阳离子，那么金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程，故C正确；D．铝的外表易形成致密的氧化膜，氧化膜能饱和内部金属不被腐蚀，所以铝具有很强的抗腐蚀能力，故D错误，应选D。

考点：考查金属的腐蚀和防护4．关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，以下说法正确的选项是A ．溶质水解反：HCO 3-＋H 2OH 3O ＋＋CO 32－B ．离子浓度关系：c (Na ＋)＋c (H ＋)=c (OH －)＋c (HCO 3－)＋c (CO 32－) C ．微粒浓度关系：c (Na ＋)>c (HCO 3－) >c (H 2CO 3)>c (CO 32－) D ．微粒浓度关系：c (Na ＋)=2 【答案】C 【解析】试题分析：A ．碳酸氢根水解的方程式为HCO 3- ＋H 2OOH —＋H 2CO 3，A 错误；B ．根据电荷守恒可知c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋c(HCO 3－)＋2c(CO 32－)，B 错误；C ．碳酸氢根的水解程度大于碳酸氢根的电离程度，溶液显碱性，那么c(Na＋)>c(HCO 3－) >c(H 2CO 3)>c(CO 32－)，C 正确；D ．根据物料守恒可知c(Na ＋)＝c(H 2CO 3)＋c(HCO 3－)＋c(CO 32－)，D 错误，答案选C 。

2010届合肥168中学高三第一次月考化学试卷以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H — 1 C1—35.5 O —16 S —32 C —12 Cu —64.5 Fe —56 Na —23 Al —27 P —31 N —14 K —39一、选择题（每题．．只有．．一个．．选项符合题意．．．．．．，1---10题，每题2分，11---20题，每题3分） 1、下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是：（ ）A 氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B 有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大2、现有CuO 和Fe 2O 3组成的混合物a g ，向其中加入4．0 mol•L –1硫酸溶液25 mL 时恰好完全反应。

若将a g 原混合物在足量CO 中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为A ．1．6 gB ．1.6a gC ．(a －0．8) gD ．(a －1．6) g3、下列关于氧化物的各项叙述正确的是（ ）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 ③与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ④分散系一定是混合物 ⑤浊液均可用过滤的方法分离A ①③B ③④C ②④D ②⑤4． N A 代表阿伏加德罗常数。

下列有关叙述正确的是 ( )A ．标准状况下，2.24LSO 3含有的分子数等于0.1N AB ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28gC ．常温下，23100mL1mol /L Na CO 溶液中阴离子总数大于0.1N AD ．3.43gNH 中含N —H 键数目为A 0.2N5、将15.6g Na 2O 2和5.4g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl 气体6.72L （标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（ ）A 、反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体B 、最终无沉淀生成C 、最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/LD 、最终得到的溶液中c(Na +)=c(Cl -)+c(OH -)6、下列说法正确的是 ( )①标准状况下，22.4 L 己烯含有的分子数为6.02×1023②在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大③7.1 g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④31 g 白磷中含有6×6.02×1023个P —P 键⑤1 mol 乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A .①④B .②⑥C .③⑤D .②⑤7、重水A 和普通水B 分别跟足量的金属钠反应，下列说法正确的是 ( )A .A 、B 质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等B .A 、B 质量相等时，产生气体的质量相等C .A 、B 的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等D .A 、B 的物质的量相等时，产生气体的质量在同温、同压下相等8、已知a g 气体X 2中含有b 个X 原子，那么c g 该气体在0℃、1.01×105 Pa 条件下的体积是（N A 表示阿伏加德罗常数的值） ( ) A.A 2.11N a c b ⋅⋅ L B.A 2.11N c b a ⋅⋅ L C.A2.11N b c a ⋅⋅ L D.A 2.11N c a b ⋅⋅ L 9、下列实验操作会导致实验结果偏低的是 （ ）①配制100 g 10%的CuSO 4溶液，称取10 g CuSO 4晶体溶于90 g 水中②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g ，所得溶液的浓度④用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84 g/cm 3的浓H 2SO 4配制200mL 2 mol ·L -1的稀H 2SO 4时，先平视后仰视A.只有①B.只有②C.②③④D.①③④10、将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g 水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V L ，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M ，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（ ）A ．L mol VM ma /2B ．L mol VM ma /100C ．L mol VM ma /220D ．L mol VMma /50 11、高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl 2、O 3、ClO 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。

2023-2024学年度第一学期第一次月考练习高三化学（答案在最后）班级：___________姓名：___________说明：本试卷共6页，满分100分。

考试时间60分钟。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Pb207第一部分一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题共14小题，每小题4分，共56分)1.我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。

下列关于黄芩素的说法不正确的是A.分子中有3种官能团B.能与Na2CO3溶液反应C.在空气中可发生氧化反应D.能和Br2发生取代反应和加成反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A．根据物质结构简式可知：该物质分子中含有酚羟基、醚键、羰基、碳碳双键四种官能团，A 错误；B．黄芩素分子中含有酚羟基，由于酚的酸性比NaHCO3强，所以黄芩素能与Na2CO3溶液反应产生NaHCO3，B正确；C．酚羟基不稳定，容易被空气中氧气氧化，C正确；D．该物质分子中含有酚羟基，由于羟基所连的苯环的邻、对位有H原子，因此可以与浓溴水发生苯环上的取代反应；分子中含有不饱和的碳碳双键，可以与Br2等发生加成反应，D正确；故合理选项是A。

2.2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。

其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。

下列说法不正确的是A.醋酸钠是强电解质B.醋酸钠晶体与冰都是离子晶体C.常温下，醋酸钠溶液D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出【答案】B【解析】【详解】A．醋酸钠在水溶液中能完全电离，醋酸钠是强电解质，故A正确；B．醋酸钠晶体是离子晶体，冰是分子晶体，故B错误；C．醋酸钠是强碱弱酸盐，常温下，醋酸钠溶液的，故C正确；D．过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态，加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，形成饱和溶液，故D 正确；选B。

3.下列化学用语或图示表达不正确的是A.N2的结构式：N≡NB.Na+的结构示意图：C.溴乙烷的分子模型：D.CO2的电子式：【答案】D【解析】【详解】A．N2分子中N原子间是三键，结构式：N≡N，正确；B．Na+的结构示意图：，正确；C．溴乙烷的分子模型：，正确；D．CO2的电子式：，错误；故选D。

高三年级化学（时间：90分钟，满分110分）可能用到的相对原子质量：Ag-108 Cu-64 Zn-65 Pb-207一、选择题（每题只有一个．．正确答案，本题共18小题，每小题3分，共54分）1．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。

关于B4C的推断正确的是A．B4C是一种分子晶体B．B4C是一种离子晶体C．B4C是一种原子晶体D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成2．最近科学家们发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示。

顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是A．TiC B．Ti6C7C．Ti14C13 D．Ti13C143．下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的叙述正确的是Ａ．氢氧化铁胶体带正电荷，氯化铁溶液呈电中性Ｂ．氢氧化铁胶体粒子及氯化铁溶液粒子均能透过半透膜Ｃ．两种分散系都有丁达尔现象Ｄ．区别两者最简单的方法是观其颜色4．KO2的晶体结构与NaCl相似，可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl -的位置用O2 - 代替，下列对KO2晶体结构的描述正确的是A．和K+距离相同且最近的O2 -共有8个B．和K+距离相同且最近的K+共有8个C．和K+距离相同且最近的O2 –构成的多面体是正八面体D．和K+距离相同且最近的O2 –构成的多面体是正六面体5．在铁品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子6．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是A．1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶27．用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适量适当物质是A．CuSO4 B.CuSO4·5H2O C.CuO D.Cu(OH)28．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确．．．的是A．装置Ⅰ左侧的液面一定会上升B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀9．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢10．下列叙述正确的是A．微粒间以分子间作用力结合的晶体，其熔点不会很高B．正四面体构型的分子中，键角一定为109°28＇C．离子晶体中只能含有离子键，不可能含有共价键D．金属阳离子只能与阴离子构成晶体11．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是A．食盐和蔗糖的熔化B．钠和硫的熔化C．碘和干冰的升华D．二氧化硅和氧化钠的熔化12．下列叙述正确的是A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D．离子晶体熔化时离子键未被破坏13．下列说法错误的是①测定CuSO4·XH2O晶体中结晶水的含量需用蒸发皿加热；②银镜反应实验后，粘有银的试管可用稀氨水洗涤③向盛有少量苯酚稀溶液的试管里，滴入过量浓溴水有白色沉淀产生④向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液可以制取氢氧化铁胶体⑤向含有乙酸杂质的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液后分液，提纯乙酸乙酯；⑥SO2气体通入溴水，溴水褪色，说明SO2有漂白性。

高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共57分）1.下列物质属于电解质的是（）A.Na2OB.SO3C.NaCl溶液D.Cu2.设n A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A.1 mol甲苯含有6n A个C−H键B.18 g H2O含有10n A个质子C.标准状况下，2.24 L CCl4中含有的C−Cl键数为0.4N AD.常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子3.下列叙述不正确的是（）A.CO2的摩尔质量是44 g⋅mol−1，表示1 mol CO2的质量为44 gB.硫酸溶液的物质的量浓度为1 mol⋅L−1，表示1 L溶液中含有1 mol硫酸C.气体摩尔体积V m≈22.4 L⋅mol−1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD.阿伏加德罗常数N A≈6.02×1023 mol−1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×10234.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等5.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.所有玻璃仪器加热时均需垫石棉网6.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl27.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A.空气：HCl、CO2、SO2、NOB.烧碱溶液：K+、HCO3−、NO3−、NH3⋅H2OC.高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42−、CH3COOHD.氢氧化铁胶体：H+、K+、S2−、Br−8.取100mL 0.3mol⋅L−1和300mL 0.25mol⋅L−1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）A.0.21 mol⋅B.0.56 mol⋅L−1L−1C.0.42 mol⋅L−1D.0.26 mol⋅L−19.某溶液只含有Na+，Al3+，Cl−，SO42−四种离子，已知Na+，Al3+，Cl−的个数比为3:2:1．则溶液中Al3+与SO42−离子的个数比为（）A.1:2B.1:4C.3:4D.3:210.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3−+Ba2++OH−=BaCO3↓+H2O11.下列离子方程式中正确的是（）A.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB.氢氧化钡与硫酸反应OH−+H+=H2OC.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓12.下述实验设计能够达到目的是（）编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中A.AB.BC.CD.D13.下列变化不能说明发生了化学变化的是（）A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成B.变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成C.变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了D.变化时释放出能量14.下列有关物质分类或归类中，正确的是（）①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨．A.只有①③ B.只有②③ C.只有③④ D.只有④15.下列说法正确的是：①Cl −的结构示意图②羟基的电子式：；③HClO 的结构式：H −Cl −O ；④NaHCO 3在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32−；⑤Na 2O 的水溶液能导电，这不能说明Na 2O 是电解质；⑥SiO 2既能与氢氟酸反应又能与NaOH 溶液反应，故SiO 2是两性氧化物；⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化（）A.①②⑤ B.①④⑥⑦C.②③④⑥ D.②③⑤⑥⑦16.下表中物质的分类组合完全正确的是（）选项A B C D强电解质KNO 3H 2SO 4BaSO 4HClO 4弱电解质HF CaCO 3HClO CH 3COONH 4非电解质SO 2金属Al H 2O C 2H 5OHA.AB.BC.CD.D17.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写不正确的是（）A.OH −+H +=H 2OB.2OH −+Cu 2+=Cu(OH)2↓C.Fe +Cu 2+=Cu +Fe 2+D.Fe +2H +=Fe 3++H 2↑18.下列说法或表达正确的是（）①能导电的物质一定是电解质②氧化还原反应的实质是电子的转移③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物．A.①②④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.③④⑤19.有些化学反应不论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示．下列各组在溶液中的反应符合这一情况的是（）A.Na 2SiO 3与SO 2B.Al 2(SO4)3和氨水C.FeI 2与Cl 2D.NaHCO 3与Ca(OH)2二．填空题20.试回答下列问题：（1）指出下列实验用品或仪器（已洗涤干净）使用时的第一步操作：①石蕊试纸（检验气性质）________②容量瓶________（2）下列实验中所选用的仪器或操作以及结论合理的是________．A.用托盘天平称量5.85g 氯化钠晶体B.用碱式滴定管量取25.00mL 高锰酸钾溶液C.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠D.25.00mL 酸式滴定管内液面刻度正好在10.00mL 时，全部放入锥形瓶内的液体体积为15.00mL （3）下面a ∼e 是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a ．量筒b ．容量瓶c ．滴定管d ．托盘天平e ．温度计①若用上述仪器配制500mL 2mol ⋅L −1的NaCl 溶液，还缺少的玻璃仪器是________．②若用上述仪器进行中和滴定，则缺少的玻璃仪器是________．（4）化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“>”“<”或“=”填写下列空白：①实验时未用标准液润洗滴定管，则测得锥形瓶中待测液的浓度________实际浓度．②用托盘天平称取10.4g 氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量________10.4g ．③用容量瓶配制500mL 0.1mol ⋅L −1 NaOH 溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度________0.1mol ⋅L −1．21.为了将混有K 2SO 4、MgSO 4的KNO 3固体提纯，并制得纯净的KNO 3溶液，某学生设计如下实验方案：(1)操作①为________．(2)操作②∼④加入的试剂顺序可以为：________(3)如何判断SO 42−已除尽？________．(4)实验过程中产生的多次沉淀________（选填：需要、不需要）多次过滤，其理由是________．(5)该同学的实验设计方案是否严密，说明理由________．参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共57分）1.【答案】A【考点】电解质与非电解质【解析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析．【解答】解：A．Na2O在熔融态时发生电离，是电解质，故A正确；B．SO3的水溶液能够导电，但是导电离子不是SO3电离的，SO3属于非电解质，故B错误；C．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．Cu是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选A．2.【答案】B【考点】阿伏加德罗常数【解析】A、甲苯的分子式为C7H8；B、求出水的物质的量，然后根据水中含10个质子来分析；C、标况下四氯化碳为液体；D、常温下，铁在浓硫酸中钝化．【解答】解：A、甲苯的分子式为C7H8，故1mol甲苯中含8n A条C−H键，故A错误；B、18g水的物质的量为1mol，而水中含10个质子，故1mol水中含10n A个质子，故B正确；C、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的C−Cl键个数，故C错误；D、常温下，铁在浓硫酸中钝化，故不能完全反应，则生成的二氧化硫分子个数小于n A个，故D错误．故选B．3.【答案】C【考点】物质的量的相关计算【解析】A、根据m=nM进行计算；B、根据n=cV进行计算；C、标况下气体摩尔体积约为22.4 L⋅mol−1；D、1mol的标准：含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol，约为：6.02×1023个．【解答】解：A、1 mol CO2的质量为1 mol×44 g⋅mol−1=44g，故A正确；B、1 L溶液中含硫酸的物质的量为：1 L×1 mol⋅L−1=1mol，所以1 L溶液中含有1 mol硫酸，故B正确；C、标况下气体摩尔体积约为22.4 L⋅mol−1，状况不知，无法求体积，故C错误；D、根据N=n N A=1 mol×6.02×1023 mol−1=6.02×1023，所以1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023，故D正确；故选C．4.【答案】C【考点】物质的量的相关计算【解析】同温同压下，气体的V m相等，等体积时，根据n=VV m可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题．【解答】A．由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；B.1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；C．12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C 正确；D．12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误。

2024-2025学年上学期高三月考（一）化学试卷考生注意：1．满分100分，考试时间75分钟。

2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 F ：19 Si ：28 Fe ：56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．巴黎奥运赛场上中国运动健儿绽放异彩，“中国科技”闪耀赛场内外。

下列所涉及的材质为新型无机非金属的是（）A ．射击比赛服采用特制帆布和牛皮等材料B ．奥运会场馆中的紫色跑道使用可循环橡胶材料C ．乒乓球比赛用球采用高品质ABS 塑料材料D ．自行车采用航空级纳米碳纤维材料2．下列说法错误的是（）A ．HClO 的分子的VSEPR 模型为四面体形B ．基态原子的价层电子排布图为C ．用电子式表示的形成：D ．用电子云轮廓图表示H ―H 的s ―s σ键形成的示意图：3．下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是（ ）A ．重结晶法提纯苯甲酸：①②③B ．蒸馏法分离和：②③⑤⑥C ．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D ．滴定待测液中的含量：④⑥4．设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）A ．1mol 硝基（）与46g所含电子数均为22Ti 2K S 22CH Cl 4CCl 223Na S O 2I A N 2NO 2NO A23NB ．1mol 分别与足量的和反应转移的电子数均为C ．1mol 中的数目为D ．28g 硅晶体中含有Si ―Si 数目为5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A ．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：B ．NaClO 溶液与足量HI 溶液反应：C ．溶液和过量溶液混合：D ．溶液中加入过量盐酸：6．葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：下列说法错误的是（ ）A ．溴化钠起催化和导电作用B ．每生成1mol 葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2mol 电子C ．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物D ．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成反应。

内江一中高三上学期11月月考化学试题本试卷18道题，共100分；考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分)1. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是（）A. 生物柴油由可由再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C. 动植物油脂高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油2. 下列离子方程式中，正确的是A. 溶液中滴加少量溶液：B. NaClO 、NaCl 混合溶液中滴加HI 溶液：C. 金属铜溶于稀硝酸：D. 溶液与溶液反应：3. 下列化学用语表述正确的是A. 中子数为1的氦的核素：B. SO 3的VSEPR 模型：C. 用电子式表示H 2O 2的形成过程：D. NaCl 溶液中的水合氯离子、水合钠离子：4. 已知反应：，N A 为阿伏加德罗常数的值，若消耗96 gFeS 2，下列叙述错误的是是23H SO 2Na S 223322S 5H SO 3S 4HSO 3H O--+=↓++22ClO Cl 2H Cl H O --+++=↑+2322Cu 2NO 4H Cu2NO 2H O-++++=+↑+2FeCl ()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦[][]326462Fe 4K 2Fe(CN)K Fe Fe(CN)-++++=↓31He 222324FeS +11O 2Fe O +8SO 高温A. 转移的电子数为8.8N AB. 消耗的氧化剂分子数为2.2N AC. 氧化产物的物质的量共1.6 molD. 生成SO 2的体积为35.84 L(标准状况)5. 实验室制取少量氯水并探究其酸性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙制取氯水C. 用装置丙完全吸收多余D. 用pH 试纸测定氯水的pH6. 物质结构决定物质性质。

高三上第一次月考试题化学试题考试时间：75分钟 总分:100分可能用到相对原子质量有：H 1 Na 23 O 16 N 14 Cu 64第I 卷（选择题）一、单选题(本题共14个小题，每小题3分) 1．下列关于物质分类的说法正确的是A ．2SO 、2SiO 、2NO 均为酸性氧化物B ．稀豆浆、淀粉溶液、氯化铁溶液均为溶液C ．氯化铵、氯化铝都属于强电解质D ．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。

腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。

下列有关说法正确的是 A ．煤油是可再生能源B ．2H 燃烧过程中热能转化为化学能C ．火星陨石中的20Ne 质量数为20D ．月壤中的3He 与地球上的3H 互为同位素3．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A ．金属冶炼B ．燃放鞭炮C ．食物腐败D ．点制豆腐4．下列指定物质的化学用语或其对应名称正确的是A ．2CO 的电子式：B ．乙醇的比例模型：C ．与互为同分异构体D ．用电子式表示2MgCl 的形成过程：5．铊(thallium ，Tl)质量数为204，广泛用于电子、军工、航天、化工、冶金、通讯、医学等领域。

但铊盐有剧毒。

1992年清华大学铊中毒案、2013年复旦大学研究生投毒案令其家喻户晓。

已知铊元素中质子数比中子数少42，下列关于铊的说法中错误的是 A ．原子序数为81 B ．位于第六周期ⅢA 族 C ．中子数为81D ．单质有较强的还原性6．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大，且分属于三个不同周期的短周期主族元素，X 、Y 同周期。

X 、Y 、Z 可形成一种无色剧毒气体(结构如图所示)，下列说法错误的是 A ．X 、Y 、Z 形成的简单氢化物中Y 的氢化物熔沸点最高 B ．Z 元素形成的含氧酸均为强酸C ．W 与X 、Y 均能形成至少2种二元化合物D ．原子半径X 大于Y7．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A ．酸性：HClO 4＞H 2SO 3＞H 2SiO 3B ．碱性：KOH ＞NaOH ＞LiOHC ．热稳定性：H 2O ＞H 2S ＞PH 3D ．非金属性：F ＞O ＞N8．A N 为阿伏加德罗常数的值。