4.物质结构基础-复习版

2021届高三化学二轮复习检测训练 物质的结构基础1.氮(N)、硝(P)、砷(As)等第ⅤA 族元素的化合物在研究和生产中有重要用途，请回答下列问题：(1)基态砷原子的价电子排布图为_______，第三周期元素的原子中，第一电离能大于磷原子的有_____种。

(2)氮族元素氯化物3333RH NH PH H (As 、、)的某种性质随R 的核电荷数的变化趋势如图一所示,则Y 轴可表示的氢化物(3RH )性质可能有_____ (填序号)。

A.稳定性 B.沸点时 C.R−H 键之间的键角 D.分子间作用力 E.还原性(3)经测定发现,某种25N O 固体由+2NO 和-3NO 两种离子组成，阳离子中N 原子的杂化方式是___杂化，阴离子的空间构型为_______。

(4)乙二胺()2222H N-CH -CH -NH 与2CuCl 溶液可形成配离子(结构如图二)。

2+Cu 的配位数为___,1 mol 该配离子中含σ键为_____mol,乙二胺和三甲胺()33N CH ⎡⎤⎣⎦均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是___________________________。

(5)通常认为3Cu N 是离子晶体,其晶格能可通过图1的Born −Haber 循环计算得到。

通过图三中图1数据______(填“能”或“不能”)计算出Cu 原子的第一电离能,3Cu N 晶格能为_______-1kJ mol ⋅。

(6)3Cu N 晶胞如图三中图2所示,+Cu 的半径为 pm a ,-3N 的半径为 pm b ,3Cu N 晶胞的密度为______-3g cm ⋅(列出计算式即可,阿伏加德罗常数的值用A N 表示)。

2.第23号元素钒在地壳中的含量并不少，我国四川攀枝花地区蕴藏着极其丰富的钒钛磁铁矿。

(1)钒在元素周期表中的位置为________。

(2)在过渡金属元素Fe 、Ti 、Mn 、Zn 、V 中，基态原子核外单电子数最多的是________。

一、上表是元素周期表的一部分，请将对应的元素名称和符号填入上表。

二、仿照第一列，填写下列表格。

三、复习元素周期律和周期表，完成下列表格。

四、原子的组成（X AZ ）电量关系： 质量关系：同位素：指 相同、 不同的原子。

五、原子和离子结构示意图1．当核外电子 核电荷数时，表示的是原子； 2．当核外电子 核电荷数时，表示的是阴离子； 3．当核外电子 核电荷数时，表示的是阳离子。

六、化学键类型[巩固练习]1、下列元素属于第二周期的是（ ） A 、氢 B 、碳 C 、钠 D 、氯2、下列元素属于第IA 族的是（ ） A 、氢 B 碳 C 、硫 D 、氯3、下列原子中，半径最小的是（ ）A ）FB ）NaC ）S D)Cl 4、下列元素处于同一周期的是（ ） A ）C 、N 、F B ）B 、S 、Cl C)LiNaK 5、下列元素属于同一主族的是（ ） A 、H Na K B 、Na Mg Al C 、O S BrD 、C Si Cl6、下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是（ ）A 、硅B 、磷C 、硫D 、氯 7、 下列物质的电子式，正确的是（ ）A ）氯化钾KB OCC ND ）氟化氢H+8、下列物质中只含有共价键的是（ ） A ）CaCl 2 B 、KCl C 、Cl 2 D 、KOH 9、.下列物质中,既含离子键,又含有共价键的化合物是 A.NaOH B.Na 2O C.CO 2 D.MgCl 210、对于第三周期从左到右的元素，下列说法中不正确的是（ ） A ）原子半径逐渐减小 B ）金属性逐渐增强 C ）最高正化合价逐渐增大 D ）得电子能力逐渐增强 11、下列元素金属性最强的是（ ） A 、Na B 、Mg C 、Al D 、K12、对于第VIIA 族从上到下的元素，下列说法正确的是（ ） A ）原子半径逐渐减小 B ）非金属性逐渐增强 C ）氢化物稳定性逐渐减弱 D ）原子得电子能力逐渐增强13、考古学上常用14 6C 来测定文物的历史年代。

2021年高考化学专题复习：物质结构一、单选题（共15小题）1.泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，罗马帝王用法律规定，只有皇族与教主可穿用这种染料染的紫色衣袍.当时人们是从小的紫蜗牛中提取泰雅紫的，制备1.5g泰雅紫需要多达12000 只紫蜗牛，现知其结构为如下图所示的含澳有机化合物，下列说法不正确的是（）A.泰雅紫分子的分子式为：C16H8N2Br2O2B. 1mol泰雅紫与H2加成最多需9molH2C.泰雅紫属于烃的衍生物D.检验泰雅紫中澳元素可直接加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成2.最近，医学界通过用放射性14C标记C60的竣酸衍生物在特定的条件下可断裂DNA杀死细胞，从而可用于抑制艾滋病毒。

关于放射性14C的下列说法中，正确的是（）A.与12C互为同位素B.是12C的同素异形体C.与14N所含中子数相同D.与C60中普通碳原子的化学性质不同3.为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包含有碳氢化合物。

科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。

这个实验不能用普通盐酸，其理由是（）A.普通盐酸酸性太强B.普通盐酸有强挥发性C.普通盐酸与月球岩石中的碳化物无法反应D.无法区别月球岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物4.已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D （A, B, C, D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10）,下列说法正确的是（）A.分子C与D不能发生化学反应B.微粒A的空间结构与CH4相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子C 固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于S-H键D.在25℃时，A的盐酸盐溶液的pH小于75.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20.下列判断正确的是（）W X YA.四种元素的原子半径：r z>r X>r Y>r WB.四种元素形成的单质最多有6种C.四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子D.四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强6.下列描述正确的是（）A. 2004年我国首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳，但该塑料仍然产生白色污染B.超临界流体是介于气态和液态之间的一种状态，故超临界流体CO2是合成的新物质C.澳大利亚开发出被称为第五形态的固体碳一“纳米泡沫”，其形似海绵，密度极小且有磁性。

第4专题物质结构基础一、原子结构1、原子是由居于中心的和构成的，原子核又由和构成，原子结构中，决定元素种类的是，决定原子质量的是，决定元素化学性质的是。

在原子中，原子序数＝＝＝之和称为。

完成下表：2、人们把具有一定核一定的一种原子称为一种核素，化学上把、多电子原子中，由于电子的不同，电子运动的主要区域离核有远有近。

通常能量低的电子在离核的区域运动，而能量高的在离核的区域运动。

人们把核外电子运动的不同区域看成不同的电子层，各电子层由内向外的序数n依次为1、2、3、4、5、6、7……分别称为、、、、、、……电子层。

（1）核外电子排布规律①电子一般总是尽先排满的电子层；②各电子层最多可容纳的电子数为，即K层最多个，L层最多个，M层最多个；③最外层电子数不超过个（K层为最外层时不超过个），次外层不超过个。

（2）原子结构示意图（完成下表）。

二、元素周期律和元素周期表1、元素的性质随原子序数的递增呈现变化的规律称为元素周期律。

①除H、He元素外，随原子序数的递增，元素原子最外层电子重复出现从递增到，呈现变化。

②除H、He元素外，随原子序数的递增，元素原子半径重复出现由到，呈现变化。

除稀有气体外，同周期从左往右原子半径逐渐，同主族从上往下原子半径逐渐。

③随着原子序数的递增，元素最高化合价重复从到，一个周期的中部开始出现负价，负价从依次递增到，呈现变化。

元素的最高正价等于，最高正价与最低负价的绝对值之和等于。

④随着原子序数的递增，元素的金属性重复出现由到，非金属性由到，呈现变化。

同周期从左往右金属逐渐，非金属性逐渐；同主族从上往下金属性逐渐，非金属性逐渐。

元素的金属性越强，它的单质越和水或酸反应置换出氢气，该元素的性越。

元素的非金属性越强，它的单质越和氢气化合，得到的气态越，该元素的性越。

（1）元素周期表的横行称为，元素周期表共有个周期，其中有个短周期（分别为周期），个长周期（分别为周期）及个不完全周期（即第周期）。

2011物质结构基础复习思考题物质结构基础复习题⼀、填空题1、Li 2分⼦按分⼦轨道理论表⽰的电⼦排布为222*121s s s σσσ，说明（答“有或⽆”）有 Li 2分⼦存在。

2、固溶体按溶质原⼦分布有⽆规律可分为有序固溶体和⽆序固溶体。

3、铺展是固、⽓界⾯变为液、⽓界⾯和固、液界⾯的过程。

4、根据分⼦轨道理论解释He 2分⼦不存在，是因为He 2分⼦的电⼦排布式为2*121s s σσ。

5、固体中的转变类型有四种，其中有序程度变化的是⾮晶态的晶化和结构驰豫，化学成分变化的是相分离，晶体结构变化的是同素异构转变。

6、共价键的特点是具有⽅向性和饱和性。

7、晶体中原⼦排列的紧密程度是反映晶体结构特征的⼀个重要因素。

为了定量地表⽰原⼦排列的紧密程度，通常应⽤配位数和致密度这两个参数。

8、反应扩散是指是随扩散原⼦增多超过基体固溶体溶解度极限⽽形成新相的扩散 .9、元素的电负性是指元素的原⼦在分⼦中吸引电⼦的能⼒，在周期表中，同⼀周期元素的电负性由左向右逐渐增⼤，⽽同⼀族元素的负电性由上到下逐渐减⼩。

⼆元合⾦中两组元的电负性差越⼤，越易形成形成的化合物，越不易形成（置换）固溶体。

10、⾦属典型的晶体结构类型有FCC 、BCC 和HCP ，其配位数相应为12、8、12；晶胞中原⼦数相应为4、2、6。

11低浓度⽅向进⾏，在此过程中扩散驱动⼒是化学位梯度（化学势梯度、化学⼒）。

12、刃型位错既可以作滑移运动，也可以作攀移运动，螺型位错只能作滑移运动，因为它没有多余的半原⼦⾯。

13、合⾦结晶过程中，形核时既需要结构（相起伏）起伏和能量起伏，⼜需要成分起伏。

14、⾦属结晶的过程是不断形核和长⼤的过程。

15、三元合⾦中两相平衡时，合⾦的成分点和两个平衡相的成分点，必须在同⼀直线上。

⼆、判断题（正确的打√，错误的打×）1、相变时新旧两相的化学势相等，化学势的⼀级偏微商也相等的相变称为⼀级相变。

×2、包晶转变是指由液相与⼀个固相相互作⽤，包覆原有固相形成的另⼀个新固相的转变。

高中化学基础知识复习（四）物质结构和元素周期律一、原子结构1、构成原子的微粒及属性质子（符号：，带电荷，相对质量约为）原子中子（符号：，带电荷，相对质量约为）核外电子（符号：，带电荷，相对质量约为）2、原子中各微粒的数量关系1）原子序数= = =2）质量数= +3、原子的核外电子排布1）原子的核外电子排布，电子总是从排起，当一层充满后再填充下一层，每一个电子层最多可容纳个电子。

最外层最多容纳个电子，次外层最多容纳个电子，倒数第三层最多容纳个电子。

电子层由内到外分别对应的符号是。

2）原子结构和离子结构示意图（写出下列原子或离子的结构示意图）：N ，Na ，S ，Cl ，H－，F－，Al3＋，S2－，K＋。

在原子或分子中，核电荷数（质子数）核外电子数在阳离子a X m+中，核电荷数（质子数）核外电子数在阴离子a X n-中，核电荷数（质子数）核外电子数3) 前18号元素的原子结构的特殊性①原子核中无中子的原子：②最外层有一个电子的元素：③最外层有两个电子的元素：④最外层电子数等于次外层电子数的元素：⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：；是次外层电子数3倍的元素：；是次外层电子数4倍的元素：⑥电子层数与最外层电子数相等的元素：⑦电子总数为最外层电子数2倍的元素：⑧次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：⑨内层电子数是最外层电子数2倍的元素：⑩原子半径最小的元素：，原子半径最大的元素：。

4、常见的等电子体写出核外有10电子微粒：1、分子2、阳离子3、阴离子写出核外有18电子微粒：：1、分子2、阳离子3、阴离子5、元素、核素和同位素1）元素：具有的同一类原子的总称。

2）核素：具有的一种原子叫做核素。

3）同位素：概念：实例：；；“原子结构”练习题1、A+、B+、C-、D、E五种微粒（分子或离子），它们都分别含有10个电子，已知它们△有如下转化关系：①A++C-D+E↑②B++C-→2D（1）写出①的离子方程式；写出②的离子方程式。